假期作业七 物质的量-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

三0022 假期作业七物质 《(思维整合室 思维导图 是一个物理量，表示含有一定 数目粒子的集合体 -物质的量 物质的量()、阿伏加德罗常数 (NA)与微粒数(N)之间的关 系：n= NA 单位物质的量的物质所具有的 质量 摩尔质量 物质的量(n)、质量(m)和摩尔 质的量 质量(0之间的关系：”=粉 单位物质的量的气体所占的体积 气体摩 尔体积 数学表达式：Vn=y 单位体积溶液里所含溶 质的物质的量 一物质的量浓度 数学表达式：=得 一定物质的量浓度溶液 的配制 基础夯实 一、容量瓶的构造和使用 1.容量瓶是 颈、梨形的平底玻璃瓶， 是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容 量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、 250mL、500mL和1000mL等儿种。容量瓶 颈部有 ,瓶上标有 容量瓶只能配对应体积的溶液，因此在 选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所 需，容量瓶的使用要有一定温度限制，不能作 为盛放液体的容器或反应容器，也不能加热。 ·17 的量 驽马十驾，功在不舍。 完成日期： 月 日 2.容量瓶使用前要检查 查漏方法：往瓶内 ,塞好 用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒 立，观察 是否漏水，若不漏水，把瓶 正立后将瓶塞旋转180°，仍把瓶倒立过来再 检验是否漏水。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100mL1.00mol·L1NaCl溶液 1.计算：需要固体NaCl的质量为 2.称量：用托盘天平称取NaCl固体。 3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯（不能直接 在容量瓶中溶解)中，用 量蒸馏水并 用玻璃棒不断搅拌至完全溶解，冷却至室温。 4.移液：将小烧杯中的溶液沿 小心转 入 mL的容量瓶中，并用少量蒸馏 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤 液也沿 一并转入容量瓶中。 5.摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 6.定容：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 cm处，改用 滴加蒸馏水至 7.摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手 托住瓶底，倒转过来，摇动多次，反复上下颠 倒，使溶液混合均匀。 8.装瓶并贴标签：容量瓶不能作为盛放液体的 容器。 火壁快乐明 自测自查 一、1.细刻度线温度容积2.是否漏 水加适量水瓶塞瓶塞处 二、1.5.9g3.适4.玻璃棒 100玻璃 棒6.1~2胶头滴管溶液凹液面和 刻度线在同一水平线上（即平视） 《技能提升台 技能提升 1.为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放 力争于2030年前达到峰值”等庄严承诺。 下列说法错误的是 () A.CO,溶于水能导电，故CO,是电解质 B.在标准状况下，1 mol CO,气体的体积约 为22.4L C.金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二 氧化碳灭火器 D.大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新 能源，可以构建绿色低碳的能源体系 2.下列对于“摩尔”的理解正确的是( A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号 为mol C.物质的量就是物质的数量 D.1mol氢含6.02×103个H, 3.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列 结论错误的是 () A.分子个数比为17：16 B.同温同压下两种气体的体积之比是17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.原子个数比为17：16 0M= 4.X、Y两种元素的相对原子质量比为2：1，它 们组成的化合物中，X、Y元素的质量比为 2：3,且其中Y的化合价为一n价，则此化 合物中X的化合价为 ( A.+2n B.+2/3n C.+3n D.+1/3n 5.(双选)下列说法中正确的是 A.32gO2的体积约为22.4L B.标准状况下，22.4LN2含阿伏加德罗常 数个氮分子 C.在标准状况下，22.4L水的质量约为 18g D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCI 含有相同的分子数 6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液， 需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是 A称量 B.溶解 C转移溶液D.定容 7.(双选)同温同压下，对于质量相同的HS、 NH,两种气体，下列说法正确的是() A.所占的体积之比为1：2 B.所含分子数之比为2：1 C.两种气体的密度之比为2：1 D.所含的电子数之比为2：1 三0022 8.将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成 100mL溶液，从中取出10mL,加水稀释至 50mL,所得溶液的物质的量浓度是（) A.1mol·L1 B.0.1mol·L-1 C.0.2mol·L1 D.0.02mol·L1 9.已知一个12C原子的质量是1.99×108g, 而Y元素的某种同位素原子每个的质量为 2.67X1023g。 (1)求Y元素的这种原子的相对原子质量 (2)同温同压下测得Y元素某种单质的蒸 汽是氢气密度的24倍，求此单质的摩尔质 量 (3)若只含有这种原子，请写出该单质的分 子式 新题速递 1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.1mol18O所含中子的数目为10NA C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子 的数目为1.5NA D.0.1L12mol·L1盐酸与足量MnO2反 应，生成CI2的数目为0.3NA 2.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.1mol18O,的中子数，比1mol16O2的 多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的 数目为2NA C.在1L0.1mol/L的NH,C1溶液中， NH的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4LCL,与足量H2反 应，形成的共价键数目为2NA 《益智欢乐谷 单分子油膜法测定阿伏加德罗常数 [思路分析]由于油脂分子的特点，将一 滴油脂滴在水面上，它会在水面上形成一层薄 膜，亲水部分向下、直立在水面上，只要能充分 散开，就可视为单分子层，这样利用体积可测 定阿伏加德罗常数。 [实验设计]若油脂在水面上为单分子 层，则油膜的厚度即可认为是分子的直径（把 分子看成是球形的，忽略分子间空隙)。如果 测出一滴油所含油脂的体积V,在水面形成单 分子膜的面积S,即可根据d=V/S算出分子 直径。 实验示意图： 空气 上油脂分子 OO00000000 一水 知道油脂的摩尔质量M,密度为P,则阿 伏加德罗常数的表达式为： )=N·-N·警的 M 所以NA= 6MS 4 V)3 oV3。 3π 2S ·0 9·飞壁快乐假期 2.BA.Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸 收，A错误：B.因HC】极易溶于水，氯化氢气体被水充分 吸收，B正确：C.SO2与浓硫酸不反应，其能用浓硫酸干 燥，但不能被吸收，C错误：D.NO有毒，不能直接排放到 大气中，NO不能与NaOH反应，不能被吸收，D错误。 3.BC 4.D氯气消毒过的自来水中含有C1、H+、Cl2、HClO等 微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。 5.AA.氯气溶于水，且也能与碱或碱性溶液反应，但 NaOH有较强的腐蚀性，不能用浸有NaOH浓溶液的毛 巾捂住口鼻，A不合理：B.氯气朝顺风扩散较快，为避免 中毒，人群朝逆风向疏散，B合理：C.氯气密度大于空气， 有少量氯气泄漏时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，C合 理：D.氯气与熟石灰(Ca(OHD2)反应而被吸收，故D合理。 6.BCA.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其遇空气中的 CO2、H2O反应产生CaCO3、HCIO,HClO光照分解产生 HC1、O,,发生的反应前者为复分解反应，不属于氧化还 原反应，后者是分解反应，属于氧化还原反应，A正确：B 漂白粉加热不分解，B错误；C,漂白粉是氯化钙、次氯酸 钙混合物，其有效成分是Ca(CIO)2,其水溶液显碱性，能 够使红色石蕊试纸变蓝，C（ClO)2与水作用产生的 HCIO具有漂白性，因此又使蓝色物质变为无色，C错误； D.由于Ca(OH)2溶解度小，为制取得到更多漂白粉，工 业上通常是将C12通入石灰乳中制得的，D正确。 7.AD氯水和NaC1溶液中含有CI,KClO3溶液中不含 CI。KI溶液中含有I厂，I厂十Ag+一AgI↓，AgI沉淀 呈黄色，不溶于稀HNO3。 8.B 9.解析：(1)氯气可与水反应：Cl2+H2O≥HCl+HClO, 生成有强氧化性的次氯酸而具杀菌、消毒能力。 (2)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2,能与空气中的CO2 和水蒸气发生反应，生成的HCIO见光易分解失去漂白 性，故购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意密封避光。 答案：(1)C2十H2O一HCl+HC1O,生成有强氧化性的 次氯酸而具杀菌、消毒能力 (2)密封避光 新题速递 1.DA.氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2,A项正 确：B.Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4,还原 产物为Br,B项正确；C.根据反应Br2十2Fe2+ 2Fe3+十2Br可知，氧化剂为Br2,氧化产物为Fe3+,氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2> Fe3+,C项正确；D.Br2与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3,反应的化学方程式为：3Br2十6NaOH --5NaBr+NaBrO3+3H2O,3 mol Br2参与反应，电子 转移5mol,D项错误。 2.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2, 3s 3p 故其基态价电子排布图为个个☐，Λ项正确： B.16O和18O为氧元素的两种同位素，180常用作同位素 标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiC4为 ·4 000-= 分子晶体，Si与CI形成一对共用电子，故SiCL的电子式 CI: 为：Cl:Si:C1:,C项正确：D.SiO2为共价晶体，其球 CI 卡 棍模型应为三维骨架结构 不能表示SiO2,D 项错误。 假期作业七物质的量 技能提升 1.AA.二氧化碳溶于水虽然能导电，但导电的离子不是 由二氧化碳电离产生的，而是由二氧化碳溶于水生成的 碳酸电离产生的，二氧化碳是非电解质，故A错误；B.在 标准状况下，气体摩尔体积为22.4I·ol一1，所以标准 状况下，1 mol CO2气体体积约为22.4L,故B正确： C.钠燃烧生成的过氧化钠可以跟水以及二氧化碳反应， 产生氢气或氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器 或者二氧化碳灭火器灭火，故C正确：D.大力发展太阳 能、风能、核能、氢能等新能源，可以减少煤、石油、天然气 的使用，可以构建绿色低碳的能源体系，故D正确。 2.BA.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误： B.物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔， 简称摩，符号为mol,故B正确；C.物质的量不是物质的数 量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；D.氢指代 不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误」 3.D 4.CX、Y两种元素的相对原子质量比为2：1，它们组成 的化合物中，X、Y元素的质量比为2：3，则X、Y元素组 2 成的化合物中两种元素的原子个数比=三=1：3，则物 2 1 质的化学式可表示为XY,设化合物XY:中X的化合价 为x,已知Y元素为一1价，根据化合物中各元素的化合价 代数和为0的原则，有x十（一）×3=0，解得x=十3，即 此化合物中X的化合价为十31。 5.BD 6.BA不规范，错误在于砝码与被称量物所放的位置 反了。 C不规范，错误在于未用玻璃棒引流溶液。 D不规范，错误在于将胶头滴管的尖嘴伸入容量瓶中。 7.ACA.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的 物质的量之比是(1/34)：(1/17)=1：2，同温同压下，两 种气体体积比等于其物质的量比，为1：2，故A正确： B.同温同压下，质量相同的H,S、NH3两种气体的物质 的量之比是(1/34)：(1/17)=1：2，分子数之比等于其 物质的量之比，为1：2，故B错误： C.相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则 两种气体的密度之比为2：1，故C正确： D.H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含 的电子数之比为(1×18)：(2×10)=9：10，故D错误。 三0022 8.C根据n=得=号计算凉流的浓度，溶液具有均一 性、稳定性，及溶液在稀释前后溶质的物质的量不变分析 解答。 4 NaOH的物质的量为u=得-0gma 4g一=0.1mol,则 配制的10l溶浅的浓庞为c=台-肥-1mL。 从中取出10mL,加水稀释至50mL,根据溶液在稀释前 后溶质的物质的量不变可得：10mL×1mol/L=50mL ×c1,所以c1=0.2mol·L-1。 9.解析：(1)一个12C原子的质量是1.99×10-3g,而Y元 素的某种同位素原子每个质量为2.67×10一23g,则Y原 子的相对原子量为： 2.67X1023g-≈16.1： 12X1.99X1023g (2)同温同压下测得Y元素某种单质的蒸汽是氢气密度 的24倍，根据阿伏加德罗定律可知该单质的相对分子质 量是24×2=48，因此该单质的摩尔质量为48g/mol; (3)根据相对原子质量可判断Y是O,则该单质的分子式 为03a 答案：(1)16.1 (2)48g/mol (3)03 新题速递 1.BA.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物 质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A错误；B.18O 的中子数为18-8=10,1mol180含10mol中子，数目为 10NA,B正确：C.28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS,Fe 的化合价为+2，转移电子数为0.5mol×2=1mol=NA, 而非1.5NA,C错误；D.浓盐酸与MnO2反应时，随反应 进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于 理论值0.3mol,D错误。 2.DA.8O的中子数为10,8O的中子数为8，每个O2分 子含2个O原子，1mol18O2比1mol18O2多4NA个中 子，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成FeO1和H2,1mol Fe生成号molH,鼓目为专N,B错误：C.NH时在水 中会水解，溶液中NH的数目小于0.1NA,C错误： D.1molC2与H2反应生成2 mol HCI,形成2molH-C 键，共价键数目为2NA,D正确。 假期作业八铁及其化合物 技能提升 1.BA.通常铁元素在自然界中以化合态形式存在，而铁陨石 有游离态的铁存在，A正确：B.Fe3O4是一种化合物，其中铁 ,点燃 的化合价有+2和+3价，B错误；C.2Fe+3C2FeCl3、 2FeC2十Cl2一2FeCl3,则氯化铁可以通过化合反应制取， 2FeCl3十Fe一3FeC2氟化亚铁可以通过化合反应制取， 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3,Fe(OH)3可以通过 化合反应制取，C正确；D.Fe+2HCl一FeCl2+H2↑中铁 元素化合价升高2价，则10l铁与足量稀盐酸反应，转移电 子数为2NA,D正确。 宫一北学 2.CAC的氧化物中无红色物质，A错误：B.Si的氧化物中无 红色物质，B错误：C.Fe的氧化物中，Fe2O3为红色，C正确： D.Na的氧化物中无红色物质，D错误。答案选C。 3.Ba是Fe,b是FeO3,c是FeO,d是铁盐，e是亚铁盐，f是 Fe(OHD3g是Fe(OH)2。A.a是铁，铁在氧气中燃烧的生成 物是FeO4,故A错误；B.FeCl3十3NaOH-Fe(OH)3￥+ 3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3,通过化合反 应或复分解反应均能直接得到Fe(OHD3,故B正确；C.Fe2O3 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O十2I-+6H+—2Fe2+ +I2+3H2O,故C错误：D.向含Fe2+的溶液中滴加KSCN溶 液，溶液变红可证明含Fe+,无法证明含Fe+的溶液是否完 全变质，故D错误。 4.BFe2+与氯水中的CL2发生如下反应：2Fe2++Cl2 2Fe3++2C1,氧化性：Cl2>Fe3+。因SCN与Fe3+反应生 成红色物质，故原溶液中一定含有SCN。 5.C滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,但不能 说明溶液中不含有F+,A错误：B项操作不能说明原溶液 中含有Fe2+,因为如果原溶液中含有Fe3+,也会出现相同的 现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3,说明溶液 中含有F3+,C正确：D项操作说明原溶液中肯定含有 Fe+,但可能含有Mg+,因为生成的白色沉淀Mg(OH)2会 被红褐色掩盖，不正确。 6.BA.铁在氧气中可燃烧生成氧化物，其主要成分是F3O1, A不符合题意：B.铁丝在空气中不燃烧，呈红热状态：在纯氧 中可以燃烧，生成黑色固体FO1,B符合题意：C.铁在潮湿 的空气中会生锈，其主要成分是FzO3,由于非常疏松，不能 将内层金属铁与空气隔绝，故需涂保护层，C不符合题意；D. 铁的活动性在H之前，硫酸为非氧化性酸，二者反应的离子 方程式为Fe十2H—Fe2+十H2个，D不符合题意。 7.AC赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3,A正确，C正确； FezO为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O1为化合 物，不是混合物，D错误。 8.BC赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应 生成FeO1和H2;Fe3+与SCN厂反应生成的红色络合物可 溶，不是沉淀。 9.解析：1)B中进行的反应是3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十 4H2,故A为提供水蒸气的装置。 (2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。 (3)E中的反应为H十Cu0△Cu十H,O,故黑色粉末变 红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。 (4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中的 O2反应生成FO1,点燃E处酒精灯前要收集H2,检验 纯度。 答案：(1)产生水蒸气3Fe十4H,0(g)高温Fe,O,十4H。 (2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变为红色，右端管 壁有水珠生成(4)A收集H2,并检验其纯度