假期作业六 氯及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

三0022 5.DA.装置A中主要仪器的名称为锥形瓶、分液漏斗，A 正确；B.制备CO2使用大理石与稀盐酸，B中饱和NaHCO3 溶液用来除去气体杂质HC,以免干扰实验，B正确； C.在装置B的橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管起到 平衡气压的作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正 确：D.采用排水法收集氧气之前不需要千燥，D错误。 6.A在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3常温下发生复分解反 应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HC与 C○2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液的装置【中除 HCl,然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3+O2,然后通过装置V的NaOH溶液 除去O2中的CO2,最后用装置IV的排水法收集○2，根据 O2的助燃性进行检验。 A.装置I的作用是除去CO2中的杂质HCl,若是试剂使 用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反 应，也能够与C○2发生反应，不能达到除杂的目的，应该 使用饱和NaHCO3溶液，A错误：B.根据上述分析可知 装置连接先后顺序是装置Ⅲ制取CO2,装置I除去CO2 中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置 V除去制取O2中的CO2,装置Ⅳ用排水法收集O2,除杂 时导气管接口是长进短出，故导气管接口顺序是eabc dghf,B正确；C,在装置Ⅲ中用固体大理石（或石灰石）与 稀盐酸常温下反应制取CO2,C正确；D.在装置Ⅱ中发生 反应：2Na2O2+2CO2—2Na2CO3十O2,由于O2难溶 于水，因此可以使用排水法收集，O2有助燃性，可以使带 有火星的木条复燃，D正确。 7.BDA.Na2CO3很稳定，而NaHCO3固体受热时容易分 解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A项正确；B.相同条件下， NaHCO3和盐酸反应更剧烈，B项错误；C.Na2CO3十 CO2+H2O=2 NaHCO3,生成的NaHCO3质量大，且 常温下NaHCO3的溶解度比NazCO3小，故有NaHCO3 晶体析出，C项正确；D.NaHCO3和石灰水也能反应生成 碳酸钙沉淀，D项错误。 8CDA项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化 物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2,如 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2个，故Na2O2不 是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2,引入新 的杂质，故Na2O2不可以作气体千燥剂：C项，Na2O2与 H2O反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是 氧化剂，也不是还原剂；D项，1 mol Na2O2转移1mol 电子。 9.解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口 冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO千燥后与C中的 Na2O2反应生成O2,未完全反应的CO2会使石灰水变 浑浊。 答案：(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2C02+2Na2O2-2Na2CO3+O2↑ (4)石灰水变浑浊 (5)氧气 ·4 客一北学) 10.解析：(1)Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素， 属于氧化物：检验N2O2组成中所含钠离子的方法是将 其进行焰色试验，焰色显黄色即说明含有钠离子。 (2)将包有少量浅黄色N2O2固体的棉花放在石棉网 上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中 可以得出：Na2O2能与水反应，反应放出大量的热量。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，N2O2所发生反应 的化学方程式为：2NaO2+2HO一一4NaOH十O2↑， 2Na2O2十2CO2一2Na2CO3十O2↑；从氧化剂和还原 剂的角度分析，在这个反应中，NaO2的O元素化合价从 一1价部分降低到一2价，部分升高到0价，NaO2是氧化 剂，也是还原剂。 (4)根据2Na2O2~O2,每人每分钟消耗的O2在标准状况 下的体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L), 物质的量为0.80X429mol,消耗Na20,的质量为 32 0.80XL.429×2×78g,则该潜水艇50人一天所需要的 32 Na,02的质量是0.80X1.429×2×78×24×60×50× 32 10-3kg≈401.3kg. 答案：(1)氧化物焰色试验 (2)浅黄Na2O2能与水反应，反应放出大量的热量 (3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Na2O2+ 2C02—2Na2CO3十O2↑氧化剂和还原剂 (4)401.3 新题速递 1.BA.铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无 法形成氧化物2，A错误；B.硫燃烧生成SO2(氧化物1， 使品红褪色)，SO2被氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生 成H2SO4,再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确： C.钠与氧气常温反应生成NO(氧化物1)，进一步氧化 为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2, 不会生成H,,C错误：D.碳与氧气反应先生成CO,CO与 O2反应生成CO2,CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反 应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D结论 错误，D错误。 2.AA.反应①电解熔融NaCl生成C2,标准状况下11.2L Cl2为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA,A正确； B.2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2,每个Na2O,含1个O一O非极性键，所以非极性 键数目为0.05NA,B错误；C.Na2O2与水反应生成氢氧 化钠和氧气，化学方程式为2NaO2+2H2O一4NaOH 十O2个，1mola2O2与水反应转移1mol电子，数目为 NA,C错误；D.CIO在水中会水解，故ClO数目小于 0.1NA,D错误。 假期作业六氯及其化合物 技能提升 1.AA.氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口 有大量白雾，A错误；B.该反应中氯气作氧化剂，体现了 氯气的氧化性，B正确：C.氢气在氯气中安静地燃烧，燃 烧不一定有氧气参加，C正确：D.生成物氯化氢易溶于 水，可制备盐酸，D正确。 飞壁快乐假期 2.BA.Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能被吸 收，A错误：B.因HC】极易溶于水，氯化氢气体被水充分 吸收，B正确：C.SO2与浓硫酸不反应，其能用浓硫酸干 燥，但不能被吸收，C错误：D.NO有毒，不能直接排放到 大气中，NO不能与NaOH反应，不能被吸收，D错误。 3.BC 4.D氯气消毒过的自来水中含有C1、H+、Cl2、HClO等 微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。 5.AA.氯气溶于水，且也能与碱或碱性溶液反应，但 NaOH有较强的腐蚀性，不能用浸有NaOH浓溶液的毛 巾捂住口鼻，A不合理：B.氯气朝顺风扩散较快，为避免 中毒，人群朝逆风向疏散，B合理：C.氯气密度大于空气， 有少量氯气泄漏时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，C合 理：D.氯气与熟石灰(Ca(OHD2)反应而被吸收，故D合理。 6.BCA.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其遇空气中的 CO2、H2O反应产生CaCO3、HCIO,HClO光照分解产生 HC1、O,,发生的反应前者为复分解反应，不属于氧化还 原反应，后者是分解反应，属于氧化还原反应，A正确：B 漂白粉加热不分解，B错误；C,漂白粉是氯化钙、次氯酸 钙混合物，其有效成分是Ca(CIO)2,其水溶液显碱性，能 够使红色石蕊试纸变蓝，C（ClO)2与水作用产生的 HCIO具有漂白性，因此又使蓝色物质变为无色，C错误； D.由于Ca(OH)2溶解度小，为制取得到更多漂白粉，工 业上通常是将C12通入石灰乳中制得的，D正确。 7.AD氯水和NaC1溶液中含有CI,KClO3溶液中不含 CI。KI溶液中含有I厂，I厂十Ag+一AgI↓，AgI沉淀 呈黄色，不溶于稀HNO3。 8.B 9.解析：(1)氯气可与水反应：Cl2+H2O≥HCl+HClO, 生成有强氧化性的次氯酸而具杀菌、消毒能力。 (2)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2,能与空气中的CO2 和水蒸气发生反应，生成的HCIO见光易分解失去漂白 性，故购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意密封避光。 答案：(1)C2十H2O一HCl+HC1O,生成有强氧化性的 次氯酸而具杀菌、消毒能力 (2)密封避光 新题速递 1.DA.氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2,A项正 确：B.Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4,还原 产物为Br,B项正确；C.根据反应Br2十2Fe2+ 2Fe3+十2Br可知，氧化剂为Br2,氧化产物为Fe3+,氧 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2> Fe3+,C项正确；D.Br2与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3,反应的化学方程式为：3Br2十6NaOH --5NaBr+NaBrO3+3H2O,3 mol Br2参与反应，电子 转移5mol,D项错误。 2.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2, 3s 3p 故其基态价电子排布图为个个☐，Λ项正确： B.16O和18O为氧元素的两种同位素，180常用作同位素 标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiC4为 ·4 000-= 分子晶体，Si与CI形成一对共用电子，故SiCL的电子式 CI: 为：Cl:Si:C1:,C项正确：D.SiO2为共价晶体，其球 CI 卡 棍模型应为三维骨架结构 不能表示SiO2,D 项错误。 假期作业七物质的量 技能提升 1.AA.二氧化碳溶于水虽然能导电，但导电的离子不是 由二氧化碳电离产生的，而是由二氧化碳溶于水生成的 碳酸电离产生的，二氧化碳是非电解质，故A错误；B.在 标准状况下，气体摩尔体积为22.4I·ol一1，所以标准 状况下，1 mol CO2气体体积约为22.4L,故B正确： C.钠燃烧生成的过氧化钠可以跟水以及二氧化碳反应， 产生氢气或氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器 或者二氧化碳灭火器灭火，故C正确：D.大力发展太阳 能、风能、核能、氢能等新能源，可以减少煤、石油、天然气 的使用，可以构建绿色低碳的能源体系，故D正确。 2.BA.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误： B.物质的量是含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔， 简称摩，符号为mol,故B正确；C.物质的量不是物质的数 量，而表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；D.氢指代 不明，可以表示氢原子，也可以表示氢气，故D错误」 3.D 4.CX、Y两种元素的相对原子质量比为2：1，它们组成 的化合物中，X、Y元素的质量比为2：3，则X、Y元素组 2 成的化合物中两种元素的原子个数比=三=1：3，则物 2 1 质的化学式可表示为XY,设化合物XY:中X的化合价 为x,已知Y元素为一1价，根据化合物中各元素的化合价 代数和为0的原则，有x十（一）×3=0，解得x=十3，即 此化合物中X的化合价为十31。 5.BD 6.BA不规范，错误在于砝码与被称量物所放的位置 反了。 C不规范，错误在于未用玻璃棒引流溶液。 D不规范，错误在于将胶头滴管的尖嘴伸入容量瓶中。 7.ACA.同温同压下，质量相同的H2S、NH3两种气体的 物质的量之比是(1/34)：(1/17)=1：2，同温同压下，两 种气体体积比等于其物质的量比，为1：2，故A正确： B.同温同压下，质量相同的H,S、NH3两种气体的物质 的量之比是(1/34)：(1/17)=1：2，分子数之比等于其 物质的量之比，为1：2，故B错误： C.相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则 两种气体的密度之比为2：1，故C正确： D.H2S、NH3两种气体的电子数分别是18和10，则所含 的电子数之比为(1×18)：(2×10)=9：10，故D错误。快乐假期 假期作业六 氯及其化 《(思维整合室 思维导图 氯气的物理性质 2Na十C,点燃2NaC 与金属 反应 Cu+C,点燃CuCl 氯气 2Fe+3Cl 点燃2FeCl 的化 与非金属反应：H十C,点燃2HCl 氯 「学性 质 与水反应：C2+H2O一HCl+HCIO Cl2 +2NaOH -NaCl 与碱 +NaClO+H2O 反应 2Cl2+2Ca(OH),= CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 原理MO2+4HCI(浓)△ 实验室 MnCl2+Cl2+2H2O 制法 收集向上排空气法（或排饱和 食盐水法) -AgNO3溶液、稀硝酸（试剂） -C1- 的检验 -C1-+Ag—AgCI 基础夯实 一、氯气 1.实验室制法 在实验室里常用MnO,和浓盐酸共热来制 取C12,该反应的化学方程式为 2.化学性质 (1)与金属反应（与变价金属反应生成高价金 属氯化物)： Na (产生 烟) Fe (产生棕黄色烟) Cu (产生 烟) (2)与非金属反应： 光照 发生 Cl2 +H2 点燃安静地燃烧（产生 火焰，瓶口上方出现白雾) ·14 90M 敏而好学，不耻下问。 合物 完成日期： 月 (3)与HO反应： ①氯气的水溶液称为“氯水”，其中生成的 HCO具有强氧化性和漂白性； ②溶于水的C1,部分与水发生反应，化学 方程式为 (4)与碱反应： 制漂白粉 (有效成分： 制消毒液 (有效成分： 二、氯离子的检验 原理CI+Ag-一AgC1V ,再加 操作 加稀HNO3的目的是排除CO 等离子的干扰 产生 ,加稀HNO3后， 现象 沉淀 自测自查 -、l.MnO,+4HCI(浓)△MnCl,+Cl,个 +2H,02.(1)2Na+Cl,点燃2NaC1 白 2Fe十3Cl,点楼2FeCl,Cu+Cl, 点燃CuCl,棕黄色(2)爆炸苍白色 (3)C1,+H,O-HCI+HCIO (4)2CI,2Ca (OH),=-CaCl,+ Ca(CIO),+2H,O Ca(CIO), Cl2 +2NaOH -NaCl+NaC1O+H2O NaClO 二、先加AgNO3溶液稀HNO3白色沉淀 不溶解 三0022. 《技能提升台 技能提升 1.下列关于氢气在氯气中燃烧的说法，不正确 的是 A.苍白色火焰，瓶口有白烟 B.氯气体现了氧化性 C.由此可见，燃烧不一定有氧气参加 D.生成物溶于水，可制备盐酸 2.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除 杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图 是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸 收剂X吸收气体Y,其中符合事实的组 合是 选项 D 气体Y Cl2 HCI S02 NO 吸收 饱和NaCl NaOH 水 浓硫酸 剂X 溶液 溶液 3.（双选)下列关于氯的说法正确的是( A.C2具有很强的氧化性，在化学反应中只 能做氧化剂 B.氯水光照时会放出O2,久置后变为稀 盐酸 C.实验室制备CL,可用排饱和食盐水集气 法收集 D.CL2能杀菌消毒，不需要进行尾气处理 ·1 4.某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物 质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A.NaOH B.AgNO C.NaHCO D.盐酸 5.Cl2是有毒气体，遇到少量CL2泄漏时，下列 措施或解释不合理的是 () A.用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住口鼻， 因为NaOH能吸收Cl B.人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体 移动，使人群脱离CL2气流 C.人群向高处疏散，因为C,密度比空气 大，低处浓度高，高处浓度小 D.向泄漏地点撒熟石灰，因为Cl,能与Ca(OH), 反应，可降低危害 6.(双选)下列关于漂白粉的叙述中不正确 的是 () A.在空气中久置变质，变质时既发生了氧 化还原反应，又发生了非氧化还原反应 B.在100℃即分解，产生的气体为C1, C.其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后 褪色 D.工业上是将CL2通入石灰乳中制得的 7.(双选)向下列溶液中依次加入AgNO,溶液和 足量稀HNO,能生成白色沉淀的是() A.氯水 B.氯酸钾溶液 C.碘化钾溶液 D.氯化钠溶液 飞壑快乐假期 8.将KC1和KBr的混合物38.7g溶于水配 成500mL溶液，通入过量的Cl2,反应后将 溶液蒸干，得固体29.8g,则原来所配溶液中 K+、CI、Br的物质的量浓度之比为() A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2:1 D.2:2:1 9.请回答下列问题。 (1)氯气可用于自来水的杀菌、消毒。请用 化学方程式和简要的文字说明理由： (2)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2,能与空 气中的CO2和水蒸气发生如下反应： Ca(CIO)2+CO2 +H2O--CaCO+ 2HCO。根据以上反应，你认为购买和存放 漂白粉或漂粉精时应注意的问题为 新题速递 1.(2025·浙江1月卷)关于溴的性质，下列说 法不正确的是 A.Br可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO,水溶液反应的还原产物 为Br C.Br2十2Fe+=-2Fe3++2Br,说明氧化 性：Br2>Fe3+ D.1 mol Br,与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3,转移5mol电子 2.(2025·甘肃卷)马家窑文化遗址出土了大 量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成 分为硅酸盐，下列有关表述错误的是() 900-= A.基态S原子的价层电子排布图： 3s 3p 个个 B.O的同位素8O可作为有机反应示踪 原子 CI C.SiCl4的电子式为：：Cl:Si:Cl: D.SiO2的球棍模型为： 《益智欢乐谷 漂白粉 1774年，舍勒发现氯气的同时也发现了氯水 对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785 年，法国化学家贝托雷(Claude louis Berthol- let)提出把漂白作用应用于生产，并注意到氯 气溶于草木灰水中形成的溶液比氯水的漂白 能力更强，而且无逸出氯气的有害现象。1789 年，英国化学家台耐特(Smithson Tennant)把 氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 目前，工业上还是采用把氯气通入消石灰 或石灰乳的方法制取漂白粉。消石灰要含略 少于1%（质量分数）的水，因为极为干燥的消 石灰是不跟氯气反应的。生产漂白粉的反应 过程比较复杂，主要反应可以表示如下： 3Ca (OH),+2Cl,--Ca (ClO),+ CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2。 漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2和Cl2等 杂质。 6