假期作业五 钠及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

=022 运筹帷幄之中，决胜千里之外。 假期作业五 钠及其化合物 完成日期： 月 日 《思维整合室 2.NaO、NaO2与水的反应 ① 思维导图 ② 碱性：碳酸钠大于 常温下，生 与 碳酸氢钠 四、碳酸钠和碳酸氢钠 成氧化钠氧气 反应 与非 金属 溶解性：碳酸钠大 加热，生成 反应 于碳酸氢钠 1.物理性质 过氧化钠 热稳定性：碳酸钠 与氯气反应 钠 碳酸 大于碳酸氢钠 名称 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性 钠、 碳酸 与酸反应的速率： 与水反应：浮、熔、游 氢钠 碳酸氢钠快 响、红 碳酸钠 白色粉末 易溶于水 固体：加热 与水反应： 方法（或逐滴 2Na,0,+2H,0 滴加盐酸) 水中易溶，但 =4Na0H+0,t 鉴别溶液：加氯 碳酸 细小白 过氧 重要化合物 化钙 比Na2CO3的 与二氧化碳反应化钠 氢钠 色晶体 2Na,0,+2C0, 其他 溶解度 2Na,C0,+0, 重要 测pH 物 氧化钠 物 2.化学性质 基础夯实 ①Na2CO3与Ca(OH)2: 一、钠的物理性质 ②NaHCO,与Ca(OH)2: 颜色 密度 熔点 硬度 自测自查 一、大于大于小于柔软 质地 银白色， p(水) 二、l.①4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2 有金属 p(钠) 100℃ 可以用小 加热或点燃 光泽 o(煤油) NaO,2.①2Na+2H,O 刀切割 2NaOH十H2◆②浮、熔、游、响、红 二、钠的化学性质 三、l.NaO白色固态-2Na2O2淡 1.钠与氧气的反应 ①常温下： 黄色固态一1 ②加热或点燃时： 2.①Na,O+H,O=-2NaOH 2.钠与水的反应 ②2NaO2+2H2O-4NaOH+O2个 ①方程式： 四、l.NaCO3纯碱或苏打NaHCO 小N ②现象： 苏打小 三、氧化钠和过氧化钠 1.组成及物理性质 2.1Na,CO Ca(OH)2 =CaCOa 化学式 颜色 状态 氧的价态 +2NaOH 氧化钠 22NaHCO+Ca(OH)2=CaCOs+ 过氧化钠 Na2 CO,+2H2 O 11 受快乐限期 《技能提升台 技能提升 1.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立 春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈 黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1 A.装置A中主要仪器的名称为锥形瓶、分 的是 液漏斗 A.Na2O2 B.K,SO B.装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除 C.NaHCO D.BaCl, 去CO2中的其他酸性气体，以免干扰 2.实验室中，下列做法正确的是 实验 A.排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴垂 C.装置C中Na,O,若放太多，容易堵塞，可 直向下 在装置B的橡胶塞上插入一根浸入溶液 B.用热的纯碱溶液洗涤分液漏斗内壁的苯 的长导管 C.用带胶塞的棕色试剂瓶盛放AgNO D.装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O2 溶液 6.某实验小组想利用如图装置在实验室制备 D.取用钠后将剩余的钠直接放回原试剂瓶 二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中 3.金秋10月，党的二十大在京顺利召开，鲜艳 的供氧剂。下列有关说法不正确的是 的五星红旗飘扬在全国人民的心中。有同 学发现某物质的焰色与五星的颜色相同，下 稀盐 列说法正确的是 A.做焰色试验时，如果没有铂丝，可以用无 锈铁丝代替 A.装置I中盛放饱和碳酸钠溶液 B.焰色试验属于某些金属元素的化学性质 B.装置的连接顺序为eabcdghf C.如果某碱溶液焰色试验呈黄色，说明溶 C.装置Ⅲ中固体是大理石（或石灰石） 液中一定还存在Mg2+、SO D.装置V中收集的气体可使带火星的木条 D.做焰色试验时，一般用稀硫酸来洗涤 复燃 铂丝 7.(双选)下列说法中错误的是 4.下列说法不正确的是 ( A.NaCO,很稳定，而NaHCO3固体受热 A.用加热法可除去NaCO3中的NaHCO 时容易分解 B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO B.将等物质的量的NaHCO,粉末与 C.可用石灰水区分NaCO3与NaHCO Na2CO,粉末同时分别倒入适量的相同 溶液 浓度的稀盐酸中，后者的反应更剧烈 D.Na2 CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性 C.常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入 5.某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与 CO2,有NaHCO3晶体析出 二氧化碳反应，可用在呼吸面具或潜水艇中作 D.NaCO,溶液能与石灰水反应，而NaHCO 氧气源。下列说法不正确的是 溶液不能与石灰水反应 ·12· =0022 8.(双选)下列对过氧化钠的叙述中正确的是 新题速递 ( 1.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转 A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以 过氧化钠是碱性氧化物 化关系，且推理成立的是 ( B.过氧化钠能与水反应，以过氧化钠可 单质X0氧化物10氧化物2,0酸 以作很多气体的干燥剂 (或碱)NOH(或HGD盐 C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧 化剂，又是还原剂 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 1mol电子 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H 9.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO 化学方程式。 >Na,CO NaHCO 2.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转 化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值， 石 浓HS04月 下列说法正确的是 ① (1)A中现象是 NaCl 电解 Na @,Na02 NaOH (2)B中浓硫酸的作用是 ④ (3)C中发生反应的化学方程式为 NaClO CL, A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状 (4)D中的现象是 况)含原子的数目为NA (5)E中收集的气体是 (填名称)。 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物 10.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质 中含非极性键的数目为0.1NA 和用途等方面。 (1)Na2O2属于 (填物质的类 C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应 别)，检验其组成中所含阳离子的方法是 转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L1 NaClO溶液中， (2)将包有少量 色NaO2固体 C1O的数目为0.1NA 的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴 益智欢乐谷 几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你 能得出的结论是 碳酸钠在生活中的应用 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，NaO, 纯碱的用途很广，一般都是利用它的碱 所发生反应的化学方程式为： 性。它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、 从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应 光学玻璃和高级器皿，还可利用脂肪酸与纯碱 中，NaO,的作用是 的反应制肥皂。在硬水的软化，石油和油类的 (4)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟 精制，冶金工业中脱除硫和磷，选矿以及铜、 消耗的O2在标准状况下的体积为0.80L 铅、镍、锡、铀、铝等金属的制备，化学工业中制 (标准状况下O2的密度为1.429g/L),假 设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则 取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催 该潜水艇一天所需要的NaO。的质量是 化剂及染料等均要用到它，在陶瓷工业中制取 耐火材料和釉也要用到纯碱。 ·13飞空快乐假期 假期作业四氧化还原反应 技能提升 1.AA.单质中所有元素的化合价均为0价，故该反应没 有化合价变化，A正确：B.由A分析可知，该反应属于非 氧化还原反应，故O3既不是氧化剂，又不是还原剂，B错 误：C.由B分析可知该反应属于非氧化还原反应，故有单 质参加反应不一定是氧化还原反应，C错误：D.由于O3 和○2不是同一种物质，即该变化中有新物质的生成，故 是化学变化，D错误。 2.DA.K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化 合价为一2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0可知，Fe元素的化合价为十6，A正确：B.根据氧化剂的 氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：K2FO1> C2,B正确；C.K2FO4具有强氧化性，可杀死细菌，可以 用作自来水消毒剂，C正确：D.K2FeO1是盐，不是氧化 物，D错误。 3.AA.高温CaO基吸附剂循环捕获CO2生成CaCO3,未 涉及氧化还原反应，A项符合题意：B.绿色植物吸收CO2 的同时放出O2,属于氧化还原反应，B项不符合题意：C 由CO2制甲醇时，CO2被还原，属于氧化还原反应，C项 不符合题意；D.CO2中C为十4价，CO及HCOOH中C 均为十2价，属于氧化还原反应，D项不符合题意。 4.A由方程式可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化， 二氧化硫为反应的还原剂，故选A。 5.DA.氮气在放电或高温条件下生成一氧化氮，A错误： B.点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2,N2得电子化 合价降低作氧化剂，B错误：C.合成氨反应中，N2得电子 化合价降低发生还原反应，C错误：D.氮气的化学性质稳 定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合，键能大， 不易断裂，化学性质稳定，D正确。 6.B 失去8e 7.ADHS+4O2F2-SF6+2HF+4O2,O2F2是氧化剂， 个 得到8×e O2是还原产物；H2S是还原剂，SF6是氧化产物，A正确， B错误。转移电子与生成的HF的化学计量数之比，也是 物质的量之比为8：2，转移0.8mol电子时生成0.2mol HF,在未指明HF气体的温度和压强的情况下， 4.48LHF的物质的量不一定是0.2mol,则生成 4.48LHF,转移的电子不一定是0.8mol,C错误。参与 反应的H2S都是还原剂，参与反应的O2F2都是氧化剂， H2S与O2F2的化学计量数之比为1：4，则H2S与O2F2 的物质的量之比为1：4，D正确。 8.BA.过程①中氮元素化合价由0降低为一3价，故A正 确：B.过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应， 故B错误：C.根据图示，该过程氮气和水反应生成氨气和 氧气，最终产物为NH3和O2,故C正确：D.根据图示，Ii 是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确。 ·4 0M= 9.解析：(1)碳元素的化合价由十3价升高到十4价，锰元素 的化合价由十7价降低到十2价，依据得失电子守恒和原 子守恒可知，反应的化学方程式为：2KMnO4十5H2C2O, +3H2SO=1K2SO+2MnSO+10CO2+8H2O. (2)由题意可知，次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气，即 ClO+C1-→C12个，Cl0中的氯元素降低1价，C1厂中 的氯元素升高1价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子 守恒可知，反应的离子方程式为：C1+CIO+2H+ Cl2↑+H2O. 答案：(1)2KMnO1+5H2C2O4+3H2S0-1K2SO4+ 2MnSO1+10C02↑+8H20 (2)C1厂+C1O-+2H+--Cl2◆+H2O 新题速递 1.BA.NH4HCO3分解生成NH3,氮、氢的化合价没有变 化，未发生氧化还原反应，A不符合题意：B.NH中的N (-3价)与NO2中的N(+3价)反应生成N2(0价)， NH被氧化，体现还原性，B符合题意：C.水溶液中，铵 根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使 沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合 价变化，没有体现其还原性，C不符合题意：D. (NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH 中化合价未发生变化，D不符合题意。 2.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元素 化合价未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。B. 藏维电解盐酸的反应为：2HC1电解H2◆+C2◆，H元素 化合价从十1降低到0，C1元素化合价从一1升高到0，涉 及氧化还原反应，B不符合题意。C.金属和○2反应时， 金属元素化合价升高，O元素化合价从0降低到一2，涉 及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成氨反应中，N元 素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升高到十1， 涉及氧化还原反应，D不符合题意。 假期作业五钠及其化合物 技能提升 1.A焰色试验呈黄色说明该物质中含有钠元素，Na2O2由 钠离子和过氧根离子组成，Na2O2中阳离子与阴离子的 个数比为2：1。 2.DA.排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴应斜向上， A项错误；B.热的纯碱溶液与苯不反应，也不互溶，不能 用于洗涤苯，B项错误；C.AgNO3溶液显酸性，腐蚀橡 胶，C项错误；D.取用钠后剩余的钠可以直接放回原试剂 瓶，D项正确。 3.AA.焰色试验可用铂丝或铁丝来蘸取待测液，A正确： B.焰色试验是物理变化，B错误；C.焰色试验呈黄色说明 含有钠元素，在碱溶液中不存在Mg2+,C错误；D.硫酸难 挥发，盐酸易挥发，应选择盐酸来洗涤铂丝，D错误。 4.CA项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2,所以 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3,正确；B项， Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,正确；C项，氢氧化钙 与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因 此不能用石灰水区分Na2CO3与Na HCO3溶液，错误： D项，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。 三0022 5.DA.装置A中主要仪器的名称为锥形瓶、分液漏斗，A 正确；B.制备CO2使用大理石与稀盐酸，B中饱和NaHCO3 溶液用来除去气体杂质HC,以免干扰实验，B正确； C.在装置B的橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管起到 平衡气压的作用，防止出现堵塞后压强变化过大，C正 确：D.采用排水法收集氧气之前不需要千燥，D错误。 6.A在装置Ⅲ中用稀盐酸与CaCO3常温下发生复分解反 应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，挥发的HC与 C○2气体进入盛放饱和碳酸氢钠溶液的装置【中除 HCl,然后将CO2通入装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3+O2,然后通过装置V的NaOH溶液 除去O2中的CO2,最后用装置IV的排水法收集○2，根据 O2的助燃性进行检验。 A.装置I的作用是除去CO2中的杂质HCl,若是试剂使 用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反 应，也能够与C○2发生反应，不能达到除杂的目的，应该 使用饱和NaHCO3溶液，A错误：B.根据上述分析可知 装置连接先后顺序是装置Ⅲ制取CO2,装置I除去CO2 中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置 V除去制取O2中的CO2,装置Ⅳ用排水法收集O2,除杂 时导气管接口是长进短出，故导气管接口顺序是eabc dghf,B正确；C,在装置Ⅲ中用固体大理石（或石灰石）与 稀盐酸常温下反应制取CO2,C正确；D.在装置Ⅱ中发生 反应：2Na2O2+2CO2—2Na2CO3十O2,由于O2难溶 于水，因此可以使用排水法收集，O2有助燃性，可以使带 有火星的木条复燃，D正确。 7.BDA.Na2CO3很稳定，而NaHCO3固体受热时容易分 解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A项正确；B.相同条件下， NaHCO3和盐酸反应更剧烈，B项错误；C.Na2CO3十 CO2+H2O=2 NaHCO3,生成的NaHCO3质量大，且 常温下NaHCO3的溶解度比NazCO3小，故有NaHCO3 晶体析出，C项正确；D.NaHCO3和石灰水也能反应生成 碳酸钙沉淀，D项错误。 8CDA项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化 物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2,如 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2个，故Na2O2不 是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2,引入新 的杂质，故Na2O2不可以作气体千燥剂：C项，Na2O2与 H2O反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是 氧化剂，也不是还原剂；D项，1 mol Na2O2转移1mol 电子。 9.解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口 冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO千燥后与C中的 Na2O2反应生成O2,未完全反应的CO2会使石灰水变 浑浊。 答案：(1)试管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2C02+2Na2O2-2Na2CO3+O2↑ (4)石灰水变浑浊 (5)氧气 ·4 客一北学) 10.解析：(1)Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素， 属于氧化物：检验N2O2组成中所含钠离子的方法是将 其进行焰色试验，焰色显黄色即说明含有钠离子。 (2)将包有少量浅黄色N2O2固体的棉花放在石棉网 上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中 可以得出：Na2O2能与水反应，反应放出大量的热量。 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，N2O2所发生反应 的化学方程式为：2NaO2+2HO一一4NaOH十O2↑， 2Na2O2十2CO2一2Na2CO3十O2↑；从氧化剂和还原 剂的角度分析，在这个反应中，NaO2的O元素化合价从 一1价部分降低到一2价，部分升高到0价，NaO2是氧化 剂，也是还原剂。 (4)根据2Na2O2~O2,每人每分钟消耗的O2在标准状况 下的体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L), 物质的量为0.80X429mol,消耗Na20,的质量为 32 0.80XL.429×2×78g,则该潜水艇50人一天所需要的 32 Na,02的质量是0.80X1.429×2×78×24×60×50× 32 10-3kg≈401.3kg. 答案：(1)氧化物焰色试验 (2)浅黄Na2O2能与水反应，反应放出大量的热量 (3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Na2O2+ 2C02—2Na2CO3十O2↑氧化剂和还原剂 (4)401.3 新题速递 1.BA.铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无 法形成氧化物2，A错误；B.硫燃烧生成SO2(氧化物1， 使品红褪色)，SO2被氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生 成H2SO4,再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确： C.钠与氧气常温反应生成NO(氧化物1)，进一步氧化 为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2, 不会生成H,,C错误：D.碳与氧气反应先生成CO,CO与 O2反应生成CO2,CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反 应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,D结论 错误，D错误。 2.AA.反应①电解熔融NaCl生成C2,标准状况下11.2L Cl2为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即NA,A正确； B.2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2,每个Na2O,含1个O一O非极性键，所以非极性 键数目为0.05NA,B错误；C.Na2O2与水反应生成氢氧 化钠和氧气，化学方程式为2NaO2+2H2O一4NaOH 十O2个，1mola2O2与水反应转移1mol电子，数目为 NA,C错误；D.CIO在水中会水解，故ClO数目小于 0.1NA,D错误。 假期作业六氯及其化合物 技能提升 1.AA.氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口 有大量白雾，A错误；B.该反应中氯气作氧化剂，体现了 氯气的氧化性，B正确：C.氢气在氯气中安静地燃烧，燃 烧不一定有氧气参加，C正确：D.生成物氯化氢易溶于 水，可制备盐酸，D正确。