假期作业四 氧化还原反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

=0022 假期作业四 氧化还原 《思维整合室 思维导图 特征 元素的化合价发生变化 氧化 本质 电子转移（电子得失或电子对偏移） 氧化剂和还原剂 基本概念 氧化反应和还原反应 原 氧化产物和还原产物 反应 化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应 关系 化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应 失去2×e 双线桥法：2Na+CL 点燃。 表示方法 得到2×e 2e 单线桥法：2NaC 点燃 2NaCl 基础夯实 1.化学反应的实质是 2.凡是 的化 学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的 判断方法和依据，就是看反应前后 3. 化合物形 电子得失 化合价的 氧化还原反 成的过程 (电子对偏移) 变化情况 应的实质 Na失去 个电子转移 化合价 给氯 NaCl 氧化还原 C1从钠原子得 反应的实 到 个 化合价 质： 电子 H与CI电子对 H的化合价为 共用，且共用电 HCI 子发生偏移，偏 CI的化合价为 9 反应 温故而知新，可以为师矣。 完成日期： ☆ 自测自查 1.原子之间的重新组合 2.有元素化合价升降是否有元素化合价发 生变化 3.1升高1降低氯原子+1一1 电子转移（电子得失或电子对偏移） 《技能提升台 技能提升 1.臭氧（化学式为O3)在氟氯烃类物质（制冷 剂氟利昂等就属于该类物质)的作用下会转 变成氧气，这是氟利昂破坏臭氧层的重要原 因，该反应可表示为：203—3O2。下列有 关该反应的说法中正确的是 () A.该反应没有化合价变化 B.O3既是氧化剂，又是还原剂 C.该反应有单质参加反应，所以是氧化还 原反应 D.该变化不是化学变化 2.高铁酸钾(K2FeO)是一种强氧化剂。下列 关于高铁酸钾的说法不正确的是 () A.K,FeO中铁元素的化合价是+6 B.K2FeO中加入盐酸，可得到氯气，说明 氧化性：K2FeO4>Cl C.K,FeO4可以用作自来水消毒剂 D.K2FeO,是碱性氧化物 3.“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量 与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的 方法中未涉及氧化还原反应的是() A.高温CaO基吸附剂循环捕获CO2 B.植树造林捕获和储存大气中的CO2 C.高选择性氧化铟基催化剂将CO2加氢转 化为CH,OH D.在常温、常压条件下电催化将CO。转化 为CO、HCOOH 4.在反应5SO2+2MnO+2H2O—2Mn+ +4H++5S0中，还原剂为 A.SO2 B.MnO C.Mn2+D.SO2 火曼快乐假朝 5.下列关于氨气性质的说法中正确的是 () A.点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B.点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2, ,作还原剂 C.合成氨反应中，N2发生氧化反应 D.氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮 原子之间以共价三键结合 6.已知：①5CL2+L2+6HO—2HIO3+10HCI ②C1O3+5C1厂+6H+=-3C12↑+3H2O 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正 确的是 () A.CI,>CIO>IO B.CIO>CL>I0 C.CIO >I0>CI2 D.Cl2>CIO >I0 7.（双选)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F。 一SF6十2HF+4O2。下列说法正确的是 () A.氧气是还原产物 B.O2F。既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 8.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成 氨的系统，机理如图所示，已知锂(L)元素 的常见价态为0、十1，下列说法不正确的是 () LiOH、 H20 ② ③y02和H20 LiaN Li ① N2 A.过程①中氮元素化合价降低 B.过程②属于氧化还原反应 C.该过程的最终产物为NH3和O2 D.上述过程实现了锂循环使用 9.回答下列问题。 (1)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛 地应用于分析化学中，配平以下反应方 程式： KMnO+H2C2O+H2 SO==K2SO+ MnSO4+CO,个+H2O。 、 900= (2)氧化还原反应原理在研究物质性质及物 质转化方面具有重要的价值。生活中常用 的“84”消毒液（主要成分是NaClO)与洁厕 净（主要成分是盐酸）混合时会产生大量的 有毒气体C2,写出该反应的离子方程式： 新题速递 1.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还 原性的是 A.NH.HCO3加热分解有NH3生成 B.NHCI和NaNO,的混合溶液加热有N2 生成 C.Mg(OH),固体在NH,CI溶液中溶解 D.(NH4),SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现 白色沉淀 2.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影 响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原 料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H,和C,,从而提出 了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃 烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的 方法 《益智欢乐谷 砖瓦为什么会呈现不同的颜色？ 当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的 则是用青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖 坯有的能烧成红砖，有的能烧成青砖吗？ 说来也简单，这是我们学习的氧化还原反 应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二 价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然后 熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气充足， 二价铁盐被氧化成三氧化二铁(FeO),由于三 氧化二铁是红色，所以得到的就是红砖瓦。 青砖瓦是怎样烧制的呢？实际上，青砖瓦 的生产过程只是比红砖瓦的生产过程多了一 道工序。待砖坯烧透后，从窑顶向下不断淋 水，水遇到红热砖瓦变成水蒸气，碳与水蒸气 反应生成氢气和一氧化碳。这些还原性气体 能把砖瓦中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚 铁或四氧化三铁。同时，没有燃烧的黑色碳颗 粒也渗入砖瓦黏土颗粒间隔之中，烧出来的砖 瓦就呈青灰色了。飞空快乐假期 假期作业四氧化还原反应 技能提升 1.AA.单质中所有元素的化合价均为0价，故该反应没 有化合价变化，A正确：B.由A分析可知，该反应属于非 氧化还原反应，故O3既不是氧化剂，又不是还原剂，B错 误：C.由B分析可知该反应属于非氧化还原反应，故有单 质参加反应不一定是氧化还原反应，C错误：D.由于O3 和○2不是同一种物质，即该变化中有新物质的生成，故 是化学变化，D错误。 2.DA.K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化 合价为一2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为 0可知，Fe元素的化合价为十6，A正确：B.根据氧化剂的 氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：K2FO1> C2,B正确；C.K2FO4具有强氧化性，可杀死细菌，可以 用作自来水消毒剂，C正确：D.K2FeO1是盐，不是氧化 物，D错误。 3.AA.高温CaO基吸附剂循环捕获CO2生成CaCO3,未 涉及氧化还原反应，A项符合题意：B.绿色植物吸收CO2 的同时放出O2,属于氧化还原反应，B项不符合题意：C 由CO2制甲醇时，CO2被还原，属于氧化还原反应，C项 不符合题意；D.CO2中C为十4价，CO及HCOOH中C 均为十2价，属于氧化还原反应，D项不符合题意。 4.A由方程式可知，反应中硫元素的化合价升高被氧化， 二氧化硫为反应的还原剂，故选A。 5.DA.氮气在放电或高温条件下生成一氧化氮，A错误： B.点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2,N2得电子化 合价降低作氧化剂，B错误：C.合成氨反应中，N2得电子 化合价降低发生还原反应，C错误：D.氮气的化学性质稳 定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合，键能大， 不易断裂，化学性质稳定，D正确。 6.B 失去8e 7.ADHS+4O2F2-SF6+2HF+4O2,O2F2是氧化剂， 个 得到8×e O2是还原产物；H2S是还原剂，SF6是氧化产物，A正确， B错误。转移电子与生成的HF的化学计量数之比，也是 物质的量之比为8：2，转移0.8mol电子时生成0.2mol HF,在未指明HF气体的温度和压强的情况下， 4.48LHF的物质的量不一定是0.2mol,则生成 4.48LHF,转移的电子不一定是0.8mol,C错误。参与 反应的H2S都是还原剂，参与反应的O2F2都是氧化剂， H2S与O2F2的化学计量数之比为1：4，则H2S与O2F2 的物质的量之比为1：4，D正确。 8.BA.过程①中氮元素化合价由0降低为一3价，故A正 确：B.过程②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应， 故B错误：C.根据图示，该过程氮气和水反应生成氨气和 氧气，最终产物为NH3和O2,故C正确：D.根据图示，Ii 是该反应的催化剂，实现了锂循环使用，故D正确。 ·4 0M= 9.解析：(1)碳元素的化合价由十3价升高到十4价，锰元素 的化合价由十7价降低到十2价，依据得失电子守恒和原 子守恒可知，反应的化学方程式为：2KMnO4十5H2C2O, +3H2SO=1K2SO+2MnSO+10CO2+8H2O. (2)由题意可知，次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气，即 ClO+C1-→C12个，Cl0中的氯元素降低1价，C1厂中 的氯元素升高1价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子 守恒可知，反应的离子方程式为：C1+CIO+2H+ Cl2↑+H2O. 答案：(1)2KMnO1+5H2C2O4+3H2S0-1K2SO4+ 2MnSO1+10C02↑+8H20 (2)C1厂+C1O-+2H+--Cl2◆+H2O 新题速递 1.BA.NH4HCO3分解生成NH3,氮、氢的化合价没有变 化，未发生氧化还原反应，A不符合题意：B.NH中的N (-3价)与NO2中的N(+3价)反应生成N2(0价)， NH被氧化，体现还原性，B符合题意：C.水溶液中，铵 根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使 沉淀溶解平衡正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合 价变化，没有体现其还原性，C不符合题意：D. (NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH 中化合价未发生变化，D不符合题意。 2.AA.联合制碱法主要为复分解反应，其中N、H等元素 化合价未改变，不涉及氧化还原反应，故A符合题意。B. 藏维电解盐酸的反应为：2HC1电解H2◆+C2◆，H元素 化合价从十1降低到0，C1元素化合价从一1升高到0，涉 及氧化还原反应，B不符合题意。C.金属和○2反应时， 金属元素化合价升高，O元素化合价从0降低到一2，涉 及氧化还原反应，C不符合题意。D.合成氨反应中，N元 素化合价从0降低到一3，H元素化合价从0升高到十1， 涉及氧化还原反应，D不符合题意。 假期作业五钠及其化合物 技能提升 1.A焰色试验呈黄色说明该物质中含有钠元素，Na2O2由 钠离子和过氧根离子组成，Na2O2中阳离子与阴离子的 个数比为2：1。 2.DA.排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴应斜向上， A项错误；B.热的纯碱溶液与苯不反应，也不互溶，不能 用于洗涤苯，B项错误；C.AgNO3溶液显酸性，腐蚀橡 胶，C项错误；D.取用钠后剩余的钠可以直接放回原试剂 瓶，D项正确。 3.AA.焰色试验可用铂丝或铁丝来蘸取待测液，A正确： B.焰色试验是物理变化，B错误；C.焰色试验呈黄色说明 含有钠元素，在碱溶液中不存在Mg2+,C错误；D.硫酸难 挥发，盐酸易挥发，应选择盐酸来洗涤铂丝，D错误。 4.CA项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2,所以 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3,正确；B项， Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,正确；C项，氢氧化钙 与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因 此不能用石灰水区分Na2CO3与Na HCO3溶液，错误： D项，Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性，正确。