假期作业三 微专题1 书写与量有关的离子方程式-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

快乐暇期 微专题1 假期作业三 书写与量有关的离子方程式 基础夯实 四、先后顺序型离子方程式的书写 一、酸性氧化物与碱的反应 1.向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时 例如：CO2与NaOH溶液反应 H不足，发生反应CO+H+一一HCO,, CO2少量：2OH+CO2-CO+H2O 无气体生成，继续滴加稀盐酸至有气体生 CO2过量：OH+CO2—HCO 成，反应为HCO+H+CO。个+HO。 类似的还有SO2与碱的反应。 2.向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，一开始H 二、部分多元弱酸盐（如Na,S、Na,CO3、 过量，发生反应CO号+2H—CO2个+ Na2SO3)与非氧化性强酸的反应 HO,有气体生成。 例如：NaCO3与HCl反应 五、目标型离子方程式的书写 酸不足：CO+H+==HCO 例如：向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH)2溶液 酸过量：CO十2H+=CO2个十H2O (1)S0完全沉淀 三、定“1”法书写过量型离子方程式 SO+Ba+H +OH -BaSO, 与量有关的离子方程式的书写，可采用定 +H,O “1”法，即将量相对少的物质定为1份，另 (2)至中性 一物质溶液中的离子可取任意整数值，从 2H++20H+Ba2+SO2-2H,O+ 而确定生成物的量。例如： BaSO 1.NaHCO3与Ca(OH)g (1)向澄清石灰水中加入过量NaHCO,溶液 (3)至中性后继续滴加Ba(OH),溶液 [定Ca(OH)2为1份]，离子方程式为Ca2+ Ba2+SO2 --BaSO +20H+2HCO;-CaCO3+2H,O 技能提升 +CO3。 1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养 (2)向NaHCO,溶液中加入过量澄清石灰水 之一。已知酸性强弱：H,CO3>HCIO> (定NaHCO,为1份)，离子方程式为 HCO5,下列离子方程式书写正确的是 HCO3+Ca2++OH—CaCO3V +HO。 A.用FeCL,溶液蚀刻覆铜板：Fe3+十Cu 2.Ca(HCO3)2与NaOH Cu2++Fe2+ (1)向足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量 B.向漂白液中通入过量的CO2:2CIO+ NaOH(定NaOH为1份)，离子方程式为 OH+HCO,+Ca+—CaCO, CO,+H,O--CO+2HCIO +H2O。 C.向FeO4中加入稀盐酸：FeO4+8H (2)向足量NaOH溶液中加入少量 -2Fe3++Fe2++4H,O Ca(HCO3)z[定Ca(HCO3)2为1份]，离 D.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反 子方程式为Ca2++2HCO,+2OH 应：Ca++2HCO,+2OH—CaC031 CaCO3￥+2H2O+CO3。 +CO+H2O 6 三0022 2.下列离子方程式书写正确的是 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁与浓硝酸反应：Fe十4H+NO ( Fe3++NO↑+2H2O A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B.光照条件下，H2与Cl2发生反应：H2+ SO+H++OH-+Ba+--BaSO, CL,光照HCl +H,O B.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C.NO2溶于水：3NO2+H2O—2H++ HCO3+H+=-CO2↑+H2O 2NO+NO D.向Ba(OH),溶液中滴加NaHSO,溶液 C.把金属铁放入稀硫酸中： 至Ba2+刚好完全沉淀：Ba2++2OH十 2Fe+6H+=-2Fe3++3H2个 2H++SO2-BaSO4￥+2H2O D.将CO2通入CaCl2溶液中： 3.下列离子方程式书写正确的是 CO,+H,O+Ca2-CaCO+2H A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+ 6.下列离子方程式中错误的是 ( 2H+=-Ca2++2H,O A.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有蓝 B.钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg2+ 色沉淀产生：Cu++2OH—Cu(OH)21 Mg+2Na B.碳酸镁与盐酸反应：CO+2H+ C.钠与水反应：Na+HO—Na++OH CO2个+HO +H2个 C.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+ D.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶 Cu2++H2O 液：Ca2++OH+HCO,-CaCO3V D.NH,HCO3溶液和过量Ca(OH),溶液混 +H2O 合：Ca++NH+HCO3+2OH 4.下列反应的离子方程式或电离方程式正确 CaCO3+HO+NH3·HO 的是 ( ) 7.下列离子方程式的书写正确的是( A.Fe(SO)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： A.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧 Fe++SO+Ba2++3OH-Fe(OH), 化碳：CO2+CO+H2O==2HCO3 +BaSO, B.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+ B.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3+十 2H+==Ca2++CO。↑+H2O 3HO—3H++Fe(OH)3(胶体) C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰 C.稀硫酸和Ba(OH),溶液反应：Ba+十 水：Ca++HCO3+OH==CaCO,￥ OH +H+SO--BaSO,+H,O +H,O D.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： D.NaHSO3在水中的电离：NaHSO3 Mg+2HCO+40H-Mg(OH), HSO,+Na+ +2CO号+2H2O 飞受快乐假期 00 8.下列离子方程式书写正确的是 (5)将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢 A.向Na2CO。溶液中加入过量CH,COOH 氧化钡混合 溶液：CO+2H+—CO2个+H,O 11.硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的 B.少量CO。通入Ca(OH)2溶液中： 重要原料，还可用作钡餐和白色颜料。向 OH+CO2—HCO Ba(OH)。溶液中逐滴加入稀硫酸可生成 C.向沸水中滴加FeCL,饱和溶液制备 硫酸钡，请完成下列问题： Fe(OH),胶体：Fe3++3H,0△ (1)写出反应的离子方程式 Fe(OH)3(胶体)+3H+ (2)下列三种情况下，离子方程式与题干中 D.向Ba(OH),溶液中滴加足量NaHSO4 相同的是 (填序号)。 溶液：H++SO+Ba++OH— A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH) BaSO,￥+H2O 溶液至溶液显中性 9.下列离子方程式书写正确的是 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)g A.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO +2H+==H,O+CO2↑ 溶液至SO恰好完全沉淀 B.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca++ C.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)g 溶液至过量 OH +HCO --CaCO,+H2O C.NH,HSO3与NaOH按照物质的量之比 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程 1:1反应：NH+HSO3+2OH 中混合溶液的导电能力（用电流I表示）可 近似地用图中的 (填序号)曲线 NH3·H,O+SO+HO 表示。 D.少量SO,和NaOH反应：SO2+2OH ==SO号+HO 10.用离子方程式表达下列应用或现象 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁， 0 V稀硫酸)/mL 实验室中可以用盐酸将其除去（任写一个 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)。 即可) 溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注 (2)向澄清石灰水中通过量二氧化碳气体 入与Ba(OH),溶液等密度的稀硫酸至恰好 完全反应。在此实验过程中，小球将 (3)小苏打治疗胃酸过多 (填“上浮”或“下沉”)。 (4)向KHSO4溶液中加入铁粉 ·8…变快乐慨期 5.CA.中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某 些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生 离子反应，A错误；B.在离子反应中，有的离子的浓度减 小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如将 CO2通入到过量NaOH溶液中，OH浓度减小，CO 浓度增大，Na+浓度不变，B错误：C.离子反应必须遵循 质量守恒和电荷守恒，C正确：D.有的离子反应，反应物 中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫 酸溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应， 反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋 酸与氨水的反应，D错误。 6.CA.氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离 子，故A正确：B.在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下 电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能 和水分子作用形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确： C.水合氯离子中H2O的H最靠近C1,故C错误；D.根 据阴阳相吸，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连 的电极移动，故D正确。 7.ABBa2+能与CO反应，Fe2+能与OH、CO号-反 应，A、B项正确。 8.C粗盐加水溶解，然后加过量氢氧化钡溶液，除去硫酸 根离子和镤离子：加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡 离子：注意碳酸钠必须在氢氧化钡之后加入：过滤得到沉 淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液：在混合溶液 中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶 液，经过蒸发、结晶、洗涤和千燥得到氯化钠。 A.碳酸钠后加是为了除去过量的钡离子，故A正确： B.“沉淀”中至少有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙4 种沉淀，故B正确：C.“滤液”中含氯化钠、氢氧化钠和碳 酸钠3种溶质，故C错误；D.使用蒸发皿蒸发结晶得到氯 化钠晶体，故D正确。 9,解析：(1)Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH厂，电离 出的阴离子全是OH,从物质类别看，Ba(OH)2属于 碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2一Ba+十 2OH-:Ba(OH)2电离出Ba2+和OH,溶液中含有自由 移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮。 (2)①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH被硫酸电离 出的H+中和，可表示为OH十H+一H2O。②产生 白色沉淀，是因为Ba+和硫酸电离出的SO}反应生成 硫酸钡沉淀，可表示为Ba2+十SO—一BaSO4↓。③小 灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉 淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低。④小灯泡又变 亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H+、SO,电 离方程式为H2SO4-2H+十SO星。 答案：(1)碱Ba(OH)2-Ba2++2OHBa(OH)2 电离出Ba2+和OH,使溶液具有导电性 (2)OH-+H+—H2OBa2++SO-BaSO1￥溶 液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液 导电性降低H2SO4—2H++SO ·4 00M-= 新题速递 1.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为 H2PO4十H2O-=H3PO1十OH厂，A正确；B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgC1沉淀，离子方程式为Ag2O十2H +2C】—2AgC1+H2O,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CIO 十2I厂+2H+一I2十C1-+H2O,C错误；D.向硫酸氢 钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为 2H++SO?+Ba2++2HC03-BaSO1￥+2C02↑ +2H2O,D错误。 2.AA.生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成 CaSO4,达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转 化，A错误：B.检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再 加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正 确；C.MgC2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋 白质的盐析，C正确；D.暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或 Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 假期作业三微专题1书写与量有关的 离子方程式 技能提升 1.CA.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+十Cu —Cu2++2Fe2+,A项错误；B.已知酸性强弱：H2CO3 >HClO>HCO3,向漂白液中通入过量的CO2应该生成 HCO3,离子方程式为：C1O+CO2+H20一HCO2 十HClO,B项错误；C.Fe3O4可视为FeO·Fe2O3,向 FO4中加入稀盐酸生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方 程式为：FeO4+8H+-2Fe3++Fe2++4H2O,C项正 确；D.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离 子方程式为Ca2++HCO3+OH--CaCO3￥+H2O, D项错误。 2.CA.常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反 应的继续进行，不可能生成铁离子，故A错误；B.光照条 件下，H2与C2发生反应生成HC,H,+C,光照2HC, 故B错误；C,二氧化氮气体溶于水，反应生成硝酸和一氧 化氮，反应的离子方程式为：3NO2十H2O一2H+十 2NO3+NO,故C正确：D.反应使Ba2+刚好沉淀完全 时，H+、OH的物质的量的比是1：1，离子方程式为： Ba2++OH +H++SO -BaSO+H2O, D错误。 3.DA.氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH十 H+一H2O,故A错误；B.钠先与水反应生成氢氧化钠 和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧 化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na十2H2O十Mg2+ 一Mg(OH),V+2Na++H,个，故B错误：C.钠与水反 应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O 2Na十2OH十H2个，故C错误：D.碳酸氢钙溶液中加 入少量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙沉淀，反应的离子方 程式为：Ca2++OH+HCO3-CaCO3￥+H2O,故 D正确。 三0022 4.CA.反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉 淀符号，离子方程式应为2Fe3+十3S0?十3Ba2+十 6OH--2Fe(OH)3+3BaSO4￥，A错误：B.漏反应 条件，离子方程式应为Fe3++3H,0△3H+十 Fe(OH)3(胶体)，B错误：C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量 澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，生成水和碳酸钙沉 淀，C正确：D.NaHSO3是弱酸的酸式盐，在水中的电离 为Na HSO3=HSO3+Na+,D错误。 5.BA.氢氧化钡少量，则书写离子方程式时OH与Ba2 的化学计量数之比应为2：1，硫酸氢钠电离生成的H 和SO也以化学计量数之比2：1参与反应，生成硫酸 钡沉淀和水，正确的离子方程式为SO+2H++2OH 十Ba2+-BaSO4+2H2O,故A错误；B.碳酸氢钙可 溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离 子反应生成二氧化碳和水，故B正确：C.不符合客观事 实，正确的离子方程式为Fe+2H+一Fe2++H2个，故 C错误；D.CO2与CaCl2不反应，故D错误。 6.BA.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉 淀产生，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确，故A 正确：B.碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水， 碳酸镁为沉淀，保留化学式形式，离子方程式书写错误， 故B错误：C.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化 铜难溶于水，保留化学式，离子方程式书写正确，故C正 确；D.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，反应 生成一水合氨、碳酸钙和水，离子方程式书写正确，故D 正确。 7.DA.饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳会生成碳酸氢 钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以有碳酸氢钠析出， 反应的离子方程式为2Na+十CO号十CO2十H2O 2 NaHCO3Y,故A错误；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中 不能拆开，应保留分子式，反应的离子方程式为CaCO3十 2 CHCOOH—Ca2++CO2↑+H20+2CH3CO0, 故B错误：C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉 淀和水，反应的离子方程式为Ba2+十2OH+2H++ SO一BaSO4Y十2H2O,故C错误：D.向碳酸氢镤溶 液中加入过量的氢氧化钠，由于Mg(OH)2的溶解度小 于MgCO3,反应生成Mg(OH)2、H2O和Na2CO3,反应 的离子方程式为Mg2++2HCO3+4OH Mg(OH)2￥+2H2O+2CO号，故D正确。 8.CCH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；CO2 量少，反应生成碳酸钙沉淀，不是碳酸氢钙，B错误：向 Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO,溶液，说明Ba(OH)2 全部反应，Ba2+和OH厂按照物质的量之比1：2参加反应， 正确的离子方程式为Ba2++2OH厂+SO+2H+ BaSO4Y十2H2O,D错误：C正确。 9.D滴入少量盐酸时，生成HCO3,A错误；NaHCO3过量， 离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3￥+ 2H2O+CO号，B错误：NH HSO3与NaOH按照物质的 ·41 高一北) 量之比1：1反应时，反应的离子方程式为HSO十 OH一H2O+SO,C错误；少量SO2和NaOH反应 生成SO号和H2O,D正确。 10.解析：(1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中 可用盐酸将其浸泡除去，发生反应的离子方程式为： CaCO3+2H+-Ca2++CO2个+H2O或Mg(OH)2 +2H+-Mg2++2H2O: (2)向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体，发生反应 的离子方程式为2OH+CO2(过量)—HCO3； (3)小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多时发生反应的离子 方程式为H++HCO3CO2↑+H2O: (4)向KHSO,溶液中加入铁粉时发生反应的离子方程 式为：Fe+2H+H2个+Fe2+; (5)将等体积等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡混合生 成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH+2H+十 SO--BaSO1￥+2H20。 答案：(1)CaC03+2H+Ca2++H20+C02个 Mg(OH)2+2H+-Mg2++H2O) (2)OH+CO2(过量)—HCO3 (3)HCO3+H+—H2O+CO2↑ (4)Fe+2H+-H2↑+Fe2+ (5)Ba2++20H+2H++SO-BaSO+2H20 11.解析：(1)向Ba(○H)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫 酸钡，该反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H++ S0?--BaSO1￥+2H2O。 (2)A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶 液显中性，该反应的离子方程式为Ba2++2OH一+ 2H++SO一BaS04￥十2H2O,该反应的离子方程 式与题干中反应的离子方程式相同，A符合题意：B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?恰好 完全沉淀，该反应的离子方程式为Ba+十OH十H++ SO一BaSO4↓+HO,该反应的离子方程式与题千中 反应的离子方程式不同，B不符合题意；C.向Na HSO4溶 液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，该反应的离子方 程式为Ba2++OH-+H++SO--BaSO4￥+ H2O,该反应的离子方程式与题千中反应的离子方程式 不同，C不符合题意：故选A。 (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中的离子 浓度逐渐减小，溶液的导电能力逐渐减弱：当稀硫酸过 量之后，继续滴加稀硫酸，溶液中的离子浓度逐渐增大， 溶液的导电能力逐渐增强：故选C。 (4)塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，说明小球的密 度和Ba(OH)2溶液的密度相同，Ba(OH)2和稀硫酸完 全反应生成BaSO,沉淀和水，烧杯内的液体密度变小， 则小球将下沉。 答案：(1)Ba2++2OH-+2H++SO---BaSO4+ 2H2O(2)A(3)C(4)下沉