假期作业二 离子反应-【快乐假期】2025-2026学年高一化学寒假作业

=0022 假期作业二 离子 《思维整合室 思维导图 电解质 化合物 非电解质 定义：在水溶液中或熔融状态下有离 子参加的化学反应 发生条件（复分解反应型）：生成沉淀、 应 气体或弱电解质 定义：表示离子反应的式子 离子方 书写步骤：“写”“拆”“删”“查” 程式 与化学方程式的区别：离子 方程式不仅可以表示某一个 具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应 基础夯实 一、离子反应 1.概念：由于电解质溶于水后电离成为 所以，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。 2.离子反应的特点：离子反应总是向着 的方向进行。 例如：CuSO4溶液中加入BaC2溶液，其中 与 结合生成 ,使得 溶液中 浓度减小。 二、离子方程式 1.离子方程式 用 的离子符号表示反应 的式子。 2.书写步骤 写—一根据客观事实，写出 拆一将 的物质写成离 子形式，难溶于水或难电离的物质及 用化学式表示。 学然后知不足，教然后知困。 反应 完成日期： 月 日 删一对于化学方程式两边都有的相同离 子，把其中 的离子，应“按 数”删掉。 查一检查写出的离子方程式是否符合前 三项要求，并且检查是否符合 守 恒、 守恒。 3.离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应， 还可以表示 的离子反应。 三、离子反应发生的条件 酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的 条件是 ,只要符合上述条件之一， 反应就能发生。 自测自查 一、1.阴、阳离子离子2.某种离子浓度减 小Ba2+SO2 BaSO4Ba2+SO号 二、1.实际参加反应2.正确的化学方程式 易溶于水且易电离气体单质氧化物 不参加反应质量电荷3.同一类型 三、生成沉淀、放出气体或生成弱电解质 《技能提升台 技能提升 1.晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质 MgCL,、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的 MgCl,和CaCL2,需先依次加入足量的a和 b,过滤后再加c。则a、b、c分别是() A.NaCO3、稀盐酸、NaOH B.KCO3、NaOH、稀盐酸 C.NaOH、Na,CO3、稀盐酸 D.KOH、稀盐酸、NaCO, 飞受快乐假期 2.下列各组离子在CuSO4溶液中能够大量共 存的是 A.Na、K+、OH、NO B.Na+、K+、CI厂、CO C.Ba2+、Mg2+、CI、NO D.A13+、NH、NO5、CI 3.下列电离方程式中，正确的是 A.Ca(OH)2--Ca2++(OH)2 B.FeCl--Fe2++3Cl C.H2SO—H++SO D.Al2 (SO)3-2A13++3SO2 4.含有自由移动C1厂的有 A.KCIO3溶液 B.液态氯化氢 C.氯化钾溶液 D.固体氯化钠 5.下列说法中正确的是 A.离子反应必须在溶液中进行，非溶液中 不能发生离子反应 B.在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 C.在离子反应方程式中，等号左右的原子 种类和数目以及电荷数必须相等 D.反应物和生成物中都必须有大量离子存 在的化学反应才能发生离子反应 6.模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法， 如图为氯化钠溶于水的微观模型，下列说法 不正确的是 水合a离子 水合b离子 a-000 心水分子 e●●● Oa离子 ●b离子 000- A.NaCl固体中存在Na+、Cl B.水分子的作用使阴阳离子自由移动 C.水合氯离子中HO的O最靠近CI D.在电场中水合氯离子向与电源正极相连 的电极移动 7.(双选)已知某溶液含有Na+、Ba+、Fe+三 种阳离子，则溶液中的阴离子可能是( A.NO B.CI C.OH D.CO 8.粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯工艺流 程如图所示，下列说法错误的是 ( 过量 水 Na2 COa →沉淀 国西装爵液口生适品社酸 过量 儿健液p山溶流刀品休进NC Ba(OH)2 A.应先加Ba(OH)2再加NaCO B.“沉淀”中至少有4种白色物质 C.“滤液”中含有4种溶质 D.蒸发结晶所用到的主要仪器为蒸发皿 9.如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol·L1 Ba(OH),溶液50mL,再滴入几滴酚酞溶液， 接通电源，可观察到小灯泡变亮。 滴定管 (1)从物质类别看，Ba(OH)2属于 它在水中电离的方程式是 ;小 灯泡变亮的原因是 (2)向小烧杯中滴加0.2mol·L1H2SO 溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对 应现象的原因。 =0022 序号 现象 产生该现象的原因 酚酞颜色变浅 用化学用语表达：① 2 直至褪去 用化学用语表达：② 2 产生白色沉淀 小灯泡变暗直 文字表达： 3 至熄灭 ③ 用化学用语表达：④ 小灯泡又变亮 新题速递 1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化 学反应，相应离子方程式正确的是() A.磷酸二氢钠水解：H2PO+H2O一 HPO,+OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：AgO+2H+ 2Ag+H,O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： CIO+H-HCIO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶 液：H++SO+Ba++HCO,— BaSO4￥+CO2↑+HO 2.(2025·广东卷，4)劳动创造美好生活。下 列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错 误的是 ( 选项 劳动项目 化学知识 向燃煤中加人生石灰CaSO,+CO A 以脱硫减排 CaCO,+SO2 用BaCl和盐酸检验Ba++SO B 粗盐中是否含SO BaSO, 使用MgCL2溶液点卤MgCL2使蛋白质 制豆腐 盐析 用铁粉、活性炭、食盐使用时铁粉被氧 D 等制暖贴 化，反应放热 《《益智欢乐谷 富一北学 胃酸失衡怎么办 胃是人体消化系统中的关键部位，它容纳了 我们吃下的一切食物，肩负着重要的消化任务。 胃通过两种途径来完成对食物的消化任务：一是 利用胃黏膜分泌出的胃液（其中含有胃蛋白酶） 将食物消化，使蛋白质降解为易于吸收的物质； 二是利用胃液中的胃酸（相当于0.2%0.4%的 盐酸)，杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安 全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。可见 胃酸对于人体来说是十分重要的。 但是人体中胃酸的量不能过多或过少，它 必须控制在一定的浓度范围内（即0.2%~ 0.4%),否则，当胃酸过多时就会出现“咯酸 水”“胃灼热”“胃部隐隐作痛”等症状，严重的 会降低食欲，消化不良，进而引发胃溃疡等多 种形式的胃病。胃酸过少时，会使消化作用减 退，从而导致营养不良或恶性贫血。当胃酸过 多时能否吃一些氢氧化钠进行中和呢？不能！ 因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀作用，服用时会 严重损伤消化道，造成不良后果。医生通常是 用小苏打片、胃舒平等药物进行治疗。小苏打 片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化 铝，它们都能跟胃液中的酸发生离子反应，从 而中和过多的胃酸。 当胃酸过少时，医生通常可给病人服用适 量的酵母片促进胃液的分泌，增进食欲；病人 也可服用适量的稀盐酸(0.3%左右)，调节胃 液的pH到正常范围(0.9~1.5)，恢复胃的正 常消化功能。三0022 参考 假期作业一物质的分类与转化 技能提升 1.D热碱水温度高一些，油脂水解速率快一些，选项A正 确：打开门窗通风后，有利于降低室内天然气浓度，降低 发生爆炸的可能性，选项B正确；无水硫酸铜遇水会生成 CuSO,·5H,O,选项C正确；氢气球遇火易产生燃烧、爆 炸，故气球中充入的气体不是氢气，一般是氦气，选项D 错误。 2.DA.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以为碳酸钠， 碳酸钠会与氢氧化钙、盐酸、氯化钙反应，但是碳酸钠和 氯化钙都属于盐，不符合题意，A错误：B.当丁为盐酸时， 甲、乙、丙可以为铜、硝酸银、氢氧化钙，但铜不会与盐酸 反应，不符合题意，B错误：C.当丁为氧气时，甲、乙、丙可 以为红磷、葡萄糖、一氧化碳，红磷、葡萄糖、一氧化碳都 能与氧气反应，但是红磷与氧气都属于单质，不符合题 意，C错误：D.当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠，氯化 铵会与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氢氧化钠 也会与二氧化碳、盐酸反应，所以乙、丙可以是盐酸、二氧 化碳，D正确。 3.D①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不 一定是中和反应，如CO2+2NaOH--Na2CO3+H2O, ①错误；②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物 不一定是氧化物，如C2HOH,②错误：③金属铝与盐酸 反应生成AlCl3和H2,金属铁与盐酸反应生成FeC2和 H2,而非FeCl3和H2,③错误：④单质是由同种元素组成 的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可 能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，④错误。综上所 述，全部推断均错误，故答聚为D。 4.B气凝胶是指通过溶胶凝胶法，用一定的干燥方法使气 体取代凝胶中的液相而形成的一种纳米级多孔固态材 料，分散质为气体，气凝胶是胶体，综上所述，故选B。 5.CA.研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化 学研究的范畴，A错误；B.空间站内氧气的制取，属于研 究、制取新物质，属于化学研究的范畴，B错误：C.计算返 回舱落，点，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究 的范畴，C正确：D,返回舱外层耐高温涂料的制造，属于 研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，D错误。 6.AA项，金属氧化物Al2O3不能溶于水，也不会与水反 应，就不能通过一步反应生成A(OH)3,但是可通过下列 反应达到目的：Al2O3+6HC1—2A1C13+3H2O,A1CL3 +3NaOH一Al(OH)3￥+3NaCl,其他的选项均可以 通过一步反应实现。 7.AD 8.AC某分散系中的分散质粒子的直径小于1nm,该分散 系为溶液。A.溶液具有均一性、稳定性，故选A;B.溶液 不能产生丁达尔效应，故不选B:C溶液中的粒子能通过 半透膜，故选C:D.若分散质为非电解质，在电场作用下， 分散质粒子不能定向移动，故不选D。 ·3 答案 9.解析：(1)SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质， 可与NaOH、H2O、Na2O等反应。SO2与NaOH反应生 成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式SO2十2NaOH -Na2S03+H2O。故答案为：H2O或Na2O;SO2+ 2NaOH-Na2SO3+H2O。 (2)①根据题意，以铁单质和铁的化合物中盐、碱、氧化物 分别书写，2Fe十3C2点槛2FeC,(或Fe(OHD3十3HCl —FeCl3十3H2O)。②根据前面分析得到Fe2O3十 6HCI-2FeCla +3H2O(3BaCl2 +Fe2 (SO)3- 2FeCl3+3BaSO4Y)。 答案：(1)H2O(或Na2O) SO2+2NaOH--Na2SO3+H2O （2)O2Fe十3C,点楼2FeCL,(或Fe(OH,+3HCL一 FeCl3+3H2O)2Fe2 Os+6HCI -2FeClg+3H2O 3BaCl2 +Fe2 (SO)3-2FeCla +3BaSO) 新题速递 1,AA.劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于 无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意：B.红军党员 登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材 料)，B不符合题意：C.铁工具由金属铁制成，属于金属材 料，C不符合题意；D.皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成， 属于有机材料)制成，D不符合题意。 2.DA.贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错 误：B.核桃油属于油脂，相对分子质量较小，不属于有机 高分子，B错误；C.氧化铁(Fe2O3)能与酸反应，不耐酸，C 错误；D.碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确。 假期作业二离子反应 技能提升 1.C要除去粗盐中的MgCl2,需要加NaOH溶液，不能用 KOH溶液，因为会引入新杂质离子K+:除去CaCl2,需 要加Na2CO3溶液，不能用K2CO3溶液，因为会引入新杂 质离子K+;NaOH溶液和Na2CO3溶液的加入顺序对除 杂质无影响。为了除去杂质，需要加稍过量的NaOH溶 液和Na2CO3溶液，过量的NaOH和Na2CO3可以在过 滤后加适量的盐酸除去，故选C。 2.DA项中能发生反应：2OH+Cu2+Cu(OH)2Y。 B项中能发生反应：CO号十Cu2+CuCO3↓。 C项中能发生反应：Ba2+十SO-BaSO4↓。 3.DA项的Ca(OH)2电离方程式应为Ca(OH)2 Ca2++2OH;B项中应为Fe3+:C项中应电离出2个 H十：D项正确。 4.CB、D项中的物质在所在状态下不能电离，故不含自由 移动的氯离子；A项中KClO3的电离方程式为：KClO3 —K++ClO?;C项中KCl的电离方程式为：KC1 K++CI。 变快乐慨期 5.CA.中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某 些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生 离子反应，A错误；B.在离子反应中，有的离子的浓度减 小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如将 CO2通入到过量NaOH溶液中，OH浓度减小，CO 浓度增大，Na+浓度不变，B错误：C.离子反应必须遵循 质量守恒和电荷守恒，C正确：D.有的离子反应，反应物 中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫 酸溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应， 反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋 酸与氨水的反应，D错误。 6.CA.氯化钠是电解质，氯化钠固体中有钠离子和氯离 子，故A正确：B.在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下 电离出自由移动的钠离子和氯离子，钠离子和氯离子能 和水分子作用形成水合钠离子和水合氯离子，故B正确： C.水合氯离子中H2O的H最靠近C1,故C错误；D.根 据阴阳相吸，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连 的电极移动，故D正确。 7.ABBa2+能与CO反应，Fe2+能与OH、CO号-反 应，A、B项正确。 8.C粗盐加水溶解，然后加过量氢氧化钡溶液，除去硫酸 根离子和镤离子：加碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡 离子：注意碳酸钠必须在氢氧化钡之后加入：过滤得到沉 淀，氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液：在混合溶液 中加盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶 液，经过蒸发、结晶、洗涤和千燥得到氯化钠。 A.碳酸钠后加是为了除去过量的钡离子，故A正确： B.“沉淀”中至少有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙4 种沉淀，故B正确：C.“滤液”中含氯化钠、氢氧化钠和碳 酸钠3种溶质，故C错误；D.使用蒸发皿蒸发结晶得到氯 化钠晶体，故D正确。 9,解析：(1)Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH厂，电离 出的阴离子全是OH,从物质类别看，Ba(OH)2属于 碱，它在水中电离的方程式是Ba(OH)2一Ba+十 2OH-:Ba(OH)2电离出Ba2+和OH,溶液中含有自由 移动的离子，使溶液具有导电性，所以小灯泡变亮。 (2)①酚酞颜色变浅直至褪去，是因为OH被硫酸电离 出的H+中和，可表示为OH十H+一H2O。②产生 白色沉淀，是因为Ba+和硫酸电离出的SO}反应生成 硫酸钡沉淀，可表示为Ba2+十SO—一BaSO4↓。③小 灯泡变暗直至熄灭，是因为溶液中离子发生反应，产生沉 淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低。④小灯泡又变 亮，是因为过量的硫酸电离出自由移动的H+、SO,电 离方程式为H2SO4-2H+十SO星。 答案：(1)碱Ba(OH)2-Ba2++2OHBa(OH)2 电离出Ba2+和OH,使溶液具有导电性 (2)OH-+H+—H2OBa2++SO-BaSO1￥溶 液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液 导电性降低H2SO4—2H++SO ·4 00M-= 新题速递 1.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为 H2PO4十H2O-=H3PO1十OH厂，A正确；B.用稀盐酸 浸泡氧化银生成AgC1沉淀，离子方程式为Ag2O十2H +2C】—2AgC1+H2O,B错误；C.向次氯酸钠溶液中 加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CIO 十2I厂+2H+一I2十C1-+H2O,C错误；D.向硫酸氢 钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为 2H++SO?+Ba2++2HC03-BaSO1￥+2C02↑ +2H2O,D错误。 2.AA.生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成 CaSO4,达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转 化，A错误：B.检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再 加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正 确；C.MgC2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋 白质的盐析，C正确；D.暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或 Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 假期作业三微专题1书写与量有关的 离子方程式 技能提升 1.CA.电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+十Cu —Cu2++2Fe2+,A项错误；B.已知酸性强弱：H2CO3 >HClO>HCO3,向漂白液中通入过量的CO2应该生成 HCO3,离子方程式为：C1O+CO2+H20一HCO2 十HClO,B项错误；C.Fe3O4可视为FeO·Fe2O3,向 FO4中加入稀盐酸生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方 程式为：FeO4+8H+-2Fe3++Fe2++4H2O,C项正 确；D.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离 子方程式为Ca2++HCO3+OH--CaCO3￥+H2O, D项错误。 2.CA.常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反 应的继续进行，不可能生成铁离子，故A错误；B.光照条 件下，H2与C2发生反应生成HC,H,+C,光照2HC, 故B错误；C,二氧化氮气体溶于水，反应生成硝酸和一氧 化氮，反应的离子方程式为：3NO2十H2O一2H+十 2NO3+NO,故C正确：D.反应使Ba2+刚好沉淀完全 时，H+、OH的物质的量的比是1：1，离子方程式为： Ba2++OH +H++SO -BaSO+H2O, D错误。 3.DA.氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：OH十 H+一H2O,故A错误；B.钠先与水反应生成氢氧化钠 和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁溶液反应生成氢氧 化镁沉淀，正确的离子方程式为：2Na十2H2O十Mg2+ 一Mg(OH),V+2Na++H,个，故B错误：C.钠与水反 应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O 2Na十2OH十H2个，故C错误：D.碳酸氢钙溶液中加 入少量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙沉淀，反应的离子方 程式为：Ca2++OH+HCO3-CaCO3￥+H2O,故 D正确。