精品解析：天津市南开区天津师范大学附属实验中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025-2026第一学期九年级化学学科阶段性统一练习二 （H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64） 一、选择题（共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 天然气 C. 乙醇 D. 汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气作为燃料，其燃烧产物仅为水，不会对环境产生任何污染，且氢气的热值高，因此从环境保护和能源利用的角度来看，氢气是最理想的燃料，故A选项符合题意； B、天然气虽然相对于煤和石油等化石燃料来说，燃烧产生的污染物较少，但其主要成分是甲烷，燃烧后仍然会产生二氧化碳等温室气体，对环境有一定影响，因此不是最理想的燃料，故B选项不符合题意； C、乙醇作为生物燃料，其来源广泛且可再生，但乙醇燃烧后同样会产生二氧化碳和水，虽然相对于化石燃料来说污染较小，但仍有二氧化碳排放，因此也不是最理想的燃料，故C选项不符合题意； D、汽油是石油的提炼产品，属于化石燃料，汽油燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物以及颗粒物等污染物，对环境造成严重污染，因此汽油显然不是最理想的燃料，故D选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列过程中，与其他变化有本质区别的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】变化分为物理变化（无新物质生成）和化学变化（有新物质生成）。 A、甘蔗榨汁：只是将甘蔗中的汁液分离出来，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、棉纱织布：只是棉纱的形状、结构改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、粮食酿酒：粮食中的糖类转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、干冰升华：干冰（固态二氧化碳）直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：C。 3. 下列说法错误的是 A. 碘酒是一种混合物 B. 水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水 C. 氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应 D. 硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 【答案】D 【解析】 【详解】A.碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物，故选项说法正确，不符合题意。 B.水是由一种物质组成的，属于纯净物，但自然界中的水通常含杂质，几乎不存在纯净的水，故选项说法正确，不符合题意。 C.氮气在常温下化学性质不活泼，难与其他物质反应，故选项说法正确，不符合题意。 D.饱和溶液与不饱和溶液的浓度比较必须在相同温度下进行，硝酸钾的溶解度随温度变化，一定温度下的饱和溶液可能比另一温度下的不饱和溶液稀，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作口罩过滤层 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工增雨 D. 金刚石用来做玻璃刀 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A、活性炭用作口罩过滤层利用其吸附性，属于物理性质，不符合题意； B、天然气用作燃料时发生燃烧反应，利用其可燃性，属于化学性质，符合题意。 C、干冰用于人工增雨利用其升华吸热，属于物理性质，不符合题意； D、金刚石用来做玻璃刀利用其硬度，属于物理性质，不符合题意； 故选B。 5. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸发过程中要不断搅拌，防止液体飞溅，操作正确，此选项不符合题意； B、若看到有气泡冒出，松开手后玻璃管中能形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确，此选项不符合题意； C、滴瓶中的滴管是专用的，不用洗涤，操作正确，此选项不符合题意； D、塞胶塞时不能将试管放到桌面上，容易导致试管破碎，操作不正确，此选项符合题意。 故选D。 6. 下列叙述中正确的是 A. 化学反应一定伴随着能量变化 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 化学反应过程中都会放热 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学反应不但生成新物质，而且伴随能量变化，这种能量的变化通常表现为放热、吸热、发光等，故选项说法正确，符合题意。 B.在化学反应中，除燃烧放热外，还有如氧化钙与水反应也放热，如碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳，需要吸收热量，故选项说法错误，不符合题意。 C.化学反应中有些反应放出热量，有些反应吸收热量，故选项说法错误，不符合题意。 D.当今社会，人类需要的能量大部分是由化学反应放出的，但人类还利用风能、水能等不是化学反应放出的热量，故选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：4克氢气和16克氧气反应，应该生成20克水 B. 元素观：O2和H2O中都含有氧元素 C. 变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，其中氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，则10g氢气与10g氧气充分反应后，氢气有剩余，故生成的水小于20g，故A错误； B、氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，因此O2和H2O中都含有氧元素，故B正确； C、二氧化碳在高温条件下与碳反应可生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，因此CO2和CO在一定条件下可以相互转化，故C正确； D、构成物质的微粒包括：分子、原子和离子，故D正确； 故选A。 8. 某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是 编号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 装置 现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ①和② B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中白磷温度没有达到白磷的着火点、没有与氧气接触，不能燃烧，②中白磷没有与氧气接触不能燃烧，不能证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，故A错误； B、②中白磷没有与氧气接触不能燃烧，③中白磷温度没有达到白磷的着火点不能燃烧，不能证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，故B错误； C、②中白磷温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触不能燃烧，④中白磷温度达到白磷的着火点，与氧气接触，燃烧，说明燃烧需要氧气，不能证明可燃物燃烧温度必须达到着火点，故C错误； D、③中白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不能燃烧，④中白磷温度达到白磷的着火点，与氧气接触，燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故D正确。 故选：D。 9. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 生理盐水长期放置仍然均一稳定 B. 20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水是溶液，溶液具有均一、稳定性，长期放置不会分层或沉淀，不符合题意； B、溶解度的定义是 “一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量”，选项中未说明50g水中溶解15g硝酸钾是否达到饱和状态，无法直接推断20℃时硝酸钾的溶解度为30g，符合题意； C、溶解度是物质的固有属性（与温度、溶剂种类有关），与溶剂（水）的质量无关，不符合题意； D、硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水后，仍为该温度下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定（温度不变则溶解度不变），因此溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：B。 10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从反应价值看：该反应能利用二氧化碳并获取能源 B. 从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应消耗了二氧化碳，可以延缓温室效应，生成了甲烷，能获取能源。故该选项说法正确； B、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。氧气是由氧元素组成的单质，甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，但不属于氧化物。故该反应涉及两种氧化物，不是三种。故该选项说法错误； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，四种物质均由分子构成。故该选项说法正确； D、反应的化学方程式为：。故该选项说法正确。 故选：B。 二、选择题（共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。 11. 下列有关说法正确的是 A. 吹灭蜡烛时，蜡烛熄灭，原因是隔绝了氧气 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛时，蜡烛熄灭，是因为吹气时产生气流，通过气流带走热量，使温度降至蜡烛的着火点以下，而非隔绝氧气，说法错误，不符合题意； B、夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，不符合题意； C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明燃料燃烧不充分，则此时应调大灶具的进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧，说法正确，符合题意； D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气或空气，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定质量的氧化汞 B.常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 C.电解水 D.等质量的粉末状和块状碳酸钙分别与等浓度稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热一定质量的氧化汞，生成汞和氧气，由质量守恒定律，反应前后汞元素的质量不变，此选项正确； B、常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，但开始时质量分数不可能为0，此选项错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，此选项错误； D、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与等浓度的稀盐酸反应，粉末状的碳酸钙接触面积大，反应速率快，但是最终生成的二氧化碳质量应相等，此选项错误。 故选：A。 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 D. 将℃时，甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至℃，所得到溶液的溶质质量分数：甲=乙 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为25g，则℃时，将50g甲加入50g水中，最多能溶解甲，则充分溶解后可得到溶液，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，由于不确定℃时甲、乙两物质的饱和溶液的质量，所以不能比较溶质质量，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，将℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：甲=乙，说法正确，符合题意。 故选：BD。 14. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是 A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲<乙 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 【答案】AB 【解析】 【详解】A、实验1将甲烧杯中100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙烧杯中，由于溶液具有均一性，所以转移后甲、乙中溶液的溶质质量分数仍相等，说法错误，符合题意； B、实验1后甲、乙烧杯中均有50mL氯化钠饱和溶液，实验2向甲烧杯中加入5g水，向乙烧杯中加入5g氯化钠，由于温度不变，所以甲、乙中氯化钠的溶解度均不变，说法错误，符合题意； C、实验1后甲、乙烧杯中均有50mL氯化钠饱和溶液，实验2向甲烧杯中加入5g水，得到氯化钠的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、实验1后甲、乙烧杯中均有50mL氯化钠饱和溶液，实验2向甲烧杯中加入5g水，向乙烧杯中加入5g氯化钠，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，故实验2后甲、乙中溶液所含溶质质量仍相等，说法正确，不符合题意。 故选：AB。 15. 下列说法正确的是 A. 120g尿素与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 B. 要使、中含有相同质量的氧元素，则与的分子个数比为2:3 C. 密闭容器中CO和混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6g，则混合气体中C元素与O元素的质量比为2:3 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 【答案】D 【解析】 【详解】A、120g尿素中氮元素的质量为，150g硝酸铵中氮元素的质量为，故120g尿素与150g硝酸铵中氮元素的质量不相等，说法错误，不符合题意； B、若要使、中含有相同质量的氧元素，则所含的氧原子个数相同，设、的分子个数分别是x、y，一个分子中含有2个氧原子，一个分子中含有3个氧原子，则，解得，故与的分子个数比为3:2，说法错误，不符合题意； C、密闭容器中CO和混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6g，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，设混合气体中CO的质量为a，则生成的二氧化碳的质量为， 故混合气体中CO的质量为2.8g、二氧化碳的质量为，则混合气体中C元素的质量为、O元素的质量为，故混合气体中C元素与O元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙，其质量为84g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于原固体混合物中钙元素的质量，即，故原固体混合物中钙元素的质量分数为，说法正确，符合题意。 故选：D。 三、填空题（16题6分17题6分18题8分） 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④石墨⑤金刚石⑥甲烷，请按要求用序号填空： （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是________； （2）天然气的主要成分是________； （3）用于人工降雨的氧化物是________； （4）极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的气体是________； （5）可用作干电池电极的是________； （6）天然存在最硬的物质是________。 【答案】（1）① （2）⑥ （3）③ （4）② （5）④ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质反应。充入灯泡可隔绝氧气，防止灯丝高温下被氧化，从而延长使用寿命，故填：①。 【小问2详解】 天然气是常见的化石燃料，其主要成分是甲烷，具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳和水，故填：⑥。 【小问3详解】 固体二氧化碳叫干冰，升华时吸收大量热量，使空气中的水蒸气冷凝成水滴，实现人工降雨。干冰由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，故填：③。 【小问4详解】 一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白的结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命，故填：②。 【小问5详解】 石墨具有良好的导电性，常被用作干电池电极，故填：④。 【小问6详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：⑤。 17. 结合下列实验图示分析，回答相关问题： （1）A实验的实验现象是________。体现了的化学性质________。 （2）B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度________（填“大”或“小”）。 （3）C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是________。 （4）D实验可以证明与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 小烧杯中有气泡产生，蜡烛由下至上依次熄灭 ②. 不能燃烧且不支持燃烧 （2）大 （3）试管内液面上升，溶液变红 （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大、不能燃烧且不支持燃烧，则A实验的实验现象是小烧杯中有气泡产生，蜡烛由下至上依次熄灭；体现了的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧； 【小问2详解】 B实验步骤一充满空气的气球处在烧杯底部，步骤二将二氧化碳倒入烧杯中，充满空气的气球向上漂浮，由此说明二氧化碳的密度比空气的密度大，聚集在烧杯底部将气球托起来； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，由于试管中二氧化碳减少，使得试管内压强减小，因此还能观察到试管中液面上升，故C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是试管内液面上升，溶液变红； 【小问4详解】 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 18. 水和溶液在生产、生活中具有重要的作用。 （1）电解水时，通电一段时间后，正极与负极收集到的气体体积之比约为________，该反应的化学方程式为：________。 （2）水是一种最常见的溶剂，将少量的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是________（填字母）。 A. 植物油 B. 食盐 C. 面粉 D. 冰块 （3）18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），两固体的溶解度曲线如图3所示。 ①表示甲物质溶解度曲线的是________（填“M”或“N”）。 ②图2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系是甲________乙（填“>”“<”或“”）。 ③某同学欲配制20℃时，质量分数为20%的甲溶液，你认为他________（填“能”或“不能”）达到目的，理由是________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. （2）B （3） ①. M ②. = ③. 不能 ④. 20℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为16.7%<20% 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则电解水时，通电一段时间后，正极与负极收集到的气体体积之比约为1:2； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、冰块放到水中，最终融化后，只有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 ①18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲固体有剩余，乙固体完全溶解，说明18℃时乙的溶解度比甲大，由图3可知，温度小于20℃时，N的溶解度比M大，故表示甲物质溶解度曲线的是M； ②18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，加热到50℃时现象如图2，由图2可知，甲、乙固体均完全溶解，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故填：=； ③由上述分析可知，表示甲物质溶解度曲线的是M，由图3可知，20℃时甲的溶解度为20g，则20℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为，所以不能配制20℃时质量分数为20%的甲溶液，理由是20℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为16.7%<20%。 四、简答题（19题6分20题6分21题8分） 19. 完成下列化学方程式： （1）木炭在氧气中不充分燃烧：________； （2）锌与稀硫酸反应：________； （3）乙醇（）点燃生成二氧化碳和水：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水________（填“升温”或“降温”）的原理。 （2）下列是和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为________g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________。 ⑤下列说法不正确的是________。 A.甲表示KCl的溶解度曲线 B.将两物质的饱和溶液由℃降温至℃，有KCl晶体析出 C.℃时，饱和溶液溶质质量分数为55.8% D.℃时，分别将等质量KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 【答案】（1）降温 （2） ①. 34.0 ②. 不饱和 ③. 72.75 ④. 20% ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水降温的原理； 【小问2详解】 ①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g； ②20℃时，硫酸镁的溶解度是33.7g，即100g水中最多能溶解33.7g的硫酸镁，所以将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，即100g水中最多能溶解45.5g的氯化钾，则50g水中最多能溶解22.75g的氯化钾，所以将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，只能溶解22.75g固体，所得溶液的质量为：22.75g+50g=72.75g； ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，，故所得溶液中溶质的质量分数为：； ⑤A、随着温度的升高，MgSO4的溶解度先增大后减小，KCl的溶解度一直增大，所以甲代表氯化钾的溶解度曲线，乙代表硫酸镁的溶解度曲线，不符合题意； B、由图可知，由T3℃降温至T2℃，氯化钾（甲）的溶解度减小，故其饱和溶液降温会有晶体析出，而硫酸镁（乙）的溶解度增大，其饱和溶液会变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意； C、T2℃时，MgSO4溶解度为55.8g，所以T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为：，非55.8%，符合题意； D、T4℃时，将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，由于T4℃时氯化钾的溶解度大，需要的水少，所以所得溶液质量前者小于后者，不符合题意。 故选：C。 21. 碳捕捉（CCS）技术是解决能源问题的一种重要手段，特别是在减少温室效应排放和实现能源转型方面均具有重要作用，请回答下列问题： （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和________等。 （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的有________（填序号）。 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 （3）科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为，则X的化学式是_______。 （4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（），丙烷完全燃烧的化学方程式为________。 （5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为________（填最简比）。 【答案】（1）天然气    （2）BCD （3） （4） （5） ①. 27.6  ②. 1：11     【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气； 【小问2详解】 A、植树造林是通过植物的光合作用吸收二氧化碳，而不是减少二氧化碳排放，此选项错误； B、践行低碳行动，如减少化石燃料的使用、提高能源利用效率等，有助于控制二氧化碳的排放，从而有助于实现碳达峰目标，此选项正确； C、二氧化碳捕集和封存技术可以将二氧化碳收集起来并储存，避免其排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，此选项正确； D、2030年我国实现碳达峰即二氧化碳排放达到最高数值后，二氧化碳排放量会平稳下降，此选项正确。 故选：BCD； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前原子个数为Na：4个、C：3个、O：6个，反应后原子个数为C：1个，所以2X中含有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，因此X的化学式为：； 【小问4详解】 丙烷燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 已知生成水的质量为32.4g，则氢元素的质量为， 根据质量守恒定律，乙醇中氢元素质量等于反应后水中氢元素质量，则乙醇(C2H5OH)的质量为；设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，根据碳元素质量守恒，乙醇中碳元素的质量等于一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)中碳元素质量之和，乙醇中碳元素的质量为，则，又因为x+y=50.4g，则两个方程联立，解得x=4.2g，y=46.2g，则混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为4.2g : 46.2g = 1:11。 五、解答题（22题12分23题5分24题3分） 22. 下图为常用的实验装置。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①________、②________； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________； （3）实验室用过氧化氢制取氧气，反应的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________； （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。检验二氧化碳是否收集满的方法是________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. AC或AD ②. （3） ①. B ②. （4） ①. B ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 仪器①②的名称分别是长颈漏斗、集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或C，综上可知，实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为AC或AD；该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 23. 配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： （1）需要氯化钠固体的质量为________g。配制该溶液需要用________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。 （2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是________①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 （3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为________g；需要加水________g。 【答案】（1） ①. 8 ②. 100mL （2）①② （3） ①. 60 ②. 390 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要NaCl质量： 80g×10%=8g；需要水的质量为80g−8g=72g （水的密度约为1g/mL ，即体积为72mL ），选择量筒时应选略大于所需体积的规格，因此用100mL量筒； 【小问2详解】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； ②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，此选项正确； ③溶液装入试剂瓶时少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，此选项错误。 故选：①②； 【小问3详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要15%的过氧乙酸溶液质量为x，则450g×2%=x×15%，解得x=60g；需要加水的质量=稀释后溶液质量-浓溶液质量，即450g-60g=390g。 24. A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B。“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回答： （1）物质C的化学式为________。 （2）B→A反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】推断物质：C是可以供给呼吸的单质，故C为；“A、B 为气体且组成元素相同”，且 A 能一氧气（C） 反应，则A是CO，B是； D 溶液常用来检验物质 B，故D 是澄清石灰水。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 物质 C 是氧气，化学式为。 【小问2详解】 是转化为，反应的化学方程式为：。 六、计算题（25题3分26题7分） 25. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 【答案】（1）312 （2）4：1 （3）1.4 【解析】 【小问1详解】 奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故填：312； 【小问2详解】 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1，故填：4：1； 【小问3详解】 15.6g奥司他韦中氮元素的质量为15.6g=1.4g，故填：1.4。 26. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算： （1）产生CO2的质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4（2）80%（3）7.3% 【解析】 【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4。 （2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。 100：44=x：4.4g x=10g 73：44=y：4.4g y=7.3g 该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80% 答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。 （3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7.3g 所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7.3% 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期九年级化学学科阶段性统一练习二 （H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64） 一、选择题（共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 氢气 B. 天然气 C. 乙醇 D. 汽油 2. 下列过程中，与其他变化有本质区别的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 3. 下列说法错误的是 A. 碘酒是一种混合物 B. 水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水 C. 氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应 D. 硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 4. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作口罩过滤层 B. 天然气用作燃料 C. 干冰用于人工增雨 D. 金刚石用来做玻璃刀 5. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 检查气密性 C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞 6. 下列叙述中正确的是 A. 化学反应一定伴随着能量变化 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 化学反应过程中都会放热 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：4克氢气和16克氧气反应，应该生成20克水 B. 元素观：O2和H2O中都含有氧元素 C. 变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 8. 某同学为证明可燃物燃烧与氧气、温度有关，设计了如下实验。其中证明可燃物燃烧温度必须达到着火点的有关实验是 编号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 装置 现象 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A. ①和② B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④ 9. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 生理盐水长期放置仍然均一稳定 B. 20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变 10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 从反应价值看：该反应能利用二氧化碳并获取能源 B. 从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 二、选择题（共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。 11. 下列有关说法正确的是 A. 吹灭蜡烛时，蜡烛熄灭，原因是隔绝了氧气 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定质量的氧化汞 B.常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 C.电解水 D.等质量的粉末状和块状碳酸钙分别与等浓度稀盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 B. 甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C. ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等 D. 将℃时，甲、乙两物质的饱和溶液分别升温至℃，所得到溶液的溶质质量分数：甲=乙 14. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是 A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数甲<乙 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 15. 下列说法正确的是 A. 120g尿素与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 B. 要使、中含有相同质量的氧元素，则与的分子个数比为2:3 C. 密闭容器中CO和混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6g，则混合气体中C元素与O元素的质量比为2:3 D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 三、填空题（16题6分17题6分18题8分） 16. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④石墨⑤金刚石⑥甲烷，请按要求用序号填空： （1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是________； （2）天然气的主要成分是________； （3）用于人工降雨的氧化物是________； （4）极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的气体是________； （5）可用作干电池电极的是________； （6）天然存在最硬的物质是________。 17. 结合下列实验图示分析，回答相关问题： （1）A实验的实验现象是________。体现了的化学性质________。 （2）B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度________（填“大”或“小”）。 （3）C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是________。 （4）D实验可以证明与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式________。 18. 水和溶液在生产、生活中具有重要的作用。 （1）电解水时，通电一段时间后，正极与负极收集到的气体体积之比约为________，该反应的化学方程式为：________。 （2）水是一种最常见的溶剂，将少量的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是________（填字母）。 A. 植物油 B. 食盐 C. 面粉 D. 冰块 （3）18℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），两固体的溶解度曲线如图3所示。 ①表示甲物质溶解度曲线的是________（填“M”或“N”）。 ②图2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系是甲________乙（填“>”“<”或“”）。 ③某同学欲配制20℃时，质量分数为20%的甲溶液，你认为他________（填“能”或“不能”）达到目的，理由是________。 四、简答题（19题6分20题6分21题8分） 19. 完成下列化学方程式： （1）木炭在氧气中不充分燃烧：________； （2）锌与稀硫酸反应：________； （3）乙醇（）点燃生成二氧化碳和水：________。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水________（填“升温”或“降温”）的原理。 （2）下列是和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为________g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________。 ⑤下列说法不正确的是________。 A.甲表示KCl的溶解度曲线 B.将两物质的饱和溶液由℃降温至℃，有KCl晶体析出 C.℃时，饱和溶液溶质质量分数为55.8% D.℃时，分别将等质量KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 21. 碳捕捉（CCS）技术是解决能源问题的一种重要手段，特别是在减少温室效应排放和实现能源转型方面均具有重要作用，请回答下列问题： （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和________等。 （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的有________（填序号）。 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 （3）科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为，则X的化学式是_______。 （4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷（），丙烷完全燃烧的化学方程式为________。 （5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为________（填最简比）。 五、解答题（22题12分23题5分24题3分） 22. 下图为常用的实验装置。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①________、②________； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________； （3）实验室用过氧化氢制取氧气，反应的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________； （4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。检验二氧化碳是否收集满的方法是________。 23. 配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： （1）需要氯化钠固体的质量为________g。配制该溶液需要用________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。 （2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下面操作会导致结果偏小的是________①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出 （3）质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量为________g；需要加水________g。 24. A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B。“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回答： （1）物质C的化学式为________。 （2）B→A反应的化学方程式为________。 六、计算题（25题3分26题7分） 25. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是________。 （2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。 （3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。 26. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算： （1）产生CO2的质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $