精品解析：陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 1 mol氧的质量是32 g B. 的摩尔质量是17 g C. 的质量是 D. 的摩尔质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．"1 mol氧"指代不明确，若指1 mol氧气（），其质量为32 g，若指1 mol氧原子，其质量为16 g，A错误； B．的摩尔质量应为17 g/mol，B错误； C．的质量应为18 g， C错误； D．的摩尔质量为，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 A. 食盐水 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，因为电解质和非电解质必须是化合物，A符合题意； B．是化合物，能微弱电离，属于电解质，B不符合题意； C．NaHSO4是化合物，在水溶液中能完全电离，属于电解质，C不符合题意； D．Ca(OH)2是化合物，在水溶液中能电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 答案选A。 3. 区别溶液和胶体最简单的方法是 A. 观察外观 B. 丁达尔现象 C. 布朗运动 D. 加热 【答案】B 【解析】 【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质． 【详解】A、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误； B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，故B正确； C、布朗运动指微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的无规则运动，溶液中有溶质微粒，也会存在布朗运动，故C错误； D、加热胶体能发生聚沉，溶液一般没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故D错误； 故选B。 4. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。 5. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈紫色，不符合无色条件，A不符合题意； B．含有的溶液呈蓝色，铜离子与碳酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中会与反应生成气体，也不能大量共存，B不符合题意； C．在酸性溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、的溶液均无色，且在酸性溶液中不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 6. 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2 导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Cl2发生还原反应 C. H2O2 是氧化剂 D. 生成1molO2转移电子2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B、反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2O2中O元素从-1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D、反应中O元素从-1价升高为0价，生成1molO2需要转移2mol电子，故D正确。本题正确答案为C。 7. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化也可能被还原 D. 以上都不是 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】某元素在化学反应中由化合态变为游离态可能被氧化也可能被还原，若阴离子变为单质，元素的化合价升高被氧化，若阳离子变为单质，元素的化合价降低被还原，故选C。 8. 下表格中各项都正确的一组是 碱 盐 电解质 非电解质 A 纯碱 CaCO3 BaSO4 氧气 B 烧碱 小苏打 NH3·H2O 干冰 C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱是盐不是碱，氧气为单质既不是电解质也不是非电解质，其他判断正确，故A错误；B、烧碱是NaOH属于碱，小苏打是NaHCO3属于盐，NH3·H2O在水中能电离出NH4+和OH-，属于电解质，干冰是CO2，在水中和水反应生成的H2CO3能电离出氢离子和碳酸氢根离子，但不是CO2本身电离出的，故CO2是非电解质，B正确；C、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类不属于碱类物质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸在水中可以电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，其他判断正确，故C错误；D、NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，属于电解质，其他判断正确，故D错误。正确答案为B。 9. 关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A. Na能与溶液反应置换出红色的铜 B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C. 和都能与水反应，生成物完全相同 D. 温度相同时，在水中比溶解性小 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，没有铜单质生成，A错误； B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为，B错误； C．Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，生成物不完全相同，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，D正确； 故选D。 10. 相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为 A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3 【答案】C 【解析】 【详解】足量的盐酸、氢氧化钠溶液都能够与金属铝反应放氢气，等质量的铝相当于等物质的量的铝在反应时，转移电子数都相等，生成的氢气的量相等，即1:1，C正确；正确选项C。 11. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 12. 在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是 ①合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ②合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能 ③合金的性质是各成分金属性质之和 A. ① B. ② C. ③ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】叙述①错误：合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，这是合金的基本特性之一（如焊锡熔点低于锡和铅）。 叙述②正确：合金通常比纯金属具有更优的物理、化学或机械性能，例如青铜（铜锡合金）比纯铜更坚硬，不锈钢（铁铬镍合金）比纯铁更耐腐蚀。 叙述③错误：合金的性质并非各成分金属性质的简单加和，而是通过原子间相互作用形成的新性质，如黄铜（铜锌合金）的颜色和硬度与铜或锌不同。 综上，只有②正确，故答案选B。 13. 下列关于氯的说法正确的是 A. 能使鲜花褪色是因为具有漂白性 B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C. 氯水见光易分解，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存 D. 实验室可以用与稀盐酸反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能使鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色而表现漂白性，但氯气没有漂白性，A错误； B．氯气具有很强的氧化性，但在化学反应中不一定只能作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液反应时，氯元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．氯水中含有的次氯酸不稳定，遇光易分解生成HCl和氧气，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存，C正确； D．二氧化锰与稀盐酸共热不反应，所以实验室用二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，D错误； 故选C。 14. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯化铁溶液与铁反应： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为：，B错误； C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：，C错误； D．氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 16. 据以下反应(① ；② 判断 的氧化性，从强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，FeCl2是氧化产物，氧化性Cu2+＞Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，CuCl2是氧化产物，氧化性Fe3+＞Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+； 答案选A。 17. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与铁粉和铝粉都反应，不可以除去铁粉中的少量铝粉，A错误； B．稀硝酸与铁粉和铝粉都反应，不可以除去铁粉中的少量铝粉，B错误； C．稀硫酸与铁粉和铝粉都反应，不可以除去铁粉中的少量铝粉，C错误； D．氢氧化钠溶液只与铝粉反应，不与铁粉反应，可以除去铁粉中的少量铝粉，D正确； 故选D。 18. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A. 通入氯气 B. 加入Zn C. 加入Fe D. 加入Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，A错误； B．锌是活泼的金属，能和氯化铁、氯化亚铁反应置换出铁，B错误； C．氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，C正确； D．氯化铁能和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，D错误； 答案选C。 【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 19. 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+，检验某溶液是否变质，即检验溶液中是否有Fe3+，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，可向溶液中加入KSCN溶液； 故选C。 【点睛】本题考查了铁离子的检验方法，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。 20. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 体积相等 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 现需配制的NaCl溶液： （1）根据操作步骤，完成下列各空。 ①计算：通过计算可知所需固体NaCl的质量为_______g； ②称量：根据计算结果，若用托盘天平称量，应称取_______g固体NaCl； ③溶解：将称量好的固体放入_______中，加适量水溶解，并用_______进行_______； ④转移：待溶液恢复至室温后，将溶液用玻璃棒转移进_______中； ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_______次，并将洗涤液也注入容量瓶中； ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，当液面离容量瓶瓶颈刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线_______； ⑦摇匀：塞好瓶塞，上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （2）在配制过程中，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.没有进行操作步骤⑤_______。 B.在第③步不慎有少量液体溅在烧杯外面_______。 C.容量瓶未干燥就使用_______。 D.第⑥步时仰视容量瓶刻度线_______。 【答案】（1） ①. 5.85 ②. 5.9 ③. 烧杯 ④. 玻璃棒 ⑤. 搅拌 ⑥. 容量瓶 ⑦. 2-3 ⑧. 1-2 ⑨. 胶头滴管 ⑩. 相切 （2） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 无影响 ④. 偏低 【解析】 【分析】该实验是配制的NaCl溶液，流程为：先计算所需NaCl的质量，用托盘天平称量后，在烧杯中溶解；待溶液冷却至室温，用玻璃棒引流转移到100 mL容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液并入容量瓶；定容时先加蒸馏水至离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，最后摇匀、装瓶，整个过程需严格控制溶质的量与溶液体积，保证浓度准确。 【小问1详解】 ①根据公式，、、的摩尔质量，则：，故答案为：5.85； ②托盘天平的精度为0.1 g，因此应称取，故答案为：5.9； ③将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒进行搅拌，加速固体溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；搅拌； ④待溶液恢复至室温后，将溶液用玻璃棒转移至容量瓶中，故答案为：容量瓶； ⑤用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，确保溶质全部转移至容量瓶，减少损失，并将洗涤液也注入容量瓶中，故答案为：2-3； ⑥往容量瓶中缓慢加蒸馏水，当液面离容量瓶瓶颈刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，保证溶液体积准确，故答案为：；胶头滴管；相切； 【小问2详解】 浓度公式为，浓度变化由“溶质的物质的量”或“溶液体积”的变化决定： A．烧杯、玻璃棒上残留溶质，未洗涤烧杯和玻璃棒导致转移到容量瓶的减小，浓度偏低； B．溶解时液体溅出烧杯外导致部分溶质损失，减小，浓度偏低； C．定容时仍需加蒸馏水至刻度线，容量瓶未干燥最终不变，也不变，浓度无影响； D．定容时仰视刻度线会使“实际加入的蒸馏水体积”大于“刻度线对应的体积”，增大，浓度偏低。 22. 已知有下图所示物质相互转换关系 试回答： （1）写出B的化学式_______，D的化学式_______。 （2）写出由E转变成F的化学方程式_______。 （3）D生成H的离子方程式_______；向G溶液中加入铜片的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. KCl （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】根据框图E能转化为F的特征反应可知，E为Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，所以G是FeCl3，I溶液的焰色反应呈紫色，说明I中含有钾离子，含有钾离子的盐D和硝酸银反应生成白色沉淀H一定是AgCl（通过G溶液+A→B溶液、B溶液+C溶液→Fe(OH)2+D溶液，可知B和D溶液中含氯离子），所以D是KCl，进而推得A是金属Fe，B是FeCl2，C是KOH。 【小问1详解】 由分析可知，B为，D为KCl。 【小问2详解】 由分析可知，E为Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，Fe(OH)2和O2、H2O发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，D是KCl，H是AgCl，D生成H的离子方程式是：，铜与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：。 23. I．完成下列方程式。 （1）写出铁和水蒸气反应的化学方程式_______。 （2）写出氧化铝和氢氧化钠的化学方程式_______。 （3）写出氧化铁和盐酸的离子方程式_______。 II．把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应。计算： （4）参加反应的Al的物质的量_______。 （5）生成的的体积(标准状况)_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）0.2 mol （5）6.72 L 【解析】 【小问1详解】 铁和水蒸气反应生成和，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 参加反应的Al的物质的量：； 【小问5详解】 铝与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，由方程式可知2 mol生成3 mol，参加反应的Al的物质的量为0.2 mol，则生成的为0.3 mol，标准状况下的体积为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Na23 Cl35.5 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法正确的是 A. 1 mol氧的质量是32 g B. 的摩尔质量是17 g C. 的质量是 D. 的摩尔质量是 2. 下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 A. 食盐水 B. C. D. 3. 区别溶液和胶体最简单的方法是 A. 观察外观 B. 丁达尔现象 C. 布朗运动 D. 加热 4. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是 A B C D 护目镜 排风 锐器 用电 A. A B. B C. C D. D 5. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2 导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. Cl2发生还原反应 C. H2O2 是氧化剂 D. 生成1molO2转移电子2mol 7. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化也可能被还原 D. 以上都不是 8. 下表格中各项都正确的一组是 碱 盐 电解质 非电解质 A 纯碱 CaCO3 BaSO4 氧气 B 烧碱 小苏打 NH3·H2O 干冰 C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4 Na2SO4 NaCl A. A B. B C. C D. D 9. 关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A. Na能与溶液反应置换出红色的铜 B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C. 和都能与水反应，生成物完全相同 D. 温度相同时，在水中比溶解性小 10. 相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为 A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3 11. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 12. 在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是 ①合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ②合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能 ③合金的性质是各成分金属性质之和 A. ① B. ② C. ③ D. ①② 13. 下列关于氯的说法正确的是 A. 能使鲜花褪色是因为具有漂白性 B. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C. 氯水见光易分解，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存 D. 实验室可以用与稀盐酸反应制备 14. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯化铁溶液与铁反应： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 16. 据以下反应(① ；② 判断 的氧化性，从强到弱的顺序为 A. B. C. D. 17. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液。 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠溶液 18. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A. 通入氯气 B. 加入Zn C. 加入Fe D. 加入Cu 19. 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入 A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液 20. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 体积相等 B. 原子数相等 C. 分子数相等 D. 质量相等 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 现需配制的NaCl溶液： （1）根据操作步骤，完成下列各空。 ①计算：通过计算可知所需固体NaCl的质量为_______g； ②称量：根据计算结果，若用托盘天平称量，应称取_______g固体NaCl； ③溶解：将称量好的固体放入_______中，加适量水溶解，并用_______进行_______； ④转移：待溶液恢复至室温后，将溶液用玻璃棒转移进_______中； ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_______次，并将洗涤液也注入容量瓶中； ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，当液面离容量瓶瓶颈刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线_______； ⑦摇匀：塞好瓶塞，上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （2）在配制过程中，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.没有进行操作步骤⑤_______。 B.在第③步不慎有少量液体溅在烧杯外面_______。 C.容量瓶未干燥就使用_______。 D.第⑥步时仰视容量瓶刻度线_______。 22. 已知有下图所示物质相互转换关系 试回答： （1）写出B的化学式_______，D的化学式_______。 （2）写出由E转变成F的化学方程式_______。 （3）D生成H的离子方程式_______；向G溶液中加入铜片的离子方程式_______。 23. I．完成下列方程式。 （1）写出铁和水蒸气反应的化学方程式_______。 （2）写出氧化铝和氢氧化钠的化学方程式_______。 （3）写出氧化铁和盐酸的离子方程式_______。 II．把放入足量氢氧化钠溶液中完全反应。计算： （4）参加反应的Al的物质的量_______。 （5）生成的的体积(标准状况)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $