山东省泰安市2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高三年级考试 化学试题 2026.01 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16S:32CL:35.5Cu:64Pb:207 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.关于中国古代四大发明的描述错误的是 A.司南由天然的磁石制成，主要化学成分为Fe,0: B.造纸过程用草木灰水浸泡树皮，草木灰水能促进纤维素溶解 C.印刷术所用胶泥字模高温烧制成的，烧制过程有新的化学键形成 D.火药是由硫磺、硝石和木炭混合而成，点燃时发生氧化还原反应 2.下列化学用语表述正确的是 CI A.一氟乙烷的空间填充模型： B.CCl的电子式：CI:C:CI CI C.质量数为79的硒核素：Se D.Na,0,的电子式：Na*[:0:0:PNa 3.下列关于自然资源的利用与开发描述错误的是 选项 资源利用与开发 描述 A 秸秆→乙醇 纤维素水解生成乙醇 B C02+乙烯 该过程发生了还原反应 石油→汽油 可通过催化裂化实现 D 青蒿→青蒿素 该过程涉及乙醚萃取、色谱分离等操作 高三化学试题第1页（共10页） 架 扫描全能王创建 4.工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为8NH,+3Cl2一N2+6NH,C1。 N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28gN2中所含T键的数目为N B.8 mol NH,被氧化时，转移电子的数目为6N C.25℃和101kPa时，22.4LC12中所含分子的数目大于N D.53.5gNH,C1晶体中所含离子的数目为2N 5.向一支大试管里放人废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，再放人一些镁条做 裂化剂，加强热产物为氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。 下列说法错误的是 废塑 A.A中残余物主要是焦炭 B.B中冷水目的是使产物冷凝 加强 C.试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的 物质，其一氯代物有3种 D.C中溴水褪色 6.双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮制备，原理如下。下列说法正确的是 OH +CH,CCH H Ho OH+H,O A.双酚A分子中共线的碳原子最多有5个 B.苯酚与双酚A可以与NaHCO,溶液反应 C.苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物 D.双酚A中有四种不同化学环境的氢原子 7.W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，它们之间的转化关系如图所示。下 列说法错误的是 A.气体V可通过排水法收集 B.电解Z的水溶液可得到W △x HCI .TA C.X可做供氧剂 D.Y易溶于水，溶液显碱性 8.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 NaOH溶液 聚四氟乙烯 活塞 饱和 碳酸钠 =25.00mL 18 mol-L 溶液 醋酸溶液、 胆矾晶体 硫酸 1~2滴甲基橙 A B C D A.证明浓硫酸的吸水性 B.实验室制NH, C.制备乙酸乙酯 D.标定醋酸溶液的浓度 高三化学试题第2页（共10页） 扫描全能王创建 9.葛根素具有降压作用，其结构简式如图所示。下列有关葛根素的叙述错误的是 A.葛根素的分子式为C,H0, HO OH B.能发生取代、消去、加成反应 HO C.能使酸性KMnO,溶液褪色 CH.OH D.1mol葛根素能与6 mol Na0H反应 HO 10.下列离子方程式正确的是 A.向KMn0,酸性溶液中漓人H,0,溶液： 2Mn0:+3H,0,+6H'=2Mn2*+402↑+6H,0 B.向KAI(SO,)h溶液中加入过量Ba(H)2溶液： Al*+2S02+2Ba2*+40H=2BaS04↓+[A1(OH)4J C.将过量的H,S通人FeCl,溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KI0,:5+I0;+6H一3L2+3H,0 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.从海水中提取无水氯化镁的工艺流程如下： 石灰乳 焦炭、氯气 海水…·苦卤水 沉镁 煅烧 氯化 →无水MgC2 滤液 下列说法正确的是 A.“沉镁”时加入的石灰乳可用Ca0代替 B.若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 C.“氯化”过程是Cl,氧化了焦炭 D.直接灼烧MgCl2·6H,0晶体可得到无水MgCl, 12.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 常温下，用pH试纸测定0.1moL某碱 A 溶液的pH pH不等于13 该碱为弱碱 先出现蓝色沉 Cu(OH)2为两性氢氧 向CuS0,溶液中逐滴滴加氨水 淀，后沉淀溶解 化物 向待测液中依次加入氯水和KSCN溶液 溶液变红 待测液中含有Fe+ 向Na[AI(OH),]溶液中加入NaHCO,溶液 结合H*的能力： 0 生成白色沉淀 [Al(OH)>CO 高三化学试题第3页（共10页) 架 扫描全能王创建 13.肼(N,H,)可用作反应釜的脱氧清洗处理剂，反应机理如下图所示。下列说法正确 的是 NaCl NaClo N2H CuO ① N.Ha A.反应②属于氧化还原反应 Cu(NH)4 Cu2O B.经反应③后溶液pH增大 ③ ② C.反应④N,H,为还原产物 NH+H2O [Cu(NH3)2] D.Cu0是总反应的催化剂 14.某工厂用电解法将铬废水（主要为C,0)转化为Cr3+,用铁板做阴、阳极，槽中盛放含 铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是 几乎不含CV①废水 A.A接电源负极 B ↑↑↑↑↑ B.阴极区附近溶液的pH减小 C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应： Cr20号+6Fe2*+14H*=2Cr3++6Fe3++7H20 铁板 D.若不考虑气体的溶解，当标准状况下收集到 H213.44L时，有0.1 mol Cr20,2-被还原 酸性含Cr(V)废水 15.某同学研究一定温度下Mg2*在不同pH的Na,C0,体系中的存在形式。已知图1中曲线 表示Na,C0,体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2表示Mg(OH)2、 MgC03沉淀随pH转化的过程。[已知：pMg2+=-lgc(Mg2+),起始c(NazC0,)=0.1mol-L]. I.Mg(OH) 0.8 0.6 iII.MgCO 0.4 0.2 0.0 8 2 10 的 pH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.图1中c(H2C0,)=c(C0,2-)时对应的pH为8.31 B.图2中两条曲线交点处Kp[Mg(OH)2]=Kp(MgCO,) C.由图1和图2可知，pH=10.25时一定存在c(H,C0,)+2c(C03)一0.1molL D.由图1和图2可知，pH=8pMg2=1时，发生反应： Mg2+2HC03=MgC03↓+C02↑+H20 高三化学试题第4页（共10页) 架 6 扫描全能王创建 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)下图表示部分短周期元素（用字母x、y、z等表示）原子半径的相对大小、最高正 价或最低负价随原子序数递增的变化。 原 +3 半径 +4 .2 e 原子序数 (1)d、e、形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)g和h的单质中，更容易与H2反应的是 (填化学式)，理由是 (用原子 结构知识解释)。 (3)以上某种元素的氢化物N,H,是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有 广泛应用。 ①关于N,H,说法错误的是 A.含有非极性键的极性分子 B.N的杂化方式为sp C.与N20,反应时放出大量的热，产生无污染气体 D.在水中的电离方式与NH相似，电离方程式为N,H,+H,0三N2H,+OH ②N2H,与N,0,均含有N-N单键，但N0,中N-N键键长大于N2H4,原因是 (4)利用N,H,-空气燃料电池将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和Na0H的工作原 理如下图所示： 负载 电极A 电极B N,H. 饱和食盐水 稀盐酸 M膜 V膜 a%NaOH 溶液 浓盐酸巴 b%NaOH 7 溶液 淡盐水 ①N膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2gN,H,时，阳极质量减少g。 高三化学试题第5页（共10页） 扫描全能王创建 17.(12分)CuC1是一种高效催化剂，某研究性小组拟热分解CuCl2·2H,0制备CuCl。 【资料查阅】 CuCl,2H,O HC气体CuC,300℃CuC+C, 140C △Cu,(oH,C,200℃Cu0 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）， 浓硫酸 CuCl2·2H20 无水硫酸铜。 氯化钠 固体 NaOH 轧溶液 B C 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有 A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 (2)X装置的名称为 (3)加完药品后的操作是 (4)该实验装置的一处缺陷为 (5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的酸化FeCL,溶液中，待样 品完全溶解后，配成100mL溶液。取出10.00mL,用a mol.L的K,Cr,0,标准溶 液滴定到终点，消耗K,Cr,0,溶液bmL,Cr,0被还原为Cr+。样品中CuCl的质量 分数为 (6)若测定结果偏大可能的原因是 A.样品中混有CuO B.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C.滴定管未用K,Cr,0,标准溶液润洗 D.装待测液前锥形瓶内残留少量水 高三化学试题第6页（共10页） 扫描全能王创建 18.(12分)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀转化等。已知H,S0,、 H,C0,、HCl0的电离常数如下表所示。 弱酸 H,SO, H,CO, HCIO 电离常数 K,=1.4×102 K1=4.5×107 (25℃) K2=6.0×108 K2=5.0×10" K。=4.0×108 (1)等物质的量浓度的NaSO,、Na,CO,、NaC1O的碱性由强到弱的顺序为 (2)为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量 (填标号)。 A.NaHSO,固体 B.Na,C0,固体C.NaHC03固体 D.Na,S0,固体 (3)某兴趣小组同学利用pH数字传感器对不同浓度的NaHC0,溶液进行pH测定，结 果如下表。 NaHCO,溶液的浓度/(mol·L) 0.1 102 103 104 溶液的pH(25℃) 8.30 8.30 8.29 7.84 7.65 ①25℃时0.1mol·L1NaHC0,溶液中c(0H) c(C0好填“”“<”或“=”)。 ②已知25℃时，K,(FC0,)=3.2×10",K[Fe(0H),]=5.0×10,lg2=0.3。 向1mol·L'的NaHC0,溶液中滴加少量FeCl,溶液，产生白色沉淀，且有气体产生，沉 淀是 (填化学式)。 (4)莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中C的浓 度。已知常温下K数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI Ag2CrO AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 K.g 1×103 1×107 1×102 1.0×102 1.0×1010 高三化学试题第7页（共10页） 扫描全能王创建 用0.1000mol·LAgN0,溶液滴定 8 50.0mL0.0500mol·L-'C溶液的滴定曲 7 线如图所示。 6 5 3 2 0 05101520253035404550 V(AgNO,)mL 相同实验条件下，若改为0.0400mol·L'C,反应终点c点(25,5)移到点（用横纵 坐标的数值来表示，下同)，相同实验条件下，若改为0.0500mol·LBr,反应终点c点 (25,5)移到点。 19.(12分)钢渣中富含Ca0、Si02、Fe0和Fe,0,等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中Ca、Si、Fe元素，同时制备KFe(C,04)]流程如下。已知：K[Fe(C,04)]为亮绿色 晶体，易溶于水，难溶于乙醇；Ksp(CaC,04)=3.2×10。 ①KC0: ②H02 盐酸 滤液 →滤液ⅡK[Fe(C0)3H0 分离 →滤渣Ⅱ 钢渣→酸浸 浸取液 碱浸 陆化 →硅胶 滤渣i NaOH溶液， 试剂y (1)为了提高酸浸速率，可以采取的措施有（写两条）。 (2)滤液I加饱和K,C,0,溶液，水浴加热至40℃，慢慢加入5%H202溶液，不断搅拌并 维持温度在40℃左右，维持温度在40℃左右的原因是 (3)已知向10mL0.2mol·LH2C20,溶液中滴人一定量0.2mol·LK0H溶液。混合 溶液的pH与gXX=(HC,0》或c(C.0 c(H,C0)c(HC,0a)」 3.8 的关系如右图所示。 测得滤液Ⅱ中pH=3,c(H2C204)=0.01molL,则 1.2 c(Ca2*)=mol·L。 -3.8 -1.20 lg或 高三化学试题第8页（共10页） 扫描全能王创建 (4)KFe(C,0,),小3H,0在水中溶解度曲线如下图，从滤液Ⅱ得到K,Fe(C,0)小3H0 的实验操作是 。得到的产品中有少量K,C,0,杂质，需进行 操作除去 杂质，趁热过滤的装置如图，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是 敌 80 KFc(C0)]·3H0 60 40 010224060温度/℃ (5)滤渣I碱浸所得溶液中，SiO,+四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛 状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅 酸根，Si与0的原子数之比为 00 ·si Si-O 图(a) 图(b) 图(c) (6)SiO,在溶液以图(c)形态存在，脱水易形成固体物质硅胶。硅胶是常见的干燥剂， 下列说法错误的是 0 A.硅胶的内表面积很大(800-900m2·g),故有良好的吸水性 B.硅胶可以和水分子形成氢键，因此可以吸附水 C.硅胶能干燥NH,、HCl、S02、C0,等气体 D.硅胶安全无毒，可用于食品干燥剂 20.(12分)CaC0,的热分解与Ni,P,催化的CH,重整相结合生产高纯度合成气(H2+C0), 实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应I:CaC0,(s)=Ca0(s)+C02(g)△H1=+178kJ·mol 反应Ⅱ：CH,(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g) △H2 反应Ⅲ：H2(g)+C02(g)=H20(g)+C0(g)△H=+41kJ·mol 高三化学试题第9页（共10页） 架 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 CH,(g) H2(g) C0(g) 燃烧热(kJ·mol) -890.3 -285.8 -283 则反应Ⅱ的焓变△H2= (2)恒压条件下，CH,重整反应可以促进CaC0,分解，原因是 (3)一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0 mol CaC03和1.0 mol CH4,反应至平衡时， 体系中CaC0,转化率为80%，CH,转化率为60%，C0物质的量为1.3mol,反应Ⅲ的 平衡常数K,= (保留小数点后一位)，此时原位C0,利用率为 。向 平衡体系中通入少量CH4,达到新的平衡时c(CO2)】 (填“增大”、“减 小”或“不变”)。 已知：原位C0,利用率=[ca(初始)-ne平衡)-m(平衡1×10O% ncaco,(初始) (4)通过计算机模拟对反应Ⅱ进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下， 以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂 表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 过渡态4 8.0 6.860 过渡态2 6.0 5.496 过渡态3 6.357 4.837 C*+4H* 4.0 过渡态1 ◆-Sn-Ni 2.981 4.035 4.051 CH2*+2H* 女-Pt-Ni CH*+3H* 2.0 1.687 0.295 0.325 -0.068 0.177 CH* -0.252 -0.255 -0.415 CH,*+H* .132 -2.0 反应历程 Sn-Ni合金催化下甲烷脱氢反应的决速步为 ;其它条件相同， CH,*→C*+4H*在Sn-Ni合金催化下的△E=6.357eV·mol',而Pt-Ni合金催化下的 △E=-1.132eV·mol,两者不相等的原因是 高三化学试题第10页（共10页） 扫描全能王创建试卷类型：A 高三年级考试 化学试题(A)参考答案及评分标准 2026.01 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.B8.A9.D10.B 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC12.D13.BD14.CD15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)02>Na>A1(1分) (2)CL,(1分)氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小， 得电子能力强（或C1的电负性大于S)(2分）》 (3)①B(2分) ②N,0,中氧元素电负性大，电子云偏向氧原子，N-N键中N原子 的原子轨道重叠度低，键长更长(2分) (4)①阳离子(2分) ②12.8(2分) 17.(12分，各2分) (1)AC (2)球形干燥管 (3)先打开恒压分液漏斗的旋塞，通一段时间气体后，点燃A处酒精灯 (4)装置D不能防止倒吸 (5)597ab% m (6)C 高三化学试题参考答案第1页（共2页） 18.(12分，各2分) (1)Na,CO,NaC1O Na,SO (2)C (3)①< ②FeC0, (4)(20,5) (25,6.5) 19.(12分) (1)适当加热、粉碎钢渣等(1分) (2)温度低于40℃，反应速率慢；温度高于40℃，H,0,易分解(2分) (3)3.2×10(2分) (4)蒸发浓缩，降温结晶(1分) 重结晶(1分) 减少散热，减少晶体附着在烧杯 壁上(1分) (5)1:3(2分) (6)C(2分) 20.(12分) (1)+247.3 kJ.mol1(2分) (2)反应Ⅱ消耗反应I产生的C02,使反应I平衡右移(2分) (3)1.2(2分) 70%(2分) 不变(2分) (4)CH,*+H*=CH,*+2H*(或CH,*=CH,*+H*)(1分) 两者吸附能不同(1分) 高三化学试题参考答案第2页（共2页）