精品解析：河南省冀豫联合体2026-2027学年高一上学期10月质量评估 化学试题

2026年秋期高一年级10月质量评估 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科学家对应的研究成果错误的是 A. 波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 门捷列夫发现元素周期表，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．波义耳提出化学元素的概念，是近代化学诞生的标志，A正确； B．拉瓦锡提出氧化学说，推翻了燃素说，使近代化学取得了革命性的进展，B正确； C．道尔顿提出的是原子学说，分子学说由阿伏加德罗提出，C错误； D．门捷列夫发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，D正确； 故选C。 2. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 碱 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 烧碱 HClO BaO B 纯碱 醋酸 CaO C KOH CO D 氨水 CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱为属于碱，是弱酸属于弱电解质，是高锰酸的酸酐属于酸性氧化物，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，A正确； B．纯碱为由和组成，属于盐，不属于碱，B错误； C．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．氨水是氨气的水溶液属于混合物，而弱电解质必须是化合物，氨水不属于弱电解质，D错误； 故选A 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 直径为4.5nm的硫化银属于胶体 B. 面粉工厂利用静电除尘说明胶体带电 C. 同一只钢笔使用不同品牌的墨水时可能发生堵塞 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，属于混合物，直径为的硫化银是纯净物，不属于胶体，A错误； B．胶体整体呈电中性，静电除尘利用的是胶体中的分散质胶粒带电、可发生电泳的性质，不能说明胶体带电，B错误； C．墨水属于胶体，不同品牌的墨水胶粒可能带相反电荷，混合时会发生胶体聚沉从而堵塞钢笔，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 加入过量的溶液中：、、、 C. 硫酸氢钠溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．过量与水反应生成，溶液中存在大量，与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液中完全电离出，与发生反应生成气体或弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，澄清透明溶液不要求溶液无色，可大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的有几个 ①制取漂白粉： ②Fe与稀硫酸反应： ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： ④溶液与醋酸溶液反应： ⑤向溶液中滴加溶液至完全沉淀： ⑥向溶液中通入2.24 L(标准状况)： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①制取漂白粉用石灰乳，为悬浊液不能拆写为，离子方程式错误，正确的为：； ②与稀硫酸反应生成而非，该式产物错误，正确的离子方程式为：； ③硫酸铜与氢氧化钡反应时，与还会生成沉淀，该式漏写反应，错误，正确的为：； ④醋酸是弱酸，不能拆写为，应保留化学式，该式错误，正确的为：； ⑤完全沉淀时，与物质的量之比为，离子方程式符合反应比例，书写正确； ⑥n(NaOH)=0.2mol，n(CO2)=0.1mol，二者物质的量之比为，反应生成和水，离子方程式书写正确。 综上共有⑤和⑥2个离子方程式书写正确，B项符合题意。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的阴离子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中含有的数为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的阴离子为，1个中含有1个，含有的阴离子数为，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，B错误； C．选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和的最简式均为，混合气体中相当于含，含有的原子数为，D正确； 故选D。 7. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 红热的铁丝在中燃烧产生棕褐色的烟雾 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于水溶液消毒杀菌 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕褐色的烟，雾为小液滴，该反应无雾生成，A错误； B．液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯气溶于水生成的具有强氧化性，可用于水溶液的消毒杀菌，C正确； D．氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误； 故选C。 8. 关于钠及其化合物，下列说法错误的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等 B. 等浓度溶液碱性：，常温时在水中的溶解度： C. 向和固体中分别滴加少量水，前者放热，后者吸热 D. 钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水等反应，自然界中无游离态钠，均以化合物形式存在，如、、等，A不符合题意； B．等浓度溶液碱性：；常温下水溶性（向饱和碳酸钠溶液中通入会析出碳酸氢钠晶体可证明），选项中溶解度比较错误，B符合题意； C．固体加少量水，水合过程放出的热量大于扩散吸热，整体过程放热；固体加少量水，水合过程放出的热量小于扩散吸热，整体表现为吸热，C不符合题意； D．钠的熔点低，空气中加热时先熔化，随后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体，D不符合题意； 故选B。 9. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① N2 O2 通过灼热的铜网 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ CO2气体 HCl 通入碳酸钠溶液洗气 ④ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中不与灼热铜反应，与灼热铜发生反应被除去，除杂方法合理，①符合题意； ②中加入盐酸时，不仅与反应，也会与目标物质反应，同时引入新杂质，除杂方法错误，②不符合题意； ③中溶液会与、反应生成，消耗原物质，除杂方法错误，③不符合题意； ④中加入会发生反应，引入新杂质，除杂方法错误，④不符合题意； 除杂选用的试剂或操作方法正确的是仅有①，故选A。 10. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入足量稀溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C. 放入足量溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】钠投入这些水溶液中，先与水反应：。生成的氢氧化钠可能继续与溶液中的溶质反应。判断溶液质量变化时，应同时考虑加入的钠、逸出的氢气及析出的沉淀。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，使部分析出；恢复到室温后，仍处于饱和状态，但反应生成NaOH，同离子效应导致Ca(OH)2溶解度减小，其溶质质量分数减小，A错误； B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与足量硫酸铜反应：。根据这两个反应的质量关系，每消耗46 g钠，生成2 g氢气和98 g氢氧化铜沉淀。氢气逸出，沉淀不属于溶液，溶液质量变化为，故溶液质量减轻，B正确； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应：。氢氧化铁是红褐色沉淀，因此有氢气放出，并有红褐色沉淀生成，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠使溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，因此有氢气放出，溶液变蓝，D错误； 故选B。 11. 研究小组探究与水反应。取适量粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A. 由②中步骤ⅰ的现象可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 【答案】D 【解析】 【分析】该实验探究与水的反应，首先将与水反应得到溶液A，再通过四组对照实验探究溶液A使酚酞褪色的原因：实验①直接向溶液A中滴加酚酞，溶液变红后20秒褪色；实验②先将溶液A用催化分解，再滴加酚酞，溶液变红后10分钟褪色；实验③向溶液中滴加酚酞，变红后褪色，再滴加盐酸又变红；实验④向溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，这些实验通过对比，探究了、浓度等因素对酚酞褪色的影响。 【详解】A．由②中现象ⅰ可知溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢，A正确； B．由③、④可知：在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，浓的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，B正确； C．由②、③、④反应现象分析可知：①中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，不是氢氧根离子浓度的关系，C正确； D．①中溶液褪色主要原因是生成的H2O2具有强氧化性，H2O2氧化破坏酚酞分子结构，导致酚酞失去显色能力，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终不会变成红色，D错误； 故选D。 12. 实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取。下列说法正确的是 A. 试剂b可选择或 B. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 C. 试剂f为NaOH溶液，主要作用是吸收未反应的 D. 开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，尾气氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．启普发生器仅适用于块状固体与液体的不加热制气反应，为粉末状易溶于水，无法在该装置中控制反应，仅可作为试剂b，A错误； B．侯氏制碱法中优先析出的是溶解度更小的，冰水的作用是降低的溶解度以促进其析出，而非降低的溶解度，B错误； C．反应过程中易挥发，尾气中主要污染物为未反应的，试剂f的主要作用是吸收，不是吸收，C错误； D．极易溶于水，先通入可使溶液显碱性，能吸收更多，增大浓度利于析出，故应先打开活塞Ⅲ通，再打开活塞Ⅱ通，D正确； 故选D。 13. 向20 mL 2 mol/L醋酸与2 mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加溶液，电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)如下图所示。下列说法错误的是 A. D点溶液中溶质为和 B. B点到E点溶液中持续减小 C. B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 D. D点到E点溶液中主要发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．D点为恰好完全反应的点，此时醋酸尚未参与反应，溶质为和，不含，A错误； B．不参与反应，物质的量恒定，B点到E点持续滴加氨水，溶液体积不断增大，故持续减小，B正确； C．B点到D点发生反应，反应前后离子总物质的量变化很小，溶液体积增大导致离子总浓度减小，导电性下降，C正确； D．D点已完全反应，D点到E点为弱电解质与反应生成强电解质的过程，给出的化学方程式书写正确，D正确； 故本题选A。 14. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气、H2和O2的混合气体且体积比为1∶4，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后(水为液态)右滑停留在容器中央，则H2和O2的体积比可能为 A. 1∶3 B. 1∶1 C. 5∶4 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【分析】设空气物质的量为，反应前右侧混合气体总物质的量为，发生反应后活塞在中央，右侧剩余气体物质的量应为。 【详解】A．若和体积比为，则为、为，过量，剩余为，A错误； B．若和体积比为，则二者各为，过量，剩余为，符合反应后右侧气体物质的量要求，B正确； C．若和体积比为，则为、为，过量，剩余为，C错误； D．若和体积比为，则为、为，过量，剩余为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．回答下列问题。 （1）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①Fe粉；②蔗糖；③浓缩橙汁；④味精(谷氨酸钠，一种盐)；⑤柠檬酸晶体；⑥小苏打；⑦NaCl晶体；⑧生石灰；⑨二氧化硅固体。 上述物质中，属于金属氧化物的物质在熔融状态下的电离方程式为________________________________，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________。 （2）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用___________(填试剂)，理由是_______________________________(用化学方程式表示)。 （3）实验室制得胶体中的杂质离子可用如图所示的装置除去，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若________________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 Ⅱ．粗盐(含、、等杂质)提纯的流程如下： （4）试剂X为__________溶液(填化学式)。 （5）加入足量试剂Y后，发生反应的离子方程式有________________________________________。 （6）“沉淀”的成分为、__________。 （7）请设计实验检验滤液中是否已经除尽：______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ①③ ③. ④⑥⑦⑧ （2） ①. NaOH溶液 ②. （3）不出现白色沉淀 （4）或 （5）、 （6）、、 （7）取少量滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中未除尽；若无白色沉淀，说明已除尽 【解析】 【分析】除杂原则：：用除去，：用除去，和过量：用除去，关键顺序：一定要放在前面，可以除掉多余；位置可灵活；操作1：过滤分离沉淀（）和滤液，滤液中含有过量的，加稀盐酸除去；操作2：蒸发结晶（蒸发），从溶液得到氯化钠晶体。 【小问1详解】 所列物质里的金属氧化物只有⑧生石灰（），它是离子化合物，熔融状态下完全电离出钙离子和氧离子，电离方程式为； ①Fe粉是单质，既不属于电解质也不属于非电解质； ②蔗糖，为化合物，水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ③浓缩橙汁是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质； ④味精(谷氨酸钠，一种盐)，为化合物，在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质； ⑤柠檬酸晶体，为化合物，在水溶液里只能部分电离，属于弱电解质； ⑥小苏打，为化合物，在水溶液里能完全电离，属于强电解质； ⑦NaCl晶体，为化合物，在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质； ⑧生石灰，为化合物，在熔融状态下能完全电离，属于强电解质； ⑨二氧化硅固体，为化合物，熔融状态自身不能电离，属于非电解质； 综上，既不属于电解质也不属于非电解质的是①③；属于强电解质的是：④⑥⑦⑧； 【小问2详解】 是酸性氧化物，和均是碱性氧化物，要分离提取磷元素，可利用酸性氧化物能与强碱反应而碱性氧化物不反应的性质，加入过量的溶液，反应生成可溶性的进入溶液，而和不反应，过滤即可实现分离，反应的化学方程式为​； 【小问3详解】 该实验采用渗析法提纯氢氧化铁胶体，胶体粒子无法通过半透膜，而制备过程中残留的杂质离子，可通过半透膜进入烧杯的蒸馏水中；因此可向烧杯液体中加入溶液检验，若不出现白色沉淀，说明溶液中不存在，即证明胶体中的杂质离子已完全除去； 【小问4详解】 粗盐含、、等杂质，加过量或；生成硫酸钡沉淀除，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除，加过量碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀除，过滤，向滤液中加盐酸除氢氧化钠、碳酸钠，得氯化钠溶液，蒸发结晶得氯化钠固体，故试剂X为或； 【小问5详解】 试剂Y为溶液，作用是除去粗盐中的，以及之前加入过量引入的杂质，离子方程式为：、； 【小问6详解】 加入过量生成沉淀，加入过量生成​沉淀，加入过量生成沉淀、​沉淀； 【小问7详解】 检验时先用盐酸排除等杂质离子的干扰，再加入钡盐观察是否生成难溶的，操作为取少量滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明滤液中未除尽；若无白色沉淀，说明已除尽。 16. Ⅰ．如图为某“84”消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度： 注意事项：密封保存，易吸收 空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，该消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为________g。 （2）该消毒液变质发生的化学反应方程式为__________________________________。 （3）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （4）实验室配制该消毒液时，下列操作会使NaClO浓度偏高的是________(填字母)。 A．称量时药品与砝码的位置放反了(使用了游码) B．容量瓶用蒸馏水洗后未经干燥 C．溶解后未经冷却就转移溶液 D．定容时俯视刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员欲使用80 mL 0.9 mol/L的稀硫酸来增强“84”消毒液的消毒能力，若用18.0 mol/L的浓硫酸配制该硫酸，则需要用量筒量取________mL该浓硫酸。配制时涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是________，________。 Ⅱ． （6）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中和的体积比为________。 【答案】（1） ①. 4.0 mol/L ②. 7.45 （2） （3）C （4）CD （5） ①. 5.0 ②. 搅拌 ③. 引流 （6） ①. ②. 4∶1 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式： 其中，，，代入得： 。25mL该消毒液中NaClO的质量： 。 【小问2详解】 由于酸性，NaClO与空气中​、反应生成和碳酸氢钠： 。 【小问3详解】 A．NaClO的摩尔质量为固定值，与体积无关； B．溶液是均一稳定的体系，浓度不随取用体积变化； C．根据，溶质的物质的量与溶液体积成正比，随体积变化； D．溶液的密度是体系的固有属性，不随取用体积变化。 答案：C。 【小问4详解】 A．药品与砝码放反（使用游码），导致称量的溶质质量偏小，偏小，浓度偏低； B．容量瓶残留蒸馏水，对溶质的物质的量和最终定容体积均无影响，浓度无变化； C．溶解后未冷却就转移溶液，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，偏小，浓度偏高； D．定容时俯视刻度线，实际加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高； E．定容摇匀后补加蒸馏水，导致溶液体积偏大，浓度偏低。 答案：CD。 【小问5详解】 实验室没有80mL规格的容量瓶，需选用100mL容量瓶配制的稀硫酸，根据稀释定律​： ， 解得。 操作①为浓硫酸的稀释，玻璃棒作用是搅拌，加速散热，使溶液混合均匀；操作②为转移溶液，玻璃棒作用是引流，防止液体洒出容量瓶外。 【小问6详解】 根据摩尔质量：，根据密度：，让它们相等并变形：，整理得到：，因为摩尔体积 ​，代入即得：，​代入，标况下 。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，设物质的量为，​物质的量为，​摩尔质量为，​摩尔质量为，则： 解得，即体积比为。 17. Ⅰ．某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是________。 （2）装置B的作用是________________________，装置D的作用是________________________。 （3）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。(用含V、a的字母表示) Ⅱ．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （4）利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的2组对照实验。其中实验________(填实验序号)可以鉴别和。 （5）利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是________________________________。 （6）乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，则b试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。 （7）某固体粉末仅由和组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中的物质的量为________mol。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去气体中混有的气体 ②. 除去未反应的 （3） （4）1 （5）受热均匀、便于控制温度 （6） （7）0.1 【解析】 【分析】I．装置A中大理石和盐酸反应制备，中混有气体，装置B中盛放的溶液可除去气体中混有的杂质，装置C中的与反应生成，还有未反应的，装置D吸收中混有的未反应的，流入装置E中，水被排出，装置F可以读出排出水的体积，即体积，据此计算过氧化钠样品中的质量分数； Ⅱ．设计实验利用和与酸反应的差异和二者热稳定性的差异来进行鉴别。 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 根据分析可知，装置B的作用是除去气体中混有的气体；装置D的作用是除去未反应的； 【小问3详解】 与反应生成的反应方程式为，由关系式，，，； 【小问4详解】 溶液中逐滴加入盐酸发生的反应为溶液与盐酸反应生成氯化钠和、完全反应后，溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为开始无现象，后来产生气泡；溶液中逐滴加入盐酸发生的反应为溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为立即有气泡产生；而将溶液、碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸溶液中的实验现象都为立即有气泡产生，所以实验1可以鉴别溶液和溶液； 【小问5详解】 使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、便于控制温度； 【小问6详解】 二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 将固体粉末加热到不再分解，发生的反应为，固体受热分解，和变成气体逸出，固体质量差就是逸出的和总质量，质量差，从方程式看：2 mol分解，固体减少质量为，，则，，原固体中质量：，。 18. 已知：实验室制备氯气的反应为；以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气挥发并验证氯气的某些性质。 （1）组装好装置，制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是_______________。 （2）装置B中盛放的试剂是__________(填写名称)，装置D和E处的现象为__________________。 （3）若将氯气通入紫色石蕊溶液，会观察到的现象是___________________。 （4）探究氯气和水反应： 氯气和水反应的方程式为，某兴趣小组查资料得知，“”为可逆符号，用可逆符号表示的反应有如下两个特征。 i.反应不能进行到底，反应物和生成物会同时存在。 ii.一定条件下，改变反应中某种物质的浓度，会使反应的方向发生改变。 ①该同学观察了不同浓度的新制氯水，证明反应不能进行到底，他的依据是__________________________。 ②为验证特征ii，该同学在氯水中加入少许固体，发生反应的离子方程式为________________________________，用传感器测出________(填“增大”“减小”或“不变”)，证明该反应向右进行。 （5）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表y的物理量与图像不相符的是________(填字母)。 A. 溶液的 B. 广口瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中的浓度 D. 溶液的漂白能力 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 无水硫酸铜 ②. D处干燥的有色布条不褪色，E处湿润的有色布条褪色 （3）溶液先变红，之后红色褪去 （4） ①. 新制氯水均显浅黄绿色 ②. ③. 增大 （5）CD 【解析】 【分析】装置A中利用和浓盐酸共热制取，生成的气体通入装置B中用无水硫酸铜检验是否含有，装置C用于吸水干燥气体，避免水蒸气的存在干扰后续实验，干燥后的气体，依次通入装置D、E，通过比较干燥的有色布条和湿润的有色布条的变化探究氯气是否具有漂白性，装置F吸收多余氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 制备气体的实验，组装好装置后、装入药品开始实验前，必须先检查装置气密性，防止气体泄漏影响实验； 【小问2详解】 本实验需要先检验制备氯气时是否有水蒸气挥发，无水硫酸铜遇水变蓝，是常用的水蒸气检验试剂；经过C装置干燥的氯气没有漂白性，因此D中干燥的有色布条不褪色；氯气进入E后和水反应生成具有漂白性的HClO，因此湿润的有色布条褪色； 【小问3详解】 氯气通入紫色石蕊溶液后，和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，石蕊遇酸变红；同时生成的HClO具有强氧化性，会将紫色的石蕊氧化为无色物质，因此红色随后褪去； 【小问4详解】 ①是黄绿色气体，溶于水后使新制氯水显浅黄绿色，若反应进行完全则会全部消耗，溶液应为无色，若新制氯水显浅黄绿色则直接证明体系中同时有反应物和生成物共存，反应未进行到底； ②HCl的酸性强于碳酸，而HClO酸性弱于碳酸，因此氯水中只有HCl电离出的 和反应； 被消耗，使可逆反应向右移动，更多参与反应生成Cl⁻，因此氯离子浓度增大；发生反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 强光照射新制氯水时发生反应，： A.HClO分解生成强酸HCl，溶液中随时间逐渐增大，和上升的图像相符，A不符合题意； B.反应不断生成，密闭广口瓶中氧气的体积分数随时间逐渐升高，和图像相符，B不符合题意； C.会不断和水反应被消耗，溶液中​的浓度应该随时间逐渐减小，和上升的图像不相符，C符合题意； D.溶液的漂白能力由HClO决定，HClO不断分解，漂白能力随时间逐渐减弱，和上升的图像不相符，D符合题意； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋期高一年级10月质量评估 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列科学家对应的研究成果错误的是 A. 波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 门捷列夫发现元素周期表，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 2. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 碱 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 烧碱 HClO BaO B 纯碱 醋酸 CaO C KOH CO D 氨水 CuO A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 直径为4.5nm的硫化银属于胶体 B. 面粉工厂利用静电除尘说明胶体带电 C. 同一只钢笔使用不同品牌的墨水时可能发生堵塞 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 加入过量的溶液中：、、、 C. 硫酸氢钠溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的有几个 ①制取漂白粉： ②Fe与稀硫酸反应： ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： ④溶液与醋酸溶液反应： ⑤向溶液中滴加溶液至完全沉淀： ⑥向溶液中通入2.24 L(标准状况)： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的阴离子数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中含有的数为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 7. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 红热的铁丝在中燃烧产生棕褐色的烟雾 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，可用于水溶液消毒杀菌 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 8. 关于钠及其化合物，下列说法错误的是 A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如、、等 B. 等浓度溶液碱性：，常温时在水中的溶解度： C. 向和固体中分别滴加少量水，前者放热，后者吸热 D. 钠在空气中加热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 9. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① N2 O2 通过灼热的铜网 ② 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的盐酸 ③ CO2气体 HCl 通入碳酸钠溶液洗气 ④ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 A. ① B. ①② C. ②③④ D. ①②③④ 10. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入足量稀溶液中：有氢气放出，溶液质量减轻 C. 放入足量溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 11. 研究小组探究与水反应。取适量粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A. 由②中步骤ⅰ的现象可知，与水反应有生成 B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为浓度大 C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是浓度大 D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 12. 实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取。下列说法正确的是 A. 试剂b可选择或 B. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 C. 试剂f为NaOH溶液，主要作用是吸收未反应的 D. 开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ 13. 向20 mL 2 mol/L醋酸与2 mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加溶液，电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)如下图所示。下列说法错误的是 A. D点溶液中溶质为和 B. B点到E点溶液中持续减小 C. B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 D. D点到E点溶液中主要发生反应： 14. 密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气、H2和O2的混合气体且体积比为1∶4，活塞起始位置如图所示，在室温下若将混合气体点燃，活塞先向左滑，恢复至室温后(水为液态)右滑停留在容器中央，则H2和O2的体积比可能为 A. 1∶3 B. 1∶1 C. 5∶4 D. 3∶2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．回答下列问题。 （1）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①Fe粉；②蔗糖；③浓缩橙汁；④味精(谷氨酸钠，一种盐)；⑤柠檬酸晶体；⑥小苏打；⑦NaCl晶体；⑧生石灰；⑨二氧化硅固体。 上述物质中，属于金属氧化物的物质在熔融状态下的电离方程式为________________________________，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________。 （2）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用___________(填试剂)，理由是_______________________________(用化学方程式表示)。 （3）实验室制得胶体中的杂质离子可用如图所示的装置除去，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若________________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 Ⅱ．粗盐(含、、等杂质)提纯的流程如下： （4）试剂X为__________溶液(填化学式)。 （5）加入足量试剂Y后，发生反应的离子方程式有________________________________________。 （6）“沉淀”的成分为、__________。 （7）请设计实验检验滤液中是否已经除尽：______________________________________。 16. Ⅰ．如图为某“84”消毒液产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度： 注意事项：密封保存，易吸收 空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，该消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为________g。 （2）该消毒液变质发生的化学反应方程式为__________________________________。 （3）取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （4）实验室配制该消毒液时，下列操作会使NaClO浓度偏高的是________(填字母)。 A．称量时药品与砝码的位置放反了(使用了游码) B．容量瓶用蒸馏水洗后未经干燥 C．溶解后未经冷却就转移溶液 D．定容时俯视刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员欲使用80 mL 0.9 mol/L的稀硫酸来增强“84”消毒液的消毒能力，若用18.0 mol/L的浓硫酸配制该硫酸，则需要用量筒量取________mL该浓硫酸。配制时涉及以下四步操作，操作①、②中玻璃棒的作用依次是________，________。 Ⅱ． （6）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中和的体积比为________。 17. Ⅰ．某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是________。 （2）装置B的作用是________________________，装置D的作用是________________________。 （3）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为________。(用含V、a的字母表示) Ⅱ．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （4）利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的2组对照实验。其中实验________(填实验序号)可以鉴别和。 （5）利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验(加热及夹持装置省略)，将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，其中使用甘油浴进行加热的优点是________________________________。 （6）乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，则b试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________________。 （7）某固体粉末仅由和组成，将27.4 g该固体粉末加热到不再分解，残余固体21.2 g。则原固体粉末中的物质的量为________mol。 18. 已知：实验室制备氯气的反应为；以下装置为探究氯气的制备过程中是否有水蒸气挥发并验证氯气的某些性质。 （1）组装好装置，制备氯气的实验开始前，首先进行的实验操作是_______________。 （2）装置B中盛放的试剂是__________(填写名称)，装置D和E处的现象为__________________。 （3）若将氯气通入紫色石蕊溶液，会观察到的现象是___________________。 （4）探究氯气和水反应： 氯气和水反应的方程式为，某兴趣小组查资料得知，“”为可逆符号，用可逆符号表示的反应有如下两个特征。 i.反应不能进行到底，反应物和生成物会同时存在。 ii.一定条件下，改变反应中某种物质的浓度，会使反应的方向发生改变。 ①该同学观察了不同浓度的新制氯水，证明反应不能进行到底，他的依据是__________________________。 ②为验证特征ii，该同学在氯水中加入少许固体，发生反应的离子方程式为________________________________，用传感器测出________(填“增大”“减小”或“不变”)，证明该反应向右进行。 （5）下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表y的物理量与图像不相符的是________(填字母)。 A. 溶液的 B. 广口瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中的浓度 D. 溶液的漂白能力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $