第9章第2节 常见的酸第2课时 教学设计 -2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学教学设计以实验探究与归纳总结相结合，系统梳理了酸的通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐的反应）、差异性（酸根离子影响）及性质应用，通过个别酸性质的实验分析归纳通性，从微观离子（H⁺决定通性，酸根决定差异性）建立知识逻辑网络。 其亮点在于以工业除锈、家庭除垢等真实情境驱动，通过分组实验（生锈铁钉与酸反应）、演示实验（酸与硝酸钡反应）培养学生科学探究与实践能力，结合微观离子分析深化“结构决定性质”的化学观念，助力学生构建完整知识体系，也为教师提供针对性复习教学的清晰路径。

第2节第2课时《常见的酸》教学设计 课题 第2课题第2课时 单元 第九章 学科 化学 年级 九年级 课标分析 本节课选自 “酸和碱” 单元，是在学生初识酸的组成与物理性质后的核心内容，承接复分解反应、置换反应等基本反应类型，聚焦酸的化学性质（通性与差异性）。教材通过实验探究（盐酸 / 硫酸除铁锈、与金属 / 盐的反应）、现象分析、方程式书写，引导学生从个别酸的性质归纳酸的通性，建立 “微观离子（H⁺）决定宏观性质” 的认知逻辑，为后续碱、盐的学习及物质鉴别、除杂等应用奠定基础。同时，教材融入工业除锈、家庭除垢等实际场景，体现化学与生活、生产的联系，符合 “从生活走向化学，从化学走向社会” 的课程理念。 素养目标 1.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。 2.通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。 3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。 重点 难点 1.酸的通性：与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、盐的反应及化学方程式书写。 2.酸的差异性：不同酸根离子对化学性质的影响（如盐酸与硫酸对硝酸钡的反应差异）。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 提问：“工人师傅电焊前，为何用稀盐酸 / 稀硫酸清洗焊接面，而非水？” 展示生锈铁钉和洁净铁钉的对比图，引出 “铁锈阻碍焊接” 的核心矛盾。 思考问题，观察图片，结合生活经验猜测原因，初步感知 “酸能除铁锈” 的特性。 以工业实际场景为切入点，激发学生好奇心，建立 “化学性质服务于实际应用” 的认知，自然导入酸与金属氧化物的反应探究。 讲授新课 1、 酸的通性 1.酸与酸碱指示剂的反应 演示实验：向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，引导学生记录现象；展示实验表格，组织学生对比分析。 2. 酸与活泼金属的反应 展示镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的实验视频（或分组实验），引导学生关注 “气泡产生” 的共同现象；提供反应方程式模板，指导学生书写并分析生成物共性。 3. 酸与金属氧化物的反应 分组实验：让学生将生锈铁钉放入稀盐酸 / 稀硫酸中，观察 “铁锈消失、溶液变黄、后续产生气泡” 的现象，分阶段记录；引导学生分析 “铁锈消失” 和 “产生气泡” 的不同反应本质，书写 Fe₂O₃与酸、Fe 与酸的反应方程式。 4. 酸与盐的反应 演示实验：向碳酸钙中分别加入稀盐酸、稀硫酸，观察 “固体溶解、产生气泡” 的现象；讲解实验室制取 CO₂不用硫酸的原因（硫酸钙微溶于水阻碍反应）；书写反应方程式，引导学生归纳 “酸与盐反应生成新酸和新盐”。 观察溶液颜色变化，填写表格，归纳结论：酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 观察实验现象，书写化学方程式，讨论得出：酸与活泼金属（H 前）反应生成盐和氢气。 动手实验，记录现象（红棕色铁锈溶解、溶液呈黄色、后期有气泡），书写化学方程式，理解 “先除铁锈，后反应金属” 的顺序，解释工业除锈 “避免长时间浸泡” 的原因。 观察实验现象，对比两种酸与碳酸钙的反应差异，书写方程式，理解酸的性质应用局限性。 通过直观实验，培养学生观察与记录能力，为酸的通性奠定第一重认知，操作简单、现象明显，符合学生认知特点。 借助置换反应规律，强化 “反应物类别决定生成物类别” 的逻辑，通过方程式书写巩固化学用语，培养归纳能力。 结合课前引入问题，通过实验验证酸与金属氧化物的反应，将宏观现象与微观反应结合，同时渗透工业安全常识，实现知识与应用的衔接。 完善酸的通性体系，通过 “适宜反应选择” 培养学生辩证看待物质性质的思维，为后续除杂、制备实验打下基础。 2、 探究酸的差异性 演示实验：向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加硝酸钡溶液，引导学生观察 “硫酸产生白色沉淀，盐酸无现象”；提问：“同为酸，为何反应现象不同？” 引导学生从微观角度分析（酸根离子不同：SO₄²⁻与 Ba²⁺生成沉淀，Cl⁻无反应）。 观察现象差异，思考原因，理解 “H⁺决定通性，酸根离子决定差异性” 的核心逻辑，记录反应方程式(H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3）。 从 “共性” 到 “个性”，培养学生微观探析能力，建立 “结构决定性质” 的化学核心观念，解释酸的性质差异本质。 性质应用拓展: 提问：“柠檬酸作为常见有机酸，为何能除铁锈和水垢？” 引导学生结合酸的通性，推导柠檬酸与 Fe₂O₃、CaCO₃的反应原理，书写简化反应方程式。 运用酸的通性知识，分析柠檬酸的化学性质（与金属氧化物、盐反应），解释实际应用原理，完成知识迁移。 强化 “同类物质性质相似” 的类推思维，将酸的通性延伸到未知有机酸，提升知识应用能力，呼应生活中的化学现象。 课堂小结 1. 酸的通性（H⁺决定） 指示剂、金属、金属氧化物、盐 2. 性质应用（除铁锈、除垢） 3. 酸的差异性（酸根决定） 板书设计 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $