9.2常见的酸 （第一课时 盐酸） 教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该教案聚焦盐酸的物理性质、化学性质（与金属氧化物反应）及用途，通过展示生活中含酸物质（食醋、酸奶等）导入，引导学生识别并关联酸的组成与性质，搭建生活到化学的学习支架，梳理性质与用途的脉络。 该资料以实验探究为特色，通过浓盐酸物理性质观察、除锈实验落实科学探究与实践，强化“物质性质决定用途”的化学观念。实验安全提示（护目镜、手套使用）培养科学态度，现象分析（白雾成因、铁锈消失）提升科学思维，助学生形成化学观念与探究能力，为教师提供素养导向的可操作教学方案。

第二节常见的酸（盐酸）教案 一、基本信息 项目 内容 学科 化学 学段 义务教育九年级化学 教材版本 北京版 课时 1课时 对应课标 《义务教育化学课程标准（2022年版）》： 1.认识常见酸的主要性质与用途； 2.初步学会根据物质性质分析其用途； 3.开展基础化学实验探究，发展科学探究能力； 4.初步形成“性质决定用途，用途反映性质”的化学观念。 二、教学目标 化学观念：通过盐酸性质的学习，建立“物质的组成与结构决定性质，性质决定用途”的化学观念，能基于盐酸的性质解释其用途。 科学思维：通过对盐酸相关实验现象的分析，初步学会基于证据进行推理，建立“现象-性质-反应”的关联思维。 科学探究与实践：完成浓盐酸物理性质观察、盐酸除铁锈的实验探究，掌握基本实验操作方法，提升实验观察与现象分析能力，树立实验安全意识。 科学态度与责任：了解盐酸在生产生活中的应用，体会化学对社会发展的贡献；通过工业除锈的反思，认识化学实验安全的重要性，形成严谨求实的科学态度。 三、教学重难点 教学重点：盐酸的物理性质；盐酸与金属氧化物的反应及除锈原理。 教学难点：从实验现象推导盐酸的化学性质，建立性质与用途的关联。 四、教学准备 实验器材：浓盐酸、稀盐酸、生锈铁钉、试管、镊子、胶头滴管、烧杯、护目镜、橡胶手套。 教学资源：教材图片（含酸的物质、盐酸用途）、实验安全提示卡片。 五、教学过程 （一）情境导入（5分钟） 展示教材图9-13（含有酸的物质），引导学生识别生活中的酸：食醋中的醋酸、酸奶中的乳酸、柠檬中的柠檬酸、可乐中的碳酸、厕所清洁剂中的盐酸。 提问：硫酸被誉为“化学工业之母”，盐酸在生活和工业中也有广泛应用，酸的应用是否与它们的组成和性质有关？ 板书课题：第二节常见的酸（盐酸） （二）新课讲授 1.盐酸的用途（5分钟） 展示教材图9-14（盐酸的用途：制备塑料、处理碱性废水、纺织漂染、金属除锈）。 讲解：盐酸是氯化氢气体的水溶液，人体胃液中含盐酸帮助消化；工业上用于制备塑料、处理碱性废水、纺织漂染、金属除锈等。 引导思考：盐酸可用于金属除锈，推测盐酸可能具有什么化学性质？ 2.盐酸的物理性质（观察・思考，10分钟） 实验操作：取一瓶浓盐酸，观察颜色、状态；打开瓶塞，用手小心扇闻气味，观察瓶口现象。 （强调安全提示：浓盐酸有较强腐蚀性，沾到皮肤需及时用水清洗） 完善教材表格： 颜色 状态 打开瓶塞后的现象 气味 无色 液体 瓶口出现白雾 有刺激性气味 问题研讨： （1）浓盐酸瓶口白雾的主要成分：氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）浓盐酸长期敞口放置，溶质质量分数的变化：因浓盐酸易挥发，溶质氯化氢挥发，溶质质量分数减小。 （3）总结浓盐酸物理性质：通常状况下，无色、有刺激性气味、易挥发的液体；实验室常用浓盐酸溶质质量分数为37%，有一定腐蚀性。 3.盐酸的化学性质（探究・实践，15分钟） 实验目的：探究盐酸除铁锈的实验原理。 （安全提示：本实验须佩戴护目镜和手套完成） 完善教材实验表格： 实验操作 实验现象 取1个生锈的铁钉，观察颜色 铁钉表面呈红棕色（铁锈为红棕色） 放入试管中，加入适量稀盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 一段时间后取出铁钉，观察颜色 铁钉表面变得光亮 再将铁钉放入稀盐酸中，继续观察 铁钉表面有气泡产生，溶液仍为黄色 实验结论：盐酸能与金属氧化物（氧化铁）反应，也能与铁反应，因此可用于除去金属表面的锈。 书写反应方程式 铁锈与盐酸反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 实验反思：工业除锈避免长时间浸泡，是因为铁锈除尽后，盐酸会与铁反应腐蚀金属；禁止明火，是因为铁与盐酸反应生成的氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸。 （三）课堂小结（5分钟） 梳理盐酸的物理性质、化学性质及用途。 强调核心化学观念：物质的性质决定其用途，用途反映其性质。 （四）课堂检测（5分钟） 下列关于浓盐酸的说法正确的是（） A.浓盐酸是无色无味的液体 B.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数增大 C.浓盐酸瓶口的白雾是盐酸小液滴 D.浓盐酸没有腐蚀性 （答案：C） 写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式，并说明该反应的主要应用。 （答案：；用于金属除锈） 六、板书设计 一、盐酸的用途 制备塑料、处理碱性废水、纺织漂染、金属除锈、胃液助消化 二、盐酸的物理性质 无色、刺激性气味、易挥发、有腐蚀性（常用37%浓盐酸） 现象：敞口瓶口出现白雾（盐酸小液滴） 三、盐酸的化学性质 1.与金属氧化物反应（除锈）：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 2.与活泼金属反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 核心观念： 七、教学反思 本节课以盐酸为载体，通过实验探究落实科学探究与实践能力的培养，同时强化“性质-用途”关联的化学观念。教学中需关注学生实验操作的规范性，尤其是安全意识的强化；后续可通过对比盐酸与硫酸的性质，进一步深化酸的通性认知，发展学生的类比推理思维。 数理化word 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $