9.2常见的酸（第二课时硫酸）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

第二节常见的酸（第二课时硫酸）教案 一、教学基本信息 项目 内容 课程名称 硫酸 教材版本 北京版九年级化学下册 课时 1课时 对应课标 义务教育化学课程标准（2022年版） 二、教学目标 科学观念：认识浓硫酸的物理性质（颜色、状态、挥发性、吸水性）与腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释操作；理解稀硫酸与金属氧化物的反应原理，能规范书写对应化学方程式。 科学思维：通过对比浓硫酸与浓盐酸的性质差异、分析敞口放置对溶质质量分数的影响，发展证据推理与对比分析能力；通过模仿稀盐酸除铁锈的实验设计，构建酸与金属氧化物反应的认知模型。 科学探究与实践：能完成浓硫酸的观察实验，规范填写实验表格；能参照稀盐酸除铁锈的实验，设计并完成稀硫酸除铁锈的实验，准确记录实验现象、推导实验结论，强化安全操作意识。 科学态度与责任：了解硫酸在生产生活中的广泛用途，认识化学与工业生产的联系；通过浓硫酸腐蚀性、稀释操作的学习，树立安全实验、规范操作的意识，养成严谨求实的科学态度。 三、教学重难点 教学重点：浓硫酸的物理性质与稀释操作；稀硫酸与氧化铁的反应原理及化学方程式书写。 教学难点：理解浓硫酸吸水性对溶质质量分数的影响；规范进行浓硫酸稀释操作，掌握稀硫酸除铁锈的实验设计与现象分析。 四、教学准备 实验药品：浓硫酸、稀硫酸、生锈的铁钉、蒸馏水 实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、酒精灯、试管夹 教学素材：教材对应图片、安全提示卡片 五、教学过程 （一）情境导入（3分钟） 教师活动：展示硫酸在精炼石油、合成材料生产、土壤改良、金属除锈等方面的用途，引出硫酸是重要的化工原料，同时点明不同浓度的硫酸性质存在差异，导入本节课的学习内容。 学生活动：结合生活与工业生产常识，了解硫酸的广泛用途，明确本节课的学习主题。 （二）探究浓硫酸的物理性质（10分钟） 1.观察实验与表格填写 教师活动：组织学生完成教材中的“观察・思考”实验，指导学生观察浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞观察现象并闻气味。 完成表格填写。 颜色 状态 打开瓶塞后的现象 气味 无色 黏稠、油状液体 无明显现象（无白雾） 无气味 2.思考与讨论 教师活动：提出问题，引导学生思考并讨论。 浓硫酸瓶口有白雾吗？说明浓硫酸和浓盐酸的性质有什么差异？ 如果浓硫酸长期敞口放置，溶质质量分数会发生怎样的变化？ 学生活动：结合实验现象分析，得出结论： （1）浓硫酸瓶口无白雾，说明浓硫酸难挥发，而浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成白雾。 （2）浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量分数减小。 3.浓硫酸的特性与安全提示 教师活动：讲解浓硫酸的相关特性，强调安全注意事项。 实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，具有强腐蚀性，若沾到皮肤上要及时用大量水清洗。 展示“烘烤用浓硫酸写过字的纸张”实验图片，说明浓硫酸的脱水性（腐蚀性）。 讲解浓硫酸的吸水性，可用于干燥某些气体。 （三）浓硫酸的稀释操作（7分钟） 教师活动：结合教材稀释浓硫酸的实验图片，讲解操作要点与原理。 操作原理：浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热。 规范操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散。 安全警示：严禁将水倒入浓硫酸中，防止液体飞溅造成危险。 学生活动：操作要点，明确稀释浓硫酸的正确步骤与安全注意事项。 （四）探究稀硫酸除铁锈的实验（15分钟） 1.实验目的与安全提示 明确实验目的为探究硫酸除铁锈的实验原理，强调本实验需佩戴护目镜和手套完成，做好安全防护。 2.实验设计与表格填写 引导学生参照稀盐酸除铁锈的实验，设计本实验，完成表格填写。 实验操作 取一支试管，放入一枚生锈的铁钉，加入适量稀硫酸，观察现象；待铁锈除去后，取出铁钉，观察铁钉表面的变化。 实验现象 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；铁钉表面的红色物质消失，铁钉变得光亮。 3.实验结论与反应原理 教师活动：引导学生分析实验现象，推导实验结论，书写化学方程式。 实验结论：稀硫酸能与金属氧化物（如铁锈的主要成分）发生反应，可用于金属除锈。 化学方程式： 4.工业除锈拓展 工厂中用硫酸除锈的注意事项：硫酸除锈前要先进行一定比例的稀释，使用过程中需要加热，同时要做好防护，避免造成人体伤害；对比盐酸除锈的特点（常温下即可进行，操作方便，但要避免酸雾影响）。 （五）课堂小结（8分钟） 浓硫酸的物理性质：无色黏稠油状液体，难挥发，有吸水性、强腐蚀性。 浓硫酸的稀释操作要点：酸入水、沿内壁、不断搅拌。 稀硫酸与氧化铁的反应原理及化学方程式书写。 学生活动：回顾本节课内容，构建知识体系，强化重点知识记忆。 六、板书设计 1.硫酸的用途：化工原料、精炼石油、除锈、改良土壤等 2.浓硫酸的性质 物理性质：无色、黏稠、油状液体，难挥发，无气味 特性：吸水性（作干燥剂）、强腐蚀性（脱水性） 3.稀释操作：酸入水、沿内壁、不断搅拌 4.稀硫酸的化学性质：与金属氧化物反应 5.实验：稀硫酸除铁锈 现象：铁锈溶解，溶液变黄，铁钉变光亮 化学方程式： 6.工业除锈注意事项：硫酸需稀释、加热操作、做好防护 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $