湖北省武汉市第六中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

武汉六中2023级高三12月第二次月考 化学试卷 试卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：B-11C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5 K-39Fe-56Mn-55Co-59Cu-64Zn-65Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项符 合题目要求。 1、化学在科技、生产和生活中得到广泛应用。下列叙述正确的是 A.民俗文化打铁花”利用了铁的焰色试验 B.二氧化氯、臭氧、明矾等可作为自来水消毒剂 C.CaCO3、FeSO4、ZnO4等可用作奶粉营养强化剂 D.食用油在空气中被氧化而产生哈喇味，主要与其分子中含有酯基有关 2、下列化学用语表达错误的是 A.HClO的球棍模型： B.环己烷稳定的结构模型： 3s 3p C.C1原子价电子轨道表示式： 仞WM -CH,-CH=C-CH,- D.聚异戊二烯的链节： CH 3、工业上以黄铁矿制备硫酸的流程如下：黄铁矿(FS2)→SO2→SO3→HSO4,下列有关说法 错误的是 A.硫酸属于化工生产中的大宗化学品 B.SO2中心原子为p杂化，分子构型为V型 C.标况下22.4LSO3中含有氧原子数目为3NA D.1 molFeS2参加反应生成SO2转移电子数目为11NA 4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式正确的是 A.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3+Cl2=2CO2+C1+C1O+H2O B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3 C.未注重口腔健康产生龋齿的原因：Ca,(PO4),OH(s)+F(aq)=Ca,(PO4),F(S)+OH(aq) D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀： NH+A13++2SO?+2Ba2++4OH=NH,·H,O+A1(OH),↓+2BaSO4↓ 5、CuCl2的结构式如下图，500°C时CuC会发生分解。下列推测合理的是 CI Cu 11 CI 第1页 A.CCl2是离子晶体，熔点高，硬度大 B.CuCl2.2H2O加热可能生成Cu2(OH2Cl2 C.CuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2,同类化合物CuI2分解温度更高 D.CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，主要是因为Cu+浓度减小 6、下列仪器和药品能完成相关实验的是 K2 aoH目 聚四氟 S的 标准溶液博 乙烯活塞 CS2溶液 锌 稀 Na2SO 、醋酸溶液 容液 含酚酞) A、制作简单氢氧燃 B、用乙醇萃取CS2中 C、测定醋酸的浓度 D、制备氢氧化亚铁 料电池 的S 7、腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是 NH, -O-CH2O- OHOH A.腺嘌呤核苷酸具有两性 B.水解生成的碱基的分子式为CsHN5 C.每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 D.水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰 8、某种抗生素结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、 Y、Z为同周期元素。下列说法不正确的是 Zw Z2】 A.键角：∠2>∠1 B.电负性：Q>Z>W C.简单离子半径：Q>Y>Z D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X 9、瓜环[l(n≥5)是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不 同分子并选择性吸附形成超分子。由烃A合成瓜环的路线如下：下列说法正确的是 0 AB2,B取代反应 NH NH HCHO HN NH CH2 0 瓜环[n A.烃A的产量可用于衡量国家石油化工发展水平 B.D瓜环]先发生加成反应再发生缩聚反应 C.通过红外光谱可测得瓜环[的聚合度 D.瓜环[选择性吸附形成超分子体现了其自组装的特点 第2页 10、盐X溶液能发生如图所示的转化关系（部分反应的反应条件已略），b可作漂白剂，f为红 棕色气体，下列推断正确的是 盐酸，aY,bY,c乙 盐X浴液 强酸 NaoH,d>fZ A.X可能为正盐，也可能为酸式盐 B.浓疏酸不能干燥a、b、d气体 C.a、b、c、d、e、f都是极性分子 D.b→c的工业条件为高温、高压、催化剂 11、类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比中合理的有 ①CaC2与水反应生成乙炔，则A14C3与水反应生成丙炔 ②A1C13分子中A1采取sp2杂化，则二聚分子A12Cl6中A1采取sp2杂化 ③酸性：CF3COOH>CH3COOH,则碱性：CF3CH2NH2 CH3CH2NH2 ④NaN与盐酸反应生成NaCI和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4CI ⑤NaC10溶液与CO2生成NaHCO3和HClO,则NaClo溶液与SO2生成NaHSO,和HClO ⑥NaOH溶液与少量AgNO3生成Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3生成Ag2O和NH4NO3 A.④ B.①④ C.④⑥ D.②③⑤ 12、在A12O3存在下，1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B,1-苯基丙炔及 产物的含量随时间延长而变化，达到平衡时A与B的含量之比为1：35。下列说法正确的是 C=C-CH+HCI Al2A+B 100 炔烃 产物B 产物A 30 60 90 反应进程 时间/min A.产物A是 91 B. C=C一CH3分子最多共平面的原子数为16个 C.加入催化剂可以提高1-苯基丙炔的平衡转化率 D 稳定，可能是因为甲基与苯基之间排斥力小 13、一种由Cu、n、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°， 晶体中Te原子填充在Cu、围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0， 0,0以、号号}下列说法错误的是 第3页 ●Cu OIn OTe B c pm D A a pm a pm A.该晶体的化学式为CuInTe2 B.C点原子的分数坐标为(}多 C.晶胞中四面体空隙的占有率为50% D.晶胞中C、D间距离=V4十8Pm Br 14、通过电化学方法制备Br,进而由B,与〔]反应合成〔 。为提高电流利用效率， Br 某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>B2。下列说法不正确的是 电源 电极A 电极B (C2H5)4NtBr、H2SO 、 Br A.电势：电极A>电极B B.电极B的电极反应式为：O2+2H+2e=H2O2 C. 电解液中HSO4可以用氢溴酸代替 Br D.原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole可得到0.lmol〔 人Br 15、常温下，0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1H3PO4溶液时，NaOH)、 各含磷元素微粒的lg[c(molL)]和pH的关系如图。下列说法正确的是 pH ④ A太 ★ 10.00 达内 7.20 5.00…b ①44 2.12 -10-8-6-4,-201020304050 1g[c/(mol.L-)] I(NaOH/mL A.①为H2PO4的lg[c/(molL)】与pH的关系 B.常温下，H3PO4的Ka1:Ka2=10288 C.b点时，溶液中：c(HPo)>c(H,PO4) D.c点时，溶液中存在cNa)<3c(PO43-)+3c(H2PO4) 第4页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16、（14分)钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。 某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的 种操作流程如图： ① ② 有机萃 硫酸 A B NaF 取剂HR 试剂a 废渣→酸浸→滤液1 →滤液2 萃取 反萃取 水相→胆矾 滤渣1 滤渣2 滤渣3 系列操 水相 氧化沉钴 转化 →CoCL2·6H,0 NaCIo溶液 浓盐酸 已知：①常温下，K,(Mg52)=6.25×10’,Km(CaS0,)=7.1×10';加沉淀剂使一种金属离子 浓度小于或等于10molL1时，即认为该离子完全沉淀。 ②萃取Cu2+的反应原理：C2++2HR、≥CR,+2H。 ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀时（c0.0 Imol-L1)溶液的pH 2.1 7.5 7.6 4.8 完全沉淀时(c=1×10-mol·L1)溶液的pH 3.1 9.0 9.1 6.3 回答下列问题： (I)写出基态Co的核外电子排布式 滤渣1”的主要成分的化学式为 (2)向滤液1中先加入A物质，若A为H202溶液，其作用为（写离子方程式）】 再加入B物质，加入B物质的目的是 (3)常温下若滤液2中c(Mg2+)=0.02molL-1,则除去2L滤液2中的Mg2+至少需加入NaF固 体的质量约为 g（忽略滤液2中极少量的Ca2+及溶液体积的变化) (4)“反萃取”步骤中加人的试剂a为 (5)氧化沉钴步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaC1o溶液得到高价态Co(OH)3, 写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式 (6)CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成 变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoC126H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变 化的曲线，物质B的化学式是 m/mg CoCl26H2O 83 B 74 无水CoCl2 65 45 305325 363 393 T旅 第5页 17、(14分)铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探 究铜氨配合物的制备。 I.准备溶液 (1)配制100mL0.1molL1的CS04溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 II。探究铜氨配合物的制备 (2)小组同学完成实验i制备铜氨配合物。 序号 操作 现象 向8mL0.1molL1的CSO4溶液中逐滴加入 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透 i 2mL2molL1氨水 明溶液 ①生成蓝色沉淀的离子方程式为 ②小组同学向实验1所得深蓝色溶液中，加入 (填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内 壁，则析出深蓝色晶体。检验上述深蓝色晶体中存在SO42的操作及现象是 (3)该小组同学认为实验i中生成了Cu(OH)2沉淀，若直接向C(OH)2固体中滴加氨水也可 得到铜氨配合物。于是取0.1gCu(OH)2固体于试管中，滴加5mL2molL1氨水，发现固体 几乎不溶解。 理论分析 ①计算反应Cu(OD,+4NH,=[Cu(NH,),]+20H的平衡常数K 己知：Kp[Cu(OH)z]=5×1020, Cu2++4NH3[CuNH3)4]2+K=2×1013 提出猜想 猜想：结合平衡移动原理，增大氨水的浓度可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b:对比实验i,引入NH4+可明显促进铜氨配离子的生成。 实验验证 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验iⅱ~iv.测算Cu(OH)2溶解的最大质 量，记录数据。 序号 操作 Cu(OH)2溶解的质量/g 进 滴加5mL4molL1氨水 ni 进 取0.1gCu(OH)2 滴加5mL8molL1氨水 nb 固体于试管中 滴加5mL4molL1氨水，再加入少 iv 量② (填化学式)固体 1l3 实验结论 ③实验结果为2略大于m,且3一 （填大于或小于”)2一1，可 证明猜想b成立而猜想a不成立。 反思与提高④实验ⅰ中蓝色沉淀转化为深蓝色透明溶液的离子方程式应写为 第6页 18、(14分)物质I是一种存在于茄科植物中的生物碱。I的一条合成路线如下： HSO.CH NSO,NaCN CHN MgBr CHi NO.NH.OH C.H.N.O B D E A NH2 Fe,Zn 人0/ ② HBr_C,HiN,OKOH CH,I/CHOH G ① E 己知：①RCN RiMgBr→RCOR1: ②R-O-R,+HIBr→R-OH+R,-B R ®9 RNH,Y,R可为烃基、-OH等 R 回答下列问题： (1)写出A→B反应的化学方程式 (2)D中含氧官能团的名称为 (3)D→E分两步进行。第一步反应产物的结构简式为 (4)E→F的反应类型为 (5)已知杂化轨道中s成分越多，原子的电负性越大。比较H中①②号N原子碱性强弱： ① ②（填>”、<”或=）。 (6)已知吡啶( 与苯均具有芳香性。物质X(分子式为C,H,N)是A的同系物，则X的 芳香化合物同分异构体有 种（包含X本身） (7)以C,H,OCH,MgBr和不超过三个碳的有机物为原料，合成 NH 的路线如下（无机试 剂任选)。 NH 合成路线中M结构简式为 N的名称为 19、(13分)二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课 题。回答下列问题： (1)己知下列热化学方程式： 反应I:CO2(g)+4H2(g)≥CH4(g)+2H,O(g) △H1=-164.9 kJ.mol- 反应IⅡ：CO2(g)+H,(g)、→CO(g)+H,O(g) △H2=+41.2 kJ.mol1 则反应：CH,(g)+H,O(g)、CO(g)+3H2(g) △H3= kJ.mol-1。 第7页 (2)向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1 mol CO2、3molH2,分别在0.1MPa和1MPa 下发生上述反应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体 物质的量分数之和为1，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 ①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是 C0或CH4100E 的物质的 80 量分数/% 60 40 d 20 200300400500600700 温度℃ A.混合气体的颜色不再发生变化 B.混合气体的密度不再发生变化 C.容器内气体压强不再发生变化 D. CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等 ②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 (填字母)，理由是 ③550℃、0.1MPa条件下，tmin反应达到平衡，平衡时反应IⅡ的K。= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数) (3)一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示： 低热值燃气 光伏电池 高温水蒸气 个 高炉气 盛有饱和K,CO 溶液的吸收池 分解池 入 HCOOH H.O 溶液 铂电极 玻碳电极」 质子交换膜 (H,C0)」 ①某温度下，当吸收池中溶液的pH8时，此时该溶液中 c(CO) [已知：该温度下K1(H,C03)=5.0×10'molL1,K.(H,C0)=5.0×10"molL]。 ②利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH,电解过程中还伴随着析氢 反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3ole时，阴极室溶液的质量增 (生产B所用的电子) 加 gB的电解效率= n(通过电极的电子) 第8页 武汉六中2023级高三12月第二次月考 化学试卷答案 CACDB CDBBA ADDDC 16、（14分)（除标注外每空2分） (1)1s22s22p63g23p3d74s2(1分) PbSO4、CaSO4 (2)2Fe2++2Ht+H2O2=2Fe3+2H20 调节溶液pH,使Fe3+全部转化为氢氧化物沉淀除去 (3)5.46 (4)硫酸(1分) (5)2Co2+5C1O+5H2O=2Co(OH)3l+C1+4HC10 (6)CoCl2 H2O 17、(14分)（除标注外每空2分） (1)ac (2)1Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ ②(95%)乙醇(1分) 取少量晶体于试管中加水溶解，先向其中加入盐酸酸化，再加 入BaCl12溶液，产生白色沉淀则说明该晶体中存在SO (3)①1×106 ②NH4)2SO4 ③大于(1分) 4 Cu(OH)2+2NH3 H2O+2NH4*=[Cu(NH3)4]2++4H2O Cu(OH)2+2NH3 +2NH4+=[Cu(NH3)4]2++2H2O 18、（14分)（除标注外每空2分） SO:H (1) +H2S04→ +H2O NHOH (2)羰基、醚键 (3 OH (4)还原反应 (5)(1分) (6)14 (7)CHCN(1分) 乙二胺或1,2-乙二胺 19、(13分)（除标注外每空2分） (1)+206.1 (2)①B ②a(1分) 升高温度反应I逆反应方向移动，甲烷的物质的量分数降 低：增大压强反应I正反应方向移动，甲烷的物质的量分数增大 ③1 (3)①4 ②55.2 第9页