精品解析：上海市上海中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

上海中学2026学年第一学期高一化学月考一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 1. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 （1）下列说法正确的是______。 A. 电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B. 若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C. K层电子能量最低 D. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍 （2）A元素在自然界有和两种核素，在计算式中，下列说法不正确的是______。 A. 75.77%表示的质量分数 B. 24.23%表示的丰度 C. 35.453表示A元素的相对原子质量 D. 36.966表示原子的相对原子质量 （3）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是______。 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 （4）下列关于微粒说法正确的是______。 A. 与互为同位素，由它们构成的和也互为同位素 B. 1 mol的分子所含中子数为26 C. 与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 D. 标准状况下，2.24 L的质量是4.8 g （5）有下列微粒或物质：①、、 ②、 ③白磷、红磷 ④、、 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题：互为同位素的是______(填写序号)，互为同素异形体的是______(填写序号)，①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。 （6）某微粒的结构示意图可表示为： ①当时，该粒子为______(填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒的离子符号为__________。 （7）月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z为1~18号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。 ①写出W元素的氢化物的化学式为__________。 ②X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是____层(填符号)。 ③Y元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。 ④Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度(%) x 3.10 Z元素的相对原子质量 28.086 12 g中的质量为______(计算结果保留两位小数)。 2. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法 （1）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①②③④⑤所属物质类别的是______。 A. ①单质、③化合物 B. ②碱、⑤氧化物 C. ④碱、⑤含氧化合物 D. ④含氧化合物、③氧化物 （2）Fe、CuO、溶液、溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有______。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 （3）下列叙述中，不正确的是______。 A. 、、都属于碳酸盐 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 蓝矾()和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由一步转化生成NaOH （4）以下物质：①Zn ② ③氧化钙 ④碱式碳酸锌 ⑤碘酒 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦Ar ⑧ ⑨ ⑩纯盐酸。上述纯净物中，由原子构成的是________(填序号，下同)，由分子构成的是________。 （5）现有A、B、C、D四名同学分别进行胶体的制备实验： A同学：向1 的溶液中加少量NaOH溶液 B同学：加热饱和溶液 C同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 D同学：向250 mL蒸馏水中加入少量固体，并不断搅拌 ①其中操作正确的同学是__________。 ②写出实验室制备胶体的化学反应方程式________________________________。若将该胶体装入U型管中，插入电极后通直流电，发现与电源____(选填正、负)连接的电极附近颜色加深，这一现象被称为__________，产生这一现象的原因是______________________________________。 ③同学向制得的胶体中逐滴加入足量溶液，产生的现象是________________________。产生这一系列现象的原因是_______________________________________(结合化学方程式说明) ④下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 ⑤制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是______。 A．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．1 mol 可生成个胶粒 C．胶粒粒子的直径可能为 D．胶体的胶粒带正电荷 3. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础 （1）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是______。 A. 2.0 g 中含有的中子数为 B. 常温常压下，7.1 g 的体积为2.24 L C. 标准状况下，2.24 L酒精()所含的原子数为0.9 D. 含0.3 mol 饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 （2）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是______。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 （3）体积为 mL，密度为 的溶液，含有相对分子质量为的溶质克，其物质的量浓度为 ，质量百分比浓度为%。下列表示式正确的是______。 A. B. C. % D. （4）将12 盐酸()50 mL稀释成6 盐酸()，需加水的体积约为______。 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL （5）在一定体积的密闭容器中，放入3升A气体，5升B气体，在一定条件下发生下列反应：。反应完全后温度不变，混合气体的压强减小25%，则化学式中x值是______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （6）偏二甲肼()是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是____(保留两位小数)。 （7）等质量的和CO，所含分子数之比为____；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为____。同温同压下，和CO的密度比为____。同温同体积时，两者含有相同的氧原子数，和CO压强比为____。 （8）100毫升含0.27 g 的溶液，取出25毫升将其稀释到250毫升，所得溶液中的的物质的量浓度为__________。 （9）某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64 g该氢化物的体积为448 mL，则该氢化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。 （10）某温度下，A(摩尔质量为 g/mol)的溶解度为 g，它的饱和溶液(密度为 g/mL)的质量分数为__________；物质的量浓度为__________。 （11）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol，甲室中充入、的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。 ①甲室中气体总质量为________g。 ②甲室中、的物质的量之比为__________。 ③将隔板a去掉，当与充分反应生成固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“____”处(填数字，不考虑固体物质产生的体积)，此时体系的平均相对分子质量为__________。 4. 化学实验是充满惊喜的探索之旅 （1）下列装置或操作能达到实验目的的是______。 A．实验室制氧气 B．收集二氧化硫气体 C．检验气密性 D．分离酒精和水 （2）下列实验仪器中，常用于物质分离的______。 ①容量瓶、②漏斗、③试管夹、④蒸馏烧瓶、⑤分液漏斗、⑥胶头滴管 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑥ （3）下列实验操作中正确的是______。 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （4）现有三组溶液：①碘的溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是______。 A. 蒸馏、分液、过滤 B. 蒸馏、萃取、过滤 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、分液、过滤 （5）某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： ①上述实验中，检查装置A气密性，可以____________________________________________________。 ②实验室制取氯气的化学方程式为________________________________________。 ③选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处字母)：a→________→i。 ④装置D作用是____________________________________________________。 （6）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100稀盐酸和0.100溶液； ②取0.1g研碎后的药片，向其中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL0.100稀盐酸； ④用0.100溶液中和过量的稀盐酸，消耗溶液的体积13.0mL。 请回答下列问题： i.欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.100mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为________。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 HCl质量分数：36.5% 沸点为389.9℃，热稳定性差 ii.欲配制90mL0.100溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有__________、__________、__________。 iii.在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④②B．③①④②C．①③②④D．③①②④ iv.下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 v.这种药片中碳酸钙的质量分数为__________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学2026学年第一学期高一化学月考一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 1. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及物质变化和能量变化的根本原因。 （1）下列说法正确的是______。 A. 电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 B. 若两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 C. K层电子能量最低 D. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍 （2）A元素在自然界有和两种核素，在计算式中，下列说法不正确的是______。 A. 75.77%表示的质量分数 B. 24.23%表示的丰度 C. 35.453表示A元素的相对原子质量 D. 36.966表示原子的相对原子质量 （3）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是______。 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 （4）下列关于微粒说法正确的是______。 A. 与互为同位素，由它们构成的和也互为同位素 B. 1 mol的分子所含中子数为26 C. 与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 D. 标准状况下，2.24 L的质量是4.8 g （5）有下列微粒或物质：①、、 ②、 ③白磷、红磷 ④、、 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题：互为同位素的是______(填写序号)，互为同素异形体的是______(填写序号)，①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。 （6）某微粒的结构示意图可表示为： ①当时，该粒子为______(填“原子”或“正离子”或“负离子”)。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒的离子符号为__________。 （7）月壤的构成与地球土壤类似。土壤中含有的W、X、Y、Z为1~18号元素中的四种，且原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，其中W的最外层电子数是内层电子总数的3倍，X、Y、Z原子序数是连续的。 ①写出W元素的氢化物的化学式为__________。 ②X原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是____层(填符号)。 ③Y元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。 ④Z元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度(%) x 3.10 Z元素的相对原子质量 28.086 12 g中的质量为______(计算结果保留两位小数)。 【答案】（1）C （2）A （3）B （4）D （5） ①. ①⑤ ②. ③ ③. 9 ④. 5 （6） ①. 原子 ②. （7） ①. 、 ②. M ③. ④. 0.19 g 【解析】 【小问1详解】 A．原子核外电子分层排布，不同电子层内的电子具有的能量不同，A错误； B．核外电子排布相同的微粒不一定属于同种元素，如和核外电子排布相同，但两者属于不同元素，B错误； C．K层是距离原子核最近的电子层，电子能量最低，C正确； D．L层最多容纳8个电子，若M层电子数是L层的4倍，需要32个电子，而M层作为最外层时最多容纳8个电子，M层全充满时电子数为18，不存在M层电子数为32的原子，D错误； 答案选C； 【小问2详解】 题目计算式是元素相对原子质量的计算式，其中的百分数是对应核素的原子个数百分比（丰度），不是质量分数； A．75.77%是的原子丰度，不是质量分数，A说法错误； B．24.23%是的原子丰度，B说法正确； C．35.453是A元素的相对原子质量，是两种核素相对原子质量的加权平均值，C说法正确； D．36.966是原子的相对原子质量，D说法正确； 答案选A； 【小问3详解】 原子符号中，左下角86是质子数，左上角222是质量数，中子数=质量数-质子数=222-86=136，中子数和质子数之差为136-86=50，答案选B； 【小问4详解】 A．同位素是指质子数相同、中子数不同的元素原子，和是分子，不符合同位素的定义范畴，A错误； B．中子数为6、中子数为10，1个分子所含中子数为26，1 mol分子所含中子数为，B错误； C．同位素是指同种元素中质量数（或中子数）不同的原子，是离子，不属于同位素，C错误； D．的摩尔质量为，标准状况下，2.24 L的物质的量为，质量为，D正确； 答案选D； 【小问5详解】 同位素是质量数不同的同种元素的不同原子，符合定义的有、、，、、，、、是不同种元素的原子，不符合同位素定义，答案为①⑤； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，符合定义的有红磷、白磷，、属于化合物，、、都是单质氢气，不符合同素异形体的定义，答案为③； 核素是具有确定质子数和中子数的原子，元素是具有确定质子数的一类原子，①有氧元素的3种核素、⑤有氢元素的3种核素、⑥有钾元素、钙元素、氩元素的3种核素，共有9种核素、5种元素； 【小问6详解】 ①该微粒核外电子总数为2+8+y=10+y，当x=10+y时，质子数=核外电子总数，该粒子为原子； ② y=8时，微粒核外电子总数为18，该微粒带1个单位负电荷，则核内质子数为18-1=17，对应氯元素，离子符号为； 【小问7详解】 W最外层电子数是内层电子总数的3倍，1~18号元素中内层电子总数可能是2（K层）或10（K层、L层），对应最外层电子数为6或30，已知原子最外层电子数最大为8，由此可知W的内层电子总数为2、最外层电子数为6，W是氧元素；四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z原子序数连续且大于氧元素，设X的最外层电子数为a，可得6+a+a+1+a+2=15，解得a=2，可推得X为镁元素、Y为铝元素、Z为硅元素，或根据地球土壤元素含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁，结合题目信息推断X、Y、Z中有铝元素、硅元素，四种元素最外层电子数之和为15可确定元素种类；综上所述，W为氧元素（）、X为镁元素（）、Y为铝元素（）、Z为硅元素（）； ①W为氧元素（），氢化物为水和过氧化氢，化学式为、； ②X为镁元素（），原子序数为12，占据的电子层为K层、L层、M层，能量最高的是M层； ③Y为铝元素（），其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为； ④Z为硅元素（），根据表格中数据可知，12 g的物质的量为，Z元素的物质的量为，根据的丰度为3.10%，计算12 g中的质量为。 2. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法 （1）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①②③④⑤所属物质类别的是______。 A. ①单质、③化合物 B. ②碱、⑤氧化物 C. ④碱、⑤含氧化合物 D. ④含氧化合物、③氧化物 （2）Fe、CuO、溶液、溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有______。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 （3）下列叙述中，不正确的是______。 A. 、、都属于碳酸盐 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 蓝矾()和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由一步转化生成NaOH （4）以下物质：①Zn ② ③氧化钙 ④碱式碳酸锌 ⑤碘酒 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦Ar ⑧ ⑨ ⑩纯盐酸。上述纯净物中，由原子构成的是________(填序号，下同)，由分子构成的是________。 （5）现有A、B、C、D四名同学分别进行胶体的制备实验： A同学：向1 的溶液中加少量NaOH溶液 B同学：加热饱和溶液 C同学：向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 D同学：向250 mL蒸馏水中加入少量固体，并不断搅拌 ①其中操作正确的同学是__________。 ②写出实验室制备胶体的化学反应方程式________________________________。若将该胶体装入U型管中，插入电极后通直流电，发现与电源____(选填正、负)连接的电极附近颜色加深，这一现象被称为__________，产生这一现象的原因是______________________________________。 ③同学向制得的胶体中逐滴加入足量溶液，产生的现象是________________________。产生这一系列现象的原因是_______________________________________(结合化学方程式说明) ④下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是______。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C．利用醋酸除去水垢 D．江河入海口容易形成三角洲 ⑤制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是______。 A．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．1 mol 可生成个胶粒 C．胶粒粒子的直径可能为 D．胶体的胶粒带正电荷 【答案】（1）C （2）B （3）B （4） ①. ①⑦ ②. ② （5） ①. C ②. ③. 负 ④. 电泳 ⑤. 胶粒带正电 ⑥. 先生成红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液 ⑦. 硫酸溶液中电离产生的，使胶体聚沉，生成红褐色沉淀，过量与发生中和反应：，沉淀溶解 ⑧. BC ⑨. D 【解析】 【小问1详解】 大圆圈代表纯净物，纯净物包含①单质和②化合物，二者属于并列关系；②化合物包含含氧化合物⑤、氧化物和碱；⑤含氧化合物又包含氧化物和碱即④和③，④和③属于碱、氧化物，这两类是并列、互不相交的子类： A．由分析可知③不可能是化合物，化合物是②，A错误； B．碱和氧化物是并列关系，不存在包含关系，B错误； C．碱属于含氧化合物，氧化物也属于含氧化合物，二者同属于含氧化合物下的并列类别，C正确； D．含氧化合物是⑤，包含氧化物，二者不是并列关系，D错误； 故选C； 【小问2详解】 常温下两两反应共4个：，，， 故选B； 【小问3详解】 A．三者都含碳酸根/碳酸氢根，属于碳酸盐，A正确； B．纯碱是，属于盐不属于碱，B错误； C．蓝矾、干冰都是纯净化合物，铁矿石是多种成分组成的混合物，C正确； D．，可一步转化得到NaOH，D正确； 故选B； 【小问4详解】 纯净物：①Zn、②、③CaO、④碱式碳酸锌、⑦Ar、⑧、⑨；⑤碘酒、⑥氢氧化铁胶体、⑩纯盐酸都是混合物；其中Zn是金属单质由原子直接构成，Ar是单原子分子稀有气体，为原子直接构成的物质；由二氧化碳分子构成，其余③、④、⑧、⑨纯净物均由离子构成； 【小问5详解】 A 同学：与NaOH直接反应生成沉淀，而非胶体，A同学操作错误； B同学：加热饱和溶液会生成氢氧化铁沉淀，而非胶体，B同学操作错误； C同学：操作符合胶体制备规范(沸水中滴加饱和，煮沸至红褐色)，可制得胶体，C同学操作正确； D同学：向蒸馏水中加入固体并搅拌，形成的是悬浊液，无法制得胶体，D同学操作错误； 故操作正确的同学是C； ①由分析可知，C同学操作正确； ②实验室制备胶体的化学反应方程式为，​胶粒吸附溶液中的，因此胶粒带正电，在外加电场作用下向阴极（与电源负极相连）定向移动，因此阴极附近颜色加深，这一现象被称为电泳现象； ③向制得的胶体中逐滴加入足量溶液，产生的现象是，先生成红褐色沉淀，后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液；硫酸溶液中电离产生的，使胶体聚沉，生成红褐色沉淀，过量与发生中和反应：，沉淀溶解； ④A．石膏/盐卤中的离子使豆浆(胶体)聚沉为豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．与NaCl反应生成AgCl沉淀，是复分解反应，与胶体无关，B符合题意； C．醋酸除水垢是，属于酸碱反应，与胶体无关，C符合题意； D．江河泥沙形成胶体遇海水(含电解质)聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选BC； ⑤A．三者本质区别是分散质粒子直径(溶液，胶体，沉淀nm)，丁达尔效应是胶体的特征现象，A错误； B．1个胶粒由多个分子聚集而成，生成胶粒数小于，B错误； C．胶粒直径介于1-100 nm，C错误； D．由胶团结构可知，胶粒吸附(正电荷)，故胶粒带正电，D正确； 故选D。 3. 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础 （1）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是______。 A. 2.0 g 中含有的中子数为 B. 常温常压下，7.1 g 的体积为2.24 L C. 标准状况下，2.24 L酒精()所含的原子数为0.9 D. 含0.3 mol 饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于0.3 （2）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是______。 A. 若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C. 若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 （3）体积为 mL，密度为 的溶液，含有相对分子质量为的溶质克，其物质的量浓度为 ，质量百分比浓度为%。下列表示式正确的是______。 A. B. C. % D. （4）将12 盐酸()50 mL稀释成6 盐酸()，需加水的体积约为______。 A. 50 mL B. 50.5 mL C. 55 mL D. 59.5 mL （5）在一定体积的密闭容器中，放入3升A气体，5升B气体，在一定条件下发生下列反应：。反应完全后温度不变，混合气体的压强减小25%，则化学式中x值是______。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （6）偏二甲肼()是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是____(保留两位小数)。 （7）等质量的和CO，所含分子数之比为____；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为____。同温同压下，和CO的密度比为____。同温同体积时，两者含有相同的氧原子数，和CO压强比为____。 （8）100毫升含0.27 g 的溶液，取出25毫升将其稀释到250毫升，所得溶液中的的物质的量浓度为__________。 （9）某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64 g该氢化物的体积为448 mL，则该氢化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。 （10）某温度下，A(摩尔质量为 g/mol)的溶解度为 g，它的饱和溶液(密度为 g/mL)的质量分数为__________；物质的量浓度为__________。 （11）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol，甲室中充入、的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。 ①甲室中气体总质量为________g。 ②甲室中、的物质的量之比为__________。 ③将隔板a去掉，当与充分反应生成固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“____”处(填数字，不考虑固体物质产生的体积)，此时体系的平均相对分子质量为__________。 【答案】（1）AD （2）C （3）BD （4）B （5）B （6）13.43 （7） ①. 7∶16 ②. 2∶3 ③. 16∶7 ④. 1∶2 （8）0.015 mol/L （9） ①. 32 g/mol ②. 28 （10） ①. % ②. mol/L （11） ①. 24.1 ②. 1∶3 ③. 4 ④. 25.25 【解析】 【小问1详解】 A．的摩尔质量为，2.0g该物质物质的量为，1个含10个中子，总中子数为​，正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于，7.1g​体积大于2.24L，错误； C．标准状况下酒精为液态，不能用气体摩尔体积计算原子数，错误； D．​胶粒是多个聚集形成的集合体，因此胶粒数小于​，正确； 故选AD； 【小问2详解】 已知甲乙质量、温度、密度均相同，因此容器的体积相等： A．，甲、乙的质量相同，若M(甲)＜M(乙)，分子数甲>乙，错误； B．密度和质量相等，由可知甲乙体积相等，错误； C．甲、乙两容器中，气体的温度相同、质量相同、体积相同，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙，正确； D．气体摩尔体积，甲、乙两种气体的质量相同，体积相同，若M(甲)＞M(乙)，则物质的量n(甲)＜n(乙)，气体摩尔体积：甲＞乙，错误； 故选C； 【小问3详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算关系推导： A．正确公式应为​，A错误； B．溶液总质量为g，溶质质量​，B正确； C．由​变形可得，即，C错误； D．溶质物质的量为，溶液体积为，因此，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 将盐酸稀释成盐酸，设稀释后溶液体积为VmL，依据稀释前后溶质的物质的量相等可得：12mol/L×50mL=6mol/L×V，V=100mL，需加水的质量为，稀释后溶液总质量减去原浓盐酸质量：，水的密度约为，则水的体积约为50.5mL，故选B； 【小问5详解】 初始投入3LA气体和5LB气体，在一定条件下发生反应：。反应完全后温度不变，混合气体的压强减小25%，同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，也等于气体体积之比，则反应后总气体体积（总物质的量）为，根据反应方程式可知，3L A完全反应需要消耗4LB，反应后剩余B的体积是，同时生成2L C和xL D，反应后总气体体积=剩余B+生成C+生成，解得； 【小问6详解】 1mol偏二甲肼完全反应生成产物气体总物质的量为 ，总质量等于反应物总质量为，产物平均摩尔质量为；相对密度为产物平均摩尔质量与氢气摩尔质量的比值，即； 【小问7详解】 等质量的​和CO，分子数之比等于物质的量之比：；1个含3个原子，1个CO含2个原子，原子数相等时：，得；同温同压下密度比等于摩尔质量比：；氧原子数相同时，，得，同温同体积下压强比等于物质的量之比，即1:2； 【小问8详解】 0.27g物质的量为，100mL溶液中；取出25mL含，稀释到250mL，浓度为； 【小问9详解】 标准状况下448mL气体物质的量为，摩尔质量；R的相对原子质量为； 【小问10详解】 饱和溶液质量分数为溶质质量除以饱和溶液总质量，即；结合物质的量浓度与质量分数换算公式，得； 【小问11详解】 ①同温同压下气体体积比等于物质的量之比，甲室体积对应刻度0-4共4格，乙室对应4-6共2格，因此甲室气体总物质的量为；乙室​质量为，甲乙质量差17.3g，故甲室总质量为； ② 设甲室中为，为，则两式联立，解得，物质的量之比为； ③反应，0.2 mol与0.4 mol​完全反应后，剩余气体为0.6 mol和0.2 mol，总气体物质的量为0.8 mol；初始0.4 mol​对应2格刻度，0.2 mol气体对应体积为1格，结合容器总刻度比例，隔板b最终位于刻度4处；剩余气体总质量为，平均相对分子质量数值上等于平均摩尔质量，即。 4. 化学实验是充满惊喜的探索之旅 （1）下列装置或操作能达到实验目的的是______。 A．实验室制氧气 B．收集二氧化硫气体 C．检验气密性 D．分离酒精和水 （2）下列实验仪器中，常用于物质分离的______。 ①容量瓶、②漏斗、③试管夹、④蒸馏烧瓶、⑤分液漏斗、⑥胶头滴管 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑥ （3）下列实验操作中正确的是______。 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （4）现有三组溶液：①碘的溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是______。 A. 蒸馏、分液、过滤 B. 蒸馏、萃取、过滤 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 萃取、分液、过滤 （5）某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： ①上述实验中，检查装置A气密性，可以____________________________________________________。 ②实验室制取氯气的化学方程式为________________________________________。 ③选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处字母)：a→________→i。 ④装置D作用是____________________________________________________。 （6）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.100稀盐酸和0.100溶液； ②取0.1g研碎后的药片，向其中加入20.0mL蒸馏水； ③加入25mL0.100稀盐酸； ④用0.100溶液中和过量的稀盐酸，消耗溶液的体积13.0mL。 请回答下列问题： i.欲用如下图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250mL0.100mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为________。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 HCl质量分数：36.5% 沸点为389.9℃，热稳定性差 ii.欲配制90mL0.100溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有__________、__________、__________。 iii.在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①待烧杯内溶液的温度与室温一致后，再沿玻璃棒将溶液注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。 A．①③④②B．③①④②C．①③②④D．③①②④ iv.下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视刻度线D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 v.这种药片中碳酸钙的质量分数为__________(写出计算过程)。 【答案】（1）C （2）B （3）D （4）A （5） ①. 关闭导管a，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不能顺利流下，说明装置A气密性良好 ②. （浓） ③. d→f→b→c→k→j ④. 吸收HCl（除去HCl） （6） ①. 2.1mL ②. 100mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. B ⑥. C ⑦. 60% 【解析】 【小问1详解】 A．氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集氧气，A错误； B．二氧化硫密度比空气大，收集时导管应“长进短出”，B错误； C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，C正确； D．酒精和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，D错误； 故选C； 【小问2详解】 ①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液； ②漏斗常用于过滤，分离固液混合物； ③试管夹用于夹持试管； ④蒸馏烧瓶用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物； ⑤分液漏斗用于分液，分离互不相溶的液体混合物； ⑥胶头滴管用于滴加少量液体。 常用于物质分离的是②④⑤，故选B； 【小问3详解】 A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A错误； B．萃取剂的密度可以比水小（如苯），也可以比水大（如四氯化碳），B错误； C．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分气体的温度，水银球应与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，C错误； D．分液时为防止上下层液体混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确； 故选D； 【小问4详解】 ①碘和四氯化碳互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离； ②汽油和氯化钠溶液互不相溶，会分层，可用分液法分离； ③碳酸钙难溶于水，可用过滤法分离。 因此分离各混合液的正确方法依次是蒸馏、分液、过滤；故选A； 【小问5详解】 ①检验装置A气密性的方法为：关闭导管a，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不能顺利流下，说明装置A气密性良好；或者关闭分液漏斗活塞，将导管a末端浸入水中，微热烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱，则气密性良好。②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为。③制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，应先通过饱和食盐水（D）除去氯化氢，再通过浓硫酸（B）干燥。氯气密度比空气大，用向上排空气法收集（G），最后用氢氧化钠溶液（F）吸收尾气。洗气瓶导管均为“长进短出”，收集装置为“长进短出”，因为氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能选择饱和碳酸氢钠溶液。故连接顺序为a→d→f→b→c→k→j→i；④装置D中盛放饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体； 【小问6详解】 i.浓盐酸的物质的量浓度。配制稀盐酸，根据稀释定律，需要浓盐酸的体积；ii.实验室没有容量瓶，需选用容量瓶。配制溶液所需玻璃仪器除烧杯外，还需要容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。iii.配制溶液的步骤为：计算、量取、稀释（③）、冷却移液（①）、洗涤（④）、定容（②）、摇匀等，故正确顺序为③①④②，选B。iv. A．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度偏低，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质物质的量和溶液最终体积无影响，浓度不变，B错误； C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，C正确； D．定容后发现液面低于刻度线再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C； v.加入的总物质的量为。与反应的物质的量为。与药片中反应的物质的量为。根据反应方程式可知，。碳酸钙的质量为，故药片中碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $