精品解析：重庆市南坪中学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

南坪中学高2025级高一(上期)12月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 B. 小苏打可用做胃酸中和剂 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 钢瓶可以用于储运液氯 2. 以下化学用语正确的是 A. 过氧化钠中的阴离子： B. 硫离子的结构示意图： C. 次氯酸的电离方程式： D. 单线桥表示电子转移的方向和数目： 3. 下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. 金属钠制取： B. 工业上制取：饱和溶液 C. 工业上制取：纯净的 D. 工业上制取漂白粉： 4. 下列说法正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁 B. 在高温时，铁与水蒸气反应的化学方程式为 C. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物 D. 赤铁矿主要成分是，是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. NaCl溶液(Na2CO3)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D. CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 7. 工业上营用氯化铜作催化剂，使空气中的氧化气体制备氯气：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、时，所含原子数为 B. 该反应生成，转移电子数为 C. 溶液中含有数目为 D. 溶于水，转移电子数等于 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C. 碳酸钡与醋酸反应： D. 氧化铜和稀硫酸反应： 9. 下列关于溶液的叙述中正确的是 A. 配制上述溶液，需称取胆矾固体 B. 从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C. 水中溶解固体，即可配得上述溶液 D. 上述溶液密度为，则其质量分数为 10. 下列装置和操作能够达到实验目的的是 A. 装置甲可用于区分碳酸氢钠和碳酸钠 B. 装置乙用于实验室制备氯气 C. 装置丙用于一定物质的量浓度的溶液的配制 D. 装置丁可用于验证酸性强弱 11. 类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 通入无明显现象，则通入也无明显现象 D. 少量的与反应生成，则少量的与反应也生成 12. 下表中描述的实验现象和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 向饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色物质 红褐色物质为胶体 B 在中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口有白雾 生成的气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状 C 干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 A. A B. B C. C D. D 13. 已知能发生如下反应：①；②；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3.根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应①中是还原剂，在反应③中是氧化剂 C. 溶液中可发生反应： D. 反应②每生成3molCl2，转移电子数为6NA 14. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 二、填空题 15. 现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③固体 ④固体 ⑤熔融KCl ⑥铜 ⑦ ⑧ ⑨酒精。 （1）上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______； （2）写出①与⑧反应的离子方程式_______。 （3）写出④在水中的电离方程式_______。 （4）在①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_______。 16. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。 ①生成的化学方程式是___________。 ②样品加水溶解的化学方程式为___________，样液中继续滴加2-3滴酚酞溶液的现象是___________。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图。 ①反应I的化学方程式为___________。 ②反应II的化学方程式为___________。 ③关于该流程，下列说法正确的是___________(填字母) A．反应I属于氧化还原反应 B．该流程中，可以循环使用 C．反应I中应先通入，再通入 D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体 ④已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。 17. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是___________，B装置中所盛试剂是___________。 （2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：___________。 （3）E装置的作用为___________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)。 （5）工业上采用盐酸与反应制备，写出反应的化学方程式___________。 （6）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为___________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。 18. 血液中的平衡在临床医学中有重要意义。某学习小组设计下列步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅰ：配制标准溶液 （1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒________，用托盘天平称取固体的质量是_______g。 （2）下图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A~F按实验的先后顺序排列________。 A B C D E F （3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是______（填字母）。 A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ：用标准溶液间接测定血液样品中的浓度。 抽取血样，滴加足量草酸钠（）溶液生成草酸钙（）沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸（，二元弱酸），再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液。 （4）证实已完全沉淀的实验操作为___________。 （5）写出草酸与标准溶液反应的离子方程式___________。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南坪中学高2025级高一(上期)12月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 B. 小苏打可用做胃酸中和剂 C. 生石灰可用作食品抗氧化剂 D. 钢瓶可以用于储运液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质从而净水，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应，可作胃酸中和剂，B正确； C．生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，C错误； D．液氯与铁常温下不反应，所以钢瓶可以用于储运液氯，D正确； 答案选C。 2. 以下化学用语正确的是 A. 过氧化钠中的阴离子： B. 硫离子的结构示意图： C. 次氯酸的电离方程式： D. 单线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2O2中的阴离子是过氧根离子，符号为 ，故A错误； B．硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，则结构示意图为：，故B错误； C．次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为：，故C正确； D．反应中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO3中的Cl元素由+5价降低到0价，HCl中的Cl元素由-1价升高到0价，KCl中的Cl元素来自于HCl，用单线桥法表示电子转移情况：，故D错误； 答案选C。 3. 下列选项所示的物质转化均能实现的是 A. 金属钠制取： B. 工业上制取：饱和溶液 C. 工业上制取：纯净的 D. 工业上制取漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和氧气在不点燃或加热的条件下反应生成氧化钠，在点燃或是加热的条件下反应产生过氧化钠，故A错误； B．向NaCl饱和溶液中要先通入NH3，再通入CO2气体，反应产生NaHCO3，然后将NaHCO3加热分解产生Na2CO3、CO2和H2O，故B错误； C．H2和Cl2的混合气体在光照下易发生爆炸，工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸，故C正确； D．工业上用和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量太低，不能有效制备漂白粉，故D错误； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁 B. 在高温时，铁与水蒸气反应的化学方程式为 C. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物 D. 赤铁矿主要成分是，是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，不是三氧化二铁，A错误； B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，正确化学方程式为，B错误； C．铁的氧化物和是碱性氧化物，但（含和）和酸反应生成两种盐（FeCl2、FeCl3），不是碱性氧化物，C错误； D．赤铁矿主要成分是，呈红棕色，常用作红色油漆和涂料，D正确； 故选D。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. NaCl溶液(Na2CO3)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤 B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2 D. CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质，应该加入盐酸，至溶液呈中性，A错误； B．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，B正确； C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2气体可除杂，C正确； D．氯化氢与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可以用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的的氯化氢气体，D正确； 答案选A。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有Cl2和H+，Br-会被Cl2氧化为Br2，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．NaClO溶液含次氯酸根，H+会与ClO-反应生成HClO，且Cl-和ClO-在H+存在下可能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，Na+、K+、、均不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．H2SO4溶液中含有H+和，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+、I-氧化为I2，且Ca2+与硫酸根离子形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 工业上营用氯化铜作催化剂，使空气中的氧化气体制备氯气：。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃、时，所含原子数为 B. 该反应生成，转移电子数为 C. 溶液中含有数目为 D. 溶于水，转移电子数等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，因此22.4LO2的物质的量并不等于1mol，因此所含原子数不等于2NA，故A错误； B．1.8g水的物质的量为，该反应中HCl的氯元素从-1价升高到0价，因此有，因此转移的电子为0.2mol，即转移电子数为0.2NA，故B正确； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，故C错误； D．Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。常温下，1 mol氯气溶于水发生反应时，反应的Cl2的物质的量小于1 mol，则其反应时转移的电子数为NA，故D错误； 故答案选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C. 碳酸钡与醋酸反应： D. 氧化铜和稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，A错误； B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，离子方程式为：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 9. 下列关于溶液的叙述中正确的是 A. 配制上述溶液，需称取胆矾固体 B. 从该溶液中取出后，剩余溶液的浓度为 C. 水中溶解固体，即可配得上述溶液 D. 上述溶液密度为，则其质量分数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制上述溶液，实验室无240mL容量瓶，故按250mL计算，需称取胆矾固体质量为，A正确； B．从1L 该溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度不变，仍然为0.2mol/L，B错误； C．1L水中溶解固体（0.2mol），但溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，C错误； D．1L0.2mol/L中溶质的质量为，溶液的质量为，故其质量分数为，D错误； 答案选A。 10. 下列装置和操作能够达到实验目的的是 A. 装置甲可用于区分碳酸氢钠和碳酸钠 B. 装置乙用于实验室制备氯气 C. 装置丙用于一定物质的量浓度的溶液的配制 D. 装置丁可用于验证酸性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应：、，因此同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠反应放出的二氧化碳为，碳酸钠反应放出的二氧化碳为，因此碳酸氢钠与足量盐酸反应后放出的气体更多，即装置甲的现象是加入NaHCO3的气球反应后更大，由此可以区分两者，故A正确； B．二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下才能发生反应，因此缺少加热仪器，实验室不能用乙装置制备氯气，故B错误； C．氢氧化钠固体不能在容量瓶中溶解，要在烧杯中溶解，故C错误； D．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，故D错误； 故答案选A。 11. 类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，则钠也可以置换出硫酸铜溶液中的铜 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 通入无明显现象，则通入也无明显现象 D. 少量的与反应生成，则少量的与反应也生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁比铜更活泼，因此铁可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质，但由于钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，因此不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故A错误； B．与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，但由于过氧化钠具有强氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成，发生的反应为：，故B错误； C．CO2通入CaCl2溶液中，如果能发生反应，则为，根据强酸制弱酸的原理，反应不能发生，因此无明显现象，同理SO2通入BaCl2溶液中，如果能发生反应，同样一定同时得到HCl，根据强酸制弱酸的原理，反应也不能发生，因此也无明显现象，故C正确； D．Ca(ClO)2与少量CO2发生的反应为：，由于酸性强弱关系为：，因此少量的CO2与NaClO发生的反应为：，故D错误； 答案选C。 12. 下表中描述的实验现象和解释都正确的是 选项 事实 解释 A 向饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色物质 红褐色物质为胶体 B 在中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口有白雾 生成的气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状 C 干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气有漂白性 D 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，瓶口白雾是HCl与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，解释正确，B正确； C．干燥氯气使有色鲜花变色是由于氯气和鲜花中水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使得鲜花褪色，C错误； D．将钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢气和NaOH，NaOH再与Cu2+反应生成蓝色沉淀，无红色铜沉淀，不能说明钠还原性弱于铜（实际钠还原性更强），D错误； 故选B。 13. 已知能发生如下反应：①；②；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3.根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： B. Cl2在反应①中是还原剂，在反应③中是氧化剂 C. 溶液中可发生反应： D. 反应②每生成3molCl2，转移电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋，故A正确； B．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反应中化合价降低作氧化剂，故B正确； C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能发生，故C正确； D．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反应中中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2，生成3个氯气分子转移5个电子，每生成3molCl2，转移电子数为5NA，故D错误； 答案选D。 14. 某营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。将该营养液加水稀释，稀释过程中的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中Y离子是 B. 图乙中 C. 该营养液中的浓度是 D. 该营养液中的物质的量是 【答案】D 【解析】 【分析】根据图乙，稀释前后硫酸根的物质的量不变，则0.5L×c0=1L×0.4mol/L，则c0=0.8 mol/L，设的浓度分别为x、y、z，则y+z=0.8 mol/L，根据图甲x+2y=1.4 mol/L，又因为X、Y离子浓度分别为0.6 mol/L、0.4 mol/L，则x=0.6 mol/L、y=0.4 mol/L，则硝酸钠的浓度为x=0.6 mol/L，硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，硫酸镁的浓度z=0.4 mol/L。 【详解】A． Y离子浓度0.4 mol/L，根据分析Y为镁离子，A正确； B．根据分析c0=0.8，B正确； C．根据分析，的浓度是，C正确； D．硫酸钠的浓度为y=0.4 mol/L，体积为0.5L，则的物质的量是，D错误； 故选D。 二、填空题 15. 现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③固体 ④固体 ⑤熔融KCl ⑥铜 ⑦ ⑧ ⑨酒精。 （1）上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______； （2）写出①与⑧反应的离子方程式_______。 （3）写出④在水中的电离方程式_______。 （4）在①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②⑦⑨ ③. ③④⑧ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，②液氨本身不导电，其水溶液能够导电是生成了一水合氨能够电离，属于非电解质，③固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，属于电解质，④固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，属于电解质，⑤熔融KCl能够导电，是化合物，属于电解质，⑥铜能导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，⑦CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑧不能导电，溶于水能够电离，能够导电，属于电解质；⑨酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质； 可导电的是①⑤⑥，属于非电解质的是②⑦⑨，属于电解质但在该状态下不导电的是③④⑧； 【小问2详解】 ①与⑧反应为氢氧化钠和醋酸生成醋酸钠和水，离子方程式； 【小问3详解】 ④在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式； 【小问4详解】 ①的溶液中缓缓通少量，反应生成碳酸钠和水，。 16. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。 ①生成的化学方程式是___________。 ②样品加水溶解的化学方程式为___________，样液中继续滴加2-3滴酚酞溶液的现象是___________。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图。 ①反应I的化学方程式为___________。 ②反应II的化学方程式为___________。 ③关于该流程，下列说法正确的是___________(填字母) A．反应I属于氧化还原反应 B．该流程中，可以循环使用 C．反应I中应先通入，再通入 D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体 ④已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 溶液先变红，后褪色 ④. （2） ①. ②. ③. BD ④. 【解析】 【分析】（1）Na在空气中加热反应产生，与空气中的反应产生；与水反应产生，同时有少量未分解的，在催化下分解产生，空气中的也能够与NaOH溶液反应产生，向溶液中加入溶液，反应产生沉淀； （2）向NaCl溶液中先后通入，发生反应产生沉淀和，将沉淀过滤出来，然后加热，分解产生；CuS在空气中灼热，发生反应产生，CuO与反应产生，将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾。发生反应：；然后受热分解：； 【小问1详解】 ①据分析，反应I Na在空气中加热反应产生，化学方程式为：； ②与水反应产生，方程式为：； 与水反应产生，同时有少量未分解的，样液中继续滴加2-3滴酚酞溶液的现象是：溶液先变红，后褪色； ③过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应I的化学方程式为：； ②加热分解产生，化学方程式为：； ③A．反应I方程式为：，无化合价的升降，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此该流程中，可以循环使用　，B正确； C．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入，C错误； D．溶液乙是硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体，D正确； 故选BD。 ④已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为：。 17. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。 （1）仪器P的名称是___________，B装置中所盛试剂是___________。 （2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：___________。 （3）E装置的作用为___________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是___________(填序号)。 （5）工业上采用盐酸与反应制备，写出反应的化学方程式___________。 （6）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为___________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3）除去中混有的 （4）② （5） （6） ①. ②. 2.63 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，装置E中盛有的四氯化碳用于除去二氧化氯中混有的氯气，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，装置G为安全瓶起防倒吸的作用，G所接尾气吸收装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此解题。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器P为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为： ； 【小问3详解】 由分析可知，装置E中盛有的四氯化碳用于除去二氧化氯中混有的氯气； 【小问4详解】 二氧化氯的密度比空气的密度大，装置F为向上排空气法收集二氧化氯的装置，故选②； 【小问5详解】 根据氧化还原反应的规律“只靠拢、不交叉”， 中氯元素从+5价降低至+4价生成，HCl中氯元素从-1价升高至0价生成，由电子得失守恒，生成1个，反应转移2个电子，、系数配2，系数配1，结合原子守恒可配平化学方程式：； 【小问6详解】 ①中生成1 mol氯气转移电子物质的量为1 mol，②中生成1 mol氯气转移电子物质的量为2 mol，则①与②转移的电子数之比为1 mol：2 mol=1：2；设质量都是71 g，71 g氯气得到的电子物质的量为，71 gClO2得到的电子物质的量为，则消毒的效率是的=2.63倍。 18. 血液中的平衡在临床医学中有重要意义。某学习小组设计下列步骤测定血液样品中的浓度。 Ⅰ：配制标准溶液 （1）配制时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒________，用托盘天平称取固体的质量是_______g。 （2）下图是配制溶液的几个关键步骤和操作，将下述实验步骤A~F按实验的先后顺序排列________。 A B C D E F （3）配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是______（填字母）。 A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B. 定容时俯视刻度线 C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ：用标准溶液间接测定血液样品中的浓度。 抽取血样，滴加足量草酸钠（）溶液生成草酸钙（）沉淀，过滤、洗涤后将沉淀用足量稀硫酸处理得草酸（，二元弱酸），再加入标准溶液与草酸反应，恰好消耗标准溶液。 （4）证实已完全沉淀的实验操作为___________。 （5）写出草酸与标准溶液反应的离子方程式___________。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_________。 【答案】（1） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. （2）DBCAFE （3）BC （4）静置，向上层清液中加入溶液，无沉淀生成说明已沉淀完全 （5） （6）1.4 【解析】 【分析】Ⅰ：配制500 mL0.040 mol·L-1酸性KMnO4溶液，需要经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析回答问题； Ⅱ：用0.040 mol·L-1酸性KMnO4溶液测定血液样品中的浓度，找出关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4进行计算。 【小问1详解】 固体溶解后制备一定物质的量溶液浓度的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却并移液、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器是 500 mL 容量瓶和胶头滴管， 需固体的质量为：，但由于托盘天平的精确度只能到0.1g，因此用托盘天平称取的质量为3.2g。 【小问2详解】 固体溶解后制备一定物质的量溶液浓度的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却并移液、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶，因此实验顺序为：DBCAFE。 【小问3详解】 A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，故A错误； B．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B正确； C．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量插定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C正确； D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度。导致所配溶液浓度偏低，故D错误； 故答案为：BC。 【小问4详解】 Ca2+和Na2C2O4反应生成草酸钙，Na2C2O4已过量则氯化钙无剩余，可以取反应后的上层溶液少许，再加入Na2C2O4溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2C2O4已过量，Ca2+已经沉淀完全，因此证实钙离子已完全沉淀的实验操作为：静置澄清，继续往上层清液滴加溶液，如果有浑浊说明还没沉淀完全，如果没有浑浊，说明已经沉淀完全。 【小问5详解】 血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，反应为：，因此离子方程式为：。 【小问6详解】 根据原子守恒得关系式为5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，20.00mL血样中，因此20.00mL血样中，m(Ca2＋)＝7×10−4mol×40g/mol＝0.028g＝28mg，血样中Ca2＋的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $