精品解析：湖北省宜昌市夷陵中学2025-2026学年高一上学期12月阶段性检测化学式试题

夷陵中学高一年级12月阶段性检测 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 以下化学史叙述不正确的是 A. 徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了杰出贡献 B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C. 侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖 【答案】B 【解析】 【详解】A．徐光宪院士在稀土元素分离与应用方面有重要贡献，如开发串级萃取理论，A正确； B．门捷列夫制作第一张元素周期表时是按原子量（而非原子序数）排列元素，原子序数概念由莫斯莱于1913年提出，B错误； C．侯德榜发明侯氏制碱法（联合制碱法），推动中国化学工业发展，C正确； D．屠呦呦因青蒿素抗疟研究获2015年诺贝尔生理学或医学奖，D正确； 故选B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL液体 C. 使用容量瓶时，应先将其干燥 D. 转移时，玻璃棒下端应置于容量瓶刻度线下方 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸湿性，放在滤纸上称量会导致其腐蚀滤纸并吸收水分，造成称量不准确，A错误； B．10 mL量筒的最小刻度通常为0.1 mL，无法精确量取8.58 mL，应使用滴定管或移液管等更精确的仪器，B错误； C．容量瓶用于配制精确浓度的溶液，使用前需清洗但无需干燥，容量瓶中有水不会影响配制的结果，C错误； D．转移溶液时，玻璃棒下端置于容量瓶刻度线下方可平稳引流，避免液体溅出或产生气泡，确保转移准确，D正确； 故答案选D。 3. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是 A. 半导体材料砷化镓 B. 储氢材料镧镍合金 C. 光学材料硒化锌 D. 超导材料K3C60 【答案】C 【解析】 【详解】A．砷（As）位于VA族，镓（Ga）位于IIIA族，均为主族元素，砷化镓是主族元素组成的化合物，A不符合题意； B．镧（La）属于IIIB族（副族），镍（Ni）位于VIII族（副族），镧镍合金是副族元素组成的金属合金，且合金属于混合物而非化合物，B不符合题意； C．硒（Se）位于VIA族（主族），锌（Zn）位于IIB族（副族），硒化锌是主族元素和副族元素形成的化合物，C符合题意； D．钾（K）位于IA族（主族），碳（C）位于IVA族（主族），K₃C₆₀是主族元素组成的化合物，D不符合题意； 故选C。 4. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. Fe→FeCl2 C. Na2CO3→NaOH D. Al(OH)3→Na[Al(OH)4] 【答案】A 【解析】 【详解】A. Al2O3不溶于水，不能直接与水或单一试剂反应生成Al(OH)3，需要多步反应（如先与酸反应再与碱反应），因此不可能一步完成，A正确； B. Fe与稀盐酸反应可直接生成FeCl2：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，一步完成，B错误； C. Na2CO3与Ca(OH)2反应可直接生成NaOH：Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3↓，一步完成，C错误； D. Al(OH)3与NaOH反应可直接生成Na[Al(OH)4]：Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)4]，一步完成，D错误； 答案选A。 5. 下列除杂质的操作不正确的是 A. FeCl3溶液中含有少量FeCl2：加入适量氯水 B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C. CO2中混有CO：向混合气体中通入氧气，点燃 D. Cl2气体混有少量HCl：通过足量的饱和食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，从而除去FeCl2杂质，且不引入新杂质，操作正确，A正确； B．通入过量CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3（反应：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3），从而除去杂质，且不引入新杂质，操作正确，B正确； C．通入氧气并点燃可将CO转化为CO2（反应：2CO + O2 = 2CO2），但可能引入过量氧气杂质，且混合气体中CO浓度低时点燃困难、不安全，除杂操作不准确，C错误； D．通过饱和食盐水可吸收HCl（HCl易溶于水），而Cl2在饱和食盐水中溶解度小，从而除去HCl杂质，操作正确，D正确； 答案选C。 6. 下列有关离子检验的方法正确的是 A. 加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B. 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有 D. 加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色，只能说明溶液中具有还原性离子，例如亚硫酸根或亚铁离子，不能证明溶液中一定含亚铁离子，A错误； B．钠离子（Na+）的焰色反应为黄色，该方法正确，B正确； C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为BaSO4（不溶于酸）或AgCl（不溶于酸）等，加盐酸后不溶解不能排除Ag+等干扰离子，方法不严谨，C错误； D．加入稀盐酸酸化会引入Cl-，再加入AgNO3必然产生AgCl白色沉淀，无法证明原溶液含Cl-，D错误； 故选B。 7. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与具有完全相同的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 与的质子数相同（均为94），中子数不同（分别为144和145），因此互为同位素，A正确； B. 与的质子数不同（94和92），不属于同种元素，因此不互为同位素，B错误； C. 与是同位素关系，而非同素异形体，因为同素异形体指同种元素形成的不同单质（如O2与O3），C错误； D. 与的质子数不同，属于不同元素，化学性质由电子结构决定，因此化学性质不同，D错误； 答案选A。 8. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O B. Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ C. 氢氧化铜与硝酸反应：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O D. AlCl3溶液与稀氨水的反应：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与少量NaOH反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确书写，符合反应实质，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式正确反映氧化还原过程，B正确； C．氢氧化铜与硝酸发生中和反应生成硝酸铜和水，离子方程式正确，C正确； D．氯化铝与稀氨水反应时，氨水为弱碱，不能完全电离，不能拆写，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选D。 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol Cl2完全溶于水中，转移的电子数是0.1NA B. 铁与0.1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数是0.3NA C. 7.8 g Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数是0.1NA D. 1 mol D318O+中含有的中子数为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水发生歧化反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，但该反应可逆且不完全，因此0.1 mol Cl2转移的电子数并非恰好为0.1NA，A错误； B．铁与氯气反应：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，每摩尔Cl2转移2摩尔电子（Cl由0价降至-1价），故0.1 mol Cl2转移0.2 mol电子，即0.2NA，不是0.3NA，B错误； C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2，Na2O2中氧发生歧化（-1价部分升至0价，部分降至-2价），每摩尔Na2O2转移1摩尔电子；Na2O2摩尔质量为78 g/mol，7.8 g为0.1 mol，故转移0.1 mol电子，即0.1NA，C正确； D．D318O+中，D（氘，2H）原子含1个中子，18O原子含10个中子（质量数18-质子数8），1个D318O+含中子数为3×1 + 10 = 13，故1 mol D318O+含13 mol中子，即13NA，不是10NA，D错误； 答案选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaOH溶液：K+、Na+、、 B. 0.1mol/LNaClO溶液：K+、、Cl-、 C. 0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、、、Cl- D. c(H+)=1mol/L的溶液：、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在0.1 mol/L NaOH溶液中，K+、Na+、、均为稳定离子，相互间无沉淀、气体、氧化还原等反应，且碱性环境不影响共存，A正确； B．在0.1 mol/L NaClO溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．在0.1 mol/L 溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在的酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 11. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等 C. L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等 D. M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．K层电子为奇数的所有元素只有H元素，该元素原子的K 层电子数相等，A正确； B．L层电子为奇数的所有元素即Li、B、N、F，所在族的序数与L层电子数相等，B正确； C．L层电子为偶数的所有元素即Be、C、O、Ne，Ne所在族的序数与该元素原子L 层电子数不相等，C错误； D．M层电子为奇数的所有元素为Na、Al、P、Cl，所在族的序数与该元素原子M层电子数相等，D正确； 答案选C。 12. 下列物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应的是 ①Fe2O3； ②NaHCO3； ③NH4NO3； ④Al； ⑤(NH4)2CO3 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3和H2O，但不能与NaOH溶液反应；⑤(NH4)2CO3能与盐酸和NaOH反应，但①不符合题意，A错误； B．③NH4NO3是铵盐，能与NaOH反应生成NH3、H2O和NaNO3，但不能与盐酸反应（无显著变化）；②NaHCO3和④Al符合题意，但③不符合，B错误； C．②NaHCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成CO2、H2O和NaCl，也能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；④Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2；⑤(NH4)2CO3是铵盐和碳酸盐，能与盐酸反应生成CO2、H2O和NH4Cl，也能与NaOH反应生成NH3、H2O和Na2CO3；三者均符合题意，C正确； D．③NH4NO3只能与NaOH反应，不能与盐酸反应；④Al和⑤(NH4)2CO3符合题意，但③不符合，D错误； 故选C。 13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误； B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确； C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确； D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确； 故选A。 14. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误； B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误； C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确； D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。 15. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下： K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3 B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+ C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. 过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故A错误； B．转化1发生的反应为，碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故B错误； C．转化2发生的反应为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确； D．由K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液可知，为减少产品因溶解造成损失，应用于浓KOH溶液洗去表面杂质离子，故D错误； 故选C。 二、非选择题，共4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种核素原子核内没有中子，B元素原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，C元素原子核外M层只有一个电子，D元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，E元素原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，含F元素的某些物质常用作消毒剂。请回答下列问题： （1）写出B的一种原子核内有10个中子的核素的核素符号_______。 （2）E元素在元素周期表中的位置为_______。 （3）由A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为 _______。 （4）B单质与C单质在加热条件下反应，其化学方程式为_______。 （5）某些矿物中含有较丰富的D的氧化物，工业上可用强碱溶液溶浸提取，溶浸提取过程的离子方程式是_______。 （6）F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 【答案】（1） （2）第三周期，ⅥA族 （3）NaOH （4）2Na+ O2Na2O2 （5）Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]- （6）HClO4 【解析】 【分析】由题干信息可知，A的一种核素原子核内没有中子，A为H，B元素原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，B为O，C元素原子核外M层只有一个电子，C为Na，D元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，且原子序数比C的大，则D为Al，E元素原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则E为S，F为短周期元素，原子序数比E大，且含F元素的某些物质常用作消毒剂即NaClO，故F为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B为O，且质量数等于质子数加中子数，故B的一种原子核内有10个中子的核素的核素符号为：； 【小问2详解】 由分析可知，E为S，S是16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问3详解】 由分析可知，A为H、B为O、C为Na，则由A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为NaOH； 【小问4详解】 由分析可知，B为O、C为Na，则B单质(O2)与C单质(Na)在加热条件下反应生成Na2O2，其化学方程式为：2Na+ O2Na2O2； 【小问5详解】 由分析可知，D为Al， D的氧化物即Al2O3，工业上可用强碱溶液溶浸转化为[Al(OH)4]-而提取，故溶浸提取过程的离子方程式是Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 由分析可知，F为Cl，是17号元素，最外层有7个电子，Cl的最高正价为+7价，则F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4。 17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元电池正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含有铁、铝、硅等的氧化物)制备，工艺如下图所示。 请回答下列问题： （1）工业上常将MnO2与MnS矿磨成粉末，其目的是_______。 （2）“溶浸”过程产生的“滤渣1”中，除了有反应生成的S，还有_______。 （3）“氧化”中添加MnO2发生反应的离子方程式为_______，检验其氧化产物阳离子，溶液显红色的试剂名称是_______。 （4）“滤渣2”含有_______和 _______。 （5）“沉锰”过程中温度不可太高，理由是_______。 （6）该流程中，还可以回收利用的物质是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）不溶性的硅的氧化物(或二氧化硅) （3） ①. ②. 硫氰化钾 （4） ①. Fe(OH)3 ②. Al(OH)3 （5）温度太高，NH4HCO3会分解 （6）(NH4)2SO4 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含有铁、铝、硅等的氧化物)，MnS矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成，滤渣1为S，同时滤渣中还有难溶性的或不溶性的硅的氧化物；然后向滤液中加入，将还原性离子氧化生成，再向溶液中加入氨水除铁和铝，所以滤渣2为；最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀和，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，据此分析。 【小问1详解】 工业上常将与MnS矿磨成粉末，其目的是: 增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据分析，可知“溶浸”过程产生的“滤渣1”中，除了有反应生成的S，还有或不溶性的硅的氧化物； 【小问3详解】 “氧化”中加入，将还原性离子氧化生成，离子方程式为：；氧化产物为，与溶液显红色的试剂名称是：硫氰化钾； 【小问4详解】 根据分析，滤渣2为； 【小问5详解】 “沉锰”过程中温度不可太高，理由是：温度太高，会分解； 【小问6详解】 根据分析，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀和，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，可知该流程中，还可以回收利用的物质是：。 18. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答： I．回答以下问题 （1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是_______。 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 （2）写出一种实验室制取甲的化学反应方程式_______。 Ⅱ．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题： （3）从图像中得知，还原性I- _______ Fe2+(填“>”或“<”)。 （4）根据以上信息，判断下列反应不能发生的是_______。 A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 C．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 Ⅲ．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答： （5）OA段发生反应的离子方程式为_______。 （6）AB段发生反应的离子方程式为_______。 （7）C点消耗HCl溶液的体积V为_______ mL。 【答案】（1）C （2）MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O （3）> （4）A （5）H++OH-=H2O （6） （7）120 【解析】 【分析】Ⅰ是含氯物质的“价类二维图”分析，涉及物质分类、性质与转化；Ⅱ是通入溶液的反应规律，通过图像判断还原性强弱及反应可行性；Ⅲ是混合溶于水后，滴加的反应过程，结合沉淀变化分析各阶段离子反应与耗酸量，由图像可知，刚加盐酸时沉淀量不变，因此过量，生成沉淀（1.07 g），转化为；滴加时，反应分阶段进行： OA段：先中和过量的，离子方程式：； AB段：与反应生成沉淀，离子方程式：； BC段：、溶解。 【小问1详解】 由氯元素物质的“价类二维图”可知，甲为，乙为，丙为，丁为，戊为，己为。 A．乙（）是氧化物，属于非电解质；丁（）是酸，属于电解质，A错误； B．丙是，其酸性弱于碳酸，B错误； C．乙（）消毒效率高、无污染，可替代甲（）作自来水消毒剂，C正确； D．戊（）转化为己（），氯元素化合价降低，但可以分解产生，不需要加还原剂，D错误； 故答案为：C； 【小问2详解】 实验室制取常用与浓盐酸共热，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，先生成，则先氧化，后氧化，说明还原性，故答案为：>； 【小问4详解】 因还原性强于，会先氧化，无法生成，因此反应A不能发生，故答案选A； 【小问5详解】 由分析可知，OA段为先中和过量的，离子方程式：； 【小问6详解】 AB段为与反应生成沉淀，离子方程式：； 【小问7详解】 的物质的量为，溶解需； 的物质的量：AB段耗的物质的量为，根据反应，故为，溶解需；因此溶解沉淀共需，对应体积为；加上OA、AB段的30 mL，C点总耗体积为，故答案为：120。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；②纯ClO2易分解爆炸。 I．制取NaClO2·3H2O晶体 （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。 （3）装置A用于制备ClO2，发生反应的氧化剂和还原剂的计量数之比是_______。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是_______。 （5）反应结束后，从溶液中得到NaClO2·3H2O的方法是减压蒸发而不是常压蒸发，其原因是_______。 （6）装置C的作用是_______。 II．测定亚氯酸钠的含量 （7）准确称取亚氯酸钠晶体样品m g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，再滴入c mol/L Na2S2O3标准溶液V mL至生成的I2恰好反应完全。该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，不需要化简)。(已知：＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-、I2＋2=2I-＋) 【答案】（1）分液漏斗 （2）稀释，防止发生爆炸 （3）2：1 （4） （5）常压蒸发温度高，亚氯酸钠()受热易分解 （6）吸收未反应的ClO2，防止污染空气 （7） 【解析】 【分析】A中浓硫酸与亚硫酸钠、氯酸钠反应生成，B中在碱性条件下与过氧化氢反应生成，C为尾气吸收装置，且可防止倒吸，据此解题。 【小问1详解】 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 根据题干信息“纯易分解爆炸”，实验过程中持续通入空气的目的是稀释，防止发生爆炸； 【小问3详解】 装置A中中氯元素化合价降低被还原为，作氧化剂，中硫元素化合价升高被氧化为，作还原剂；根据得失电子守恒和元素守恒，可知装置A中产生的化学方程式为：，故装置A发生反应的氧化剂和还原剂的计量数之比是2:1； 【小问4详解】 装置B中二氧化氯、过氧化氢和氢氧化钠反应生成和水，化学方程式为：，离子方程式为：； 【小问5详解】 已知：亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解，常压蒸发温度高，反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是：受热易分解，采取减压蒸发的目的是降低蒸发温度，防止亚氯酸钠分解； 【小问6详解】 ClO2有毒，装置C的作用是吸收未反应的，防止污染空气； 【小问7详解】 已知：＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-、I2＋2=2I-＋，则有，样品中的物质的量为：，则质量分数为：=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 夷陵中学高一年级12月阶段性检测 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 以下化学史叙述不正确的是 A. 徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了杰出贡献 B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C. 侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖 2. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用10mL量筒量取8.58mL液体 C. 使用容量瓶时，应先将其干燥 D. 转移时，玻璃棒下端应置于容量瓶刻度线下方 3. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素组成的化合物是 A. 半导体材料砷化镓 B. 储氢材料镧镍合金 C. 光学材料硒化锌 D. 超导材料K3C60 4. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. Fe→FeCl2 C. Na2CO3→NaOH D. Al(OH)3→Na[Al(OH)4] 5. 下列除杂质的操作不正确的是 A. FeCl3溶液中含有少量FeCl2：加入适量氯水 B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C. CO2中混有CO：向混合气体中通入氧气，点燃 D. Cl2气体混有少量HCl：通过足量的饱和食盐水 6. 下列有关离子检验的方法正确的是 A. 加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+ B. 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+ C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有 D. 加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl- 7. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与具有完全相同的化学性质 8. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O B. Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ C. 氢氧化铜与硝酸反应：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O D. AlCl3溶液与稀氨水的反应：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓ 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol Cl2完全溶于水中，转移的电子数是0.1NA B. 铁与0.1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数是0.3NA C. 7.8 g Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数是0.1NA D. 1 mol D318O+中含有的中子数为10NA 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/LNaOH溶液：K+、Na+、、 B. 0.1mol/LNaClO溶液：K+、、Cl-、 C. 0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、、、Cl- D. c(H+)=1mol/L的溶液：、Na+、、 11. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等 C. L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等 D. M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等 12. 下列物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应的是 ①Fe2O3； ②NaHCO3； ③NH4NO3； ④Al； ⑤(NH4)2CO3 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 14. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 15. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下： K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO生成。下列有关说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3 B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO—+5H2O=2+3Cl—+10H+ C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. 过滤所得产品可用冷水洗去表面杂质离子 二、非选择题，共4小题，共55分。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种核素原子核内没有中子，B元素原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，C元素原子核外M层只有一个电子，D元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，E元素原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，含F元素的某些物质常用作消毒剂。请回答下列问题： （1）写出B的一种原子核内有10个中子的核素的核素符号_______。 （2）E元素在元素周期表中的位置为_______。 （3）由A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为 _______。 （4）B单质与C单质在加热条件下反应，其化学方程式为_______。 （5）某些矿物中含有较丰富的D的氧化物，工业上可用强碱溶液溶浸提取，溶浸提取过程的离子方程式是_______。 （6）F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元电池正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含有铁、铝、硅等的氧化物)制备，工艺如下图所示。 请回答下列问题： （1）工业上常将MnO2与MnS矿磨成粉末，其目的是_______。 （2）“溶浸”过程产生的“滤渣1”中，除了有反应生成的S，还有_______。 （3）“氧化”中添加MnO2发生反应的离子方程式为_______，检验其氧化产物阳离子，溶液显红色的试剂名称是_______。 （4）“滤渣2”含有_______和 _______。 （5）“沉锰”过程中温度不可太高，理由是_______。 （6）该流程中，还可以回收利用的物质是_______。 18. 数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答： I．回答以下问题 （1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是_______。 A. 乙、丁均属于电解质 B. 丙的酸性强于碳酸 C. 乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 D. 戊→己必须加还原剂才能实现 （2）写出一种实验室制取甲的化学反应方程式_______。 Ⅱ．某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题： （3）从图像中得知，还原性I- _______ Fe2+(填“>”或“<”)。 （4）根据以上信息，判断下列反应不能发生的是_______。 A．3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 C．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 Ⅲ．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答： （5）OA段发生反应的离子方程式为_______。 （6）AB段发生反应的离子方程式为_______。 （7）C点消耗HCl溶液的体积V为_______ mL。 19. 亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；②纯ClO2易分解爆炸。 I．制取NaClO2·3H2O晶体 （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。 （2）实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。 （3）装置A用于制备ClO2，发生反应的氧化剂和还原剂的计量数之比是_______。 （4）装置B中发生反应的离子方程式是_______。 （5）反应结束后，从溶液中得到NaClO2·3H2O的方法是减压蒸发而不是常压蒸发，其原因是_______。 （6）装置C的作用是_______。 II．测定亚氯酸钠的含量 （7）准确称取亚氯酸钠晶体样品m g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，再滴入c mol/L Na2S2O3标准溶液V mL至生成的I2恰好反应完全。该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，不需要化简)。(已知：＋4I-＋4H+=2H2O＋2I2＋Cl-、I2＋2=2I-＋) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $