云南省名校联盟2026届高三上学期第四次联考模拟预测化学试题

化学（四）参芳答案及评分标准 1.【答案】D 【解析】A.鱼肉的主要成分是蛋白质，经煮、炸、蒸等高温处理，蛋白质会发生变性，A正确；B.火 把燃烧过程发生氧化还原反应，B正确；C.蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物，C正确；D.“打铁 花”的绚烂色彩是因为金属原子的核外电子发生跃迁，从高能级向低能级跃迁时释放能量，而不 是吸收能量，D错误。 2.【答案C 【解析】A.HCIO的结构式为H一O一Cl,A错误；B.CH4中中心碳原子的价层电子对数为4+ (4-4X1)=4,C发生sp杂化，共价键类型为ssp,键，B结误：C核素的表示方法：元素符 号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子质量数=17+20=37，即：C1,C正 确；D.氮原子2p能级电子排布式为2p3,p轨道呈哑铃型，氮原子2p轨道的电子云轮廓图为 ,D错误。 3.【答案】B 【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成H,正确的离子方程式为CCO3+2 CH COOH一Ca++CO,个 +HO十2 CH&COO,故A错误；B.向Fl2溶液中滴加过量的Br2,反应生成溴化铁和碘单质，正 确的离子方程式为2Fe2++4I+3Br2一2I2+2Fe3++6Br,B正确；C.[Cu(NH3)4]+为稳 定配离子，不能拆开，正确的离子方程式应为[Cu(NH3)4]+十S-一CuSY十4NH3,C错误； D.由于CuS的溶解度小于PbS,向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，可发生沉淀转化生成CuS, 还会生成难溶的PbSO4,D错误。 4.【答案】B 【解析】A.标准状况下SO为固体，无法用气体摩尔体积计算体积，A错误；B.NHNO3溶液中， 1 ol NH NO3含2molN原子，水解不改变总N原子数，数目为2NA,B正确；C.常温下浓硝酸 能与Fe发生钝化使反应停止，转移电子数远小于0.3NA,C错误；D.甲烷与Cl2的取代反应为链 式反应，产物为四种氯代物的混合物，CHCL3的分子数小于NA,D错误。 5.【答案】D 【解析】A.在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明 待测液中存在SO,不能达到实验目的，A错误；B.配制100mL1.00mol·L1KC1溶液，应在 烧杯中溶解KCI固体，B错误；C.装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管连通，则关闭a、打开b,不管 气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，C错误；D.铜与浓 硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶 液吸收，所以为防止有害气体逸出，试管口放置浸NaOH溶液的棉团，D正确。 6.【答案】B 【解析】A.M中的含氧官能团有4种（羟基、羰基、醚键、羧基），A错误；B.手性碳原子连有4个不 同的基团，M分子中有1个手性碳原子，B正确：C.M分子中有苯酚的结构，苯酚也可以使酸性 高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.M中能与NaHCO3反应生成CO2的只有羧基，因此1molM与 足量NaHCO3反应最多可以生成1 mol CO2,D错误。 7.【答案0 【解析】软锰矿（含MnO2、Al2O3、SiO2)加氢氧化钠溶液“碱浸”，Al2O3、SiO2溶于氢氧化钠溶液生 化学（四）参考答案及评分标准·第1页（共5页） 成Na[Al(OH)1]、Na2SiO3,则滤渣为MnO2,酸性条件下用二氧化硫还原MnO2生成MnSO4, 加碳酸氢铵溶液“沉锰”生成MnCO3沉淀，过滤、洗涤、烘干得MnCO。A.AlO3与NaOH溶液 反应生成Na[AI(OH)4],铝元素的存在形式为[A1(OH)]-,A错误；B.“还原”步骤中SO,还原 MnO,生成SO};C.沉锰时发生的反应为Mn++2HCO方一MnCO3￥+HO+CO2个，C正确： D.锰白(MnCO3)高于200℃会分解，不可以高温烘干，D错误。 8.【答案】A 【解析】三颈烧瓶用于制备HBr,HBr易挥发，浓硫酸、浓磷酸均难挥发，但浓硫酸能氧化HB,反 应方程式为2NaBr+2H2SO4(浓)一Na2SO1+SO2个+Br2+2H2O,生成的Br2会进入装置丙 中与Fe反应生成FeBr3,A项错误；三颈烧瓶的作用是生成干燥的HBr,戊的作用是吸收HBr并 防止空气中的水进入丙中，所以乙、戊球形干燥管盛装的试剂分别为无水氯化钙、碱石灰，B项正 确；持续通N2可以排空气，防止空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+以及将HBr赶入后续装置中 参与反应，C项正确；已知FeBr2在800℃下会升华，而Fe的熔点较高，不会升华，所以实验结束 后可以通过升华的方法分离，D项正确。 9.【答案】B 【解析】X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属，即X是O元素，Y是A1元素；Z的单质可用于 制作太阳能电池，Z是S元素；根据原子序数依次增大，且Q的第一电离能比左右相邻元素的 高，可得Q为P元素；R的M层未成对电子数为4，即价层电子排布式为3d4s2,为Fe元素。同 主族元素从上到下电负性逐渐减弱，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性：O>P>S, A项错误；X的最简单氢化物HO分子间存在氢键，故氢化物的沸点H2O大于PH的沸点，B 项正确：超还原状态下的铁离子，根据已知超还原是元素价态较低状态，R离子为F®+，其价电子 排布式为3d,C项错误；A12O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，D项错误。故答案选B。 10.【答案B 【解析】从CO2到I过程中C元素化合价由十4价下降为十3价，A项错误；从Ⅱ到Ⅲ的转化过 程中有C一O、N一H极性键的断裂，B项正确；从Ⅲ到V的转化过程中除了生成中间产物外，还 有副产物H2O生成，则原子利用率不等于100%，C项错误；催化剂只能降低反应的活化能，不 能改变反应热，D项错误。 11.【答案C 【解析】结合装置1中元素化合价变化可知，装置1中右侧为阴极，其电极反应式为2CO2+ 8H2O十12e一C2H+12OH,B项正确；左侧为阳极，其电极反应式为4OH一4e O,A+2H2O。为了维持电荷平衡，OH一要向阳极移动，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A项 正确；装置2中，阳极发生反应2Br一2e一Br2,生成的Br2与乙烯、水反应生成 HOCH2CH2Br和HBr;HOCH2CH2Br与CO2、OH反应生成EC和Br。总过程中，Br先被 氧化为Br2,后又生成Br,Br可循环参与反应，总反应不消耗Br,C项错误；由装置1中阴极 反应2CO2+8H2O+12e一C2H4十12OH可知，转移12mole,生成1molC2H。根据总 反应C2H4+CO2+H2O→C3H4O+H2,1molC2H4全部转化为EC,最终生成EC的物质的 量为1mol,D项正确。 12.【答案】B 【解析】电解法冶炼Mg时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差，故选择电解MgC2。因 此从海水中提取镁的流程为：海水石灰乳Mg(OH),HC MgCk溶液HG气流MgC(熔融) 电解Mg,A项错误；海水中Br浓度小，需要多次富集，B项正确：粗盐提纯时，所加的试剂有 NaOH溶液（除去Mg2+)、BaCl2溶液（除去SO)、Na2CO3溶液（除去Ca+和过量的Ba+),过 滤后，加入稀盐酸（除去过量的OH、CO号），注意Na2CO,溶液一定要在BaCl2溶液之后加入， 稀盐酸在过滤后加人，C项错误；由于二氧化碳水溶性不好，故应先通氨气至饱和，再通入CO2: 饱和NaQ溶液酒NaH0CO,加Na,CO,方程式为NaC+NH+HO+CO NaHCO3Y+NHCl,D项错误 化学（四）参考答案及评分标准·第2页（共5页） 13.【答案D 【解析】每个晶胞中钛离子和锶离子均为1个，晶胞的12条边上各有一个氧原子，根据均摊原 则，每个晶胞实际占有氧原子数目为12×}=3，则晶体的化学式为ST0,A项正确。银离子 位于立方晶胞的体心，12条棱的中点都是氧离子且到体心距离相等，故锶离子被12个氧离子包 围，B项正确。若A的分数坐标为(0,0,0)，则位于晶胞体心处B粒子的分数坐标为 (侵，号，)，C项正确。由晶胞结构可知，T位于晶胞顶点，0位于品胞棱心，I+与0之 间的最短距离为晶胞棱长的一半，即apm,D项错误。 14.【答案】C 【解析】A选项，根据电荷守恒，混合碱溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO3)十 c(OH-),而由于混合碱溶液呈碱性，故溶液中c(H+)<c(OH),所以混合碱中存在c(Na)> 2c(CO)+c(HCO方)，故A错误。由第二步可知，酚酞变色时消耗的HC1,不仅用于中和 NaOH,还用于将NaCO3转化为NaHCO3,并非仅用于中和NaOH,B项错误。滴定Na2CO 用去HC1溶液的体积为2V2mL,用去HCI溶液的物质的量为c×2V2mol,由Na2CO3和HC1反 应方程式计算出混合碱试样中所含a2CO3的物质的量为cXV2mol,混合碱试样中所含 NaCO,的质量为106cXVg,混合碱试样中所含NaCO,的质量分数为0(Na,CO,)=106cY ×100%,C项正确；在第二计量点时，当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色 且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点，故D错误。故本题选C。 15.【答案】(1)+2(1分)降低(1分)温度过高，H2○2受热分解，使得氧化浸出的效率降低(2 分》 (2)2FePO4+SO2+2HO—2H2PO4+2Fe2++SO￥(2分)C(1分) (3)3.62(2分)当pH>2.89时，Fe3+几乎沉淀完全，随着pH增大，促进H2PO电离使 P○月浓度增大（或磷酸铁沉淀逐渐转化为氢氧化铁，释放出磷酸根离子）(2分) (4)使FePO1·2H,O转化为FePO(2分)不是(1分) 【解析】(1)LiFePO4中PO为-3价，Li为+1价，所以Fe为+2价。酸浸过程使用的氧化剂 H2○2受热易分解，导致氧化能力减弱，故温度过高导致浸出率降低。 (2)SO2作为还原剂，将FePO4还原为Fe+,结合H+生成H2PO!,反应方程式为2FePO4+ SO2+2H2O—2H2PO4+2Fe2++SO}。 Fe3+在“还原浸出”步骤中被还原为Fe+进入溶液中；其余杂质离子Cu2+、N+、Mn+以可溶性 盐形式进入溶液参与后续调节H选择性沉淀，电池黑粉中的碳单质不参与氧化酸浸、还原浸 出的反应，且不溶于酸及水溶液，会以固体形式残留成为滤渣的主要成分。 (3)据离子浓度的对数一pH分布图可得，在调节pH“选择性沉淀”步骤中，pH为3时Fe3+沉淀 完全，当pH小于3.62时，Cu+、Mn+、N+还未开始沉淀，从而使目标离子形成沉淀与其他杂 质离子进行分离的操作，因此3≤pH<3.62。pH>2.89时，Fe3+已沉淀完全，不消耗PO-,随 着pH的增大，促进H2PO,电离使PO浓度上升。pH增大，磷酸铁向氢氧化铁沉淀转化，也 使得磷酸根离子浓度增大。 (4)焙烧的目的是将FePO,·H2O脱水，得到FePO4。焙烧过程仅为脱水（无元素化合价变 化)，不是氧化还原反应。 16.【答案】(1)恒压滴液漏斗(2分)防止反应剧烈放热，升温发生副反应（或减少三氯氧磷的挥 发)(2分) (2)使三氯氧磷与N,N-二甲基甲酰胺(DMF)充分反应(2分)纸层析(1分) (3)将三氯氧磷转化为水溶性盐，与产物分离(2分)下层(2分) (4)AC(2分)(5)79.03%(2分) 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。冰水浴冷却的作用：反应放热，冰水浴可以控制反应 化学（四）参考答案及评分标准·第3页（共5页） 温度，防止反应过于剧烈（或减少三氯氧磷的挥发）。(2)加入三氯氧磷后室温搅拌30min的目 的是使三氯氧磷与DMF充分反应，保证反应进行完全。TIC(薄层色谱)监测反应进程的原理 是利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同而分离，与纸层析类似；蒸馏是利用沸点 不同分离，重结晶是利用溶解度随温度变化不同分离。(3)该制备总反应是DMF和吡咯在三氯 氧磷催化下生成2吡咯甲醛和二甲胺，反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液，目的是将 三氯氧磷及碱性的二甲胺转化为水溶性盐，与目标产物分离。二氯甲烷的密度比水大，下层为 有机相。(4)DMF分子中含有O原子，能与水形成氢键，A正确。第一步反应中，分析反应前后 元素化合价，没有元素化合价的升降，不是氧化还原反应，POC3不作还原剂，B项错误。中间 体的阴、阳离子间存在离子键，离子内部存在共价键，C项正确。故答案选AC。(5)产率的计算 公式为：产率 实际产量 理论产量 ×100%。由反应可知，吡咯的物质的量为7.2mmol,理论上生成2-吡 咯甲醛的物质的量也为7.2mmol,实际得到2-吡咯甲醛5.69mmol,则产率=5,69mmo× 7.2 mmol 100%≈79.03%。 17.【答案】（每空2分）(1)2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2C02(g)△H=-746.7kJ·mol1 (2)①C ②温度小于580K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，O的转化率逐渐增大， 高于580K以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动，NO的转化率逐渐减小 ③O2活化了AgO催化剂 ④0.01mol·L1·min-l ⑤12.2或 【解析】(1)由C0燃烧热的热化学方程式×2可得2CO(g)+O2(g)一2CO2(g)△H=一566kJ ·mol-1,又已知N2(g)十O2(g)一2NO(g)△H=+180.7kJ·mol-1,根据盖斯定律得2NO (g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g)△H=-746.7kJ·mol-1 (2)①由图可知有氧、580K条件下NO的转化率大，故选C。 ②温度小于580K时，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，相同时间内O的转化 率逐渐增大，高于580K以后，反应达到平衡状态，升温，平衡逆向移动，O的转化率逐渐 减小。 ③○2不是反应物也不是生成物，有氧气相比无氧气条件下相同时间内转化率大幅度增大，可能 是O2影响了催化剂，则可能O2活化了Ag2O催化剂。 ④420K时，NO的转化率为2%，参加反应的n(NO)=6×2%=0.12(mol),则生成的n(N2)= 0.1mol,v(N2)=0.01mol·L-1·min1 ⑤根据图中数据，580K时，N0的转化量为6×50%=3(mol),列出三段式： 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) 初始/mol 4 6 0 0 转化/mol 2 3 2.5 3 平衡/mol 2 3 2.5 3 平衡时n(总)=2+3+2.5+3=10.5(mo),设平衡总压强为p,则20kP=10mol 10.5mo,解得p= 2 21 kPa.p(NH.)=21X165-4(kPa).p(NO)=21X105=6(kPa)P(Na)-21X0 5(kPa)pC H:O)-21X10-6(kPa),K N p(NH)Xp(NO)-1X6=≈12.2(kPa)。 (8油pW-RT,p-子RT=RT,c-忌·对于反应4NH,(g)+6NO(g)一5N:(g)+6H,0 化学（四）参考答案及评分标准·第4页（共5页） Γp(N2)5 Γp(H2O)-6 (D,Ke-ci(N2)Xc(H.O) RT X RT KP c(NHa)Xc (NO) Γp(NH3)4 X「NO)-6 RT RT RT 18.【答案】(1)4-溴苯酚（对溴苯酚）(2分) (2) CI HO K.CO.MeCN HCI Br Br (K2CO3写在反应物中，HCI写成KHCO3+KCI也可)(2分) 吸收生成的HBr,促进反应正向进行(2分) (3)取代反应(1分) (4)醚键、酰胺基(2分) NH2 (5)4(2分) (2分) CH: (6)CHOH(2分) 【解析】(1)溴为取代基，酚为母体，B的名称为4-溴苯酚或对溴苯酚。 (2)对比A、C的结构可知另外一种产物为HCI,A生成C的化学方程式为 CI HO K.CO..MeCN HCI Br KCO3可以与HC1反应，消耗生成物，促进反应正向进行。 (3)对比反应物和生成物的结构可知C生成D的反应为取代反应。 (4)H中含氧官能团为醚键和酰胺基。 CH NH NH2 NH2 NH (5)G属于芳香族化合物的同分异构体有 CH,共4种， CH NH2 其中核磁共振氢谱有4组峰的是 CH (6)对比F、H的结构可知，另外一种产物为CHOH。 化学（四）参考答案及评分标准·第5页（共5页）秘密★启用前 化学（四）试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中国的饮食和传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 () A抚仙湖抗浪鱼：鱼肉经煮、炸、蒸都会变性 B.彝族火把节：火把燃烧过程发生氧化还原反应 C.衡水湖烤鸭蛋：营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机物 D.德州夏津“打铁花”：“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.HCIO的结构式：H一CI一O B.CH4的共价键类型：s一po键 C.中子数为20的氯原子的核素符号：韶C D.氮原子2p轨道的电子云轮廓图： 3.下列过程中，对应反应的离子方程式正确的是 A 用醋酸处理水垢中的碳酸钙 CaCO3+2H+=Ca2++COz+H2O 向FeL,溶液中滴人过量溴水 2Fe2++4I+3Br2-2L2+2Fe3++6Br [Cu(NH3)4]SO4溶液与Na2S溶液反应生 Cu2++S-=CuS↓ 成黑色沉淀 D 向方铅矿(PbS)中加人硫酸铜溶液 PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq) 业学（四1计娄·笛1石1401 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，80gSO3所占的体积大约为22.4L B.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含N的数目为2NA C.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N D.1 mol CH4与3molC2在光照条件下充分反应，生成CHCl3的分子数为NA 5.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置能达到相应实验目的的是 盐酸酸化的 BaCl2溶液 <CI 待测液 A.检验是否存在SO B.配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液 铜丝 浸NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 品红 溶液 C.通过关闭a、打开b的操作，可以证明装置 D.制备并检验SO2 气密性 6.一种药物中间体M的结构如图。下列说法正确的是 ( OH HO COOH M A.M分子含5种含氧官能团 B.1个M分子中含1个手性碳原子 C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验分子中的碳碳双键 D.1molM与足量NaHCO3反应最多可以生成3 mol CO2 化学（四）试卷·第2页（共8页） 7.锰白(MnCO3)难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰刊矿（含MnO2、Al2O3、SiO2)为 原料生产锰白的流程如图所示。下列说法正确的是 () NaOH溶液稀HSO4、SO2NH4HCO3溶液 软锰矿 碱浸 还原 沉锰 过滤、洗涤 烘干 →锰白 滤液 A.滤液中铝元素的存在形式为A13+ B.还原步骤中稀硫酸参加反应转化为S○2 C.沉锰时发生的反应为Mn++2HCO3一MnCO3V+H2O+CO2个 D.“烘干”时采用高温烘干可以提高工作效率 8.溴化亚铁(FBr2)在化学合成、催化等领域有特定的应用。实验室制备溴化亚铁如图（部分加热 及夹持仪器已省略)。已知：①FBr2易潮解、800℃升华。②浓磷酸为难挥发性酸。 浓磷酸 细铁丝 丙素烧瓷反应管 一溴化钠 实验步骤：先缓慢通人N2,排出装置中的空气，关闭甲装置左侧阀门，打开甲中的活塞，加热丙装 置。待丙中反应结束，停止加热，继续通入一段时间N2,待装置冷却后，关闭相关活塞，停止通 N2,最后在装置丁中收集FeBr2。 下列说法错误的是 ( A.装置甲中的浓磷酸可以用浓硫酸替换 B.装置乙、戊中盛装的试剂分别为无水氯化钙和碱石灰 C.持续通N2可以排空气和将HBr赶人后续装置中参与反应 D实验结束后，可通过升华的方法分离FeBr2与未反应的Fe 9.2025年8月嫦娥六号月球样品最新研究发现，起源于超还原月幔（元素倾向于以较低价态存在） 的玄武岩，所含元素X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大，X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属， Z单质可用于制作太阳能电池，Q的第一电离能比左右相邻元素的高，R的M层未成对电子数为 4,下列叙述正确的是 () A.电负性：X>Z>Q B.最简单氢化物的沸点：X>Q C.超还原状态下R离子的价电子排布式为3d4s2 D.Y、Z的最高价氧化物都为两性氧化物 化学（四）试卷·第3页（共8页） 10.以CO2和无机含氮化合物为氮源，电化学绿色合成氨基酸的关键步骤如下，下列说法正确的是 () 0 0 0 C02→ 2e+2H0 -H20 C一( N-0L0。-2-0H4+4 -H0H0 C一CH HO OH HO H -H2O HO H A.从CO2到I过程中C元素化合价升高 B.从Ⅱ到Ⅲ的转化过程中有极性键的断裂 C.从Ⅲ到V的转化中原子利用率为100% D.催化剂可提高该电化学合成氨基酸过程的反应热 11.一种溴化物介导的电合成法，可将乙烯与C02直接转化为碳酸亚乙酯(EC),装置2的总反应为 C2H4十CO2十H2O→C3H4O3十H2,电解装置1、装置2中的电极均为惰性电极，电解液呈弱 碱性，下列说法错误的是 () 电解液 C02 Br CHi-HO Br CO. OH- 02 C2H4- Br 离子交换膜 装置1 装置2 A.装置1中应选用阴离子交换膜 B.装置1中阴极的电极反应为2C02+8H2O+12e=C2H4+12OH C.装置2中乙烯转化为EC的过程，阳极生成的Br2可循环参与反应，总反应消耗Br D.装置1中电解转移12mole,生成的C2H全部转化为EC,则最终生成EC的物质的量为1mol 12.海洋约占地球表面积的71%，对化学资源的开发利用意义重大。下列说法正确的是（) A从海水中提取镁：海水石灰乳Mg(OHD,灼袋MgO电解Mg B.从海水中提取溴：海水酸和氧气B,SO:和OBr氯气和水蒸气B。 C.粗盐（含Ca+,Mg+,SO?)提纯得到NaCl溶液：粗盐eOO,溶液NaOH溶液BeC,溶液过滤 滤液稀拉酸NaCl溶液 D,利用NaCl制取Na,CO,:NaCl溶液二氧化我氨气NaHCO,,灼袋NaCO, 化学（四）试卷·第4页（共8页） 13.一种用于直接氨固体氧化物燃料电池的电极材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.晶体的化学式为SrTiO3 B.Sr2+位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围 B.若A的分数坐标为(0,0,0)，则B的分数坐标为 D若晶胞参数为am,则T与0产之间的最短距离为停。pm 14.氢氧化钠在生产和贮存过程中因吸收空气中CO2而成为NaOH和Na2CO3的混合碱。为测定 其中NaOH、Na2CO,的含量，进行如下操作：称取mg混合碱试样，加水配成50mL溶液，将溶 液转移入锥形瓶中，向其中加入几滴酚酞试液，用cmol/mL的HCl标准溶液滴定至终点，消耗 HClV1mL;再加入甲基橙并继续用浓度为cmol/mL的HCl标准溶液滴定至第二终点，消耗 HCIV2mL。滴定过程图解如下： NaOH Na2CO3 加入酚酞 HCI 酚酞变色 NaCl NaHCO3 加人甲基橙 V2 HCI H20,C02 甲基橙变色 下列有关说法正确的是 A.混合碱溶液中存在c(Na+)<2c(CO)+c(HCO5) B.用酚酞作指示剂滴定混合碱时，消耗的HCl仅用于中和NaOH C,混合碱试样中所含NaCO,的质量分数u(Na,CO,)=106cX1O0% D.在第二计量点时，当锥形瓶中的溶液由红色变为黄色即达到滴定终点 化学（四）试卷·第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)磷酸铁锂(LiFePO4)是常见的锂离子电池正极材料，废旧磷酸铁锂电池黑粉中，除含Li、 Fe、P、C等元素外，还可能混有Cu+、Ni2+、Mn2+等杂质离子。下图是从LiFePO,黑粉回收制 备磷酸铁(FePO4)的工艺流程： H202、H2S04S02、H2S04 H202 磷酸铁锂 氧化 还原 调节pH选择性 黑粉 酸浸 浸出 沉淀 FeP04·2H0 焙烧 →FePO4 富锂滤液 滤渣 已知：①通过调节pH可实现H2PO4向PO转化。 ②如果反应体系中有氧化剂存在，Fe(PO4)2会进一步氧化为FPO4。 回答下列问题： (I)LiFePO4中Fe元素为 价，氧化酸浸过程中，温度过高会导致浸出率 (填 “升高”“降低”或“不变”)，原因是 (2)“还原浸出”中SO2加速FPO4转化为可溶性的Fe+和H2PO,写出该反应的离子方程 式 ,滤渣的主要成分为 0 (3)“还原浸出”的浸出液中混有杂质铜、镍、锰的离子。“选择性沉淀”是通过调节pH或温度等 条件，使目标离子形成沉淀与其他杂质离子进行分离的操作。如下是离子浓度的对数一H分 布图（垂直的虚线表示的是离子初始沉淀的pH)。 -2 iCu2+ iMn2t -3 Ni2+ Fe3 0.07 1.76 2.89\ 03 0 2 33.624 5 6 7pH 若要使Fe3+完全沉淀形成FePO4(离子浓度≤l0-5mol/L,lgc≤-5)，同时所含杂质离子 不沉淀，结合图像，理论上应控制3≤pH< ,当2.89<pH<5时PO-浓度急剧 上升的原因是 (4)“焙烧”的主要目的是 该过程 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 16.(15分)2-吡咯甲醛是一种重要的有机合成中间体，其制备原理及实验操作如下（部分装置、条件 已省略)，请回答相关问题： 人ms人m之8 CHO 化学（四）试卷·第6页（共8页） 已知：①POCL是一种无色、发烟的液体，遇水水解生成酸。 ②二氯甲烷的密度为1.325g·cm-3。 实验步骤如下： 搅拌器 I.向50mL配有搅拌磁子的圆底烧瓶中加人10.0mL干燥的N,N 二甲基甲酰胺（简称DMF)。将圆底烧瓶用冰水浴冷却至0~5℃， 加入三氯氧磷0.4mL(7.9mmol),撤去冰水浴。 Ⅱ.室温搅拌30min。将圆底烧瓶再次用冰水浴冷却至0~5℃，缓慢 加入吡咯0.5mL(7.2mmol),撤去冰水浴。 Ⅲ.室温搅拌，每隔l0min用薄层色谱分析(TLC)监测反应进程，反应结束后，将反应液倒人饱 和面酸氢钠溶液中。 IV.经萃取、洗涤、干燥、蒸馏等操作得到2-吡咯甲醛(5.69mmol)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;冰水浴冷却的作用可能有 (答1点即可)。 (2)加入三氯氧磷后室温搅拌30min的目的是 ;TLC监测 反应进程的原理与 (填“蒸馏”“重结晶”或“纸层析”)类似。 (3)反应结束后，将反应液倒入饱和碳酸氢钠溶液的目的是 用二氯甲烷萃取时，有机相处于 (填“上层”或“下层”)。 (4)下列有关2吡咯甲醛的合成反应说法正确的是 (填字母)。 A.DMF能与水形成分子间氢键 B.第一步反应中POCL3作还原剂 C.中间体中含有离子键和共价键 (5)计算本实验中2吡咯甲醛的产率 (结果保留两位小数)。 17.(14分)含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： (1)汽车行驶过程中会产生污染性气体NO:N(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+180.7k·mol1,已 知CO的燃烧热为283kJ·mol一1，写出CO催化还原NO消除污染反应的热化学方程式 (2)NH3的还原性可用来消除氮氧化物的污染，其中除去NO的反应如下：4NH(g)十6NO(g) 一5N2(g)十6H2O(l)△H<0。某研究小组将4 mol NH3、6 mol NO和一定量的O2充入 1L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应。相同时间内，测得NO的转化率随温度变 化的情况如下图所示： 60 (580,50) 504 有氧 401 0无氧 30 20 10H (420,2) 0外000 000 300 400 500 600 700 温度/K 化学（四）试卷·第7页（共8页） ①为了提高NO的转化率，应该采取的条件是 (填字母)。 A.无氧420K B.无氧580K C.有氧580K ②解释有氧条件下NO生成N2的转化率先逐渐增大后逐渐减小的原因： ③加入O2后NO的转化率升高，可能原因是 ④若反应时间为10min,420K时用N2表示的反应速率为 ⑤已知580K时，加入反应物后容器的初始压强为20kPa,求该反应在580K时的压强平衡常 数K。= kPa(K。用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 (3)未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数K。,还可以借助理想气体状态方程pV=nRT和压 力平衡常数K。来实现，试得出该反应的K。换算公式：K。= 18.(15分)替巴尼布林( )是一种用于治疗光化性角化 病的外用药。一种合成路线如下。 HO HO)2B B Br K2CO.MeCN BrPd(Ppha)4.NazCO CHOCH3 KHMDS,MeCN 40%H2S04/Me0H THF PbOCH3 回答下列问题： (1)B的名称为 (2)A生成C的化学方程为 该过程中K2CO3的作用是 (3)C生成D的反应类型为 (4)H中含氧官能团的名称为 (5)G属于芳香族化合物的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰的是 (6)F生成H的过程中另外一种产物的结构简式是 化学（四）试卷·第8页（共8页）