假期作业(十四) 共价键模型-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

快乐假期 假期作业（十四）共 《思维整合室 思维导图 〔定义原子间通过共用电子形成的化学键 共价键形成条件电负性相同或差值小的非金属 形成 元素原子之间 表示方法“”“=”“=” 共 共价键特征 方向性、饱和性 键 单键、双键、三键 共价键分类{极性键、非极性键 。键、π键 「键能 决定分子稳定性 共价键键参数 键长 决定分子空间结构 键角 知识梳理 一、共价键 1.共价键的概念：原子间通过 形成的 化学键称为共价键。 2.共价键的表示方法 人们常常用一条短线表示由一对共用电子 所形成的共价键。 共价单键：如H一H键、CI一CI键、O一H 键等。 共价双键：如O一0键、C一O键等。 共价三键：如N=N键等。 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与 另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的 配对成键了，即每个原子所能形成共价 键的 或以共价键连接的 是 一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共 千里之行，始于足下。 介键模型 完成日期： 月 价键的饱和性决定了各种原子形成分子时 相互结合的 关系。如氨分子的结 构可表示为H一N一H。 H (2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概 率 的方向形成，即共价键具有方 向性。除 轨道是球形对称外，其他原 子轨道都具有一定的空间取向。在形成共价 键时，原子轨道重叠得多，电子在核间出现的 概率，所形成的共价键就 共 价键的方向性决定着分子的 二、共价键的类型 1.。键与π键 。键：原子轨道以“ ”方式相互重叠 导致电子在核间出现的概率 而形 成的共价键。 π键：原子轨道以“ ”方式相互重叠 导致电子在核间出现的概率 而形 成的共价键。 2.极性键和非极性键 按两原子核间的共用电子对是否偏移可将 共价键分为极性键和非极性键。 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 因两原子电负性 非极 两原子均 元素 相同，共用电子 性键 不显电性 对 共用电子对偏向 电负性较 极性 电负性 的 大的原子 键 元素 原子 显负电性 42 三0022 三、键参数 1.键长 两个成键原子的原子核间的 (简称 核间距)叫作该化学键的键长。一般而言， 化学键的键长愈短，化学键就愈 键就愈 2.键角 在多原子分子中，两个 的夹角叫作 键角。键角可通过晶体X射线衍射实验测 定，键角也常用于描述多原子分子的 3.键能 键能的大小可以定量地表示化学键的 。键能愈大，断开时需要的能量就愈 多，这个化学键就愈 ;反之，键能愈 小，断开时需要的能量就愈少，这个化学键 就愈 自测自查 一、1.共用电子3.(1)未成对电子总数 原子数目 数量(2)最大s大牢固 空间结构 二、1.头碰头增大肩并肩增大2.同种 不偏移不同大 三、1.距离强牢固2.化学键 空间结构 3.强弱牢固不牢固 《技能提升台 技能提升 1.下列分子中的。键是由一个原子的s轨道 和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重 叠构建而成的是 A.H2 B.HCI C.Cl2 D.N2 ·4 2.对。键的认识不正确的是 A.。键不属于共价键，是另一种化学键 B.s一so键与s一po键的对称性相同 C.分子中含有共价键，则至少含有一个。键 D.含有π键的化合物与只含。键的化合物 的化学性质不同 3.下列物质的分子中既有。键，又有π键的是 () ①HCL②H,O③N2④H,O2⑤C2H ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 4.下列说法中正确的是 ) A.双原子分子中化学键键能越大，分子越 稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越 稳定 D.在双键中，。键的键能要小于π键 5.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子 中最不稳定的是 ( 化学键 H-HH-CIH-BrBr-Br 键能/(k·mol-1) 436.0431.8366 193.7 A.HCI B.HBr C.H2 D.Br2 6.下列说法正确的是 A.若把H,S分子写成H,S分子，违背了共 价键的饱和性 B.H,O离子的存在，说明共价键不应有饱 和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子之间形成共价键时，可形成多 个6键 火壁快乐假期 7.下列有关。键的说法错误的是 () A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形 成的，即形成s一s。键 B.s电子与p电子形成s一po键 C.p电子与p电子不能形成。键 D.HCI分子里含一个s一ps键 8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要 参数，下列叙述正确的是 () A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.因为H一O键的键能小于H一F键的键 能，所以O2、F2与H2反应的能力逐 渐减弱 C.水分子可表示为H一O一H,分子中的键 角为1809 D.H一O键的键能为463kJ·mol厂1，即 18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量 为2×463kJ 9.下列说法不正确的是 A.一般。键比π键重叠程度大，形成的共 价键强 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一 个6键 C.水分子中含有π键 D.N2分子中有一个。键，2个π键 10.(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一 例说明含有这种价键类型的物质。 ① ② ③ ④ ⑤ 化学键类型 举例 ·4 (2)某有机物的结构式：H C H 则分子中有 个。键， 个 x键。 高考冲浪 (2025·黑吉辽蒙卷，3)C1O可用于水的杀 菌消毒，遇水发生反应：CLO十HO— 2HCIO。下列说法正确的是 () A.反应中各分子的。键均为ppσ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面 体形 C.C一O键长小于H一O键长 D.HCIO分子中CI的价电子层有2个孤电 子对 【《益智欢乐谷 金光闪闪的铁棒 在我们身边，经常看见铁制物品，如铁锅 等。我们眼中的铁几乎都是“黑色”的，而我学 化学的表哥给我表演了个节目，他将铁放进一 盆蓝色水中，摆来摆去后拿出，铁条变成铜条 了一一金光闪闪，耀眼夺目。这是怎么回事呢？ 原来这水不是普通的水，里面放了胆矾。 胆矾的化学名称是硫酸铜，在常温常压下很稳 定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至 150℃时失去全部结晶而变成无水物，无水物 也易吸水转变为胆矾，常利用这一特性来检验 某些液态有机物中是否含有微量水分。硫酸 铜有毒，它在农业上用作杀菌剂。一种叫做波 尔多液的农药就是用胆矾和石灰配制的。飞曼快乐假期 高考冲浪 1.A由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态X(O)原 子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3,基态Y(N)原子 失去一个电子后电子排布式为1s2s2D,基态O原子失去 一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N,即 X>Y,A错误：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则 原子半径：O$,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小，则原子半径：F<O,故原子半径：F<S,即Z<W,B正 确；Y的单质为N2,Z的单质为F2,二者均为分子晶体，一般 来说，相对分子质量越大，沸，点越高，则单质沸点：N,<F,, 即YZ,C正确：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐 变小，则电负性：S<O,即WX,D正确。 2.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基 态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是 N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是 C:基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且 二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y 是F,Z是Na。 A.BF?为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；B.NaF是离子晶体，B错误；C.同周期元素自左向右 原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大，则原子半径C<LiNa,C错误；D.N2分子中含有三键， 所以含有2个π键，D正确。 假期作业（十四） 1.B2.A3.D 4.A在双原子分子中没有键角，C错误：当共价键键能越大、 键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；一般6键的重叠 程度要大于π键，6键的键能大于π键，D错误。 5.D键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。 6.A由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结 合，所以根据共价键饱和性，将H2S写为HS不正确；共价 键不一定都具有方向性，如H,分子中的H一H,因为H原 子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿 任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键 时只能形成一个。键。 7.Cs电子与s电子，s电子与p电子只能形成6键，p电子与 P电子“头碰头”形成。键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中 的o键是由H的s电子和C1的p电子形成的s一p6键。 8.AH一O键、H一F键的键能依次增大，意味着形成这些键 时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H 反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈角形，键角为 104.5°，C项错误；D项中H-0键的键能为463k·mol1, 指的是断开1molH一O键形成气态氢原子和气态氧原子所 需吸收的能量为463kJ,18gH,O即1molH,O中含2mol H一0键，断开时需吸收2×463k的能量形成气态氢原子和 气态氧原子，再进一步形成H2和O,时，还需释放出一部分能 量，故D项错误。 9.C水分子中含H一O键，只有。键，无π键。 10.解析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于6键， ④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于π键；(2)共价双 键有一个6键、一个π键，共价三键有一个6键、两个π键， 故分子中有7个。键，3个π键。 答案：(1) ① ② ③ ④ ⑤ 化学键 类型 Sso键 SpG键 Dpo键 P:-Pa Py-P π键 π键 举例 H, HCI CI, N, N, (2)73 高考冲浪 BA.反应中各分子的6键不全是pp6键。例如，H,O中 的H一O是spG键，而非DDG键，A错误；B.根据价层电 子对互斥模型，C,0中0原子周周的孤电子对教为号(6 2X1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为 四面体形；H,0中0原子周围的孤电子对数为7(6-2× 1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面 ·5 00M-□ 体形；HC10中0原子周国的孤电子对数为2(6一2×1)=2， 还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形：反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；C.CI的原子 半径大于H,C一O键长应大于H一O键长，因此C错误；D HCO中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价 键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 假期作业（十五) 1.B2.D3.D 4.BA项，H,O中氧原子为sD杂化，分子的空间结构为角 形，SO2中硫原子为sp杂化，分子的空间结构为角形；B 项，BCL,和CO,的中心原子都是sp杂化，分子的空间结构 为直线形；C项，NH3中氨原子为sp杂化，分子的空间结构 为三角锥形；D项，HCHO中碳原子为sD杂化，分子的空 间结构为平面三角形。 5.D对比HF、HC1、HBr、HI分子中H一X极性键的强弱，可 知卤素中非金属性越强，键的极性越强，A正确；以极性键结 合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原 子分子，也可能是非极性分子，如CO,,B正确；A2B型如 HO、H2S等，AB,型如CO2、CS,等，判断其为极性分子的 依据是必有极性键且电荷分布不对称，C正确；CO,、CH,等 多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含 有极性键，D错误。 6.CPCL,分子中P采用sD杂化，但有一对孤电子对，所以 PCL分子是三角锥形，A项错误；乙烯分子中碳原子采用 sp杂化，形成的C一H键为ssD。键，B项错误；中心原子 采用sp3杂化的CH、NH,、H,O的空间结构分别为正四面 体形、三角锥形、角形，C项正确；NH,为AB型，但是NH 的空间结构为三角锥形，D项错误。 7.AB一C1共价键为不同元素的原子间形成的极性键， BeCl,为直线形对称结构，故为非极性分子。 8.A根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，SOCL,中 S原子成2个S一C1键，1个S=O键，价电子对数=。键个 数十孤电子对数=3十1=4，杂化轨道数是4，故S原子采取 $即杂化，含一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形。 9.D甲醛分子中有3个。键，A项错误；碳酰氯分子中的C 原子采用sp杂化，B项错误；根据价电子对互斥理论可知， 碳酰氯分子中的氯原子有3对孤电子对，孤电子对对成键电 子对有更强的排斥作用，所以，甲醛分子中的H一C一H键 角与碳酰氯分子中的C1一C一CI键角不相等，C项错误；碳 酰氯分子的空间结构为平面三角形，碳与氧形成的双键中有 一个是π键，D项正确。 10.解析：(1)在形成NH分子时，氨原子的2p轨道和2s轨道 发生s3杂化，形成4个杂化轨道，含有一对孤对电子，3个 未成键的单电子，可以与3个氢原子形成3个。键。 (2)H,O的价电子对数为4对，所以杂化方式为sD杂化； HO+中只有一对孤电子对，H,O中有两对孤电子对，对形 成共价键的排斥力HO大于H,O,使得HO中H一O-H 键角比H,O中H一O一H键角大。 答案：(1)sp杂化轨道33孤电子对 (2)sp3H0离子中有一对孤电子对，H,0分子中有两 对孤电子对，对形成的H一O的排斥力：H,O大于H。, 造成H,O中H一O一H键角比H,O中H一O一H键 角大 高考冲浪 CA.CO,中C和。之间有两对共用电子，其结构为 :O::C::O:,A错误；B.H,O的中心原子为O,根据 价层电子对互斥模型，其外层电子对数为4，VSEPR模型为 四面体形，。原子与H原子形成共价键，剩余两个孤电子 对，因此，H,O为V形分子，B错误；C.NH,CI由NH和 C1组成的离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D.NH,HCO,溶液中含有NH和HCO,NH可以与水 分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误。