假期作业(十二) 原子结构与元素周期表-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

三0022 假期作业（十二） 原子结构与 《思维整合室 思维导图 周期序数=电子层数 周期 周期包含元素种数= 相应能级组最多容纳的电子数 主族 一族序数=价电子数 元素 价电子排布： 外 s1~2或ns2p-5 子 过 ⅢB~IB族族序数=价电子数 布 族 IB族和B族族序数=ns电子数 元 -价电子排布：(n一1)d~10s1~2 稀有气体价电子排布为s2p(He除外) 表 -s区 s1~2 p区 1s2p16 周期表 d区 (n-1)d-9s1~2(Pd除外) 的分区 ds区 (n-1)d0s~2 -f区 (n-2)f9-14(n-1)d0-2s2 知识梳理 1.电子层序数=该层所含能级数，电子层序数 为n的电子层所含原子轨道数为 2.泡利不相容原理内容 3.洪特规则的内容即 自测自查 1.n2 2.指的是在原子中不能容纳运动状态完全相 同的电子 3.电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以 自旋相同的方式分别占据不同的轨道 《技能提升台 技能提升 1.下列排布不符合泡利不相容原理的是( A.2p轨道：1 B.3轨道：1 C.2p轨道：1灯 D.3d轨道： ·37 学而不思则罔，思而不学则殆。 元素周期表 完成日期： 日 2.已知某元素十2价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p,该元素在周期表中属于 () A.VB族 B.ⅡB族 C.Ⅷ族 D.ⅡA族 3.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外 3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是 ( 3d 3d 48 A.H四中☐ B.四西 3d 3d 48 c.E四 D.田t田 4.已知某些元素在周期表中的位置如图所示： 3 下列说法正确的是 A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价电子排布式为 3d°4s2,与它具有相同最外层电子数的 元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数 之比为1：3：5 D.元素5的原子结构示意图为432288 5.2025年4月24日是第十个“中国航天日”， 下列相关说法正确的是 () A.“天问一号”在火星大气中探测出的 1CO2和13CO2化学性质不相同 B.“朱雀三号”液氧甲烷运载火箭成功发 射，甲烷的空间构型为三角锥形 C.“火星快车”轨道器上的锂离子电池是一 次电池 D.“嫦娥六号”采集样本中含钙、铁的氧化 物，其中钙和铁元素位于同一周期 飞密快乐假期 6.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则 该基态原子价电子排布不可能是() A.3p4s B.4s C.3d4s' D.3d°4s 7.下列说法正确的是 A.s区、d区、ds区都是金属元素 B.p区都是主族元素 C.所有族中ⅢB族中元素种类最多 D.最外层电子数为2的元素都分布在s区 8.具有以下结构的基态原子，一定属于主族元 素的是 A.最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布式为ns2的原子 C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子 9.(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3, 在元素周期表中，砷元素位于第 周 期 族；最高价氧化物的化学式为 ,砷酸钠的化学式是 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出 它们的价电子排布式和元素符号： ①第4周期VB族 ②第5周期ⅢA族 10.(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子 数之比为 (2)基态Ti原子的核外电子排布式为 (3)Fe基态核外电子排布式为 高考冲浪 1.(2025·浙江1月卷，2)下列化学用语表示 不正确的是 ( A.基态S原子的电子排布式：2s22p B.质量数为14的碳原子：C C.乙烯的结构简式：CH2=CH D.H2O的电子式：H:O:H 900= 2.(2025·甘肃卷，5)X、Y、Z、W、Q分别为原 子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q 基态原子的价电子数相同，均为其K层电 子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素， 其原子序数等于X与Z的原子序数之和。 下列说法错误的是 A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具 有氧化性 【《益智欢乐谷 经验告诉我们，生鸡蛋放到水里，鸡蛋会 下沉。小军给姑妈表演了一个魔术，只见小军 把鸡蛋放进一个装满液体的大杯子中，奇怪的 是鸡蛋就下沉了，可不一会儿，小军说浮起来， 鸡蛋又浮了上来。这样反复了好几次，神了， 鸡蛋能听小军的话。其实那杯溶液是稀盐酸， 鸡蛋外壳遇到稀盐酸时会发生化学反应而生 成二氧化碳气体，二氧化碳气体所形成的气泡 紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升。 当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力变小， 一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩 散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。当沉 入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反 应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使 鸡蛋上浮。这样循环往复上下运动，最后当鸡蛋 外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上 下运动也就停止了。但是此时由于杯中的液体 里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸，所以最后液 体的比重大于鸡蛋的比重，因而鸡蛋最终浮在液 体上部。小军只不过是看着鸡蛋即将上浮或下 沉时，适时而变地喊着上浮下沉。=0022. 误：C0的中心原子C上的孤电子对数=4一(-2)-2×3 2 =0,价层电子对数为3，则价层电子对互斥模型为平面正三 角形，D错误。 2.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s3p,故其 3s 3p 基态价电子排布图为个☐，A项正确；B.1“0和 18O为氧元素的两种同位素，1“0常用作同位素标记，可作为 有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiCL1为分子晶体，Si与 CI: CI形成一对共用电子，故SiCL,的电子式为：CI:Si:C:, CI: C项正确；D.SO,为共价晶体，其球棍模型应为三雏骨架结 不能表示SiO,,D项错误。 假期作业（十二） 1.C2.D3.C 4.DH在s区；O、Ge在D区；Mn在d区；Zn在ds区，表中五种 元素位于4个不同的区，A说法错误；元素4为Z,其基态原子 的价电子排布式为3d4s,最外层电子排布为4s,与它具有相 同最外层电子数的元素可能处于d山s区或s区，B说法错误；元素 1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1：2 :5,C说法错误；元素5为Ge,核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s24p2,则原子结构示意图为 +32)方/，D说法正确。 5.D[A.1C0,和18C0,中的碳(12C和8C)互为同位素，同位 素的质子数相同，2CO2和CO2化学性质相同，A错误；B. 甲烷的空间构型为正四面体形，B错误：C锂离子电池是可充电 电池，属于二次电池，C错误；D.钙和铁元素的原子序数分别为 20、26,均位于第四周期，即位于同一周期，D正确。] 6.A基态原子4s轨道上有1个电子，价电子排布式可能为 4s、3d4s、3d°4s,当核外电子排布式为 1s2s2p3s3p4s时，价电子排布式为4s,不是3p4s,故 A符合题意。 7.C氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元 素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；稀 有气体也是在D区，是0族元素，故B错误；ⅢB族存在铜 系、锕系，含有32种元素，所有族中ⅢB族中元素种类最多， 故C正确；ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D 错误。 8.C原子的最外层有1个电子，可能为Cu,为副族元素，A错 误；Ne的最外层电子排布为ns,为0族元素，B错误；最外 层有3个未成对电子的原子，价电子排布为ns2np,位于 VA族，C正确；次外层无未成对电子的原子，可能是Cu、 Zn,为副族元素，D错误。 9.解析：(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3,可知砷原子有 4个电子层，价电子数为5，由电子层数=周期序数可知，种 元素在第4周期，由主族序数=价电子数=最高正价可知 砷元素位于VA族，最高价氧化物为As,O,,砷酸钠的化学 式为Na:AsO。 答案：(1)4VAAs0NaAs0,(2)①3d4s2、Ti② 5s5p、I 10.解析：(1)基态Fe+的价电子排布式为3d,未成对电子数 为4，基态Fé3+的价电子排布式为3di,未成对电子数为5， 所以两者之比为4：5。 (2)Ti的原子序数为22，因此基态Ti原子的核外电子排布 式为1s22s22p3s3p3d4s。 (3)Fe是26号元素，其基态核外电子排布式 为1s22s22p3s23p3d4s2。 答案：(1)4：5(2)1s22s22p3s23p3d4s2 (3)1s2s2p3s23p3d4s 5 高考冲浪 1.AA硫原子质子数为16，位于第三周期第MA族，基态S原 子的电子排布式：1s2s2p3s3p,A错误：B.碳原子质子数为 6,质量数为14的碳原子表示为：C,B正确：C.乙烯的官能围 是碳碳双键，结构简式为：CH,一CH,,C正确；D.水是共价化 合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为H:O:H, D正确。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族 元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元 素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于 X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为Mg,则Z为 Na,X为H,据此解答。 A.X与Q组成的化合物为H2S,其中S处于最低价，具有还 原性，A正确；B.Y与Q形成的化合物为SO2或SO,溶于 水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C.Z为N,W为 Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物为过氧化钠，其中O 为一1价，有氧化性，D正确。 假期作业（十三) 1.BA.0Th和32Th互为同位素关系，同位素的化学性质 相同，A错误：B.质子数相同、中子数不同的同种元素的不 同原子互为同位素，故0Th和232Th互为同位素，B正确； C.20Th和22Th的质子数均为90，质量数分别为230和 232,C错误；D.20Th和232Th的原子序数为90，质子数相 同，D错误。 2.C3.B 4.AA项中的元素属于同一主族，电负性从上到下依次减 小，错误；B项中的元素属于同一周期，电负性从左到右依次 增大，正确：分析C,D项元素在元素周期表中的相对位置可 知C、D正确。 5.BD原子半径Na>O,原子序数Na>O,故A错误；电负性 大的元素吸引电子的能力强，在化合物中显负价，故B正 确；F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价， 故C错误；由H、C1组成的HCI是共价化合物，故D正确。 6.DA.A1为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A 错误；B.P位于VA族，最低负价为一3，所以简单气态氢化 物的化学式为PH,故B错误；C.P的3p能级轨道半充满 较稳定，第一电离能大于相邻周期主族元素，即I1(P)> I(S),故C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，非金属性PS<CI,所以酸性：HPO, H,SO,HCIO,,故D正确。 7.C由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P,⑦为 N;①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O:⑥ 的焰色试验为黄色，则⑥为Na;③的常见化合价为十1，且在 8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li,故②应为 Mg:⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为CI:⑧的最外层有3 个电子，结合原子半径，可知⑧为A1;A.元素⑥、②、⑧分别 是Na、Mg、Al,金属性逐渐减弱，故A错误；B.元素的非金 属性：⑤(C1)④(P),故B错误：C.元素①⑥形成的化合物 为氧化钠或者过氧化钠，都是离子化合物，故C正确；D.元 素⑤⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢 氧化铝，由于氢氧化铝具有两性，可以发生反应，故D错误； 答案选C 8.DA.Y为S元素，价层电子排布式为3s3p,A项错误；B. Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O>S,非金属性越强，氢 化物越稳定，则稳定性：Z的氢化物>Y的氢化物，B项错 误；C.Y为硫元素，Z为氧元素，同一主族元素，随核电核数 的增大，第一电离能逐渐减小，即第一电离能：Z>Y,C项错 误；D.X为H、Li或Na,可能是金属元素，可能是非金属元 素，故与Y可形成离子化合物也可形成共价化合物，D项正 确：答案选D。 9.(1)HC第三周期ⅢA族ALO,十6H+—2A13++ 3H,O (2)H<A<O<N (3)O HNO