假期作业(十一) 原子结构模型-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

飞曼快乐假翻 离不完全，溶液中存在H$O,,因此电荷守恒应表示为 c(H)=c(HSO)十2c(SO)十c(OH),A错误；该反应 的平衡常教K=(H,S0)·c(SO) c(HSO) c(H,SO) .c(H)·c(SO)=K(H,SO)」 c(H)·c(HSO2) c(HSO) K (H,SO) ,2×10=5.0X10,B正确：NH得到1个0H生成 6.0×10-8 NH·HO,CO得1个H生成HC,O,、得2个H生 成HCO1,水电离出的H与OH浓度相等，即c*(H) =c*(OH),则溶液中存在质子守恒：c*(OH)=c(NH ·H,O)+c(OH)=2c(H,C,O,)+c(HC,O,)十c(H)= ℃(H),C错误；考虑过程中溶液的少量损耗（吸附在沉淀 表面被过滤除去)，n(Na)>nx牌(Na),同时“沉镍”过 程中加入了(NH,),C,O,溶液，溶液体积增加，因此 c提锅(Na)>cx缘(Na),D错误。 假期作业（十） 1.A2.B 3.B把NaCl晶体溶于水，存在钠离子和氯离子离开晶体表 面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子 回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时， 就处于平衡状态，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行，但是 溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B满足；答案选B。 4.D[等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢 铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式 为Ba2++2OH+NH+HCO—BaCO￥+NH2· HO十H,O,A项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式 为CaCO,+2CH,COOH-Ca2++H0+CO2个+ 2 CH COO,B项错误；甲烷与氯气在光照条件下生成一氯 甲烷和氯化氢的反应不是离子反应，C项错误；铜溶解于氯 化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为 2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+,D项正确。] 5.C[A项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生 成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能 生成气体，但无沉淀生成。] 6.D[A项，I中反应生成BCO3沉淀，而Ⅱ中只有OH与 HCO3的反应，A项不正确；B项，I中反应生成BSO3沉 淀，Ⅱ中反应最终生成HSO:,B项不正确：C项，I中反应 只有BaSO,沉淀生成，Ⅱ中反应既有BaSO,沉淀生成，又有 弱电解质H,O生成，C项不正确；D项，A(OH),不溶于氨 水，两个反应均可用A1+十3NH2·HO一A1(OH)￥十 3NH表示，D项正确。] 7.AD K即 8.解析：1)Kp[Fe(OH),]=8X10,c(OH)√Fe 8/8X10s 0mol/L=2X10-mol/L, (OH=5X10-'mol/L,pH3.3. K c(H)= (2)溶液中CuSO,的浓度为2.0mol/L,该溶液中的Cu+开 K /2×105 始形成沉淀时c(OH)√C5√2.0 mol/L= 1X10-10 mol/L,c(H)= (H=1X10'mol/L.pH=4. Kw (3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu+开始形成 Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时Fe3+已 经沉淀完全，Cu+还未沉淀，可以达到除去Fe3+杂质而不损 失Cu+的目的。 答案：(1)3.3(2)4(3)能 高考冲浪 1.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu十O2 △2CuO,然后乙醇与Cu0在加热条件下CuO+C,H,OH △CH,CHO十Cu十H,O,A错误：B.因为溶度积常数 K[Mg(OH),]大于Kn[Fe(OH)],所以Fe3+与Mg(OH), ·5 0M= 发生沉淀转化生成Fe(OH),,符合溶度积规则，B正确； C.Fe+与K,[Fe(CN)]反应生成KFe[Fe(CN)]沉淀，离 子方程式为Fe+十「Fe(CN). a-+K+-KFe[Fe(CN)g], 电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D.Cr2O在 碱性条件下转化为CrO,化学方程式为Cr,O十2OH 一2CrO十H2O,颜色由橙色变为黄色，D正确。 2.AA.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为HPO,十 H,O=一H,PO,十OH,A正确；B.用稀盐酸浸泡氧化银生 成AgCI沉淀，离子方程式为Ag,O十2H+十2CI厂—2AgCI 十H,O,B错误；C,向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生 氧化还原反应，离子方程式为CIO十2I十2H+一I2十 CI十H,O,C错误；D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢 钡溶液，反应的离子方程式为2H+十SO十Ba+十2HCO, =BaSO1￥十2CO,个十2H,O,D错误。 假期作业（十一） 1.D2.A3.C 4.B所有原子任一电子层的s电子云轮廓图均为球形，但不 同的电子层大小不相同，A说法错误；对于排布在2s轨道上 的电子，电子云的形状为球形，电子云无伸展方向，不能确定 电子的自旋方向，B说法正确：所有电子层的s轨道最多只 能填充2个电子，C说法错误；充有氖气的霓虹灯管通电时 会发出红色光的主要原因，是电子由激发态向基态跃迁时发 射的红色光线，D说法错误。 5.AA.氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价层电子 2s 2p 排布式为：2s2p,则其价层电子轨道表示式为个个y个个 A错误；B.H,0分子中中心0原子价层电子对数为2十(6- 1×2)=4,孤电子对数为2，杂化类型为sD杂化，其空间结构为 V形，B正确；C.偏二甲肼分子中碳原子以甲基存在，碳原子形 成4个。键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为 sp杂化，C正确；D.基态CI原子的3即，轨道电子云轮廓为哑铃 形，轮廓图为： ,D正确。 6.D[2p,、2p,、2p.所表示的是同一能级中的三个不同的原子轨 道，其能量相同；2即，2p,、2p.的电子云，原子轨道都是哑铃形 的，都是轴对称图形；在空间伸展方向上不同，D项正确。] 7.A[符号相同的能级，如1s和2s,能量2s>1s,故A正确： 能级数等于电子层序数，B错误；钠原子第3电子层只有1 个电子，只能填充在3s轨道上，故C错误；3d能级最多容纳 10个电子，第3电子层无f能级，故D错误。] 8.B[在同一原子中，任一电子层的D能级都只有三个互相 垂直的原子轨道，A项错误；决定电子能量的是电子层和能 级，也就是说，处于同一电子层相同能级上的电子，即使处在 不同的原子轨道上，其能量也是相同的，B项正确；同一原子 中没有运动状态完全相同的两个电子，C项错误；虽然s能 级的原子轨道的形状都是球形，但按照1s、2s、3s、4s…的 顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的 概率逐渐增大，电子云向更大的空间扩展，原子轨道的平均 半径逐渐增大，D项错误。] 9.(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2p 10.解析：(1)③K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电 子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形。(3)原子中单个电 子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，并具有两种自 旋状态中的一种，因此多电子原子中，不同电子的运动状态 不同，故“C原子核外有6个运动状态不同的电子。 答案：(1)①球1哑铃33②电子层数n电子层 数n③4s球形(2)2s、2p.,2p,、2p.(3)电子云6 (4)M94 高考冲浪 1.C氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素：1Ne,A错误； 氯化镁为离子化合物，电子式为[：C1:]Mg+[:CI:],B错 =0022. 误：C0的中心原子C上的孤电子对数=4一(-2)-2×3 2 =0,价层电子对数为3，则价层电子对互斥模型为平面正三 角形，D错误。 2.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s3p,故其 3s 3p 基态价电子排布图为个☐，A项正确；B.1“0和 18O为氧元素的两种同位素，1“0常用作同位素标记，可作为 有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiCL1为分子晶体，Si与 CI: CI形成一对共用电子，故SiCL,的电子式为：CI:Si:C:, CI: C项正确；D.SO,为共价晶体，其球棍模型应为三雏骨架结 不能表示SiO,,D项错误。 假期作业（十二） 1.C2.D3.C 4.DH在s区；O、Ge在D区；Mn在d区；Zn在ds区，表中五种 元素位于4个不同的区，A说法错误；元素4为Z,其基态原子 的价电子排布式为3d4s,最外层电子排布为4s,与它具有相 同最外层电子数的元素可能处于d山s区或s区，B说法错误；元素 1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1：2 :5,C说法错误；元素5为Ge,核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s24p2,则原子结构示意图为 +32)方/，D说法正确。 5.D[A.1C0,和18C0,中的碳(12C和8C)互为同位素，同位 素的质子数相同，2CO2和CO2化学性质相同，A错误；B. 甲烷的空间构型为正四面体形，B错误：C锂离子电池是可充电 电池，属于二次电池，C错误；D.钙和铁元素的原子序数分别为 20、26,均位于第四周期，即位于同一周期，D正确。] 6.A基态原子4s轨道上有1个电子，价电子排布式可能为 4s、3d4s、3d°4s,当核外电子排布式为 1s2s2p3s3p4s时，价电子排布式为4s,不是3p4s,故 A符合题意。 7.C氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元 素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；稀 有气体也是在D区，是0族元素，故B错误；ⅢB族存在铜 系、锕系，含有32种元素，所有族中ⅢB族中元素种类最多， 故C正确；ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D 错误。 8.C原子的最外层有1个电子，可能为Cu,为副族元素，A错 误；Ne的最外层电子排布为ns,为0族元素，B错误；最外 层有3个未成对电子的原子，价电子排布为ns2np,位于 VA族，C正确；次外层无未成对电子的原子，可能是Cu、 Zn,为副族元素，D错误。 9.解析：(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3,可知砷原子有 4个电子层，价电子数为5，由电子层数=周期序数可知，种 元素在第4周期，由主族序数=价电子数=最高正价可知 砷元素位于VA族，最高价氧化物为As,O,,砷酸钠的化学 式为Na:AsO。 答案：(1)4VAAs0NaAs0,(2)①3d4s2、Ti② 5s5p、I 10.解析：(1)基态Fe+的价电子排布式为3d,未成对电子数 为4，基态Fé3+的价电子排布式为3di,未成对电子数为5， 所以两者之比为4：5。 (2)Ti的原子序数为22，因此基态Ti原子的核外电子排布 式为1s22s22p3s3p3d4s。 (3)Fe是26号元素，其基态核外电子排布式 为1s22s22p3s23p3d4s2。 答案：(1)4：5(2)1s22s22p3s23p3d4s2 (3)1s2s2p3s23p3d4s 5 高考冲浪 1.AA硫原子质子数为16，位于第三周期第MA族，基态S原 子的电子排布式：1s2s2p3s3p,A错误：B.碳原子质子数为 6,质量数为14的碳原子表示为：C,B正确：C.乙烯的官能围 是碳碳双键，结构简式为：CH,一CH,,C正确；D.水是共价化 合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为H:O:H, D正确。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族 元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元 素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于 X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为Mg,则Z为 Na,X为H,据此解答。 A.X与Q组成的化合物为H2S,其中S处于最低价，具有还 原性，A正确；B.Y与Q形成的化合物为SO2或SO,溶于 水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C.Z为N,W为 Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物为过氧化钠，其中O 为一1价，有氧化性，D正确。 假期作业（十三) 1.BA.0Th和32Th互为同位素关系，同位素的化学性质 相同，A错误：B.质子数相同、中子数不同的同种元素的不 同原子互为同位素，故0Th和232Th互为同位素，B正确； C.20Th和22Th的质子数均为90，质量数分别为230和 232,C错误；D.20Th和232Th的原子序数为90，质子数相 同，D错误。 2.C3.B 4.AA项中的元素属于同一主族，电负性从上到下依次减 小，错误；B项中的元素属于同一周期，电负性从左到右依次 增大，正确：分析C,D项元素在元素周期表中的相对位置可 知C、D正确。 5.BD原子半径Na>O,原子序数Na>O,故A错误；电负性 大的元素吸引电子的能力强，在化合物中显负价，故B正 确；F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价， 故C错误；由H、C1组成的HCI是共价化合物，故D正确。 6.DA.A1为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A 错误；B.P位于VA族，最低负价为一3，所以简单气态氢化 物的化学式为PH,故B错误；C.P的3p能级轨道半充满 较稳定，第一电离能大于相邻周期主族元素，即I1(P)> I(S),故C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，非金属性PS<CI,所以酸性：HPO, H,SO,HCIO,,故D正确。 7.C由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P,⑦为 N;①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O:⑥ 的焰色试验为黄色，则⑥为Na;③的常见化合价为十1，且在 8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li,故②应为 Mg:⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为CI:⑧的最外层有3 个电子，结合原子半径，可知⑧为A1;A.元素⑥、②、⑧分别 是Na、Mg、Al,金属性逐渐减弱，故A错误；B.元素的非金 属性：⑤(C1)④(P),故B错误：C.元素①⑥形成的化合物 为氧化钠或者过氧化钠，都是离子化合物，故C正确；D.元 素⑤⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢 氧化铝，由于氢氧化铝具有两性，可以发生反应，故D错误； 答案选C 8.DA.Y为S元素，价层电子排布式为3s3p,A项错误；B. Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O>S,非金属性越强，氢 化物越稳定，则稳定性：Z的氢化物>Y的氢化物，B项错 误；C.Y为硫元素，Z为氧元素，同一主族元素，随核电核数 的增大，第一电离能逐渐减小，即第一电离能：Z>Y,C项错 误；D.X为H、Li或Na,可能是金属元素，可能是非金属元 素，故与Y可形成离子化合物也可形成共价化合物，D项正 确：答案选D。 9.(1)HC第三周期ⅢA族ALO,十6H+—2A13++ 3H,O (2)H<A<O<N (3)O HNO快乐假期 天行健，君子以自强不息。 假期作业（十一） 原子结构模型 完成日期： 月 日 《思维整合室 《技能提升台 思维导图 技能提升 (1)原子中的电子在具有确定半径的圆周 1.下列有关化学史知识错误的是 轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。 容 A.原子分子学说的建立是近代化学发展的 (2)在不同轨道上运动的电子具有不同 的能量(E),而且能量值是不连续的，这 里程碑 原 称为能量“量子化” B.俄国科学家门捷列夫发现了元素周期 原 构模 (3)只有当电子从一个轨道（能量为E1;) 律，编制了元素周期表 结 跃迁到另一个轨道（能量为E2;)时，才会 C.意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反 构 辐射或吸收能量。 型 应体积比的基础上提出了分子的概念 量子力 电子层 n(1、2、3、4、5、6、7) 学对原 D.英国科学家道尔顿首先发现了电子 能级 s、p、d、f 子核外 原子轨道的 2.同一原子的基态和激发态相比较，正确的是 电子运 原子轨道 s(1)、 图形描述 电子在核外 () 动状态 p(3)、d(5)、f(7) 的空间分布 ①基态时的能量比激发态时低②激发态 的描述 自旋运动状态个、￥ 电子云图 时比较稳定③由基态转化成激发态过程 知识梳理 中吸收能量④电子仅在激发态跃迁到基 1.原子是由 和 构成，决定元 态时才会产生原子光谱 素种类的是 数，核素种类是由 A.①③ B.②③ 数和 数决定。元素的性质由 C.①④ D.③④ 决定。 2.核外电子排布的规律是能量由 到 3.下列能级中，能级符号正确且轨道数为5 ,距离由 到 的是 ( 每层所容纳的电子数最多为 ;最外 A.2d B.3p 层电子不超过 :次外层不超过 C.4d D.5s ,倒数第三层不超过 4.下列说法正确的是 ( ) 自测自查 A.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图 1.原子核核外电子质子 质子中子 均为大小相同的球形 最外层电子数 B.对于排布在2s轨道上的电子，不能确定 2.低高近远2n281832 电子的自旋方向 34· 三0022 C.2s的电子云半径比1s电子云半径大，说 7.下列关于电子层与能级的说法中正确的是 明2s的电子比1s多 A.同一原子中，符号相同的能级，其电子能 D.充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色 量不一定相同 光的主要原因，是电子由基态向激发态 B.任一电子层的能级总是从s能级开始，而 跃迁时吸收除红光以外的光线 且能级数不一定等于该电子层序数 5.2025年3月10日，我国成功将通信技术试 C.钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载 D.3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多 火箭使用液态偏二甲肼[(CH),NNH2]和 容纳7个电子 8.下列有关原子核外电子的能量与运动状态 N2O作推进剂，反应为(CH3)2NNH2+ 的说法正确的是 2N,0,商温2C0,十4H,0十3N,个。下 A.在同一原子中，2p、3p、4p…能级的电 子轨道数依次增多 列说法错误的是 B.在同一能级上运动的电子，其能量一 A.基态氧原子价层电子轨道表示式： 定相同 25 2p C.在同一能级上运动的电子，其运动状态 个 个个 有可能相同 B.HO的空间结构为V形 D.在同一原子中，1s、2s、3s、4s…能级的 原子轨道的平均半径相同 C.偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为sp 9.写出符合下列要求的符号。 D.基态Cl原子的3p,轨道电子云轮廓 (1)第二电子层s能级 (2)n=3的p能级 (3)第五电子层d能级 (4)n=4的p能级 6.对于钠原子的第二电子层的p轨道2p,、2p、 (5)n=2的p能级沿y轴取向的轨道 2p.间的差异，下列说法中正确的是( 10.回答下列问题 (1)图示是s能级和p能级的原子轨道图， A.电子云形状不同 试回答下列问题： B.原子轨道的对称类型不同 C.电子的能量不同 D.电子云空间伸展方向不同 ·35 化壁快乐限期 S00-= ①s能级的原子轨道呈 形，每个s 2.(2025·甘肃卷，2)马家窑文化遗址出土了 能级有 个原子轨道；p能级的原 大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要 子轨道呈 形，每个p能级有 成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 个原子轨道，有 种延伸方向。 ( ②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径 A.基态Si原子的价层电子排布图： 与 有关， 越大，原子轨道半 35 3p 径越大。 ③基态K原子中，核外电子占据的最高能 B.1O的同位素18O可作为有机反应示踪 级符号为 ,占据该电子层电子的 原子 原子轨道的形状为 CI: (2)用相应的符号描述量子数n=2的所有 C.SiCl的电子式为：：Cl:Si:Cl: 的原子轨道 CI (3)处于一定空间状态的电子在原子核外 出现的概率密度分布可用 形象地 D.SiO,的球棍模型为 描述。在基态1“C原子中，核外存在 个运动状态不同的电子。 益智欢乐谷 (4)基态硅原子中，电子占据的最高电子层 夏天的夜晚，在墓地常会出现一种青绿色 符号为 ,该电子层具有的原子轨 火焰，一闪一闪，忽隐忽现，十分诡异。很多人 道数为 ,电子数为 遇到这些都会毛骨悚然，赶紧逃跑。谁知，那 高考冲浪 火还会跟着人，你跑它也跑，古人认为是鬼魂 1.(2025·河北卷，5)下列化学用语表述正确 在作崇，就把这种神秘的火焰叫做“鬼火”，那 的是 ( 么“鬼火”究竟是怎么回事呢？ A.中子数为12的氖核素：Ne 其实人与动物身体中有很多磷，死后尸体 腐烂生成一种叫磷化氢的气体，这种气体冒出 B.氯化镁的电子式：：CI:Mg:CI: 地面，遇到空气后会自我燃烧起来，但这种火 非常小，发出的是一种青绿色的冷光，只有火 C.甲醛分子的球棍模型 焰，没有热量。夏天的温度高，易达到磷化氢 D.CO 的价层电子对互斥模 气体的着火点而出现“鬼火”，又由于燃烧的磷 化氢随风飘动，所以，所见的“鬼火”还会跟人 走动。这就是旷野的“鬼火”。 ·36