假期作业(十三) 元素性质及其变化规律-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业（鲁科版）

022 假期作业（十三） 元素性质) 《思维整合室 思维导图 原子核对外层电子 同周期从左至右吸方逐渐增强 得电子能力逐渐增强 半径依次减小 失电子能力逐渐减弱 原子半轻及 其变化规律 同主族从上至下 晓气得电子能力溪新成 半径依次增大 失电子能力逐渐增强 定义 气态基态原子或气态基态离子失去 个电子所需要的最小能量称为电离能 同一周期从左到右，电离能 电 变化 有逐渐增大趋势，有起伏 离 同一主族从上到下，电离能逐渐减小 规律 能 过渡元素的第一电离能的变化 不太规则 应用 判断金属元素的原子在气态时失去 电子的难易程度 定义用来描述两个不同原子在形成 化学键时吸引电子能力的相对强弱 同一周期从左到右，电负性逐渐增大 电 变 同一主族，从上到下，电负性逐渐减小 负 规 性 电负性大的元素集中在元素周期表 律 的右上角，电负性小的元素位于元素 周期表的左下角 判断金属性和非金属性的强弱 应用 判断化合物中元素化合价的正负 判断化学键的类型 知识梳理 1.元素周期律是指： 2.元素周期律的实质是 3.元素周期律的内容指元素的 周期 4.原子半径变化规律：同一周期从左到右原子 半径逐渐 ;同一主族从上到下原子半 径逐渐 3 有志者事竟成。 及其变化规律 完成日期： 月 日 5.元素原子得失电子能力变化规律：同一周期 从左到右失电子能力逐渐 ,得电子能 力逐渐 。同一主族从上到下失电子 能力逐渐 ,得电子能力逐渐 6.元素金属性和非金属性的变化规律：同一周 期从左到右金属性逐渐 ,非金属性逐 渐 ;同一主族从上到下金属性逐渐 ,非金属性逐渐 自测自查 1.元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或 核外电子数)的增加而呈现周期性变化的规律 2.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变 化的规律，根本原因是随着原子序数的递增 核外电子排布呈现周期性变化 3.性质随着原子序数（即原子核外电子数或 核电荷数)的增加呈性变化的规律 4.减小增大 5.减小增大增大减小 6.减弱增强增强减弱 【《技能提升台 技能提升 1.2025年6月25日，是嫦娥六号返回器成功 携带2公斤珍贵的月壤返回地球一周年。 当时资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U) 和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法 正确的是 ( A.30Th和32Th的化学性质不同 B.30Th和232Th互为同位素 C.30Th和232Th的质量数相同 D.230Th和32Th的质子数不同 飞曼快乐假期 2.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序 正确的是 ①基态X的原子结构示意图为16 ②基态Y的价电子排布式：3s23p ③基态Z-的轨道表示式： 2s 2p 3s 3p 田田H州田H母 ④W基态原子有2个电子层，其电子式为：W A.①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 3.下列关于元素第一电离能的说法不正确 的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一 电离能，故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐 减小，故第一电离能依次增大 C.最外层电子排布式为ns2np(若只有K 层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D.对于同一元素而言，元素的电离能：I,< I2<I3<… 4.下列关于元素电负性大小的比较不正确 的是 A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al S00- 5.(双选)已知X、Y是短周期的两种元素，下 列有关比较或说法一定正确的是 ( 选项 条件 结论 若原子半径： A 原子序数：X<Y X>Y 化合物XYm中 元素的电负性： B X显负价 X>Y 若价电子数： C 最高正价：X>Y X>Y 若X、Y最外层电 X、Y之间可能形 D 子数分别为1、7 成共价键 6.13Al、15P、16S、17C1是周期表中的短周期主族 元素。下列有关说法正确的是 ( ) A.元素A1在周期表中位于第4周 期ⅢA族 B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH C.第一电离能：I1(AI)<I(P)<I(S) D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO <H,SO,<HCIO 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价 如下表 ① ③ ⊙ ⑤ ⑧ 原子半 0.0740.160.152 0.11 0.0990.1860.075 0.143 径/nm 最外层 6 2 3 电子数 常见化 +1 -3+5 3+5 合价 焰色 黄色 试验 单质的 黄绿色 颜色 结合表中的有关信息，推断下列说法正确 的是 ( =0022 A.元素⑥②⑧的金属性逐渐增强 B.元素的非金属性：⑤<④ C.元素①⑥形成的化合物一定为离子化合物 D.元素⑥⑧的最高价氧化物对应的水化物 之间不可能发生反应 8.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有 一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电 子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总 数的3倍。下列有关叙述正确的是 () A.Y的价层电子排布式为3s23p B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物 C.第一电离能：Y>Z D.X、Y两元素形成的化合物可能为离子化 合物，也可能为共价化合物 9.原子序数依次增大的短周期元素R、W、X、 Y、Z位于不同主族，W和X的原子序数之 和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周 期，且W、X、Y相邻。请回答下列问题： (1)元素R、W分别为 (用元素符号表示)；Z在元素周期表中的位 置是 ,Z的氧化物和盐酸反应的离 子方程式为 (2)R、X、Y、Z四种元素的离子半径从小到 大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)W、X、Y三种元素中非金属性最强的是 (用元素符号表示)，最高价氧化物 对应的水化物中酸性最强的是 (用 化学式表示)。 高考冲浪 1.(2025·河北卷，9)W、X、Y、Z为四种短周 期非金属元素，W原子中电子排布已充满 的能级数与最高能级中的电子数相等，X与 W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多 一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。 下列说法错误的是 ( 富二北学恐 A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 2.(2025·河南卷，6)我国科研人员合成了一 种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依 次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z 组成。基态X原子的s轨道中电子总数比 p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等 于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核 外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数 之和为Q的4倍。下列说法正确的是 ( ) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径：W>Z D.1个X2分子中有2个π键 《《益智欢乐谷 北宋有位贪财的张员外，听说有位道士能 点银成金，请到家中，道士拿了一块银币投入 一只焰火正炽的炭盆中，几个时辰过去后，道 士扒开灰烬，从中拿出一块黄澄澄的金子。张 员外见了大喜，将家中的银子悉数交给道士， 不料第二天去找道士，道士却悉数将银卷走 了，张员外一气身亡。 原来这是道士利用汞玩的把戏。汞是常 温下唯一呈液态的金属，很容易与几乎所有的 普通金属形成合金，包括金和银，但不包括铁 (可以用钢罐来做盛水银的容器)，这些合金统 称汞合金（或汞齐）。汞齐在各行各业有着广 泛的应用。古建筑上的鎏金玻璃瓦和古寺庙 中的“金身”菩萨，就是利用金汞齐“镀”的。 银、锡和水银组成的银锡汞齐能很快变硬，古代 人们常用它来补牙。=0022. 误：C0的中心原子C上的孤电子对数=4一(-2)-2×3 2 =0,价层电子对数为3，则价层电子对互斥模型为平面正三 角形，D错误。 2.DA.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s3p,故其 3s 3p 基态价电子排布图为个☐，A项正确；B.1“0和 18O为氧元素的两种同位素，1“0常用作同位素标记，可作为 有机反应的示踪原子，B项正确；C.SiCL1为分子晶体，Si与 CI: CI形成一对共用电子，故SiCL,的电子式为：CI:Si:C:, CI: C项正确；D.SO,为共价晶体，其球棍模型应为三雏骨架结 不能表示SiO,,D项错误。 假期作业（十二） 1.C2.D3.C 4.DH在s区；O、Ge在D区；Mn在d区；Zn在ds区，表中五种 元素位于4个不同的区，A说法错误；元素4为Z,其基态原子 的价电子排布式为3d4s,最外层电子排布为4s,与它具有相 同最外层电子数的元素可能处于d山s区或s区，B说法错误；元素 1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1：2 :5,C说法错误；元素5为Ge,核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s24p2,则原子结构示意图为 +32)方/，D说法正确。 5.D[A.1C0,和18C0,中的碳(12C和8C)互为同位素，同位 素的质子数相同，2CO2和CO2化学性质相同，A错误；B. 甲烷的空间构型为正四面体形，B错误：C锂离子电池是可充电 电池，属于二次电池，C错误；D.钙和铁元素的原子序数分别为 20、26,均位于第四周期，即位于同一周期，D正确。] 6.A基态原子4s轨道上有1个电子，价电子排布式可能为 4s、3d4s、3d°4s,当核外电子排布式为 1s2s2p3s3p4s时，价电子排布式为4s,不是3p4s,故 A符合题意。 7.C氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元 素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；稀 有气体也是在D区，是0族元素，故B错误；ⅢB族存在铜 系、锕系，含有32种元素，所有族中ⅢB族中元素种类最多， 故C正确；ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D 错误。 8.C原子的最外层有1个电子，可能为Cu,为副族元素，A错 误；Ne的最外层电子排布为ns,为0族元素，B错误；最外 层有3个未成对电子的原子，价电子排布为ns2np,位于 VA族，C正确；次外层无未成对电子的原子，可能是Cu、 Zn,为副族元素，D错误。 9.解析：(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3,可知砷原子有 4个电子层，价电子数为5，由电子层数=周期序数可知，种 元素在第4周期，由主族序数=价电子数=最高正价可知 砷元素位于VA族，最高价氧化物为As,O,,砷酸钠的化学 式为Na:AsO。 答案：(1)4VAAs0NaAs0,(2)①3d4s2、Ti② 5s5p、I 10.解析：(1)基态Fe+的价电子排布式为3d,未成对电子数 为4，基态Fé3+的价电子排布式为3di,未成对电子数为5， 所以两者之比为4：5。 (2)Ti的原子序数为22，因此基态Ti原子的核外电子排布 式为1s22s22p3s3p3d4s。 (3)Fe是26号元素，其基态核外电子排布式 为1s22s22p3s23p3d4s2。 答案：(1)4：5(2)1s22s22p3s23p3d4s2 (3)1s2s2p3s23p3d4s 5 高考冲浪 1.AA硫原子质子数为16，位于第三周期第MA族，基态S原 子的电子排布式：1s2s2p3s3p,A错误：B.碳原子质子数为 6,质量数为14的碳原子表示为：C,B正确：C.乙烯的官能围 是碳碳双键，结构简式为：CH,一CH,,C正确；D.水是共价化 合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为H:O:H, D正确。 2.BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族 元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元 素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于 X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为Mg,则Z为 Na,X为H,据此解答。 A.X与Q组成的化合物为H2S,其中S处于最低价，具有还 原性，A正确；B.Y与Q形成的化合物为SO2或SO,溶于 水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C.Z为N,W为 Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物为过氧化钠，其中O 为一1价，有氧化性，D正确。 假期作业（十三) 1.BA.0Th和32Th互为同位素关系，同位素的化学性质 相同，A错误：B.质子数相同、中子数不同的同种元素的不 同原子互为同位素，故0Th和232Th互为同位素，B正确； C.20Th和22Th的质子数均为90，质量数分别为230和 232,C错误；D.20Th和232Th的原子序数为90，质子数相 同，D错误。 2.C3.B 4.AA项中的元素属于同一主族，电负性从上到下依次减 小，错误；B项中的元素属于同一周期，电负性从左到右依次 增大，正确：分析C,D项元素在元素周期表中的相对位置可 知C、D正确。 5.BD原子半径Na>O,原子序数Na>O,故A错误；电负性 大的元素吸引电子的能力强，在化合物中显负价，故B正 确；F元素的价电子数大于N的价电子数，但F没有正价， 故C错误；由H、C1组成的HCI是共价化合物，故D正确。 6.DA.A1为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A 错误；B.P位于VA族，最低负价为一3，所以简单气态氢化 物的化学式为PH,故B错误；C.P的3p能级轨道半充满 较稳定，第一电离能大于相邻周期主族元素，即I1(P)> I(S),故C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化 物的酸性越强，非金属性PS<CI,所以酸性：HPO, H,SO,HCIO,,故D正确。 7.C由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P,⑦为 N;①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O:⑥ 的焰色试验为黄色，则⑥为Na;③的常见化合价为十1，且在 8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li,故②应为 Mg:⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为CI:⑧的最外层有3 个电子，结合原子半径，可知⑧为A1;A.元素⑥、②、⑧分别 是Na、Mg、Al,金属性逐渐减弱，故A错误；B.元素的非金 属性：⑤(C1)④(P),故B错误：C.元素①⑥形成的化合物 为氧化钠或者过氧化钠，都是离子化合物，故C正确；D.元 素⑤⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢 氧化铝，由于氢氧化铝具有两性，可以发生反应，故D错误； 答案选C 8.DA.Y为S元素，价层电子排布式为3s3p,A项错误；B. Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O>S,非金属性越强，氢 化物越稳定，则稳定性：Z的氢化物>Y的氢化物，B项错 误；C.Y为硫元素，Z为氧元素，同一主族元素，随核电核数 的增大，第一电离能逐渐减小，即第一电离能：Z>Y,C项错 误；D.X为H、Li或Na,可能是金属元素，可能是非金属元 素，故与Y可形成离子化合物也可形成共价化合物，D项正 确：答案选D。 9.(1)HC第三周期ⅢA族ALO,十6H+—2A13++ 3H,O (2)H<A<O<N (3)O HNO 飞曼快乐假期 高考冲浪 1.A由题意分析W、X、Y、Z依次为S、O、N、F。基态X(O)原 子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3,基态Y(N)原子 失去一个电子后电子排布式为1s2s2D,基态O原子失去 一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O>N,即 X>Y,A错误：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则 原子半径：O$,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐 减小，则原子半径：F<O,故原子半径：F<S,即Z<W,B正 确；Y的单质为N2,Z的单质为F2,二者均为分子晶体，一般 来说，相对分子质量越大，沸，点越高，则单质沸点：N,<F,, 即YZ,C正确：同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐 变小，则电负性：S<O,即WX,D正确。 2.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基 态X原子的s轨道中电子总数比P轨道中电子数多1，X是 N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是 C:基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且 二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y 是F,Z是Na。 A.BF?为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；B.NaF是离子晶体，B错误；C.同周期元素自左向右 原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增 大，则原子半径C<LiNa,C错误；D.N2分子中含有三键， 所以含有2个π键，D正确。 假期作业（十四） 1.B2.A3.D 4.A在双原子分子中没有键角，C错误：当共价键键能越大、 键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；一般6键的重叠 程度要大于π键，6键的键能大于π键，D错误。 5.D键能越小，键长越长，共价键越不牢固，分子越不稳定。 6.A由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结 合，所以根据共价键饱和性，将H2S写为HS不正确；共价 键不一定都具有方向性，如H,分子中的H一H,因为H原 子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿 任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键 时只能形成一个。键。 7.Cs电子与s电子，s电子与p电子只能形成6键，p电子与 P电子“头碰头”形成。键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中 的o键是由H的s电子和C1的p电子形成的s一p6键。 8.AH一O键、H一F键的键能依次增大，意味着形成这些键 时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H 反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈角形，键角为 104.5°，C项错误；D项中H-0键的键能为463k·mol1, 指的是断开1molH一O键形成气态氢原子和气态氧原子所 需吸收的能量为463kJ,18gH,O即1molH,O中含2mol H一0键，断开时需吸收2×463k的能量形成气态氢原子和 气态氧原子，再进一步形成H2和O,时，还需释放出一部分能 量，故D项错误。 9.C水分子中含H一O键，只有。键，无π键。 10.解析：(1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属于6键， ④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属于π键；(2)共价双 键有一个6键、一个π键，共价三键有一个6键、两个π键， 故分子中有7个。键，3个π键。 答案：(1) ① ② ③ ④ ⑤ 化学键 类型 Sso键 SpG键 Dpo键 P:-Pa Py-P π键 π键 举例 H, HCI CI, N, N, (2)73 高考冲浪 BA.反应中各分子的6键不全是pp6键。例如，H,O中 的H一O是spG键，而非DDG键，A错误；B.根据价层电 子对互斥模型，C,0中0原子周周的孤电子对教为号(6 2X1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为 四面体形；H,0中0原子周围的孤电子对数为7(6-2× 1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面 ·5 00M-□ 体形；HC10中0原子周国的孤电子对数为2(6一2×1)=2， 还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形：反 应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；C.CI的原子 半径大于H,C一O键长应大于H一O键长，因此C错误；D HCO中C1的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价 键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 假期作业（十五) 1.B2.D3.D 4.BA项，H,O中氧原子为sD杂化，分子的空间结构为角 形，SO2中硫原子为sp杂化，分子的空间结构为角形；B 项，BCL,和CO,的中心原子都是sp杂化，分子的空间结构 为直线形；C项，NH3中氨原子为sp杂化，分子的空间结构 为三角锥形；D项，HCHO中碳原子为sD杂化，分子的空 间结构为平面三角形。 5.D对比HF、HC1、HBr、HI分子中H一X极性键的强弱，可 知卤素中非金属性越强，键的极性越强，A正确；以极性键结 合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原 子分子，也可能是非极性分子，如CO,,B正确；A2B型如 HO、H2S等，AB,型如CO2、CS,等，判断其为极性分子的 依据是必有极性键且电荷分布不对称，C正确；CO,、CH,等 多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含 有极性键，D错误。 6.CPCL,分子中P采用sD杂化，但有一对孤电子对，所以 PCL分子是三角锥形，A项错误；乙烯分子中碳原子采用 sp杂化，形成的C一H键为ssD。键，B项错误；中心原子 采用sp3杂化的CH、NH,、H,O的空间结构分别为正四面 体形、三角锥形、角形，C项正确；NH,为AB型，但是NH 的空间结构为三角锥形，D项错误。 7.AB一C1共价键为不同元素的原子间形成的极性键， BeCl,为直线形对称结构，故为非极性分子。 8.A根据价电子对互斥理论确定微粒的空间结构，SOCL,中 S原子成2个S一C1键，1个S=O键，价电子对数=。键个 数十孤电子对数=3十1=4，杂化轨道数是4，故S原子采取 $即杂化，含一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形。 9.D甲醛分子中有3个。键，A项错误；碳酰氯分子中的C 原子采用sp杂化，B项错误；根据价电子对互斥理论可知， 碳酰氯分子中的氯原子有3对孤电子对，孤电子对对成键电 子对有更强的排斥作用，所以，甲醛分子中的H一C一H键 角与碳酰氯分子中的C1一C一CI键角不相等，C项错误；碳 酰氯分子的空间结构为平面三角形，碳与氧形成的双键中有 一个是π键，D项正确。 10.解析：(1)在形成NH分子时，氨原子的2p轨道和2s轨道 发生s3杂化，形成4个杂化轨道，含有一对孤对电子，3个 未成键的单电子，可以与3个氢原子形成3个。键。 (2)H,O的价电子对数为4对，所以杂化方式为sD杂化； HO+中只有一对孤电子对，H,O中有两对孤电子对，对形 成共价键的排斥力HO大于H,O,使得HO中H一O-H 键角比H,O中H一O一H键角大。 答案：(1)sp杂化轨道33孤电子对 (2)sp3H0离子中有一对孤电子对，H,0分子中有两 对孤电子对，对形成的H一O的排斥力：H,O大于H。, 造成H,O中H一O一H键角比H,O中H一O一H键 角大 高考冲浪 CA.CO,中C和。之间有两对共用电子，其结构为 :O::C::O:,A错误；B.H,O的中心原子为O,根据 价层电子对互斥模型，其外层电子对数为4，VSEPR模型为 四面体形，。原子与H原子形成共价键，剩余两个孤电子 对，因此，H,O为V形分子，B错误；C.NH,CI由NH和 C1组成的离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D.NH,HCO,溶液中含有NH和HCO,NH可以与水 分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误。