贵州省西南名校联盟2026届3+3+3高考备考诊断性联考（一）化学试题

西南名校联盟2026届“3+3+3”高芳备考诊断性联考（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 2 7 答案 D y D 题号 8 10 11 13 14 答案 D B A B D D 【解析】 1.青铜是铜和锡等金属的合金，一般情况下，合金的硬度比其成分金属的硬度大，A正确。 钡(Ba)是第ⅡA族元素，其基态原子的价电子排布式为6s2,根据元素周期表分区规则， 价电子最后填入s轨道的元素位于s区，所以Ba位于元素周期表的s区，B正确。石油分 馏是获取汽油的主要方法之一，C正确。制造轻型飞机使用的芳纶纤维结构材料是有机高 分子材料，D错误。综上，答案选D。 2.甲醛具有还原性，C102具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，可以用C02来清除甲醛， 反应的化学方程式为4C1O2+5HCH0=5C02+4HC1+3H20,A正确。12-烷基苯酸钠是 一种表面活性剂，在水中可以形成亲水基磺酸根向外、疏水基12-烷基苯向内的胶束，能 够包裹油渍，可以用于去油污，但不能用于自来水的杀菌消毒，B错误。镁条在二氧化碳 中可以剧烈燃烧生成氧化镁和碳，故金属镁着火时不能用CO2灭火，C错误。GN是一种 半导体，所以可以用于制作芯片，与其空间网状结构没有对应关系，D错误。综上，答案 选A。 3.CO2中C和0之间有两对共用电子，其电子式为：0：C:0:,A错误。C12分子中ppσ键是 两个p轨道“头碰头”形成的，该电子云轮廓图表示的是两个p轨道“肩并肩”重叠形成 p-pπ键的过程，B错误。BF?中心B原子价层电子对数=3（成键电子对）+0（孤对电子） =3,VSEPR模型为平面三角形，C正确。基态砷原子的价层电子排布式应为4s24p3,D错 误。综上，答案选C。 4.旋复花内酯的含氧官能团有酯基、羟基两种，A正确。旋复花内酯的结构中含有两个酯基， 化学参考答案·第1页（共9页） 水解时各消耗1 mol NaOH,则1mol旋复花内酯最多消耗2 nol NaOH,B正确。该分子中 CH,CH, 00 存在4个手性碳，如图所示： CH,’ C正确。分子中羟基为仲醇羟基 CH (一CHOH一)，催化氧化后生成酮，酮羰基不能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，D 错误；综上，答案选D。 5,NO易与空气中O2反应生成NO2,且其密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排 水法，A错误。a的密度比煤油大比水小，Na位于煤油和水层之间且煤油在上层隔绝空 气防止Fe(O田2被氧化，钠块在煤油与FeSO4溶液界面与水反应生成NaOH (2Na+2H,O=2NaOH+H,个)，NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH2,可以制备少量 Fe(OHD2,B正确。溴乙烷在碱性条件下水解产生了NaBr,但溶液中含有NaOH会与AgNO3 反应而干扰检验，需要先用NO3酸化后再加AgNO3溶液才能检验Br,C错误。高锰酸 钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾 溶液，应盛装在酸式滴定管中，D错误。综上，答案选B。 6.由于酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO,故NaHCO,溶液中通入少量Cl2反应生成氯化钠、 二氧化碳和次氯酸，离子方程式为HCO?+CL,一CO2+CI+HCl1O,A正确。稀盐酸 与Ag20反应时，Ag会与CI结合生成AgC1沉淀，正确离子方程式应为 Ag2O+2H+2CI=2AgC+HO,B错误。铁高温下与水蒸气反应生成F©O4,正确的 方程式为3c+4H,Og)高温Fe,0,+4H,C错误。Fe(SCN),为弱电解质，不拆，在其溶液 中加入过量铁粉至溶液褪色，反应生成F2+、SCN,正确的离子方程式为 2Fe(SC,+Fe一3Fe2++6SCN,D错误。综上，答案选A。 7.SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于N4,A 错误。没有标准状况下的条件，无法计算11.2LC12的物质的量。且C12与水反应为可逆反 应(Cl2+H20三HC1+HClO),若为标况下，11.2L(0.5mol)Cl2溶于水后，大部分C12 仍以分子形式存在，根据原子守恒可知，CI、CIO和HCIO粒子数之和小于NA,B错误。 铜与硫反应时，主要生成硫化亚铜(Cu,S),反应方程式为2C+S△Cu,S,在Cu,S中， 铜的氧化态为+1，因此每个C原子失去1个电子。1 mol Cu参与反应时，失去1mol电子， 转移电子数为Na,C正确。pH=2的H2SO4溶液中H浓度为0.01mol/L,但未给出溶液体 积，无法计算H数目，D错误。综上，答案选C。 化学参考答案·第2页（共9页） 8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H发生爆炸，则Q为 F元素；阴离子中Y得到1个电子形成带1个单位的负电荷，且Y形成4个共价键，则Y 为B元素；阳离子中X只形成1个共价键，结合原子序数可知，X为H元素；Z形成4 个共价键，Z为C元素；结合原子序数及化学键可知，W为N元素。综上X、Y、Z、W、 Q分别为H、B、C、N、F。Y、Z、W、Q分别为B、C、N、F元素，均为第二周期元素， 同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径B>C>N>F,即Y>Z>W>Q,A正 确。第一电离能C<N<F,即Z<W<Q,B正确。由结构知，C的杂化方式为sp2、p,C正 确。W为N,最高价含氧酸为NO3(强酸)；Y为B,最高价含氧酸为HBO3(弱酸)。 因此最高价含氧酸酸性：W>Y,D错误；故答案选D。 9.将盛有O2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正 反应为放热反应，根据△=正反应的活化能-逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于 逆反应的活化能，A错误。先滴加KSCN溶液排除Fe3+的干扰，再加氯水溶液变红色，说 明是Fe2+被氧化为Fe3+,B正确。AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag会直接与I生成AgI 沉淀，无法证明AgCI转化为AgI,故不能比较Kp,C错误。NO,在酸性条件下优先氧化 Fe2+,D错误；故选B。 10.由图分析知BaF2晶胞中Ba2+位于顶点和面心，呈面心立方堆积，F位于Ba2围成的四面 体空隙中。（兮，0，）是：平面的面心，是B的位置，A错误.据分析知，B正确。 Ba2+位于顶点和面心，与Ba2+紧邻的Ba2+为12个，C正确。该晶胞中含有4个BaF2,带 数据计算得晶胞参数a为， 700×10°pm,D正确；故答案选A。 PNA 11.前后结构对照，产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物，A正确。升温浓硝酸会 挥发，NO3也会分解，产物1的产率不一定升高，B错误。M的六元环中与一NO2相连 的C为sp杂化，苯中大π键发生改变，C正确。生成产物2的反应中浓H,SO,作催化剂， 降低活化能，从反应速率角度分析生成产物2更容易，D正确；故选B。 12.由图中氢离子和氢氧根离子的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极， 阳极发生的反应为40H-4e一O,个+2H,0,阴极发生的反应为 2H++2一H,个，I室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子 往阳极方向移动，据此解答。由分析可知，石墨电极为阴极，连接电源的负极，A正确。 由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为4OH-4e=O2个+2H,0,B正确。 由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方 化学参考答案·第3页（共9页） 向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动， 通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C正确。生成1molB(OH),,则有1mol氢离子移到 Ⅱ室中，即电极上转移了1mol电子。根据题干信息，锰电池能提供的理论容量为26.8Ah, D错误；故选D。 13.软锰矿含有MnO2和少量SiO2Fe,O,、Al,O,、CuO。甘蔗渣是生物质资源。用甘蔗渣水 解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、 氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二氧化硅，滤液中 加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成FS、CS沉淀 除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为K正。据此，A、 B、C项正确。D项，离子方程式应为Mm2+2HCO,=MnC03+H0+CO2↑。 14.随NaOH溶液的加入，pH增大，HR分布分数将减少，R先增加后减少。故曲线I为 HR。a点代表HR和R分布分数相等的点，图中b点滴入NaOH为1OmL,HR和NaOH 的物质的量相等，得到HR,c点HR和NaOH的物质的量之比为1：2，得到主要粒子 为R。根据分析可知，随着pH值增大，HR分布分数减少，曲线I代表HR的分布分 数，A正确。a点代表R和R分布分数相等的点，二者浓度相等，pKa=9.6, KaHR)=1.0×109,6,B正确。b点滴入NaOH为10mL,H2R和NaOH的物质的量相等， 得到HR。据题意HR分子在水中存在以下形式：HR、HR、R,电荷守恒应为 cH十cNa)+cHR=c(R)+c(OH)+c(CI),C错误。c点HR和NaOH的物质的量之比 为1：2，得到主要粒子为R,根据质子守恒，有2CHR+cHR)十cH=c(OH),D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)球形干燥管(1分) (2)3Cu+2N0,+8H=3Cu2+2N0↑+4H20 (3)长颈漏斗中液面上升 (4)将NOCI冷凝为液态，便于收集（或防止NOCI挥发，合理即可） (5)NOC1+2NaOH=NaNO,+NaCl+H,O (6)C (7)655cr 偏大 【解析】MnO4具有氧化性，能氧化浓盐酸生成C2,A中离子反应方程式为 化学参考答案·第4页（共9页） 2MnO:+10CI+16H+一2Mn2++5CL,个+8H,0,浓盐酸具有挥发性，所以得到的CL2 中含有HCl,B装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，B中溶液为饱和的NaC1溶液， 根据已知①知，NOCI能和水反应，所以D中发生反应的氯气必须是干燥的，所以C装置 的作用是干燥氯气，C中溶液为浓硫酸，F用于生成NO;D中发生反应 2NO+C12= =2NOCI,干燥管是干燥空气，防止空气中水蒸气进入D装置，NOCI的熔沸 点较低，所以用-10℃冰盐水降低D装置温度，据此分析解答 (2)铜与稀硝酸反应，铜被氧化为Cu2，,稀硝酸被还原为NO气体，根据得失电子 守恒、电荷守恒和原子守恒可得装置F中反应的离子方程式为3C叶2NO,+8H 3Cu2+2N0↑+4H20。 (3)根据上述分析，B中为饱和NaCl溶液，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现 象为长颈漏斗中液面上升。 (4)NOC1的沸点为-5.5C,其沸点较低，易挥发，用-10C冰盐水可以使NOC1液化，利 于收集。 (5)由题目已知信息2NOC1+H,0=2HCI+NO个+NO2个、 NO+NO,+2NaOH= 2NNO,+H,O可知，亚硝酰氯与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸 钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH一NaNO,+NaCl+H,O。 (6)测定氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离 子消耗完后，银离子才与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应 在氯离子后面沉淀，由于AgBr和AgCN的溶解度均小于氯化银，所以不能选择A和D, AgSCN的溶解度与AgCI接近且沉淀颜色均为白色不能很好的指示终点，而Ag2CO4溶解 度比AgCI大且为砖红色沉淀，可以作指示剂，故选C。 (7)根据方程式2NOCI+H,O—2HC1+NO个+NO,个，HCHAgNO,— AgC1+HNO,N0CI~AgNO,产品中NOCl的含量为×10'x10molx655gmol ng ×1006=65,5”%:读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会使标准溶液体积读数偏大，测 定结果偏大。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)第四周期、第Ⅷ族（各1分） (2)1.75×10moL (3)分液(1分) H2S04(1分) 化学参考答案·第5页（共9页） (4)HS0,+2Co0(OH)+3H=2Co2+S0?+3H0 (5)Mns0,+2H,0电邂Mn0,↓+H,个+H,S0, (6)900C00 【解析】(1)Co的原子序数为27，其价层电子排布为3d'4s2,根据元素周期表的排布规则 可知，Co位于元素周期中的第四周期第VⅧ族。 (2)依据K,(CaE)=4.0×10,当恰好Ca2+完全沉淀时，溶液中c(Ca2+)=1.0×105moL, 此时c2F)=4.0×106mol/L,再依据K,Mg)=7.0×101,此时c(Mg2+)=1.75×10-5 mol/L。 (3)经过操作1后将混合体系分为了水相和有机相，则操作1为分液：根据已知信息“萃 取”时的反应原理为Co2++2R(有机层)、三CoR2+2H,结合工业流程可知，试剂1 为H2SO4,增大氢离子浓度使得萃取平衡逆向移动，进而实现反萃取。 (4)水钴矿的主要成分是CoO(OH),还原酸浸时加入稀硫酸和亚硫酸氢钠，CoO(OH)被 H$O,还原为Co2+,HSO,被氧化为$O?,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得， “还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为HSO,+2CoO(OH)+3一 2C02+S0?+3H0。 (5)电解硫酸锰溶液时，阳极发生氧化反应，锰元素化合价升高生成二氧化锰，另一极 即阴极上有气体生成，元素化合价应降低，分析易得该气体为氢气，总反应为 Mns0,+2H,0电蟹Mm0,↓+H,个+H,S0,。 (6)由方程式可知，反应的平衡常数= c2(H) c2H)·(C,0) c(Co2)c(H,C,O)c(Co2)c(H,C2O)c(C.O) =K,K2=5.4×102×5.0×10=900。由题(CoC,04·2H,0) 18.3g Ks 3.0×109 =0.1mol,，其中 183g/mol H0的质量：0.1mol×2×18g/mo=3.6g,到a点损失质量18.3g14.7g=3.6g,为失去水的质 量，则a点固体成分是CoC204,固体中钴元素质量：59gmol×0.1mol=5.9g,c点固体其 他元素质量：7.5g-5.9g=1.6g,应该为0.1mol0的质量，则c点固体成分是Co0。 17.(每空2分，共14分) (1)能 (2)945.8 (3)> 化学参考答案·第6页（共9页） (4)①a ②p3>p2>p1 0.25 3> 【解析】(1)根据公式△G=△H-T△S,当△G<0时反应自发进行，298K时合成氨反应 的△H=-92.2kJ.molr1、△S=-198.2J.mol1.K1,将数据代入公式，计算得△G<0, 故该温度下合成氨反应能自发进行。 (2)△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，△H=(x+436×3)kJ/mol-391kJ/mol ×6=-92.2kJ/mol,解得x=945.8。 (3)根据题干信息，深蓝色[CuH)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 [Cu(H,O)4]SO,溶液，说明H更容易与H配位形成NH,故与氨形成配位键的能力： H>Cu2+。 (4)①对比图a和图b中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图b中平衡时氨的体积 分数较大，反应为气体分子数减小的反应，在恒压下充入惰性气体A,反应混合物中各 组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此， 充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图是图a、不含惰性气体 Ar的图是图b: ②由于合成氨的反应为气体分子数减小的反应，该投料下、相同温度时，增大压强使氨 的体积分数增大，故p3>p2>p1。假设进料中氢气和氮气、氩气的物质的量分别为3mol 和1mol、1mol,达到平衡时氨气的变化量为2a,则可列“三段式”： N2(g)+3H2(g)、≥2NH3(g) 起始(mol) 1 3 0 转化(mol) 3a 2a 平衡(mol) 1-a 3-3a 2a p2-l6MPa,氢气的转化率a 30×100%=509%,则0.5mol,xNH)0.25;此时氮气、 氢气、氨气、氩气物质的量分别为0.5mol、1.5mol、1mol、1mol,总的物质的量为4mol, 16× 4 1 则反应的K 16× 0.5 16 1.5 27 4 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)苯胺5 化学参考答案·第7页（共9页） (2)酰胺基、硝基 (3)还原反应(1分) (4)保护氨基 入0CH,+HC(不写条件不扣分，物质结构简 式不对不给分) (CHCH)N显碱性，吸收HCI,促进反应生成K 【解析】A为苯胺，与乙酸反应得到B: N-&-H NH-C CH,与浓硫酸和浓硝 NH, NH CH 酸加热发生消化反应得到D D水解得到E为长〕， E与试剂a反应得 NO. NH 到F F与H2发生还原反应得到G,I与SOC2碱性条件下反应得到J NO, 河0反得K限浆K粉T河叹及 OCH NO. K还原得到L,L进一步反应得到M,根据M的分子式可以确定M的结构简式为 0 OCH,,G与M经过三步反应得到P。 N=C=0 化学参考答案·第8页（共9页） 0 (1)A的名称为苯胺，B的结构为NH一 C- CH,核磁共振氢谱有5组峰。 NH- -CH, (2)D为 官能团为硝基和酰胺基。 N02 (3)根据分析F→G为硝基转化为氨基，为还原反应。 (4)根据分析A→B和D→E的作用为保护氨基。 0 (5)据分析J→K反应为 C+CHoH一 OCH,+HCI'(CH,CH)N NO. 显碱性，吸收HCI,促进反应生成K。 0 (6)M的结构简式为P OCH,，与G在N一C双键上先发生加成反应得到X, X的结构简式为 化学参考答案·第9页（共9页）西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考（一) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16F一19S一32Cl一35.5 C0-59Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料的发展为交通工具的革新奠定了基础，下列涉及的化学知识说法错误的是 A.制作铜马车车身的青铜是铜锡等金属的合金，其硬度大于纯铜 B.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 C.燃油汽车使用的95号汽油可以通过石油分馏获得 D.轻型飞机使用的芳纶纤维结构材料属于无机非金属材料 2.下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 选项 结构或性质 用途 C102具有氧化性 可以用于清除甲醛 12-烷基苯酸钠在水中可以形成亲水基 B 可以用于自来水的杀菌消毒 向外、疏水基向内的胶束 C C02不能燃烧也不能助燃 可以用于金属镁着火时的灭火 D GaN为空间网状结构 可以用于制作芯片 化学·第1页（共10页） 3.下列表达正确的是 A.C02的电子式：0：C:0 B.用电子云轮廓图示意表示Cl2分子中p-pσ键的形成： C.BF3的VSEPR模型： D.基态砷的价层电子排布式：3d4s24p 4.旋复花是一味常用中药材，主要具有降气化痰、降逆止呕等功效。其活性成分旋复花 内酯的结构简式如图1所示，下列有关说法错误的是 CH,CH. 0 A.旋复花内酯的含氧官能团有两种 OH CH. B.1mol旋复花内酯最多消耗2 mol Na0H CH C.分子中有4个手性碳原子 图1 D.该分子催化氧化后的产物能与新制Cu(OH)2反应产生砖红 色沉淀 5.下列装置或操作可以达到相应实验目的的是 1mL5% NO NaOH溶液 AgNO,溶液 煤油 50 钠块 FeSO ①加热、静置 溶液 ②吸上层清液 1mL澳乙烷 A.收集 NO B.制备少量 C.检验溴乙烷的水解产 D.装有KMnO4溶液 气体 Fe(OH)2 物Br 的滴定管排气泡 6.下列离子或化学方程式书写正确的是 A.NaHC03溶液中通人少量CL2:HC0+Cl2=C02+CI+HCI0 B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag20+2H一2Ag+H,0 C.在高温时铁与水蒸气反应：2Fe+3H,0(g)高温Fe,0,+3H, D.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+Fe—3Fe2+ 化学·第2页（共10页） 7.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.64gS02与16g02充分反应得到S0,的分子数为NA B.11.2LCl2溶于水，得到的新制氯水中CI、Cl0和HCI0的粒子数之和为NA C.1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为N D.pH=2的H2S0,溶液中H*的数目为0.01N 8.离子液体有良好的导电性，被开发为原电池的电解质。某离子液体的结构如图2所 示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Q单质暗处遇H2发生爆 炸。下列说法不正确的是 4 A.原子半径：Y>Z>W>Q B.第一电离能：Z<W<Q C.Z的杂化方式为sp2、sp D.最高价含氧酸酸性：Y>W 9.下列实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 2NO2一N204为基元反应，将盛有NO2的 A 正反应活化能大于逆反应活化能 密闭烧瓶浸人冷水，红棕色变浅 向某溶液中先滴加KSCN溶液无现象，再加 该溶液中一定含Fe2+ 人氯水后溶液显红色 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴 K(AgCl)>K(AgI) 人几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 将硫酸酸化的H202滴入Fe(NO3)2溶液中， 氧化性：H202>Fe3+ 溶液变黄色 10.图3甲是-F的晶胞，晶胞截面如图乙所示，原子坐标位置是晶胞棱长的分数。图 丙为BaF2晶胞的截面，BaF2属于立方晶体，密度为pg/cm3。设N为阿伏加德罗常 数的值。下列关于BaF2晶胞的叙述错误的是 化学·第3页（共10页） y=0(或1) y=0.5 (1y=0(域1) (2y=0.25 (3)y=0.5 (4)y=0.75 丙 图3 A该晶胞中有一个F的原子分数坐标为行，0,2 B.该晶胞中F填充在Ba2+形成的正四面体空隙内 C.晶胞中与Ba2+紧邻的Ba2+为12个 37 D.晶胞参数a为 0x10°pm 11.苯在浓HN03和浓H,S04作用下，反应过程中能量变化示意图如图4。下列说法不正 确的是 261.9 过渡态1 226.48 过渡态2-1 150.05 过渡态2-2公 105.03 H 中间体 H H H 0,N H +0S0,H 21.6H0,S0 H 产物1 H 0 H(M) H +N02+0S0,H 0,N +H,S0, -193.03H H 产物2 反应历程 图4 A.产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 B.生成产物1是吸热反应，故升高温度，产物1的产率一定升高 C.由苯生成M的过程破坏了苯中的大T键 D.由图像分析可知，生成产物2更容易 化学：第4页（共10页) 12.某化学兴趣小组在实验室利用如图5装置探究用双极膜电渗析法卤水除硼，双极膜 中H,0解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH),]+H一 B(0H)3+H20。电源是一种高容量水系锰电池，电极材料每转移1mol电子，对应的 理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 tL B(O田)J OH OH+ 电 H +H 石墨电 t双极膜tx膜tY膜t双极膜t「 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) 图5 A.石墨电极与电源的负极相连 B.Pt电极反应：40H-4e=02↑+2H20 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.Ⅱ室生成1molB(0H)3,锰电池提供的理论容量为53.6A·h 13.由软锰矿(MnO2,含少量Si02、Fe203、Al2O3和Cu0等杂质)制备光电材料KMnF 的流程如图6。下列叙述不正确的是 甘蔗渣水解液 CaCO, X NaHCO, 软锰矿 浸取 过滤 调pH 过滤 沉淀 过滤 沉锰 过滤 至56 +MnCO,---+KMnF, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 图6 已知：a.“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和H2S04; b.常温下金属离子完全沉淀的pH如下： 离子 Fe3+ A13+ Cu2* Fe2+ Mn2+ pH 3.7 4.7 6.7 8.4 10.4 A.使用甘蔗渣的优点是其来源广泛且可再生 B.滤渣1的主要成分是二氧化硅 C.X可以是(NH4)2S,目的是使Fe2+和Cu2+形成硫化物沉淀而除去 D.沉锰的离子方程式为Mn2*+HCO;=MnC0,↓+Ht 化学·第5页（共10页） 14.HR分子在水中存在以下形式：H2R*、HR、R。在25℃时，向100mL0.01mo/L H,RCI溶液中逐滴加人O.1mo/L NaOH溶液。溶液pH、分布系数8[如8(R)= c(R-) c(H2R*)+c(HR)+c(R-) 与加入NaOH体积的变化关系如图7。下列说法错误的是 pH 12 10 c(20,11) (0.5,9.6) 16 b（10,6) (0.5,24 d 分布分数60.80.60.40.205105202方30Na0H溶液体积(m叫 图7 A.曲线I是HR B.K(HR)=1.0×1096 C.b点处：c(H)+c(Na)=c(R)+c(OH)+c(C) D.c点处：2c(H2R)+c(HR)+c(H)=c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚硝酰氯(N0Cl)是有机合成中的重要试剂，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃， 是一种黄色气体，液态时呈红褐色，某实验小组设计实验制备OC1并测定产品中 NOCl的含量。 I.Cl2与NO反应制备NOCl 按如图8所示装置进行实验（夹持装置略）。 无水CaCl2 一浓盐酸 一尾气处理 稀硝酸 浓 KMnO, -10℃ 酸 冰盐水 铜片 0 图8 化学·第6页（共10页) 已知：①NOC1遇水发生反应：2NOCl+H,0=2HCl+N0↑+NO2↑。 ②N0+N02+2NaOH=2NaN0,+H,0。 请回答下列问题： (1)盛放无水氯化钙的装置名称为 (2)装置F中反应的离子方程式为 (3)装置B可用于平衡气压，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现象为 (4)-10℃冰盐水的作用是 (5)该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的化学 方程式为 Ⅱ.NOCl纯度的测定 取制备的NOC1样品mg（杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250mL溶液；取出 25.00mL置于锥形瓶中，滴加指示剂A,再用cmo/L的AgN03标准溶液滴定至终 点，重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 已知： AgCl AgBr AgSCN Ag2CrO AgCN 溶解度(mol/L) 1.3×106 7.1×107 1.0x10-6 6.5×105 1.1×10-8 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 (6) 结合已知，指示剂A应该选择 (填序号)。 A.NaBr B.KSCN C.KCrO D.NaCN (7)该样品中NOCl的质量分数为 %(用含字母c、V、m的式子表示)； 若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，这样的操作失误会使得测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.（14分)钴是一种重要的战略资源，其在化工、医药、材料等领域都有着广泛的应 用。一种以水钴矿[主要成分为Co0(0H),含Mn0、Fe04、Al203、CaCO3、Mg0、 S02杂质]为原料制备草酸钴晶体的工艺流程如图9所示： 化学·第7页（共10页) 有机萃取剂HR 试剂I(NH)C,O H.SO, NaHSO, MnO,MnCO, 有机相 反萃取 沉钴一CoC,0,·2H,0 NaF 还原酸没 氧化调pH 沉钙镁 萃取 操作1 NH,HCO, 滤渣1 滤渣2 滤渣3 沉锰 +MnCO, 水相 电解 →Mn02 图9 已知：①离子浓度≤1,0×10-5mo/L时可视为完全沉淀，在该温度下相关物质的K。 如下： CaF2 MgF2 CoC2O4 K.p 4.0×10-" 7.0×10" 3.0×109 ②“萃取”时的反应原理为Co2+2HR(有机层)=CoR2+2H; ③K1(H,C204)=5.4×10-2，K2(H2C204)=5.0x105。 请回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置是 (2)加人NaF溶液可将钙镁离子转化为氟化物沉淀而除去，当Ca2+恰好完全沉淀 时，溶液中Mg2+浓度为」 (3)操作1的名称为 ， 试剂1为 (填化学式)。 (4)“还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为 (5)“电解”时，另一极上有气体生成，则电解时总反应的化学方程式为 (6)“沉钴”时也可用HC20,溶液代替 20 o18 (NH4)2C204,反应为C02+(aq)+H,C204(aq) a（275,14.7) 、CoC20,(s)+2H*(aq),则该反应的平衡常数 盖14 12 为。在空气中加热18.3gCoC,04·2H20, 10 b(400,8.03) c(1000,7.5) 其失重图像如图10。c点对应固体的成分是 66 20040060080010001200 (填化学式)。 温度/℃ 图10 化学·第8页（共10页） 17.（14分)氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氨是最重要 的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 (1)298K时合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH,(g) △H= -92.2kJ·mol1,△S=-198.2J·mol·K-,298K下合成氨反应 (填 “能”或“不能”)自发进行。 (2)相关键能数据如下表： 共价键 H一H N=N N-H 键能(kJ/mol) 436 必 391 计算x= (3)氨是其他含氨化合物的生产原料。C(0H)2溶于氨水可得到深蓝色 [Cu(NH)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H20)4]S04溶液。据此判 断：H、Cu2*分别与NH配位能力大小为H Cu2+(填“>”或“<”)。 (4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达到平衡时，氨的物质的量分数与 温度的关系如图11所示。进料组成I:x(H2)=0.75、x(N2)=0.25；进料组成Ⅱ： x(H,)=0.60、x(N,)=0.20、x(Ar)=0.20[物质i的物质的量分数：x)=] 几总 0.40 0.40 P P 0.30 0.30 P:=16MPa Px=16MPa 0.20 p 0.10 0.10 OL 00 6007008009001000 500 600700800 9001000 温度T/℃ 温度7/℃ b 图11 ①进料组成Ⅱ的图是 (填“a”或“b”)。 ②图a中，P1、P2、p3由大到小的顺序为 ;当P2=16MPa、氢 气的转化率a=50%时，x(NH2)= 该温度时，反应N2(g)+3H2(g)一 2NH,（(g)的平衡常数K。= 化学·第9页（共10页) 18.（(15分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图12。 NH △ c网回*器是闲 CH,COOH B 试剂aF H A NH 一 CH,OH K 条件 OCH,CICO M C,HFNO, No, H 三步反应 图12 已知：@C00HRC0a; ②试剂a是义。又。又0大： ①cs,COOH.R一NH2 ②稀碱 (1)A的化学名称为 B的核磁共振氢谱有 组峰。 (2)D分子中含有的官能团名称是 (3)F→G的反应类型为 (4)P的合成路线中A→B和D→E的作用为 (5)J→K的化学方程式为 (CHCH2)3N在该反应中的作用为 (6)如图13，以G和M为原料合成P分为三步反应。 NH M C,H,F,NO加成1 ②稀碱 图13 M含有一N=C=O,X的结构简式为 化学·第10页（共10页）