假期作业七 沉淀溶解平衡-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业

三0022. 假期作业七 沉淀溶角 思维整合室 思维导图 沉淀反应发生的原因 沉淀溶解平衡的建立 沉沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的定义 沉淀溶解平衡的特征 溶 沉淀溶解平衡的影响因素 平 沉淀的生成 衡沉淀反应的应用 沉淀的溶解 沉淀的转化 溶度积及其应用 知识梳理 一、溶解平衡 1.概念 在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时的平衡状态。 2.特点 逆、等、动、定、变（同化学平衡） 二、沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法 如加氨水调节pH至7~8，来除去工业原 料氯化铵含有的杂质FeCl3,其反应的离子 方程式为 (2)加沉淀剂法 以Na,S、H,S等作沉淀剂，使Cu+、Hg+等 生成极难溶的 等沉淀。 2.沉淀的溶解 对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地 溶解平衡中的相应离子，使平衡向 的方向移动，可使沉淀溶解。其方 法有 3.沉淀的转化 其实质是 的沉淀转化成 的沉淀，两种沉淀溶解度差别 ,沉 淀越容易转化。 自测自查 一、1.溶解生成 二、1.(1)Fe3++3NH·H,O—Fe(OH),￥+ 3NH (2)CuS HgS 2.减小沉淀溶解酸溶解法盐溶液溶解法 3.溶解度小溶解度更小越大 驽马十驾，功在不舍。 平衡 完成日期： 月 日 技能提升台 技能提升 1.化学与生产生活密切相关，下列有关硫及其 化合物的说法错误的是 ( ) A.硫高温下与氧反应生成SO2,所以火山 口附近不存在单质硫 B.向燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石 是合理的，不属于“掺假”行为 C.工业制硫酸一般不会直接用水吸收SO3 D.锅炉除水垢先用饱和碳酸钠溶液浸泡后 再用盐酸清洗，效果会更好 2.CaCO,在下列液体中溶解度最大的是() A.H,O B.Na2CO,溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇 3.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中 达到平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)十 2OH(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少， 而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是( ) A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCI 4.工业废水处理过程中，以Na2S为沉淀剂，使 废水中某些金属离子如Cu2+、Hg2+等，生 成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列 说法正确的是 A.CuS、HgS属于非电解质 B.0.1mol·L-1Na2S溶液中，c(Na)- c(HS)-c(H2S)>0.1 mol.L- C.根据反应H2S十CuSO4一CuSV十 H2SO4,可得酸性：H2S>H2SO D.已知：反应①HgS△Hg十S、反应②Hg十 S—Hg$,则反应①与反应②为可逆反应 5.利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液 中的亚铁离子（在一定条件下，某些常见阳 离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说 法正确的是 ( 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.6 9.6 飞壁快乐假阴 A.调节pH前，应先将Fe2+氧化为Fe3+,可 选择C12或H2O2作氧化剂 B.调节pH可选用Cu(OH)2 C.控制pH=6.4~7.6除杂效果最好 D.将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获 得Cu(OH)2固体 6.铬酸钡常用于制颜料、 玻璃和陶瓷等。已知： 常温下，Kp(BaCrO4) =1.0×10-1°。相关溶 d 度积曲线如图所示。 c(CrO2 /(mol-L) 下列推断正确的是 A.升温可使c点迁移到b点 B.b点溶度积大于c点 C.a=1.0×10-5mol·L-1 D.蒸发d点溶液可迁移到b点 7.(双选)不同温度(T1和 T2)时，硫酸钡在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图 所示，已知硫酸钡在水中 溶解时吸收热量。下列 c(SO2-)/(mol-L-) 说法正确的是 ) A.T <T, B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C.c点时，在T、T2两个温度下均有固体析出 D.a点和b点的Ksn相等 8.难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。 常温下，Cu(OH)2(s)一Cu+(ag)十 2OH(aq),K[Cu(OH)2]=2×10-2o; Fe(OH);(s)-Fe3+(aq)+3OH-(aq), Km[Fe(OH)3]=8X1038。 某CuSO,溶液中含有Fe3+杂质，溶液中 CuSO4的浓度为2.0mol/L,通常认为残留在 溶液中的离子浓度小于1×105mol·L1时 即沉淀完全。（注：1g2=0.3) (1)该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液 的pH为 (2)该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉 淀时的pH为 (3)若将该溶液的pH调至3.5， (填 “能”或“不能”)达到除去Fé3+杂质而不损 失Cu+的目的。 高老冲浪 1.(2025·黑吉辽蒙卷，6)微粒邂逅时的色彩 变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色 变化的解释错误的是 .2 00M-= 颜色变化 解释 空气中灼烧过的铜丝2CuO+C2H,OH A伸人乙醇中，黑色铜丝 CH.CHO+ 恢复光亮的紫红色 Cu,O+H2O Mg(OH)2悬浊液中3Mg(OH)2(s)+ B 加入FeCL,溶液，固体2Fe3+一2Fe(OH)g 由白色变为红褐色 (s)+3Mg2+ FeSO,溶液中加入Fe++[Fe(CN)s]3 CK[Fe(CN)s],浅绿+K+—KFe[Fe 色溶液出现蓝色浑浊 (CN] K,C,0,溶液中加人Cr,0?+20H D NaOH溶液，溶液由 橙色变为黄色 2CrO+H2O 2.(2024·北京·高考真题)下列方程式与所 给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到 溴单质：2Br+Cl2—Br2+2C1 B.用绿矾(FeSO,·7H,O)将酸性工业废水中 的Cr,O转化为Cr3+:6Fe++Cr,O+ 14H—6Fe3++2Cr3++7H,0 C.用5%Na,SO,溶液能有效除去误食的Ba2+： SO+Ba2+—BaSO4V D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO转化 为溶于酸的CaC0:Ca2++CO CaCO 【《益智欢乐谷 含氟牙膏与预防龋齿 牙膏是生活必需品之一。 牙膏有很多种，如中草药牙膏、预防龋齿 的含氟牙膏等。含氟牙膏为什么可以预防龋 齿呢？ 实践证明，氟化物与牙齿接触后，使牙 齿组织中易被酸溶解的羟（基）磷灰石形成 不易溶解的氟磷灰石，从而提高了牙齿的抗 腐蚀能力。有研究证明，常用这种牙膏，龋 齿发病率降低40%左右。虽然含氟牙膏对 预防龋齿有一定的作用，但要知道氟是一种 有毒物质，如果人体吸收过多会引起氟中 毒。国家规定，加氟牙膏中游离氟应在400 ~1200pm,特别注意，3~4岁前的儿童不 宜使用，因为1/8~1/4的牙膏可能被他们 吞入胃中，对身体造成危害。火堡快乐假翻 中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1mol·L-1醋 酸钠溶液中c(CH3CO0)小于0.1mol·L1,由于醋酸 的电离和醋酸钠的水解都很微弱，则醋酸溶液中 c(CHCOO-)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO),故 选BC。 答案：(1)酸A13++3H20-一A1(OH)3+3H+促进 (2)①碱CH3COO-+H2O=CHCOOH+OH-, CH3COO水解使溶液显碱性②BC 高考冲浪 1.BpH越小，酸性越强，Ag十浓度越大，氨气浓度越小，所 以Ⅲ代表[Ag(NH3)2]+,Ⅱ代表[Ag(NH3)]+,V代表 NH3,I代表Ag+,据此解答。 A.根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线，A 正确；B.溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则 c(NH)一c(OH)<0.1一c(H+),B错误；C.根据图像 可知D点时[Ag(NH3)]+和Ag+浓度相等，此时氨气浓 度是103.24，根据Ag+十NH3一[Ag(NH3)]+可知 K1=103.24,C正确；D.C点时[Ag(NH3)2]+和Ag+浓度相 等，B,点时[Ag(NH3)2]+和[Ag(NH3]十浓度相等，所以反 应[Ag(NH)]++NH3=[Ag(NH)2]十的平衡常数为 103.80,因此K2=103.24×10.80=10.04,C点时[Ag(NH3)2]十 和Ag广浓度相等，所以cNH)√10mlL1=102 /1 mol·L1,D正确。 2.A白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、 BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全 部，在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种 试剂并微热使之充分反应，I.加入蒸馏水，微热生成无 色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸 根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定 含NH4NO3,反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化 铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的 Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3 反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ.加入稀盐酸反应后 的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体， 为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3,一定不含 Na2SO3,白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl,可能含 AgNO3、BaCl2,可能存在Al2O3;Ⅲ.加入NaOH溶液，无 沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含 NH4NO3,可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、 A12O3,据此分析判断。 A.分析可知，可能含Al2O3,故A正确；B.分析可知，固 体中可能含BaCl2,故B错误；C.加入盐酸生成气体为无 色无味，说明不含Na2SO3,故C错误；D.由上述过程中的 分析可知，KCI的存在与否不能确定，故D错误。 假期作业七沉淀溶解平衡 1.AA.硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 火山口附近或地壳的岩层中，A错误；B.煤燃烧产生 $O2,氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫， 此做法是合理的，B正确；C.工业上用98.3%的浓硫酸吸 收SO3制备硫酸，不用水直接吸收，C正确；D.先用饱和 碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙，再用盐酸清洗效果更好， D正确；答案为A。 2.A3.B 4.BA.CuS、HgS属于盐类，都是电解质，故A错误； B.0.1mol·L-1Na2S溶液中根据元素守恒的等式： c(Na+)=2c(HS)+2c(H2S)+2c(S2-),c(Na+)=0.2 mol/L,故c(HS)+c(H2S)十c(s2-)=0.1mol/L,故有 c(Na)-c(HS)-c(H2S)-c(S2-)=0.1 mol/L, c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)>0.1mol·L-1,故B正 确；C.反应H2S十CuSO4一CuS↓+H2SO4能发生是 因为CuS不溶于硫酸，而酸性：H2S<H2SO4故C错误； ·4 00M-□ D.反应①HgS△Hg十S和反应②Hg十S一HgS的 条件不同，故不是可逆反应，故D错误。 5.BA.如果选择氯气作氧化剂，生成氯化铁，会引入新杂 质，A项错误；B.选用Cu(OH)2,可调节溶液的pH,且不 引入新杂质，可达到除杂的目的，B项正确；C.控制pH= 6.4一7.6，铜离子完全沉淀，不能达到除杂的目的，将亚 铁离子氧化成铁离子之后，应控制pH=3.7~4.4,C项 错误；D.硫酸为难挥发性酸，将硫酸铜溶液蒸干，若温度 不是很高，硫酸铜不分解，则可得到硫酸铜，不会得到 Cu(OH)2,D项错误。答案选B。 6.CA.曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温， 溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B.曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误；C.c(Ba2+) =c(CrO2)=√/Ksp(BaCr04)=1.0×10-5mol·L-1,C 项正确；D.蒸发掉水，c(Ba2+)、c(CrO-)都会增大，向c 点方向移动，D项错误。 7.AD 8.解析：(1)Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,c(OH)= =/78X10-38 √c(Fe3+)√1X10-5mol/L=2X10umol/L, c(H+)= Kw =5×10-4mol·L-1,pH≈3.3。 c(OH) (2)溶液中CuSO4的浓度为2.0mol·L-1,该溶液中的 Cu+开始形成沉淀时c(OH）=√e(C+ /2×10-20 W2.0 mol·L-1=1X10-10mol·L-1,c(H+)= Kw c(OH)=1X10-4mol·L-1,pH=4。 (3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2+开始形 成Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时 Fe3+已经沉淀完全，Cu2+还未沉淀，可以达到除去Fe3+ 杂质而不损失Cu2+的目的。 答案：(1)3.3(2)4(3)能 高考冲浪 1.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2C十O2 △ 2CuO,然后乙醇与CuO在加热条件下CuO十C2HOH △CH,CHO十Cu十H,O,A错误；B.因为溶度积常数 Kp[Mg(OHD2]大于Kp[Fe(OHD3],所以Fe3+与Mg(OHD2 发生沉淀转化生成F(OH)3,符合溶度积规则，B正确； C.Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CND6]沉淀，离子 方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+—KFe[Fe(CND6]V, 电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D.Cr2O号-在 碱性条件下转化为CrO星，化学方程式为Cr2O号十2OH 一2CO-十H2O,颜色由橙色变为黄色，D正确。 2.DA氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程 式正确，A不符合题意；B.Cr2O号可以将Fe+氧化成Fe3+, 离子方程式正确，B不符合题意；CSO结合Ba2+生成 BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C 不符合题意；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化， CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4十CO号 CaCO3十SO-,D符合题意。 假期作业八原电池与电解也 1.B选用相同的盐桥，根据化学反应设计原电池时，所选电极 不能与电解质溶液反应。金属性强的金属作负极，电极上发 生氧化反应；金属性弱的金属作正极，电极上发生还原反应。 A.锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负极，铁作正极，不 能选用能与铁反应的稀硫酸作电解质溶液，原电池设计不合 理，故A错误；B.锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负极，