假期作业六 盐类的水解-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业

火快乐 假期作业六盐类的 思维整合室 思维导图 「盐溶液的酸碱性 「盐类水解的理论分析 盐类水解的实质 盐溶液呈现不同 类 盐类水解的类型和规律 酸碱性的原因 的 盐类水解的特征 水 盐类水解方程式的书写 盐类水解的影 影响盐类水解的因素内因 1外因 响因素和应用 盐类水解的应用 知识梳理 一、盐溶液酸碱性的分析 1.强碱弱酸盐（以CH3 COONa溶液为例） (1)CH,COONa与H2O的电离 ,H2O=H++OH。 (2)水的电离平衡的移动 和 结合生成弱电解 质CH3COOH,使H2O的电离平衡向 的方向移动，溶液中的 随 之增大，当达到新的平衡时，c(H+) c(OH),溶液呈 (3)总反应为 2.强酸弱碱盐（以NH,C1溶液为例） (1)NHC1和H,O的电离 ,H2O=H++OH。 (2)水的电离平衡的移动 与 结合生成 弱电解质NH·HO,使HO的电解平衡向 的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到新的平衡时，c(H) c(OH),溶液呈 (3)总反应为 3.强酸强碱盐（以NaCl溶液为例） 在NaCl溶液中存在下列电离： ,H2O→H++OH。 溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平 衡未受影响，c(H+) c(OH),溶 液呈 900-= 敏而好学，不耻下问。 水解 完成日期： 月 日 二、盐类的水解 在水溶液中，盐电离产生的 或 跟水电离产生的 或 结合生成 ,使得溶液中c(H+) c(OH). 三、盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是 ,在一定条 件下建立 ,该平衡叫做水解平衡。 四、影响盐类水解的主要因素 因素 对盐类水解程度的影响 组成盐的酸或碱越弱，水解程 内因 度越 温度 升高温度能够 水解 盐溶液浓度越小，水解程度越 浓度 界 水解显酸性的盐溶液，加碱会 外加 水解，加酸会 酸碱 水解，反之亦然。 外加 加入与盐的水解性质相反的盐 盐 会 盐的水解 自测自查 -1.(1)CHa COONa =CH,COO+Na (2)CH,COO H+ 电离c(OH) <碱性 (3)CH COONa+H,O CHa COOH +NaOH 2.(1)NH,CI-NH+CI (2)NH OH 电离c(H)> 酸性 (3)NH,Cl+H2O→NH3·H2O+HCI 3.NaCl-Na++C1 =中性 二、阳离子 阴离子OHH+ 弱电解质 丰 三、可逆反应 化学平衡 四、大促进大促进抑制 促进 6 =0022 《技能提升台 技能提升 1.下列说法正确的是 A.常温下，pH=10的Na2C2O4溶液中： 2c(Na)=c(C,O)+c(HC2O) +c(H2C2O4) B.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中 性，此时混合液中c(Na)<c(CH,COO) C.0.2mol·L-1NHC1溶液和0.1mol·L- (NH4)2SO3溶液中，前者的c(NH)较大 D.浓度均为0.1mol·L-1的NaC1溶液和 NaF溶液中，离子总浓度后者较大 2.下列生产生活中，没有运用相对应的化学反 应原理的是 () A.除去CuCl2溶液中少量的FeCL3,用CuO 固体促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而 除去 B.将未生锈的铁钉放入试管中，加入少量 稀硫酸，可以验证铁发生了吸氧腐蚀 C.配制一定浓度的FeSO,溶液时，为了防 止亚铁离子的水解需要将FeSO4固体溶 于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 D.氯化铵溶液水解显酸性，可以用氯化铵 溶液清洗钢铁表面的锈迹 3.下列实验中，均产生白色沉淀。 -AL,(S0),溶液 CaCL,溶液 自Na,C0,溶液 NaHCO,溶液 目Na,CO,溶液目NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种 类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al(SO4)3能促进NaCO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液的 pH均降低 4.在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法 不正确的是 () A.应保持H2SO4适当过量，避免Fe2+、 NH的水解 B.将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟 是为了除去铁屑表面的油污 斋二北学卧 C.将FeSO,和(NH,)2SO4的混合溶液加 热蒸干即可得到硫酸亚铁铵晶体 D.洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精 洗去晶体表面附着的水分 5.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由 小到大的顺序排列的是 A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NHCl B.Na2CO3、NaHCO3、NH,Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNOa、Na2S D.NH4Cl、(NH4)zSO4、Na2S、NaNO 6.(双选)下列物质能与金属镁发生反应，并产 生氢气的是 A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯 D.热的无水乙醇 7.人们利用盐类水解的原理 玻璃棒 设计出了泡沫灭火器。泡 沫灭火器中装有NaHCO, A12(S0)A 浓溶液 浓溶液和Al2(SO4)3浓溶 液，二者混合时会发生剧 烈反应，产生气体和沉淀。下列说法错误 的是 A.可利用如图所示装置来获得Al2(SO4)? 固体 B.pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na) 2c(HCO)+c(CO) C.二者混合时发生反应的离子方程式为 3HCO+A1+—AI(OHD3V+3CO2↑ D.不能用NaHSO4浓溶液代替泡沫灭火器 中的NaHCO,浓溶液 8.(双选)有体积分别为V。L和V,L的等物 质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强 碱BOH,下列说法正确的是 () A.常温下，一元弱酸溶液中水电离的c(H)小 于一元强碱溶液中水电离的c(H) B.按V。:Vb=2：1混合后，溶液中存在 c(H)+c(B)=c(OH)+c(A) C.HA与BOH反应至溶液恰好呈中性时， V,=V D.将等物质的量浓度的HA和BA等体积混 合，溶液中为：2c(B)=c(HA)+c(A) 9.请回答下列问题： (1)A1CL水溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示，下同)， (填“促进”或“抑制”)水的电离。 飞堡快乐假翻 (2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L1 CH COOH溶液；0.1mol·L1 CH,COONa 溶液。 ①0.1mol·L1CH,COONa溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)； ②下列说法正确的是 (填序号)。 A.两种溶液中c(CH,COO)都等于 0.1mol·L-1 B.两种溶液中c(CH,COO)都小于 0.1mol·L-1 C.CH,COOH溶液中c(CH,COO)小于 CH,COONa溶液中c(CH,COO) 高考冲浪 1.(2025·黑吉辽蒙卷，15)室温下，将0.1mol AgCI置于0.1mol·L1NHNO溶液中，保 持溶液体积和N元素总物质的量不变，pXpH 曲线如图，Ag十NH=[Ag(NH)]+和 Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+的平衡常 数分别为K1和K2;NH的水解常数 Kh(NH时)=109.25。下列说法错误的是 10月 6 44.00,6.25 B C (6.45,3.80) Ⅲ 6 pH pX=-lg[c(X)/(mol·L1)]X代表Ag、 [Ag(NH)]+、[Ag(NH)2]+或NHg A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线 B.D点：c(NH)-c(OH)>0.1-c(H+) C.K1=103.24 D.C点：c(NH3)=103.52mol·L-1 2.(2024·江西·高考真题)白色固体样品X, 可能含有AgNOs、NH4NO3、BaCl2、KCl、 Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全 部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加 入足量以下三种试剂并微热使之充分反应， ·1 000-= 实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 无色、有刺激 I 蒸馏水 白色 性气味 稀盐酸 白色 无色、无味 NaOH 无色、有刺激 Ⅲ 无不溶物 溶液 性气味 依据实验现象，下列说法正确的是( A.可能含Al2O3 B.含BaCl2 C.含Na2SOg D.不含KCl 《益智欢乐谷 油条与化学 油条的历史非常悠久。古时，油条叫做 “寒具”。唐朝诗人刘禹锡在一首诗中是这样 描写油条的：“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄 深；夜来春睡无轻重，压匾佳人缠臂金。”当你 吃到香脆可口的油条时，是否想到油条制作过 程中的化学知识呢？ 制作油条时，首先要发面，用鲜酵母与面 粉一起加水揉和，使面团发酵到一定程度，再 加入适量纯碱、食盐和明矾揉和，然后切成合 适的条状，拉长后放入油锅里炸，一根又松、又 脆、又黄、又香的油条就做成了。 在发酵过程中，一部分淀粉变成葡萄糖， 又由葡萄糖变成乙醇，并产生二氧化碳气体； 同时，还会产生一些有机酸类，这些有机酸与 乙醇作用生成有香味的酯类。 油条中加入了纯碱和明矾。在发面的过 程中会产生一些有机酸类，纯碱的作用之一就 是中和多余的有机酸。但纯碱溶于水会水解， 生成NaOH,经油炸加热，水解程度更大。我 们也许会担心，在油条中不是存在氢氧化钠 吗？含有强碱的油条，吃起来怎么会可口呢？ 这时明矾就起作用了，它与NaOH反应生成 了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或千燥凝胶， 在医疗上用作抗酸药，能中和胃酸，保护溃疡 面，用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃 疡等。常见的治胃病的药“胃舒平”，其主要成分 就是氢氧化铝。因此，有的中医处方中谈到油条 对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的 疗效。三0022 即氨水的pH=10,c(OH)=100mol·L1=104 mol·L-1。(3)根据表格数据可知加入8mL氨水时溶 液的pH为6，加入10mL氨水时溶液的pH为8，则使该 滤液呈中性的氨水的体积V=9mL。 答案：(1)酸性(2)1010-4mol·L1(3)9mL 9.解析：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1X1014, 100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,故水的离 子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出 来的c(H十)与c(OH厂)增大，Kw增大。 答案：1×10-141×10-12水的电离是吸热过程，温度 升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H+)与 c(OH)增大，Kw增大 高考冲浪 1.DA.由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的 体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH~ [(CH2)6N4H++3H+]~4OH一可知，由于待测液的体 积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶 液中c(NH4)=c(OH)=0.01000mol·L-1= 0.01000mol·L1,则原废水中c(NHt)= 0.01000mlL1×0=0.010o0malL1,因此，废水 中NH时的含量为0.001000molX18000mg·mol-1·L-1 =18.00mg·L1,A错误；B.c,点加入NaOH标准溶液的 体积过量，且只过量了号，由电荷守位可知， c[(CH2)6N4H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(CI-),浓缩后的废水中NH4CI的浓度和NaOH标准溶 液浓度相等，CI和Na+均不参与离子反应，可以估算c c(CI-)<c (Na),c[(CH2)6NH+]+c(H+)< c(OH),B错误；C.(CH2)6N4H+在溶液中水解使溶液 显酸性，类比NH3可知(CH2)6N4在溶液中与水作用发 生电离而使溶液显碱性；a点为半滴定点，由其纵坐标可 知溶液显酸性，说明(CH2)6N4H+的水解作用强于 (CH2)6N4的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大 小关系为c[(CH2)6N4]>c[(CH2)6N4H+],C错误；D. 由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH2)6N4占比较 高，8[(CH2)N4]=0.88,则由氮守恒可知， L(CH2)6N4H+]=0.12,两种粒子的浓度之比等于其 分布分数之比，则(CH2)6N4H+一(CH2)6N4+H+的 平衙常数K=c(CH.N,]·(H）=0.88X10≈ c[(CH2)6N4H+] 0.12 7.3×10-6,D正确。 2.DA.从含有2的NaCl固体中提取2，用CCL4溶解、萃 取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，用加 热升华法进行提取，A错误；B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性 条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧 化钠溶液洗涤，应用饱和Na2CO3溶液洗涤，B错误；C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反 应到达终，点时生成CH3 COONa,呈碱性，而甲基橙变色 范围的H较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否 则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D.从明矾过饱 和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在 烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。 假期作业六盐类的水解 1.CA.任何电解质溶液中都存在元素守恒，根据元素守恒得 c(Na)=2c(C2)+2c(HC2O)+2c(H2C2O),A 误：B.c(Na+)+c(H+)=c(OH厂)+c(CH&COO),溶液呈 中性时，c(H)=c(OH厂)，此时混合液中c(Na+)= c(CHCOO),B错误；C.0.2mol/L NHCI溶液中铵根无 水解影响，0.1mol/L(NH)2SO3溶液中亚硫酸根水解生成 氢氧根，氢氧根与铵根离子反应，故前者的c(NH吐)较大，C ·47 三北学 正确；D.NaCl中离子不会水解，氟离子水解为HF,所以NaF 溶液中，离子总浓度降低，离子总浓度前者较大，D错误；答 案选C。 2.BA.FCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去，加 入氧化铜可调节溶液pH,促进铁离子的水解，A不符合 题意；B.用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐 蚀，B符合題意；C,硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀 硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FS○4溶液时， 为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后 稀释至所需浓度，C不符合题意；D.饱和氯化铵溶液中铵 根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化 铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D不符合题意。 3.BA.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO HCO3、H2CO3、H+、OH、H2O,故含有的微粒种类相 同，A正确；B.HCO3-H++CO,加入Ca2+后， Ca2+和CO?反应生成沉淀，促进HCO3的电离，B错 误；C.A13+与CO号、HCO?都能发生互相促进的水解反 应，C正确；D.由题千信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根 和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度 会减小，pH减小，D正确；答案选B。 4.CA.根据水解平衡Fe2++2H20==Fe(OH)2+ 2H+,NH4+H2O=一NH3·H2O+H+,加入硫酸使 平衡逆向移动，避免Fe+、NH的水解，A正确； B.Na2CO3水解使得溶液中存在大量OH-,能与油脂发 生水解反应，生成水溶性物质，以达到除去油污的目的， B正确；C,制备硫酸亚铁铵晶体时，不能直接将溶液加热 蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为：当液面出现一层晶 膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，C错误； D.硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精，因此洗涤硫酸亚 铁铵晶体时，可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分， 减少产品损失，D正确；答案选C。 5.C 6.AD 7.BA.可以用蒸发A12(SO4)3浓溶液获得A12(S04)3固 体，A正确；B.NaHCO3溶液中，电荷守恒c(Na)十 c(H+)=c(HCO5)+2c(CO-)十c(OH-),溶液显碱性， c(H)<c(OH),c(Na)>c(HCO3)+2c(CO), B错误；C.二者混合时发生反应的离子方程式为3HCO3 +A13+-A1(OH)3V+3CO2↑，C正确；D.NaHSO4 与Al2(SO4)3不能反应，故不能代替泡沫灭火器中的 NaHCO3浓溶液，D正确。 8.BDA.酸、碱均抑制水的电离，相同浓度的一元弱酸HA 和一元强碱BOH中，酸中c(H+)<碱中c(OH),故水 的电离受到抑制程度：碱>酸，即水的电离程度：酸>碱， 所以，水电离出的c(H+):HA>BOH,A错误；B.两者混 合后存在电荷守恒：c(H+)十c(B+)=c(OH)十 c(A),B正确；C.若V。=V6,则两者恰好反应，反应后溶 液溶质为BA,由于Aˉ水解导致溶液显碱性，若两者反应 后呈中性，则酸需稍过量，即Va>Vb,C错误；D.根据物 料守恒知，c(A)与c(HA)之和应该等于c(B+)的两倍， D正确。答案选BD。 9.解析：(1)氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子在溶液中发生水 解反应生成氢氧化铝和盐酸，促进水的电离，使溶液呈酸 性，水解的离子方程式为A13++3H2O-一A1(OH)3+ 3H+,故答案为：酸；A13++3H2O一A1(OH)3十3H+; 促进。 (2)①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中发生水 解反应生成醋酸和氢氧化钠，促进水的电离，使溶液呈碱 性，水解的离子方程式为CH3CO0十H2O一 CH3COOH+OH,故答案为：碱；CH3COO十H2O 一CH3COOH十OH,CH3COO-水解使溶液显碱性； ②醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离 子，0.1mol·L1醋酸溶液中c(CH3COO)小于 0.1mol·L一1，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液 火堡快乐假翻 中发生水解反应生成醋酸和氢氧化钠，0.1mol·L-1醋 酸钠溶液中c(CH3CO0)小于0.1mol·L1,由于醋酸 的电离和醋酸钠的水解都很微弱，则醋酸溶液中 c(CHCOO-)小于醋酸钠溶液中c(CH3COO),故 选BC。 答案：(1)酸A13++3H20-一A1(OH)3+3H+促进 (2)①碱CH3COO-+H2O=CHCOOH+OH-, CH3COO水解使溶液显碱性②BC 高考冲浪 1.BpH越小，酸性越强，Ag十浓度越大，氨气浓度越小，所 以Ⅲ代表[Ag(NH3)2]+,Ⅱ代表[Ag(NH3)]+,V代表 NH3,I代表Ag+,据此解答。 A.根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线，A 正确；B.溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则 c(NH)一c(OH)<0.1一c(H+),B错误；C.根据图像 可知D点时[Ag(NH3)]+和Ag+浓度相等，此时氨气浓 度是103.24，根据Ag+十NH3一[Ag(NH3)]+可知 K1=103.24,C正确；D.C点时[Ag(NH3)2]+和Ag+浓度相 等，B,点时[Ag(NH3)2]+和[Ag(NH3]十浓度相等，所以反 应[Ag(NH)]++NH3=[Ag(NH)2]十的平衡常数为 103.80,因此K2=103.24×10.80=10.04,C点时[Ag(NH3)2]十 和Ag广浓度相等，所以cNH)√10mlL1=102 /1 mol·L1,D正确。 2.A白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、 BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全 部，在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种 试剂并微热使之充分反应，I.加入蒸馏水，微热生成无 色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸 根离子发生的双水解反应生成了氨气和气体，说明一定 含NH4NO3,反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化 铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3反应生成的 Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3 反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，Ⅱ.加入稀盐酸反应后 的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体， 为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3,一定不含 Na2SO3,白色沉淀可能为AgNO3生成的AgCl,可能含 AgNO3、BaCl2,可能存在Al2O3;Ⅲ.加入NaOH溶液，无 沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含 NH4NO3,可能含AgNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、 A12O3,据此分析判断。 A.分析可知，可能含Al2O3,故A正确；B.分析可知，固 体中可能含BaCl2,故B错误；C.加入盐酸生成气体为无 色无味，说明不含Na2SO3,故C错误；D.由上述过程中的 分析可知，KCI的存在与否不能确定，故D错误。 假期作业七沉淀溶解平衡 1.AA.硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 火山口附近或地壳的岩层中，A错误；B.煤燃烧产生 $O2,氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫， 此做法是合理的，B正确；C.工业上用98.3%的浓硫酸吸 收SO3制备硫酸，不用水直接吸收，C正确；D.先用饱和 碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙，再用盐酸清洗效果更好， D正确；答案为A。 2.A3.B 4.BA.CuS、HgS属于盐类，都是电解质，故A错误； B.0.1mol·L-1Na2S溶液中根据元素守恒的等式： c(Na+)=2c(HS)+2c(H2S)+2c(S2-),c(Na+)=0.2 mol/L,故c(HS)+c(H2S)十c(s2-)=0.1mol/L,故有 c(Na)-c(HS)-c(H2S)-c(S2-)=0.1 mol/L, c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)>0.1mol·L-1,故B正 确；C.反应H2S十CuSO4一CuS↓+H2SO4能发生是 因为CuS不溶于硫酸，而酸性：H2S<H2SO4故C错误； ·4 00M-□ D.反应①HgS△Hg十S和反应②Hg十S一HgS的 条件不同，故不是可逆反应，故D错误。 5.BA.如果选择氯气作氧化剂，生成氯化铁，会引入新杂 质，A项错误；B.选用Cu(OH)2,可调节溶液的pH,且不 引入新杂质，可达到除杂的目的，B项正确；C.控制pH= 6.4一7.6，铜离子完全沉淀，不能达到除杂的目的，将亚 铁离子氧化成铁离子之后，应控制pH=3.7~4.4,C项 错误；D.硫酸为难挥发性酸，将硫酸铜溶液蒸干，若温度 不是很高，硫酸铜不分解，则可得到硫酸铜，不会得到 Cu(OH)2,D项错误。答案选B。 6.CA.曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温， 溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B.曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误；C.c(Ba2+) =c(CrO2)=√/Ksp(BaCr04)=1.0×10-5mol·L-1,C 项正确；D.蒸发掉水，c(Ba2+)、c(CrO-)都会增大，向c 点方向移动，D项错误。 7.AD 8.解析：(1)Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,c(OH)= =/78X10-38 √c(Fe3+)√1X10-5mol/L=2X10umol/L, c(H+)= Kw =5×10-4mol·L-1,pH≈3.3。 c(OH) (2)溶液中CuSO4的浓度为2.0mol·L-1,该溶液中的 Cu+开始形成沉淀时c(OH）=√e(C+ /2×10-20 W2.0 mol·L-1=1X10-10mol·L-1,c(H+)= Kw c(OH)=1X10-4mol·L-1,pH=4。 (3)Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为3.3，Cu2+开始形 成Cu(OH)2沉淀时的pH为4，溶液的pH调至3.5时 Fe3+已经沉淀完全，Cu2+还未沉淀，可以达到除去Fe3+ 杂质而不损失Cu2+的目的。 答案：(1)3.3(2)4(3)能 高考冲浪 1.AA.醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2C十O2 △ 2CuO,然后乙醇与CuO在加热条件下CuO十C2HOH △CH,CHO十Cu十H,O,A错误；B.因为溶度积常数 Kp[Mg(OHD2]大于Kp[Fe(OHD3],所以Fe3+与Mg(OHD2 发生沉淀转化生成F(OH)3,符合溶度积规则，B正确； C.Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CND6]沉淀，离子 方程式为Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+—KFe[Fe(CND6]V, 电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D.Cr2O号-在 碱性条件下转化为CrO星，化学方程式为Cr2O号十2OH 一2CO-十H2O,颜色由橙色变为黄色，D正确。 2.DA氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程 式正确，A不符合题意；B.Cr2O号可以将Fe+氧化成Fe3+, 离子方程式正确，B不符合题意；CSO结合Ba2+生成 BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C 不符合题意；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化， CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4十CO号 CaCO3十SO-,D符合题意。 假期作业八原电池与电解也 1.B选用相同的盐桥，根据化学反应设计原电池时，所选电极 不能与电解质溶液反应。金属性强的金属作负极，电极上发 生氧化反应；金属性弱的金属作正极，电极上发生还原反应。 A.锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负极，铁作正极，不 能选用能与铁反应的稀硫酸作电解质溶液，原电池设计不合 理，故A错误；B.锌、铁构成原电池时，金属性强的锌作负极，