假期作业二 化学反应速率与化学平衡-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业

快乐阴 假期作业二 化学反人 思维整合室 思维导图 概念 化学反应速率的 化 概念及表示方法 表达式：一出 单位：mol·L-1·s1、mol.L-1·min1 反 化学反应速率与化学计量数的关系 婆 化学反应速率的测量方法 依据 化学反应速率的计算方法 (常见题型 知识梳理 一、化学反应速率的概念 化学反应速率是定量描述 的物理量。 二、化学反应速率的测定 化学反应速率是通过实验测定的。包括能够 直接观察的某些性质，如 和 ;也包括必须依靠仪器测量的性 质，如 等。 三、影响化学平衡的条件 1.浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度，平衡向 方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡 向 方向移动。 2.压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 的方向移动；减小压强，平衡向气体 的方向移动。 3.温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向移动；降低温度，平衡向着 方向移动。 4.催化剂 催化剂能同等程度地 故对平衡无影响。 5.平衡移动原理（勒夏特列原理） 如果改变影响化学平衡的条件之一，如温 度、压强、浓度等，平衡将向着能够 的方向移动。 四、化学平衡常数 1.含义 在一定 下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，简称 ,用符号 表示。 0M= 立速率与化学平衡 2.表达式 对于一般的可逆反应mA(g)十nB(g)一C(g) 十gD(g),平衡常数的表达式为：K= 3.意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度 反应物的转化率 ；反之就转化得 ,转化率就 (2)K只受 的影响，与反应物或生成 物的 无关。 自测自查 、化学反应进行快慢 二、释放出的气体的体积体系压强颜色的 深浅光的吸收光的发射导电能力 三、1.正反应逆反应2.体积缩小体积增 大3.吸热反应放热反应4.增加正逆 反应速率5.减弱这种改变 四、1.温度化学平衡浓度幂之积浓度幂 之积平衡常数K2.(C)·c(D) cm(A)·c"(B) 3.(1)越大越大不完全越小(2)温度 浓度 《技能提升台 技能提升 1.化学与生活密切相关，下列措施的目的是加 快反应速率的是 A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C.在钢铁中加人铬、镍等金属元素制成不 锈钢 D.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 2.下列说法正确的是 A.化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是 指1s时某物质的浓度为0.8mol·L1 B由0一点计算平均速率，用反应物表示为 正值，用生成物表示为负值 C.同一化学反应，相同条件下用不同物质 表示的反应速率，数值越大，表示化学反 应速率越快 D.在2SO2(g)十O2(g)==2SO3(g)反应 中，t1、t2时刻，SO(g)浓度分别是c1、c2, 则t1~t2时间段内，生成SO2(g)的平均 速率为u=c2一9 t2t1 三0022 3.经过化学家长期研究发现，炼铁高炉中发生的 Fe O (s)++3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 可逆反应。一定温度下，在一个体积恒定容 器中发生上述反应，下列情况能说明反应达 到平衡的是 ( ) A.气体平均摩尔质量不变 B.容器内压强不变 C.容器中n(CO)=n(CO2) D.(CO)=(CO,) 4.可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g),在容 积为10L的密闭容器中进行，开始时加入 2molN2和3molH2,达平衡时，NH3的浓 度不可能达到 () A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.05mol·L1D.0.15mol·L1 5.在密闭容器中A(g)与B(g)反应生成C(g), 其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。 已知(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系： 2(A)=3u(B);(C)=2u(B)。则此反应 可表示为 ( A.3A(g)+2B(g)=4C(g) B.2A(g)+3B(g)==6C(g) C.3A(g)+2B(g)C(g) D.2A(g)十3B(g)=4C(g) 6.2022年10月5日，在“铜催化”领域贡献突出 的卡罗琳等人获得了诺贝尔化学奖。利用铜 催化剂可实现甲醇(CHOH)的催化制氢，反 应机理如图所示。下列说法正确的是() CHOH(g) H.(g)CO:(g) 反应 反应☑ 铜催化剂 kJ.mol-1 6kJmol- 反应I.,反应Ⅱ 反应过程 A.该反应的△H<0 B.CO属于反应过程中的中间产物 C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 D.反应I的正反应活化能为(a十b)k·mol 7.（双选)某密闭容器中存在 2NO(g)+O2(g)== 2NO2(g)反应，平衡时NO D 的转化率与温度变化关系 如图所示（曲线上任何一 0 TT,T. 点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是 5 A.该反应的正反应是放热反应 B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为 K1、K3,则K<K C.T1时，当反应处于D点，则该反应的逆 反应速率大于正反应速率 D.如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化 率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 8.(双选)在一定温度下，下列反应的化学平衡 常数数值如下： ①2NO(g)=N2(g)十02(g)K1=1×100 ②2H(g)+O2(g)=2H,O(g)K2=2×101 ③2C02(g)=2C0(g)十0，(g)K3=4X102 以下说法正确的是 () A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为 K1=c平(N2)·c平(O2) B.该温度下，反应2H2O(g)—2H2(g)十 O2(g)的平衡常数的数值为5×10-82 C.该温度下，反应①、反应②的逆反应，反 应③产生O,的倾向由大到小的顺序为 NO>H,O>CO2 D.以上说法都不正确 9.一定条件下，将2molA气体和2molB气体 加入2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g) 十B(g)→2C(g)。2min后达化学平衡，测得 C的浓度为0.8mol·L1。根据以上信息 填空。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为 (2)平衡时B的物质的量浓度为 (3)平衡时A的转化率是B的转化率的 倍。 (4)能说明该反应达化学平衡的为： (填标号)。 A.A表示的平均反应速率等于C表示的平 均反应速率 B.消耗1molA的同时生成0.5molB C.分别用A、B、C表示的反应速率之比 为2：1：2 D.C的物质的量不再变化 (5)在不加入任何物质的条件下，要使该反 应的化学反应速率加快，可采取的措施为： (写两种)。 10.实验：定性探究影响化学反应速率的外界 因素 实验原理：Na2S2O3+H2SO4一Na2SO4 +S0,↑+S↓+H,0、2H,0,催化剂 2H2O+02 快乐假期 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 5 mL.0.1 mol-L 5 mL 0.5 mol-L- HS0,溶液 H,S0溶液 均出现 增大浓度， , 但化学反应 浓度 后者 速率 0.1 mol-L- H2S04 溶液5mL 0.1 molL- 混合后均 Na2S203 25℃冷水 溶液5mL 出现 升高温度， 但化学反应 温度 0.1 mol.L- Na2S203 70℃热水速率 溶液5mL 一组 0.1 mol-L- H2S04 溶液5mL 70℃热水 3min后分别混 合并振荡 5滴1molL FeCl3溶液 前者 催化剂能 催化剂 ,后者 化 学反应 速率 翼2L5% H202溶液 高考冲浪 1.(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中，t=0 时加入A(g),各组分物质的量分数x随反 应时间t变化的曲线如图（反应速率v=kx, k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 ( 加入A(g) M N() xN平衡 N M 无平衡 A 无A,平衡 0 反应时间() A.该条件下乙N,平衡=k-1飞 工M,平衡k1k-2 B.0t1时间段，生成M和N的平均反应 速率相等 C.若加入催化剂，k1增大，2不变，则x1和 xM,平衡均变大 D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放 热反应，升高温度则xA,平衡变大 S00-= 2.(2025·河北卷)已知Cu2+和L3-结合形成 两种配离子[CuL]和[CuL2]4。常温下， 0.100mol·L-1的HL和0.002mol·L-1的 CuSO混合溶液中，HL2-和L3-的浓度对数 lgc(实线)、含铜微粒的分布系数δ（虚线）[例如 c(Cu) c2+= (C)+cG)+cCL]与 溶液pH的关系如图厅示： 01 a(x,-1) I (11.6,-1.3) -2 r1.0 6.4,0.90 -4V -0.8 -0.6 0.4 -0.2 。(6.4,0.09 -12-- 0.0 3 4 5 6189101112 下列说法错误的是 ( ) A.Cu2++L3-→[CuL],K=1084 B.HL2=H++L3,K=101.6 C.图中a点对应的pH=4.2 D.当pH=6.4时，体系中c(HL2-)> c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-) 《益智欢乐谷 反应速率和反应浓度之间的定量关系 经过长期实践，人们总结出反应速率 和反应浓度之间存在定量关系。恒温下， 对于简单反应来说，化学反应速率同反应 物浓度的方次（反应物浓度的方次等于反 应方程式中各物质的化学计量数)的乘积 成正比。对于反应mA十nB一pC来说， v=·cm(A)·c”(B),其中k为常数。现 有化学反应aA+bB一cC,在25℃时将 A、B两溶液按不同浓度混合，测得A的反 应速率如下表： A的浓度/ B的浓度/ v(A)/(mol·L-1 (mol.L-) (mol·L-1) ·s1) 1.0 1.0 1.2×10-2 1.0 4.0 1.92×10-1 4.0 1.0 4.8×10-2 思考：(1)分析以上数据，并求出a、b 的值。 (2)若以v(B)表示该反应的速率，其表达 式中k值应为多少？三0022 参考 假期作业一反应热反应热的计算 1.DA.晶体硅常用作芯片的主要材料，光导纤维的主要 材料是二氧化硅，两者不同，故A错误：B.煤油是石油的 分馏产品，故B错误；C.太阳能电池供电时是将太阳能转 化为电能，故C错误；D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝 基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极 被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确。 2.B 3.C 4.DA.c代表反应H,(g)十20(g)—H20(g)所放出 的能量，a代表旧键断裂所吸收的能量，故A错误；B.该 反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， 故B错误；C.由图可知d<b,故C错误；D.由图可知， d=c,故D正确。答案选D。 5.CA.测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲 洗干净、擦千干后再去测量碱溶液的温度，A项错误；B.酸、 碱要一次加入，否则会造成热量损失，B项错误；C.实验 中使用环形玻璃搅拌棒搅拌，能加快反应速率，减小实验 误差，C正确；D.醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分 热量，使测量的中和反应反应热不准确，D项错误；答案 选C。 6.BA.正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互 为同素异形体，A错误；B.温度低于95.5℃且压强大于 0.1Pa,正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正 确；C.图中M→N过程为固态硫的液化，该过程先由正交 硫经过转化为单斜硫再变成液体，中间发生了化学变化， C错误；D.在同压条件下，升温由正交硫转化为单斜硫， 说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，△H均为负值，则 △H1>△H2,D错误。 7.BC 8.BDA.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧 化钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热 量，故A错误；B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有 吸热过程，故B正确；C.氯化钠溶解时，既有放热过程， 又有吸热过程，在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水 合过程放出的热量相差不大，因此没有明显的热效应，故 C错误；D.物质在溶解过程中通常伴随着能量变化，任何 物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象，故D正 确；答案选BD。 9.解析：(1)a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反 应，故a错误；b.高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反 应，故b错误；C.铝与盐酸的反应为放热反应，故c正确； 答案选c。 (2)1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6k热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学 方程式为：2HS0,(a)+N0Hag）—2NS0,(aq)+ H2O(I)△H=-57.3kJ·mol-1。 (3)由1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H2,需吸收10.94k灯 热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为10.94kJ× 12=131.28kJ,此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·mol-1。 (4)P4(s)+502(g)—P401o(s)△H=-24.08×31× 4=-2985.92kJ·mol-1①P(s)+5/402(g) }P,0o)△H=-23.84·g×31gmo1= -739.04k·mol-1②，①-②X4得P4(s,白磷) 4P(s,红磷)即△H=-2985.92kJ·mol-1-4× (-739.04)kJ·mol-1=-29.76kJ·mol-1. ·4 答案 答案：(1)c (2)2Hs0,(aq)+Na0H(aq)—合N,s0,(aq)+ H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ·mol-1 (4)释放29.76 高考冲浪 1.A550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH4) =n(C0)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3HgO3) _n(C)-n(C02)-(C0》-m(CH,)=0,根据0原子守 3 恒，可得n(H2O)= n(0）-2m(C02)-n(C0)-3m(CH032=7.2mol(也 可利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O)= 9mo1-7.2mol×100%=20%,A正确；550℃时， 9 mol n(C02)=2.2mol,n(C0)=0.4mol,则n(CO2)：n(C0) =11:2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、 Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程 度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应 I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移 动，H2的物质的量减小，D错误。 2.C由图可知，NaCI固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCl固体变为Na十和Cl一，此过程离子键发生断 裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl与水结合形成水合 钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热 过程。A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3 十4kJ/mol,为吸热过程，A正确；B.由图可知，NaCI固体 溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H3=△H 十△H2,即a十b=4,B正确；C.由分析可知，第一步为 NaCl固体变为Na+和Cl一，此过程离子键发生断裂，为 吸热过程，a>0;第二步为Na+和Cl与水结合形成水合 钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热 过程，b<0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变 化，与NaCl固体断键吸收的热量及Na十和CI-水合过程 放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCI溶液中微粒间 作用力的强弱有关，D正确。 假期作业二化学反应速率与化学平衡 1.BA.食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐 败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意； B.将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积， 加快反应速率，B项符合题意；C.在钢铁中加入铬、镍等 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D.在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果 罐头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 2.DA.化学反应速率为0.8mol·L-1·s1,是指在1s 的时间内某物质的浓度变化了0.8mol·L1,故A错 误；B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误； C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但 意义是相同的，表示的都是该化学反应在这一段时间段 内的平均速率，故C错误；D.同一化学反应，相同条件下 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 数之比，所以在2S02(g)+O2(g)一2S03（g)反应中， t1t2时刻，S03(g)浓度分别是c1c2,则t1~t2时间段内， 消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v= c2一C;答案选D。 t2-t1 火堡快乐假阴 3.AA.气体平均摩尔质量=气体的总质量÷气体的总物 质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的 总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当 气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡，A符 合题意；B.反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度 下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不 符合题意。C.容器中n(CO)=n(C02)不能说明两种气 体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡， C不符合题意；D.v(CO)=v(CO2)不能说明正反应速率 等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不 符合题意；答案选A。 4.B2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底， 则3molH2完全反应，生成2 mol NH3,此时NH3的浓 度为0.2mol·L一1，但由于反应是可逆反应，不能完全反 应，所以NH3浓度达不到0.2mol·L1。 5.A 6.BA.根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总 能量，该反应为吸热反应，△H>0,A项错误；B.反应I生 成CO,反应Ⅱ消耗CO,所以CO属于反应过程中的中间 产物，B项正确；C.反应I断开了C一H键、H一O键，形 成了H一H键，反应Ⅱ断开了O一H键，形成了C一O 键、H一H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没 有断裂，C项错误；D.根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能 为akJ·mol-1,D项错误；答案选B。 7.AD 8.BC 9.解析：一定条件下，将2molA气体和2molB气体加入 2L的恒容密闭容器中进行反应：2A(g)十B(g)=一2C(g)。 2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8mol·L-1,则 可得到三段式： 2A(g)+B(g)=2C(g) 起始浓度 1 mol·L-1 1 0 转化浓度 mol·L-1 0.80.4 0.8 平衡浓度 mol·L1 0.20.6 0.8 据此回答。 (1)2min内用A表示的平均反应速率为v(A)=v(C) △c(C_0.8mol.L=0.4molL1·min1。 △t 2 min (2)据分析，平衡时B的物质的量浓度为0.6mol/L。 (8)平务时A的华亿率a(A)-得×10%=之 c(A) ×100%=0.8mol.L-1 1m0·LX100%=80%,B的转化率 aB)-得×1o%-84×10o%=40%。 则平衡时A的转化率是B的转化率的2倍。 (4)A.A表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速 率，但没有指明反应的方向，难以确定正逆反应速率是否 相等，因此不符合；B.消耗1molA的同时生成0.5mol B,则正逆反应速率相等，因此符合；C.同一个方向的正逆 反应速率之比等于化学计量数之比，所以假如都是正反 应速率始终满足条件，分别用A、B、C表示的反应速率之 比为2：1：2，因此不符合；D.C的物质的量不再变化，满 足平衡特征，因此符合；答案为BD。 (5)增加反应物的浓度、升高温度、增大气体的压强、使用 催化剂等，均可加快化学反应速率。在不加入任何物质 的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措 施为：升高温度，缩小容器体积。 答案：(1)0.4mol·L-1·min-1 (2)0.6mol·L-1(3)2(4)BD (5)升高温度，缩小容器体积 00M= 10.解析：按照图示实验，控制其他条件一样，只改变H2S04 的浓度，可看到两试管均出现浑浊，但后者由于H2SO4 浓度更大，出现浑浊更快，此实验说明增大浓度，化学反 应速率增大；控制其他条件一样，只改变温度，可看到混 合后均出现浑浊，但70℃热水一组相比于25℃冷水一组 而言首先出现浑浊，此实验说明升高温度，化学反应速 率增大；控制其他条件一样，只改变催化剂，可看到前者 未加催化剂溶液无明显现象，后者因加催化剂溶液中出 现大量气泡，此实验说明催化剂能加快化学反应速率。 答案：浑浊出现浑浊更快增大浑浊首先出现浑 浊增大无明显现象出现大量气泡加快 高考冲浪 1CA.①A(gM(g)的K=E,②A(g)N(g)N k2 气2②-①得到M(g)N(g,则KN子费_3 CM,平衡k1 k-1 =k-1,A正确；B.由图可知，0~1时间段，生成M和 k1k-2 N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应 速率相等，B正确；C.若加入催化剂，k1增大，更有利于生 成M,则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM,平衡不 变，C错误；D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热 反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分 数变大，即xA,平衡变大，D正确。 2.C曲线Ⅲ和曲线V的交点代表cw2+=rcuL]即 c(Cu2+)=c([CuL]-),由图可知，此时lgc(L3-)= 一9.4，代入平衡常数表达式得K= c([CuL]-) c(Cu2+)·c(L3-) 109.=102.4,A正确，曲线1和曲线Ⅱ的交点代表 lgc(L3)=lgc(HL2-)即c(L3-)=c(HL2-),此时pH =11.6,代入平衡常数表达式得K=c(L3)·c(H+) c(HL2) 10-11.6,B正确；曲线V和曲线V的交点代表dCuL 8Lcu]即c([CuL2]4-)=c([CuL]-),此时lgc(L)= -7.2,可得[CuL]-十L3-==[CuL2]4-的平衡常数 c([CuL2]4-) K'e(Cu:c910a=102.2,a点时，c =cL,代入KXK'=:C,c(可 ([CuL]-) c([CuL2]4-) c(CuL])·c(L3)=2(3亏-109.4×102.2=1016.6， 1 解得c(L3-)=l0-8.3mol·L-1,且a,点对应c(HL2-)= 10-1mol·L一1，代入HL2-三H++L3-的平衡常数 K=cL3）:cH=10-1.6,计算得c(H+)=10-43 c(HL2-) mol·L1,故pH=4.3,C错误；当pH=6.4时， c(HL2-)最大，接近10-1mol·L1,结合B项中平衡常 数可计算得c(L3-)≈10-6.2mol·L-1,0cuL,=0.90, 8cuL]=0.09,结合Cu元素守恒知，c([CuL2]4-)=0.90 ×0.002mol·L-1=1.8×10-3mol·L-1,c([CuL]-)= 0.09X0.002mol·L1=1.8×10-4mol·L-1,因此体系中 c(HL2-)>c([CuL2]4-)>c([CuL]-)>c(L3-),D 正确。 假期作业三化学反应的方向与调控 1.AA.根据制水反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)十 2H2O(1)可知，随反应进行，气体分子数减少，因此该反应 的△S<0,A错误；B.液氢燃料燃烧热值高，燃烧产物为 水，因此具有高能、无污染的特点，B正确；C.电解水反应