假期作业一 反应热 反应热的计算-【快乐假期】2025-2026学年高二化学寒假作业

=0022 假期作业一 反应热 思维整合室 思维导图 反应热和焓变的概念及相互关系 反应热和焓变{反应热产生的原因 符号和意义 热化学方程式的意义 反热化学方程式 热化学方程式的书写 热 书写热化学方程式的注意事项 原理 步骤 中和反应反应热的测定 注意事项 误差分析 知识梳理 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的本质 2.化学反应中能量变化的原因 旧化学键断裂时，需要 能量；新化 学键形成时，需要 能量。 二、焓变反应热 1.焓 是与 有关的物理量，用符号 ”表示。 2.焓变 与 的焓值差，符号 常用单位是 。在恒压条件下，反应 的 又称为焓变。 3.反应热 (1)定义：化学反应过程中 (数 值上等于 条件下的焓变)，用 表示。 (2)单位：△H的单位常用kJ·mol1。 三、反应热的计算 1.计算依据 (1) (2) (3) 的数据。 反应热的计算 2.计算方法 如已知：由A经过B变成C,再由C变成D, 每一步的反应热分别为：△H1、△H2、△H3。 如图所示：A,BAH以D △H 则△H= 自测自查 一、1.旧化学键的断裂和新化学键的形成 2.吸收释放 二、1.内能H2.生成物 反应物△H kJ·mol-1 热效应 3.(1)所释放或吸收 的能量恒压△H 三、1.(1)热化学方程式 (2)盖斯定律 (3)燃烧热 2.△H1+△H2+△H 《技能提升台 技能提升 1.化学与现代科技的发展密切相关。下列说 法正确的是 ) A.华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光 导纤维相同 B.“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的 干馏得到 C.“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时 化学能转化为电能 D.“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上 铝基，利用了牺牲阳极保护法 2.对于反应C0(g)+H2O(g)=一C02(g)+ H2(g) △H<0,在其他条件不变的情 况下 () A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 △H也随之改变 B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的 热量不变 C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热 量不变 D.若在原电池中进行，反应放出的热量 不变 人空快乐假期 3.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1k·mol-1,HCl(aq)与NaOH(aq)反应 的△H=-55.6kJ·mol-1,则HCN在水 溶液中电离的△H等于 ) A-67.7kJ·mol-1B.-43.5k·mol C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol1 4.已知H,(g)+20,(g) 2H(g)+0(g) —H2O(1)△H=-d 盟H(g+02g) k灯·mol1,1molH(g)和 0.5molO2(g)反应过程中 ---H-0() 的能量变化如图所示。 反应过程 a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 ( A.c代表新键形成所放出的能量 B.该反应是吸热反应 C若H,(g+0,(g一H,00△H- -dkJ·mol-1,则d>b D.d=c 5.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。 下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正 确的是 () A.用温度计测量酸溶液的温度后立即测量 碱溶液的温度 B.为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次 加入碱（酸） C.为了加快反应速率，减小实验误差，使用 环形玻璃搅拌棒搅拌 D.测定中和反应反应热时可用稀醋酸和 Ba(OH),稀溶液 6.硫元素广泛分布于自然界，其相图（用于描 述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状 态的平衡图像)如图。已知正交硫和单斜硫 是硫元素的两种常见单质，且都是由S。分 子组成的晶体，燃烧的热化学方程式： S(正交，s) s Mo 153.7,1.4×10 ●N ) 119,0.4) (95.5,0.1) S(g) T1花 ·2 000= S(正交，s)十O2(g)=S02(g)△H S(单斜，s)+O2(g)—SO2(g)△H2 下列说法正确的是 ( ) A.正交硫和单斜硫互为同分异构体 B.温度低于95.5℃下，正交硫固态通过降 压可发生升华现象 C.图中M→N过程为固态硫的液化，该过 程只发生了物理变化 D.由上述信息可判断：△H,<△H 7.(双选)工业合成氨的反应为N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g),已知下列化学键的 键能（拆开或形成1mol化学键所吸收或放 出的热量)如表所示： 化学键 键能/kJ·mol-1 H-H 436 N-H 391 N=N 946 下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.该反应中反应物的总能量高于反应产物 的总能量 C.反应热Q=-92kJ·mol1 D.生成1 mol NH,放出92kJ热量 8.(双选)下列说法中，正确的是 ( A.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高， 说明氢氧化钠在溶解过程中只发生水合 过程 B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸 热过程 C.氯化钠溶解时，没有放热过程和吸热过 程，因此没有明显的热效应 D.任何物质在溶解过程中都会发生吸热或 放热的现象 9.能源是现代社会发展的支柱之一。 (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。 a.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应 三0022 (2)已知稀溶液中，1molH2SO,与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量， 写出表示H,SO4与NaOH反应的中和热 的热化学方程式 (3)1g碳与适量水蒸气反应生成C0和 H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学 方程式为 (4)已知白磷（化学式为P4)、红磷（化学式 为P)燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+ 502(g)—P4Oo(s)△H=-24.08kJ·g-1 (表示1g白磷固体燃烧生成P,O1。固体放热 24.08,下同)：P(s)+号0，(g) 4P,0n(9)△H=-23.84·g'1mal自 磷转化为红磷时 (填“释放”、“吸收”) k的热量。 高考冲浪 1.(2025·江苏卷)甘油(C3HgO3)水蒸气重整 获得H2过程中的主要反应： 反应IC3HO3(g)=3CO(g)+4H2(g) △H>0 反应ⅡCO(g)+H2O(g)—CO2(g)+ H2(g)△H<0 反应ⅢCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)△H<0 1.0×105Pa条件下，1molC3HgO3和9mol H,O发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变 化的理论计算结果如图所示。下列说法正 确的是 6 ① (5505.0】 cd6(55d2.2 ∠②-550,049 0 400450500550600650700 T/℃ A.550℃时，H20的平衡转化率为20% B.550℃反应达平衡状态时，n(C02)：n(CO) =11:25 C.其他条件不变，在400550℃范围，平衡 时H2O的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时 H2的物质的量 套三北学 2.(2025·北京卷)为理解离子化合物溶解过 程的能量变化，可设想NaCI固体溶于水的 过程分两步实现，示意图如下。 △H=omo ￥Θ⊙ Na(g)、CI(g) △H=bkJ +H, l- 0+0 △H,=+4kJmo1 +0+ +H,O①) 器 NaCI(s) Nat(aq)、Cl(aq) 下列说法不正确的是 ) A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和 NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【《益智欢乐谷 盖斯简介 盖斯，著名化学家，1802年8月生于瑞士 日内瓦市一个画家家庭，3岁时随父亲定居俄 国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年 毕业于多尔帕特大学医学系，并获得医学博士 学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德 哥尔摩柏济力阿斯实验室专修化学，从此与柏 济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到鸟拉 尔做地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克 研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献 被选为圣彼得堡科学院院士，被聘为圣彼得堡 工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿 业学院教授。 盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库 附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成 绩，之后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830 年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改 进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确 地测定了化学反应中的热量。1836年，经过 许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学 反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的 还是分步进行的，其总热量变化是相同的，最 后以热的加和性守恒定律形式发表。这就是 举世闻名的盖斯定律。三0022 参考 假期作业一反应热反应热的计算 1.DA.晶体硅常用作芯片的主要材料，光导纤维的主要 材料是二氧化硅，两者不同，故A错误：B.煤油是石油的 分馏产品，故B错误；C.太阳能电池供电时是将太阳能转 化为电能，故C错误；D.“深海一号”母船海水浸泡区的铝 基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极 被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确。 2.B 3.C 4.DA.c代表反应H,(g)十20(g)—H20(g)所放出 的能量，a代表旧键断裂所吸收的能量，故A错误；B.该 反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应， 故B错误；C.由图可知d<b,故C错误；D.由图可知， d=c,故D正确。答案选D。 5.CA.测量酸溶液的温度后，温度计表面的酸要用水冲 洗干净、擦千干后再去测量碱溶液的温度，A项错误；B.酸、 碱要一次加入，否则会造成热量损失，B项错误；C.实验 中使用环形玻璃搅拌棒搅拌，能加快反应速率，减小实验 误差，C正确；D.醋酸是弱电解质、醋酸电离会吸收部分 热量，使测量的中和反应反应热不准确，D项错误；答案 选C。 6.BA.正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互 为同素异形体，A错误；B.温度低于95.5℃且压强大于 0.1Pa,正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正 确；C.图中M→N过程为固态硫的液化，该过程先由正交 硫经过转化为单斜硫再变成液体，中间发生了化学变化， C错误；D.在同压条件下，升温由正交硫转化为单斜硫， 说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，△H均为负值，则 △H1>△H2,D错误。 7.BC 8.BDA.氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧 化钠在溶解过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热 量，故A错误；B.浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有 吸热过程，故B正确；C.氯化钠溶解时，既有放热过程， 又有吸热过程，在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水 合过程放出的热量相差不大，因此没有明显的热效应，故 C错误；D.物质在溶解过程中通常伴随着能量变化，任何 物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象，故D正 确；答案选BD。 9.解析：(1)a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反 应，故a错误；b.高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反 应，故b错误；C.铝与盐酸的反应为放热反应，故c正确； 答案选c。 (2)1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 114.6k热量，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学 方程式为：2HS0,(a)+N0Hag）—2NS0,(aq)+ H2O(I)△H=-57.3kJ·mol-1。 (3)由1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H2,需吸收10.94k灯 热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为10.94kJ× 12=131.28kJ,此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)△H=+131.28kJ·mol-1。 (4)P4(s)+502(g)—P401o(s)△H=-24.08×31× 4=-2985.92kJ·mol-1①P(s)+5/402(g) }P,0o)△H=-23.84·g×31gmo1= -739.04k·mol-1②，①-②X4得P4(s,白磷) 4P(s,红磷)即△H=-2985.92kJ·mol-1-4× (-739.04)kJ·mol-1=-29.76kJ·mol-1. ·4 答案 答案：(1)c (2)2Hs0,(aq)+Na0H(aq)—合N,s0,(aq)+ H20(1)△H=-57.3kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g) △H=+131.28kJ·mol-1 (4)释放29.76 高考冲浪 1.A550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mol,n(CH4) =n(C0)=0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3HgO3) _n(C)-n(C02)-(C0》-m(CH,)=0,根据0原子守 3 恒，可得n(H2O)= n(0）-2m(C02)-n(C0)-3m(CH032=7.2mol(也 可利用H原子守恒计算，结果相同)，则α(H2O)= 9mo1-7.2mol×100%=20%,A正确；550℃时， 9 mol n(C02)=2.2mol,n(C0)=0.4mol,则n(CO2)：n(C0) =11:2,B错误；400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、 Ⅲ平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程 度更大，则H2O的物质的量减小，C错误；增大压强，反应 I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移 动，H2的物质的量减小，D错误。 2.C由图可知，NaCI固体溶于水的过程分两步实现，第一 步为NaCl固体变为Na十和Cl一，此过程离子键发生断 裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl与水结合形成水合 钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热 过程。A.由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为△H3 十4kJ/mol,为吸热过程，A正确；B.由图可知，NaCI固体 溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知△H3=△H 十△H2,即a十b=4,B正确；C.由分析可知，第一步为 NaCl固体变为Na+和Cl一，此过程离子键发生断裂，为 吸热过程，a>0;第二步为Na+和Cl与水结合形成水合 钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热 过程，b<0,C错误；D.由分析可知，溶解过程的能量变 化，与NaCl固体断键吸收的热量及Na十和CI-水合过程 放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCI溶液中微粒间 作用力的强弱有关，D正确。 假期作业二化学反应速率与化学平衡 1.BA.食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐 败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意； B.将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积， 加快反应速率，B项符合题意；C.在钢铁中加入铬、镍等 金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D.在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果 罐头氧化变质的反应速率，D项不符合题意。 2.DA.化学反应速率为0.8mol·L-1·s1,是指在1s 的时间内某物质的浓度变化了0.8mol·L1,故A错 误；B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减 少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误； C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但 意义是相同的，表示的都是该化学反应在这一段时间段 内的平均速率，故C错误；D.同一化学反应，相同条件下 用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量 数之比，所以在2S02(g)+O2(g)一2S03（g)反应中， t1t2时刻，S03(g)浓度分别是c1c2,则t1~t2时间段内， 消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v= c2一C;答案选D。 t2-t1