第2章 第3节 第2课时 配位键 金属键（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（鲁科版）
第2课时 配位键 金属键
[素养目标] 1.了解配位键的本质并能说明简单配合物的成键情况。2.知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些性质。
知识点一 配位键
1．配位键
概念 | 成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的化学键 |
形成条 件及表 示方法 | 一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。用符号A→B表示 |
2.配合物
(1)概念：组成中含有配位键的物质称为配位化合物，简称配合物。
(2)组成
3．配合物的制备与应用
实验探究
(1)探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化
实验操作 | 实验现象 | 解释 |
| 固体溶解，随着稀释，溶液颜色由黄绿色逐渐变成蓝色 | CuCl2浓溶液中铜离子主要以[CuCl4]2－形式存在，[CuCl4]2－为黄绿色；稀溶液中铜离子主要以[Cu(H2O)4]2＋形式存在，[Cu(H2O)4]2＋为蓝色 |
(2)探究Fe3＋溶液显颜色的原因
实验操作 | 实验现象 | 解释 |
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| 加水，固体Fe(NO3)3溶解，溶液显黄色，加浓HNO3，溶液变无色 | Fe3＋在水溶液中因水解与OH－配位而显黄色，酸化抑制水解，生成的[Fe(H2O)6]3＋为无色 |
| 加水，固体FeCl3溶解，溶液显黄色 | Fe3＋与Cl－配位生成[FeCl4]－显黄色 |
(3)制备[Ag(NH3)2]＋
实验操作 | 实验现象 | 解释 |
| 滴加氨水后，试管中首先出现白色沉淀，再 滴入氨水后沉淀溶解，溶液呈无色 | Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O |
(4)对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异
实验操作 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液 | Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ |
| 试管中出现蓝色沉淀 | Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓ |
1．在NH3·BF3中，____________原子提供孤电子对，____________原子接受电子，NH3·BF3中的配位键可表示为____________。
提示：N B N→B
2．在[Cu(NH3)4]SO4中，________属于配位离子，其中________为中心离子，________为配体，配位数为________，配离子可表示为____________。
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提示：[Cu(NH3)4]2＋ Cu2＋ NH3 4
3．配位键与极性(或非极性)共价键的形成过程相同吗？
提示：不相同。配位键中的共用电子对由配体单独提供，而极性(或非极性)共价键的共用电子对由成键原子共同提供。
4．含配位键的化合物一定为配位化合物吗？
提示：不一定。如NH4Cl中NH
含有配位键，属于离子化合物。
1．配位化合物的组成
中心离子与配位体构成了配合物的内界，内外界之间是离子键，在水中全部电离。如
(1)中心离子
配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子，最常见的是过渡金属离子，但也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子。
(2)配位体
配位体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧酸根离子)、C2O
、PO
等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心离子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的氮原子，H2O中的氧原子，配位原子常是ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素。
(3)配位数
直接同中心离子(或原子)配位的原子数目叫中心离子(或原子)的配位数。
(4)配离子的电荷数
配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷的代数和。
2．配合物的形成对性质的影响
(1)溶解性的影响
一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。
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