2.3.1 离子键与金属键 课件--2025-2026学年高二下学期化学鲁科版选择性必修2

该高中化学课件聚焦离子键与金属键，系统讲解其形成、概念、实质及特征。通过复习电负性差值判断离子键，结合钠氯原子结构分析NaCl形成过程，搭建从原子结构到化学键的学习支架，衔接前后知识。 特色在于以交流研讨引导科学探究，通过正误判断、物质分类等应用体验培养科学思维，结合离子键无方向性、金属键与导电性关系等实例深化化学观念。采用讲练结合，学生能提升分析解决问题能力，教师可高效开展结构化教学。

离子键与金属键 课时1 第2章 第 3 节 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征(重点)。 2.了解金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性(重点)。 学 习 目 标 根据图中相应电负性数据判断：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？ 当电负性差值>1.7时原子间才有可能形成离子键。 复习回顾 内 容 索 引 目标一　离子键 目标二　金属键 离子键 < 目标一 > 请从氯原子和钠原子的原子结构分析氯化钠中离子键的形成过程。 成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 e- Na Cl Na+ Cl- 不稳定 稳定 静电作用 交流研讨 离子键及其实质 (1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (2)成键微粒：阴、阳离子。 (3)形成条件：成键原子电负性差值越大，越容易形成离子键。 (4)成键元素：一般为活泼的金属元素和活泼的非金属元素。 (5)形成过程 金属元素 非金属元素 失电子 阳离子 阴离子 得电子 离子键 静电作用 (6)实质： 阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力。 (7)特征： 1个Na+同时受6个Cl-共同吸引 1个Cl-同时受6个Na+共同吸引 没有方向性和没有饱和性。 (8)影响因素： 离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 1.正误判断 (1)离子键是阴、阳离子间的静电引力 (2)含离子键的化合物一定是离子化合物 (3)离子键无饱和性和方向性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 (4)全部由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 (5)任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 (6)离子化合物中一定不存在共价键 (7)金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 × × × √ × × × 应用体验 2.下列物质中离子键最强的是 A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O √ 应用体验 3.(1)下列五种物质：①He　②CO2　③NaBr　④Na2O2　⑤Na2CO3。 只含共价键的是________(填序号，下同)；只含离子键的是________；既含极性共价键又含离子键的是________；既含非极性共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________。 ② ③ ⑤ ④ ① (2)在下列变化中：①NaHSO4熔化　②HCl溶于水　③NaBr溶于水　④I2升华　⑤NH4Cl受热。 未发生化学键破坏的是_____；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_____；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_____。 ④ ①③ ② ⑤ 应用体验 金属键 < 目标二 > 1.金属键及其实质 (1)概念： (2)成键微粒： (3)本质： 金属中金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用。 金属阳离子和“自由电子”。 金属阳离子和“自由电子”之间的电性作用。 (4)特征 ①没有方向性和饱和性。 ②金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属。 (5)金属键的强弱判断 一般来说，金属键的强弱主要取决于金属原子的半径和价电子数。 价电子数越少 原子半径越大 金属键越弱 熔、沸点越低，硬度越小 价电子数越多 原子半径越小 金属键越强 熔、沸点越高，硬度越大 2.金属键与金属性质 (1)金属光泽 当可见光照射到金属表面上时，固态金属中的“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放，使得金属不透明并具有金属光泽。 Cs (2)导电性 当把金属导线分别接到电源的正、负极时，有了电势差，“自由电子”就能沿着导线由电源的负极向电源的正极流动而形成电流，使金属表现出导电性。 外加电场 自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，使金属的电导率随温度升高而降低。 (3)导热性 当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞，将能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。 (4)延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但原来的排列方式不变，而且在滑动过程中“自由电子”能够维系整个金属键的存在，各层之间始终保持金属键的作用，所以金属有良好的延展性。 外力 错位 1.正误判断 (1)金属具有光泽与金属中有“自由电子”有关 (2)能导电的单质一定是金属单质 (3)金属单质中均含有金属键，常温下均为固体 (4)金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用 (5)金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子” × × √ √ × 应用体验 2.金属的下列性质中，与“自由电子”无关的是 A.延展性好 B.容易导电 C.密度大小 D.易导热 √ 3.下列物质的熔点依次升高的是 A.Mg、Na、K B.Na、Mg、Al C.Na、Rb、Ca D.铝、铝硅合金 √ 应用体验 1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 √ 2.下列各组化合物中，化学键类型都相同的是 A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CH4和NaH D.HCl和NaOH √ 自我测试 3.回答下列问题： (1)研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，则金属键越强。下列金属的金属键最强的是______(填字母)。 a.Na b.Mg c.K d.Ca b 自我测试 (2)有下列物质： A.NaOH B.Na2O C.NH4Cl D.Na2O2 E.H2O2 F.CH4 ①只含离子键的化合物是________(填字母，下同)。 ②含有极性键的离子化合物是________。 ③含有非极性键的离子化合物是________。 ④含有非极性键的共价化合物是________。 ⑤仅有极性键的共价化合物是________。 B AC D E F 自我测试 (3)现有Cl、O、K、Na几种元素： ①写出上述元素形成离子中半径最大的离子的电子式：_____________。 ②写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的电子式： ____________________。 自我测试 本课结束 第2章 第 3 节 $