2.3.2 配位键 课件--2025-2026学年高二下学期化学鲁科版选择性必修2

该高中化学课件聚焦配位键的特点、判断方法及配合物的组成与应用，通过“百变魔法”实验导入，观察硫酸铜溶液加盐酸、氨水后的颜色变化，构建“实验现象→配位键形成→配合物组成”的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维。通过“魔法解密”分析溶液颜色变化对应配离子，实验对比Cu²+与氨水、OH⁻反应差异，培养证据推理能力。应用实例联系物质检验、制镜等，体现化学观念中性质决定用途。助力学生深化理解，教师可高效开展教学。

配位键 课时2 第2章 第 3 节 1.知道配位键的特点，学会配位键的判断方法(重点)。 2.理解配合物的概念，会分析配合物的组成与应用(难点)。 学 习 目 标 新课导入 蓝色溶液 无色液体 绿色溶液 深蓝色溶液 硫酸铜 粉末 盐酸 氨水 蒸馏水 百变魔法 内 容 索 引 目标一　配位键 目标二　配合物的制备与应用 配位键 < 目标一 > 氨气能与盐酸反应生成，其反应可用下式表示： NH3+H+=== 共价键具有饱和性，那NH3为什么仍可与H+结合生成呢？ H+ NH3 H+ 1s空轨道 H N H H 思考讨论 1.配位键的形成 N的形成过程可以表示为： 形成N后，N原子杂化轨道类型为sp3，N中的配位键和其他三个N—H键的键长和键能相等，N的空间结构为正四面体形。 孤电子对 空轨道 这对电子为N、H原子共用，这种化学键称为配位键。 2.配位键 (1)定义 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的一种新的化学键被称为配位键。 (2)表示方法 常用(电子对给予体)A→B(电子对接受体)表示。 例如H3O＋： (3)形成条件 一方能给予孤电子对 另一方能接受电子对(有空轨道) 分子：NH3、H2O、HF、CO 等 离子：Cl－、OH－、CN－、SCN－等 H＋、Al3＋、B等 大多为过渡金属的原子或离子 (4)实质 原子间的强的相互作用。 形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。 1.正误判断 (1)N中4个N—H键不完全等同 (2)配位键实质上是一种特殊的共价键 (3)[Ag(NH3)2]+中存在配位键，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对 × √ √ 思考交流 2.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。 (1)配位键的形成条件是__________________________________________ _____________________________。  (2)在NH3·BF3中，　　　原子提供孤电子对，　　原子接受孤电子对， NH3·BF3中的配位键可表示为　　　　　　　　。  形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道 氮 硼 返回 思考交流 配合物的制备与应用 < 目标二 > 1.配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质，简称配合物。 (2)组成：由内界和外界两部分组成，结构如图所示。 [Cu(NH3)4]2+ 内界(配离子) 外界 中心离子 提供空轨道 配位原子 提供孤电子对 配位数 同中心离子配 位的原子数目 配体 含有孤电子对 的分子或离子 ①常见配体：提供孤电子对的离子或分子。 如CO、NH3、H2O、F－、CN－、Cl－、OH－等。 ②常见中心原子(或离子)：提供空轨道，接受孤电子对。 通常是过渡元素的原子或离子。 如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co2＋、Cr3＋等。 ③常见配离子：如[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋、Fe(SCN)3、[Fe(CN)6]3－等。 蓝色溶液 无色液体 绿色溶液 深蓝色溶液 硫酸铜 粉末 盐酸 氨水 蒸馏水 魔法解密时刻 四水合铜离子 四氯合铜离子 四氨合铜离子 2.配合物的制备与应用 (1)实验探究——配合物的制备 实验任务 实验过程 实验现象 结论 探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化   溶液由黄绿色逐渐变为蓝色 CuCl2浓度大时，形成黄绿色的[CuCl4]2－，稀释过程中，又与H2O结合形成蓝色的[Cu(H2O)4]2＋ 分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3＋溶液显颜色的原因   FeCl3溶液显黄色 颜色变浅 FeCl3溶液中Fe3＋与Cl－配位形成黄色的[FeCl4]－   Fe(NO3)3溶液开始无色 颜色变深 Fe(NO3)3溶液加水稀释后因Fe3＋水解与OH－配位呈黄色 制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜   逐滴加入浓氨水时，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，加入葡萄糖溶液后，水浴加热，试管内壁产生银镜 Ag＋与NH3可以发生配位作用，生成[Ag(NH3)2]＋，可用于制备银镜 对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异   Cu2＋与OH－反应产生蓝色沉淀，沉淀逐渐溶解变成亮蓝色溶液 与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成蓝色更深的[Cu(NH3)4]2＋   与氨水反应先产生蓝色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，变成深蓝色透明溶液 ①以上实验通过什么现象说明制得了配合物？在这些配合物中，中心离子和配体分别是什么离子或分子？ 上述实验通过溶液颜色的变化或沉淀的溶解，说明制得了配合物。 配离子 中心离子 配体 [CuCl4]2- Cu2+ Cl- [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ H2O [FeCl4]- Fe3+ Cl- [Fe(H2O)6]3+ Fe3+ H2O [Ag(NH3)2]+ Ag+ NH3 [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ NH3 [Cu(OH)4]2- Cu2+ OH- ②以前两个实验为例，请从平衡移动和配位键两个角度分析实验中发生的反应。 提示　实验任务1中： [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- 黄绿色 蓝色 实验任务2中： [FeCl4]-+6H2O [Fe(H2O)6]3++4Cl- 黄色 无色 +nH2O +nH3O+(n=1~6) Fe(NO3)3溶液因Fe3+水解与OH-配位，主要以黄色的[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n的形式存在。 酸性条件下，平衡左移，故颜色变浅；加水稀释，平衡右移，故颜色变深。 加水稀释，平衡右移。 加水稀释，平衡右移，FeCl3溶液颜色变浅。 (2)配合物的应用 ①用于物质的检验，如Fe3＋的检验； ②用于物质制备，如制镜； ③生命体中，如许多酶与金属离子的配合物有关； ④科学研究和生产实践中，如进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的。 1.正误判断 (1)配合物都有颜色 (2)形成配位键可增强配合物的稳定性 (3)配合物中只存在共价键 (4)外界条件的变化不会影响配合物的存在形式 (5)配合物的中心原子一定是金属离子或原子 × √ × × × 思考交流 2.为什么在水溶液中Cu2+比Cu+稳定？ 提示　在水溶液里Cu2+比Cu+稳定是由于水分子配体的作用，水合离子[Cu(H2O)4]2+比[Cu(H2O)4]+更稳定。 思考交流 3.已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄绿 色)＋4H2O。下列说法错误的是 A.配离子[Cu(H2O)4]2＋、[CuCl4]2－中Cu2＋的配位数均为4 B.加入一定量的水，溶液会变成蓝色 C.加入一定量的氯化钠溶液，溶液一定会变为黄绿色 D.向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生蓝色沉淀 √ 思考交流 1.(2025·山东聊城高二期末)下列物质中，不属于配合物的是 A.[Cu(NH3)4]SO4 B.[PtCl2(NH3)2] C.Na3[FeF6] D.NH4Cl √ 2.用过量的AgNO3溶液处理含0.01 mol氯化铬的水溶液(CrCl3·6H2O)，生成0.02 mol AgCl沉淀，此配合物的组成最可能是 A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O C.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O D.[CrCl3(H2O)3]·3H2O √ 自我测试 3.(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是______，配位原子是____，配位数是____，它的电离方程式是__________________________________。 (2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是__________________________________________。解释加入氨水后，现象发生变化的原因为________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ag＋ N 2 [Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－ 先产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解 AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，向其中滴加氨水，Ag＋与NH3能发生反应： Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成[Ag(NH3)2]Cl而溶解 自我测试 本课结束 第2章 第 3 节 Lavf59.27.100 $