第7章探索溶解现象练习题-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

第7章探索溶解现象练习题 一、单选题 1．有关溶液的下列说法中不正确的是 ①溶液都是均一、稳定的混合物             ②蒸干溶液，都能得到固态的溶质 ③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大 ④同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 2．下列关于溶液的说法中正确的是 A．均一、稳定的液体就是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 3．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤ 4．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列解释做法错误的是 A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C．铁比生铁硬 D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金 5．鱼类产生腥味的原因是鱼身上存在有机化学物质甲胺。甲胺易溶于酒精，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理相似的是 A．用洗涤剂洗碗 B．用沐浴露洗澡 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用洗发水洗头发 6．实验室中存放有20%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需要硝酸钾和水 B．向该溶液中加入水稀释后，溶质的质量变小 C．用硝酸钾固体配制硝酸钾溶液时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 D．该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变 7．图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．P点的含义是甲、乙两种物质的溶解度相等 B．如图二℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，B烧杯中溶液的溶质是甲 C．若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是蒸发结晶 D．如图二℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），充分搅拌，A中的固体部分溶解 8．有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是 A．溶质质量：溶剂质量 B．溶质质量：溶液质量 C．溶质质量：溶液质量 D．溶剂质量：溶液质量 9．下列说法正确的是 A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释 10．葡萄糖是人体重要供能物质。某温度下一定质量的葡萄糖(C6H12O6)溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A．5% B．10% C．25% D．60% 11．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 12．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 二、填空题 13．用溶解硫酸铜粉末的方法配制100g20%的硫酸铜溶液，部分步骤如下： (1)①称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，应 ，直至指针指向分度盘中央刻度线。 (2)②量取所需水时，选择的量筒的量程是 （选填“20”“50”或“100”）mL。 (3)通过③溶解和④装瓶后，得到了一瓶20%的硫酸铜溶液，若测得此硫酸铜溶液的密度为1.16g/cm3。取出50mL此硫酸铜溶液，可稀释得到8%的硫酸铜溶液 g。 14．如图所示为葡萄糖(C6H12O6)溶液的标签，请计算： (1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为 。 15．据下图回答问题： (1)20℃时，乙的溶解度是 。 (2)30℃时，甲的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。 (3)请结合数据，准确描述P点的含义是 。 (4)甲、乙的溶解度受温度影响较大的是 。 (5)50℃时，将25 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，最终获得溶液的质量是 g。 (6)50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液转化为P点对应的溶液的方法有 。 16．在a、b、c、d四支试管中各加入1~2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入水或汽油(如图所示)，振荡，观察现象：a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色。 对比a、c试管中的现象得出的结论是 。 17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)时A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。 (2)时30 gA物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。 (3)将时A 、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。 18．下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度(单位：g/100g水)。 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaNO3 73 80 87 95 103 114 125 136 150 163 170 (1)20℃时，KNO3(A)、NaNO3(B)的溶解度(S)的大小关系为：SA SB(填“>”、“=”或“＜”)。 (2)20℃时，向100g水中加入50gNaNO3，所得溶液溶质的质量分数为 (精确到0.01)。 (3)现有80℃的NaNO3饱和溶液500g，要使其析出晶体50g应降温至 ℃；如图是20℃时进行的系列实验示意图，①～⑤表示实验所得溶液； (4)溶液⑤是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)如果将图中溶液②温度升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶液中没有发生变化的是 。 Ⅰ.溶质的质量   Ⅱ.溶剂的质量   Ⅲ.溶质的质量分数   IV.溶解度 (6)若升温至50℃过程中，②→③的过程中有少量水蒸发。下列叙述正确的是 (填序号)。 Ⅰ.①、②均为不饱和溶液   Ⅱ.②→③的过程中溶质质量分数变大  Ⅲ.③→④过程中溶质的质量分数变大   IV.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g 19．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g/100g水） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)20℃时，的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 ，若要将该溶液稀释到10%，需加水 g。 (3)我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和。“夏天晒盐”是人们利用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是 （填“NaCl”或“”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节 （填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因 。 (4)利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。 三、实验题 20．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器和相关用品：         (1)利用上述仪器和药品可制取CO2，你选择的仪器序号是 (填序号)，药品是 (填名称)； (2)若补充一种仪器 (填仪器名称)；再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为 ； (3)制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度 ，压强变 ，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。 (4)下图是利用海水提取粗盐的过程：图中①是 池。根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是( )。(双选) A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C 在①中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变 D 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 四、计算题 21．化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)二氧化锰起 作用。 (3)计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（用方程式计算，写出解题过程）。‍ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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C.汽油是优良的有机溶剂，油污易溶于汽油，用汽油除去衣服上的油污原理是溶解道理，故C正确； D.洗发水能使头发上的油污以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，油污可随液体流走，用洗发水洗头发利用的是乳化的原理，故D错误。 故选：C。 6．B 【详解】A、配制500g该溶液需要硝酸钾的质量为：，需要水的质量为：500g-100g=400g，不符合题意； B、向该溶液中加入水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需要使用的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出三分之二后，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 7．B 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意； B、由图可知，t2℃时，将等质量的甲、乙物质分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则t2℃时，B中固体溶解度大，t2℃时，溶解度：甲＞乙，则B烧杯中溶液的溶质是甲，符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中混有少量NaCl杂质，提纯时可采用的方法是降温结晶，不符合题意； D、由B的分析可知，A烧杯中溶质是乙，B烧杯中溶质是甲，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，t2℃时，甲的溶解度为85.5g，乙的溶解度为50.4g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物质的质量：25.2g＜甲、乙物质的质量≤42.75g，t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲、乙不反应），此时烧杯中溶剂为100g，乙的质量≤42.75g＜50.4g，故A中的固体能全部溶解，不符合题意。 故选B。 8．B 【分析】10%葡萄糖注射液，其含义是每100份质量的葡萄糖注射液中含有10份质量的葡萄糖，即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10。 【详解】A、由分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：9，该选项说法不正确； B、由分析可知，溶质质量：溶液质量=1：10，该选项说法正确； C、由分析可知，溶质质量：溶液质量=1：10，该选项说法不正确； D、由分析可知，溶剂质量：溶液质量=9：10，该选项说法不正确。 故选B。 9．D 【详解】A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，蔗糖可形成均一、稳定的混合物，面粉不会溶于水，说法错误；故不符合题意； B、自来水生产过程中加入明矾，目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质，说法错误；故不符合题意； C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶，说法错误；故不符合题意； D、分子之间有间隔，所以向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，说法正确；故符合题意； 故选D 10．B 【详解】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为，水中氢元素与氧元素的质量比为2:16=1：8，所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中氧元素的质量分数为80%，因此，该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。 故选：B。 11．D 【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙会和溶剂水发生化学反应生成氢氧化钙，水作为反应物被消耗，饱和溶液溶剂减少，溶质析出。溶液质量减小。此选项正确。 B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变浑浊。此选项正确。 C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变。此选项正确。 D、同一温度下，某物质的饱和溶液为其浓度最大的溶液。20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，其饱和溶液的溶质质量分数为。故20℃时不可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液。此选项错误。 故选D。 12．D 【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。     B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。 C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。     D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。 故选：D。 13．(1)从左盘取出一定量的硫酸铜粉末 (2)100 (3)145 【详解】（1）称量硫酸铜粉末时，若发现天平指针偏左，说明左盘硫酸铜粉末的质量大，应从左盘取出一定量的硫酸铜粉末，直至指针指向分度盘中央刻度线； （2）硫酸铜粉末的质量：100g×20%=20g；需要水的质量：100g-20g=80g；需要水的体积：80mL，应该选择量筒的量程为100mL； （3）设可得到8%的硫酸铜溶液质量为x， 1.16g/cm3×50cm3×20%=8%x 解得：x=145g。 14．(1)6∶1∶8 (2)500g 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8,故填6：1：8； （2）葡萄糖溶液中溶质的质量：，则稀释后溶液的质量：,因此需要加入水的质量:,, 故填500g 15．(1)20g (2)小于 (3)50℃时，甲、乙的溶解度相等 (4)甲 (5) 饱和 70 (6)加入甲物质或蒸发部分水 【详解】（1）根据图示可知，20℃时，乙的溶解度是20g； （2）根据图示可知，30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度； （3）由图可知，50℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：50℃时，甲、乙的溶解度相等； （4）由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大； （5）50℃时，甲的溶解度为40g，将25 g甲物质放入50 g水中，只能溶解20g的甲物质，充分溶解后所形成的溶液是饱和溶液，溶液的质量为：20g+50g=70g； （6）50℃时，将Q点所对应的甲物质溶液，转化为P点对应的饱和溶液的方法有加入甲物质或蒸发部分水。 16．不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性) 【详解】a、c试管中溶剂相同都是水，溶质种类不同（a中为碘、c中为高锰酸钾），a试管中的现象是碘未溶解，没有明显现象；c试管中的现象是高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色，对比a、c试管中的现象得出的结论是不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(或溶质的种类影响物质的溶解性)。 17．(1)BCA (2)65 (3)B＞C＞A 【详解】（1）由图示可知，时B物质的曲线位置最高，C其次，A最低，则时A 、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA 。 （2）时A的溶解度为30g，则时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，最多能溶解A物质15g，形成的溶液质量是15g+50g=65g。 （3）将时A 、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，A、B的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量不变，则溶质质量分数不变，仍是时饱和溶液的溶质质量分数，C的溶解度减小，有C物质析出，形成时的饱和溶液，时C的溶解度大于时A的溶解度，故时C的饱和溶液中溶质质量分数大于时A的饱和溶液溶质质量分数，则将时A 、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A。 18．(1)＜ (2)33.33% (3)60 (4)饱和 (5)Ⅱ (6)Ⅱ、Ⅲ 【详解】（1）根据表中数据，20℃时，KNO3(A)的溶解度是31.6g，NaNO3(B)的溶解度的87g，则：SA＜SB； （2）20℃时，NaNO3的溶解度的87g，向100g水中加入50gNaNO3，得到不饱和溶液，则所得溶液溶质的质量分数为； （3）80℃时硝酸钠的溶解度是150g，即100g水中最多溶解硝酸钠的质量为150g，形成硝酸钠饱和溶液的质量是500g，即200g水中溶解了300g硝酸钠；要降温析出50g晶体，就是在100g水中最多溶解硝酸钠125g，查表可知，相应的温度为60℃； （4）20℃时的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液⑤是饱和溶液； （5）20℃时的溶液②含100水和20g+30g=50g的硝酸钾，由于该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，即溶液②是饱和溶液，同时含有硝酸钾的固体：50g-31.6g=18.4g；温度升温到30℃(不考虑水蒸发)，溶解度是45.8g，溶解的固体增加，此时溶液仍然饱和，所以溶解度增大，溶质的质量增加，溶质的质量分数变大，但是溶剂的质量不变，故选Ⅱ； （6）Ⅰ.20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，此时100g水中溶解20g硝酸钾形成不饱和溶液①，继续加入30g的硝酸钾后形成饱和溶液②并剩余固体18.4g，故错误； Ⅱ.②→③的过程中溶液温度升高，硝酸钾的溶解度由31.6g→85.5g，则②剩余的18.4g固体全部溶解，溶液溶质质量分数变大，故正确； Ⅲ.溶液③是50℃的不饱和溶液（50℃硝酸钾的溶解度85.5g，实际溶解了50g），④过程中加入硝酸钾30g，全部溶解（50℃硝酸钾的溶解度85.5g，实际溶解了50g+30g=80g），则③→④过程中溶质的质量分数变大，故正确； IV.溶液④温度为50℃，溶剂量100g,硝酸钾固体质量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不饱和溶液；溶液⑤温度为20℃，溶剂量100g，溶解度是31.6g，所以溶液⑤是饱和溶液，④→⑤的过程中析出KNO3晶体80g-31.6g=48.4g，故错误； 故选Ⅱ、Ⅲ。 19．(1) (2) (3) 蒸发结晶 夏季 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大 (4)取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠 【详解】（1）分析表格中数据，可知时，的溶解度为，故填：； （2）由，则溶液的溶质质量分数=；溶液稀释过程中，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则，解得：；故填：；； （3）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：蒸发结晶； ②粗盐中的主要成分是氯化钠，化学式为，故填：； ③分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随稳定的升高明显增大，则温度较高时，相同质量的水中溶解的碳酸钠的质量更大，溶质质量分数更大，夏季温度高，则在夏季盐碱湖中的质量分数较大，故填：夏季； ④分析表格中的数据，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出，故填：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大； （4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，则可以设计实验方法是：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，故填：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠； 20． abgh 石灰石（或大理石）和稀盐酸 试管 升高 大 过滤 AD 【详解】（1）制取CO2选择的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应的原理是 ，采用固体和液体常温下进行反应，采用向上排空气法收集， 故选择的仪器序号是abgh； （2）用高锰酸钾制氧气，反应原理是，是采用加热固体制氧气，发生装置需要铁架台、酒精灯、试管、单孔塞，故还需要补充试管； (3)制取氧气时需先检查装置的气密性:连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度升高，压强变大，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。 （4）利用海水提取粗盐的过程中：图中①是过滤池，过滤出难溶性杂质； A、海水进入贮水池，未进行其他分离操作，故海水的成分基本不变，A正确； B、在过滤池中，过滤出难溶性杂质，海水中氯化钠的质量不变，B错误； C、在过滤池中，海水中氯化钠的质量不变，海水质量减少，故海水中氯化钠的质量分数变大，C错误； D、饱和溶液中才会析出晶体，故析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。 故选AD。 21．(1)3.2 (2)催化 (3)解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g，故填：3.2； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰为该反应的催化剂，起催化作用，故填：催化； （3）详见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $