第7章 探索溶解现象测试卷-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

探索溶解现象第7章 第7章测试卷 满分：100分时间：60分钟得分 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32Zn一65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1.下列溶液中，溶质不是固体的是 A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 2.向装有等量水的保温瓶中加入等质量的下列物质，降温效果最明显的是 A.NaCl B.CaO C.NaOH D.NHNO 3.(2025·苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需要用到的仪器是() A.烧杯 B.漏斗 C.燃烧匙 D.蒸发皿 4.(2025·徐州)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 氯化钠 P镊子 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 ( A.汽油洗去手上的油污 B.洗发剂洗去头发上的油脂 C.洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.洗洁精洗去餐具上的油污 6.下列关于溶液的说法正确的是 ( A.溶液都是均一、稳定、无色透明的液体 B.溶液是稳定的，在任何条件下都不会有晶体析出 C.氯化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的电子 D.饱和食盐水与饱和蔗糖水混合后，溶液变成不饱和状态 7.(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% KCI溶液 6% C.配制100g该溶液需要6gKCl D.取出一半溶液后，该溶液的溶质质量分数变为3% 8.下列有关溶液的说法正确的是 ( A.碘酒溶液中，酒精为溶质 B.向水中加入蔗糖，溶液的导电性明显增强 C.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大D.固体物质的溶解性与溶剂的性质有关 6151 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 9.要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体（锰酸钾可溶于水，二氧化锰难 溶于水)，有下列操作可选择：①过滤；②烘干；③加水溶解；④洗涤固体；⑤蒸发结晶。正确 的操作顺序是 () A.①②③④ B.③①④② C.③①⑤② D.③①⑤④ 10.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90mL水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 1.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶质质量分数偏小的是 A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 12.下列说法正确的是 ( A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解能力 C.配制200g溶质质量分数为10%的氯化纳溶液，需要180g水 D.氢氧化钠固体溶于水时，溶液的温度升高，说明物质溶解时只有放热现象 13.如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 人W资 溶解 过滤 蒸发 称量 步骤1 强步骤2 步骤3 步骤4 取5.0g粗盐 2E 3.2g精盐 已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐。 A.整个实验过程中至少进行3次称量 B.经计算可得出精盐的产率为64% C.进行步骤3时需要将滤液全部蒸干后才停止加热 D.步骤2、步骤3中玻璃棒的作用相同 14.根据下图判断，下列说法正确的是 C 溶解度/g 溶解后剩余固体的质量/g 溶解度/g 气体戊的溶解度① 物质丙 物质甲 物质丁 202 kPa 80 物质乙 101 kPa 0 4温度℃ 0 温度c 温度7C 温度/c A.t1℃时，50g物质甲能完全溶于50g水中 B.物质乙的溶解度随温度的升高而减小 C.t2℃时，物质丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增大气体戊的溶解度 探索溶解现象第7章 15.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静 置，现象如图所示。下列说法正确的是 ( 20℃ 20 300 固体 甲 A.可采用升温的方法使乙烧杯中的剩余固体溶解 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 C.乙、丙烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 16.(2025·陕西)如图所示，室温下烧杯甲、乙内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石 灰水，将适量的NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度的升高而增大）分别加入烧杯 内的水中。当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 ( ) A.烧杯甲、乙中的澄清石灰水均会变浑浊 NaOH NHNO B.烧杯甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能减小 C.烧杯甲、乙中试管内的压强均会改变 水 澄清 D.若将烧杯乙内的NH4NO3溶液恢复至室温，得到的一定 石灰水 是不饱和溶液 17.氯化钠和碳酸钠的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是 ( 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.30℃时配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠的质量大于氯化钠 C.将100g50℃的氯化钠饱和溶液降温至20℃，析出1g氯化钠 D.40℃时将25.0g碳酸钠加入50.0g水中，所得溶液的溶质质量分数约为32.9% 18.(2025·成都)《史记正义》记载了“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水中含有大量的 Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 () 60个 夜间低温 风吹日晒 50 Na SO. 0 NaCl 卤水集肉蒸发过箩淡水浇肉晒制→晶体2 30 10 0 20406080100 晶体1 母液 温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4 B.从“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> C.“母液”中含有Na2SO4和NaCI D.通过降温结晶可除去NaCl中的少量Na2SO4 19.(2025·南通)KCI、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.KNO3的溶解度一定大于KCI的溶解度 1691 B.用降温结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量KCI KNO C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% 40 D.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 20.为探究硝酸钾的溶解性，进行如下图所示实验。结合硝酸钾在不同温 度/c0 40 度时的溶解度（如下表所示），判断下列说法不正确的是 加10g 加10g 升温至 降温至 KNO KNO 60℃ 10℃ 搅拌 搅拌 搅拌 密 静置 20℃，50g水 ② ⊙ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g 二、非选择题（共60分） 21.(8分)实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下图所示操作。 请回答下列问题。 ③ (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶。 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 (3)该实验中量取水的体积应为 mL。（水的密度为1g·mL1) (4)图中正确的操作顺序为 (填序号)。 A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① 22.(16分)(2025·盐城)《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之 南风大起，则一宵结成，名日颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 (选填“蒸发”或“冷却”)结晶的方法。 15 探索溶解现象第7章 ②20℃时NaCI的溶解度为 ,该温度下将20 g NaCl加入50g水中，所得溶液 为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 36.3 36.0 58 0 1020 30 温度/℃ 噪作 操作Ⅱ 操作Ⅱ 图1 图2 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ,b. ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 23.(10分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 ①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ②20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液的质 量为 g。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 ④将80℃时250g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量 为 g。 (2)农业生产上可利用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g该溶 液，需要溶质质量分数为24%的氯化钠溶液的质量为 g。 24.(6分)溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 (填序号)。 A.面粉 B.白糖 C.酒精 D.豆油 (2)20℃时，向15g某固体中分次加入等质量的水，充分搅拌后的现象如图所示（保持温度 不变)。 加25g水 加25g$ 加25g水 加25g水 15g某固体 若20℃时该固体的溶解度为ag,则a的取值范围是 155 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> (3)甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙 两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水。下列说法正确的是 (填序号)。 50 040 型30 0 温度/8 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 B.析出晶体的质量：甲>乙 C.若降温到t1℃，则溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃，则溶液的溶质质量分数：甲=乙 25.(20分)为了测定某含杂质的黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素， 杂质不溶于水，且不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验。 )滤渣（其中含不溶性杂质7g) 加入100g19.6%的稀硫酸 过滤 恰好完全反应 加水87.4g 黄铜样品粉未100g 烧杯中固液混合物199.6g 滤液 (1)配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质 量是多少？（写出计算过程，下同） (2)该黄铜样品中铜的质量分数是多少？ (3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数。 1563.10.4%。 答：NaHSO3溶液的溶质质量分数为10.4%。 (3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g-2.2g= 12.6g×100%≈ 103.1g,所得溶液的溶质质量分数为103.1g× 12.2%。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%。 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课后巩固 1.D2.C3.D4.B5.D6.B7.D8.C 9.C10.(1)X(2)/(3)X(4)X(5)/ (6)X11.(1)A、B、CD在相同条件下，A、B、C 中还能继续溶解氯化钾，而D中氯化钾有剩余 (2)6氯化钾在水中的溶解能力随温度的升高而 增大、40℃时100g水中最多能溶解40g氯化钾 (答案合理即可)加足量水(3)加4g氯化钾 恒温蒸发11.8g水 第2课时结晶方法及其应用 课后巩固 1.C2.C3.C4.A5.B6.(1)混合物 (2)过滤(3)①②③(4)B7.(1)蒸发皿中出现 较多固体(2)搅拌，加速溶解(3)没有用玻璃棒引 流②⑥①④⑤③(4)胶头滴管(5)继续添加氯 化钠至天平平衡等于(6)100(7)量取水时， 仰视读数（答案合理即可） 中考链接 1.C2.C 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课后巩固 1.A2.C3.A4.C5.C6.(1)溶剂的性质 (2)溶质的性质(3)温度7.(1)紫红(2)液体 分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体 残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层 (6)与水不互溶，碘在这种液体中的溶解能力远强 于在水中的溶解能力 中考链接C 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课后巩固 1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.D8.C 9.B10.C11.(1)①增大②53：50加水（或 升温等，答案合理即可)③62.5%(2)BD 12.(1)27.6(2)7510(3)大于 中考链接 1.C2.D 第3课时物质溶解性的定量表示(2) 课后巩固 1.C2.D3.D4.D5.D6.D7.B8.C 9.(1)a>b>c(2)t2℃时，a、b两种物质的溶解度相 等，都是40g(3)b>a>c(4)BC10.(1)25 (2)20%(3)蒸发结晶(4)ABDE 中考链接 1.C2.D 第4课时有关溶解度的计算 课后巩固 1.C2.D3.(1)C(2)D4.(1)温度（或溶质 45.8g 的性质等，答案合理即可)(2) X 100g+45.8g 100%(3)不饱和91.55.169g6.55g 52.4%7.25g 中考链接 (1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 第7章测试卷 1.C2.D3.C4.C5.A6.D7.D8.D 9.B10.D11.D12.C13.A14.C15.A 16.A17.D18.C19.B20.D21.(1)烧杯 (2)加快溶解速率(3)47(4)A22.(1)①蒸发 ②36.0g饱和(2)①烧杯漏斗②引流③外 较多固体23.(1)①增大②65.8③51.5% ④118.4(2)20024.(1)BC(2)20≤a<30 (3)BD25.(1)20g(2)80%(3)16.1%