陕西省西安市西大附中浐灞中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

:2025年12月23日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C D C B 0 题号 12 13 14 答案 B D 1.B 【详解】A.充电宝通过充电过程（电解）将电能转化为化学能储存，因此利用电解实现储 能是正确的说法，故A正确： B,太阳能发电是将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，因此将化学能转化为电能的 说法是错误的，故B错误： C.可溶性钡盐（如BaCl2)中毒时，Na2SO4溶液中的SO与Ba2形成不溶性BaSO4沉淀， 减少毒性，因此解毒方法正确，故C止确： D.在钢板上镶嵌镁块，镁作为栖牲阳极，通过电化学保护防止钢铁腐蚀（生锈)，因此说 法正确，故D正确： 故答案为B。 2.B 【详解】A.HP易挥发，只能说明HF溶液中的溶质HF容易挥发，变为HF气体，不能证 明是弱电解质，故A项错误； B.HF的水溶液中既有H、F,又有HF分子，证明HF在溶液中部分电离，所以HF为弱 电解质，故B项正确： C.HF易与NaOH反应，只能说明HF显酸性，不能说明HF是弱酸，故C项错误： D.导电性强弱主要与离子浓度有关，灯泡很暗，只能说明HF浴液中的离子浓度很低，不 能说明HF是弱电解质，故D错误： 故答案为B项。 3.C 【详解】A.△G=△H-T△S<0的反应能自发，△S>0的反应不一定是自发的，还需考虑△H 和温度的影响，仅△S0无法确定反应的自发性，A错误： B.△H<0表示正反应放热，△H=正反应的活化能-逆正反应的活化能<0，则正反应的活 化能应小于逆反应的活化能，B错误： C.酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则消耗的标准液体积减少， 答案第1页，共9页 架 扫描全能王创建 计算出的待测液浓度偏低，C正确： D.常温下，水电离的c(H)=1.0×10I3mo/L的溶液可能为酸性或碱性溶液，pH=1或pH=13, pH=1时CO}不能大量存在，D错误： 故答案选C。 4.C 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强 电解质，在水溶液里完全电离：10mlpH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸， 加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液p州仍然相等，则醋酸溶液中加入的 水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a<b: 故选C。 5.c 【详解】A.纯碱(Na,CO,)水解生成OH,CO+H,O=HCO,+OH,加热促进水解， 增强碱性，使油脂水解更彻底，与盐类水解有关，A不符合题意： B.明矾中的A+水解生成A(OH),胶体，A+3H,O=A(OH),+3H,吸附水中杂质， 与盐类水解有关，B不符合题意： C.硫酸亚铁溶液中加入铁粉是为了防止Fe+被氧化为Fe+,2Fe++Fe=3Fe·,属于氧化 还原反应，与盐类水解无关，C符合题意： D.MgC,溶液蒸干时，水解生成的HC1挥发，MgC,+2H,O→Mg(OH),+2HCl,导致 水解彻底，最终生成MgO,M8(OH):Ms0+H,0,与盐类水解有关，D不符合题意： 故选C。 6.D 【详解】A.燃烧热是指1m©l可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物所放出的热，H元素的产 物为液态水，C元素的产物为二氧化碳气体，A项正确： B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据反应①可得： 615+4x413+3x-2x2x798-4x463=-a,得X-277- 3 ,B项正确： C.乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，C项正确： D.由于反应①和反应②中水的状态不同，故不能直接相减抵消水，D项错误： 答案选D。 答案第2页，共9页 扫描全能王创建 7.C 【详解】A.已知FeCl+3KSCN≠Fe(SCN)+3KC1的反应实质是Fe3+3SCN≠Fe(SCN), 加入少量KC1溶液，相当于Fe、SCN、Fc(SCN)为浓度均减小，对Fe3+3SCN=Fe(SCN 平衡逆向移动，但由于F(SCN)浓度减小，也会导致溶液颜色变浅，故不能通过溶液颜色 变浅来探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意： B.2NO2(g)≥NO(g,平衡后缩小体积即增大压强，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原 理可知，NO,、N,O4浓度均增大，即容器气体颜色加深而不是变浅，B不合题意： C.已知2FeC3+2KI=2KCl+2FcCl+l2可知，向1 LImol/LK1溶液中，滴入几滴1 mol/LFeCl, 溶液，KI过量，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明反应后溶液中含有Fe3,即可证明Fe4 与的反应是可逆反应，C符合题意： D.等体积等浓度的两种酸HA和HB,测量导电能力，若观察到HA溶液中灯泡更亮，只 能说明HA的电离能力比HB大即HA的酸性比HB强，而不能说明HA全部电离即IHA为 强酸，HB为部分电离即HB为弱酸，D不合题意： 故答案为：C。 8.B 【详解】A.容器处于恒压条件，压强始终不变，无法判断是否平衡，A不符合题意： B,反应放热，绝热条件下温度随反应而变化，温度不变说明正反应和逆反应以相等的速率 持续进行，达到平衡，B符合题意： C.速率关系未区分正逆方向，无论是否平衡，同一方向的速率比始终为3：1，C不符合题 意： D.物质的量之比为1：3：】可能为某一瞬时状态，不能说明平衡，D不符合题意： 故选B。 9.A 【详解】A.碱式滴定管下端有胶管连接玻璃尖嘴，排气泡的操作为弯曲胶管并挤压玻璃珠， 使溶液快速冲出以带出气泡，A符合题意： B.NaClO水解生成的HCIO具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测出准确的pH值，可 用pH计测NaClO溶液的plH值，B不符合题意： C.铁勺上镀银，铁勺应作阴极，银作阳极，电解质溶液为含银离子的溶液，图中铁勺作阳 极，不能达到镀银目的，C不符合题意： 答案第3页，共9页 扫描全能王创建 D.直接加热MgCl,溶液，Mg+会发生水解，水解产物HC1易挥发，最终得不到无水MgC, 应在HC1气流中加热MgC1,溶液来制备无水MgC2,D不符合题意： 故选A。 10.D 【详解】A.b点在溶度积曲线上，且c(Ba2*)c(Cro})尸a mol/L,Kn(BaCrO,)=1.0×I0-o, c(Ba2“)卢c(CrO)Kn(BaCr0,)=1.0x10molL,所以a=1.0x10'molL,A正确： B.溶度积常数(Kp)只与温度有关，温度不变，Kp不变，所以曲线上各点对应的溶度积 相等，b点溶度积等于c点，B正确： C.d点位于溶度积曲线下方，c(Ba)c(CrO)<Km(BaCrO),溶液处于不饱和状态，C正确： D.溶液不饱和时：温度不变，加入BaCl,固体，c(Ba2+)增大，c(co)不变，因此不能由d 点迁移到b点，D错误： 故答案选D。 11.C 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Z>Fc,即锌块为负极，钢铁为正极，形 成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2c=Zn24,从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A.由分析得，Zn失去电子为负极，发生氧化反应：Zn-2e=Zn2*,钢铁受保护，该 方法为牺牲阳极的阴极保护法，A正确： B.Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-Zn*,镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况 进行维护和更换，不能永久使用，B正确： C.Fe的金属活动性弱于Zn,原电池中Zn为负极，钢铁外壳为正极，C错误： D.Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e=Zn2+,D正确： 故答案选C。 12.C 【详解】A.溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，根据电荷守恒得出 c(NH)+c(H)=c(OH）+c(HCO)+2c(CO),A正确： B.NH,HCO,溶液中N和C的物质的量相等，根据物料守恒得出 c(NH)+c(NH,H,O)-c(H,CO,)+c(HCO)+c(CO),B正确： 答案第4页，共9页 扫描全能王创建 CW:会发车水据，K一长05610”，0会发生木解和电离，水 10-4 解常数K= 10-4 -45X10*2.22x10>K,故HC0,以水解为主，因 Kv= K.(HCO)>K.(NH),溶液呈贓性，应为c(OH）>c(H),故C错误： D.将电荷守恒c(NH)+c(H)=c(OH)+c(HCO;)+2c(CO)和物料守恒 c(NH;)+c(NH,H,O)=c(H,CO,)+c(HCO）+c(CO)联立，消去铵根离子，得到 c(NH,·H,O)+c(OH)+c(CO)=c(H)+c(H,CO),D正确： 故选C。 13.B 【分析】C。HO。在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负 极上C6H,0。失电子被氧化，其电极反应式为C6H,0。-24e+6H,O=6C0,t+24H',正极上氧 气得电子被还原，其电极反应式为O,+4e+4H=2H,0。 【详解】A.正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为O,+4e+4H-2H,0,故A正确： B.高温会导致微生物失去生理活性，反而导致反应速率变慢，故B错误： C.原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向止极，故C正确： D.由分析，负极上CH2O。失电子被氧化，其电极反应式为 CHO。-24e+6H,O=6CO,t+24H',正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为 O2+4e+4H=2H,0,则总反应为C。H,0。+60,=6C026H,0,故D正确： 故选B。 14.D 【分析】电解池中，阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子），题目中 电极通入02,0，得电子生成H,O2,0元素从0价→-1价，化合价降低，得电子)，因此 为阴极，b电极则是阳极（失电子发生氧化反应）。 【详解】A.电解池中，阴极连接电源负极，阳极连接电源正极，因为a是阴极，b是阳极， 所以b电极应与电源正极相连A正确： 答案第5页，共9页 扫描全能王创建 B.电解池工作时，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，CO}是阴离子，b是阳极，因 此CO}会向b电极迁移，B正确： C.a为阴极，O,得电子生成H,O2,0元素从0价→-1价，结合溶液中的H,O,配平电极 反应式：O2+2H,0+2e=H,02+2OH,C正确： D.a为阴极，O,得电子生成H,O2,b是阳极，H,O失电子生成H,O,总反应式为 O,+2H,0=2H,O2,则生成2molH,O2转移2mole,D错误： 故答案选D。 15.(1) b-a N,(g)+3H2(g)=2NH,(g)AH=-2(b--a)k/mol- (2)①②③ (3) 环形玻璃搅拌棒 氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少， 中和热数值偏小 (4) 偏小 偏低 偏高 【详解】(1)反应热△H=断裂反应物中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的 能量，由图可知，断裂0.5molN(g)和1.5molH(g)中的化学键所吸收的能量为akJ,形成 ImolNH(g)中的化学键所释放的能量为bkJ,差值为(b-a)k:该反应的热化学方程式可表示 N,(g)+3H,(g)=2NH3 (g)AH--2(b-a)kJmol-: (2)合成氨反应是放热反应：①碳的燃烧：放热反应，符合：②铝热反应：放热反应，符 合：③盐酸和氢氧化钠溶液反应（中和反应）：放热反应，符合：④B(OH)2·8HO与 NHC反应：吸热反应，不符合：⑤二氧化碳和炙热的碳反应：吸热反应，不符合，因此， 答案为①②③： (3)根据图示，测定中和热的装置中，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒：氨水是弱碱，电离 过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小： (4)滴定前仰视，读数偏大：滴定后俯视，读数偏小，因此，这一误差会导致记录的加入 KMO,溶液的体积偏小，导致H,C,O,浓度测定结果偏低：滴定前有气泡，滴定后气泡消 失，说明消耗的KMO,溶液体积读数偏大，会导致测定结果偏高。 16.(1)<0.15b 答案第6页，共9页 扫描全能王创建 (2) 270 K=K2<K) 【详解】(1)①根据“先拐先平数值大”，可知T2>T:升高温度，A的转化率减小，则正反 应放热，该反应的△H<O。 ②在T温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molA(g)和2mo1B(g),测得A(g）)和C(g) 的浓度随时间变化如图所示。 0-10min内C的浓度增加0.75mol/L,则B的浓度减小1.5molL,该反应的化学反应速率为 v(B)=15mol/0.15 mol-min 10min ③a.正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选a: b.将C(g)从体系中分离，平衡正向移动，A的转化率增大，故选b: ℃.使用合适的催化剂，平衡不移动，A的转化率不变，故不选c: d.充入H,使体系总压强增大，反应物浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故不选 d; 选b。 (2)正反应放热，其它条件相同，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，曲线z的 转化率最小，所以温度最高，曲线z对应的温度是270℃：该温度下，若反应物A的物质的 A(g)+2B(g)=C(g) 初始(molL)1 0 量为1mol,根据a点数据转化(mo)0.5 2.5 1 0.5 平衡(mol/L)0.5 1.5 0.5 5x15)平衡常数只与温度有关，a,b温度相同，则K,=K: 0.54 则该反应的化学平衡常数为 正反应放热，升高温度，平衡常数减小，c点温度小于a点，所以K,<K,K、K,、K,的 大小关系为K,=K2<K。 17.(1)将含锌废渣粉碎、搅拌、适当提高疏酸的浓度、适当升高温度等 (2)2H+2Fe2+H,02=2Fer+2H,O (3)温度过高，H,O2分解，浸取效果变差 (4) 4.76.5 BD (5)n+Cd2·=Zn'+Cd 答案第7页，共9贞 扫描全能王创建 (6)氮肥（或其它合理答案） 【分析】工业含锌废渣（主要成分为ZnO,还含有少量Fe,O,、Al,O,、SiO,及CdO等），加 入稀硫酸并加入H,O2,ZnO、Fe,O,、Al,O,及CdO都溶于稀硫酸，溶液中溶质为 ZnSO4、FesO,Al,(SO,)3、CdSO,及HSO4,加入H,O2后FeSO,被氧化为Fe,(SO,),SiO, 不溶于稀硫酸，所以得到的浸渣为SiO2；加入Z粉时沉镉，利用元素追踪法，加入X调节 浴液的pH值时，e·转化为Fc(OH),沉淀、AI转化为AI(OH),沉淀，则滤渣A为Fc(OH), AI(OH),Zn置换出Cd,加入NH,HCO,沉锌，过滤、洗涤、灼烧得到ZnO。 【详解】（」）常见加快反应速率的方法有：将含锌废渣粉碎（增大接触面积）、搅拌、适当 升温、适当提高稀硫酸浓度等： (2)酸浸后溶液中含F2·,H,O,的作用是将Fe24氧化为Fe·(便于后续除杂)，离子方程 式为2H+2Fe2·+H,02=2Fe+2H,0: (3)“酸浸”时，若温度过高会导致H,O2分解，酸没效果变差： (4)根据分析可知调节pH值，Fe*转化为Fe(OH),沉淀、AI转化为AI(OH),沉淀，Zn、 Cd不沉淀，故调节的pH值范围为4.7-6.5：加入X调节pH值，使溶液碱性增强，同时 又不引入新的杂质，故X为ZnO或ZnCO,(H,SO,会降低溶液的pH值，ZnCl,不能调节溶 液pH值)，故选BD: (5)沉镉时，反应的离子方程式为：Zn+Cd2*=Zn2·+Cd: (6)母液中主要含NH;(如(NH,),SO,),可作氮肥（或化肥）。 18.(1) 空气 O,+4e+2H,0=4OH (2)2C-2c=C1,T (3) 粗铜提纯 0.8 电 (4) 2CuS0,+2H,0=2Cu↓+0，↑+2H,S0,AC (5)PbO2+2c+S0}+4H'=PbS0,+2H,0 【分析】甲装置是N,H,空气燃料电池，属于原电池，其中通入空气的一端为正极，通入N,H 答案第8页，共9页 扫描全能王创建 的一端为负极：乙装置中F电极与燃料电池的负极相连作阴极，石墨电极与电源正极连接 作阳极，阳极上是氯离子放电生成氯气：精铜为阴极、粗铜为阳极。 【详解】(1)根据分析甲装置中通入空气的一枚为正极，空气中的氧气得电子被还原，电极 反应是O,+4e°+2H,O=4OH'。 (2)乙装置中石墨电极与空气一端（正极）连接作阳极，按照阳极的电解顺序饱和食盐水中 的C优先失电子生成氯气，电极反应式为2C-2e=CL,个。 (3)中用丙装置精铜一端是阴极得电子生成铜单质，粗铜一端失电子，大部分铜单质失电 子生成铜离子，故模拟工业中的粗铜提纯： 电解后丙装置精铜质量增加3.2g,即生成铜单质的物质的量 f64品=0.05mol,根据电 极反应Cu2·+2e=Cu↓，可知会转移0.1mol电子，整个串联装置中转移电子数相同可知甲 装置转移电子数为0.1mo1。根据甲装置中肼这一端的电极反应：N,H,-4e+4OH=N,+4H,O, 每转移0.1mol电子，会消耗0.025molN2H,其质量为nM=0.025molx32g·mol'=0.8g。 (4)①如果将丙中的粗铜电极换为P:电极，由于P电极为惰性电极，内此阳极上是溶液 中的OH失去电子变为O,阴极上，溶液中的Cu·获得电子变为Cú单质，所以丙中总化学 方程式为2CuS0,+2H,0=2Cu↓+0，个+2H,S0, ②要使丙池恢复到电解前的状态，根据总反应方程式，需要向溶液中补充等物质的量的铜元 素和氧元素，根据反应CuO+2H'=Cu2·+H,0、CuCO,+2H=Cu2·+H,O+CO,个，故应 向溶液中加入适量的CuO、CuCO,,Cu(OH),会引入H,不符合题意，CSO,会引入S, 不符合题意，故选AC (5)铅蓄电池正极需发生得电子的还原反应，故电极反应式为 PbO,+2e +SO;+4H'PbSO,+2H,O. 答案第9页，共9贞 扫描全能王创建2025--2026第一学期高二年级化学第二次月考试卷 命题人：吕岚消 审题人：王星 注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Cu:64Na:23C1:35.5 一、单选题（每个题只有一项正确答案，每题3分，共42分) 1,化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A,充电宝利用电解来实现储能 B.太阳能发电将化学能转化为电能 C.误食可溶性钡盐可用N,SO,溶液解毒D.“052驱逐舰"钢板上镶嵌镁块以防止生锈 2.常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是 A.HF易挥发 B.HP溶液中存在微粒有：H、F、HF C.HF易与NaOH反应 D,做导电实验，灯泡很暗 3.下列说法止确的是 A.△S>0的反应均是能自发进行的反应 B.CO(g)+H,(g)≥C(s)+H,O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D.常温时，在由水电离出的c(H*)=1.0x10-molL的溶液中，Na、K*、CO}、SO -定能大量共存 4.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的 pH均为5，则稀释后溶液的体积 A.a=b=100 B.a=b=1000 C.a<b D.a>b 5.盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A.用热的纯碱溶液去油污 B.明巩净水 C.配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D.在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 6.己知乙烯(CH)可发生反应： DC2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(I)AH=-akJ.mo!(a>0): 2C2Ha(g)+2Oz(g)=2CO(g)+2H2O(g)AHz=-bkJ.mol(b>0). 其他数据如下表所示： 试卷第1页，共8页 扫描全能王创建 化学键 C=O 0=O C-H O-H C=C 键能/kJmo 798 413 463 615 下列说法不正确的是 A.CH4的燃烧热为a kJ-mol B.上表中x用含a的代数式表示为2777-日 3 C.乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D.根据题中信息可得反应2C0(g)+O,(g)=2CO,(g)△H=-(a-b)kJ·mol 7.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 FeCl+3KSCN→Fe(SCN)3+3KCI向反应后的溶 KCI使平衡逆向移 A 红色变浅 液中滴加KC!溶液 动 增大压强，平衡正向 B 2NO2(g)=NO:(g),平衡后缩小体积 颜色变浅 移动 向1 LImoVLKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl,溶 证明Fe3+与1的反应 溶液变红 液，然后滴加KSCN溶液 是可逆反应 HA溶液中 HA是强酸，HB是 等体积等浓度的两种酸HA和HB,测量导电能力 灯泡更亮 弱酸 A.A B.B C.C D.D 8.反应：CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H<0,若在恒压绝热容器中发生， 下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A.容器内的压强不再变化 B.容器内的温度不再变化 C.v(H2 )=3v(CH,OH) D.容器内CO2、H2、H,O的物质的量之比为1：3：1 试卷第2页，共8页 器 扫描全能王创建 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 滴定管排气泡 B.测NaCIO溶液pH pH试纸 玻璃片 C.铁勺上镀银 D.制无水MgCl, MgC1,溶液 Ag- Fe 含Ag的溶液 A.A B.B c.C D.D 10.常温下，铬酸钡的Kn(BaCO,)=1.0x100,其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的 是 b d 0 a (Cr )/mol.L A.a=1.0×10-5molL B.b点溶度积等于c点 C.d点处于不饱和状态 D.温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 11,我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外 壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A.该法为牺牲阳极的阴极保护法 B.镀嵌的锌块需定期更换 C.钢铁外壳为负极 D.锌发生反应：Zn-2e=Zn2+ 试卷第3页，共8页 扫描全能王创建 12.工业上NH,HCO,常用于金属沉降，关于0.1molL的NH,HCO,溶液说法错误的是 已知： 物质 NH,.H,O H,CO, 电离平衡常数(25℃) K=1.8×10- K。1=4.5x10 K2=4.7×10-" A.c(NH:)+c(H)=c(OH-)+c(HCOj)+2c(CO) B.c(NH:)+c(NH3HO)=c(HCO,)+c(HCOJ)+c(co-) C.c(NH:)>c(HcO)>c(H')>c(OH-)>c(co) D.c(NH,H2O)+c(OH-)+c(CO)=c(H)+c(H,CO,) 13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。 下列有关微生物电池的说法错误的是 用电器 微生物 CH2+H2O 厌氧反应 有氧反应 质子交换膜 A.正极反应为4H'+0,+4e=2H,0 B.温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H2O。+60,=6C0,+6H,O 试卷第4页，共8页 扫描全能王创建 14.科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生H,O,的电解池。该装置如图所示，下列说 法错误的是 2 H,O、 b 电 电 HO, K,CO,浴液 A.b电极与电源正极相连 B.工作时，CO}向b电极迁移 C.a电极反应式：O2+2H,O+2e=H,O2+2OH D.当电路中有2mole转移时，生成1molH,O, 二、解答题（共四题，共58分） 15.(共16分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转 化过程。回答下列问题： (1)工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5molN(g)和1.5molH(g)中的化学键所吸 收的能量与形成1moNH(g)中的化学键所释放的能量差值为_kJ,该反应的热化学 方程式可表示为】 +能J 1 mol N+3 mol H 0.5 mol Na(g)+1.5 mol Ha(g) 6 I mol NH,(g) 反应过程 (2)下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是（填序号）。 ①碳的燃烧②铝热反应③盐酸和氢氧化钠溶液反应④Ba(OH)28HO与NH4C1反应⑤二 氧化碳和炙热的碳反应 (3)某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50molL1稀盐酸与50mL0.55molL1 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是 各步操作均正确，但是该同学 试卷第5页，共8页 扫描全能王创建 测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJmo',原因是 温度计 杯盖 内 隔热层 外壳 (4)某同学用已知浓度的酸性KMO,标准溶液滴定未知浓度的H,C,O,溶液，以测定H,C,O, 溶液的浓度。 若对盛装KMnO,溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测得消耗的KMnO, 溶液体积会 (填“偏大偏小”或“无影响)，从而导致H,C,0,浓度测定结果 (填“偏高偏低”或“无影响")：若滴定前盛装KMO,溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气 泡消失，其他操作均正确，则测得的H,C,O,浓度会（填“偏高…偏低”或无形响"）。 16.(共12分)已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g)C(g)。问答下列问题： (1)下图是反应A(g)+2B(g)=C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 的转化率 T (/min ①该反应的△H (填>…、<”或“=”)0。 ②在T温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入ImolA(g)和2molB(g),测得A(g)和C(g) 的浓度随时间变化如图所示。则0~l0min该反应的化学反应速率为v(B)= mo!-L.min!。 c/mol.L- 1.00 0.75 0.25 10 (/min 试卷第6页，共8页 扫描全能王创建 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大 (2)在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。 三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度 是 ℃：该温度下，若反应物A的物质的量为1mol,则该反应的化学平衡常数 为 (用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K,、K,、K, 则K、K2、 K,的大小关系为 个A的转化率/% 90 50H 10 1234 56 n(B)/n(A) 17.(共14分)ZO是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣（主要成分为乙(）， 还含有少量FeO,、Al,O,、SiO2及CdO等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 稀硫酸、H,O; 物质X Zn粉 NHHCO 含锌 酸沒 酸浸戒1 滤液1 1滤液 滤渣B 调pH 沉镉 废渣 沉锌 洗涤、灼烧 浸渣 滤渣A Cd 母液 己知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全(c≤10molL)时的pH: Fe2. Fe> AP Zn2 Cd2 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)酸浸”时， 加快反应速率的措施有 (任写一种)。 (2)“酸浸”时，加入H,O,的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是 (4)调DH”时，pH的调控范围是， 物质X可选择 (填标号)。 试卷第7页，共8页 扫描全能王创建 A.H,SO,B.Zno C.ZnCl,D.ZnCO, (5)“沉镉时，反应的离子方程式为 (6)“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途 18.(共16分)肼(N,H)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。如图所示， 某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N,H,)空气燃料电池（如图甲）并探究某些 工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（即只允许阳离千通过）。根据要求回答相关问题： 肼 Fe N2H4) 精铜 粗铜 KOH溶液 饱和NaCI溶液 CuSO4浴液 甲 乙 丙 ()甲装置中通入的-极为正极，其电极反应式为一。 (2)乙装置中石墨电极的电极反应式为 0 (3)图中用丙装置模拟工业中的 原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论 上甲装置中肼消耗质量为g (4)如果将丙中的粗铜电极换为P1电极，则 ①丙中总化学方程式为 ②要使丙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 A.CuO B.Cu(OH),C.CuCO, D.CuSO, (S)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO,+2HSO,=2PbSO,+2H,O。正极电极 反应式为 试卷第8页，共8页 扫描全能王创建