第六章 化学反应与能量 测试卷-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

第六章章 时间：75分钟 一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45分，每小题只有一个正确 答案)》 1.随着科学技术的迅猛发展，全球能源格局 朝着以电为中心转变的趋势越来越明显。 下列设备工作时，能将化学能转化为电能 的是() A.太阳能发电板 B.风力发电机 C.核电站 D.氢燃料电池混合 动力有轨电车 2.如图所示，有关化学反应和能量变化的说 法正确的是() 反应物 生成物 生成物 反应物 a b 第2题图 A.图a表示的是吸热反应的能量变化 第六章章末测试题 末测试题 满分：100分 B.图b中反应物比生成物稳定 C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡 晶体反应的能量变化 D.图a不需要加热就一定能发生，图b 一定要加热才能发生 3.有反应4HC1(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H0(g), 已知2molO2被还原时，放出akJ的热 量，且知断开1molO一O键需要吸收bkJ 的热量，断开1 mol CI-一Cl键需要吸收 ckJ的热量。则断开1molH一-O键比断 开1molH-C键所需能量高() A.b-a-2ck灯 B.a+2b-4k灯 4 8 C.atb-2c kJ D.2b-a-2ek灯 4 8 4.下列说法中正确的是() A.流水、风力是一级能源，电力、蒸汽 是二级能源 B.空气、水、太阳能、天然气均为可再 生资源 C.铅蓄电池是一次电池，锂离子电池是 二次电池 D.燃料电池的能量转化率可达100% 5.研究人员成功实现在常温常压下用氮气和 水生产氨，原理如下图所示。下列说法正 确的是() N 高中化学必修第二册（人教版） a极、☐b极 02 02、 NH NH H 电解质 HO溶液 HO- 空气 第5题图 A.图中能量转化方式只有2种 B.H向a极区移动 C.b极发生的电极反应为N2+6H+6e= 2NH D.a极上每产生22.4LO2流过电极的电 子数一定为4×6.02×1023 6.Mg-HO2电池是一种化学电源，以Mg和 石墨为电极，海水为电解质溶液，如图所 示。下列说法错误的是() Mg电极 石墨电极 第6题图 A.石墨电极是该电池的正极 B.石墨电极上发生还原反应 C.Mg电极的电极反应式：Mg-2e=Mg2+ D.电池工作时，电子的流向：Mg→导 线→石墨→海水→Mg 7.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 50mL0.1molL盐酸溶液的烧杯中，该 铝片与盐酸反应，产生氢气的速率(H2) 与反应时间t的关系可用如图所示的坐标 曲线来表示，下列推论错误的是() u(H)4 第7题图 A.Oa段不产生氢气是因为表面的氧化 物隔离了铝和稀盐酸 B.b→℃段产生氢气的速率增加较快的主 要原因之一是温度升高 C.t=c时刻，反应处于平衡 D.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原 因是溶液中H浓度下降 8.对于有气体参加的反应，下列采取的措施 一定能使化学反应速率增大的是( ①扩大容器的容积②使用催化剂③增 加反应物的物质的量④升高温度⑤缩 小容积⑥增大容器内的压强 A.②③ B.②③④⑥ C.②④⑤ D.②④ 9.合成氨反应为N+3H,2NH,下列 四个数据都表示合成氨的反应速率，其中 表示同一反应速率的是() Dv(N2)=0.03 mol.L-.min- ②m(NH3)=0.09molL↓.min 3v(H2)=0.045 mol.L-.min- 4v(H2)=0.135 mol-L-.min- A.①②③ B.①③ C.①②④ D.②④ 10.在一定温度下的某容积可变的恒压密闭 容器中，建立下列化学平衡：C(s)+HO(g) 一CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明 上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A.容器容积不再发生变化 B.v正(CO)=U逆(H2O〉 C.生成n mol CO的同时生成n mol H D.1molH一H键断裂的同时断裂2mol H一O键 11.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一 定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)一 cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的 量为0.8mol(反应过程如图所示)。 下列说法正确的是() ◆物质的量浓度/(mol·L) 0.8f 0.5 0.3 0.2 A 0% 2 12时间/s 第11题图 A.2s时，用A表示的反应速率为 0.15mol/(L·s) B.图中交点时A的消耗速率等于A的生 成速率 C.化学计量数之比b:c=1:4 第六章章末测试题 D.12s容器内的压强为起始时的号 12.一定条件下，将3molA和1molB两 种气体混合于固定容积为2L的密闭容 器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一 xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平 衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为 0.4mol/L。下列判断正确的是() A.x=1 B.A的平均反应速率为0.3mol/(Lmin) C.B的转化率为60% D.若混合气体的密度不再改变，则表明 该反应不一定达到平衡状态 13.为探究锌与盐酸反应过程的速率变化， 某同学的实验测定方法是：在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气 法收集反应放出的氢气，实验记录如下 (氢气体积已换算为标准状况)： 时间min 1 3 4 5 体积/mL 50 120 250 306 336 下列说法正确的是() A.0~1min反应速率最大，因为此时反 应物浓度最高 B.2~3min反应速率最大，因为此时反 应物浓度相对较高，且反应放热使温 度升高 C.3~4min时间内以盐酸的浓度变化来 9 高中化学必修第二册（人教版） 表示的平均反应速率为0.5mo/(Lmin) D.4~5min反应速率最大，因为此时反 应混合物的温度最高 14.下列四组对比实验不能达到实验目的的 是() 选 实验设计 实验 项 实验 实验二 目的 将带火星的木将带火星的木条伸 探究催化 条伸入装有入装有少量MnO, 剂对化学 A 5mL5%的H,02和5mL59%的H,0,反应速率 溶液的试管中溶液的试管中 的影响 探究原电 将锌丝放入盛将锌丝缠绕在铅笔 池反应对 有5mL2moL芯上放入盛有5mL B 化学反应 HSO4溶液的2mol/LHSO4溶液 速率的 试管中 的试管中 影响 探究Zn、 Fe、 三种金属 的活动性 10%的CuSO4溶液 10%的CuSO4溶液 顺序 向盛有5mL 探究生成 0.5 molL FeCl3向盛有5mL0.5moL 物的浓度 的溶液中滴加FeCl3的溶液滴加2 D 对化学平 2滴KSCN溶滴KSCN溶液和1O 衡状态的 液和10滴蒸滴KCI溶液 影响 馏水 15.肼(N2H)一空气燃料电池是一种环保型 碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30% 的KOH溶液。电池总反应为NH4+O2= N2↑+2HO。下列关于该燃料电池工作时 的说法正确的是() 10 A.负极的电极反应式是N,H+4OH+4e 4HO+N2↑ B.正极的电极反应式是O2+4H-4e一 2HO C.溶液中阴离子向负极移动 D.溶液中c(OH)保持不变 二、非选择题（本题包括4小题，共55分）》 16.(13分)氢能是发展中的新能源，它的 利用包括氢的制备、储存和应用三个环 节。回答下列问题： (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点 是 (至少答出两 点)，但是氢气直接燃烧的能量转换 率远低于燃料电池，写出碱性氢氧 燃料电池的负极反应式： (2)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢 反应：MH,(s)+yH2(g)一MH2,(s) △H<0达到化学平衡。下列有关叙 述正确的是 (填字母)。 A.容器内气体压强保持不变 B.吸收y mol H2只需1 mol MH C.若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢)>w(吸氢) (3)利用太阳能直接分解水制氢，是最 具吸引力的制氢途径，其能量转化形 式为 17.(16分)甲、乙、丙三个实验小组欲探 究影响化学反应速率的因素，设计实验 方案如下： I.甲组：利用草酸(H,CO4)和高锰酸 钾(KMnO4)在酸性溶液中发生氧化 还原反应生成CO,气体的体积来探究 化学反应速率的影响因素。（实验中 所用KMnO,溶液已加入稀硫酸酸化) 一A溶液 、B溶 第17题图 (1)用离子方程式表示该反应的原理： 实验装置如图所示，实验时分液漏 斗中A溶液一次性加入，A、B的 成分见下表： 序号 A溶液 B溶液 ① 2 mL 0.1 mol/L4 mL 0.01 mol/L H.C2O(aq) KMnO(aq) ② 2 mL 0.2 mol/L 4 mL 0.01 mol/L H-C2O(aq) KMnOa(aq) ③ 2 mL 0.2 mol/L4 mL 0.01 mol/L H-C2O(aq) KMnO4(aq)+MnSO4(少量) (2)该实验装置检查气密性的方法是 (3)该实验探究的是 第六章章末测试题。 对化学反应速率的影响。在反应停 止之前，相同时间内针筒中所得 C02的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。 Ⅱ.乙组：通过测定KMnO4和HCO4 (草酸)在酸性溶液中发生反应时 KMnO4溶液褪色所需时间的长短， 探究浓度对化学反应速率的影响。 该实验小组配制了以下溶液： ①0.01mol/L KMnO4溶液2mL; ②0.20mol/L KMnO4溶液2mL; ③0.10mol/LH,C04溶液6mL: ④0.20mol/LHC204溶液6mL。 (4)实验时使用下列各组试剂中合理的 一组是 (填字母)。 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ (5)使用(4)选择的那组试剂进行实 验，测得溶液褪色时间分别为10s 和5s,计算褪色时间为5s的实验 中草酸的反应速率v(HCO4)= mol/(Ls)。 Ⅲ.丙组：用NaS,O3溶液与稀HSO4的 反应Na2SO3+HSO4=Na2SO4+S↓+ SO2↑+HO探究浓度和温度对化学反 应速率的影响，实验过程的数据记录 如下表，请结合表中信息，回答有关 问题： 11 高中化学必修第二册（人教版） 参加反应的物质 实验 反应 温度 Na2S2O3 HSO H20 序号 /℃ cl V/mL c/ V/mL V/mL (mol/L) (mol/L) a 20 O 0.1 5 0.1 0 b 20 5 0.1 5 0.2 5 c 20 V 0.2 5 0.1 V3 40 0.2 5 0.1 5 (6)实验a和c是比较不同浓度硫代硫酸 钠对反应速率的影响，实验b和c是 比较不同浓度硫酸对反应速率的影 响，则V V 0 (7)如要比较温度对反应速率的影响， 应选择哪两组实验？ (填 实验序号)。 18.(12分)(1)在恒温条件下将一定量X 和Y的混合气体通入容积为2L的密闭 容器中，X和Y两物质的浓度随时间的 变化情况如图1所示。 4c/(mol-L-) 1.0 0.8 X 0.6 0.4 0.2 0510152025303540 t/min 图1 ①该反应的化学方程式为（反应物 或生成物用符号X、Y表示)： 12 N ②a、b、c、d四个点中，表示化学 反应处于平衡状态的点是 (2)如图2所示是可逆反应X+3Y,一2Z 的反应速率()与时间(t)的关 系曲线，下列叙述正确的是 图2 第18题图 A.t时，只有正向反应在进行 B.t2时，反应达到最大限度 C.trt3,反应不再进行 D.tr,各物质的浓度不再发生变化 (3)一定温度下，向1.0L密闭容器中加 入0.60molX(g),发生反应X(g)一 Y(s)+2Z(g),测得反应物X浓度与 反应时间的数据如下表： 反应时间 0 6 P t/min c(X)/ (mol/L) 0.600.420.300.210.15a0.0375 ①3min时用Z表示的平均反应速率v(亿)= ②分析该反应中反应物的浓度与时间的 规律，得出的结论是 由此规律推出反应在6min时反应物 的浓度a为 mol/L。 19.(14分)汽车尾气中含有C0、N0等有 害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变 化如图1所示。1molN2和1molO2 完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。 ○○+ oo 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ/mol 946 kJ/mol 498 kJ/mol aO∞ O0 00 N2(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 图1 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中 NO的含量，其工作原理如图2所示。 (提示：O2-可在此固体电解质中自 由移动)》 NO NO, NiO电极 02迁移 固体电解质 ~Pt电极 02 图2 ①NiO电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应； ②外电路中，电子是从 (填“NiO”或“Pt”)电极流出； ③Pt电极上的电极反应式为 第六章章末测试题 (3)一种新型催化剂用于NO和CO的 反应：2NO+2C0一2CO2+N2。已知 增大催化剂的比表面积可提高该反 应速率，为了验证温度、催化剂的 比表面积对化学反应速率的影响规 律，某同学设计了三组实验，部分 条件已经填在下表中。 实验 催化剂的 t/℃ NO初始浓 CO初始浓 编号 度/(mol/L) 度/(mol/L) 比表面积 /(m1g) 280 1.2×103 5.80x103 82 280 1.2x103 6 124 350 5.80x103 82 ①请将表中数据补充完整：a= ②能验证温度对化学反应速率影响 规律的是实验 (填实验序号)： ③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的 量浓度c(NO)随时间t的变化曲线 如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是 曲线 (填“甲”或“乙”)。 c(NO)A 图3 第19题图 13 N 高中化学必修第二册（人教版） (4)在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO+2CO一2CO2+N2,不能说明已 达到平衡状态的是 (填 字母)。 (14 A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变明二氧化硫具有还原性，C符合题意：二氧化硫不与氯 化钠溶液反应，D不符合题意。 (2)②该同学按I、Ⅱ、V的顺序连接装置，则反 应后的气体中的SO2与NaOH发生反应；如果全部生成 亚硫酸钠，其质量增加4.0g,如果全部生成亚硫酸氢 钠，其质量增加8.0g,实际质量增加4.8g,所以是两 种物质的混合物。反应后增重4.8g为S02的质量，反 4.8g 应的n(s0,产64gna-0.075mol,50mL25mol-L NaOH中n(NaOH)=0.125mol,则n(SO2):n(NaOH)= 0.075:0.125=3:5,反应的化学方程式为3S02+5Na0H= 2NaSO+NaHSO+2H,O。 19.(1)胶头滴管(2)过氧化钠 (3)干燥氧气和氨的混合气体4NH+5O,化剂 4NO+6H,0 (4)紫色石蕊溶液变红过量的氨致使戊中溶液不 一定呈酸性在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥 管或盛有浓硫酸的洗气瓶 (5)试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度后不 再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色 【解析】本题考查实验室用氨的催化氧化法制硝酸 的过程。 (1)实验室配制一定物质的量浓度的溶液除需要 100L容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，必须用到胶 头滴管进行定容。 (2)甲装置产生氨和氧气，说明固体X溶于氨水！ 既能生成氧气又放出大量热，故猜测为过氧化钠。 (3)乙装置中应为干燥剂，干燥氧气和氨的混合气 体，丙装置中发生的反应为4NH+50,售4NO+6H0。 (4)戊中紫色石蕊溶液变红，说明生成硝酸，但是 过量的氨气也可能使戊中溶液不一定呈酸性，因此在丙 和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的 洗气瓶将氨吸收，再通入紫色石蕊溶液。 (5)由于反应过程中生成NO,溶于水后又生成 NO,NO难溶于水，故现象为试管丁内水面慢慢上升， 上升到一定高度后不再变化，试管内气体颜色由红棕色 逐渐变淡至无色。 >"第六章章末测试题 1.D 2.B【解析】A项，图a中反应物总能量高于生成 参考答案与解析。 物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B 项，图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低 越稳定，则反应物比生成物稳定，正确：C项，图a表 示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 是吸热反应，错误：D项，反应条件与反应放热还是吸 热没有关系，错误。 3.B【解析】1molO2被还原时，放出的热量为 号J,则4HG(g)+0,(g)=2C,(g)+2H,0(g),放热为 号Wmo,而号=2E(C-C)+4E(H-O)4E(H-C)- b-2+片w-m0 E(0-0),E(H-0)-E(H-CI)=4 a+2b-4 c kJ.mol'。 8 4.A 5.C【解析】图中能量转化方式有风能转化为电能、 太阳能转化为电能、化学能转化为电能，A错误；b极 氮气转化为氨，氮元素化合价降低被还原，为原电池的 正极，故H向正极即b极区移动，B错误；由于未指出 标准状况，故D错误。 6.D 7.C【解析】因铝的表面有一层致密的A1O3能与 盐酸反应得到盐和水，无氢气放出，A正确；在反应过 程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温 度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，B正确： 反应不是可逆反应，t=c时刻，没有达到平衡状态，C 错误：随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降 低，所以反应速率逐渐减小，D正确。 8.C【解析】①扩大容器的容积，气体浓度减小， 反应速率减小，错误；②使用催化剂降低反应的活化能， 反应速率增大，正确；③增加反应物的物质的量，反应 速率不一定增大，如增加参加反应的固体或纯液体的物 质的量，反应速率不变，错误；④升高温度，活化分子 百分数增大，反应速率增大，正确；⑤缩小容积，气体 浓度增大，反应速率增大，正确；⑥增大容器内的压强， 反应速率不一定增大，如维持容积不变，加人与反应无 关的气体以增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不 变。故一定能使反应速率增大的是②④⑤，C正确。 9.D【解析】根据同一个化学反应中，各物质的反 应速率之比等于其化学计量数之比，(N2):(H): v(NH3)=1:3:2,故D正确。 83 高中化学必修第三册（人教版） 10.C【解析】A项，由于反应是一个气体体积增大 的反应，当容器容积不再发生变化时，说明反应达到化 学平衡；B项，根据vE(CO)=v(H0),可知CO的消耗 量等于其生成量，说明反应达到化学平衡；D项，1ol H一H键断裂的同时断裂2molH一O键，即消耗1mol H2,同时消耗了1olHO,可知H2的消耗量等于其生 成量，说明反应达到化学平衡。 11.D【解析】2s时为瞬时速率，不能用平均速率 的方法去求，A错误：图中交点处未达到平衡，反应还 在向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消 耗速率应大于A的生成速率，B错误；12s时△c(B)= 0.2mol/L,根据生成0.8molC,可知△c(C)=0.8mol= 2L 0.4mol/L,即△c(A):△c(B):△c(C)=0.6mol/L:0.2mol/L: 0.4mol/L=3:b:c,即b=1,c=2,则b:c=1:2,C错误； 恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之 比，据图知，起始时容器中n(A)=0.8moL×2L=1.6mol n(B)=0.5mol/Lx2L=1.0mol,12s时，n(A)=0.2mol/L× 2 L=0.4 mol,n(B)=0.3 mol/Lx2 L=0.6 mol,n (C)= 0.8mol，则12s时与起始时的物质的量之比为1.8：2.6= 9:13,即为压强之比，D正确。 12.B【解析】依据三段式列式计算： 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(s} 起始量(mol)31 00 变化量(mol)1.20.4 0.4x 0.8 平衡量(mol)1.80.6 0.4x0.8 平衡时C的物质的量为0.4mol,根据信息可知C 的物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,所以=2，A错误； 1.2 mol 2L A的平均反应速率=2mn=0.3moV(Lmin),B正 确：B的转化率=04 molx100%=40%,C错误；生成物 1 mol 中含有固体，气体总质量在变化，容器的体积不变，密 度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再 改变时，该反应一定达到平衡状态，D错误。 13.B【解析】0~1min生成氢气的体积为50mL, l2min生成氢气的体积为70mL,2~3min生成氢气的 体积为130mL,3~4min生成氢气的体积为56mL,4~ 5min生成氢气的体积为30mL,则2~3min反应速率 最大，45min反应速率最小，故A、D错误；3~4min 时i同肉Aa(H产7君9品a-0025o.则上cC 84 0.025mol×2=-0.05mol/L,u(HC1)=0.05mol/L= 0.1L 1 min 0.05mol/(Lmin),故C错误。 14.D【解析】实验一中的木条不复燃，实验二中的 木条复燃，这能说明催化剂对化学反应所起的作用，A 正确；实验一中氢气产生于锌丝表面且较慢，实验二中 氢气产生于铅笔芯表面且较快，这说明原电池反应能加 快化学反应速率，B正确：实验一能得出锌比铁活动性 强的结论，实验二能确定铁比锡活动性强，因此能探究 三种金属的活动性，C正确：氯化铁能与硫氰化钾反应 生成硫氰化铁血红色络合物和氯化钾，实质是F3+ 3SCN=Fe(SCN)3,K*和CI-不参加反应并且都不是该 反应的生成物，故对比实验不能达到探究生成物的浓度 对化学平衡状态的影响的目的，D错误。 15.C【解析】负极失电子，负极的电极反应式是 NH4+4OH-4e=4HO+N2↑，A错误；电解质为碱性溶 液，正极的电极反应式是O+2H,0+4e一4OH,B错误； 阴离子向负极移动，C正确；根据总反应NH4+O,=N2↑ +2H,O,生成水，溶液变稀，c(OH)减小，D错误。 16.(1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃 烧热值高（任写其中两点)H2+20H-2e一2H,O (2)A(3)光能转化为化学能 17.(1)2Mn0i+5HC2O4+6H*=2Mn+10CO2↑+ 8H,O (2)关闭分液漏斗活塞，向外拉（或向里推）注射 器活塞，当活塞移动一段距离后放手，活塞还能回到原 来位置，说明气密性良好 (3)浓度和催化剂③>②>①(4)C (5)1.25×103(6)2.57.5(7)ad 【解析】(3)由控制变量实验可知，三组实验中有 浓度和MnSO4作催化剂的这两个变量。与实验①相比， 实验②增大了H,C,O,的浓度，实验③既增大了浓度又加 了催化剂，所以速率③>②>①。 (4)乙组用KMnO4的褪色来判断反应快慢，所以 KMO4的浓度需为不变量，则浓度的变量由HC,O4来 体现，故选①③④，C正确。 (5)本题计算时注意溶液混合时体积的变化， △c(KMnO.001moX200025moL,可得△cCO,a 0.0025×5mol/L 0.025x号maL,(Hc0.,)- Al- 5 s 1.25x103mol/(L·s)。 (6)实验b和c是比较不同浓度硫酸对反应速率的 影响，所以b和c中硫代硫酸钠浓度应相同，则可列出 5×0.1=V1×0.2,则可得V=2.5,又由于需控制整个溶液 总体积相同为15mL,所以V=15-5-2.5=7.5。 (7)通过计算可看出a和d中反应物浓度相同，温 度不同，故可用来比较温度对反应速率的影响。 18.(1)①Y-2X②bd(2)BD (3)①0.26mol/(L·min) ②每间隔2min,X的浓度为原来的一半0.075 【解析】(1)从浓度变化趋势来看，X为生成物， Y为反应物。15min时X增加了0.4molL,Y减小了 0.2molL,故X、Y的化学计量数之比为2：1；10~ 25min内，X、Y的浓度不发生变化，达到化学平衡状 态，则该反应为可逆反应，化学方程式为Y一2X。b、 d两点处于化学平衡状态。 (2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、 逆反应均在进行。根据图像可知，0-2反应处于非平衡状 态，2后，正、逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡 状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确。 (3)①3min时X的浓度变化为(0.60-0.21)mol/L= 0.9 mol/L,=0.39 mol-L0.13 mol/(L.min), 3 min 根据化学计量数与反应速率成正比关系，v(Z)=2,(X)= 0.13mol/(Lmin)×2-0.26mol/(L·min)。 ②从表中的数据可知，X的浓度变化的规律为每间 隔2min,X的浓度为原来的一半，根据此规律可以知 道，a为0.15的一半，即0.075。 19.(1)吸收180 (2)①氧化②Ni0③02+4e=202 (3)①1.2x103②I和Ⅲ③乙 (4)CD 【解析】(1)N2(g)+O,(g)=2NO(g),反应热=反应 物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量，该反应 的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol, 所以这是一个吸热反应，1molN2和1molO2完全反应 生成NO会吸收180kJ的能量。 (2)①据图可知有外接电源，这是一个电解装置， 用O2的运动方向判断出NO电极是阳极，阳极上NO 失电子与氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反应，铂 电极是阴极，氧气得到电子，发生还原反应；O电极 参考答案与解析。 上O失电子与氧离子反应生成二氧化氮，发生氧化反 应。②在外电路中，电子从阳极(NO)经外电路到阴 极(Pt)。③Pt电极上是氧气得到电子被还原成氧离子， 离子方程式为02+4e=202。 (3)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不 同，其他条件相同，所以a=1.2×103。②验证温度对化 学反应速率的影响，只有实验I和Ⅲ的温度不同，其他 条件要相同。③催化剂的比表面积大，反应速率快，达 平衡的时间短，曲线乙的斜率大，反应快。 (4)A项，因反应在绝热容器中进行，容器内混合 气体温度会变化，当温度不再变化时可表明达到平衡状 态；B项，该反应的正反应是一个气体体积减小的反 应，当容器中压强不变时，反应已达平衡；C项，平衡 时，应为v滋(NO)=2(N2)；D项，由质量守恒定律可 知，气体前后的总质量不变，容器的容积也不变，则密 度一直不变，故不能表示已达到平衡状态。 >“第七章章末测试题 1.A 2.D【解析】乙醇的分子式：CH,O,A错误：乙烯 的结构简式：CH2=CH2,B错误：一OH的电子式： Q .O:H,C错误；丙烷分子的球棍模型：Q D正确。 H 3.C【解析】甲烷为共价化合物，电子式为H:C:H, H H A正确：甲烷为正四面体结构，即 ,B正 确：乙烯含有碳碳双键，结构简式是CH2一CH2,C错 误；空间填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原 子的模型，碳原子半径大于氢原子，图示正确，D正确。 4.C【解析】相同的分子式，不同结构的化合物互 为同分异构体，同分异构体因为具有相同的分子式，所 以具有相同的相对分子质量，但是仅仅相对分子质量相 同，分子式不一定相同，如CH和CH,不是同分异 构体，A错误：各组成元素质量分数相同的烃可能是同 分异构体，B错误；同系物分子应为结构相似，分子组 成相差一个或若干个CH2原子团，最简式相同的有机物 85