第六章 第一节 课时2 化学反应与电能-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

放热，反应开始后，锥形瓶内气体压强增大，导致针筒 活塞都向右移动，不能证明反应放出热量，B不符合题 意；向NaHCO中加人稀盐酸，二者发生反应后使温度 计水银柱不断下降，说明反应过程吸收热量，因此证明 该反应为吸热反应，C不符合题意；硝酸铵固体溶解吸 热，导致广口瓶中气体压强减小，使U形管中液面出现 左高右低的现象，且该变化是物质的溶解过程，不是发 生化学反应，D不符合题意。 4.D【解析】H2与CL2反应产生HCI的反应是放热 反应，说明反应物H2和C2的总能量大于生成物HCI的 总能量，但图1未指明反应物与生成物的聚集状态，因 此图1不能表示H,和C,的总能量大于HC1的总能量， A错误；等质量的NO4(g)含有的能量比N2O4(1)的能量 多，因此由N,O4(g)转化为N,O4(I)时会放出热量，B错 误：化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学 能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等， C错误；化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于 生成物的总能量，则反应为放热反应：若反应物的总能量 小于生成物的总能量，则反应为吸热反应，D正确。 5.B【解析】设断开1molN三N键需吸收的能量 为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开 1旧键吸收的能量，代人数据：92.4kJ=2×1173kJ-3×436 kJ-x,=945.6kJ 6.D 7.D【分析】根据图像可知，①X(g)=Y(g)+2W(g, 1molX(g)反应吸收的能量为(Ea-E)kJ;②Y(g)一 R(g)+W(g),1molY(g)反应吸收的能量为(Eas-Ea4)kJ, 据此作答。 【解析】从图中可知1molX(g)的能量低于1mol Y(g)和2molW(g)的总能量，无法比较1molX(g)的 能量和1molY(g)的能量大小，A错误；从反应过程的 图像中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因 此是吸收(Ea-Ee)kJ能量，B错误；X转化为R同时生 成W的反应为：X(g)一R(g)+3W(g),该反应等于①+ ②，则生成3molW(g)吸收(Ea-E+Ee-E4)k能量， 那么生成1molV(g)吸收号(Ea-Ee+E。-E)W能量， C错误；从图中可知，X转化为R和W为吸热反应， 断裂1molX(g)化学键吸收的热量应大于形成1mol W(g)化学键所放出的热量，D正确。 8.(1)放出(b-a)c(2)放热放出1638 参考答案与解析。 【解析】(1)根据图示可知反应物的总能量比生成 物的高，因此0.5molN2(g)和1.5molH(g)反应生成 1 mol NH,(g)的过程放出能量，放出的能量为(b-a)kJ。 物质由气态转化为液态时放出能量，根据图示可知 1 mol NH(g)转化为NH,(I)的过程放出能量ckJ。 (2)断裂反应物化学键吸收的总能量为6ol× 198kJ/mol+3mol×498k/mol=2682kJ,形成生成物的化 学键释放的总能量为12molx360kJ/mol=4320kJ,则该 反应会放出能量4320kJ-2682kJ=1638kJ,该反应是 放热反应。 课时2化学反应与电能 基础练习 1.B【解析】一次能源与二次能源是并列关系，没 有交集。 2.B【解析】考查火力发电的能量转化。 3.B【解析】A项，原电池的正极可用导电的非金 属材料作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为 电能的装置，正确：C项，在原电池中，电子流出的一 极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电 时，电流的方向是从正极到负极，错误。 4.A【解析】A项，铜极产生气泡，即铜极生成氢 气，锌比铜活泼作负极，铜作原电池的正极，正确；B、 C项中反应不自发，无气体生成，即使形成原电池，铜 均作负极，错误；D项，不能形成闭合电路，即不能形 成原电池，错误。 5.C【解析】电流表指针发生偏转，有电流通过， 是原电池装置，a极上有大量气泡生成，a为正极，b为 负极，H在a极上被还原成H2,即a为正极是碳棒，b 为负极是铁片，烧杯中溶液为稀硫酸，C项符合。 6.B【解析】Mg为负极，则负极反应式为Mg-2e =Mg2,A正确；AgC1为正极，正极反应式为AgCl+e 一Ag+CI,B错误；原电池放电时负极失电子带大量正 电荷，使C由正极向负极移动，C正确；负极Mg是活 泼金属，会有一部分发生副反应Mg+2HO=Mg(OH)2+ H2↑，D正确。 7.C【解析】由于金属活动性Fe>Cu,所以Fe是负 极，Cu是正极，在负极上Fe发生氧化反应：Fe-2e一 Fe2+,在正极上Cu发生还原反应：Cu+2e=Cu。 8.B【解析】A、B相连时，由A为负极可知，活 动性：A>B;C、D相连时，由D上产生大量气泡可知 C作负极，活动性：C>D;A、C相连时，根据电流由C 经导线流向A可知，活动性：A>C；B、D相连时，根 51 高中化学必修第三册（人教版） 据电子由D经导线流向B可知，活动性：D>B,故金属 活动性顺序为A>C>D>B。 9.D 10.D【分析】由电子从a极流向b极，则a为负 极，b为正极，电池反应为Li+FePO,=LiFePO4,负极电 极反应式为Li-e=Li产，正极电极反应式为FePO,+Lie =LiFePO 【解析】原电池中电子流出的电极a为负极，发生 氧化反应，A正确；b为原电池的正极，发生还原反应， B正确；原电池中阳离子移向正极，Li广从a极室向b极 室移动，C正确；a极为Li,易与水发生反应，所以该 电池中a极不能接触水溶液，不能用稀硫酸作电解质溶 液，D错误。 11.C【解析】本题易忽略电解质溶液环境对电极反 应的影响而错选A或B。如果a极通入H2,b极通人 O2,NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极是负极， 氢气失去电子，电极反应为H2-2+2OH=2H,O,A错 误：如果a极通入H2,b极通人O2,HSO,溶液作电解 质溶液，则通O2的电极是正极，氧气得到电子，电极 反应为O+4e+4H=2H,0,B错误；如果a极通入CH4, b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电 极是负极，甲烷失去电子，电极反应为CH4-8+10OH CO+7H,O,C正确；如果a极通入H,b极通人O2, NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH向负极(a 极)附近移动，D错误。 提升练习 1.A 2.C【解析】M棒变粗，N棒变细，说明M棒是正 极，电解质溶液中的阳离子在此极析出；N棒是负极， 相对M棒金属活动性更强。综合以上分析可确定C项 符合要求。 3.A【解析】当导线中有1mol电子通过时，溶解 了0.5mol锌，质量是32.5g;在铜片上析出0.5mol氢 气，质量是1g。 4.B【分析】镁为活泼金属，失去电子作为负极， 石墨为正极，据此分析解答。 【解析】镁为活泼金属，作电池的负极，失去电子 发生氧化反应，A错误；溶解在食盐水中的氧气在石墨 电极上得到电子，发生还原反应，B正确；原电池将化 学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动 能，C错误；溶液中的阴离子C向原电池中负极镁片 移动，D错误。 52 5.C【解析】电池两极可以为非金属，例如石墨， A错误；负极被氧化，流出电子，B错误；粗锌中的杂 质与锌可以形成原电池，加速反应，C正确；原电池是 把化学能转化成电能的装置，但不能完全转化，D错误。 6.B【解析】若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正 极，电子由负极（铬）流向正极（铁），正极反应式为 2H+2e=H2↑，A错误，B正确；若铁比铬活泼，则铁 为负极，铬为正极，溶液中的H在正极（铬）得电子， H向铬电极迁移，C错误；铁电极附近pH增大，说明 H在铁电极得电子生成H,铁电极为正极，铬为负极， 则铬比铁活泼，D错误。 7.B【解析】由Fe、Cu、FeCl溶液组成原电池，负 极材料是Fe,负极的电极反应式为Fe-2e=Fe2,B错误。 8.C【解析】该原电池中，L失电子作负极、 LiM血O4作正极，所以a是正极，b是负极，A正确；放 电时，b为负极，电极反应式：Li-e一Li产，B正确；放 电时，a为正极，正极LiMn2O4中Mn元素得电子，所 以锂的化合价不变，C错误：放电时，溶液中L从负极 b向正极a迁移，D正确。 9.B【解析】蓄电池放电时，该装置是原电池，负 极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧 化反应，所以Pb是负极，A错误；负极上Pb失电子后 和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb+SO?-2e一PbSO4, B正确；1 mol Pb反应转移2mol电子，消耗2mol HSO4,C错误；放电时两电极质量均增加，负极的电极 反应式为Pb+SO+2e=PbSO4,每转移1mol电子时电 极质量增加48g,正极的电极反应式为PbO2+S0+2e+ 4H=PbSO4+2H0,每转移1mol电子时电极质量增加 32g,D错误。 10.C【解析】燃料电池中，燃料在负极反应，氧气 在正极反应。氧气在正极发生还原反应，电流由正极流 向负极，A、B正确；由图可知负极反应物为CH,CH,OH (碳平均显-2价)，生成物为CH,COOH(碳平均显0 价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，负极的电极反应 式为CH,CH,OH-4e+HO=CH,COOH+4H,C错误。 11.(1)A-2e=A2+(2)Cu2+2e=Cu(3)变 大(4)D>A>B>C 【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池 原理，甲中A不断溶解，则A为负极，B为正极。活泼 性A>B;乙中C极增重，即析出Cu,则B为负极，活 泼性B>C;丙中A上有气体即H2产生，则A为正极， 活泼性D>A,随着H的消耗，pH变大。 12.(1)锌Ag20+H0+2e=2Ag+20H减小 (2)02+4e-202由A极流向B极84.2% 【解析】(1)由总反应式知锌是负极，电极反应为 Zn-2e+2OH=ZnO+HO,故负极区的pH减小。 (2)该燃料电池中，因A极上发生的是失去电子的 反应，故B极上是氧气得到电子变成O2的反应，工作 过程中A极失去电子而B极得到电子。能量转化效率 为240x10096=84.2%。 285kJ "第二节化学反应的速率与限度 课时1化学反应的速率 基础练习 1.D 2.B【解析】△=08mol-04mol-L,△=2s,= 2L -0.2molL+.s。 △t 3.B 4.B【解析】比较同一个反应用不同物质表示的速 率的大小关系时，将选项中的数据转化为用同一种物 质表示的速率，并将单位进行统一。本题都转化为用 N2表示的速率，即将该物质的速率除以它在方程式中 的计量数，单位换为mol.L-.min。计算更为方便。A 项，换算后为0.75molL1.minl；B项，换算后为 1.2 nol.L .min;C项，换算后约为0.56mol.Lmin; D项，换算后为1.0 mol.L-.min。 5.A【解析】A.硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳， 证明非金属性C,用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸 蒸气，把二氧化碳通人硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证 明非金属性C>S,正确：B.长颈漏斗气体逸出，应将 长颈漏斗改为分液漏斗，错误；C实验中有两个变量： 温度和催化剂，故无法判断催化剂的作用，错误；D.该 实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的 影响，故应保证两试管中高锰酸钾的浓度和体积相同， 并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），错误。 6.B【解析】因为C为固体，当增加C的量时，其 浓度不会改变，则不会对反应速率产生影响，A错误； 将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍， 故反应速率增大，B正确：当保持温度和容器体积不 变，充人氦气时，原来各种物质的浓度没有发生变化， 故速率不变，C错误；当保持温度和压强不变，充入氦 气时，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反 参考答案与解析。 应速率变小，D错误。 7.D【解析】铁与浓硫酸发生钝化反应生成致密的 氧化物薄膜，阻止反应继续进行，且钝化反应不生成氢 气，A错误；加入氯化钠溶液后，溶液被稀释了，氢离 子的浓度降低，反应速率减慢，B错误；水为纯液体， 增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，C错误；增 大反应物浓度，反应速率加快，D正确。 8.(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2 (2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)开始反应温 度6、7（或8、9）(4)一定量的该金属与足量的 稀硫酸反应放出的热量相近 【解析】(1)4和5的区别是金属的状态不相同， 粉末状态下反应速率较快，1和2也属于此类情况。 (2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条 件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5 为一组。 (3)从6、7和8、9这两组可以看出开始反应温度 也是影响反应速率的外部因素。 (4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属 与足量的稀硫酸反应放出的热量相近。 提升练习 1.B【解析】用不同的物质表示一个反应的速率时， 速率之比等于计量数之比，即三者的速率之比应为4：2： 3,不能相等，A错误；温度降低，速率一定减慢，B正 确；增大压强，只对有气体参加的反应能加快速率，C 错误；A物质的状态未知，增加固体或纯液体的用量， 化学反应速率不受影响，D错误。 2.B【解析】由题知2s时C的浓度为0.6molL1, 根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为 0.3molL,进而确定B的浓度是1molL-0.3molL= 0.7molL;A的变化浓度为0.6molL1,从而求出A 的转化率=0.6mol-Lx2Lx100%=309%；用C表示的反 4 mol 应的平均速率为0.3 mol.L-.s,可推知用A表示的反 应的平均速率为0.3 mol.L-.s1,用B表示的反应的平 均速率为0.15 mol L-.s。 3.A【解析】由图中观察BC段最慢，OA段居中， AB段最快，因为在中间出现速率更快的原因可能是反 应放热使体系温度升高，进而速率加快，所以A错误、 B正确：根据反应的离子方程式：2H+CaCO=Ca2+ CO2↑+HO,v(H):v(Ca+)=2:1,C正确；不考虑大理 石的因素，3mol/L的HSO4中H的浓度与6molL的 53高中化学必修第二册（人教版） 8.依据化学能与热能的相关知识回答下列 NH(I)的过程能量降低 kJ。 问题。 (2)化学键的键能(E)是指气态分子中 (1)已知化学反应N2+3H2一2NH的能量 1mol化学键解离成气态原子时吸收 变化如图1所示： 的能量。白磷和PO。的分子结构如 图2所示。已知E(P-P)=198 kJ/mol, 1 mol N+3 mol H E(P-0)=360kJ/mol,E(0=0)= △E-akJ △E-bkJ 498kmol,则发生P4(白磷)+3O2=P06 1 mol N:(g)+3 mol H2(g) 的反应是 (填“吸热” 1 mol NH,(g)AE=c kJ 或“放热”)反应，生成1molP,O。 1 mol NH3 (1) (填“吸收”或“放出”)》 图1 kJ能量。 则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生 成1 mol NH(g)的过程 (填“吸收”或“放出”) 白磷 kJ(用含a、b、c的代数式表示，下 图2 同)能量，由1 mol NH(g)转化为 第8题图 课时2 化学反应与电能 基 础练匀 知识点1火力发电 2.下列关于火力发电的能量转换过程正确的 1.下列图示关系错误的是() 是() A.化学能→动能→电能 燃烧热 中和热 次能源 二次能源 B.化学能→热能→机械能→电能 C.势能→动能→机械能→电能 反应热 能源 D.势能→热能→电能 A B 来自太阳 知识点2原电池的工作原理 辐射的能量 放 氧化还原反应 3.下列关于原电池的叙述正确的是() 反应 热反 沼气 可再生 新能源 A.构成原电池的正极和负极必须是两种 能源 不同的金属 C D B.原电池是将化学能转变为电能的装置 34)练 第六章化学反应与能量。 C.在原电池中，电子流出的一极是负极， D.负极发生副反应Mg+2HO一Mg(OH)2+ 该电极被还原 H2↑ D.原电池放电时，电流的方向是从负极 到正极 知识点4原电池原理的应用 4.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极 :7.利用化学反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, 上能产生气泡的是( 可以设计出一种原电池。该原电池工作时 A.Fe为正极 B.Cu为负极 C.负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应 知识点☒原电池正负极的判断 8.把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸 5.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，： 中，用导线两两相连组成原电池。若A、 若电流表的指针发生偏转，且a极上有 B相连时，A为负极；C、D相连时，D 大量气泡生成，则以下叙述正确的是 上产生大量气泡；A、C相连时，电流由 C经导线流向A;B、D相连时，电子由 D经导线流向B。则此4种金属的活动性 由强到弱的顺序为() A.A>B>C>D 第5题图 B.A>C>D>B A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀 C.C>A>B>D 硫酸 D.B>A>C>D B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫 酸铜溶液 知识点发展中的化学电源 C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀 9.下列说法正确的是() 硫酸 ①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部 D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫 ②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二 酸铜溶液 次电池③锂电池是新一代可充电电池 6.Mg-AgC1电池是一种以海水为电解质溶液 ④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功 的水激活电池。下列叙述错误的是() A.①②③ A.负极反应式为Mg-2e=Mg2 B.①③④ B.正极反应式为Ag+e一Ag C.②③④ C.电池放电时C由正极向负极迁移 D.①②③④ 练 35 高中化学必修第二册（人教版） 10.某锂离子电池的工作原理如图所示(a A.如果a极通入 极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其 H2,b极通入 电池反应为Li+FePO,=LiFePO4。下列关 O2,NaOH溶液 于该电池的说法错误的是() 作电解质溶液， e 则通H2的电极 电解质 溶液 上的电极反应 为H2-2e=2H 第11题图 石墨+Li FePO B.如果a极通入H,b极通入O2,HSO4 隔膜 溶液作电解质溶液，则通O2的电极 (只允许L通过) 第10题图 上的电极反应为0+4e+2H,0一40H A.a极发生氧化反应 C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH B.b极为正极 溶液作电解质溶液，则通CH4的电极 C.Li从a极室向b极室移动 上的电极反应为CH4-8e+10OH= D.可以用稀硫酸作电解质溶液 CO}+7H20 11.如图所示是一个燃料电池的示意图，当 D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH 此燃料电池工作时，下列分析正确的是 溶液作电解质溶液，则溶液中的OH ( 向b极附近移动 提升练)习 1.下列反应中，原理上不能设计成原电池的 选项 M N P 是() A 锌 铜 稀硫酸 A.Ca(OH)2溶液与盐酸的反应 B 铜 铁 稀盐酸 B.Fe与CuSO4溶液的反应 C 银 锌 硝酸银溶液 C.CH4与O2的反应 D D.Al与稀硫酸的反应 锌 铁 硝酸铁溶液 2.如图所示装置中，可观察 3.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置 到电流计指针偏转，M 中，当导线中有1mol电子通过时，理论 棒变粗，N棒变细。下表 上的两极变化是() 所列M、N、P物质中， ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g 可以组合成该装置的是 ③铜片上析出1gH2④铜片上析出1mol 第2题图 H A.①③ B.①④ 36)练 第六章化学反应与能量 C.②③ D.②④ D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬 4.“科学素养，从小培养”，一款深受孩子 活泼 喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图：7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质 所示。下列说法正确的是( 有关，也与电解质溶液有关。下列说法错 误的是() Mg片 石墨片 A.由A1、Cu、稀HSO4组成原电池，其 食盐水 发动机 负极的电极反应式为Al-3e=AI+ B.由Fe、Cu、FeCL3溶液组成原电池，其 第4题图 负极的电极反应式为Cu-2e-Cu2 A.Mg片作电池的正极 C.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池， B.空气中的氧气得到电子 其负极的电极反应式为A1-3e+4OH C.化学能可直接转化为动能 [AI(OH)] D.溶液中的C向石墨片移动 D.由A1、Cu、浓硝酸组成原电池，其负 5.下列说法正确的是( 极的电极反应式为Cu-2e=Cu4 A.构成原电池正极和负极的材料必须是 8.下列关于如图所示的锂离子电池体系的叙 金属 述错误的是（) B.在原电池中，电子流出的一极是负极， 该电极被还原 C.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌 LiMn,O i导体 与稀HSO4反应 聚合物电解质 D.原电池可以把物质内部的能量全部转 LiSO4水溶液 化为电能 第8题图 6.某化学兴趣小组为了探究铬 A.a极为电池的正极 和铁的活泼性，设计如图所 B.放电时，b极的电极反应式为Li-e=Li 示装置，下列推断合理的是 C.放电时，a极锂元素的化合价发生变化 ( D.放电时，溶液中Li计从b极向a极迁移 A.若铬比铁活泼，则电子 稀硫酸溶液 9.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在 第6题图 经外电路由铁电极流向 放电时的总反应方程式为PbO2(s)+Pb(s)+ 铬电极 2HS04(aq)=2PbS04(s)+2HO(1),根据此 B.若铬比铁活泼，则铁电极反应式为 反应判断，下列叙述正确的是() 2H+2e=H2↑ A.PbO2是电池的负极 C.若铁比铬活泼，则溶液中H向铁电极 B.负极的电极反应式为Pb+SO?-2e= 迁移 PbSO 练 37 高中化学必修第二册（人教版） C.铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消 根据实验现象回答下列问题： 耗1 mol H2SO4 (1)装置甲中负极的电极反应式是 D.电池放电时，两电极质量均增加，且 每转移1mol电子时正极质量增加48g (2) 装置乙中正极的电极反应式是 10.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测 仪，具有自动吹气流量侦测与呼气控制 (3)装置丙中溶液的pH (填 的功能，非常适合进行现场酒精检测。 “变大”“变小”或“不变”)。 下列说法错误的是( (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 质子交换膜 Pt 呼气 02 12.电池在现代社会中具有极其广泛的应用。 醋酸 HO (1)银锌蓄电池是人造卫星所使用的高 能电池之一，其放电时的反应是 C☐ 微处理器液晶显示屏 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。则该电池的 第10题图 负极材料是 放电时正 A.电流由O2所在的铂电极流出 极的电极反应式为 B.O2所在的铂电极处发生还原反应 放电时负极区的pH (填 C.该电池的负极反应式为CH,CHOH+ “增大”“减小”或“不变”)。 3H0-12e=2C02↑+12H (2)某氢氧燃料电池用固体金属化合物 D.微处理器通过检测电流大小计算出被 陶瓷作电解质（可电离出金属离子 测气体中酒精的含量 与O2),两极上发生的反应为A极： I1.A、B、C、D四种金属按下表中装置进 2H2+2O2-4e=2HO;B极： 行实验。 ；电子流动 的方向是 ;假设该燃 B 料电池工作时，每生成1 mol H2O(1) 装置 时产生的最大电能为240kJ,则该 到 电池的能量转化效率为 稀HSO4 CuSO溶液 稀HSO (1molH2燃烧时放热为285kJ,最大 现象 二价金属A A上有 C的质量增加 电能与所能释放出的全部热量之比)。 不断溶解 气体产生 38)练