第34期 第六章 化学反应与能量 检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册同步学案（人教版）

《化学反应与能量》章节检测 ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分)》 题 号 二 总分 米 得分 第I卷（选择题共40分） 题号 2 3 4 5 6 9 10 选项 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）》 1.下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是 桶 A.打火机 B.电饭煲 C.手机电池 D.电热毯 2.《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾 也.”下列反应中能量变化与上述不一致的是 ( A.甲烷燃烧 B.镁条与盐酸的反应 C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和 3.下列现象或做法与化学反应速率无关的是 一画 A.奥运吉祥物“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 阳 C.馒头制作过程中用酵头发酵 D.某些病毒可能通过气溶胶加速传播 4.Fe(s)+H2S04(aq)=FeS04(ag)+H2(g),下列叙述不正确的是 能量↑ 反应物能量总和 A.反应过程中能量关系可用右图表示 反应过程中 放出的能量 B.用F(s)和H2(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等 生成物能量总和 C.适当增加硫酸溶液的浓度，可以加快该反应速率 反应进程 D.若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体 5.可逆反应M(g)+3N(g)一一X(g)+2Y(g)在不同条件下的化学反应速率如下，化学反应速 率最大的是 ( A.v(M)=0.1mol·L-1·s B.v(N)=0.1 mol L-!.s-1 C.v(X)=0.1mol·L-1·minl D.u(Y)=0.1mol·L-1·s 6.在一定条件下，将2molC02和6molH2通入2L的恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+ 3H2(g)=CH0H(g)+H20(g).前10s内，H2的平均反应速率为0.12mol·L1·s1,则 10s末，容器中CH,OH的物质的量浓度为 () A.0.4 mol.L-! B.0.8mol·L- C.1.2 mol .L-1 D.1.8mol·L-1 7.根据原电池原理，下列有关右图所示装置的说法正确的是 导线 A.若a为Ag,b为Cu,c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B.若a为Zn,b为Cu,c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C.若a为Zn,b为Ag,c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加 6.48 D.若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为Fe-2e=Fe2+ 8.对于X(g)+3Y(g)=一2Z(g),当生成2mol的Z时，该反应放出akJ能量，一定条件下，将 1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol. 下列说法正确的是 A.l0min内，Y的平均反应速率为0.06mol·L-1,minl B.第l0min时，X的反应速率为0.01mol·L1·minl C.l0min内，X和Y反应放出的热量为akJ D.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零 9.一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的A和B两种气体 c(mol·L-1) 1.0 发生反应，生成气体C,测得各组分浓度随时间变化如右图所示.下 曲线A 0.8 列说法正确的是 ( ）0.6 曲线B 0.4 A.0-,时用C表示的化学反应速率为u(C)=0.6ml·L1·min1 0.2 曲线C 0 1 to 2 3 4 5 t(min) B.提高反应时的温度，可以实现B完全转化成C C.容器中B的物质的量不再改变，该反应达到平衡状态 D.3v正(B)=2v逆(C),该反应达到平衡状态 10.学过原电池后，某同学设计了如下图所示的原电池.闭合开关K,下列有关说法正确的是 铁钉 中天 导线 铜丝 玻璃杯 A.铜丝为原电池的负极 B.铁钉处的电极反应为Fe-3e=fe3+ C.玻璃杯中CH,CO0ˉ由正极区域移向负极区域 D.正极产生0.01mol气体时，转移0.04mol电子 第Ⅱ卷非选择题（共60分) 二、填空题（本题包括4小题，共60分） 11.(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛 (T0,)表面作用使海水分解得到包气的新技术：2H0警2↑+0，↑.制得的2气可用于然燃 料电池.试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从 能转变为 能，二氧化钛作 (2)生成的氢气用于燃料电池时，实现 能转变为 能，氢气通入 (填“正”或“负”)极 (3)水分解时，断裂的化学键为 (填“共价”或“离子”)键，分解海水的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应 (4)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+02(g)=2H20(g).下图中能正 确表示该反应中能量变化的是 (填“A”或“B”) 能量 反应物 能量 生成物 反应物的总能量 反应物的总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 反应过程 反应过程 A B (5)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化.化学键的键能如下表： 化学键 H-H 0=0 H-0 键能(kJ·mol1) 436 496 463 则生成1mol水(g)可以放出热量 kJ. 12.(18分)据统计，2024年电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口 1.06万亿.回答下列问题： “新三样” 电动载人汽车 锂电池 太阳能电池 (1)锂离子电池放电时的能量转化方式为 (2)下列化学反应适合设计成原电池的是 (填字母序号)，其正极反应式为 A.Ca0+HO =Ca(OH)2 B.NaOH HCI =NaCl H,O C.CaC0,高Ca0+C0,↑ D.Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag (3)了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料.下面是同学们收集到的一些用 品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并按要求填空（导线、烧杯、电流表等仪器已 有) 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄汁 正极材料：」 ,负极材料： ,负极反应式： 电解质溶液： 或 (4)另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池.为了向其他同学介绍 这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是 (填字母序号) 铁片 铜片 铁片 铜片 柠檬 LED灯 A.铁片作负极，发生反应：Fe-3e=Fe3+ B.电池工作时，电子从最左侧铁片经LED灯流向最右侧铜片 C.电池工作时，铁片变细，铜片变粗 D.电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 13.(18分)I.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.一定条件下，在 2L密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)-一2NH3(g).开始时加入4molH2、6molN2、 2 mol NH,2min时达平衡，测得NH3的物质的量是1mol.回答下列问题： (1)NH的电子式为 ;lmin时，v正 （填“>”“<”或“=”)v逆 (2)在2min末，N2的浓度为 .2min内用H,表示的化学反应速率为 (3)下列有关说法正确的是 (填字母序号) a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡 b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡 c.当反应达到平衡时，反应停止 d.反应速率v(N2):v(H2)=1:3时，说明反应已达平衡 e.单位时间内1molN=N键断裂的同时有6molN一H键断裂，说明反应已达平衡 Ⅱ.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：NH4(g)+02(g)=一N2(g)+ 2H20(g),测得四种不同情况下的反应速率分别为： ①x(N2H4)=0.15mol·L-1·sl ②w(02)=0.6mol·L-1·min-l ③w(N2)=0.5mol·L-1·s ④x(H20)=0.45mol·L-1.s1 (4)以上反应速率由快到慢的顺序为 ,改变下列条件能够加快该化学反 应速率的是 (填字母序号) a.充入氖气，使压强增大 b.增大氧气的浓度 c.将容器的体积变为3L d.升高体系温度 Ⅲ.为比较F3+和C2+对H,0,分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙 所示的实验 5滴0.1molL 5滴0.1mol·L- FeCl,溶液 CuSO4溶液 6 2mL5% H02 ①D 溶液 ③ 乙 (5)若图甲所示实验中反应速率①>②，甲同学认为F3+比Cu2+对H,02分解催化效果好， 丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由： (6)改进后，用图乙装置测定反应速率，需要测定的数据为 14.(14分)生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量 (填“多”“少”或“相等”)， (2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能.已知H一H键 能为436kJ·mol-1,H一N键能为391kJ·mol-1,N=N键能为946kJ·mol-1.根据键能计算 工业合成氮时消耗1molN2能放出 kJ热量. (3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCL3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设 计成原电池，则负极所用电极材料为 (4)图1、图2为两种燃料电池的结构示意图 催化剂 催化剂 电极 电极d OH OH 质子交换膜 KOH溶液b 图1 图2 唑 ①H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图1所示（电解液是稀硫酸）.电极d的电极反应 式为 ②氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图2所示.电极a为 （填“正” 或“负”)极，电极b的电极反应式为 放电 (5)高铁电池是一种新型可充电电池.高铁电池的总反应式为：3Zn+2K,F04+8H,0 充电 3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H.已知负极反应式为Zn-2e+20H=Zn(0H)2,则正极反 应式为 供题/数理报试题研究中心高中化学人教（必修第二册）第32~35期 数理括 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第二册）第32~35期(2026年2月) 活泼，Mg作负极，A1作正极，原电池中阳离子向正极移动，则 第32期2版参考答案 H向Al电极移动，A正确；实验2中Al能够和NaOH反应生 专项小练 成Na[Al(OH)4]和H2,Mg不和NaOH溶液反应，Al作负极， 1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.A Mg为正极，Al电极的电极反应式为Al-3e+4OH= 拓展小练 [A1(OH)4],B错误；实验1中Mg作负极，A1作正极，实验2 1.D2.C3.C4.C5.A 中A1作负极，Mg为正极，C错误；由实验1和实验2可知，电解 质溶液会影响相对活泼金属在原电池中作正极还是负极，D 第32期3版检测题参考答案 错误。 学业达标卷 6.D氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电 一、单选题 池的负极，发生氧化反应，A正确；通入氧气的一极(b极)为电 1.B 池的正极，发生还原反应，正极反应为02+4e+2H,0= 2.A 40H,B正确；氢氧燃料电池的总反应方程式与氢气在氧气中 3.C左瓶中煤油是非电解质，不能导电，不能形成原电 燃烧的化学方程式基本一致，反应条件不同，C正确；若将H2 池，左瓶的灯泡不亮，铁不与硫酸铜溶液接触，左瓶里没有发生 改成CH4,碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子，则负极 反应，A、B错误；右瓶可形成原电池，能将化学能转化为电能， 反应式为CH4-8e+100H=C0号+7H20,D错误 Fe作负极，Cu作正极，正极反应式为C2++2e=Cu,右瓶的 7.C装置①中，a极质量减小，则a作负极，金属活动性 铜棒变粗，C正确，D错误。 a>b,A正确；装置②中，SO向b极移动，则b作负极，H在 4.D2NaC103+S02+H,S0,=2Cl02+2NaHs04反应中， c极得电子生成H2,金属活动性b>c,B正确；装置③中，d极 S02是还原剂、C1O2是还原产物，还原性C1O2<S02,A错误； 溶解，则d作负极，c极产生H2,金属活动性d>c,d极金属失 NaCl03转化为Cl02,C元素化合价由+5降低为+4，生成 电子后变成金属离子进入溶液，H变成H2,离开溶液，增加的 1 mol ClO2,转移1mol电子，B错误；该反应中，ClO2是还原产 质量大于减少的质量，则溶液质量增加，C错误；装置④中，a极 物，而生成2 mol NaHS(0,中只有1 mol NaHS04是由S02中S 为正极，金属活动性d>a,由以上分析可知，四种金属的活动 元素化合价升高得到的，因此只有1 mol NaHSO4是氧化产物， 性d>a>b>c,D正确， 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；若该反应 二、填空题 通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则 8.(1)负极Zm-2e=Zm2+C2++2e=Cu增加 CO2是正极产物，故D正确。 (2)X银电极变粗（或银电极质量增加）减少 5.A实验1中Mg和Al都可以和稀硫酸反应，Mg比Al (3)负极铜电极逐渐溶解，溶液变蓝 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 Cu+4HN03=Cu(N03)2+2NO2↑+2H20 钠与水的反应中，水是纯液体，增加水的量，反应速率不变，C 9.(1)②④ 错误：恒温恒压的容器中，对于有气体参加的反应，向容器中充 (2)铜电极上产生气泡abd ac 入不反应的气体，容器体积增大，反应物浓度减小，化学反应速 率减慢，D错误。 3》 Cu C(合理即可) 2.AA中反应与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本 身的性质决定，而浓度、常温、常压下及放电、催化剂均为外因. FeCl溶液 3.C实验①和②，变量为H,02溶液的浓度，可探究浓度 (4)①负极02+4H*+4e=2H,0②11.2 对反应速率的影响，A正确：实验①和③，变量为温度，可探究 提示：(4)①根据电子的转移方向可知，催化剂电极c为 温度对反应速率的影响，B正确；实验①和④相比，④中加人的 负极，则a口通人CH,发生氧化反应，电极反应为CH4+2H2O FCl溶液会导致两组中H,O2的浓度略有差别，且二者温度 -8e=CO2+8H,催化剂电极d为正极，b口通人02，发生 不同，不能探究催化剂对反应速率的影响，C错误；通过实验数 还原反应，电极反应为02+4H*+4e=2H,0.②若线路中转 据及前面的分析可知，增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂 移2mol电子，根据电子守恒可知，消耗0，的物质的量为2m© 4 都能加快反应速率，D正确。 =0.5mol,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体 4.D全部转化为v(A)后进行比较.①v(A)= 积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L. 0.45mdl·L-1·mim1=0.0075mol·L-1·s1;②(B)= 10.(1)C 0.6mol·L1·s1,则u(A)=0.2mdl·L1·s;③(C)= (2)Zn+Ag.O=ZnO+2Ag 0.4ml.L1·s1,则v(A)=0.2mal·L-1·s1;④v(D)= (3)减小增大不变0.4 0.45mol·L-1·min,则(A)=0.00375mdl·L1·s1,反 应进行的快慢顺序为②=③>①>④. 第33期2版参考答案 5.A反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示 专项小练一 的反应速率大小关系为2(B)=3v(C)=6m(D),A正确；A是 1.A2.A3.B4.D5.A6.C 固体，反应过程浓度视为不变，不能作为表示反应速率的物质， 7.(1)0.375mol·L-1·min 故B错误；反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻 (2)0.75mol·L-1 的瞬时速率，C错误；因A物质为纯固体，增加A的量，化学反 (3)①减小②不变③增大 应速率不变，D错误. 专项小练二 6.B 1.C2.A3.C4.D5.C6.②③⑥⑧ 7.A混合气体的颜色保持不变，即二氧化氮的浓度不 变，说明达到平衡状态，故A正确：SO,和NO的计量数之比为 第33期3版检测题参考答案 1:1,无论是否达到平衡，二者的体积比都保持不变，不能判断 学业达标卷 是否达到平衡状态，故B错误；反应前后气体的物质的量相等， 一、单选题 体系压强始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错 1.A催化剂可以加快反应速率，A正确；食品抽真空包装 误；每消耗1mdlS0,的同时生成1 mol NO2,只能判断逆反应 目的是降低氧气浓度，减慢食品变质反应速率，B错误；在金属 速率，不能确定正、逆反应速率的关系，不能判断是否达到平衡 2 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 状态，故D错误。 △c(X)÷△t=0.3mol÷2L÷2min=0.075mol·L-1·minm. 二、填空题 （(2)2min后气体Z的体积分数为 8.(1)光 0.2 mol 0.9mol+0.7m0l+0.2mo×100%≈1%。 (2)反应物的接触面积 (3)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为 (3)催化剂 反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2mim (4)反应物本身的性质 时，△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol,则 (5)反应物的浓度 △n(X):△n(Y):△n(Z)=3:1:2,参加反应的物质的物质的量 (6)反应温度 之比等于化学计量数之比，则化学方程式为：3X+Y、一2Z. (7)人体里的生物酶的催化作用（以上答案合理即可） (7)恒容时充入X,物质的浓度增大，反应速率加快，A正 9.(1)快 确；及时分离出Z,使物质的浓度降低，反应速率减小，B错误； (2)3.3×10-2mol·L-l·min-1 降低温度，反应速率减慢，C错误；选择高效的正催化剂，化学 (3)0.2mol·L-1 反应速率大大加快，D正确： (4)50% (8)该反应的正反应是气体体积减小的反应，由于气体的 提示：(1)0~2mim生成的02为9.9mL,4~6min生成的 质量不变，气体的物质的量减小，所以平均摩尔质量增大，而容 02为5.2mlL,所以0~2minH,02平均反应速率比4~6min快. 器容积不变，则气体密度不变 (2)0~6min的平均反应速率u(H202)=2(02)=2× (10)化学反应过程中都伴随着能量变化，所以升高温度 22.4×10-3L÷22.4mol·L-1÷0.01L÷6min≈3.3× 可以改变化学反应的平衡状态，使化学平衡发生移动，A正确： 102mol.L-1·min1. 改变时间长短并不能改变化学反应的平衡状态，化学反应的平 (3)反应至6mim时，c(H,02）=0.4mol·L-1-3.3× 衡状态与时间长短无关，B正确；化学反应的平衡状态是一定 10-2mol·L-1·mim1×6mim=0.2mdl·L-1. 条件下的平衡，外界条件改变，平衡被破坏，会建立新的条件下 (4)反应至6min时，H202分解了0.2mdl·L-1,则H202 的平衡状态，所以化学平衡是可以改变的，C错误；增大Y的浓 分解了50% 度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误 10.(1)0.075mol.L-1·min-1 第34期检测卷参考答案 (2)11% 一、单项选择题 (3)3X+Y2Z 1.c (4)>< 2.c (5)乙 3.D材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添 (6)变大 加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，A不合题意；工业制 (7)AD 硫酸时，将黄铁矿粉碎，是为了增大反应物接触面积，加快反应 (8)增大不变 速率，B不合题意；发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵 (9)be 头发酵，是为了加速发酵速率，C不合题意；某些病毒通过气溶 (10)AB 胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，D符合题意。 提示：(1)反应开始至2min末，X的反应速率为r(X)= 4.Be(s)+H2S0,(aq)=FeS04(aq)+H2(g)为放热反 一3 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 应，反应物总能量大于生成物总能量，A正确；F为固体，不能器中，充分反应，不会全部转化为2mol的Z,即反应放出的热 用于表示反应速率，B错误；增大反应物浓度，可加快反应速 量小于akJ,C错误；化学反应速率均为正值，当正反应速率等 率，但不能用浓硫酸，C正确；反应中Fe被氧化生成FeSO4,将 于逆反应速率，且不为零时，反应达到平衡状态，D正确 该反应设计成原电池时，F为负极，发生氧化反应，H*在正极 9.C0,时，u(C)=0:4 mol .L·min,A错误：化 to 得到电子，析出氢气，D正确 学反应有限度，即使改变条件，也不能实现完全转化，B错误； 5.A将速率全部换算成(M),A项，v(M)= 由图像可知，△c(A):△c(B):Ac(C)=0.2:0.6:0.4=1:3:2,该 0.1 mol项，0=g=0mLs 3 反应化学方程式为A+3B一2C,2v正（B)=3w正(C)= C项，(）=a0=0.1mlLt·im'-0mlLg 3”(C),则反应达到平衡状态，D错误. 10.C铁的活泼性比铜的强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不 D项，(0-02lL·g,比较以上数据，可知 2 反应，则铜丝为原电池的正极，A错误：铁钉处的电极反应为 A项中反应速率最快， Fe-2e=Fe2+,B错误；玻璃杯中CH,CO0由正极区域移向 6.A一个化学反应体系内，不同物质同一方向的化学反 负极区域，C正确；正极产生0.01molH2时，转移0.02mol电 应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2):v(CHOH)=3:1, 子，D错误。 所以前10s内，CHOH的平均反应速率是v(CHOH)= 二填空题 11.(1)太阳（或光）化学催化剂 3(H,)=0.04mol·L-1·s1,根据反应速率计算公式u= (2)化学电负 得到△c(CH,0H)=(CH0H)·Af=0.04mol·L,& (3)共价吸热 (4)A(5)242 ×10s=0.4mol·L-,又由于CH,0H起始时浓度为0，所以 10s末容器中CHOH浓度为0.4mol·L-1. 提示：(5)生成1mol水(g)放出的热量=[4×463-(2× 7.CAg无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原 436+496)]× =242k. 2 反应，不能实现化学能转化为电能，A错误；Z比Cu活泼，故 12.(1)化学能转化为电能 Zn为负极，Cu为正极，正极发生还原反应，B错误；锌比银活 (2)D Ag*+e=Ag 泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zm-2e=Zm2+,正极 (3)铜片锌片Zn-2e=Zm2+食醋番茄计 反应式为Cu2++2e=Cu,转移0.2mol电子，生成0.1mol (4)B Cu,即正极质量增加0.1mol×64g·mdl-=6.4g,C正确；铁 13.(1)H:N:H< H 比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜为负极，负极反应式为 (2)3.25mol·L-10.375mol.L-1·mimn1 Cu-2e=Cu2+,D错误， (3)be 8.D反应10in,测得Y的物质的量为2.4mol,则转化 (4)③>④>①>②bd 的Y的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol,故Y的平均反应 (5)未排除阴离子不同对实验产生的干扰 ,0.6mol=0.03mol·L1·mim',A错误；化学反 速率为2L×10min (6)产生相同体积的气体所需时间或相同时间内产生的 应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；该反 气体体积 应为可逆反应，则将1molX和3molY通人2L的恒容密闭容 14.(1)多(2)92(3)Cu -4 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 (4)①02+4e+4H*=2H20 成CO2、SO2体现浓硫酸的强氧化性，D错误 ②负02+2H0+4e=40H 6.B玻璃坩埚中含二氧化硅，会与烧碱反应，A不能达到 (5)Fe0+3e+4H,0=fe(0H)3+50H 实验目的：SO2与H,S溶液反应产生淡黄色沉淀S,SO2具有氧 提示：(1)等量的液态水和气态水相比，气态水能量高，等 化性，B能达到实验目的；NH,Cl受热分解为NH,和HCl,二者 物质的量的氢气完全燃烧生成液态水和气态水，生成液态水时 在试管口又结合生成NH4C,无法制取NH,C不能达到实验 放出热量多 目的；NO与NaOH溶液不反应，不会产生喷泉，D不能达到实 (2)在高温、高压和催化剂作用下，合成氨的反应为N2+ 验目的. 3L齿票2，断裂化学健吸收的能益为1m× 7.BM点表示n(A)=n(B),但速率不等，A错误；A、B、 C、D的△n之比为(1.2-0)：(1.2-0.8)：(0.6-0)：(1.0-0.2)= 946kJ·mdl-1+3mol×436kJ·mol-1=2254kJ,形成化学键 6:2:3:4,则0~6s内，(A):(B):v(C):v(D)=6:2:3:4,B正 放出的能量为6mol×391k·mol-1=2346kJ,所以消耗1mol 确；反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度不再改变，但不 N2能放出2346k-2254k=92kJ热量 0.6 mol (3)将反应2FeCl,+Cu=2FeCl2+CuCL2设计成原电池， 相等，C错误；反应进行到6s时，C的平均反应速率为、白 则负极发生的反应为Cu-2e=Cu2+,所用电极材料为Cu. =0.05mdl·L-1·s-1,D错误 (4)①图1中，根据电子流向可知，电极d为正极，燃料电 池的正极是氧气得到电子，电解液是稀硫酸，故电极反应式为 8.C随着反应进行，NH浓度始终为CO2浓度的2倍， 无法判断反应是否达到平衡状态，①错误；该反应为气体物质 02+4e+4H=2H20.②图2中a电极上通入的是氨气，生 的量增大的反应，容器内压强为变量，当密闭容器内气体的总 成的是氮气，则a为负极，b为正极，氧气得到电子转化为 0H,电极反应式为02+2H20+4e=40H. 压强不变时，表明反应达到平衡状态，②正确；H,NCOONH4(s) (5)高铁电池的负极是锌，将负极反应式的系数扩大3倍 为固体，混合气体的质量为变量，容器的体积不变，则密闭容器 后，用总反应式减去负极反应式，再将系数化简，可得正极反应 中混合气体的密度为变量，当容器内混合气体的密度不变时， 式为Fe0}+3e+4H20=Fe(0H)3+50H. 表明反应达到平衡状态，③正确；H,NCOONH,(s)为固体，混合 气体的总物质的量为变量，当密闭容器内混合气体的总物质的 第35期3、4版参考答案 量不变时，表明反应达到平衡状态，④正确；只有NH(g)、 一、单项选择题 C02(g)为气体，且二者的物质的量之比始终为2：1，则密闭容 1.B 器中C02的体积分数始终不变，不能判断反应是否达到平衡 2.D 状态，⑤错误；H,NCO0NH4(s)为固体，混合气体总质量为变 3.C 量，当混合气体的总质量不变时，表明反应达到平衡状态，⑥正 4.A 确.所以②③④⑥能判断该反应已经达到化学平衡状态， 5.CSO2能使含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2是酸 9.B根据2Ag++Cu=Cu2++2Ag,Cu发生氧化反应，Cu 性氧化物，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还 是负极材料，电极反应式为：Cu-2e=Cm2+,电解质溶液中的 原性，A错误；铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并非不反应，B错误； 阴离子移向Cu极，Ag发生还原反应，电极反应式为Ag+e 浓硝酸见光或受热易分解，生成的NO2使颜色显黄色，C正确； =Ag,正极X可以是金属活动性比铜弱的银或石墨，A、C正 蔗糖与浓硫酸反应时，生成黑色物质，体现浓硫酸的脱水性，生确，B错误；当Cu极减轻6.4g,参加反应的C的物质的量为 5 高中化学人教（必修第二册）第32~35期 0.1mol,根据2Ag+Cu=Cu2++2Ag,可知生成0.2 mol Ag,在碱性溶液中的电极反应式为2NH,-6e+60H=N2+ 则X极增重21.6g,D正确 6H,0.②若反应生成28gN2即1molN2,则需转移6mol电 10.B硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁 子，而消耗1mol02,转移4mol电子，所以转移6mol电子，需 粉与Fe3+反应生成Fe2+,充分反应后，因溶液中不含Fe3·,滴 消耗1.5mol02,在标准状况下的体积为1.5madl× 加KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；二氧化硫能与氯气发生 22.4L·mol1=33.6L. S02+CL2+2H20=2HCl+H,S04,新制氯水褪色，体现二氧化 12.(1)SS03 硫有还原性，B正确；浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出 (2)2H2S+S02=3S↓+2H20 现白烟，C错误；虽然Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反 2H,s0,(浓)+Cu△CuS0,+s0,↑+2H,0 应，而A1可以，因此该装置中A1为负极，Mg为正极，A1溶解， (3)2Gu+S△Cu,S Mg片上有气泡冒出，D错误。 (4)8、3、30、8、3、9 二、填空题 13.(1)3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N0,)2+2N0↑+4H,0 11.(1)0.01mol·L-1·mim1(2)等于(3)① (2)2:3 (4)46A(5)B、DE (3)4HN0,光4N0,↑+2H,0+0,↑ (6)①负极2NH3-6e+60H=N2+6H20②33.6 (4)①4NH,+50,催剂4N0+6H,0 提示：(1)反应开始至2min时，NH3的物质的量由 △ 0.1mol变为0.3mol,即生成了0.2 mol NH3,则N2消耗了 ②氨气易溶于水能与水反应生成碱 0.1mol,变化的氮气的物质的量浓度为0.1mol÷5L= 14.(1)①Ⅲ②4110228 0.02mol·L-,则用氮气表示的平均反应速率为0.02mol·L-1 ③2.50.5自50s开始各物质的浓度保持不变 ÷2mim=0.01mol·L1·min1. (2)①C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2s0,↑+2H,0 (2)从图中可以看出，反应进行到5in时，反应达到了平 ②固体由白色变为蓝色H,0 衡状态，故5min时NH3的生成速率与6mimn时NH的生成速 ③除去C02中的S02,并检验是否除尽 率相等。 ④酸性高锰酸钾溶液既能检验SO2又能除去CO2中的 (3)都转化成用氮气表示的速率，则②(N2)= S02,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说明产物中有S02,而溶液未 6mol·L-l·miml÷3=2mol·L-l·minl；③v(N2)= 完全褪色时，说明SO2已经被除尽 4.5mol·L-1·minl÷2=2.25mol·L·min1,则表示该 反应的反应速率最快的是①. (4)生成1 mol NH,,过程中，吸收的能量为(946×)+ 436×乙)，放出的能量为391J×3,生成1mlNH,过程中 放出热量为46kJ.反应放热，能正确表示该反应中能量变化的 是A (6)①氨和氧气形成燃料电池，A极通人氨气，B极通入氧 气，则A为负极，B为正极，在负极，氨气失去电子转化为氮气， —6—