第六章 第二节 课时2 化学反应的限度-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

高中化学必修第三册（人教版） 盐酸中H的浓度相同，但是会生成硫酸钙，微溶而覆盖 在碳酸钙的表面，使反应速率下降，D正确。 4.C 5.C【解析】可以通过测定锌粒减少的质量来测 定反应速率，故A正确；H2的物质的量为0.0448L÷ 22.4L/mol=0.002mol,忽略锥形瓶内溶液体积的变化， 用甘表示10s内该反应的速率为88沿Ls 0.01molL.s,故B正确；发生反应的化学方程式为 Zn+HS0,=ZnSO4+H2↑，故生成Zn24的物质的量等于生 成H2的物质的量，为0.002mol,忽略锥形瓶内溶液 体积的变化，用Zn2+表示10s内该反应的速率为 0.005 mol.L-.s,故C错误；用H2表示10s内该反应 的速率为00molL·s0004molL.s,故D正确。 6.D【解析】探究温度对化学反应速率的影响，要 求在催化剂相同、HO2浓度相同，而温度不同的条件下 做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反 应速率的影响，D符合要求。 7.(1)3X+Y一2Z(2)0.07510:9(3)变大 相等(4)AD 【解】(1)2min内，X减少0.3mol,Y减少 0.1mol,为反应物，Z增加0.2mol,为生成物，2min 时，物质的量均不再变化，达到平衡状态，故化学方程 式为3X+Y一2Z。 (2)0-2min内，X的物质的量减小0.3mol,反应 速率(X=☆=22n075nmL:nim,开始 总的物质的量为2mol,平衡后物质的量为0.2+0.7+0.9= 1.8ol,恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比为 2:1.8=10:9。 (3)根据M=m，气体的总质量不变，物质的量减 n 小，所以混合气体的平均相对分子质量变大；根据ρ= 侣，质量和体积不变，密度保持不变。 (4)A.缩小体积，使压强增大，浓度增大，反应速 率加快；B.恒温恒容充人氦气，浓度不变，反应速率不 变；C恒温恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，反应 速率减小：D.使用催化剂，降低反应活化能，反应速率 加快；故选AD。 8.(1)NaS,O+HSO4=NaSO4+SO2↑+S↓+H,O (2)检查装置气密性秒表（或计时器）(3)部分 54 SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小(4)①NaSO, 溶液的浓度②9控制溶液总体积相等，浓硫酸浓度 保持不变20 【解析】(2)为保证实验的准确性和可靠性，要防 止生成的二氧化硫气体泄漏，所以利用该装置进行实验 前应先进行的操作是检查装置气密性。通过测定单位时 间内收集气体的体积判断反应速率，除如图所示的实验 用品外，还需要的实验仪器是秒表。 (4)①实验I、Ⅱ的变量是NaS,O3溶液的浓度， 探究NaS,O,溶液的浓度对化学反应速率的影响。②根 据控制变量法，为使硫酸浓度相等，应使溶液总体积相 等，所以V=9,加入VmL水的目的是控制溶液总体积 相等，浓硫酸浓度保持不变；实验I、Ⅱ的变量是 NaSO溶液的浓度，根据控制变量法，实验I、Ⅱ的 温度相等，a=20。 课时2化学反应的限度 基础练习 1.B【解析】可逆反应在任何条件下，正、逆反应 同时发生，不可能完全进行，所以B错误。 2.D【解析】当充入一定量O2后，1O2可以与S02 反应生成含1O的SO,随着逆反应的进行，1O原子会 存在于SO2、O2和S03中。 3.C【解析】可逆反应必须是在同一条件下同时向 两个方向进行的反应，①中反应条件不同，不互为可逆 反应，错误；②中前一个反应中反应物是浓HSO4,后 一个反应中生成物是HSO4,不互为可逆反应，错误； ③④中两个反应均互为可逆反应。 4.B【解析】当达到一定条件下的限度时，无论反 应多长时间，反应限度不变，所以B错误。 5.D【解析】将所有选项都换为各物质的物质的量， 则A项，n(Z)=0.75mol;B项，n(Z)=l.20mol;C项， n(W)=0.80mol;D项，n(W)=1.00mol。 由于可逆反应不能进行到底，根据反应方程式可知， n (Z)<1.50 mol,n(W)<1.00 mol,n (W)=1.00 mol 错误。 6.C【解析】可逆反应达到平衡状态时，反应物和 生成物共存，不能完全转化，A错误；化学平衡为动态 平衡，反应并没有停止，B错误；达到平衡状态时， 正、逆反应速率相等，在数值上用不同物质表示时等于 它们的计量数之比，C正确；在平衡状态时，各物质的 浓度不再变化，但不一定相等，D错误。 7.C【解析】判断平衡状态，关键要正确运用v正= ”逆（两个方向），同时根据同一反应速率用不同物质表 示时速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。 8.D【解析】密度p=巴，反应物生成物都是气体， 反应前后质量不变，体积也不变，气体密度始终不变， 气体密度不变无法说明反应已达到平衡，A不符合要 求；单位时间内消耗1molA的同时生成2molC,只 表示正反应情况，无法说明反应已达到平衡，B不符合 要求；根据速率比等于化学计量数之比，3正(A)=逆(B), 说明反应已达到平衡，vE(A)=3u滋(B),无法说明反应 已达到平衡，C不符合要求；混合气体的平均分子量= 只，反应物生成物都是气休，反应的后质量不变，但气 体系数和不相等，混合气体的平均分子量在变，当混合 气体的平均分子量保持不变，说明该反应一定处于平衡 状态，D符合要求。 9.D【解析】A项，随着反应的进行，反应物的浓 度减小，正反应速率逐渐减小，则点a'的正反应速率比 点b'大，错误；B项，点c反应物和生成物的物质的量 相等，没有达到平衡状态，错误；C项，点d和点e都 处于平衡状态，n(N2)不变，点d和点en(N2)相等， 错误；D项，点e处于平衡状态，点e处c(NH)不再变 化，正确。 10.D 11.C【解析】在化工生产中，为了提高反应进行的 程度而调控反应条件时，需要考虑反应条件的成本和实 际的可能性 12.D 提升练习 1.D【解析】比较图甲和图乙可知，两平衡状态 的c(HⅡ)、c(H)、c(I2)相同；图甲中化学反应方程式 为H(g)+l(g)一2HI(g),图乙中化学反应方程式 为2HI(g)一H(g)+(g)；图甲中H的转化率为 1.00molL-0.21molL×100%=79%,图乙中Ⅲ的转 1.00moL1 化率为2.00mol-l58mol-L×100%=21%,相加为 2.00 mol .L- 100%,故A、B、C正确。 2.C【解析】对于该反应，反应前后气体的物质的 量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生 成1molP必有1molQ生成，并保持P、Q、R、S四 种气体共存 3.D【解析】在200℃时，0-6min内用A表示的 参考答案与解析。 平均化学反应速率为0.1mol/(Lmin),A错误；从表中 可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器 1,容器2反应速率快，所以T下>200℃，B错误；T℃ 下，可能是46min内某一时刻反应刚好达到平衡状 态，C错误；向容器1中通入氦气，容器中总压强增 大，浓度不变，反应速率不变，故D正确。 4.B【解析】平衡时速率相等的关系是：速率比=化 学计量数比，即vE(SiF4):v逆(HF)=1:4,可知v正(SiF4)= 子烂(F),故①错：HF的体积分数不再变化，表示各 物质的物质的量浓度都不再变化，反应达平衡状态，故 ②正确：该反应为气体分子数变化的反应，容积不变， 反应进行中随着分子数的变化压强变化，当压强不再变 化时，表示各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡 状态，故③正确；根据=严，容积不变，则V不变， 未达平衡前，由于是SO2固体，则气体总质量减小，到 平衡时气体质量不再变化，密度也不再变化，故④正 确；4molH一O键断裂的同时，应有4molH一F键断 裂，故⑤错误。 5.B【解析】由表格中数据可以知道，5min时达到 平衡，X的转化率为70%，则 2X(g）+Y(g)=2Z(g)》 开始4 2 0 转化2.81.4 2.8 平衡1.20.62.8 混合气体的质量不变，容积不变的密闭容器中气体 体积不变，可以知道密度始终不变，A错误；平衡时不 同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则反 应在5.5min时，v正(X)=逆(Z),所以B正确；6min 时物质的量不再发生变化与5min时相同，则6min时容 器中剩余0.6molY,C错误；其他条件不变将X的物 质的量改为10mol,为可逆反应，2molY仍不能完全 转化，则Z的物质的量小于4mol,故D错误。 6.D【解析】向溶液中滴人KSCN溶液，溶液变红， 则说明溶液中有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡 “2Fe+2I一2Fe2+l”,①正确；向溶液中滴人AgNO 溶液有黄色沉淀生成，溶液中过量，无论是否存在可 逆反应，都会有黄色沉淀生成，不能说明反应存在化学 平衡“2Fe+2一2Fe2+l,”,②不正确；无论反应是否 存在平衡，溶液中均存在Fe2+,滴人K3[Fe(CN)s]溶液 均有蓝色沉淀生成，不能说明反应存在化学平衡 55 高中化学必修第三册（人教版） “2Fe+2一2Fe2+L2”,③不正确；无论反应是否存在平 衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不 能证明存在平衡“2Fe+2I一2Fe+l,”,④不正确；故 选D。 7.B【解析】3min时，CO2和CH,OH(g)的浓度相 同，但浓度变化量不相同，所以速率不相同，A错误； 10min后，CO2和CHOH(g)的浓度不再变化，达到化 学平衡状态，B正确：根据温度对反应速率的影响可以 知道升高温度，正、逆反应速率都会增加，C错误；根 据图像可以知道反应在达到平衡前，反应物浓度都在减 小，生成物浓度都在增大，所以在l0min前都是v正> v递，故D错误。 8.(1)0.1mol-L.min20%(2)ABE(3)80% 【解析】(1) 2S02+02=2S03(g） 起始浓度(molL)10.5 0 转化浓度(molL)0.20.1 0.2 平衡浓度(molL)0.80.4 0.2 (O)=0.2 moL=0.1 mol.L.min 2 min @(SO.)=0.2 mol.L- 1m01-L×1009%-20%。 (3)设SO2、O2的物质的量均为1mol,反应过程 中气体减少了0.4mol,即反应了0.8molS02,S02的转 化率为80%。 9.(1)是(2)b1.5x103mol(Ls)(3)BC 【解析】(1)该反应是可逆反应。 (2)由平衡体系2N0(g)+02(g)一2NO2(g)知， NO2为生成物，n(NO2)=△n(NO)=0.020mol-0.007mol= 0.013mol,c(N0,)=0.013mol=0.0065mol-L,故表示 2L NO2变化曲线的为b。 u(NO)=△c(NO)=4n(NO) △t V.△t =0.020mol-0.008mol=0.003mol.(Ls), 2 Lx2 s 则e(0,=7(N0)0.015ml-L-s)H。 (3)A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该 反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体 积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反 应已达到平衡状态，故B项正确；C项中已说明正、逆 反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气 体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应 是否达到平衡，容器内密度保持不变，故D项无法说明 56 该反应是否达到平衡状态。 一实验活动6化学能转化成电能 1.C2.D 3.(1)2Fe*+2e-=2Fe2 Cu-2e =Cu2*(2)FeCl3 CuCl2(3)阳 4.（1)锌Zn-2e=Zn2+ (2)水果类型（电解质溶液）相同时，实验1中锌 的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于 铝，锌是正极 (3)水果的类型（或电解质溶液） (4)电极材料 5.(1)2Al+3H0-6e=A1,0+6H正 (2)2H+NO+e=NO2↑+H,O随着反应进行铝表 面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜作负极反应，电流 方向相反 "实验活动7 化学反应速率的影响 因素 1.C2.B3.A 4.(1)研究反应物与S,O的浓度对反应速率的影 响(2)29.3(3)A(4)反应速率与反应物起始 浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反 比) 5.(1)2H,0,化剂2H,0+0,↑ (2)探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反 应速率的影响 (3)0.750.6随反应的不断进行，H02溶液的浓 度逐渐降低，反应速率减小 n思维创新 1.C【解析】燃料电池是将燃料的化学能转化为电 能的装置，不是将热能转化为电能，C错误。 2.D【解析】理想的新能源应具有可再生、无污染 等特点，A正确：氢氧燃料电池利用原电池将化学能转 化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了 直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率 高、清洁等优点，B正确；脱嵌是锂从电极材料中出来 的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负 极脱嵌，充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；太阳能 电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误。 3.C【解析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了第六章化学反应与能量 Na,S,O3溶液 H2SO4溶液 HO (4)①实验I、Ⅱ探究 实验 温度/ 编号 浓度/ 体积 浓度/ 体积/ 体积/ c 对化学反应速率的影响。 (mo/L） mL (molL) mL m ②V= 加入VmL水的目 0.1 1.5 0.1 1.5 20 的是 0.1 2.5 0.1 1.5 a = 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 课时2化学反应的限度 基础练习 知识点1可逆反应 ④2S0+0,张2S0,与2S0,g2S0+02 1.下列有关可逆反应的说法错误的是( A.①② B.②③ A.可逆反应是指在同一条件下能同时向 C.③④ D.②④ 正、逆两个方向上进行的反应 B.在可逆反应中，一定条件下，反应物 知识点2化学反应的限度 也可按计量关系完全转变为生成物 4.下列关于化学反应限度的说法错误的是 C.可逆反应中反应物和生成物同时存在 () D.可逆反应进行时，只可能观察到一个 A.当可逆反应达到平衡状态时，即为该 方向的进行情况 反应在这个条件下的反应限度 2.对于可逆反应2S0+0,2S03,在混合 B.可以通过延长反应时间来改变反应的 气体中充入一定量的8O2,足够长的时间： 限度 后，80原子() C.化学反应限度可通过改变反应条件而 A.只存在于O2中 改变 B.只存在于O2和S03中 D.化学反应限度决定了反应物在该条件 C.只存在于O2和S02中 下的最大转化率 D.存在于S02、O2和S03中 5.在一定条件下，向1L密闭容器中充入 3.下列各组中两个反应互为可逆反应的是 3molX气体和1molY气体，发生反应 ( 2X(g)+2Y(g)一3Z(g)+2W(g),达到反 ①2H2+0,点槛2H20与2H0通电2H2+02 应最大限度时，下列各生成物浓度的数据 ②HSO4(浓)+2HBr-2H,O+Br2+SO2↑与 中错误的是（) Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SOa A.c(Z)=0.75 mol/L ③2NO2=NO4与NO4=2NO2 B.c(Z)=1.2 mol/L 练 43 高中化学必修第二册（人教版） C.c(W)=0.8 mol/L D.c(W)=1 mol/L NH 知识点3化学平衡状态 b' H2 a' 6.下列关于化学平衡的说法正确的是( A.当可逆反应达到化学平衡状态时，反 第9题图 应物已完全转变为生成物 下列叙述正确的是( B.当可逆反应达到化学平衡状态时，正 A.NH3在点a的正反应速率比在点b'的 逆反应均已停止 正反应速率更小 C.当可逆反应达到化学平衡状态时，用 B.点c反应达到平衡 不同物质表示的正、逆反应速率等于 C.点d(t时刻)和点e(时刻)处n(N2) 它们的计量数之比 不一样 D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反 D.点e处c(NH3)不再变化 应物和生成物的浓度相等 7.可逆反应N2+3H2一2NH3的正、逆反应速 知识点4反应条件的控制 ● 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 10.下列关于反应条件的控制的说法，不恰 示。下列关系中能说明反应已达到平衡状 当的是( 态的是()》 A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈 A.3v正(N2)=v正(H) 油漆 B.v正(N2)=U逆(NH3) B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场 C.2正(H2)=3w逆(NH3) 所要严禁烟火 D.v正(N2)=3w正(H2) C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 8.某恒温恒容密闭容器中发生如下可逆反应： D.为加快HO2的分解速率，把反应容器 A(g)+3B(g)一2C(g),下列选项能说明 放到冷水中冷却 该反应一定处于平衡状态的是( ) 11.关于合成氨条件选择的说法正确的是() A.气体密度不变 A.温度低时氨的产率较高，所以选择低 B.单位时间内消耗1molA的同时生成 温条件 2 mol C B.压强高时氨的产率高且反应速率快， C.v正(A)=3w递(B) 所以选择压强越高越好 D.混合气体的平均分子量保持不变 C.考虑生产成本和生产效率，压强用 9.对于密闭容器中的反应：N2+3H2一2NH3, 10-30MPa,温度400-500℃ 在673K、30MPa下，n(NH)和n(H2)随 D.可以增大N2的投料量，以加快反应 时间变化的关系如图所示。 速率 44)练 第六章化学反应与能量。 12.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 化⑤将煤气化处理 ⑥通入足量的空气 ( ) A.①②③④ B.①3④⑤ ①提高燃料的着火点②降低燃料的着火 C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥ 点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾 提升 练 1.425℃时，在1L密闭容器中充入下列气3.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和 体物质进行反应达到平衡，分析下图，从 T℃时，发生如下反应：A(g)一2B(s)+ 下列选项中选出不能从示意图中读出的相 C(g),A的物质的量浓度（单位：moL) 关信息是( 随时间(min)变化的有关实验数据见下表： ◆浓度/(mol.L-1) ◆浓度/(mol·L-1) 温度 时间/min 2.00 2.00 项目 ℃ 1.58 1.58---- 0 4 6 8 10 HI H 1.00 1.00h 容器1 200 0.80 0.55 0.350.200.150.15 H或L2 H2或江2 0.21 0.21 容器2 T 1.000.65 0.35 0.180.180.18 0.00 0.009 t时间/s 时间/s 下列有关该反应的描述正确的是( ) 甲 第1题图 A.在200℃时，6min时用A表示的化学 A.同温同压下，只要物质比例适当，从 反应速率为0.1mol/(Lmin)》 正、逆方向都可以建立同一平衡状态 B.从表中可以看出T<200℃ B.图甲表示的反应为H2(g)+H(g)一 C.T℃下，6min时反应刚好达到平衡 2HI(g） 状态 C.图甲中H2的转化率+图乙中Ⅱ的转化 D.向容器1中通入氦气，容器中总压强 率=100% 增大，反应速率不变 D.相同条件下，分别从正、逆方向建立：4.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进 等同的平衡状态，所需时间相同 行如下可逆反应：SiF4(g)+2H0(g) 2.可以充分说明可逆反应P(g)+Q(g)一R(g) SiO2(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达 +S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实 到化学平衡状态的是() 是() ①uE(SiF4)=4m(HF)②HF的体积分数 A.反应器内的压强不随时间的变化而 不再变化③容器内气体压强不再变化 变化 ④混合气体的密度保持不变⑤4mol B.反应器内P、Q、R、S四种气体共存 H一O键断裂的同时，有2molH一F键 C.生成P的速率与生成S的速率相等 断裂 D.生成1molP必有1molQ生成 A.①②③④ B.②③④ 练 45 高中化学必修第二册（人教版） c.②⑤ D.③④⑤ HO(g)。测得CO2(g)和CH,OH(g)的浓 5.已知反应2X(g)+Y(g)一2Z(g),某研究 度随时间的变化如图所示。下列说法正确 小组将4molX和2molY置于一容积不 的是( 变的密闭容器中，测定不同时间段内X ◆c/(mol/L) 1.00 的转化率，得到的数据如下表，下列判断 0.75 CHOH 正确的是( ) 0.50 CO 0.25 t/min 4.5 0 10 t/min X的转化率 30% 40% 70% 70% 第7题图 A.随着反应的进行，混合气体的密度不 A.反应进行3min时，正反应速率和逆反 断增大 应速率相等 B.反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z) B.10min后容器中各物质的浓度不再改变 C.6min时，容器中剩余1.4molY C.达到平衡状态后，升高温度，正反应 D.其他条件不变，将X的物质的量改为 速率增大、逆反应速率减小 10mol,则可得4molZ D.0-3min内，v正>V逆，3min后，v正<逆 6.将0.2molL1的KI溶液和0.05molL1 8.t℃时，将2molS02和1molO2通入体 的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合 积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如 液分别完成下列实验（已知K3[Fe(CN)6] 下反应：2S02+02一2S03(g),2min时反 遇到Fe+能产生蓝色沉淀，可用于Fe2+的 应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余 检验)。下列实验能说明溶液中存在化学 0.8mol。请填写下列空白： 平衡“2Fe3+2I一2Fe2+L2”的是( ) (1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的 编号 平均反应速率为 实验操作 实验现象 ；平 衡时SO2的转化率为 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 (2)下列叙述能说明该反应已达到化学平 ② 滴入AgNO,溶液 有黄色沉淀生成 衡状态的是 (填字母)。 ③ 滴入K[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成 溶液 A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 C.容器内气体原子总数不再发生变化 A.①和② B.②和④ D.相同时间内消耗2 n mol SO2的同 C.③和④ D.① 时消耗n mol O2 7.在容积为1L的密闭容器中（容积不变） E.相同时间内消耗2 mol SO2的同 充入1molC02和3molH2,一定条件下 时生成n mol O2 发生反应：CO(g)+3H(g)一CHOH(g)+ (3)t℃时，若将物质的量之比为1：1的 46)练 第六章化学反应与能量。 S02和O2混合气体通人一个恒温恒 应的平均速率v= 压的密闭容器中，反应达到平衡时， 4c/(mol.L-) 混合气体体积减少了20%，则S02的 0.010 转化率为 0.005 9.在2L密闭容器中，800℃时反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO) 123 随时间的变化如下表： 第9题图 时间s 0 1 3 5 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 n(N0)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007 A.v(NO2)=2(O2) (1)上述反应 (填“是”或 B.容器内压强保持不变 “不是”)可逆反应。 C.v送(NO)=2v正(O2) (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 D.容器内密度保持不变 。用02表示从0~2s内该反 练(47