第六章 第一节 课时1 化学反应与热能-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

N 高中化学必修第三册（人教版） 氧气、碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被 氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发 生已知反应生成A:CHO一 -OH (1)氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫， 二氧化硫、空气中的氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧 化碳，反应方程式为2S02+02+2CaC0,高温2CaS04+ 2C02o (2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机 硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子 中与硫直接相连的基团中有一OH,故能电离出氢离子， 具有酸性，B正确；化合物A含有一S一基团，类似酯 基一CO0一结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸 酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO,也可用浓HSO 吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合 物A分子只有1个一OH能形成氢键，而硫酸分子中有 2个一OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸。 第六章 化 >“第一节化学反应与能量变化 课时1化学反应与热能 基础练习 1.C2.B 3.B【解析】由图示可知，反应为吸热反应，故选B。 4.D【解析】由该反应为吸热反应可知，反应物总 能量小于生成物总能量，即X和Y的总能量一定低于 M和N的总能量。吸热反应不一定需要加热才能进行， 如Ca(OH)2与NH,CI的反应，常温下就可以发生。破坏 化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量时， 为放热反应。故A、B、C均错误，D正确。 5.D 6.D【解析】由题图可知，第一步反应为吸热反应， 第二步反应为放热反应，A错误；由题图可知，A与C 的能量差E=(E-E)+(E4-E)=E+E4-E1-E,B错误；吸 热反应和放热反应与反应条件无关，故BC为放热反应 也可能需要加热，C错误；根据能量越低越稳定的原则， 三种物质中B的能量最高，所以B最不稳定，D正确。 7.D【解析】A项，植物的光合作用是在太阳光作 50 (3)由分析可知，A为CHO一SOH,A碱性水解 0 可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不 溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加人 足量氢氧化钠溶液，加热，反应完全后加人盐酸酸化， 无明显现象，再加人氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A 0 中含有S元素；涉及的反应为CHO -OH+2NaOHA> CHOH+Na2SO+H2O HCI+NaOH=NaCl+H2O NaSO+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 15.(1)CuSO4 (2)4FeS+150+2H,0商4Fe*+8S0:+4H (3)Fe(OH)3 (4)BC (5)作络合剂，形成配合物溶解金 (6)作还原剂，将浸出液中的[Au(CN)2]还原为Au (7)Naz[Zn(CN)+2H2SO=ZnSO+4HCN+Na SO NaCN 学反应与能量 用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B 项，人类使用照明设备照明是将电能转化为光能，正 确；C项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为 合理、有效，正确；D项，燃烧是剧烈的发光放热的氧 化还原反应，反应过程中可产生光能、热能等，错误。 8.D【解析】石油、煤、木材作为能源使用时，都 会造成污染。 提升练习 1.B 2.C【解析】物质的三态变化也有能量变化，但不 是化学变化，A错误；吸热反应与放热反应与条件无 关，B错误；硫蒸气具有的能量高于硫固体，而生成产 物均为等量的二氧化硫，所以硫蒸气放热多，C正确： 该反应为吸热反应，说明O2的能量低于O,的能量，而 能量越低越稳定，所以O,更稳定，D错误。 3.A【解析】Mg与稀盐酸发生置换反应产生MgC2、 H,看到试管内有气泡，反应放出热量，使烧杯内石灰 水溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低而结晶析出，因 此看到烧杯内有固体析出，可证明反应是放热反应，A 符合题意；锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否 放热，反应开始后，锥形瓶内气体压强增大，导致针筒 活塞都向右移动，不能证明反应放出热量，B不符合题 意；向NaHCO中加人稀盐酸，二者发生反应后使温度 计水银柱不断下降，说明反应过程吸收热量，因此证明 该反应为吸热反应，C不符合题意；硝酸铵固体溶解吸 热，导致广口瓶中气体压强减小，使U形管中液面出现 左高右低的现象，且该变化是物质的溶解过程，不是发 生化学反应，D不符合题意。 4.D【解析】H2与CL2反应产生HCI的反应是放热 反应，说明反应物H2和C2的总能量大于生成物HCI的 总能量，但图1未指明反应物与生成物的聚集状态，因 此图1不能表示H,和C,的总能量大于HC1的总能量， A错误；等质量的NO4(g)含有的能量比N2O4(1)的能量 多，因此由N,O4(g)转化为N,O4(I)时会放出热量，B错 误：化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学 能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等， C错误；化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于 生成物的总能量，则反应为放热反应：若反应物的总能量 小于生成物的总能量，则反应为吸热反应，D正确。 5.B【解析】设断开1molN三N键需吸收的能量 为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开 1旧键吸收的能量，代人数据：92.4kJ=2×1173kJ-3×436 kJ-x,=945.6kJ 6.D 7.D【分析】根据图像可知，①X(g)=Y(g)+2W(g, 1molX(g)反应吸收的能量为(Ea-E)kJ;②Y(g)一 R(g)+W(g),1molY(g)反应吸收的能量为(Eas-Ea4)kJ, 据此作答。 【解析】从图中可知1molX(g)的能量低于1mol Y(g)和2molW(g)的总能量，无法比较1molX(g)的 能量和1molY(g)的能量大小，A错误；从反应过程的 图像中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因 此是吸收(Ea-Ee)kJ能量，B错误；X转化为R同时生 成W的反应为：X(g)一R(g)+3W(g),该反应等于①+ ②，则生成3molW(g)吸收(Ea-E+Ee-E4)k能量， 那么生成1molV(g)吸收号(Ea-Ee+E。-E)W能量， C错误；从图中可知，X转化为R和W为吸热反应， 断裂1molX(g)化学键吸收的热量应大于形成1mol W(g)化学键所放出的热量，D正确。 8.(1)放出(b-a)c(2)放热放出1638 参考答案与解析。 【解析】(1)根据图示可知反应物的总能量比生成 物的高，因此0.5molN2(g)和1.5molH(g)反应生成 1 mol NH,(g)的过程放出能量，放出的能量为(b-a)kJ。 物质由气态转化为液态时放出能量，根据图示可知 1 mol NH(g)转化为NH,(I)的过程放出能量ckJ。 (2)断裂反应物化学键吸收的总能量为6ol× 198kJ/mol+3mol×498k/mol=2682kJ,形成生成物的化 学键释放的总能量为12molx360kJ/mol=4320kJ,则该 反应会放出能量4320kJ-2682kJ=1638kJ,该反应是 放热反应。 课时2化学反应与电能 基础练习 1.B【解析】一次能源与二次能源是并列关系，没 有交集。 2.B【解析】考查火力发电的能量转化。 3.B【解析】A项，原电池的正极可用导电的非金 属材料作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为 电能的装置，正确：C项，在原电池中，电子流出的一 极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电 时，电流的方向是从正极到负极，错误。 4.A【解析】A项，铜极产生气泡，即铜极生成氢 气，锌比铜活泼作负极，铜作原电池的正极，正确；B、 C项中反应不自发，无气体生成，即使形成原电池，铜 均作负极，错误；D项，不能形成闭合电路，即不能形 成原电池，错误。 5.C【解析】电流表指针发生偏转，有电流通过， 是原电池装置，a极上有大量气泡生成，a为正极，b为 负极，H在a极上被还原成H2,即a为正极是碳棒，b 为负极是铁片，烧杯中溶液为稀硫酸，C项符合。 6.B【解析】Mg为负极，则负极反应式为Mg-2e =Mg2,A正确；AgC1为正极，正极反应式为AgCl+e 一Ag+CI,B错误；原电池放电时负极失电子带大量正 电荷，使C由正极向负极移动，C正确；负极Mg是活 泼金属，会有一部分发生副反应Mg+2HO=Mg(OH)2+ H2↑，D正确。 7.C【解析】由于金属活动性Fe>Cu,所以Fe是负 极，Cu是正极，在负极上Fe发生氧化反应：Fe-2e一 Fe2+,在正极上Cu发生还原反应：Cu+2e=Cu。 8.B【解析】A、B相连时，由A为负极可知，活 动性：A>B;C、D相连时，由D上产生大量气泡可知 C作负极，活动性：C>D;A、C相连时，根据电流由C 经导线流向A可知，活动性：A>C；B、D相连时，根 51第六章化学反应与能量 N 第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 课时1化学反应与热能 基础练) 知识点I吸热反应和放热反应 D.钠与水反应 1.下列既属于氧化还原反应又是吸热反应的 是() 知识点2化学反应中能量变化的原因， A.碳酸钙高温分解 4.已知反应X+Y一M+N为吸热反应，下列 B.铝与稀H,SO4的反应 说法正确的是( C.灼热的碳与二氧化碳的反应 A.X的能量一定低于M的，Y的能量一 D.Ba(OH)2·8HO和NHC1(固体)混合 定低于N的 研磨 B.因为该反应是吸热反应，故一定要加 2.下列关于化学反应的叙述错误的是( 热，反应才能进行 A.化学反应的特征是有新物质的生成 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量 B.化学反应过程中一定有热量的放出 小于形成生成物中化学键所放出的能量 C.物质发生化学反应时都伴随着能量的 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总 变化 能量 D.有的放热反应加热到一定温度引发后， 5.化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固 停止加热可继续反应 体催化剂表面合成氨的过程，如下图所示。 3.下列反应中的能量变 生成物 化与图示相符合的是 00 9909p99999p%9929 ( A.过氧化氢分解制 反应物 7777777777777 氧气 ④ ⑤ 第3题图 B.碳酸氢钠与柠檬酸 第5题图 的反应 下列关于合成氨反应的叙述错误的是 C.镁与盐酸反应 ( 练 31 高中化学必修第二册（人教版） A.该过程表明，在化学反应中存在化学 D.三种物质中B最不稳定 键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下，反应物的化学键 山知识点3能源及能源的利用 更容易断裂 7.下列有关能量转化的认识错误的是( C.过程②→③需吸收能量，过程③→④ A.通过植物的光合作用，太阳能转化为 则放出能量 化学能 D.常温下该反应难以进行，是因为常温： B.人类使用照明设备，将电能转化为光能 下生成物的化学键难以形成 C.生物体内的化学变化过程在能量转化 6.某反应由两步反应A→B→C完成，它的 上比在体外发生的一些能量转化更为 反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正 合理、有效 确的是( D.燃料燃烧，只是将化学能转化为热能 能量 8.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极 E21 少污染物的能源，如一级能源中的水能、 地热能、天然气等；二级能源中的电能、 氢能等。下列能源属于绿色能源的是 反应进程 ( 第6题图 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮 A.两步反应均为吸热反应 汐能⑥木材 B.A与C的能量差为E4-E A.①②③ B.③④⑤ C.B→C的反应一定不需要加热 c.④⑤⑥ D.①②⑤ 提 升练习 1.各种形式的能量转换为生活提供便利，下 变化 列选项主要依靠化学能转化为热能的是 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应， ( 不需要加热就能进行的反应一定是放 A.一次性速冷冰袋 热反应 B.自热速食米饭 C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃 C.新能源汽车 烧，前者放出的热量多 D.麒麟970芯片 D.因为30，电203是吸热反应，所以臭 2.下列说法正确的是() 氧比氧气更稳定 A.物质发生化学反应时都伴随着能量变：3.下列实验现象能充分说明对应的化学反应 化，伴随能量变化的变化一定是化学： 是放热反应的是（) 32)练 第六章化学反应与能量。 放出的能量为1173k,根据化学方程式 稀盐酸、 稀硫酸 H Ng+3H,2NH,反应生成2 mol NH, 放出的能量为92.4kJ,则断裂1molN=N 饱和 镁片 锌粒 键吸收的能量是（) 石灰水 A.431 kJ B.945.6kJ A.试管内有气泡 B.反应开始后，针 C.649 kJ D.869 kJ 产生，烧杯内 筒活塞向右移动 、 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的 有固体析出 是( 温度计 A.光催化CO2和HO合成甲醇 稀盐酸 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 碳酸氢钠 D.燃气灶 空气 7.已知X转化为R和W分步进行：①X(g) C.温度计的水银 D.U形管的液面 一Y(g)+2W(g),②Y(g）一R(g)+W(g). 柱不断下降 左高右低 上述反应过程中的能量变化如图所示。下 4.下图分别表示HC1、NO4(g)、N2O4(1)的 列说法正确的是( ) 能量变化图，有关说法正确的是( 4能量/(kJ·mol) 能 2NO2(g) T 2H+2CI E R(g)+3W(g) N2O(g) Y(g)+2W(g) 2HCI N2O4(1) 反应过程 X(g) 图1 图2 反应过程 第4题图 第7题图 A.图1中H2和Cl2的总能量大于HCI的 A.1molX(g)的能量低于1molY(g)的 总能量 能量 B.由图2可以看出NO4(g)转化为N2O4(I) B.反应①生成1molY(g)时放出(Ea 需要吸收热量 Ea2)kJ能量 C.化学反应中的物质变化总会伴随着能 C.X转化为R的总反应生成1molW(g) 量变化，化学能只能转化为热能 吸收(Ea-E+E-E4)kJ能量 D.化学反应中的能量变化取决于反应物 D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量 的总能量与生成物的总能量的相对大小 大于形成1molW(g)中化学键所放出 5.已知断开1molH2中的共价键吸收的能 的能量 量为436kJ,形成1 mol NH中的化学键 练 33 高中化学必修第二册（人教版） 8.依据化学能与热能的相关知识回答下列 NH(I)的过程能量降低 kJ。 问题。 (2)化学键的键能(E)是指气态分子中 (1)已知化学反应N2+3H2一2NH的能量 1mol化学键解离成气态原子时吸收 变化如图1所示： 的能量。白磷和PO。的分子结构如 图2所示。已知E(P-P)=198 kJ/mol, 1 mol N+3 mol H E(P-0)=360kJ/mol,E(0=0)= △E-akJ △E-bkJ 498kmol,则发生P4(白磷)+3O2=P06 1 mol N:(g)+3 mol H2(g) 的反应是 (填“吸热” 1 mol NH,(g)AE=c kJ 或“放热”)反应，生成1molP,O。 1 mol NH3 (1) (填“吸收”或“放出”)》 图1 kJ能量。 则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生 成1 mol NH(g)的过程 (填“吸收”或“放出”) 白磷 kJ(用含a、b、c的代数式表示，下 图2 同)能量，由1 mol NH(g)转化为 第8题图 课时2 化学反应与电能 基 础练匀 知识点1火力发电 2.下列关于火力发电的能量转换过程正确的 1.下列图示关系错误的是() 是() A.化学能→动能→电能 燃烧热 中和热 次能源 二次能源 B.化学能→热能→机械能→电能 C.势能→动能→机械能→电能 反应热 能源 D.势能→热能→电能 A B 来自太阳 知识点2原电池的工作原理 辐射的能量 放 氧化还原反应 3.下列关于原电池的叙述正确的是() 反应 热反 沼气 可再生 新能源 A.构成原电池的正极和负极必须是两种 能源 不同的金属 C D B.原电池是将化学能转变为电能的装置 34)练