第六章 第二节 课时1 化学反应的速率-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

第六章化学反应与能量。 第二节 化学反应的速率与限度 课时1化学反应的速落 基础练) 知识点1 化学反应速率的含义及表示 A.用A表示的反应速率为0.4molL1min 方法 B.用B表示的反应速率为0.3 mol.L.min 1.关于化学反应速率的说法正确的是( C.2min末，B的反应速率为0l5 mol-L'min A.化学反应速率可用某时刻生成物的物 D.任意时刻均有3(B)=2,(C) 质的量来表示 、 4.对于反应N2(g)+3H0(g)一2NH(g)+ B.化学反应速率是指一定时间内，任何： 一种反应物浓度的减少或任何一种生 多0，(g),在不同时间段内所测反应速率 成物浓度的增加 见选项，则表示该化学反应进行最快的 C.对于任何化学反应来说，反应速率越 是() 快，反应现象就越明显 A.v(NH3)=0.025mol/(L·s) D.根据反应速率的大小可知化学反应进 B.v(N2)=0.02mol/(L·s) 行的相对快慢 C.v (H2O)=1.67 mol/(L.min) 2.在2L密闭容器中，某气体反应物在2s D.v(O2)=1.5 mol/(L.min) 内由8mol变为7.2mol,则用此反应物 表示该反应的平均化学反应速率是() 知识点3化学反应速率的影响因素 A.0.1 mol-L-.s- 5.利用如图实验装置进行相应实验，能达到 B.0.2 mol.L.s- 实验目的的是（) C.0.3 mol.L-.s- D.0.4 mol.L-.s- 浓硝酸 1 mol/L H,SO 知识点2化学反应速率计算 3.在一密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g) 7n粒 NaHCO:Na SiO =2C(g)+D(g),2min后，B的浓度从 饱和溶液 溶液 0.9molL1减少为0.3molL。下列反应 A.验证非金属性：B.测定化学反应 速率表示正确的是() N>C>Si 速率 练 39 N 高中化学必修第二册（人教版） 2滴FeCl,溶液 ●4mL ●4mL 实 金属 溶液温度℃金属 0.01 mol/L 0.02mol/ KMnO,溶液 日KMnO溶液 质量 金属c(HSO4) 消失 序 状态/(molL) (H2SO) 反应反应的时 lg /mL 前 后 间/s 一热水 2 mL 2 mL 0.2 mol/L 0.2mo HC2O4溶液 H,CO,溶液 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2mL5%HO2溶液 C.验证FeCl对 D.依据褪色快慢比 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 HO2分解反应 较浓度对反应速 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 有催化作用 率的影响 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 6.反应C(s)+H0(g)一C0(g)+H2(g)在一定 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 可变体积的容器中进行，则下列条件的改 变使其反应速率增大的是() 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 A.增加C的量 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 B.将容器的体积缩小一半 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 C.保持温度和容器体积不变，充入氦气 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 D.保持温度和压强不变，充入氦气 7.下列关于反应速率的说法正确的是( 分析上述数据，回答下列问题： A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 (1)实验4和5表明， 98%的浓硫酸可以加快反应速率 对反应速率有影响， 反应速 B.100mL2molL的盐酸跟锌片反应， 率越快，能表明同一规律的实验组还 加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 有 (填实验序号)。 C.钠与水反应，增大水的用量可加快反 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影 应速率 响的实验有 (填实验 D.在工业合成氨的反应中，温度一定、 序号)。 容积一定的条件下，适当增加N2的用 (3)本实验中影响反应速率的其他因素还 量，可加快反应速率 有 其实验组是 (填实验序号)。 知识点4探究实验中的控制变量 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的 8.下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验 温度变化值（约15℃）相近，推测 数据： 其原因： 40)练 第六章化学反应与能量 提升练)可 1.对于反应4A+2B一3C,下列说法正确的 A.图中OA段的反应速率最快 是() B.图中AB段的反应速率最快，主要是温 A.某温度时，化学反应速率无论用A、 度的影响 B、C中任何物质表示，其数值都相同 C.在图中OC段，v(H)=2(Ca+) B.其他条件不变时，降低温度，化学反 D.如果用3mo/L的稀硫酸代替盐酸，不 应速率减小 考虑大理石的因素，绘制的图像与该 C.其他条件不变时，增大压强，化学反 图不同 应速率一定加快 4.化学与生产、生活密切相关。下列事实与 D.若增大或减小A的物质的量，化学反 化学反应速率无关的是() 应速率一定会发生明显的变化 A.食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 2.将4molA气体和2molB气体在2L容 B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 器中混合并在一定条件下发生如下反应： C.制造蜂窝煤时加入生石灰 2A(g)+B(g)一2C(g) D.糕点包装袋内放置除氧剂 若经2s后测得C的浓度为0.6molL,:5.某温度下按图安装好 硫酸 现有下列几种说法，其中正确的是() 实验装置，在锥形瓶 ①用物质A表示的化学反应速率为 内放入6.5g锌粒 0.3 mol.L-.s- (颗粒大小基本相同)， ②用物质B表示的化学反应速率为 通过分液漏斗加入 第5题图 0.6 mol.L-.s- 40mL2.5molL的硫酸溶液，将产生的 ③2s时物质A的转化率为70% H2收集在一个注射器中，用时10s时恰 ④2s时物质B的浓度为0.7mol-L 好收集到气体的体积为50mL(若折合成 A.①③ B.①④ 0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL), C.②③ D.③④ 在该温度下，下列说法错误的是() 3.某学生用大理石与 4C0,体积 A.可以通过测定锌粒减少的质量来测定 6mo/L的稀盐酸反 反应速率 应制取CO2(假设 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 大理石中的杂质不 H+表示10s内该反应的速率为 溶于盐酸)，实验结 时间 0.01 mol.L-.s- 果如图所示，下列 第3题图 C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化， 叙述错误的是( 用Zn+表示10s内该反应的速率为 41 高中化学必修第二册（人教版） 0.01 mol-L-.s- “变大”“变小”或“相等”，下同)， D.用H2来表示10s内该反应的速率为 混合气体密度比起始时 0.004 mol-L-.s- (4)下列措施能加快反应速率的是 6.为了探究温度对化学反应速率的影响，下 (填字母)。 列实验方案可行的是( A.缩小体积，使压强增大 FeCL3溶液+ B.恒温恒容充入氦气 5%的H02 C.恒温恒压充入氦气 40℃ 溶液 的水 D.使用催化剂 B ! FeCL3溶液+ 8.甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应 5%的HO2 MnO+ 40℃ 溶液 5%的H0, 速率的影响。 的水 温 溶液 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合， 会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 5%的H,O MnO2+ 溶液 40℃ 5%的H,02 【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、 的水 溶液 0.1mol/LHSO4溶液、蒸馏水、试管、烧 杯、量筒、胶头滴管等 FeCl3溶液+ 稀硫酸 5%的HO2 FeCL2溶液+ 实验一：甲同学利用 40℃ 溶液 5%的H,02 的水 溶液 如图装置测定化学反 7.某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、 应速率。 叉NaSO 溶液 Z三种气体物质的物质的量随反应时间的 (1)写出实验原理 第8题图 变化曲线如图所示。 的化学方程式： n/mol 1.0 0.9 0.8 -Y 0.7 (2)为保证实验的准确性和可靠性，利用 0.6 该装置进行实验前应先进行的操作 0.4 0.2 0.2 是 测定速率除如图所 0123456tmin 示的实验用品外，还需要的实验仪 第7题图 器是 (1)该反应的化学方程式为 (3)甲同学2min共收集到224mL(已 (2)0-2min内，用X表示反应速率v(X)= 折算成标准状况)气体，可计算出 mol/(Lmin);反应开始时 2min内的平均反应速率v(SO2)= 与反应达到平衡状态时的压强之比 0.005mol/min,该值比反应物实际消 为 .o 耗速率小，其原因可能是 (3)反应达平衡时容器内混合气体的平均 相对分子质量比起始时 (填 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 42)练 第六章化学反应与能量 Na,S,O3溶液 H2SO4溶液 HO (4)①实验I、Ⅱ探究 实验 温度/ 编号 浓度/ 体积 浓度/ 体积/ 体积/ c 对化学反应速率的影响。 (mo/L） mL (molL) mL m ②V= 加入VmL水的目 0.1 1.5 0.1 1.5 20 的是 0.1 2.5 0.1 1.5 a = 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 课时2化学反应的限度 基础练习 知识点1可逆反应 ④2S0+0,张2S0,与2S0,g2S0+02 1.下列有关可逆反应的说法错误的是( A.①② B.②③ A.可逆反应是指在同一条件下能同时向 C.③④ D.②④ 正、逆两个方向上进行的反应 B.在可逆反应中，一定条件下，反应物 知识点2化学反应的限度 也可按计量关系完全转变为生成物 4.下列关于化学反应限度的说法错误的是 C.可逆反应中反应物和生成物同时存在 () D.可逆反应进行时，只可能观察到一个 A.当可逆反应达到平衡状态时，即为该 方向的进行情况 反应在这个条件下的反应限度 2.对于可逆反应2S0+0,2S03,在混合 B.可以通过延长反应时间来改变反应的 气体中充入一定量的8O2,足够长的时间： 限度 后，80原子() C.化学反应限度可通过改变反应条件而 A.只存在于O2中 改变 B.只存在于O2和S03中 D.化学反应限度决定了反应物在该条件 C.只存在于O2和S02中 下的最大转化率 D.存在于S02、O2和S03中 5.在一定条件下，向1L密闭容器中充入 3.下列各组中两个反应互为可逆反应的是 3molX气体和1molY气体，发生反应 ( 2X(g)+2Y(g)一3Z(g)+2W(g),达到反 ①2H2+0,点槛2H20与2H0通电2H2+02 应最大限度时，下列各生成物浓度的数据 ②HSO4(浓)+2HBr-2H,O+Br2+SO2↑与 中错误的是（) Br2+SO2+2H2O-2HBr+H2SOa A.c(Z)=0.75 mol/L ③2NO2=NO4与NO4=2NO2 B.c(Z)=1.2 mol/L 练 4312.(1)锌Ag20+H0+2e=2Ag+20H减小 (2)02+4e-202由A极流向B极84.2% 【解析】(1)由总反应式知锌是负极，电极反应为 Zn-2e+2OH=ZnO+HO,故负极区的pH减小。 (2)该燃料电池中，因A极上发生的是失去电子的 反应，故B极上是氧气得到电子变成O2的反应，工作 过程中A极失去电子而B极得到电子。能量转化效率 为240x10096=84.2%。 285kJ "第二节化学反应的速率与限度 课时1化学反应的速率 基础练习 1.D 2.B【解析】△=08mol-04mol-L,△=2s,= 2L -0.2molL+.s。 △t 3.B 4.B【解析】比较同一个反应用不同物质表示的速 率的大小关系时，将选项中的数据转化为用同一种物 质表示的速率，并将单位进行统一。本题都转化为用 N2表示的速率，即将该物质的速率除以它在方程式中 的计量数，单位换为mol.L-.min。计算更为方便。A 项，换算后为0.75molL1.minl；B项，换算后为 1.2 nol.L .min;C项，换算后约为0.56mol.Lmin; D项，换算后为1.0 mol.L-.min。 5.A【解析】A.硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳， 证明非金属性C,用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸 蒸气，把二氧化碳通人硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证 明非金属性C>S,正确：B.长颈漏斗气体逸出，应将 长颈漏斗改为分液漏斗，错误；C实验中有两个变量： 温度和催化剂，故无法判断催化剂的作用，错误；D.该 实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的 影响，故应保证两试管中高锰酸钾的浓度和体积相同， 并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），错误。 6.B【解析】因为C为固体，当增加C的量时，其 浓度不会改变，则不会对反应速率产生影响，A错误； 将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度均增大一倍， 故反应速率增大，B正确：当保持温度和容器体积不 变，充人氦气时，原来各种物质的浓度没有发生变化， 故速率不变，C错误；当保持温度和压强不变，充入氦 气时，容器的体积必然扩大，各物质的浓度减小，故反 参考答案与解析。 应速率变小，D错误。 7.D【解析】铁与浓硫酸发生钝化反应生成致密的 氧化物薄膜，阻止反应继续进行，且钝化反应不生成氢 气，A错误；加入氯化钠溶液后，溶液被稀释了，氢离 子的浓度降低，反应速率减慢，B错误；水为纯液体， 增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，C错误；增 大反应物浓度，反应速率加快，D正确。 8.(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2 (2)1、3、4、6、8(或2、5)(3)开始反应温 度6、7（或8、9）(4)一定量的该金属与足量的 稀硫酸反应放出的热量相近 【解析】(1)4和5的区别是金属的状态不相同， 粉末状态下反应速率较快，1和2也属于此类情况。 (2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条 件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5 为一组。 (3)从6、7和8、9这两组可以看出开始反应温度 也是影响反应速率的外部因素。 (4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属 与足量的稀硫酸反应放出的热量相近。 提升练习 1.B【解析】用不同的物质表示一个反应的速率时， 速率之比等于计量数之比，即三者的速率之比应为4：2： 3,不能相等，A错误；温度降低，速率一定减慢，B正 确；增大压强，只对有气体参加的反应能加快速率，C 错误；A物质的状态未知，增加固体或纯液体的用量， 化学反应速率不受影响，D错误。 2.B【解析】由题知2s时C的浓度为0.6molL1, 根据化学方程式中化学计量数比可算出B的变化浓度为 0.3molL,进而确定B的浓度是1molL-0.3molL= 0.7molL;A的变化浓度为0.6molL1,从而求出A 的转化率=0.6mol-Lx2Lx100%=309%；用C表示的反 4 mol 应的平均速率为0.3 mol.L-.s,可推知用A表示的反 应的平均速率为0.3 mol.L-.s1,用B表示的反应的平 均速率为0.15 mol L-.s。 3.A【解析】由图中观察BC段最慢，OA段居中， AB段最快，因为在中间出现速率更快的原因可能是反 应放热使体系温度升高，进而速率加快，所以A错误、 B正确：根据反应的离子方程式：2H+CaCO=Ca2+ CO2↑+HO,v(H):v(Ca+)=2:1,C正确；不考虑大理 石的因素，3mol/L的HSO4中H的浓度与6molL的 53 高中化学必修第三册（人教版） 盐酸中H的浓度相同，但是会生成硫酸钙，微溶而覆盖 在碳酸钙的表面，使反应速率下降，D正确。 4.C 5.C【解析】可以通过测定锌粒减少的质量来测 定反应速率，故A正确；H2的物质的量为0.0448L÷ 22.4L/mol=0.002mol,忽略锥形瓶内溶液体积的变化， 用甘表示10s内该反应的速率为88沿Ls 0.01molL.s,故B正确；发生反应的化学方程式为 Zn+HS0,=ZnSO4+H2↑，故生成Zn24的物质的量等于生 成H2的物质的量，为0.002mol,忽略锥形瓶内溶液 体积的变化，用Zn2+表示10s内该反应的速率为 0.005 mol.L-.s,故C错误；用H2表示10s内该反应 的速率为00molL·s0004molL.s,故D正确。 6.D【解析】探究温度对化学反应速率的影响，要 求在催化剂相同、HO2浓度相同，而温度不同的条件下 做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反 应速率的影响，D符合要求。 7.(1)3X+Y一2Z(2)0.07510:9(3)变大 相等(4)AD 【解】(1)2min内，X减少0.3mol,Y减少 0.1mol,为反应物，Z增加0.2mol,为生成物，2min 时，物质的量均不再变化，达到平衡状态，故化学方程 式为3X+Y一2Z。 (2)0-2min内，X的物质的量减小0.3mol,反应 速率(X=☆=22n075nmL:nim,开始 总的物质的量为2mol,平衡后物质的量为0.2+0.7+0.9= 1.8ol,恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比为 2:1.8=10:9。 (3)根据M=m，气体的总质量不变，物质的量减 n 小，所以混合气体的平均相对分子质量变大；根据ρ= 侣，质量和体积不变，密度保持不变。 (4)A.缩小体积，使压强增大，浓度增大，反应速 率加快；B.恒温恒容充人氦气，浓度不变，反应速率不 变；C恒温恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，反应 速率减小：D.使用催化剂，降低反应活化能，反应速率 加快；故选AD。 8.(1)NaS,O+HSO4=NaSO4+SO2↑+S↓+H,O (2)检查装置气密性秒表（或计时器）(3)部分 54 SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小(4)①NaSO, 溶液的浓度②9控制溶液总体积相等，浓硫酸浓度 保持不变20 【解析】(2)为保证实验的准确性和可靠性，要防 止生成的二氧化硫气体泄漏，所以利用该装置进行实验 前应先进行的操作是检查装置气密性。通过测定单位时 间内收集气体的体积判断反应速率，除如图所示的实验 用品外，还需要的实验仪器是秒表。 (4)①实验I、Ⅱ的变量是NaS,O3溶液的浓度， 探究NaS,O,溶液的浓度对化学反应速率的影响。②根 据控制变量法，为使硫酸浓度相等，应使溶液总体积相 等，所以V=9,加入VmL水的目的是控制溶液总体积 相等，浓硫酸浓度保持不变；实验I、Ⅱ的变量是 NaSO溶液的浓度，根据控制变量法，实验I、Ⅱ的 温度相等，a=20。 课时2化学反应的限度 基础练习 1.B【解析】可逆反应在任何条件下，正、逆反应 同时发生，不可能完全进行，所以B错误。 2.D【解析】当充入一定量O2后，1O2可以与S02 反应生成含1O的SO,随着逆反应的进行，1O原子会 存在于SO2、O2和S03中。 3.C【解析】可逆反应必须是在同一条件下同时向 两个方向进行的反应，①中反应条件不同，不互为可逆 反应，错误；②中前一个反应中反应物是浓HSO4,后 一个反应中生成物是HSO4,不互为可逆反应，错误； ③④中两个反应均互为可逆反应。 4.B【解析】当达到一定条件下的限度时，无论反 应多长时间，反应限度不变，所以B错误。 5.D【解析】将所有选项都换为各物质的物质的量， 则A项，n(Z)=0.75mol;B项，n(Z)=l.20mol;C项， n(W)=0.80mol;D项，n(W)=1.00mol。 由于可逆反应不能进行到底，根据反应方程式可知， n (Z)<1.50 mol,n(W)<1.00 mol,n (W)=1.00 mol 错误。 6.C【解析】可逆反应达到平衡状态时，反应物和 生成物共存，不能完全转化，A错误；化学平衡为动态 平衡，反应并没有停止，B错误；达到平衡状态时， 正、逆反应速率相等，在数值上用不同物质表示时等于 它们的计量数之比，C正确；在平衡状态时，各物质的 浓度不再变化，但不一定相等，D错误。 7.C【解析】判断平衡状态，关键要正确运用v正=