第五章 第二节 课时1 氮和的氧化物-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

高中化学必修第三册（人教版） 恒，当n(NaSO):n(NaHSO)=1:1时，n(SO2):n(NaOH) =2:3,B错误；反应④是非氧化还原反应，C错误。 10.C【解析】由反应NaSO+S=NaS,O3可知，生 成1 mol NaS.O3时，转移2mol电子，故选C。 提升练习 1.B【解析】①HS为二元弱酸，可与KS溶液反 应生成KHS,S2具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪 色；②SO,与HS反应生成单质S,也能与溴单质反应 生成硫酸和溴化氢；③CuSO4可以与H,S反应生成CuS 沉淀，但是与溴水不反应；④烧碱可以与HS反应生成 NaS,也可以与溴水反应生成溴化钠和溴酸钠，故 选B。 2.C【解析】由题图知，气体A中SO2是氧化产 物，气体D中SO2是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反 应生成FS,S和O2反应生成SO2,HS和H,SO4(浓) 反应生成S、SO2和HO,反应中S元素化合价都发生 改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错 误；沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生 成NaS、NaSO和H,O,C正确；固体B为FeS,FeS 和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H,O,其中被 氧化的元素为Fe和S,被还原的元素为S,D错误。 3.B【解析】B项没说明标准状况。 4.C【解析】反应中NaSO被氧化为NaSO4,S元 素的化合价由+4价升高为+6价，X元素的化合价由XO 中的+5价降低为X-中的-1价。设NaSO溶液的浓度为 c,由得失电子守恒可知，c×0.3L×(6-4)=0.3molx[5- (-1)],得c=3molL。 5.(1)S02、S0(2)氧化还原(3)生成黄 色沉淀4mol(4)①Cu+2HSO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H,0②将产生的气体通人品红溶液中，溶液褪 色（与①对应，合理即可） 【解析】(3)二氧化硫和HS溶液反应的化学方程 式为2H,S+SO,=3S↓+2H,0,生成黄色沉淀，该反应中 S既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物 的物质的量之比为2：1，即1 mol SO2参加反应时，生 成的S中有2mol是氧化产物，则128gS02(即2mol SO2)参加反应时氧化产物的物质的量为4mol 6.(1)SS03 (2)2HS+SO2=3S+2HO2H,SO4(浓)+Cu≌CuSO4 +SO2↑+2HO (3)FeS+2H-Fe2++H2ST 44 【解析】(2)B为HS,C为SO2,HS和SO2反应 生成硫单质和水，化学方程式为2HS+S02=3S+2H,0; HSO4的浓溶液与Cu反应生成SO2的化学方程式为 2HSO,(浓)+Cu△CuSO+SO2↑+2H,0。(3)FeS和HS04 的稀溶液反应的离子方程式为FeS+2H=Fe24+HS↑。 一m第二节氮及其化合物 课时1氮和氮的氧化物 基础练习 1.D【解析】N2与H2生成NH的反应是可逆反应， 所以1molN2与3molH2反应生成NH的物质的量小 于2mol,故选D。 2.A【解析】雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生 成O,游离态氮元素变为化合态氮元素，故A符合题 意；B、C、D项均不是游离态氮元素变为化合态氮元 素，不属于氮的固定，故不符合题意。 3.C【解析】NO2和水反应生成硝酸和NO,N元素 的化合价既升高又降低，故NO2既是氧化剂又是还原剂。 4.C【解析】试管中盛装的气体呈红棕色，那么一 定有二氧化氮存在。根据题述现象可知，原试管中盛装 的气体的成分可能为①NO2、②NO2和O2(少量)、 ③NO2和NO等。 5.A【解析】NO难溶于水，NO,和水发生反应，生 成NO,由方程式可知：3NO2+HO=2HNO+NO;3体 积NO2生成1体积NO,故15mLNO2与水反应后生 成5mLNO,故剩余气体20mL。 6.C【解析】气体完全溶于水，即NO2、NO和O2 恰好完全反应，全部生成硝酸，根据得失电子守恒： n(NO)x3+n(NO2)=n(O2)×4,即：V(NO)×3+V(NO2)= V(02)×4.2x3+1≠4，A不符合；3x3+4≠2×4，B不符 合；16x3+4=13×4,C符合；3×3+4≠4×4，D不符合。 7.D 8.C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可 以用排水法收集，A、D错误；常温常压下，NO容易与 氧气直接化合生成NO2,B错误；NO和CO分子中均含 一个氧原子，因此当氧元素质量相等时，两者的物质的 量也一定相等，C正确。 9.(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2NO+O,= 2NO2 (2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色②烧杯中水 倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）3NO2+H,O 2HNO+NO 【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的 NO2,故烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO+O2= 2NO20 (2)轻轻摇动圆底烧瓶，使得NO2与水发生反应： 3NO,+H,O一2HNO+NO,所以烧瓶中红棕色气体又变为 无色，烧瓶内气体压强减小，烧瓶中液面上升。 提升练习 1.D【解析】NO,溶于水，与水反应生成硝酸和 NO,故A正确；加热可使NHCI分解为氨气和氯化氢， 故B正确；N2与灼热的铜网不反应，O2与灼热的铜网 反应生成氧化铜，故C正确；NH,HCO溶液加过量的 NaOH溶液加热，溶液中混有剩余的氢氧化钠，故D 错误。 2.D【解析】CO2、SO,被NaOH溶液吸收，再将剩 余气体N,、CO经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜， C0与Cu0在加热时发生反应：C0+CuO△C02+Cu, 而N2不发生反应，因此最终剩余的气体是CO2和N2, 故选D。 3.C【解析】设1 mol NO和NO2的混合气体中有 a mol NO和(1-a)mol NO2,根据4NO+3O2+2HO= 40,和4N0+0+2H0-4N0,可得子a+=04. 所以a=0.3,V(NO):V(NO2)=3:7。 4.C【解析】要制备氮化镁，需要除去空气中的氧 气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加人NaOH 溶液、浓硫酸，A错误：若去掉装置C,镁与氧气反应 生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时， 应先加热装置C,通入一段时间空气除去氧气，然后 再加热装置D,C正确；装置E中碱石灰的作用是吸 收空气中的水蒸气和二氧化碳，D错误。 5.A【解析】NO遇空气中的氧气生成NO2,NO 为红棕色气体，NO2溶于水生成NO,气体由红棕色变 为无色，A正确；可观察到注射器活塞缓缓向左移动， B错误；由4NO+3O2+2HO=4HNO可知，O2消耗完， NO有剩余，剩余气体体积为(20-8)mL=12mL,C 错误；没有注明状态，无法计算硝酸浓度，D错误。 6.D【解析】根据题图可知，在没有催化剂的情况 下，NO首先与O2反应生成NO2:2NO+O2=2NO,①： NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化 剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2:2NO2+4C0 催化剂N2+4C0,②；反应①+反应②可得催化转化总反 应：2NO+0,+4C0化剂4C0,+N。在此反应中，N0、 参考答案与解析。 O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又 是还原产物，A错误，D正确；N2不是汽车尾气排放 的污染物，B错误；NO在常温下就可以和O2反应转 化为NO2,C错误。 7.(1)1:1(2)BC(3)NaNO NO (4)3HCIO+2NO+H,O=3CI-+2NO;+5H 课时2氨铵盐硝酸 基础练习 1.C【解析】NH是无色有刺激性气味的气体，A 错误；氨气和液氨都是纯净物，是同种物质，B错误； 氨催化氧化制硝酸过程中，利用了NH的还原性，D 错误。 2.B【解析】氨溶于水得到氨水：NH3+HO= NHHO一NH+OH,A、C正确；氨水中存在6种粒 子，即HO、NHHO、NH、NH、OH、H,D正确； 由以上可知氨水是混合物，液氨是纯净物，B错误。 3.D【解析】氨气与水反应生成的NH3HO电离 出氢氧根离子，溶液显碱性，实验I也能说明氨气是 碱性气体，故选D。 4.A【解析】因浓硫酸不挥发，与NH反应看不 到白烟，并非不反应，B错误；氯化物溶液也可能是 MgCI2溶液，C错误；NH3本身不能电离出OH,因此 NH不是碱，NHHO才是碱，D错误。 5.B【解析】氨极易溶于水，烧瓶内气体减少，压 强减小，可以解释氨的喷泉实验，A正确；氨与氯化 氢的反应，属于非氧化还原反应，B错误；NHH,O 少部分电离产生OH，氨水溶液呈碱性，使酚酞溶液 变为红色，C正确；NH·H,O不稳定，可采用加热氨 水的方法制取氨，D正确。 6.C【解析】NH3·HO不稳定，加热有利于氨的逸 出，能够制得氨，故A正确；氧化钙与水反应生成氢 氧化钙，同时放出大量的热，促进NHH,O的分解及 NH的挥发逸出，能够制得氨，故B正确；氯化铵受 热生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷又生成氯化铵， 很难制得氨，故C错误；熟石灰和氯化铵混合后加热 可以制取氨，反应的化学方程式为2NHCl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H,O,故D正确。故选C。 7.D 8.A【解析】NHHCO和NHC能与碱反应产生 NH,所以试剂甲不可能是HO或稀盐酸，排除B、D; NHHCO3、NH,CI中只有NH HCO,能与稀盐酸反应生 成气泡(CO),故A符合。 45N 高中化学必修第二册（人教版） (4)从以下试剂中选择合适的试剂实现§ 物略)。 一→S的转化。 2 B a.浓硫酸b.稀硫酸c.酸性 A加热 囚e、加热D KMnO4溶液d.NaSO溶液e.Cu 能化剂、加热回L0 02 F f.品红溶液 Cu、加热 ①写出能实现该转化的化学方程式： 第6题图 (1)写出物质的化学式：A ②设计实验证明实现了①中的转化： (2)写出有关反应的化学方程式。 B+C→A: (写出具体操作和实验现象)。 F(浓)+CuC: 6.已知A是一种不溶于水的固体，在一定 (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方 条件下有如图所示的转化关系（部分产 程式： 第二节 氮及其化合物 课时1氮和氮的氧化物 基 础练)习 知识点I氮气与氮的固定 C.豆科作物把含氮化合物转变为蛋白质 1.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应 D.将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮 用。下列关于N2的叙述错误的是( 化合物 A.氮是农作物生长的必需元素 B.N2既可作氧化剂又可作还原剂 知识点2一氧化氮二氧化氮 C.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物 3.在NO2与水的反应中() D.1molN2可与3molH2反应生成2mol A.NO2只是还原剂 NH B.氮元素的化合价不发生变化 2.下列属于氮的固定的是() C.NO2既是氧化剂，又是还原剂 A.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生： D.NO2只是氧化剂 成NO 4.如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色， B.NHCI和Ca(OH)2反应生成NH 当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面 10)练 第五章化工生产中的重要非金属元素 上升，但不能充满试管，当向试管内鼓 C.酸雨—SO, 入氧气后，可以观察到试管中水面继续 D.臭氧层破坏—CO 上升，经过多次重复后，试管被水充满。：8.研究表明：NO吸收治疗法可快速改善 对原试管中盛装的气体说法正确的是 SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。 ( 下列关于NO的叙述正确的是() A.NO是一种红棕色的气体 B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气 直接化合 C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质 第4题图 的量相等 A.可能是N2与NO2的混合气体 D.NO易溶于水，不能用排水法收集 B.可能是N2与NO的混合气体 9.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设 C.可能是NO与NO2的混合气体 计如下实验：按图组装好实验装置，并检 D.只可能是NO2一种气体 查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶 5.将15mLNO和15mLNO2的混合气体， NO气体。 通入倒置于水槽且充满水的试管中，最后 在试管中能收集到的气体体积为() A.20 mL B.15 mL NO H2O C.10 mL D.5 mL 6.有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中 第9题图 依次通入一定体积的NO2、NO和O2,充 (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2 分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入 进入圆底烧瓶。关闭止水夹，首先观 的NO2、NO和O2的体积比可能是( 察到圆底烧瓶中的现象为 A.1:2:1 B.4:3:2 ，产生此现象的化学 C.4:16:13 D.4:3:4 反应方程式为 7.环境污染问题越来越受到人们的关注，造 (2)轻轻摇动圆底烧瓶，观察到圆底烧瓶 成环境污染的主要原因是人类生产活动中 中的现象为① 过度排放有关物质。下列环境问题与所对 ② 产生此现象 应的物质不相关的是() 的化学反应方程式为 A.温室效应—CO2 B.光化学污染—NO2 11 N 高中化学必修第二册（人教版） 提升练)习 1.下列除杂质的操作方法不正确的是( C.实验时应先加热装置C,通入一段时间 A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再 空气后再加热装置D 干燥 D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 B.食盐中有少量的NHCl:直接加热 5.如图所示，在注射器里吸入20mLNO, C.N2中有少量的O2:通过灼热的铜网 然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2, D.NaCO3中混有NHHCO3:加过量的 夹住弹簧夹，让内、外大气压相同，观察 NaOH溶液加热 现象。下列叙述正确的是( 2.将N2、CO、CO2、SO3的混合气体先通入 T平 1020304050ml 足量的NaOH溶液中充分反应，再将剩余 气体经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化 第5题图 铜，最终剩余的气体是() A.可观察到注射器内气体由无色变成红 A.SO3 B.CO2和SO3 棕色，最后变成无色 C.N2 D.CO2和N2 B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 3.将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管 C.最终剩余气体体积约为19mL 倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4mol D.所得硝酸的浓度约为0.07mol-L O2,充分反应后，整个试管充满水。则原： 6.汽车销量大幅增长的同时，也带来了严重 混合气体中NO与NO2体积比为( 的空气污染，在汽车上安装尾气处理装置 A.1:2 B.2:5 能在一定程度上控制空气污染。在汽车尾 C.3:7 D.无法确定 气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与 4.实验室以空气和镁为原料制备MgN2的装 解吸的过程如图所示，下列说法正确的 置如图所示（夹持和加热装置略去）。下 是() 列说法正确的是( NO、O 分散到石棉绒 中的还原性铁粉 镁粉 碱石灰 催化剂 E的柜 C D 第6题图 第4题图 A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、 NaOH溶液 NO和N2 B.若去掉装置C,对产品纯度无影响 C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 12)练 第五章化工生产中的重要非金属元素。 D.催化转化总反应为2NO+O+4CO催化剂 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 4C02+N2 C.吸收尾气过程中定期补加适量 7.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必 NaOH溶液 须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 (3)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤， NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物， 得到NaNO2晶体，该晶体中的主要 反应的化学方程式如下： 杂质是 (填化学式，下同)： DNO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O 吸收后排放的尾气中含量较高的氨氧 22NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O 化物是 (1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还 (4)NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收 原剂的物质的量之比为 尾气，可提高尾气中NO的去除率。 (2)下列措施能提高尾气中NO和NO2去 在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化 除率的是 (填字母)。 NO生成CI和NO3,反应的离子方 A.加快通入尾气的速率 程式为 课时2氨 铵盐 硝酸 基础练 知识点1氨 是( 1.下列关于氨的说法正确的是( A.NH是无色无味的气体 B.氨气和液氨是两种不同的物质 C.NH易溶于水，氨水具有碱性，可用于 酚酉 溶液 除去烟气中的SO2 D.氨催化氧化制硝酸是利用NH的氧化性 第3题图 2.下列关于氨水的叙述不正确的是( A.氨水能电离出少量OH,因此显弱碱性 A.实验I说明氨气易溶于水 B.氨水和液氨成分相同 B.实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强 C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是 小于外界大气压 NH3·HO(除水外) C.实验Ⅱ可用于检验NH D.氨水中共有6种粒子 D.只有实验Ⅱ表现了NH是碱性气体 3.实验是化学研究的重要手段。如图是NH:4.如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时 的两个性质实验，下列有关说法不正确的 :向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另 练 13