第五章 第二节 课时2 氨铵盐葫酸-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

D.催化转化总反应为2NO+O2+4C0化剂 4C02+N2 7.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必 须对含有氨氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物， 反应的化学方程式如下： DNO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 22NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O (1)在反应①中，参加反应的氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 (2)下列措施能提高尾气中NO和NO2去 除率的是 (填字母)。 A.加快通入尾气的速率 课时2氨 基 础 知识点工氨 1.下列关于氨的说法正确的是() A.NH是无色无味的气体 B.氨气和液氨是两种不同的物质 C.NH易溶于水，氨水具有碱性，可用于 除去烟气中的S02 D.氨催化氧化制硝酸是利用NH的氧化性 2.下列关于氨水的叙述不正确的是( A.氨水能电离出少量OH,因此显弱碱性 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是 NH·HO(除水外) D.氨水中共有6种粒子 3.实验是化学研究的重要手段。如图是NH3 的两个性质实验，下列有关说法不正确的 第五章化工生产中的重要非金属元素。 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH溶液 (3)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤， 得到NaNO2晶体，该晶体中的主要 杂质是 (填化学式，下同)； 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧 化物是 (4)NO的氧化吸收。用NaCIO溶液吸收 尾气，可提高尾气中NO的去除率。 在酸性NaCIO溶液中，HCIO氧化 NO生成CI和NO?,反应的离子方 程式为 铵盐硝酸 练 是( 、氨气 HCI 酚 溶液 第3题图 A.实验I说明氨气易溶于水 B.实验I形成喷泉的原因是烧瓶内压强 小于外界大气压 C.实验Ⅱ可用于检验NH D.只有实验Ⅱ表现了NH是碱性气体 4.如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时 向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另 练 13 高中化学必修第二册（人教版） 表面皿扣在上面。下表中对实验现象所 做的解释正确的是( 浓盐酸 NaOH固体 浓硫酸 湿润的红色石蕊试纸 氯化物溶液 干燥的红色石蕊试纸 第4题图 选项 实验现象 解释 NH3与浓盐酸挥发出 浓盐酸附近产生白 A 的HCl气体反应产生 烟 了NH,CI固体 浓硫酸附近无明显 NH与浓硫酸不发生 B 现象 反应 该溶液一定是A1CI 氯化物溶液变浑浊 溶液 干燥的红色石蕊试 D 纸不变色，湿润的NH是一种可溶性碱 红色石蕊试纸变蓝 5.有关氨的实验较多，下面对这些实验的实 验原理的分析不正确的是() A.氨极易溶于水的性质可以解释氨的喷 泉实验 B.氨的还原性可以解释氨与氯化氢反应 的实验 C.NH·HO少部分电离产生OH,可以 解释氨水使酚酞溶液变为红色 D.NH·HO的不稳定性可以解释实验室 中用加热氨水的方法制取氨 知识点2铵盐 6.下列方法不能用于实验室制备氨的是 A.加热浓氨水 B.将浓氨水滴到生石灰上 C.加热氯化铵固体 14)练 D.将熟石灰和氯化铵的混合物加热 7.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入 试管中，然后() A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试 管口检验 B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液 的酸碱性 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红 色石蕊试纸放在试管口检验 8.如图所示是某同学鉴别NHHCO3、NH,Cl、 KC1三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分 别可能是( NHHCO NHCI KCI 加试剂甲 有氨气味[ 无氨气味 NHHCO;NHCI KCI 加试剂乙 有气泡 无气泡 NHHCO3 NH.CI 第8题图 A.甲：Ca(OH)2;乙：稀盐酸 B.甲：水；乙：NaOH溶液 C.甲：NaOH溶液；乙：水 D.甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 知识点3硝酸 9.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药 物335种，其中“强水”条目下写道： “性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金 八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的 “强水”是指() A.氨水 B.硝酸 C.酒 D.卤水 10.下列关于硝酸的认识正确的是( A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀 硝酸与金属反应可置换出氢气 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所 以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性 11.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它 是制取炸药的重要原料。下列实验事实 与硝酸性质不对应的一组是() A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪 色—酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气—强 氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一不稳定性 D.能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液红 色褪去—强氧化性 12.在通风橱中进行下列实验： 步骤 Fe- 稀硝酸 浓硝酸 Ⅱ Fe表面产生大量无Fe表面产生少量红 现象 色气泡，液面上方变棕色气泡后，迅速 为红棕色 停止 提 升 1.25%的氨水和5%的氨水等体积混合，所 得氨水的质量分数() A.无法确定 B.等于15% C.大于15% D.小于15% 2.下列叙述错误的是() 第五章化工生产中的重要非金属元素。 下列说法不正确的是（) A.I中气体由无色变红棕色的化学方程 式为2NO+O2=2NO, B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的 氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比I、Ⅱ中现象，说明稀HNO,的 氧化性强于浓HNO3 D.红棕色气体的成分是NO2 13.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化 合价关系如图所示。下列说法错误的是 () 氮元素化合价 +5 d +4 C章 +2 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 a 第13题图 A.a可经催化氧化生成b B.b、c均为大气污染气体，在空气中可 稳定存在 C.Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c D.d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并 放置在阴凉处 练)习 A.所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐 中的氮都呈-3价 B.NHCI和NaCI的固体混合物可用升华 法分离 C.不是所有铵盐受热分解的产物中均有 练 15 N 高中化学必修第二册（人教版） NH D.NH,CI溶液中加入NaOH浓溶液共热， 反应的离子方程式为NH+OH△NH +H20 3.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验，当水充满 整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓 度是（按标准状况下计算）() A.0.045mol.L1 B.1 mol.L- C.0.029molL1D.不能确定 4.某实验小组同学探究NH3与CL2的反应， 装置如图所示。常温常压下，将氨收集在 薄膜保鲜袋（无弹性）中，氯气收集在反 应管中，关闭K,按图连接好装置；将氨 压入反应管，充分反应后打开K,下列说 法错误的是() 40 mL NH3 15 mL Cl2 反应管 薄膜保鲜袋 第4题图 A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B.反应过程中，反应管中产生白烟 C.打开K后，水会倒吸入反应管 D.上述反应原理可用于检验输送氯气的 管道是否泄漏 5.1.92gCu投入一定量的浓硝酸中，铜完 全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共 收集到672mL的气体（气体体积已折算 为标准状况下)。将盛有此气体的容器倒 扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的 氧气的体积为() A.168 mL B.224m (16)练 C.336 mL D.504 mL 6.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是 () A.3FeO+10HNO;=3Fe(NO;)3+NO+5H2O B.C+4HNO3(浓)ACO2↑+4NO2↑+2H,O C.Al(OH)3+3HNO;=Al(NO3)3+3H2O D.3Zn+8HNO;=3Zn(NO )2+2NO +4H,O 7.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的 稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是() A.颜色变浅 B.变为红色 C.没有改变 D.变为黄色 8.下列关于硝酸的说法正确的是() A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氨 得电子 B.浓硝酸与浓盐酸按3：1的体积比混合， 所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等 金属还原成H2 D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会 产生大量的红棕色气体 9.NH易液化，能与多种物质发生反应，可 用于侯氏制碱、制取肼(NH4)和尿素 [CO(NH2)2]等。肼(NH4)具有强还原 性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaCIO和 NaOH溶液一起反应制得。下列说法正确 的是( A.侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCI溶 液需道NaHCO,. B.氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中 的一种 C.由尿素、NaCIO和NaOH溶液制NH4 时，应将NaCIO溶液滴加到尿素溶液中 D.浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 10.某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸 反应后的气态生成物，设计如下实验： ·尾气处理 ·尾气处理 沾有澄清石灰水 沾有澄清石灰水 的玻璃片 的玻璃片 -红热木炭 浓硝酸 子浓硝酸 红热木炭 图1 图2 (1)甲同学设计实验如图1。 红热木炭未进入试管前，浓硝酸上 方并无明显变化。当按图1装置进 行实验后，浓硝酸液面上方有明显 的红棕色气体产生，且沾有澄清石 灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊 消失。 ①液面上方出现红棕色气体，说明 浓硝酸可能具有 (填字 母)。 A.酸性B.挥发性C.不稳定性 ②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑 浊， (填“能”或“不 能”)说明木炭与浓硝酸发生了 反应，这是因为 (2)乙同学设计实验如图2。按图2装 置进行实验后，浓硝酸液面上方有 明显的红棕色气体产生，且沾有澄 第五章化工生产中的重要非金属元素。 清石灰水的玻璃片无明显变化。沾 有澄清石灰水的玻璃片无明显变化， (填“能”或“不能”)说 明木炭与浓硝酸未反应，这是因 为 (3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的 缺点，设计实验如图3。已知酸性 高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NO, MnO:被还原为Mn+。 浓硝酸 木炭 酸性高锰 酸钾溶液 B 图3 第10题图 ①按图3连接装置后，需进行的实 验操作为 加热木炭与浓硝酸前需先通一段 时间N2,目的是 ②装置A中木炭与浓硝酸反应的化 学方程式为 ③能证明木炭被氧化的实验现象为 ④装置D中发生反应的离子方程式 为 练 17【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的 NO2,故烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO+O2= 2NO20 (2)轻轻摇动圆底烧瓶，使得NO2与水发生反应： 3NO,+H,O一2HNO+NO,所以烧瓶中红棕色气体又变为 无色，烧瓶内气体压强减小，烧瓶中液面上升。 提升练习 1.D【解析】NO,溶于水，与水反应生成硝酸和 NO,故A正确；加热可使NHCI分解为氨气和氯化氢， 故B正确；N2与灼热的铜网不反应，O2与灼热的铜网 反应生成氧化铜，故C正确；NH,HCO溶液加过量的 NaOH溶液加热，溶液中混有剩余的氢氧化钠，故D 错误。 2.D【解析】CO2、SO,被NaOH溶液吸收，再将剩 余气体N,、CO经浓硫酸干燥后通过足量灼热的氧化铜， C0与Cu0在加热时发生反应：C0+CuO△C02+Cu, 而N2不发生反应，因此最终剩余的气体是CO2和N2, 故选D。 3.C【解析】设1 mol NO和NO2的混合气体中有 a mol NO和(1-a)mol NO2,根据4NO+3O2+2HO= 40,和4N0+0+2H0-4N0,可得子a+=04. 所以a=0.3,V(NO):V(NO2)=3:7。 4.C【解析】要制备氮化镁，需要除去空气中的氧 气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加人NaOH 溶液、浓硫酸，A错误：若去掉装置C,镁与氧气反应 生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时， 应先加热装置C,通入一段时间空气除去氧气，然后 再加热装置D,C正确；装置E中碱石灰的作用是吸 收空气中的水蒸气和二氧化碳，D错误。 5.A【解析】NO遇空气中的氧气生成NO2,NO 为红棕色气体，NO2溶于水生成NO,气体由红棕色变 为无色，A正确；可观察到注射器活塞缓缓向左移动， B错误；由4NO+3O2+2HO=4HNO可知，O2消耗完， NO有剩余，剩余气体体积为(20-8)mL=12mL,C 错误；没有注明状态，无法计算硝酸浓度，D错误。 6.D【解析】根据题图可知，在没有催化剂的情况 下，NO首先与O2反应生成NO2:2NO+O2=2NO,①： NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化 剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2:2NO2+4C0 催化剂N2+4C0,②；反应①+反应②可得催化转化总反 应：2NO+0,+4C0化剂4C0,+N。在此反应中，N0、 参考答案与解析。 O2是氧化剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物，又 是还原产物，A错误，D正确；N2不是汽车尾气排放 的污染物，B错误；NO在常温下就可以和O2反应转 化为NO2,C错误。 7.(1)1:1(2)BC(3)NaNO NO (4)3HCIO+2NO+H,O=3CI-+2NO;+5H 课时2氨铵盐硝酸 基础练习 1.C【解析】NH是无色有刺激性气味的气体，A 错误；氨气和液氨都是纯净物，是同种物质，B错误； 氨催化氧化制硝酸过程中，利用了NH的还原性，D 错误。 2.B【解析】氨溶于水得到氨水：NH3+HO= NHHO一NH+OH,A、C正确；氨水中存在6种粒 子，即HO、NHHO、NH、NH、OH、H,D正确； 由以上可知氨水是混合物，液氨是纯净物，B错误。 3.D【解析】氨气与水反应生成的NH3HO电离 出氢氧根离子，溶液显碱性，实验I也能说明氨气是 碱性气体，故选D。 4.A【解析】因浓硫酸不挥发，与NH反应看不 到白烟，并非不反应，B错误；氯化物溶液也可能是 MgCI2溶液，C错误；NH3本身不能电离出OH,因此 NH不是碱，NHHO才是碱，D错误。 5.B【解析】氨极易溶于水，烧瓶内气体减少，压 强减小，可以解释氨的喷泉实验，A正确；氨与氯化 氢的反应，属于非氧化还原反应，B错误；NHH,O 少部分电离产生OH，氨水溶液呈碱性，使酚酞溶液 变为红色，C正确；NH·H,O不稳定，可采用加热氨 水的方法制取氨，D正确。 6.C【解析】NH3·HO不稳定，加热有利于氨的逸 出，能够制得氨，故A正确；氧化钙与水反应生成氢 氧化钙，同时放出大量的热，促进NHH,O的分解及 NH的挥发逸出，能够制得氨，故B正确；氯化铵受 热生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷又生成氯化铵， 很难制得氨，故C错误；熟石灰和氯化铵混合后加热 可以制取氨，反应的化学方程式为2NHCl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H,O,故D正确。故选C。 7.D 8.A【解析】NHHCO和NHC能与碱反应产生 NH,所以试剂甲不可能是HO或稀盐酸，排除B、D; NHHCO3、NH,CI中只有NH HCO,能与稀盐酸反应生 成气泡(CO),故A符合。 45 高中化学必修第三册（人教版） 9.B【解析】硝酸具有强氧化性，能和多种金属、 矿物质反应，但不与玻璃反应，故B正确。 10.A【解析】浓、稀硝酸都具有氧化性，可与除 Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金 属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可 以盛放在铝制或铁制容器中，因为铝、铁在浓硝酸中 钝化。 11.D【解析】使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液红 色褪去，硝酸表现出酸性。 12.C 13.B【解析】根据图示可知a为NH,b为NO,c 为NO2,d为HNO。NH可经催化氧化生成NO: 4NH+50,4O+6H,O,A正确；NO和NO,均为大 气污染物，能引起酸雨以及光化学烟雾等，NO能和空 气中的氧气在常温下反应生成NO2而不能在空气中稳 定存在，B错误；铜与浓硝酸在常温下即可反应生成 NO2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO,C正 确；浓硝酸不稳定，光照或受热易分解为NO2、O2和 水，所以浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴 凉处，D正确。 提升练习 1.D【解析】由于氨水的浓度越大，溶液的密度越 小，则两种氨水等体积混合后，25%的氨水溶液的质量 小于5%的氨水溶液的质量，所以二者混合后，所得氨 水的质量分数小于两溶液溶质质量分数的平均值，即小 于15%，故D正确。 2.B【解析】硝酸铵中氮元素化合价为-3价、+5 价，故A正确；利用氯化铵加热易分解，可将NH,CI和 NaCI的固体混合物加热分离，故B错误；硝酸铵分解 不生成氨气，故C正确；NH,CI溶液中加入NaOH浓溶 液共热，反应的离子方程式为NH+OH△NH↑+H,O, 故D正确。 3.A【解析】设烧瓶的容积是VL,则氨气的物 质的量是立4m,由于氨气极易溶于水，所以水充满 V 烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是224≈ V 0.045(mol/L),故A正确。 4.C【解析】NH与C混合后发生反应：8NH+ 3Cl2=6NHC+N2,40mLNH与15mLCl,刚好完全反 应，此时气体由55mL变为5mL,反应管内气体的压 46 强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反 应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会 倒吸人反应管。 5.C【解析】根据电子的转移情况，找出关系式： NO2e CueHNO O2→HNO,整个过程相当于Cu失 NO- 的e转移给O2,由此得出Cu和O2的关系式：2CuO2, n(Cu=92g-0.03mol,则n(0,)=2n(Cu)-0.015mol, 64 g/mol V(02)=0.015molx22.4L/mol=0.336L=336mL。 6.B【解析】A项反应中，硝酸有一部分被还原为 NO,一部分转化为硝酸盐，所以硝酸表现了氧化性和 酸性；B项反应中，硝酸全部被还原为二氧化氮，所以 硝酸只表现了氧化性；C项反应中，硝酸全部转化为硝 酸盐，所以硝酸只表现了酸性：D项反应与A相似，硝 酸表现了氧化性和酸性。综上所述，选B。 7.D【解析】浅绿色的Fe(NO)2溶液中逐滴加入少 量的稀硫酸时，发生离子反应3Fe2+NO3+4H一3Fe3+ NO↑+2H,O,三价铁盐溶液显黄色，所以溶液变为黄 色，故D正确。 8.A【解析】硝酸具有强氧化性，与金属反应时， 主要是+5价的氮得电子，A正确；浓硝酸与浓盐酸按 1:3的体积比混合，所得的混合物叫王水，B错误；硝 酸电离出的H,一般不能被Zn、Fe等金属还原成H, C错误；常温下，向浓HNO中投入Fe片，铁片表面 会发生钝化，不可能产生大量的二氧化氮气体，D错误。 9.C【解析】饱和NaCl溶液中应先通入氨气再通入 CO2,A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为含氮的 化合物的过程，B错误；，H具有还原性，NaCIo具有 强氧化性，为防止NH4被过量NaCIO溶液氧化，制备 N,H4时必须将NaCIO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素 溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所以浓 氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。 10.(1)①BC②不能红热木炭与空气中的氧气 反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (2)不能挥发出的硝酸和生成的NO2都能优先与石灰 水反应(3)①检查装置气密性将装置中的空气排 尽②C+4HNO,(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H,0③C 中澄清石灰水变浑浊④5NO+3MnO:+4H+=5NO;+ 3Mn2++2H,O 【解析】(1)①木炭未伸人浓硝酸中，液面上方出 现红棕色的NO2气体，说明试管内可能有硝酸蒸气与木 炭发生了反应，证明浓硝酸具有挥发性：NO2气体也可 能是硝酸分解产生的，证明浓硝酸具有不稳定性。 >“第三节无机非金属材料 基础练习 1.C【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品， A错误：纯碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，而制 水泥的原料是黏土和石灰石，B错误；硅酸盐制品性质 稳定、耐高温，C正确；沙子的主要成分是SO2,黏土 的主要成分是硅酸盐，D错误。 2.B【解析】制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英。 制水泥的原料是黏土、石灰石、石膏等。共同使用的主 要原料是石灰石。 3.C【解析】试管属于玻璃制品。 4.D 5.(1)D (2)Si SiO2+2NaOH=Na2SiO:+H2O (3)氢氟酸SiO+4HF=SiF,↑+2HO(4)CSiO2 6.A【解析】螺旋碳纳米管和石墨烯都是碳元素形 成的单质，两者互为同素异形体，B错误：芯片的主要 成分为单质硅，C错误；常温下S的化学性质稳定，但 是在自然界中硅主要以化合态的形式存在，D错误。 7.B【解析】新型陶瓷不限于传统的硅酸盐体系， 故选B。 8.A【解析】胶体是分散系，是混合物，而碳纳米 管是纯净物，不是胶体，A错误；石墨烯和碳纳米管是 碳元素的两种不同的单质，两者互为同素异形体，B、C 正确；碳纳米管有较大的表面积，可以用作催化剂的载 体，D正确。 9.A 10.B【解析】“还原”反应是用焦炭把二氧化硅还 原为粗硅，反应的化学方程式为Si0+2C高温Si+2C0↑， A正确；粗硅提纯所得的高纯硅是制造芯片的材料，B 错误；“操作X”是除去氮气中的少量氧气，可将原料 气通过灼热的铜网，C正确；粗硅中含少量Fe、Cu的 单质及化合物，硝酸能溶解Fe、Cu,所以“稀酸Y”可 选用稀硝酸，D正确。 提升练习 1.B【解析】玻璃、陶瓷、水泥属于传统的硅酸盐 产品，碳化硅属于新型无机非金属材料，故选B。 2.D【解析】SiC和SiN4均为原子晶体，熔点高， 参考答案与解析。 性质稳定，故A、B正确；二氧化硅具有折光性，可用 于制造光导纤维，故C正确：常温下，S只能与唯一 种酸HF反应，不能与盐酸反应，故D错误。 3C【解析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫 酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可 与碱、碱性氧化物、盐以及氢氟酸反应。二氧化硅与 烧碱反应，但反应缓慢，生成的硅酸钠和二氧化硅难 以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；纯 碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行 刻蚀，故B错误；氢氟酸与二氧化硅易反应，生成四 氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；盐酸 和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀， 故D错误。 4.C【解析】陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩 埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而 使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，只能用生铁 坩埚，故选C。 5.B【解析】光导纤维的主要成分是SiO2,不属于 硅酸盐材料，B错误。 6.B【解析】氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材 料，而有色玻璃只是在玻璃中加人金属氧化物，仍属传 统无机非金属材料。 7.A【解析】②沙子、③水晶和石英的主要成分是 二氧化硅，二氧化硅为氧化物，不是硅酸盐；⑥硅的导 电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 8.C【解析】装置I制备氢气，氢气中含有水蒸气， 会对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用 是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置 Ⅲ的作用是提供SHCl,气体，应在水浴中加热，A错 误：实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气， 防止发生危险，B错误；SiHCl的密度为1.34gcm3, 体积1355mL,则SiHC1,的质量为18.157g,根据SiHCl; +△S+3加0.文际第托S0,的质量为器× 135.5gmol=13.61775g,则SiHC1的利用率为 13.61775g×100%=75%,C正确；铁单质与盐酸反应 18.157g 生成亚铁离子，不能用硫氰化钾溶液检验，D错误。 9.(1)Si0,+2C商温Si+2C0↑1：2(2)防止 SHCl3发生水解：防止硅被氧化；防止氢气与氧气反应 而发生爆炸（任写两条）(3)SiHCla+3H,O=H2↑+ H2SiO3↓+3HC1(4)H、HCI 47