第五章 第一节 课时2 硫酸 硫酸盐-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

第五章化工生产中的重要非金属元素。 5.如图所示，某同学利用NaSO3和70%的 HSO4溶液制取SO2并探究其性质。（已 知：Na2SO3+HSO,=NaSO4+SO2↑+HO) 70%HS04溶液 品红溶液酸性KMnO。 尾气 溶液 处理 B 第4题图 亚硫 (1)用NaSO3固体和浓硫酸溶液制取SO, 酸钠 气体，应选用 (填“A”或 “C”)作气体发生装置，不选用另一 酸性 Na,S滴有酚酞 品红 KMnO,溶液的NaOH溶液 装置的理由是 、0 溶液 溶液 B 0 小组同学发现产生气体的速率缓慢 第5题图 可能的原因是 (1)装置B中发生反应的离子方程式为 (2)课外学习小组的同学用FS固体和稀 硫酸制取HS气体，反应的方程式为 (2)装置C中的实验现象是 0 该实验现象说明SO2具有 (3)SO,气体通过D装置时的现象是 (填“氧化”或“还原”)性。 通过E装 (3)装置D中的实验现象是 置时的现象是 SO2与HS在B装置中反应，现象是 (4)装置E的目的是探究S02与品红作用 的可逆性，请写出实验操作及现象： (4)F中盛有碱石灰，其作用是 课时2 硫酸 硫酸盐 基 础练〔 知识点I硫酸的性质及工业制法 尾气 1.工业上制硫酸涉及的三个装置如图。下列 经净化 tt+ 有关说法错误的是() 进料口a+四 催化剂 44444 0渣SO, 02 进料口6沸腾炉 接触室 吸收塔 第1题图 高中化学必修第二册（人教版） A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b 气体”对应的化学方程式： 通空气，发生反应的化学方程式为 3FeS+8O2商温Fe,O4+6SO2 (3)上述实验现象主要体现了浓硫酸的 B.接触室中的反应主要为2S02+0, (填序号)。 2S03 ①酸性②吸水性 ③脱水性 C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO ④强氧化性 溶于水时放出大量的热，从而形成酸 5.向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热 雾，降低吸收效率 段时间至不再反应为止，实验测得反应 D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发 中共有11.2L(标准状况下)S02生成， 生化学反应，但最终铁粒仍有剩余 该反应的化学方程式为 2.关于浓硫酸与Cu的反应，下列叙述正确 的是() 反应中转移电子 mol,该反应中 A.在反应中，浓HSO4只表现出氧化性 浓硫酸体现了 性和 性。 B.此反应属于复分解反应 C.在反应中，浓HSO4既表现出氧化性，： 知识点☑硫酸盐硫酸根离子的检验。 又表现出酸性 6.周辉《清波杂志》卷十二：“信州铅山， D.每1mol铜参加反应就有2mol浓 胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸 HSO4被还原，同时生成2 mol SO2 冶是赖，虽乾溢系夫旱涝，大抵盛于春 3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( 夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙 A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化： 钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 水”是指（) C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、 A.CuSO4溶液 B.FeSO4溶液 氢气等气体 C.氨水 D.NaCI溶液 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属：7.下列反应的离子方程式书写不正确的是 钝化 ( 4.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水， A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO}+2H= 搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅 HSiO3↓ 拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐 B.Cl2和NaOH溶液反应：Cl2+2OH= 变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味 CI+CIO +H2O 的气体。 C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶 (1)生成的黑色物质是 (填化 液：H+HSO,=SO2↑+HO 学式)。 D.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： (2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的 Ba2+SO}=BaSO4↓ 4 第五章化工生产中的重要非金属元素。 8.利用下列试剂，选用合适的方法鉴别 A.①②③依次是加入过量的NaOH、 NaSO4、NaSO3、NaCO3、NaCl四种溶 NaCO3、BaCl2溶液 液，最佳试剂组是() B.取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色 A.BaCl2、HCl、品红溶液 沉淀产生，则说明SO没有除尽 B.BaCL2、HC、石蕊溶液 C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象， C.AgNO,和HNO3溶液 后期则会生成无色气体 D.AgNO3和BaCl,溶液 D.用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯 9.为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca+、SO 化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止 和Mg+,下列说法正确的是() 加热 粗盐水①，②，③，过滤，滤液a稀盐酸，NaC 第9题图 提升练 1.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。 ①SO2②SO3③HS④H, 下列分析正确的是() A.①② B.①③ C.①④ D.①②③ ① 试管上部有红棕色气体 NaBr(s) 3.根据稀硫酸的化学性质分析，下列实验方 案正确的是（ ) A.用氯化钡溶液除去废水中的稀硫酸， 浓HSO, @ △ 试管上部无现象，管口出现 NaCl(s)白雾 使其呈中性 B.用稀硫酸作试剂能鉴别硝酸铵、硝酸 钾、碳酸钾 ③ 产生有刺激性气味的气体， NaSO,(s)能使品红溶液褪色 C.用稀硫酸能检验铜合金中是否含锌 D.用稀硫酸与氧化铁反应制取硫酸亚铁 第1题图 4.向50mL18molL的浓硫酸中加入足量 A.对比①和②可以说明还原性：Br>CI 的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 B.①和③相比可说明氧化性：Br>SO2 为() C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，： A.小于0.45mol 说明酸性：HSO>HCI B.等于0.45mol D.③中浓HSO4被还原成SO2 C.在0.45mol和0.9mol之间 2.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产 D.大于0.9mol 生的气体可能有() 5.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装 高中化学必修第二册（人教版） 置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反 (2)试管a、b分别检验生成气体的性质， 应制取SO2气体，实验现象很明显，且不 写出观察到的现象及其作用。 污染空气。下列说法错误的是() 试管a中的现象是 作用是 60%硫酸溶液+亚硫酸钠品体 品红溶液 试管b中的现象是 紫色石蕊溶液 溴水 作用是 0 Q 小培养皿 (3)如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化 含酚酞的NaOH溶液 学实验“绿色化”的原因是 第5题图 A.紫色石蕊溶液变蓝色 7.为了分离H2和SO2,并分别得到干燥的 B.品红溶液褪色 气体，某学生设计了一个实验装置。(a、 C.溴水的橙色褪去 b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 已知NaSO3+H,SO,-NaSO4+HO+SO2↑) 6.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反 应，并检验生成气体的性质。如图所示， H2和SO 在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和 一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜 丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶 甲 液和石蕊溶液中。 第7题图 (1)仪器丙的名称是 可抽动的铜丝 (2)甲容器中盛 乙容器中盛 浸碱 (均填字母)》 棉团 A.浓硫酸 B.稀硫酸 品红 石蕊 溶液 溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 a b (3)实验时关闭b,打开a,一段时间后 第6题图 甲中的溶质是 请回答下列问题： (4)当分离完一种气体后，关闭 (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： (填“a”或“b”,下同)，打开 ，这样得到的气体是 6)练高中化学必修第三册（人教版） 有“随开随用”功能的装置NaSO已部分被氧化而变 质或者硫酸浓度低 (2)FeS+H,SO,=FeSO,+HS1 (3)溶液红色褪去溶液紫色褪去试管壁变模 糊，有淡黄色固体生成 (4)吸收尾气(HS或SO2),避免污染空气 【解析】(3)SO2具有漂白性，品红溶液应褪色： SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，紫色的高锰酸钾溶液 应褪色；根据反应SO2+2HS一3S↓+2HO的产物，可推 知现象。 (4)因HS、SO2均为有毒气体，且都能与碱石灰 反应，所以F装置的作用是吸收尾气，避免污染空气。 5.(1)2Mn0:+5SO2+2H0=2Mn2+5SO+4H (2)有淡黄色沉淀生成氧化(3)溶液红色褪去 (4)品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶 液恢复红色 【解析】(2)装置C中有淡黄色的S生成；SO2中 S元素化合价降低，说明SO2具有氧化性。(3)SO2进 入D中，能与NaOH反应生成NaSO和水，从而使滴 有酚酞的NaOH溶液褪色。(4)装置E探究SO,与品 红作用的可逆性，首先SO2通入E中使品红溶液褪色， 取下褪色后的试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。 课时2硫酸硫酸盐 基础练习 1.A【解析】沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4FeS+110,高温2Fe,0,+8S02,故选A。 2.C【解析】浓硫酸与Cu的反应方程式为Cu+ 2HS04(浓)△CuSO4+S02↑+2H,0,其中有一部分硫 元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫 酸在反应中既表现了酸性又表现了氧化性，C正确。当 1mol铜参加反应就有1mol浓HSO4被还原，同时生 成1 mol SO2。 3.D【解析】浓硫酸使蔗糖碳化表现出脱水性，A 错误；浓硫酸的强氧化性表现在+6价硫元素在反应中得 电子，而稀硫酸也有氧化性，是因为+1价氢元素在反应 中得电子，B错误：浓硫酸可以干燥常温下非还原性的 酸性气体，不能干燥氨气，C错误；常温下铁、铝等金 属遇到浓硫酸会发生钝化，D正确。 4.(1)C(2)C+2HS04(浓)△C02↑+2S02↑ +2H0(3)③④ 【解析】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖迅速脱水，且 42 由于水的生成，浓硫酸遇水放出大量热，促使发生C+ 2HS0,(浓)△C0,↑+2S02↑+2H,0,该反应体现了浓 硫酸的强氧化性。 5.Cu+2HS04(浓)△CuS04+S02↑+2H,01强 氧化酸 【解析】浓硫酸与铜反应表现强氧化性和酸性。反 应中生成11.2L(标准状况下)SO2(即有0.5 mol SO2) 时，转移电子1mol。 6.A【解析】胆水，古称含胆矾的水，用以炼铜。 故胆水是指CuSO4溶液。 7.D【解析】D项离子方程式为2NH+SO+Ba2+ 2OH=BaSO4↓+2NH↑+2HO。 8.A【解析】这些物质均属于钠盐，因此只需要鉴 别阴离子即可。其中SO、SO3、CO均可以和BaCl2 反应，生成白色沉淀，而CI不反应，可以鉴别出NaC 溶液；分别向上述三种白色沉淀中加入稀盐酸，BaSO4 不溶解，BaSO3和BaCO3溶解，产生气体，可将NaSO4 鉴别出来；再将产生的气体通入品红溶液，生成气体能 使品红溶液褪色的是SO2,对应的溶液为NaSO溶液， 进而鉴别出NaSO,、NaCO3o 9.C【解析】碳酸钠主要除掉钙离子和加入的过量 的钡离子，因此Na,CO,要在BaCl2溶液之后加入，A错 误；取滤液a,加人BaCh2溶液，若有白色沉淀产生， 可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明SO?没有除尽，B错 误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气 体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，C正确；用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化钠 固体时，应在得到大量晶品体后停止加热，利用余热蒸 千，D错误。 提升练习 1.A【解析】反应①中生成的红棕色气体是溴蒸气， 反应②产生的白雾是HC1,说明浓硫酸能将溴离子氧化 成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确：②中 发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制 低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HC易挥发，不能比 较二者的酸性，C错误；反应③生成的是SO2气体，但 该反应是非氧化还原反应，D错误：反应①与反应③不 是同一类型，不能比较B、SO2的氧化性，B错误。 2.C【解析】一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应， 先生成SO2,当浓硫酸浓度降低时生成H2。 3.C【解析】A项二者反应后生成盐酸，溶液显酸 性；B项稀硫酸只能与碳酸钾反应，其他两种溶液不反 应；C项如果合金中含锌会有气泡产生；D项稀硫酸与 氧化铁反应生成硫酸铁。 4.A【解析】浓硫酸与铜的反应：Cu+2H,SO4(浓) △CuSO+S02↑+2H,0,该反应中当浓硫酸足够时，有 1 mol Cu被氧化时就有2 mol HSO4发生反应，其中 1 ol H-SO4被还原，若硫酸不足，铜粉过量，则浓度 降低时不再发生上述反应。题中有18×0.05mol=0.9mol HSO4,若全部反应，按照比例计算则有0.45molH,SO, 被还原，但是题目中铜粉过量，被还原的HSO4应小于 0.45mol。 5.A【解析】SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红，A错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪 色，B正确；SO2具有还原性，与溴水发生反应：Br2+ SO+2H,O=HSO4+2HBr,溴水褪色，C正确；SO2能与 NaOH溶液反应生成NaSO,使红色变浅或褪色，D正 确。故选A。 6.(1)Cu+2HS04(浓)△CuS04+SO2↑+2H,0 (2)放出的气体能使品红溶液褪色证明二氧化硫 有漂白性放出的气体使紫色石蕊溶液变红证明二氧 化硫有酸性 (3)通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜 与浓硫酸的接触面积，从而控制SO,产生的量，减少 SO,的污染 【解析】(3)中通过抽拉铜丝，可以控制铜与浓硫 酸的接触面积，进而控制反应的发生，达到控制污染源 的目的，体现了绿色化学。 7.(1)分液漏斗(2)CA(3)NaOH和 Na2SO;(4)a b SO2 【解析】本题考查性质实验方案设计的相关知识。 (1)由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗。 (2)甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离， 则甲容器中盛的碱液为NaOH;乙容器可干燥氢气、二 氧化硫，具有吸水性，则乙中盛浓硫酸。 (3)实验时关闭b,打开a,发生二氧化硫与NaOH 的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中 的溶质是NaOH、NaSO3。 (4)当分离完一种气体后，关闭a,打开b,发生 硫酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中 浓硫酸得到干燥的二氧化硫气体。 参考答案与解析。 课时3不同价态含硫物质的转化 基础练习 1.B【解析】大气中的SO2最终回到海洋并与其他 矿物形成煤、石油，这是一个非常缓慢的过程，故选B。 2.D【解析】大气中的硫元素部分转化成HSO4, 随雨水降落到土壤里。 3.C【解析】分析题图可知，a为HS,b为S,c为 SO2,d为SO3,e为HSO,f为HSO4,g为亚硫酸盐或 亚硫酸氢盐，h为硫酸盐或硫酸氢盐。S与H,在加热条 件下可发生化合反应生成HS,A正确；将SO,和SO 通入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，SO3与HO反 应生成的HSO,能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，B正 确；若盐h为NaHSO4,盐g为NaHSO,二者能发生反 应生成NaSO4、SO2和H,O,C错误；e为HSO,HSO 溶液久置于空气中，能被O2氧化生成HSO4,D正确。 4.C【解析】根据“价一类”二维图可知，a为 HS,b为HSO3,c为HSO4,d为S单质，e为-2价的 硫化物，f为+4价的亚硫酸盐，g为+6价的硫酸盐。b 为HSO,d为S,f为亚硫酸盐，其中S元素都处于中 间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；酸雨的形成 涉及HSO3转化为HSO4,B正确；d为S,S在加热条 件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，两者物质 的量之比为2：1，D正确。 5.C【解析】A项，SO2、HSO虽然有还原性，但 与浓HSO4之间不能发生氧化还原反应，因为+4价硫 与+6价硫之间无中间价；B项，氧化产物可能是S或 SO2;D项，S与O2的燃烧反应只生成SO2,不能生成 SO3o 6.C【解析】硫具有弱氧化性，与变价金属反应， 通常生成低价态金属硫化物。 7.D【解析】氧化产物是NaSO3o 8.C【解析】铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化 合价从0价变为-2价，A错误：硫与氧气反应生成二氧 化硫，硫元素化合价从0价变为+4价，B错误；FeCl3 溶液中通入SO2,生成FeCl2、HSO4、HCl,硫元素从+4 价变为+6价，C正确；加热CuSO4·5H,O,硫元素的化 合价不变，D错误。 9.D【解析】反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为 SO2与KIO反应先生成，然后L2与SO2反应生成I, 体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反 应，体现了SO2酸性氧化物的通性，A错误；根据原子守 43