第六章 实验活动7 化学反应速率的影响因素-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（人教版 多选）

本高中化学讲义聚焦化学反应速率的影响因素这一核心知识点，通过硫代硫酸钠与硫酸反应（以浑浊出现时间判断速率）和双氧水分解（以气体产生快慢判断速率）的实验，系统梳理浓度、温度、催化剂对速率的影响规律，构建从实验操作到结论总结再到拓展应用的学习支架。 该资料以实验探究为特色，通过控制变量法（如浓度实验中仅改变硫代硫酸钠浓度，保持温度等条件相同）培养科学思维，跟踪训练结合真题情境（如纳米铁去除SeO实验题）提升科学探究与实践能力。课中辅助教师演示变量控制实验，课后帮助学生巩固速率影响因素及计算，有效查漏补缺。

实验活动7　化学反应速率的影响因素 [对应学生用书P67] 【实验目的】 1．体验浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 2．理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 【实验原理】 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸的反应 反应方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。 通过比较乳白色浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢。 2．双氧水的分解 反应方程式：2H2O22H2O＋O2↑。 在有催化剂存在下进行对比实验，通过观察气体产生的快慢来判断反应进行的快慢。 【实验用品】 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 【实验步骤】 1．浓度对化学反应速率的影响 实验操作 同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L的H2SO4 实验现象 两支试管中均出现　乳白色浑浊　，但试管①中先出现　浑浊现象　 变量控制 变量：①②两支试管中Na2S2O3的浓度不同 相同量：①②两支试管所处的温度相同，所加硫酸的浓度相同，反应液的体积相同 实验结论 当其他条件相同时，反应物的浓度　越大　，反应速率越快；反应物的浓度　越小　，反应速率越慢 2．温度对化学反应速率的影响 实验操作 同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L的H2SO4 实验现象 两支试管中均出现乳白色浑浊，但试管②中先出现浑浊现象 变量控制 变量：①②两支试管中反应液的温度不同 相同量：①②两支试管中Na2S2O3和H2SO4的浓度和用量均相同 实验结论 当其他条件相同时，升高温度，反应速率　增大　；降低温度，反应速率　减小　 3．催化剂对化学反应速率的影响 实验 操作 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③快速产生大量气泡 变量 控制 变量：试管①中未加催化剂，试管②③中加入不同催化剂 相同量：①②③三支试管中加入H2O2的浓度和体积相同，反应液的温度相同 实验 结论 在其他条件不变时，使用催化剂能　加快　化学反应速率，但不同催化剂的催化效果不同 【探究总结】 1．增大反应物浓度可能造成化学反应速率减小，此时要考虑常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化。例如，铁和稀硫酸生成氢气的反应，若将稀硫酸换成浓硫酸，化学反应速率减小甚至反应停止。 2．中学阶段一般只讨论其他条件相同时，改变一个条件对化学反应速率的影响。 【跟踪训练】 1．(2024·天津高一段考)下列说法错误的是(　　) A．将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B．稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸不可加快产生氢气的速率 解析　铁和置换出的铜形成了原电池，使反应速率加快，A正确；氯化钠不参与反应，加入少量NaCl溶液，溶液中c(H＋)减小，则反应速率减小，B错误；加入催化剂二氧化锰、升高温度均可以加快双氧水分解生成氧气的化学反应速率，C正确；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，阻碍了反应的进行，D正确。 答案　B 2．(2025·江西南昌段考)下列有关化学反应限度和速率的实验探究方案，设计合理的是(　　) 选项 实验方案 实验目的 A 取1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 证明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应 B 取两支试管，都加入4 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4，再同时向两支试管分别加入2 mL 0.01 mol·L-1和2 mL 0.04 mol·L-1的酸性KMnO4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究反应物浓度对反应速率的影响 C 在锥形瓶内各盛有2 g大小基本相同锌粒，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 18 mol·L-1的硫酸。比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 探究温度对反应速率的影响 解析　由题意可知，FeCl3溶液过量，所以向充分反应后的溶液中滴入KSCN溶液不能说明KI溶液与FeCl3溶液的反应是可逆反应，A错误；由得失电子数目守恒，5 mol草酸消耗2 mol高锰酸钾，由题意可知，酸性高锰酸钾溶液不足量，无法观察到溶液褪色的快慢，无法达到实验目的，B错误；锌与稀硫酸、浓硫酸反应类型不同，无法达到实验目的，C错误；将等体积等浓度的Na2S2O3溶液和稀硫酸分别放入冷水和热水中，3 min后混合并振荡可以达到探究温度对反应速率的影响的实验目的，D正确。 答案　D 3．(2025·河南宣阳段考)某科研团队研究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，相同温度下，设计了以下三组实验： 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 实验中测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如下图。 回答下列问题： (1)实验①与②探究影响SeO去除速率影响因素的实验是　　　　。 (2)探究pH对SeO去除速率影响因素的实验是　　　　(填序号)，根据实验数据可以得出以下结论：其他条件相同时，________________________________________________。 (3)完善实验①中化学反应的离子方程式。 Fe＋SeO＋　　===　　Fe2+＋　　＋　　 (4)实验①，0～2小时内SeO平均反应速率为　　　　 mol·L-1·h-1。 (5)研究发现纳米铁粉(颗粒直径为纳米级)处理氧化废水的速率明显高于普通铁粉(颗粒直径为微米级)，原因是____________________________________________________。 (6)纳米铁粉掺杂少量纳米碳可提高去除速率，原因是形成了原电池，纳米铁为电池的　　　　极，纳米铁电极的电极反应式为_________________________________________________。 解析　(1)实验①与②只有纳米铁的质量不一样，所以探究纳米铁的质量对SeO去除速率的影响。 (2)探究pH对SeO去除速率影响因素的实验是②和③，根据实验数据可以得出以下结论：其他条件相同时，pH越小，SeO去除的速率越快。 (3)结合得失电子守恒，得实验①中化学反应的离子方程式为3Fe＋SeO＋8H＋===3Fe2+＋Se＋4H2O。 (4)结合图像，可得实验①，0～2小时内SeO平均反应速率为＝＝2×10-3 mol·L-1·h-1。 (5)纳米铁粉(颗粒直径为纳米级)与普通铁粉(颗粒直径为微米级)相比，纳米铁粉的颗粒小接触面积大。 (6)纳米铁粉、纳米碳、电解质溶液形成了原电池，化学反应速率明显加快，纳米铁为电池的负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+。 答案　(1)纳米铁的质量　(2)②和③　pH越小，SeO去除的速率越快 (3)3　8H＋　3　Se　4H2O　(4)2×10-3　(5)纳米铁粉的颗粒小接触面积大　(6)负　Fe－2e－===Fe2+ 学科网（北京）股份有限公司 $