6.2.2化学反应速率的影响因素 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦化学反应速率的影响因素，通过“有利/不利反应希望速率快慢”的情境提问导入，引导学生联系生活实例，搭建从实际应用到内因（物质性质）与外因（温度、浓度等）理论探究的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，用控制变量法设计催化剂、温度等实验，体现科学探究与实践，结合食物保鲜、炉火旺等实例培养科学思维，表格化小结强化化学观念。学生提升探究能力，教师可借结构化资源提高教学效率。

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 6.2.2 化学反应速率的影响因素 作者编号：35002 1 1.理解研究影响化学反应速率的因素及规律的意义。 2.学习实验研究的方法，会用控制变量思想设计化学实验探究外因对化学反应速率的影响规律。 3.体会外因对速率影响的规律的实际应用。 学习目标 预设及反馈问题 1.恒压条件下向合成氨的反应容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？ 2.恒压条件下向合成氨的反应容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？ 3.炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺，这是为什么？ 作者编号：35002 课堂导入 说一说：你希望下述反应速率“快”还是“慢”？ 安全气囊弹出 金属腐蚀 合成氨工业 食物变质 衣物去渍 不利的化学反应 有利的化学反应 作者编号：35002 3 任务一:探究影响化学反应速率的因素 1.内因 2.外因 比较金属和水的反应 钠和冷水反应 ； 镁和冷水反应 ； 剧烈 缓慢 参加反应的物质本身的性质 这是影响化学反应速率的决定性因素 铝和热水反应 ； 难 铁和 反应； 水蒸气 温度 反应的接触面积 催化剂 浓度 作者编号：35002 任务二:实验探究影响化学反应速率的因素 1.催化剂 实验 操作   实验 现象 实验 结论 其他条件不变时，加入催化剂(正)能加快化学反应速率 ①有少量气泡出现 ②③能产生大量气泡 3 mL 【实验步骤】在两支大小相同的试管中均加入3 mL5%H2O2溶液。向其中一支试管中加入适量2-3滴1 mol/LFeCl3溶液，观察实验现象并进行比较。 作者编号：35002 2.温度 实验 操作   实验 现象 实验 结论 冷水中，产生气泡速率慢。热水中，产生气泡速率较快。 当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 作者编号：35002 变量控制 科学研究中，对于多因素 (多变量) 问题，常常采用只改变其中的某一因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。 【实验用品】：5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、 0.1mol/L盐酸、 1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、烧杯、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管。 3.浓度 作者编号：35002 当其他条件相同时，增大浓度，速率增大。降低浓度，速率减小。 【注意】对于纯液体或固体其浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。 【实验步骤】室温下，在两支大小相同的试管中均加入等量的大理石碎块，其中一支试管中加入2mL 0.1mol/L盐酸，另一支试管加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象并进行对比。 不同反应物浓度 实验现象 0.1mol/L盐酸+大理石碎块 1mol/L盐酸+大理石碎块 产生气泡速率慢 产生气泡速率快 探究浓度对化学反应速率的影响实验操作 作者编号：35002 4.接触面积 实验 操作   实验 现象 实验 结论 加粉末的试管内气泡较快，加块状试管内气泡较慢 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 作者编号：35002 5.压强（有气体参加的反应） 对于有气体参与的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强_______，都能_______速率。 增大压强（减小体积，增大反应物浓度），能加快速率。 减小压强（增大体积，减小反应物浓度），能减慢速率。 (2) 充入非反应气体（如惰性气体He） ①恒容时：充入非反应气体→压强_________，但各物质浓度_________→反应速率_________。 ②恒压时：充入非反应气体→压强_________→体积_________→各物质浓度_________→反应速率_________。 增大 加快 增大 减小 不变 不变 不变 增大 减慢 N2 H2 He N2 H2 He 活塞 增大压强 作者编号：35002 下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？ 1.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 增大接触面积 2.把食物放在冰箱里，在糕点包装内防治除氧剂可以延长食品保质期。 温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败；除氧剂减少氧气含量，等于减少反应物浓度，减缓食物腐败。 3.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。 4.镁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。 增大了反应物浓度。 思考与讨论 作者编号：35002 课堂小结 影响因素 规律 内因 反应物本 身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 外因 浓度 【压强】 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 温度 升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 其他条件不变时 影响程度： 催化剂 温度 其他 ＞ ＞ 作者编号：35002 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)表面积相同的钠和镁分别与足量1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同。(　　) (2)增加反应物的量一定能加快化学反应速率。(　　) (3)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。(　　) (4)用粗锌和稀硫酸反应制取氢气比用纯锌快。(　　) (5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大(　　) (6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液(　　) (7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率(　　) × × × × √ √ √ 课堂练习 作者编号：35002 13 D 2.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 作者编号：35002 3. CaCO3与100 mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应 时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应在2～4 min内用盐酸表示的平均反应 速率为v(HCl)＝1 mol·L－1·min－1 C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小 B 作者编号：35002 4.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是 A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 C 作者编号：35002 5.下列有关反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B.100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速 率变慢 D 作者编号：35002 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2   $