河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

濮阳市一高高二年级(2024级)上学期第三次质量检测 化学试题 命题人：濮阳市一高化学命题中心 注意事项： 1.考试时间75分钟，卷面总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的灶名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 如 3.全部答案写在答题卡上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量Ag108Pt195 第1卷（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防 腐蚀措施，下列措施不合理是 A舰体侧面焊接铜块 B.舰体表面喷涂油漆 C.舰体采用耐腐蚀特种钢材 D。舰体与外接电源负极相连 2. 以下表示氢原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A.:He B. C.182 D 3. 下列有关化学用语使用错误的是 H H:N:H A. NH,C的电子式： B. CH的结构式： 团田1 C.基态氧原子的轨道表示式：1525 2p D. p电子云轮廓图： 4. 下列说法与盐类的水解无关的是 A.TiC和水反应制备TO2·xH0 B.向豆浆中加人卤盐（如MgCL)制作豆腐 C.沸水中滴加饱和FeCl溶液制备Fc(O,胶体 D.在实验室配制NaS溶液时，常加人几滴NaOH溶液 视阳市一高高二年级(224级)上学期第三欢质量检测化学试题第1页（共8页） 5,下列关于热化学反应的描述正确的是 L灰锡转化为白锅的反应格变为△华+2I8k灯·m0',则白锡比灰锡更稳定 B.其他条件相同时，等质量的硫在氧气中完全然烧与在空气中完全然烧，放出的热量不同 C.已知Ng+3H(g)=2NHg)△在-92.4kJ·mor',在一定条件下当反应放出的热量为 184.8kJ时，则消耗2molN D.已知在稀溶液中：faq+0H(aq=H00△任-573·mor',，则在稀溶液中： HSO (ag)+Ba(OH)(ag)=2H0D+BaSO.(B)A-114.6 kJ mol 6。下列实验装置部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 ↓0，泡注 ”3”20 CaO固体室祖NHC与 B(0H),8邵，固体 h60 A.探究温度对化学平衡的影响 B.测定生成氧气的反应速率 吸睛注 视液而 H(g)L(g) HI®) C.滴定时眼晴注视滴定管内液面变化 D.探究压强对化学平衡的影响 7. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力【随加人的水的体积V变化的关系 如图所示。下列说法正确的是 A.a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH的电离程度最大的是b点 B.a、b、c三点对应的溶液中，cH油小到大的顺序为c<a<b C.b点溶液中加人NaOH固体，可以使c(CHCO0)和cH均增大 D.CHC00H的电离平衡常数：c>b 汉阳市一高高二年级（224级)上学期第三次质量检测化学试题第2页（共8页) 8.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙（体系中一直有碳酸钙存在）发生反应： CaC0(S≠Ca0s)+C0(g)△H>0、下列说法正确的是 A.该反应低温下易自发进行 B.充入一定量氩气，平衡不移动 C.升高温度，平衡正向移动、逆反应速率减小 D.温度不变，压缩容器体积，达新平衡后C02浓度增大 9.一定温度下，三种碳酸盐MCO,(M:Mg·、Ca·、M·)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：pM=-lge(M0,pcC0)=-lgc(CO) pM 12 2 4681012 pCO 下列说法正确的是 A.MgCO、CaCO、MnCO,的K,依次增大 B.a点可表示MnCO,的饱和溶液，且cMn")=cC0) C.b点可表示CaC0,的饱和溶液，且c(Ca')<cCO) D.c点可表示体系中反应正向着生成MgCO,沉淀的方向进行 10.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 由MgCl溶液制备无水MgCL 将MgCL溶液加热蒸干 向2支盛有5mL不同浓度NaHS0,溶液的试管中 B 探究浓度对反应速串的影响 同时加人2mL5%H,02溶液，观察实验现象 C 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 向浓度均为O.O5molL'的Nal、NaC混合溶液中滴 D 验证K(Ag)<K(AgC) 加少量AgNO,溶液，有黄色沉淀生成 浪阳市一高高二年级(224级)上学期第三火质量检测化学试题第3页（共3页） 11.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用HS除去废水中的Cu·:Cu+S=CuSI B.铅澉蓄电池充电时的阳极反应：Pb“+2H:O-2e=PbO+4H C.用热的纯碱溶液清洗厨房油污：C0+2H0≠HC0,+20HH D.KFe(CM溶液滴人FeCl,溶液中：K+Fc"+Fc(CM广=KFelFe(CMI 12.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NOH溶液，各含硫微粒分布系数平衡时某含克微粒的物质 n(HzSO) 的量占各含硫微粒物质的量之和的分数，如Hs0,的分布系数n,50,+50+如50卢溶 液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 1.00 0.80 u 0.60 0.40 2.0.50 72050 020 pH A.曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B.HS0)的数量级为10 C.pH=7时，cNa)<3cSO) D.NaHS0溶液中水电离出的cH<1×10'mol·L 13.目前，柴油发动机中添加尿素有利于对汽车尾气脱硝，其原因之一是尿素分解产生的氨气 参与某催化过程，催化机理如图所示(、Ⅱ表示价态。下列说法正确的是 N.HO ≯tC'NmN ① [CU"(NO.XNH )F'INH NO.O; ②CuNH' [CU'(NH)I'NH! [CU(HNNOXNH )T'INH 0 N,H,O A.基态铜原子的价电子排布式为3d°4s B.图中含铜化合物发生了2次氧化反应 C.[Cu"NHh降低了反应NH+NO+O,一→N+HO的话化能 D.[Cu'NH的使用可以增大反应物的平衡转化率 很阳市一高高二年级(2024级)上学期第三次质量检测化学试题第4页（共8页） 14. 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是 A.pH=7的溶液中：Fe、K、S0、CI 圜 B.NaHCO,溶液中：Na、A、SO、CI C8曾=1x10的溶液中：K、NH、N0、C0 D.水电离出的c(OHD=1.0×10mol·L的溶液中：Na、K、S0、CI0: 却 舒 第川卷（共58分） 部 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分)电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组 的同学以甲醇(CH0H)燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 长 CH,OH 0 Q 离子 Cu T 石 石盈Ag PL 交换膜 K KOH溶液 饱和NaCI溶液 AgNO,溶液 NaCI溶液 NaOH溶液 甲池 乙池 丙池 丁池 (1)甲池中，通人CHOH一极的电极反应式为 (2)乙池中发生反应的离子方程式为 若饱和NaCl溶液足量， 那 通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的 (填名称)，可使溶液复原。 (3)丙池中，通电前C、D两电极的质量相同、通电一段时间后。 器 ①溶液中c(Ag将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②两极的质量相差8.64g,则甲池中消耗02的体积为 mL（标准状况下)。 (4)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中cOH门来制备纳米C,0,离子交换膜为阴离子交 换膜。则Cu电极的电极反应式为 T电极附近溶液的pH将 (填 “增大”“减小”或“不变”。 派阳市一高高二年极（2024级)上学期第三次质量检测化学试题第5页（共8页） 16.（14分)以含镍跤疏酸盐（含N、Pe·、C心2·.A.Mn·.C·.Mg”、Za·笥 为原料制取NiS0,·6H,0的工艺流程如下： Na,S溶液 H,03 调pH 调pH NaF溶液 含镍废 硫酸盐 水溶 除锌、铜 除铁 除铝、铭 除镁 →滤渣Z 溶渣 ZnS、CuS 滤渣X 礼溢Y 米一aM血O溶液 NiSO,6H,0←-…← 酸溶 沉镍一 除猛 ←一硫酸 Na,CO,溶液MmO, 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe. Fe. AP. Cr- r 开始沉淀的pH 6.3 15 4.1 43 6.9 沉淀完全的pH 83 28 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： (1)基态i原子的核外电子排布式为 (2)“除铁”时，加人H02的目的是 (3)“除铝、铬”时，调pH范围为 (4)滤渣Z为MgF,在“除镁”前pH会影响到除镁的效果，pH较低时除镁效果较差，请从化 学平衡原理分析原因 (5)“除锰”时，发生反应的离子方程式为 (6)“酸溶”得到溶液制备NS0,·6H0晶体，还需进行的操作工艺是蒸发浓 缩、 、洗涤、干燥 浪阳市一高高二年级(2024级)上学期第三次质量检测化学试题第6页（共8页） 17.（12分)工业上，裂解正丁烷(CHCH:CH-CH)可以获得乙烯、丙烯等化工呱料。 反应i:CHCH:CH,CHg≠CH(g+CHCH=CHg△H 反应i:CHCH,CH:CH(g)≠CH,CH(g+CH=CHg)△h 已知几种共价键的键能如下表： 共价键 C-H C=C C-C 键能(kJ/mol) 413 614 347 (1)根据上述键能计算，△H= kJ/mol。 (2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示： 4对能盘 斗该态 宋使用饳化剂 kJ-mol 使川熊化剂 -132 kJ.mor! 反应历程 ①CH(g正丁烷转化成CH(g异丁烷的热化学方程式为 ②下列有关催化剂的说法错误的是 (填标号)。 A能改变反应途径B.能降低反应焓变C.能加快反应速率D.能增大平衡常数 (3)向密闭容器中投人一定量的正丁烷，发生反应1和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率（α） 与压强(p入、温度(T)的关系如图所示。 4a(正丁切 P 3 随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是 (4)在一定温度下，向恒容密闭容器中投人正丁烷，同时发生反应和反应ⅱ。测得部分物质 的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为17akPa。 ↑c/(mol-L) 01 0.4 0 12345678910imim ①7min时改变的条件可能是 (慎标号)。 A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加人催化剂 ②该温度下，反应i的平衡常数K= kPa(用含a的代数式表示，表示用平衡分压代替 平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 浪阳市一高高二年级(224级)上学期第三次质量检测化学试题第7页（共3页） 18.（18分)某小组同学欲研究Fc“与Ag的反应，进行如下探究。 (1)理论预测 从化合价的角度分析，Ag具有性，二者能发生氧化还原反应。 （2)实验验证 实验L将0.0100mol·LAgS0溶液与0.0400mol·LFeS0.溶液HS0.酸化，pH=l.0)等体 积混合。产生灰黑色沉淀，溶液为淡黄色。 已知： i.Ag+SCN=AgSCN↓（伯色）K=10 ii.Fe"+3SCN Fe(SCN)K=2.24 x 10' ①取实验I中黑色固体，加人浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明固体中含有 ②取实验I中上清液滴人KSCN后溶液先变红的原因是 稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象： ③结合以上信息，写出e·与Ag反应的离子方程式是 (3)深人探究：小组同学研究测定“℉“与Ag反应”的化学平衡常数的方法。 已知：与酸碱中和滴定类似，氧化还原滴定是基于电子转移的定量关系来测定物质的量浓度。 实验Ⅱ.取实验I中VmL上层清液，用cmol·L酸性高锰酸钾溶液滴定上层清液中剩余的 Fe2·,滴定至终点时消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为巧mL。 ①写出滴定过程中酸性KMnO与Fe“反应的离子方程式.注：m0:的还原产物为Mn ②平衡时ce=一mol·L。 ③若设计实验滴定上层清液中的F”,则最终测得反应的平衡常数会（慎“偏大”“偏小” 或“无影响”)，原因是 混阳市一高高二年级（(2024级)上学期第三次质量检调化学试题第8页（共8页） 濮阳市一高高二年级（2024级）上学期第三次质量检测 化学试题 参考答案 1、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1~5 ADABC 6~10 ABBBD 11~14 DCCD 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15.（14分，每空2分） （1） CH3OH -6e-+8OH-= CO2- 3+6H2O （2） 2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ 氯化氢 （3） 不变 224 （4） 2Cu-2e-+H2O = Cu2O+2H+ 增大 16. （14分，每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar] 3d84s2 （2） 将 Fe2+氧化为Fe3+ （3） 5.6≤pH< 6.9 {或者写成“5.6～6.9”，或 “[5.6,6.9）”} （4） 存在沉淀溶解平衡MgF2 (s)⇌Mg2+(aq)+2F-(aq)，当pH较低时，F-+H+= HF，c(F-)降低（1分），使MgF2沉淀溶解平衡正向移动，MgF2溶解，除镁效果较差（或“不利于MgF2沉淀溶解平衡逆向移动，除镁效果较差”）（1分） （其他答案合理即可） （5）3Mn2+ + 2MnO- 4+2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ （6）冷却结晶 过滤 17.（12分，每空2分） （1） +80 （2）C4H10 (g,正丁烷)= C4H10 (g,异丁烷) ΔH = -7 kJ/mol BD （3）随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定 （4） B 3a 18. （18分，每空2分） （1）氧化 （2）①. Ag ②. Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3的速率更大 ③. 产生白色沉淀的反应为Ag+ +SCN-= AgSCN↓，该反应限度更大，使SCN-浓度降低，反应ii逆移，红色消失 ④. Fe2++Ag+ ⇌ Fe3++Ag （3） ①. 5Fe2++ MnO- 4+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O ②. ③. 偏大 ④. 滴定过程中，溶液中Fe3+浓度会降低，Fe2++Ag+ ⇌ Fe3++Ag平衡继续正向移动，所测c(Fe3+)比平衡建立初始的平衡浓度要高 学科网（北京）股份有限公司 $