天津市微山路中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

25-26学年度高一年级第一学期综合练习一一化学 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意） 1.运用所学知识，.找出金属钠与金属铁的共同性质，下列说法正确的是（) A.都能从硫酸铜溶液中置换出铜 B都是银白色的金属，也都能以单质形态稳定存在于自然界中 C,常温下，都能与水反应生成氢气 D.一定条件下，都能与氧气反应 2.下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（） A.在铁和铁的氧化物中，只有铁单质具有磁性 B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe203俗称铁红 C.Fe0不稳定，在空气中加热迅速被氧化成FezO3 D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、Fe0都属于碱性氧化物 3.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是() A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B.钠单质的熔点较低，常用于治炼金属钛 C.过氧化钠可与H20和C02反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 4.某同学用下列装置进行有关C2的实验。下列说法不正确的是( A.〡图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B.I图中：闻C2的气味 C.川图中：产生苍白色火焰 D.W图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 5.设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（) A.常温下，9gH2O含有的原子数为1.5NA B.常温常压下，1gH2和22gC02的体积相同 C.0.1mol/L的CaC2溶液中，含有CI的数目为0.2Na D.16gO2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA 6.同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是() A.体积之比为1：2 B.密度之比为1：2 C.物质的量之比为1：2 D.原子个数之比为3：8 7.在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（) A.使酚酞变红的溶液中：Na*、Mg2+、CI、NO3 B.无色透明的溶液中：K、SO42、Na、MnOa C.滴加石蕊变蓝的溶液中：Na、S2、Co32、K D.含大量H的溶液中：CO32、SO2、K*、C 8.下列离子方程式正确的是（) A.瓴氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液，Ca2++2HCO3+20H=CuC03↓+2H20+ C03- B.澄清的石灰水与盐酸反应，Ca(OH),+2H+▣Ca2++2H,O C.大理石溶于醋酸，CaC0,+2CH,C0OH-Ca2++2CH,C00+H20+C02个 D.铁与稀流酸的反应：2Fe+6H*=2FG++3H2个 9.下列对某溶液所含微粒的检验，叙述正确的是() A.滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰石变浑汕的气体，则原溶液中一定含有C0好 B、滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C C.进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰且黄色，则一定没有钾元素 D.有色花瓣没泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 10.下列说法正确的是（) A.将1L物质的量浓度为2cmol·L2的疏酸，加水稀释至物质的量浓度为cmol·L1, 播要加入1L水 B.V LAlz(S0a3溶液中含agA*,则溶液S042的物质的量浓度为a/9Vmol·L1 C.同温同压下，N2和C02的密度之比为7：11 D.同温同压同物质的量的S02和02的体积之比为1：2 11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHC03混合物中Na2CO3质量分数的是() A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 Cc.取a克混合物充分加热，减重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤烘干，得b克固体 12.与30mL1mol/L的MgC12溶液中C1浓度相同的是() A.150mL0.2mo1/LFeC12溶液 B.90mL2mol/LNaC1溶液 c.60mL1mo1/LA1C13溶液 D.30ml0.5mol/LCaC12溶液 13.某无色溶液中只可能含有Na、Ag、Ba2+、Ct、C、O州、C0、S02中的两种或几种， 对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaC2溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是() A.一定不含有Ag、Ba2+、Cu2+ B.可能含有OH、C032、S042 C.可能含有Na、CI D.一定含有0H、C032、S042 14.以太阳能为热源分解F,O4,经太阳能热化学铁氧化合物循环分解水制H2,其过程如 下：过程】：Fe,0,→Fe0+O2(未配平)：过程IⅡ：Fe0+H2O→H2+Fe,O,（未配平)。 下列说法错误的是（) 太阳胞J 20 A.过程I的反应中还原产物是FeO B.过程I的反应中每生12 mol Fe0转移8mol电子 C.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 D.过程Ⅱ的反应中FO和H,O的化学计量数之比为2 15.己知5KC1+KC10,+3H2S0,=3C12↑+3KS0+3H0,下列说法不正确的是（) A.KC10,是氧化剂 B.1mo1KC10,参加反应时有10mo1电子转移 C.该反应中的HS0,只体现酸性，不体现氧化性 D.发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 二、简答题（本题包括3小题，共40分） 16.(14分)实验室需要0.1 mol.L-Na0H溶液450mL和0：5mol-L疏酸溶液500mL。根 据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 6I! (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g; ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 心滴加蒸 馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑤摇匀 ⑦若N妇OH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所 得溶液浓度（填“>"<"或“=”"0.1molL。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需物质的量浓度为18mol·L的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL: ②如果实验室有15mLl、20mL、50mL量简，应选用」 mL量筒最好； ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填字母）。 a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时，眼晴俯视刻度线 ℃.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d.容量瓶中含有少量蒸馏水 17.（14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图为钠及其化合物的“价类”二维图，请回答下列问题： 化合价 NaHCO Na2CO1 +1 NaH ② NaOH NaCl ① 上+物质 氢化物单质氧化物碱 类别 钠及其化合物 (1)物质①与水反应的离子方程式为 (2)写出淡黄色固体②转化为Na2C03的化学方程式： (3)将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：Na、C、HCO3、CD2,完全反 应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (4)NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成H2,该反应的化学方程式为： 并计算当生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为 mol。 (S)将NaOH溶液滴入FeSO,溶液中能够观察到的现象是 发生变色的原因用化学方程式解释 0 18. （12分).现代工业常以NaC为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： CO2 NH 反应I「 反应1 NaHCO 饱和NaC溶液过滤 纯碱 母液 (1)产物X为 (填化学式)。 (2)母液中溶质的主要成分是NH4Cl,反应I的化学方程式为 Ⅱ.制得的纯碱(Na,CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品 中Na2C0,的质量分数。 溶液M 称取纯碱样品过量CaC2溶液 mg,溶解 操作1 洗涤，烘干 沉淀A 称避 ng沉淀 (3)加入过盘CaC2后，写出溶液中发生反应的离子方程式 操作1的实验操作名称是 确定CaCl2溶液是否过量的方法是：向浴液M中滴 加CaCl2溶液，如果 (填“有”或“无”)沉淀，则过量。 (4)样品中Na2C0,的质量分数为 %(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有 洗涤烘干，导致Na,CO,的质量分数 (填“偏大”、"偏小“取“不变”)。