专题03 海洋化学资源的利用（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

该初中化学期末复习讲义通过“理·核心要点”模块，以表格对比（如结晶方法、碳酸盐性质）、流程图（海水制镁、粗盐提纯）等工具系统梳理海洋化学资源利用知识，突出物质性质与用途、转化规律等化学观念，构建清晰知识脉络。 讲义亮点在于“破·重难题型”设计，如粗盐提纯实验题（典例3）培养科学探究与实践能力，离子共存判断（变式5-2）训练科学思维。分层验收含基础、重难、拓展练习，助力不同层次学生提升，为教师精准教学提供支持。

专题03 海洋化学资源的利用（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 海洋化学资源 海洋化学资源、海洋矿物资源等认识；海水淡化的原理及方法；海水制镁 海水晒盐及粗盐提纯 海水晒盐流程；除去粗盐中难溶性杂质和溶解性杂质的原理和步骤；粗盐提纯的实验 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钠的俗名、物理性质、化学性质、用途 盐的化学性质 盐的组成与分类；盐的化学性质，运用物质特性（物理性质、化学性质） 进行物质鉴别和推理 复分解反应 反应类型的判断；分解反应发生条件的判断（生成沉淀、气体或水）；利用复分解反应规律判断离子能否大量共存等 要点01 海洋化学资源 1.海水的成分非常复杂，除了含有巨量的水，还溶有大量的 。全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，其中氯化钠约占盐类总质量的80%。 2.海底矿物 （1）海底蕴藏着大量的 、 、 等化石燃料，以及 ，它是由天然气和水在低温、高压条件不形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“ ”。天然气水合物燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。CH4+2O2 。 （2）海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称为锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。 （3）除了海水化学资源和海底矿物资源，海洋还蕴含着丰富的 资源和 资源。 3.海水淡化 方法 原理 （1） ，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2） ，又称为 法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  4.海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a. (从海水中分离出镁元素)； b. (转化成可电解的氯化镁)；  c. 。  要点02 海水晒盐及粗盐提纯 1. 海水晒盐的原理和工艺流程 （1）原理：海水晒盐的基本原理是 ，即利用自然界的太阳能和风能，使海水中的水分逐渐蒸发，使 （NaCl，即 的主要成分）以 的形式从海水中析出。 （2）工艺流程： 2. 结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液 结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂( 结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐 特｜别｜提｜醒 判断结晶的方法： （1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； （2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 3.粗盐提纯 （1）实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 （2）粗盐中难溶性杂质的去除步骤： → → 。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （3）实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率= （4）粗盐中可溶性杂质的去除原理： 。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 粗盐中的可溶性杂质 氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子 操作流程 实验步骤 ①溶解; ②加入过量BaCl2（目的： ）; ③加人过量NaOH（目的： ）; ④加入过量Na2CO3（目的： ）; ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量（或者足量）盐酸（目的： ）; ⑦蒸发结晶、烘干。 化学方程式 ②Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 注意事项 Na2CO3既可以除去CaCl2，还可以除去过量的BaCl2，所以 一定要放在 的后面加入，NaOH的加入顺序可以调换。 特｜别｜提｜醒 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 要点03碳酸氢钠和碳酸钠 1.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末状晶体 溶于水，水溶液呈 性 制作苏打水饮料，做 （如用于焙制糕点）； 医疗上治疗 过多； 灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 白色粉末 溶于水，水溶液呈 性 重要化工原料，用于 、 、 、 、 、 、 等领域。 注：我国制碱工业的先驱 ，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指 。 2.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式： 。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式： 。 （4）CO32-或 HCO3-的检验 CO32-或 HCO3-的检验 步骤 ①向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中; ②用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 装置 原理 与稀盐酸反应生成二氧化碳 试剂 稀盐酸、澄清石灰水 方法 取适量待测样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明待测样品中含有CO32-(或HCO3-) 要点04 盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 固体析出，溶液由 ；注意铁单质置换之后均生成 盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有 析出，溶液由 ②与酸反应 盐＋酸→ ( 反应) HCl＋AgNO3 = 有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = 有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2SO4＋BaCl2 = 有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = 有白色沉淀生成 要点05 复分解反应 1．复分解反应 概念 由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ① →盐+水（中和反应） ②盐+酸→ ③ →新盐+新碱 ④盐+盐→ ⑤ →盐+水 特｜别｜提｜醒 1.发生条件的深层理解：“生成沉淀、气体或水”是复分解反应能够发生的驱动力，它导致了溶液中离子浓度的减小（即减少了溶液中的自由离子）。例如，NaOH与HCl反应生成水（H⁺和OH⁻浓度骤降），BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（Ba²⁺和SO₄²⁻浓度骤降）。 2.“互相交换成分”是形式：判断一个反应是否为复分解反应，关键是看反应物和生成物的类别以及是否满足“AB+CD→AD+CB”的形式交换成分。例如，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成了盐和水，但反应物CO₂是氧化物，不是化合物（盐、碱、酸），所以不是复分解反应，而是酸性氧化物与碱的反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都 ； 盐酸盐（或氯化物）中除 难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除 难溶， 、 微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶 ，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 特别提醒 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除 、 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．常见沉淀 白色沉淀 有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀 4．不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 题型01 海洋中化学资源的认识 【典例1】（24-25九年级上·山东泰安·期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 【典例2】（24-25九年级上·山东烟台·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法错误的是 A．操作A的名称是过滤 B．试剂B一定是稀盐酸 C．该过程涉及三种基本反应类型 D．该过程中镁元素质量守恒 【变式1-1】（24-25九年级上·山东东营·期末）海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B．海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D．海水淡化获得的淡水属于溶液 【变式1-2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。 1．下列有关海洋资源的叙述正确的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C．因为海水中含有，所以可以直接电解海水得到金属镁 D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 2．如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：（1）该粗盐中含泥沙、、等杂质： （2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 A．Y溶液一定是碳酸钠溶液 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 题型02 海水晒盐及粗盐提纯 【典例3】（24-25九年级上·山东滨州·期末）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时应在 （填仪器名称）中加热得到。 【变式2-1】（24-25九年级上·山东淄博·期末）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是 A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 【变式2-2】（24-25九年级上·山东淄博·期末）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A．蒸发操作中有食盐晶体溅出 B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【典例4】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ） A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【典例5】（24-25九年级上·山东泰安·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是 A．生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳 B．该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出 C．析出晶体后的溶液是的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有一种 【变式3-1】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【变式3-2】（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 题型04 盐的化学性质 【典例6】下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【变式4-1】某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是 A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 【变式4-2】某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，均关闭)。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 （1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因 。 （2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分 。 题型05 复分解反应及其应用 【典例7】（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 【变式5-1】（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 有白色沉淀 A．溶液甲一定是碳酸钠 B．甲和丙生成的沉淀是硫酸钡 C．溶液乙一定是氢氧化钡溶液 D．溶液丙会使无色酚酞试液变红色 【变式5-2】（24-25九年级上·山东青岛·期末）下列操作中，不会影响溶液中，大量共存的是 A．加入 B．加入稀硫酸 C．加入 D．加入稀盐酸 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ） A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3 2．（2025·江苏苏州·中考真题）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿 3．（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 4．（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是 A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 5．（2025·四川泸州·中考真题）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是 A． B． C． D． 6．（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： （1） 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 （用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 （2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 （填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 2．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 3．（2024·四川乐山·中考真题）实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是（ ） A．一定不含和 B．一定不含和 C．一定只含有 D．一定含有和 4．（24-25九年级上·山东淄博·期末）工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是 ，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵， 先析出，原因是 。 （2）写出步骤③的化学方程式 。我国化学家 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作 肥。 5．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 6．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ （7）洗鼻盐在 下保存。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（2025·安徽·中考真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈 性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是 。 （4）实验三的结论是 。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的 （填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 海洋化学资源的利用（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 海洋化学资源 海洋化学资源、海洋矿物资源等认识；海水淡化的原理及方法；海水制镁 海水晒盐及粗盐提纯 海水晒盐流程；除去粗盐中难溶性杂质和溶解性杂质的原理和步骤；粗盐提纯的实验 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钠的俗名、物理性质、化学性质、用途 盐的化学性质 盐的组成与分类；盐的化学性质，运用物质特性（物理性质、化学性质） 进行物质鉴别和推理 复分解反应 反应类型的判断；分解反应发生条件的判断（生成沉淀、气体或水）；利用复分解反应规律判断离子能否大量共存等 要点01 海洋化学资源 1.海水的成分非常复杂，除了含有巨量的水，还溶有大量的盐。全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，其中氯化钠约占盐类总质量的80%。 2.海底矿物 （1）海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，以及天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压条件不形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。天然气水合物燃烧产生的热量远比同等条件下的煤或石油燃烧产生的热量多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称为锰结核，它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。 （3）除了海水化学资源和海底矿物资源，海洋还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动力资源。 3.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  4.海水制镁 ①流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） ②原理：a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  要点02 海水晒盐及粗盐提纯 1. 海水晒盐的原理和工艺流程 （1）原理：海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，即利用自然界的太阳能和风能，使海水中的水分逐渐蒸发，使氯化钠（NaCl，即食盐的主要成分）以晶体的形式从海水中析出。 （2）工艺流程： 2. 结晶的两种方法 结晶方法 原理 举例 冷却热饱和溶液(降温结晶) 将热的饱和溶液降温冷却，使其析出晶体 冷却热的硝酸钾饱和溶液，得到硝酸钾晶体 蒸发溶剂(蒸发结晶) 通过加热、风吹、日晒等方法蒸发溶液中的溶剂，溶液达到饱和后继续蒸发，使其析出晶体 海水晒盐 特｜别｜提｜醒 判断结晶的方法： （1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； （2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 3.粗盐提纯 （1）实验用品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水； 托盘天平(含砝码)、研钵、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、菜发皿、坩埚钳、陶土网、火柴、剪刀等。 （2）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解 ； 引流 ； 搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （3）实验装置及实验步骤 实验装置 实验步骤 玻璃棒的作用 称量 用托盘天平称取含有少量泥沙等杂质的粗盐 溶解 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌，加速溶解 过滤 ①将粗盐水用玻璃棒引流进入过滤器中；②若滤液浑浊应重新过滤 引流，防止液体溅出或冲破滤纸 蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌，防止因受热不均造成液滴飞溅 计算产率 将提纯的粗盐用玻璃棒转移到指定的容器中称量并计算产率。精盐产率= 转移固体 （4）粗盐中可溶性杂质的去除原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 粗盐中的可溶性杂质 氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，即含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子 操作流程 实验步骤 ①溶解; ②加入过量BaCl2（目的：除尽溶液中的SO42-）; ③加人过量NaOH（目的：除尽溶液中的Mg2+）; ④加入过量Na2CO3（目的：除尽溶液中的Ca2+及过量的Ba2+）; ⑤过滤; ⑥往滤液中加入过量（或者足量）盐酸（目的：除尽溶液中过量的OH-、CO32-）; ⑦蒸发结晶、烘干。 化学方程式 ②Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl ③MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl ④Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl ⑤Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl ⑥NaOH+HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 注意事项 Na2CO3既可以除去CaCl2，还可以除去过量的BaCl2，所以Na2CO3一定要放在BaCl2的后面加入，NaOH的加入顺序可以调换。 特｜别｜提｜醒 （1）加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 （2）加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 （3）加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 （4）加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 要点03碳酸氢钠和碳酸钠 1.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、HCO3- 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 医疗上治疗胃酸过多； 干粉灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、CO32- 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于石油精炼、粗盐精制、冶金、人造纤维和玻璃、造纸、纺织、洗涤等领域。 注：我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指纯碱。 2.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。 （4）CO32-或 HCO3-的检验 CO32-或 HCO3-的检验 步骤 ①向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中; ②用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 装置 原理 与稀盐酸反应生成二氧化碳 试剂 稀盐酸、澄清石灰水 方法 取适量待测样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明待测样品中含有CO32-(或HCO3-) 要点04 盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 要点05 复分解反应 1．复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 (双交换，价不变) 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 特｜别｜提｜醒 1.发生条件的深层理解：“生成沉淀、气体或水”是复分解反应能够发生的驱动力，它导致了溶液中离子浓度的减小（即减少了溶液中的自由离子）。例如，NaOH与HCl反应生成水（H⁺和OH⁻浓度骤降），BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀（Ba²⁺和SO₄²⁻浓度骤降）。 2.“互相交换成分”是形式：判断一个反应是否为复分解反应，关键是看反应物和生成物的类别以及是否满足“AB+CD→AD+CB”的形式交换成分。例如，CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，虽然生成了盐和水，但反应物CO₂是氧化物，不是化合物（盐、碱、酸），所以不是复分解反应，而是酸性氧化物与碱的反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶钾钠钡钙铵 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都溶； 盐酸盐（或氯化物）中除AgCl难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶钾钠铵，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 特别提醒 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．常见沉淀 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 4．不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 题型01 海洋中化学资源的认识 【典例1】（24-25九年级上·山东泰安·期末）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是 A．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁 B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值 D．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气 【答案】D 【解析】A、海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误； B、海水“晒盐”析出氯化钠，剩余的母液不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误； C、海水淡化能得到淡水，剩余物质有着很大的利用价值，剩海水淡化后得到的剩余物质中含有NaCl、MgCl2等，可用于工业生产食盐和提取镁等，故选项说法错误； D、“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，故选项说法正确； 故选：D。 【典例2】（24-25九年级上·山东烟台·期末）海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下。下列有关说法错误的是 A．操作A的名称是过滤 B．试剂B一定是稀盐酸 C．该过程涉及三种基本反应类型 D．该过程中镁元素质量守恒 【答案】C 【解析】A、操作A实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意； B、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故试剂B是稀盐酸，不符合题意； C、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故该过程涉及两种基本反应类型，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该过程中镁元素质量守恒，不符合题意。 故选C。 【变式1-1】（24-25九年级上·山东东营·期末）海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B．海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D．海水淡化获得的淡水属于溶液 【答案】C 【解析】A、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，海水淡化过程中，只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项错误； B、海水淡化的原理是蒸馏，实验室过滤操作的原理是根据物质颗粒大小不同将物质分离，原理不同，故选项错误； C、海水暴晒一段时间后，其中的水分减少，即溶剂减少，溶质氯化钠（食盐）保持不变，则剩余海水中食盐的质量分数会变大，故选项正确； D、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，获得的淡水中只含有水一种物质，不属于溶液，故选项错误； 故选：C。 【变式1-2】（24-25九年级上·山东泰安·期末）二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。山东是海洋大省，为我们生产、提取、改造物质提供了资源。完成下面小题。 1．下列有关海洋资源的叙述正确的是 A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C．因为海水中含有，所以可以直接电解海水得到金属镁 D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 2．如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：（1）该粗盐中含泥沙、、等杂质： （2）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 A．Y溶液一定是碳酸钠溶液 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 【答案】1．B 2．A 【解析】1．A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水过程中无新物质生成，属于物理变化，选项叙述不正确； B、利用蒸发结晶法从海水中提取食盐过程中无新物质生成，属于物理变化，选项叙述正确； C、海水中除了氯化镁以外还有其他物质，故不可以直接电解海水得到金属镁，选项叙述不正确； D、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会生成二氧化碳与水，二氧化碳会加剧温室效应，选项叙述不正确； 故选B； 2．A、 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，故氯化钡溶液是为了除去杂质硫酸钠，过量X与过量Y是为了除去氯化镁、氯化钙，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠与碳酸钙沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，故碳酸钠溶液在氯化钡溶液后可除去过量的氯化钡，故X溶液、Y溶液是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，故Y溶液不一定是碳酸钠溶液，选项说法不正确； B、 生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，选项说法正确； C、 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，选项说法正确； D、 流程Ⅲ中吸氨的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收，选项说法正确； 故选A； 题型02 海水晒盐及粗盐提纯 【典例3】（24-25九年级上·山东滨州·期末）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时应在 （填仪器名称）中加热得到。 【答案】（1）分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2）溶解、过滤、蒸发结晶 蒸发皿 【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 故填：分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （2）实验过程中用到的操作是溶解、过滤、蒸发结晶；由于氯化钠溶解度受温度影响较小，得到食盐晶体时，应进行蒸发操作，应在蒸发皿中进行，故填：溶解、过滤、蒸发结晶；蒸发皿。 【变式2-1】（24-25九年级上·山东淄博·期末）实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是 A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度 B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干 【答案】B 【解析】A、实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度，以便确定需要加水的体积，故选项说法正确； B、如果粗盐未能充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏少，则实验结果中氯化钠的含量将偏低，故选项说法错误； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确； D、蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，利用余热将其蒸干，故选项说法正确； 故选：B。 【变式2-2】（24-25九年级上·山东淄博·期末）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： （1）操作b中玻璃棒的作用是 。 （2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是 。 （4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是 。（填字母） A．蒸发操作中有食盐晶体溅出 B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 【答案】（1）引流 （2）Ca2+ （3）NaCl、NaOH、Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）BC 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，滤液中溶质的主要成分是 NaCl、NaOH、Na2CO3；最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 （1）操作b是是将固体和液体分离，是过滤操作，玻璃棒的作用是引流； （2）碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以加入Na2CO3溶液除去的离子是Ca2+，加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； （3）滤液中溶质的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； （4）A、蒸发操作中有食盐晶体溅出，氯化钠减少，故A错误； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，故B正确； C、除杂过程中有NaCl生成，故C正确； D、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，故D错误。 故选：BC。 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【典例4】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ） A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 【典例5】（24-25九年级上·山东泰安·期末）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是 A．生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳 B．该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出 C．析出晶体后的溶液是的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，能促进二氧化碳的吸收，说法正确，不符合题意； B、该条件下的溶解度比的小，所以先结晶析出，说法正确，不符合题意； C、析出晶体后的溶液是的饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、析出晶体后剩余溶液中溶质有，可能含有氯化钠，说法错误，符合题意。 故选：D。 【变式3-1】（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 【变式3-2】（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是 A．小红的实验中生成CO2的质量为4.4g B．该混合物中碳、氧元素质量比为1：4 C．ag该混合物中钠元素的质量为4.6g D．该混合物中Na2CO3的质量分数约为38.7% 【答案】A 【解析】实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有8.4g碳酸氢钠，8.4g碳酸氢钠完全分解生成5.3g碳酸钠； 小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%＝7.3g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则8.4g碳酸氢钠完全反应消耗3.65g氯化氢，生成4.4g二氧化碳，则与碳酸钠反应的氯化氢质量为：7.3g﹣3.65g＝3.65g，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下： 则ag该混合物样品中含有5.3g碳酸钠，5.3g碳酸钠和3.65g氯化氢完全反应生成2.2g二氧化碳；综上所述，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠；据此分析解答。 A、由分析可知，小红的实验中生成CO2的质量为4.4g+2.2g＝6.6g，故选项说法不正确； B、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠（NaHCO3）和5.3g碳酸钠（Na2CO3），其中碳、氧元素全部来自于碳酸根离子，“”中碳、氧元素质量比为12：（16×3）＝1：4，故选项说法正确； C、由分析可知，ag该混合物中含有8.4g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：，故选项说法正确； D、由分析可知，该混合物中Na2CO3的质量分数为：100%≈38.7%，故选项说法正确。 故选：A。 题型04 盐的化学性质 【典例6】下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意； B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意； C、钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为氯化钠，可通过电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙可与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不符合题意。 故选B。 【变式4-1】某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；下列说法正确的是 A．图1烧杯甲溶液中溶质种类有3种 B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．c点时溶液为红色 D．d点溶液中所含离子种类有2种 【答案】B 【解析】A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量，图1烧杯甲溶液中除酚酞外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误； B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g-50g=50g， 设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 故正确； C、c点时发生的反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，溶液显中性，溶液为无色，故错误； D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙，所含离子种类有钙离子、钠离子、氯离子，共3种，故错误。 故选：B。 【变式4-2】某同学设计下图所示装置进行实验(夹持仪器略去，均关闭)。打开，待液体全部流下，关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。 （1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因 。 （2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得。写出该溶液中溶质的成分 。 【答案】（1） （2）NaCl、CaCl2、HCl 【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故烧杯中的溶液变浑浊，该反应的化学方程式为：； （2）打开，待液体全部流下，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；关闭，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无明显现象，说明碳酸钠已经完全反应，充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得，pH小于7，显酸性，说明溶液中含盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，故该溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2、HCl。 题型05 复分解反应及其应用 【典例7】（2025·黑龙江绥化·中考真题）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 【答案】B 【解析】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 【变式5-1】（24-25九年级上·山东济南·期末）实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是 实验内容 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 有白色沉淀 A．溶液甲一定是碳酸钠 B．甲和丙生成的沉淀是硫酸钡 C．溶液乙一定是氢氧化钡溶液 D．溶液丙会使无色酚酞试液变红色 【答案】BC 【解析】甲和乙反应有气泡冒出；即是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；甲和丙反应有白色沉淀，即氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；所以甲一定是碳酸钠溶液；则溶液乙一定是稀盐酸；溶液丙一定是氢氧化钡溶液。 A、由上述分析可知，甲是碳酸钠溶液，该项正确； B、甲和丙就是碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡和氢氧化钠，故沉淀是碳酸钡，该项错误； C、有上述分析可知，乙是稀盐酸，该项错误； D、溶液丙是氢氧化钡溶液，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，该项正确； 故选BC。 【变式5-2】（24-25九年级上·山东青岛·期末）下列操作中，不会影响溶液中，大量共存的是 A．加入 B．加入稀硫酸 C．加入 D．加入稀盐酸 【答案】D 【解析】A、加入NH3⋅H2O，溶液呈碱性，会与镁离子形成氢氧化镁沉淀，不能共存，故选项错误； B、加入稀硫酸，Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、加入碳酸钠，Ca2+、Mg2+、Ba2+都会与结合生成不溶于水的沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、加入稀盐酸，不能与结合生成气体或沉淀或水，可以共存，故选项正确。 故选D。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ） A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确； D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。 故选C。 2．（2025·江苏苏州·中考真题）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿 【答案】C 【解析】A.溶解粗盐时在烧杯中进行，过滤时用烧杯承接滤液，故A错误； B.过滤时用漏斗支撑滤纸，故B错误； C.燃烧匙用于固体燃烧实验（如硫在氧气中燃烧），与粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发无关，因此不需使用，故C正确； D.蒸发时用到蒸发皿，用于盛装滤液并加热，故D错误。 故选：C。 3．（2025·江苏连云港·中考真题）厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．氯化钠是白色固体，可作调味品 C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 4．（2023·江苏常州·中考真题）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是 A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 【答案】C 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。 故选C。 5．（2025·四川泸州·中考真题）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】“冬天捞碱”所得碳酸钠中混有泥沙，碳酸钠能溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发，得到纯净的碳酸钠，溶解所需仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发所需仪器是：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故不需要分液漏斗。 故选B。 6．（2025·四川遂宁·中考真题）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： （1） 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 （用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 （2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是 （填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 【答案】（1）有气泡产生 （2）H+、Ca2+ 【解析】（1）实验编号（1）：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； 实验编号（2）：碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：； （2）加入足量氯化钡，产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且碳酸钠被完全除去，因此钙离子不存在。加入酚酞后溶液显红色，说明呈碱性，因此说明有氢氧化钠，因此不存在HCl，则上层清液中一定没有的离子是H+、Ca2+，故填：H+、Ca2+。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（2024·重庆·中考真题）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 【答案】C 【解析】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 2．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、H+和碱性溶液中的OH-结合生成水，结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、Mg2+和碱性溶液中的OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、和碱性溶液中的OH-能结合生成氨气和水，Ca2+与能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 3．（2024·四川乐山·中考真题）实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是（ ） A．一定不含和 B．一定不含和 C．一定只含有 D．一定含有和 【答案】A 【解析】A、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，故A分析正确； B、由分析可知，一定不含CuSO4和CaCl2，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故B分析错误； C、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故C分析错误； D、由分析可知，该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾，故D分析错误； 故选：A。 4．（24-25九年级上·山东淄博·期末）工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是 ，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵， 先析出，原因是 。 （2）写出步骤③的化学方程式 。我国化学家 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作 肥。 【答案】（1）使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 （2） 侯德榜 氮 【解析】（1）氨气的水溶液显碱性，步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收； 氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小； （2）步骤③是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶； 氯化铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。 5．（2025·四川眉山·中考真题）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3和NaOH溶液除去 ，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 【答案】（1）蒸发 （2）AC （3）BaCl2/氯化钡 CaCl2、BaCl2、MgCl2 （4）作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合理即可） 【解析】（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池。 （2）A、海水进入 “储水池”，只是暂时储存海水，海水的成分基本不变，A 正确； B、在蒸发池中，海水逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析出之前不变，B 错误； C、海水引入 “结晶池” 后继续浓缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出食盐晶体，C 正确。 故选AC。 （3）要除去Na2SO4，可利用氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），所以先加入过量的BaCl2溶液； 加入过量Na2CO3溶液可除去CaCl2以及前面过量的BaCl2（即、）；加入过量NaOH溶液可除去MgCl2[即]。 （4）氯化钠在生活中可作调味品；医疗上可用于配制生理盐水；工业上可作化工原料等。 6．（2025·广东深圳·中考真题）回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由 。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一： ；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， (填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞， (写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式： 。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ （7）洗鼻盐在 下保存。 【答案】（1） （2）加热可能会发生爆炸 （3） 溶液中没有气泡产生 （4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 （5） （6）A溶液 （7）干燥阴凉 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸； （3）根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：； 实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生； （4）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊； （5）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （6）设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液； （7）根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（2025·安徽·中考真题）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用下图所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中 （填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈 性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用蒸馏水做实验的目的是 。 （4）实验三的结论是 。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。 向一份溶液滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化，测定结果如图曲线M。 向另一份溶液先通入一定量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积（）变化曲线N（未在下图坐标系中画出）。 （5）溶液X的 （填“大于”“小于”或“等于”）A点的。 （6）曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 （填化学式）。 【答案】（1）出现无色液滴 （2）碱 （3）作对照实验或空白实验 （4）常温下，溶液不稳定，能产生 （5）小于 （6）、（合理答案均可） 【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，甲中观察到有白雾产生，则证明有水生成； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明碳酸氢钠溶液呈碱性。 （3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则用100mL蒸馏水做实验的目的为作对照实验或空白实验。 （4）加入碳酸氢钠溶液后，二氧化碳浓度增大，说明常温下碳酸氢钠不稳定，能产生二氧化碳。 （5）由于氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，则溶液的碱性会减弱，故溶液X的pH小于A点的pH。 （6）由于，横坐标为10时，M曲线的溶液pH=7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，钠离子和氯离子个数比为1：1，而曲线N中，，即使氢氧化钠有剩余，由于，当横坐标为10时，钠离子和氯离子个数比也为1：1，则此时溶液中的溶质为氯化钠，且二氧化碳能溶于水，溶液中还有二氧化碳。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $