精品解析：天津市武清区广贤路中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2025—2026广贤路初级中学质量检测化学试卷 Ⅰ卷(选择题，30分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)。 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：煤和汽油燃烧可生成造成温室效应的二氧化碳、可吸入颗粒物、可形成酸雨的气体，不符合要求。天然气可生成温室效应的二氧化碳，不符合要求。氢气燃烧只生成水，无污染，为最理想的能源。所以应选D项。 考点：燃料燃烧对环境的影响 2. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙里淘金是分离出金的过程，没有生成新物质，物理变化； B、滴水成冰只是物质状态的变化，物理变化； C、立竿见影只是一种自然现象，没有生成新物质，物理变化； D、火上浇油发生燃烧生成了新物质，化学变化。 故选D。 3. 下列生活中的物质，属于纯净物的是 A. 冰水 B. 豆浆 C. 海水 D. 矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水只含有水一种物质，是纯净物。 B、豆浆含有多种物质，是混合物。 C、海水含有是、氯化钠等多种物质，是混合物。 D、矿泉水含有水、矿物质等多种物质，是混合物。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 5. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选D。 7. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动 B. 水通电分解——水分子变成其他分子 C. 氧气加压后变成液氧——压缩时氧分子体积变小 D. 金刚石和石墨物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断运动的，故选项微观解释正确。 B、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，此过程中水分子变成氢分子和氧分子，分子发生改变，故选项微观解释正确。 C、氧气加压后变成液氧，是因为分子间有间隔，加压后，氧分子的间隔变小，而氧分子体积不变，故选项微观解释不正确。 D、金刚石和石墨物理性质存在明显差异，是因为碳原子排列方式不同，故选项微观解释正确。 故选C。 8. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 9. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是 A. 可燃性气体点燃前，一定要检验纯度 B. 吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 C. 乙醇燃烧产物为水和二氧化碳，说明乙醇为碳、氢两种元素组成的化合物 D. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性气体点燃前，一定要检验纯度。以免可燃性气体和空气混合受热发生爆炸。正确。 B、吹灭燃着蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下。气流带走热量使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而灭火。错误。 C、乙醇燃烧产物为水和二氧化碳，反应前后元素种类不变，所以说明乙醇中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。错误。 D、燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明燃烧不完全，需要进入更多空气或减少燃气。所以此时应加大灶具的进风口，错误。 故选A。 10. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。 【详解】由分析得： A. R只含碳、氢元素，正确； B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误； C. R含碳、氢、氧三种元素，错误； D. R中碳元素的质量分数为，错误。 故选A。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)。 11. 下列有关说法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的。说法错误，不符合题意； B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗。说法错误，不符合题意； C、燃烧都伴随有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，比如电灯通电发光放热，是物理变化。说法错误，不符合题意； D、回收利用废旧电池中的铅、汞等，可减少铅、汞等重金属对环境的污染。说法正确，符合题意； 故选：D。 12. 载人飞船常用的火箭推进剂是N2H4和H2O2，反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. X的化学式为N2 B. 参加反应的过氧化氢中氧元素的质量与生成的水中氧元素质量相等 C. H2O2中氢显+1价氧显-2价 D. 反应物均属于氧化物 【答案】AB 【解析】 【详解】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个N，8个H，4个O，生成物中含有8个H，4个O和1个X，故X中含有2个N，故X为N2，A正确； B、参加反应的过氧化氢中氧原子的数目为4，生成物水中氧原子的数目为4，故质量比为1:1，故参加反应的过氧化氢中氧元素的质量与生成的水中氧元素质量相等，B正确； C、H2O2中氢显+1价氧显-1价，C错误； D、氧化物中只含两种元素且一种为氧元素，反应物中N2H4中不含氧元素，不属于氧化物，过氧化氢属于氧化物，D错误。 故选AB。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃 B 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 C 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 D 检验甲烷燃烧生成二氧化碳和水 在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、在氧气中点燃会引入新杂质氧气，故A不能达到实验目的； B、燃着的木条伸入二氧化碳中熄灭，伸入氧气中燃烧更旺，能区分，故B能达到实验目的； C、在过氧化氢中加入二氧化锰能产生气泡，而水无现象，可以鉴别，故C能达到实验目的； D、在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，只能检验二氧化碳，不能检验水，无法达到检验甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故D不能达到实验目的； 故选BC。 14. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲、丙两物质的质量比为 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物，丙一定是单质 【答案】BD 【解析】 【详解】A、一切化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确； B、生成的甲、丙两物质的质量比为：(19%-17%)：(41%-25%)=1：8，故B错误； C、乙物质的质量分数不变，可能是催化剂，故C正确； D、根据质量变化，质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，因此该反应为：丁→甲+丙，丁一定是化合物，但丙是生成物，不一定为单质，可能为化合物，故D错误； 故选BD。 15. 将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O，当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成。下列说法正确的是 A. 2m+n的和为8 B. x的值为12 C. 反应中生成二氧化碳的质量为3.3g D. 若将1.lg碳与4.4g氧气混合于另一密闭容器内，充分反应后容器中的气体为二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后元素种类质量不变；3.6g水中氢元素质量为 ，故甲醇的质量为；参加反应甲醇和氧气的质量比为8×（12+1×4+16）：32x=3.2g：4.4g；x=11； 【详解】A、化学反应前后原子种类数目不发生改变；反应前后碳原子数目应该都为8，故m+n的和为8，错误； B、由分析得：x=11，错误； C、由碳原子守恒得：m+n=8；由氧原子守恒得8+11×2=2m+n+16；故m=6、n=2；根据甲醇和二氧化碳的质量关系可知二氧化碳质量为，正确； D、由碳和氧气反应的质量关系可知1.lg碳与4.4g氧气混合不能恰好反应，产物不是二氧化碳，错误； 故选C。 Ⅱ卷(非选择题，70分) 三、填空题(本大题共3小题，共21分)。 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氧气 ②一氧化碳 ③干冰 ④石墨 ⑤明矾 （1）可以做气体燃料的是__________； （2）可做干电池电极的是__________； （3）可以供给呼吸的是__________； （4）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是__________； （5）可以作制冷剂的是__________。 【答案】（1）② （2） ④ （3）① （4）⑤ （5）③ 【解析】 【小问1详解】 ②一氧化碳 具有可燃性，可以做气体燃料。 【小问2详解】 ④石墨具有导电性，可做干电池电极。 【小问3详解】 ①氧气可以供给呼吸。 【小问4详解】 ⑤明矾溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降，可做净水的凝絮剂。 【小问5详解】 ③干冰升华吸热，可以作制冷剂。 17. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠是由_______组成的；从微观角度看，汞、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_______。 （2）根据如图5种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①具有相对稳定结构的粒子是_______(填字母)。 ②属于同种元素的粒子是_______(填字母)。 ③在化学反应中，B容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ④B和E两种原子的_______相同，所以它们具有相似的化学性质。 ⑤C与E两种元素组成的化合物的化学式是_______。 【答案】（1） ①. 钠元素、氯元素##Na、Cl ②. 汞 （2） ①. AD ②. BD ③. 得到 ④. 最外层电子数 ⑤. MgCl2 【解析】 【小问1详解】 宏观上物质由元素组成，氯化钠由钠元素和氯元素组成。 汞由汞原子构成，氯气由氯气分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以由原子直接构成的物质是汞。 【小问2详解】 ①最外层电子排满具有相对稳定结构，只有1层电子时，最外层最多排2个电子，电子层多于1层时最外层排满为8个电子。所以AD最外层电子数为8，具有相对稳定结构。 ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BD质子数相同都为9，是同种元素。 ③最外层电子数大于4，容易在化学反应中得到电子，B原子最外层7个电子，所以在化学变化中容易得到电子。 ④原子的最外层电子数相同，化学性质相似。B和E两种原子的最外层电子数都为7，化学性质相似。 ⑤微粒C为12号元素镁元素，原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，镁元素化合价为+2，微粒E为17号元素氯元素，化合价为-1，两者形成的化合物的化学式为MgCl2。 18. 人类生命活动离不开水。 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的_______。 （2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_______(填字母)。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 使用含磷洗衣粉 D. 生活污水直接排放 （3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。试管_______(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为_______。 （4）化学小组的同学收集到一瓶浑浊的海河水，要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示： Ⅰ.操作①的名称是_______。 Ⅱ.操作②主要是利用_______(填物质名称)吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味，该过程中发生的变化属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 【答案】（1）2.53% （2）B （3） ①. 6 ②. b ③. （4） ①. 过滤 ②. 活性炭 ③. 物理 【解析】 【小问1详解】 由图可知，陆地淡水约占全球水储量的2.53%； 【小问2详解】 A、大量使用化肥农药，会污染水源，应合理使用，不符合题意； B、工业废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意； C、使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意； D、生活污水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为6mL； 试管b中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 Ⅰ.操作①实现了固液分离，名称是：过滤； Ⅱ.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故操作②主要是利用活性炭吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味； 该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。 四、简答题(本大题共3题，共22分)。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在氧气中燃烧_______。 （2）二氧化碳与澄清石灰水反应_______。 （3）铁丝在氧气中燃烧_______。 （4）碳和二氧化碳在高温下反应_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20. 我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生(排放)或消耗CO2的途径。回答下列问题： （1）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的__________作用，以减少大气中的温室气体。 （2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、___和天然气等化石燃料的过度使用。化石燃料是____(填“可”或“不可”)再生资源。 （3）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物。写出该反应的化学方程式__________。 （4）工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，现取一定量的碳酸钙固体，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，测得其中碳元素和氧元素的质量比为3∶20，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__________。 【答案】（1）光合 （2） ①. 石油 ②. 不可 （3） （4）28：25 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用是把空气中的二氧化碳和水转化成有机物和氧气来消耗空气中的二氧化碳，植树造林是光合作用的重要途径。所以，植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体。 【小问2详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气。化石燃料是不可再生资源。 【小问3详解】 在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物。根据质量守恒定律，可知生成的另一种化合物是水。化学方程式 【小问4详解】 设一定量的碳酸钙固体质量为x，高温加热一段时间后，参加反应的碳酸钙质量为y，生成氧化钙质量为z。 高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，这里碳酸钙的质量为。所以，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物中碳元素和氧元素的质量比= 该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比= 21. A~G和X、Y、Z均是初中化学中的常见物质，它们有如下图所示的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物已省略)，已知A、C为组成元素相同的液体，D、E为组成元素相同的气体，且E易与人体内血红蛋白结合而使人中毒，G为红色固体单质，X、Y、Z均是黑色固体。 （1）请写出下列物质的化学式：A_______；D_______；G_______。 （2）请写出下列反应的化学方程式：A→C_______；E→G_______。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. CO2 ③. Cu （2） ①. ②. 【解析】 【分析】已知A、C为组成元素相同的液体，A能在X的作用下反应生成B和C，B能与C相互转化，X为黑色固体，可推出A为过氧化氢，X为二氧化锰，B为氧气，C为水；D、E为组成元素相同的气体，且E易与人体内血红蛋白结合而使人中毒，可推出E为一氧化碳，则D为二氧化碳；G为红色固体单质，E能转化为G，可推出G为铜；C能与F相互转化，F能与Z转化为G，Z为黑色固体，可推出F为氢气，Z为氧化铜；Y是黑色固体，B能与Y转化为D，D能与Y转化为E，B能与Y转化为E，可推出Y为碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2；D为二氧化碳，化学式为：CO2；G为铜，化学式为：Cu； 【小问2详解】 A→C的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； E→G的反应为一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 五、实验题(本大题共3题，共17分)。 22. 下图为实验室常用的一些实验装置。回答下列问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________，若用A装置制取氧气，在试管口放一小团棉花的作用是__________。 （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________(填字母)，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 （3） ①. BD##DB ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 高锰酸钾制取氧气速度较快，为防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管，所以在试管口放一小团棉花。 【小问3详解】 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，选择B。二氧化碳能溶于水不用排水法收集，密度比空气大，使用D向上排空气法收集。故选BD。石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 23. 如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题： （1）图甲为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，红磷燃烧的实验现象是：产生_______，放出大量热。实验室取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （2）图乙A中的现象是_______；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，C中现象说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 【答案】（1） ①. 大量白烟 ②. 没有 （2） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 不能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 用红热的玻璃管引燃红磷，红磷燃烧的实验现象是：产生大量白烟，放出大量热。该实验是验证质量守恒定律，红磷量不足依然会发生化学变化，且装置密闭，所以对实验结果没有影响；故填：大量白烟；没有。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则图乙A中的现象是紫色石蕊溶液变红；C中蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质；故填：紫色石蕊溶液变红；不能燃烧，也不支持燃烧。 24. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 （1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为_______。 （2）下列关于该转化过程的说法正确的是_______(填序号)。 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ产物中C、H质量比为 C. 催化剂在化工生产中具有重要作用 D. 该过程有利于碳中和的实现 （3）按上图所示将176 kg转化为(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为____kg。 【答案】（1） （2）BCD （3）37.1 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，反应Ⅰ是二氧化碳和单质X在催化剂作用下生成一氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳中含有碳、氧元素，生成物一氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，所以单质X为H2，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 A、反应Ⅰ中的生成物是两种化合物，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确。 B、反应Ⅱ产物中C、H质量比为(12×n):(1×2×n)=12n:2n=6:1，故选项说法正确。 C、催化剂在化工生产中可以改变化学反应速率，在化工生产中具有重要作用，故选项说法正确。 D、该研究将二氧化碳转化为汽油，有助于减少大气中二氧化碳的含量，有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展，故选项说法正确。 故选BCD。 【小问3详解】 转化为的二氧化碳中碳元素的质量为176 kg×()×70%=33.6 kg；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则理论上可生成的质量为33.6 kg÷()=37.1 kg；故填：37.1。 六、计算题(本大题共2题，共10分)。 25. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由_______种元素组成(写数值)。 （2）尿素的相对分子质量为_______。 （3）尿素中氮元素和氧元素的质量比为_______。 （4）120 g尿素中含有氮元素的质量为_______g。 【答案】（1）4 （2）60 （3）7:4 （4）56 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，尿素由C、O、N、H共4种元素组成； 【小问2详解】 尿素的相对分子质量为：； 【小问3详解】 尿素中氮元素和氧元素的质量比为：； 【小问4详解】 120 g尿素中含有氮元素的质量为：。 26. 将25 g石灰石样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，测得烧杯中物质的总质量为116.2 g，请回答： （1）反应生成二氧化碳多少克？ （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g； （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数是x x=80% 答：该样品中碳酸钙的质量分数是80%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026广贤路初级中学质量检测化学试卷 Ⅰ卷(选择题，30分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)。 1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 煤 B. 天然气 C. 汽油 D. 氢气 2. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 3. 下列生活中的物质，属于纯净物的是 A. 冰水 B. 豆浆 C. 海水 D. 矿泉水 4. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 5. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 7. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 浓氨水挥发——氨分子不断运动 B. 水通电分解——水分子变成其他分子 C. 氧气加压后变成液氧——压缩时氧分子体积变小 D. 金刚石和石墨物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 8. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 9. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是 A. 可燃性气体点燃前，一定要检验纯度 B. 吹灭燃着蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 C. 乙醇燃烧产物为水和二氧化碳，说明乙醇为碳、氢两种元素组成的化合物 D. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口 10. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分)。 11. 下列有关说法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 12. 载人飞船常用的火箭推进剂是N2H4和H2O2，反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. X的化学式为N2 B. 参加反应的过氧化氢中氧元素的质量与生成的水中氧元素质量相等 C. H2O2中氢显+1价氧显-2价 D. 反应物均属于氧化物 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃 B 区分二氧化碳和氧气 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 C 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 D 检验甲烷燃烧生成二氧化碳和水 在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲、丙两物质的质量比为 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物，丙一定是单质 15. 将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O，当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成。下列说法正确的是 A. 2m+n的和为8 B. x的值为12 C. 反应中生成二氧化碳的质量为3.3g D. 若将1.lg碳与4.4g氧气混合于另一密闭容器内，充分反应后容器中的气体为二氧化碳 Ⅱ卷(非选择题，70分) 三、填空题(本大题共3小题，共21分)。 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氧气 ②一氧化碳 ③干冰 ④石墨 ⑤明矾 （1）可以做气体燃料的是__________； （2）可做干电池电极的是__________； （3）可以供给呼吸的是__________； （4）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是__________； （5）可以作制冷剂的是__________。 17. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠是由_______组成的；从微观角度看，汞、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_______。 （2）根据如图5种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①具有相对稳定结构的粒子是_______(填字母)。 ②属于同种元素的粒子是_______(填字母)。 ③在化学反应中，B容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ④B和E两种原子的_______相同，所以它们具有相似的化学性质。 ⑤C与E两种元素组成的化合物的化学式是_______。 18. 人类生命活动离不开水。 （1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的_______。 （2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_______(填字母)。 A. 大量使用化肥农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 使用含磷洗衣粉 D. 生活污水直接排放 （3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3 mL气体，则a试管中产生气体约为_______mL。试管_______(填“a”或“b”)中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为_______。 （4）化学小组的同学收集到一瓶浑浊的海河水，要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示： Ⅰ.操作①的名称是_______。 Ⅱ.操作②主要是利用_______(填物质名称)吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味，该过程中发生的变化属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 四、简答题(本大题共3题，共22分)。 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条在氧气中燃烧_______。 （2）二氧化碳与澄清石灰水反应_______。 （3）铁丝在氧气中燃烧_______。 （4）碳和二氧化碳在高温下反应_______。 20. 我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生(排放)或消耗CO2的途径。回答下列问题： （1）植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的__________作用，以减少大气中的温室气体。 （2）造成温室效应加剧的主要原因是煤、___和天然气等化石燃料的过度使用。化石燃料是____(填“可”或“不可”)再生资源。 （3）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物。写出该反应的化学方程式__________。 （4）工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，现取一定量的碳酸钙固体，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，测得其中碳元素和氧元素的质量比为3∶20，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__________。 21. A~G和X、Y、Z均是初中化学中的常见物质，它们有如下图所示的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物已省略)，已知A、C为组成元素相同的液体，D、E为组成元素相同的气体，且E易与人体内血红蛋白结合而使人中毒，G为红色固体单质，X、Y、Z均是黑色固体。 （1）请写出下列物质的化学式：A_______；D_______；G_______。 （2）请写出下列反应的化学方程式：A→C_______；E→G_______。 五、实验题(本大题共3题，共17分)。 22. 下图为实验室常用的一些实验装置。回答下列问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________，若用A装置制取氧气，在试管口放一小团棉花的作用是__________。 （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________(填字母)，该反应的化学方程式为__________。 23. 如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题： （1）图甲为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，红磷燃烧的实验现象是：产生_______，放出大量热。实验室取用红磷的量不足，对实验结果_______(填“有”或“没有”)影响。 （2）图乙A中的现象是_______；C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，C中现象说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 24. 我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示。 （1）已知反应Ⅰ中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为_______。 （2）下列关于该转化过程的说法正确的是_______(填序号)。 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ产物中C、H质量比为 C. 催化剂在化工生产中具有重要作用 D. 该过程有利于碳中和的实现 （3）按上图所示将176 kg转化为(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的转化为，理论上可生成的质量为____kg。 六、计算题(本大题共2题，共10分)。 25. 尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由_______种元素组成(写数值)。 （2）尿素的相对分子质量为_______。 （3）尿素中氮元素和氧元素的质量比为_______。 （4）120 g尿素中含有氮元素的质量为_______g。 26. 将25 g石灰石样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，测得烧杯中物质的总质量为116.2 g，请回答： （1）反应生成二氧化碳多少克？ （2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $