精品解析：四川省达州市达川中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试题

四川省达川中学初2026届2025年秋第三次月考 化 学 试 题 (可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 【答案】C 【解析】 【详解】A、指南针能指明方向是磁场的作用，没有产生新的物质，没有发生化学变化，A错误； B、相对运动没有产生新的物质，没有发生化学变化，B错误； C、深山中的碳酸钙开采出来，经过高温焚烧可以得到生石灰，碳酸钙变成生石灰，有新物质生成，发生了化学变化，C正确； D、阴影、倒影的形成是由于光的直线传播，没有产生新的物质，没有发生化学变化，D错误。 故选：C。 2. 下列是有关制取氧气的实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氧气 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 从a端进气收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未密闭，用手握住试管，气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置的气密性，此选项错误； B、氧气具有助燃性，检验氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气，此选项正确； C、铁丝在氧气中燃烧时，反应剧烈，为了防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶底部装少量水或细沙，此选项错误； D、氧气的密度比空气的大，收集氧气时，应从长导管，即b端进气，此选项错误； 故选B。 3. 增强安全意识，掌握安全知识。下列关于安全的说法正确的是 A. 发现家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救 C. 厨房内天然气泄漏立即打开排风扇 D. 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、水能导电，则电器着火用水浇灭可能引发触电或火势扩大，该选项说法不正确； B、发现有人煤气中毒，立即移到通风处可提供新鲜空气，缓解中毒，该选项说法正确； C、打开排风扇可能产生电火花，从而引起爆炸，该选项说法不正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是降低温度至着火点以下，该选项说法不正确。 故选B。 4. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸(C3H6O3)的叙述错误的是 A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中氧元素的质量分数最大 C. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 D. 乳酸的相对分子质量是90 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据乳酸的化学式(C3H6O3)，从宏观角度，乳酸确实是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，该叙述正确，不符合题意。 B、根据乳酸中碳、氢、氧的元素质量比是(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8可知，氧的质量分数在乳酸中最大，故说法正确，不符合题意； C、乳酸是由乳酸分子构成的，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，这里说乳酸由这些原子构成，指代不明确，混淆了宏观物质与微观分子的构成关系，该叙述错误，符合题意。 D、相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和，乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=36+6+48=90，该叙述正确，不符合题意。 故选C。 5. 针对煤燃烧引起的环境问题，煤在使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 该反应中涉及两种氧化物 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 实际参加反应的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及硫化氢、氧气、硫、水四种物质，其中水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氧气、硫均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；硫化氢是由硫元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应中涉及一种氧化物，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为，反应前硫化氢中硫元素的化合价为-2、氧气中氧元素的化合价为0，反应后硫中硫元素的化合价为0、水中氧元素的化合价为-2，而氢元素的化合价没有发生改变，故该反应中有两种元素的化合价发生了改变，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的分子个数比为或，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 兴趣小组利用图1装置进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中集气瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图2，下列说法错误的是 A. 要保证实验结果的准确性，红磷必须足量 B. 实验过程中集气瓶内温度先升高，后降低至室温 C. b点红磷停止燃烧， bc段装置逐渐冷却至室温 D. 在t1时打开了弹簧夹 【答案】C 【解析】 【详解】A、要保证实验结果的准确性，红磷必须足量，以充分消耗氧气，说法正确，不符合题意； B、实验过程中红磷燃烧放热，集气瓶内温度先升高，后随着燃烧结束，装置逐渐冷却至室温，说法正确，不符合题意； C 、根据图示可知，b点只是气压达到最大值，曲线bc段中有一段温度上升，说明白磷还在燃烧，后面一段才是逐渐冷却至室温，说法错误，符合题意； D、在t1时压强开始增大至大气压，说明打开了弹簧夹，水进入集气瓶中，气体体积减小，压强增大，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 C 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 D 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，该选项设计不正确； B、氢气燃烧生成水，不使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，该选项设计正确； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则无法用点燃的方法除去CO2中的少量CO，该选项设计不正确； D、除去食盐中的少量泥沙，应采用溶解、过滤、蒸发的操作来得到食盐，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到的为泥沙，该选项设计不正确。 故选B。 8. 已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中氢元素、氧元素的质量比为1：10，则氢元素的质量分数为； 44g溶液中氢元素的质量为=4g； 根据质量守恒定律可知，反应后水中含4g氢元素，则水的质量为=36g； 生成氧气的质量为44g-36g=8g。 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分) 9. 用化学用语填空。 （1）6个氢氧根离子___________； （2）标出过氧化氢中氢元素的化合价___________； （3）硫酸铁___________ （4）空气中体积分数最大的气体___________； （5）相对分子质量最小的氧化物___________。 【答案】（1）6OH- （2） （3）Fe2(SO4)3 （4）N2 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 1个氢氧根离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，其符号为OH-，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，6个氢氧根离子表示为6OH-； 【小问2详解】 过氧化氢（H2O2）中氢元素显+1价，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填； 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸铁中显-2价，铁元素显+3价，设硫酸铁的化学式为Fex(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，故填Fe2(SO4)3； 【小问4详解】 空气中体积分数最大的气体是氮气（约占空气体积的78%），其化学式为N2； 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O。 10. 某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，实验过程如图所示，回答下列问题： （1）第一步5μmPP棉是模拟实验室中的___________操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质X的名称为___________，X可除去液体中的色素和异味，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 活性炭 ②. 物理 （3）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 第一步 5μm PP 棉可以除去泥沙等固体杂质，是模拟实验室中的过滤操作；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 物质X可以除去色素和异味，故物质X为活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：。 11. 如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。 （1）表中16号元素形成的具有稳定结构的微粒的符号是______。写出其与11号元素形成化合物的化学式______ （2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝______，锶元素的氧化物的化学式为______。写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号______。 （3）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为______。 【答案】（1） ①. S2- ②. Na2S （2） ①. 38 ②. SrO ③. Mg （3）Ne 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知表中16号元素的名称是硫，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得2个到电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，离子符号为S2-； 硫与钠元素形成的化合物为硫化钠，其中钠元素显+1价，硫元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Na2S； 【小问2详解】 原子中质子数＝电子数故x＝2+8+18+8+2=38； 锶原子最外层电子数为2，在化学变化中容易失去2个电子形成稳定结构，故一般情况下锶元素形成化合物时显+2价，氧元素显-2价，故锶元素的氧化物的化学式为SrO； 在第三周期中Mg与锶原子最外层电子数相同都为2，所以化学性质相似； 【小问3详解】 最外层电子数为8（只有一层电子数为2）的结构为相对稳定结构，故第二周期中最稳定的元素为氖元素，元素符号为Ne。 12. 回答下列问题。 （1）过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为，X的化学式为___________。 （2）在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为9%的溶液，实验步骤为___________、称量、溶解、装瓶贴标签。将该溶液配制成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为___________g。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 计算 ②. 450 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、C、O的个数分别是4、2、8，反应前除2X外Na、C、O的个数分别是4、0、4，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算（算出所需溶质和溶剂的质量）、称量（称取溶质）、溶解、装瓶贴标签； 原溶液中氯化钠的质量为；配成0.9%的生理盐水时，溶液总质量为；需要加水的质量为。 13. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，A是大理石的主要成分，B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，R是黑色固体(部分反应条件和生成物已略去)，回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________；其基本反应类型为___________反应。 （3）反应④的化学方程式为___________； 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合 （3） 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙；B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，A（碳酸钙）、B能互相转化，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为二氧化碳、C为一氧化碳；R是黑色固体，B（二氧化碳）与R反应生成C（一氧化碳），C（一氧化碳）与Q反应生成B（二氧化碳），二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则R为碳、Q可能是氧气。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为二氧化碳、C为一氧化碳、R为碳，则反应②为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 由分析可知，A为碳酸钙、B为二氧化碳，则反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分) 14. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置的优点是___________，若用装置G收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是___________(填序号)。 ①收集氧气； ②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳； ③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气的体积； （3）若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；此时，E装置___________(填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。 （4）若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是___________。 （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是___________；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. m ③. ①②③ （3） ①. 2H2O22 H2O+O2↑ ②. 不能 （4）把注射器活塞向下拉，直到液体离开球形管 （5） ①. BF或BG ②. CH4+2O2 2CO2 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知①是锥形瓶，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 用装置E制二氧化碳，E有一个多孔塑料板，多孔塑料板可以通过控制大理石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止。因为二氧化碳密度大于空气，所以用G收集二氧化碳时，从长管m通入。 ①氧气的密度比空气大，G可以用来收集氧气，气体从m通入即可，正确； ②G中盛澄清石灰水，气体从m通入，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳，可以用来检验二氧化碳，正确； ③G中盛满水，气体从n口通入，将水从m口排出至量筒中，可以测量氧气的体积。故选①②③。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，由于二氧化锰是粉末状固体，会从多孔塑料板的孔中漏下，无法实现固液分离，因此E装置不能用来控制该反应的发生与停止。 【小问4详解】 用A装置制取二氧化碳，若想反应停止，可以向下拉动活塞，将液体抽入注射器内，固液分离反应停止。 【小问5详解】 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，发生装置选择固固加热型B，因为甲烷密度比空气小，难溶于水，所以收集方法可以为排水法或向下排空气法，可以选F或G。甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 15. 课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。 （1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为 ________________ 。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 ____ 。B中盛放的试剂是 ______ 。 （2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 ______ 的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 ______________ 。 【答案】 ①. ②. 二氧化碳能与水反应 ③. 浓硫酸 ④. F中石灰水变浑浊 ⑤. E中有气泡冒出 【解析】 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；为验证二氧化碳的性质（与水反应）B中应是干燥剂浓硫酸，是产生的二氧化碳气体干燥，以免干扰实验； （2）二氧化碳的密度比空气大，采用的是向上排空气法收集，收集满后，气体排出进入石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到F中石灰水变浑浊的现象时，证明E中CO2已集满；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠导致瓶内的压强减小，稀盐酸进入后与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是E中有气泡冒出。 四、计算题 16. 小红同学取某地石灰石样品12.5g进行实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 请计算： （1）m的值为___________。 （2）12.5g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数___________。(写出计算过程，计算结果保留0.1%) 【答案】（1）3.3 （2）解：设恰好反应完时生成CaCl2的质量为x，设参加反应碳酸钙的质量为y。 所得溶液中溶质的质量分数≈13.0%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为13.0%。 【解析】 【小问1详解】 根据记录数据可发现，20g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出的值为3.3。故填：3.3。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学初2026届2025年秋第三次月考 化 学 试 题 (可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 2. 下列是有关制取氧气的实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氧气 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 从a端进气收集氧气 3. 增强安全意识，掌握安全知识。下列关于安全的说法正确的是 A. 发现家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救 C. 厨房内天然气泄漏立即打开排风扇 D. 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 4. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸(C3H6O3)的叙述错误的是 A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中氧元素的质量分数最大 C. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 D. 乳酸的相对分子质量是90 5. 针对煤燃烧引起的环境问题，煤在使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 该反应中涉及两种氧化物 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 实际参加反应的分子个数比为 6. 兴趣小组利用图1装置进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中集气瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图2，下列说法错误的是 A. 要保证实验结果的准确性，红磷必须足量 B. 实验过程中集气瓶内温度先升高，后降低至室温 C. b点红磷停止燃烧， bc段装置逐渐冷却至室温 D. 在t1时打开了弹簧夹 7. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 C 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 D 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分) 9. 用化学用语填空。 （1）6个氢氧根离子___________； （2）标出过氧化氢中氢元素的化合价___________； （3）硫酸铁___________ （4）空气中体积分数最大的气体___________； （5）相对分子质量最小的氧化物___________。 10. 某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，实验过程如图所示，回答下列问题： （1）第一步5μmPP棉是模拟实验室中的___________操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质X的名称为___________，X可除去液体中的色素和异味，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应化学方程式：___________。 11. 如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。 （1）表中16号元素形成的具有稳定结构的微粒的符号是______。写出其与11号元素形成化合物的化学式______ （2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝______，锶元素的氧化物的化学式为______。写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号______。 （3）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为______。 12. 回答下列问题。 （1）过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为，X的化学式为___________。 （2）在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为9%的溶液，实验步骤为___________、称量、溶解、装瓶贴标签。将该溶液配制成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为___________g。 13. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，A是大理石的主要成分，B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，R是黑色固体(部分反应条件和生成物已略去)，回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________；其基本反应类型为___________反应。 （3）反应④的化学方程式为___________； 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分) 14. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置的优点是___________，若用装置G收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是___________(填序号)。 ①收集氧气； ②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳； ③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气的体积； （3）若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；此时，E装置___________(填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。 （4）若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是___________。 （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是___________；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 15. 课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。 （1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为 ________________ 。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 ____ 。B中盛放的试剂是 ______ 。 （2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 ______ 的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 ______________ 。 四、计算题 16. 小红同学取某地石灰石样品12.5g进行实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 请计算： （1）m的值为___________。 （2）12.5g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数___________。(写出计算过程，计算结果保留0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $