精品解析：四川省达州市达川中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试题

四川省达川中学初2026届2025年秋第三次月考 化 学 试 题 (可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 2. 下列是有关制取氧气的实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氧气 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 从a端进气收集氧气 3. 增强安全意识，掌握安全知识。下列关于安全的说法正确的是 A 发现家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救 C. 厨房内天然气泄漏立即打开排风扇 D. 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 4. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸(C3H6O3)的叙述错误的是 A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中氧元素的质量分数最大 C. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 D. 乳酸的相对分子质量是90 5. 针对煤燃烧引起的环境问题，煤在使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 该反应中涉及两种氧化物 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 实际参加反应的分子个数比为 6. 兴趣小组利用图1装置进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中集气瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图2，下列说法错误的是 A. 要保证实验结果准确性，红磷必须足量 B. 实验过程中集气瓶内温度先升高，后降低至室温 C. b点红磷停止燃烧， bc段装置逐渐冷却至室温 D. 在t1时打开了弹簧夹 7. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 C 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 D 除去食盐中的少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分) 9. 用化学用语填空。 （1）6个氢氧根离子___________； （2）标出过氧化氢中氢元素化合价___________； （3）硫酸铁___________ （4）空气中体积分数最大的气体___________； （5）相对分子质量最小的氧化物___________。 10. 某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，实验过程如图所示，回答下列问题： （1）第一步5μmPP棉是模拟实验室中的___________操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质X的名称为___________，X可除去液体中的色素和异味，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应化学方程式：___________。 11. 如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。 （1）表中16号元素形成的具有稳定结构的微粒的符号是______。写出其与11号元素形成化合物的化学式______ （2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝______，锶元素的氧化物的化学式为______。写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号______。 （3）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为______。 12. 回答下列问题。 （1）过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为，X的化学式为___________。 （2）在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为9%的溶液，实验步骤为___________、称量、溶解、装瓶贴标签。将该溶液配制成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为___________g。 13. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，A是大理石的主要成分，B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，R是黑色固体(部分反应条件和生成物已略去)，回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________；其基本反应类型为___________反应。 （3）反应④的化学方程式为___________； 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分) 14. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置优点是___________，若用装置G收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是___________(填序号)。 ①收集氧气； ②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳； ③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气体积； （3）若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；此时，E装置___________(填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。 （4）若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是___________。 （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是___________；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 15. 课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。 （1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为 ________________ 。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 ____ 。B中盛放的试剂是 ______ 。 （2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 ______ 的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 ______________ 。 四、计算题 16. 小红同学取某地石灰石样品12.5g进行实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 请计算： （1）m的值为___________。 （2）12.5g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数___________。(写出计算过程，计算结果保留0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学初2026届2025年秋第三次月考 化 学 试 题 (可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 K-39 ) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分) 1. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 【答案】C 【解析】 【详解】A、指南针能指明方向是磁场的作用，没有产生新的物质，没有发生化学变化，A错误； B、相对运动没有产生新的物质，没有发生化学变化，B错误； C、深山中的碳酸钙开采出来，经过高温焚烧可以得到生石灰，碳酸钙变成生石灰，有新物质生成，发生了化学变化，C正确； D、阴影、倒影的形成是由于光的直线传播，没有产生新的物质，没有发生化学变化，D错误。 故选：C。 2. 下列是有关制取氧气的实验操作，其中正确的是 A. 检查气密性 B. 检验氧气 C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 从a端进气收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未密闭，用手握住试管，气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置的气密性，此选项错误； B、氧气具有助燃性，检验氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气，此选项正确； C、铁丝在氧气中燃烧时，反应剧烈，为了防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶底部装少量水或细沙，此选项错误； D、氧气的密度比空气的大，收集氧气时，应从长导管，即b端进气，此选项错误； 故选B。 3. 增强安全意识，掌握安全知识。下列关于安全的说法正确的是 A. 发现家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现有人煤气中毒，立即移到通风处急救 C. 厨房内天然气泄漏立即打开排风扇 D. 房屋失火，消防队员用水扑灭是因为降低了可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、水能导电，则电器着火用水浇灭可能引发触电或火势扩大，该选项说法不正确； B、发现有人煤气中毒，立即移到通风处可提供新鲜空气，缓解中毒，该选项说法正确； C、打开排风扇可能产生电火花，从而引起爆炸，该选项说法不正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是降低温度至着火点以下，该选项说法不正确。 故选B。 4. 酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸(C3H6O3)的叙述错误的是 A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乳酸中氧元素的质量分数最大 C. 乳酸是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 D. 乳酸的相对分子质量是90 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据乳酸的化学式(C3H6O3)，从宏观角度，乳酸确实是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，该叙述正确，不符合题意。 B、根据乳酸中碳、氢、氧的元素质量比是(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8可知，氧的质量分数在乳酸中最大，故说法正确，不符合题意； C、乳酸是由乳酸分子构成的，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，这里说乳酸由这些原子构成，指代不明确，混淆了宏观物质与微观分子的构成关系，该叙述错误，符合题意。 D、相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和，乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=36+6+48=90，该叙述正确，不符合题意。 故选C。 5. 针对煤燃烧引起的环境问题，煤在使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 该反应中涉及两种氧化物 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 实际参加反应的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应涉及硫化氢、氧气、硫、水四种物质，其中水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氧气、硫均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；硫化氢是由硫元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应中涉及一种氧化物，说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为，反应前硫化氢中硫元素的化合价为-2、氧气中氧元素的化合价为0，反应后硫中硫元素的化合价为0、水中氧元素的化合价为-2，而氢元素的化合价没有发生改变，故该反应中有两种元素的化合价发生了改变，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的分子个数比为或，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 兴趣小组利用图1装置进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中集气瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图2，下列说法错误的是 A. 要保证实验结果的准确性，红磷必须足量 B. 实验过程中集气瓶内温度先升高，后降低至室温 C. b点红磷停止燃烧， bc段装置逐渐冷却至室温 D. 在t1时打开了弹簧夹 【答案】C 【解析】 【详解】A、要保证实验结果准确性，红磷必须足量，以充分消耗氧气，说法正确，不符合题意； B、实验过程中红磷燃烧放热，集气瓶内温度先升高，后随着燃烧结束，装置逐渐冷却至室温，说法正确，不符合题意； C 、根据图示可知，b点只是气压达到最大值，曲线bc段中有一段温度上升，说明白磷还在燃烧，后面一段才是逐渐冷却至室温，说法错误，符合题意； D、在t1时压强开始增大至大气压，说明打开了弹簧夹，水进入集气瓶中，气体体积减小，压强增大，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 B 鉴别氢气、甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 C 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 D 除去食盐中少量泥沙 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，该选项设计不正确； B、氢气燃烧生成水，不使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，该选项设计正确； C、二氧化碳不可燃也不助燃，则无法用点燃的方法除去CO2中的少量CO，该选项设计不正确； D、除去食盐中的少量泥沙，应采用溶解、过滤、蒸发的操作来得到食盐，通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到的为泥沙，该选项设计不正确。 故选B。 8. 已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为 A. 2 g B. 4 g C. 6 g D. 8 g 【答案】D 【解析】 【详解】溶液中氢元素、氧元素的质量比为1：10，则氢元素的质量分数为； 44g溶液中氢元素的质量为=4g； 根据质量守恒定律可知，反应后水中含4g氢元素，则水的质量为=36g； 生成氧气的质量为44g-36g=8g。 二、填空题(本大题5个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共26分) 9. 用化学用语填空。 （1）6个氢氧根离子___________； （2）标出过氧化氢中氢元素的化合价___________； （3）硫酸铁___________ （4）空气中体积分数最大的气体___________； （5）相对分子质量最小的氧化物___________。 【答案】（1）6OH- （2） （3）Fe2(SO4)3 （4）N2 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 1个氢氧根离子由1个氧原子和1个氢原子构成，带1个单位负电荷，其符号为OH-，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，6个氢氧根离子表示为6OH-； 【小问2详解】 过氧化氢（H2O2）中氢元素显+1价，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填； 【小问3详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，硫酸铁中显-2价，铁元素显+3价，设硫酸铁的化学式为Fex(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，故填Fe2(SO4)3； 【小问4详解】 空气中体积分数最大的气体是氮气（约占空气体积的78%），其化学式为N2； 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O。 10. 某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，实验过程如图所示，回答下列问题： （1）第一步5μmPP棉是模拟实验室中的___________操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质X的名称为___________，X可除去液体中的色素和异味，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 活性炭 ②. 物理 （3）2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 第一步 5μm PP 棉可以除去泥沙等固体杂质，是模拟实验室中的过滤操作；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 物质X可以除去色素和异味，故物质X为活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式：。 11. 如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。 （1）表中16号元素形成的具有稳定结构的微粒的符号是______。写出其与11号元素形成化合物的化学式______ （2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝______，锶元素的氧化物的化学式为______。写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号______。 （3）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为______。 【答案】（1） ①. S2- ②. Na2S （2） ①. 38 ②. SrO ③. Mg （3）Ne 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知表中16号元素的名称是硫，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得2个到电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，离子符号为S2-； 硫与钠元素形成的化合物为硫化钠，其中钠元素显+1价，硫元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Na2S； 【小问2详解】 原子中质子数＝电子数故x＝2+8+18+8+2=38； 锶原子最外层电子数为2，在化学变化中容易失去2个电子形成稳定结构，故一般情况下锶元素形成化合物时显+2价，氧元素显-2价，故锶元素的氧化物的化学式为SrO； 在第三周期中Mg与锶原子最外层电子数相同都为2，所以化学性质相似； 小问3详解】 最外层电子数为8（只有一层电子数为2）的结构为相对稳定结构，故第二周期中最稳定的元素为氖元素，元素符号为Ne。 12. 回答下列问题。 （1）过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为，X的化学式为___________。 （2）在实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为9%的溶液，实验步骤为___________、称量、溶解、装瓶贴标签。将该溶液配制成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为___________g。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 计算 ②. 450 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、C、O的个数分别是4、2、8，反应前除2X外Na、C、O的个数分别是4、0、4，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 【小问2详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算（算出所需溶质和溶剂的质量）、称量（称取溶质）、溶解、装瓶贴标签； 原溶液中氯化钠的质量为；配成0.9%的生理盐水时，溶液总质量为；需要加水的质量为。 13. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，A是大理石的主要成分，B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，R是黑色固体(部分反应条件和生成物已略去)，回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________；其基本反应类型为___________反应。 （3）反应④的化学方程式为___________； 【答案】（1） （2） ①. ②. 化合 （3） 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，则A为碳酸钙；B、C是组成元素相同的两种气体(在通常情况下)，A（碳酸钙）、B能互相转化，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为二氧化碳、C为一氧化碳；R是黑色固体，B（二氧化碳）与R反应生成C（一氧化碳），C（一氧化碳）与Q反应生成B（二氧化碳），二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则R为碳、Q可能是氧气。 【小问1详解】 由分析可知，A为碳酸钙，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为二氧化碳、C为一氧化碳、R为碳，则反应②为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问3详解】 由分析可知，A为碳酸钙、B为二氧化碳，则反应④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 三、实验探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分) 14. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题： （1）仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。 （2）实验室制取CO2时，选用装置E作为发生装置的优点是___________，若用装置G收集CO2，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验能达到预期目的的是___________(填序号)。 ①收集氧气； ②G中盛澄清石灰水，检验二氧化碳； ③G中盛满水，m口连接量筒，收集并测量氧气的体积； （3）若实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；此时，E装置___________(填“能”或“不能”)用来控制反应的发生与停止。 （4）若用A装置制取二氧化碳，将固体装在球形管中，液体装在注射器中，使反应停止的便捷操作是___________。 （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷(CH4)，甲烷密度比空气小，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷可选择的装置组合是___________；甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. 可控制反应的发生与停止 ②. m ③. ①②③ （3） ①. 2H2O22 H2O+O2↑ ②. 不能 （4）把注射器活塞向下拉，直到液体离开球形管 （5） ① BF或BG ②. CH4+2O2 2CO2 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知①是锥形瓶，②是长颈漏斗； 【小问2详解】 用装置E制二氧化碳，E有一个多孔塑料板，多孔塑料板可以通过控制大理石和稀盐酸的接触，从而控制反应的发生和停止。因为二氧化碳密度大于空气，所以用G收集二氧化碳时，从长管m通入。 ①氧气的密度比空气大，G可以用来收集氧气，气体从m通入即可，正确； ②G中盛澄清石灰水，气体从m通入，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳，可以用来检验二氧化碳，正确； ③G中盛满水，气体从n口通入，将水从m口排出至量筒中，可以测量氧气的体积。故选①②③。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，由于二氧化锰是粉末状固体，会从多孔塑料板的孔中漏下，无法实现固液分离，因此E装置不能用来控制该反应的发生与停止。 【小问4详解】 用A装置制取二氧化碳，若想反应停止，可以向下拉动活塞，将液体抽入注射器内，固液分离反应停止。 【小问5详解】 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，发生装置选择固固加热型B，因为甲烷密度比空气小，难溶于水，所以收集方法可以为排水法或向下排空气法，可以选F或G。甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 15. 课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。 （1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反 应的化学方程式为 ________________ 。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 ____ 。B中盛放的试剂是 ______ 。 （2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 ______ 的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 ______________ 。 【答案】 ①. ②. 二氧化碳能与水反应 ③. 浓硫酸 ④. F中石灰水变浑浊 ⑤. E中有气泡冒出 【解析】 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；为验证二氧化碳的性质（与水反应）B中应是干燥剂浓硫酸，是产生的二氧化碳气体干燥，以免干扰实验； （2）二氧化碳的密度比空气大，采用的是向上排空气法收集，收集满后，气体排出进入石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到F中石灰水变浑浊的现象时，证明E中CO2已集满；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠导致瓶内的压强减小，稀盐酸进入后与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是E中有气泡冒出。 四、计算题 16. 小红同学取某地石灰石样品12.5g进行实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 请计算： （1）m的值为___________。 （2）12.5g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数___________。(写出计算过程，计算结果保留0.1%) 【答案】（1）3.3 （2）解：设恰好反应完时生成CaCl2的质量为x，设参加反应碳酸钙的质量为y。 所得溶液中溶质的质量分数≈13.0%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为13.0%。 【解析】 小问1详解】 根据记录数据可发现，20g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出的值为3.3。故填：3.3。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $