精品解析：陕西省西安市铁一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

高一第一学期学情调查(二)化学试题 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，计45分，每小题只有一个正确答案)。 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ） A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B. “C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 2. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 A HCl 熟石灰 胆矾 B KOH C 氨水 淀粉溶液 液氯 D 烧碱 CuO 碘酒 NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 C. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 D. 维生素C可促进补铁剂吸收 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、、Cl- B. 在碱性溶液中：Na+、Ba2+、、 C. 含有0.1mol·L-1KMnO4溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl- D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、 5. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将过量的铁粉加入稀硝酸中： B. 制印刷电路板常用溶液作为“腐蚀液”： C. 固体溶于氢碘酸： D. 向酸性溶液中通入过量氯气： 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为 B. 常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 标准状况下2.24 L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 7. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B. 如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 8. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A. 若A为Fe，D为，则C为： B. 若A为，D为NaOH，则反应③的离子方程式为： C. 若A为C(碳单质)，D为，则B为：CO D. 若A为NaOH，D为，则反应①的离子方程式为： 9. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②H、D、T互为同位素，、是氧元素的同素异形体 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 10. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 11. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 12. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①发生反应的离子方程式为： B. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C. 若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备 D. 若将换为，所得压强变化趋势与图2相似 13. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数约为 B. 甲室、的体积比为1：1 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A. 残留固体没有，只有 B. 原混合物中单质铁的质量 C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为 D. 溶液中没有，阳离子为和 15. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、MgO)，过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 生成沉淀的离子方程式为 B. a点溶液中大量存在的离子是、、、 C. 溶液的物质的量浓度为 D. b点与c点溶液所含微粒种类不同 二、非选择题(共4小题，共计55分)。 16. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 Ⅰ.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是_______(填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是_______。 （2）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式：_______。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （3）27.0 g某金属氯化物中含，则M的摩尔质量为_______。 （4）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为_______L。 （5）在同温同压下，现有等体积的和气体，则和的质量之比为_______。 Ⅲ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （6）R元素的离子结构示意图为_______；Z元素的名称为_______。 （7）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为_______。 （8）未知质量的化合物中，所含质子总数为，则：的质量为_______g。 17. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： （1）w元素在周期表中的位置_______。 （2）f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是_______(填化学式)。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：_______。(填离子符号) （4）b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______。(填化学式) （5）请从原子结构的角度解释，解释元素h的非金属性比元素g强的原因_______。 （6）e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为，反应的离子方程式为_______。 （7）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 18. 硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、SiO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为___________mol·L−1，若实验室用18 mol·L−1的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）废渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为___________，它的优点是原料成本低，缺点是___________。 （4）若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可选用的试剂为___________(填标号)。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. K3[Fe(CN)6]溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI试液 （5）硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 步骤Ⅰ、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为___________、___________。 19. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。氯化铝与氨气高温合成法：，某AlN样品仅含有杂质，为测定AlN的含量，设计如下二种实验方案。已知：①氨气几乎不溶于NaOH浓溶液；②。 方案1：取一定量的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）如图1装置A中装NaOH浓溶液的仪器名称是_______；C装置中球形干燥管的作用是_______。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，实验前应检查装置的气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请分析该装置的缺陷_______。 方案2：用如图2装置测定样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 （4）导管a的主要作用是_______。 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______(填选项序号)。 a.植物油 b. c.稀硫酸 d.苯 （6）若样品完全反应，测得生成气体的体积为(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_______(用含的数学表达式表示)。 （7）样品中的杂质可用于冶炼金属铝的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $6学科网 列组卷网 高一第一学期学情调查（二）化学试题 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Al-27S-32C-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，计45分，每小题只有一个正确答案）。 1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是() A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢 B.“C919”飞机身使用的复合材料-碳纤维和环氧树脂 C.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓 D.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料--钛合金 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，选项A不符合： B.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属 材料，选项B不符合： C.砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，选项C不符合： D.钛合金是合金材料，属于金属材料，选项D符合： 答案选D。 2.《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》”。分类方法在化学发展 中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法正确的是 选项 酸 碱 碱性氧化物 混合物 电解质 Mn,07 NH HCO HCI 熟石灰 胆矾 HNO; Na,O KOH KAl(S04)21 C02 H,SO 氨水 Fe,Oa 淀粉溶液 液氯 第1页/共24页 可学科网命组卷网 CH.COOF D 烧碱 Cuo 碘酒 NaCl A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A.熟石灰 Ca(OH)2)属于碱，M血，0，能和碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧 CuS04·5H,0 化物，胆矾( )是纯净物，不是混合物，A错误： B KA1(S0,)2·12H,0（明积)是纯净物不是混合物， CO2是非电解质（在水溶液和熔融状态下均不能自 身电离而导电)，B错误； C.氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是纯净物，不属于碱： F©，04与盐反应生成两种盐和水，不是碱 CL 性氧化物，液氯是液态，为单质，不是电解质，C错误； D.烧碱(NOH)属于碱，其余各物质分类也均正确，D正确： 故答案选D。 3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ANa,0?可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 C.新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 D.维生素C可促进补铁剂吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化钠 Na,0?)能与水和二氧化碳反应生成氧气，常用于呼吸面具或潜水艇的供氧，A 正确： 第2页/共24页 6学科网6组卷网 B.丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，而非反射，B错误： C.储氢合金能高效储存和释放氢气，对氢能源的实际应用至关重要，C正确： Fe3+ e2+ D.维生素C具有还原性，可将不易吸收的还原为易吸收的 ,促进铁元素吸收，D正确： 故答案选B。 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在加入A1粉能产生玉的溶液中：Mg、Fe头、SO?、C B.在碱性溶液中：Na、Ba、NO,、HCO, C.含有0.1molL1KMnO4溶液中：H、Na、Fe2+、Ct D.澄清透明的溶液中：CrP、K、C1、SO? 【答案】D 【解析】 【详解】A.加入Al粉能产生H的溶液呈酸性或碱性，碱性溶液中Mg+、Fe不能存在，A不符合题意； B.在碱性溶液中，oH、HC0,反应生成C0,HC0,不能大量存在，B不符合题意， C.酸性环境下，KMnO4能氧化Fe+、CI,不能大量共存，C不符合题意： D.澄清透明的溶液中，CrK、、SO相互之间不反应，能大量共存，D不符合题意： 选D。 5.下列有关离子方程式书写正确的是 Fe+4H*+NO Fe*+NOT+2H,O A.将过量的铁粉加入稀硝酸中： FeC B.制印刷电路板常用 3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+Cu=Cu2++2Fe2+ CFe(OH3固体溶于氢碘酸： Fe(OH)+3H*Fe++3H,O D.向酸性 l,溶液中通入过量氯气： 2I+2Fe2++2CL,=2Fe3++L2+4CI 【答案】B 【解析】 第3页/共24页 6学科网命组卷网 【详解】A.将过量的铁粉加入稀硝酸中应生成Fe*而非Fe,正确离子方程式为3邓e+8H+2V0=3郑e+ +2NO↑+4HO,A错误； 2Fe++Cu Cu2++2Fe2+ B.Fe+氧化Cu生成Cu+和Fe2+,符合印刷电路板腐蚀原理，离子方程式为： B正确： FeOH,固体溶于氧确酸，Fe*会被I还原为Fe,正确离子方程式为2e(OD:+GT+2=F心 +I2+6H20,C错误： D.向酸性 el,溶液中通入过量氯气，I与Fe均被氧化，Fe中I与Pe比例为21，但方程式中比例为 1:1,且正确应为2Fe2+4+3C1=2Fe3+2I+6C1,D错误： 故选B。 知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 6.已知 A.2.0gH50与D 的混合物中所含中子数为， B常温常压下，20g氖气所含有的原子数日为N, C.标准状况下， 11.2LB,中含有分子的数目为 0.5NA D.标准状况下224L由N:和c0组成的混合气体中合有的质了数为 .4WA 【答案】C 【解析】 【详解】A. H0和D0 的摩尔质量均为20gmol,中子数分别为 ×0+(18-8)=10 2.0g 2×(2-1)+(16-8)=10,即都为10，则2.0g混合物中所含中子数为：20g/mol×10×.mo=,A 正确： 第4页/共24页 6学科网命组卷网 20g B.氖气为单原子分子，则20g氖气含有的原子数目为：20g/mol×1×N.mo1=W,B正确； C.标准状况下，溴为液态，无法利用气体摩尔体积计算溴的物质的量和含有的分子数目，C错误： D.一个氮气分子和一个一氧化碳分子含有的质子数都为14，则标准状况下，2.24L混合气体含有的质子 2.24L 数为：22.4L/mol×14×mol1=1.4W,D正确： 故选C。 7.配制500mL0.lmol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是 ② ④ A假如操作O准确称量2.9g混有KC1的NaC1固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(C)）偏低 B.如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C.按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、 摇匀、装瓶贴签： 【详解】A.配制50OmL0.1mol/L的NaC溶液，需 .5Lx0.lmol/L×58.5gmol-2.9g的NaC,称 2.9g、KCI NaCl 量 混有 的 固体，由于钾的摩尔质量大于钠，导致氯离子的物质的量减小，氯离子浓度减 小，A正确： 第5页/共24页 6学科网列组卷网 B.溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，B错误； C.俯视使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误： D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积增大，浓度偏小， D错误； 故选A。 8.物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C 均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是 D B ③ A若A为Fe,D为CL,则C为： FeCl B.若A为 AIC ,D为NaOH,则反应③的离子方程式为：AN+3到AN(OD,J=4AI(OH, 02 C.若A为C(碳单质)，D为2，则B为：CO D.若A为NaOH,D为 C02 20H+C02=C03+H20 ,则反应①的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A.若A为Fe,D CL,无论Cl是否过量，Fe与C直接生成FeCl,则B为FeC,而reCL 和C不反应，A错误； B.若A AICl,D为NaOH,反应O:AlCL+3NaOH=Al(OHDl+3NaCL,B为AIOH),.反应②： Al(OHD3+NaOH=Na[Al(OH4],C为Na[Al(O4],反应③：AlCl+3Na[Al(OHD4=4Al(ODl+3NaC1, 离子方程式为： Al+3[Al(OH)=4Al(OH)3 ,B正确： 点燃 点燃 C.若A为C(碳单质)，D为0，反应①：2C+0:2C0,B为C0,反应②：2C0+0, 2C02, 第6页/共24页 6学科网命组卷网 高温 C为C02,反应③：C+C022C0,C正确： D.若A为NaOH,D为 C0 ,反应①：2NaOH+C0,NaC0,+H0,离子方程式为： 2OH+C02=C03+H,0 ,反应②：NaCO3+CO2+HO=2 NaHCO3,反应③：NaOH+NaHCO3= Na2CO+HO,D正确： 故选A。 9.下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②1D,.T互为月位者，0、0：是氧元者的同东异形体 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤卤素单质的颜色随着核电荷数的增加而加深 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A.①②③ B.④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属与非金属分界线附近的元素（如硅、锗等）主要用作半导体材料，而催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料通常来自过渡元素（即副族元素），并非分界线区域，错误； ②H、D、T是氢元素的三种核素，质子数均为1，中子数不同，互为同位素： 02、0是氧元素形成的 不同单质，互为同素异形体，正确： ③合金可由金属与非金属组成，例如钢是铁和碳的合金，具有优良的物理、化学或机械性能，错误： ④碱金属中，锂在空气中燃烧只生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾、铷、铯可生成超氧化 物，并非都生成“过氧化物”，错误： ⑤卤素单质从上到下：氟气为淡黄色，氯气为黄绿色，溴为深红棕色液体，碘为紫黑色固体，颜色逐渐 加深，符合周期律递变规律，正确： ⑥焰色试验前用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝），是为了除去铂丝表面残留的杂质（如金属氧化物），这些杂 第7页/共24页 命学科网命组卷网 质与盐酸反应生成易挥发性的金属氯化物，在后续灼烧时可随热气挥发，避免残留杂质干扰焰色试验的观 察；若用稀硫酸洗涤，杂质与硫酸反应会生成金属硫酸盐（如硫酸钠、硫酸钙等），这类硫酸盐的沸点较 高、难挥发，灼烧时无法完全除去，会残留在铂丝表面，对后续焰色试验造成干扰，正确； 故选C。 10.已知某100L溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有 FPe+、Ba2+、H、S0。为了进一步确认，加入足量BaCl4溶液，生成233g白色沉淀，再加稀盐酸， 沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 3.0 0 1.0 0.5 Na" Mg? C1离子种类 A原溶液肯定不存在Fe+、Ba2+ H B.原溶液中 的物质的量浓度为3molL C.向原溶液加入少量NaHC0,溶液，反应的离子方程式为 CO3+H=CO,↑+H,O D.向原溶液加入 0.ImolBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A,该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含心+，加入足量 aCl2 溶液，生成 BaSO 233g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为 4,物质的量为0.1mol,则原溶液中一定含有 S0?,浓度为lmoL,推出原溶液中一定不含Ba24,故A正确： 第8页/共24页 6学科网 命组卷网 B.已知的阳离千Na广和Mg)所带正电药获度总和为0mol-L+0.5x2mol-L=2m0l-L,阴离 子(C和S0)所带负电荷浓度总和为3.0mol-L+lmol-L×2=5mol-L,根据溶液呈电中性，原 溶液中一定含有 有H,浓度为3 Smol-L ,故B正确： C.溶液中含H,向原溶液中加入NaHCO:.溶液，反应的离子方程式为 HCO3+Ht=CO2↑+H,O 故C正确： D.原溶液中H物质的量为0.1L×3moL=0.3mo1,镁离子的物质的量为 0.1L×0.5mol-L'=0.05mol,S0物质的量为01mol,则向原溶液中加入含有0.1 imoIBa(OH2的溶 液时， 恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。 故选D。 11.为了测定NaCL、NaC0:~l0H0和NaHCO的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质 量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说 法错误的是 弹簧夹 碱石灰 (① 3 A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CCl、碱石灰 B.若去掉装置④，会导致NaHCO含量偏低 C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低 D.实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】B 【解析】 第9页/共24页 学科网命组卷网 【分析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰 ②装置吸收NaCO?·l0HO和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl;③装置吸收碳酸氢钠分解 生成的CO2,使用碱石灰。 【详解】A.①、②、③的作用分别为吸收空气中的CO2和水蒸气、吸收固体分解生成的水蒸气、吸收分 解生成的二氧化碳，则可以依次盛装碱石灰、无水CCl、碱石灰，A正确： B.若去掉装置④，③中的碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使质量偏大，导致NHCO含 量偏高，B错误； C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO310H2O的含量偏高， NaCI含量偏低，C正确； D,停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D正确： 故选B。 12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NOH溶液， 再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 T NaOH 稀硫酸 溶液 接压强 ↑压强 传感器 ① ③ 蒸馏水 图1 0 图2 时间 A.阶段①发生反应的离子方程式为： Cl2 +H2O2H*+CI-+CIO B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C.若将集气瓶中的物质换为铁粉，将导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备 Fe(OH)2 CL D.若将2换为 C02 所得压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据图示，阶段①压强变小，说明氯气部分溶于水，溶于水的氯气部分与水反应C+HO-H +CI+HCIO,A错误； 第10页/供24页 命学科网命组卷网 B.阶段②的压强变小，说明氢氧化钠与氯气反应完全，生成氯化钠和次氯酸钠，可利用该过程发生的反 应制备漂白液，B错误： C.应该先加入稀硫酸，生成的氢气将空气赶出，再加入氢氧化钠溶液，制备F©(OH,，C错误： C0,.C0,能于水但溶解度不大，加入红氧化销落装后和C0:反应生成震碳钠和太， D.若将C换成9 再加入盐酸后又产生 0,所得的压强变化趋势与图2相似，D正确： 答案选D。 13.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充 34gH2和0的混合气 体，向乙中充入lmol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 甲 12345 6 A.甲室混合气体的分子总数约 2NA B.甲室H,、0的体积比为1：1 C甲室混合气体的密度是同温同压时H,密度的17倍 D.若将甲 H2 0?的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量 mol×-=2mol 为 2 ,分子总数为2NA,A正确： 第11页/共24页 6学科网命组卷网 x+y=2 B.设甲中H,和0，的物质的量分别为x、y,2x+32y=34,解得x=y=1mol,B正确： 34g=17g/mol C.甲室中混合气体的平均摩尔质量为2mol 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之 17g/mol =8.5 比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的2g/mol 倍，C不正确： D.由2H2+0, 点 2H,0,可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为1m0l-1m0lx)-=0.5mol,恢复原温 度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为 0.5mol:1mol =1:2 ，则活塞停留在刻度2处，D正确： 故选C。 14将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.80mo/L盐酸中，充分反应后产生 448mLH,(标准状况)，残留固体 .28g过滤，滤液中无0u2“。将滤液加水稀释到200mL,测得其中 c()为0.300molL。下列说法不正确的是 Fe,只有 Cu 5.6g A.残留固体没有 B.原混合物中单质铁的质量 C.反应中消耗的盐酸的物质的量为 0.32mol Fe3+ D.溶液中没有 阳离子为H Fe2+ 和 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、 氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol,由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c- 第12页/供24页 学科网命组卷网 1.28g 0.448L 64g/mol-0.02mol,由得失电子数目守恒可得：amol×2bmol×2×1+0.02mol×2+22.4L/mol×2,由原 子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.300mol/L×0.2L-3.80moL×0.1L,解联立方程可得 a-0.08、b-0.04,则原混合物中单质铁的质量为0.08mol×56gmol=4.48g,反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L-0.300mo/L×0.2L=0.32mol。 【详解】A.由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A正确： B.由分析可知，原混合物中单质铁的质量为4.48g,故B错误： C.由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80mol/L×0.1L一0.300molL×0.2L=0.32mol,故C正确： D.由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故 D正确； 故选B。 15.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（ Al,O,、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3 溶液处理，测得 溶液pH、 n[A(OH),]随加入NaHCO,.溶液体积变化的曲线如图所不。 12.0a pH 50 11.5 ±n[Al(OH)3] (40,32) pH 11.0 30 10.5 20 10.0 d 10 [(HO)IV] 9.5 081020 304050 V(NaHCO3溶液)/mL 下列有关说法正确的是 A生成沉淀的离子方程式为HCO,+AI(OH)4]=AI(OH),↓+CO+H,O B.a点溶液中大量存在的离子是Mg2+、Na*、[Al(OH)4]、OI C.NaHCO, 溶液的物质的量浓度为0.8molL D.b点与c点溶液所含微粒种类不同 第13页/供24页 学科网命组卷网 【答案】A 【解析】 【分析】AlO与NaOH反应，而MgO不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生 HCO+[AI(OH)4]=AI(OH),↓+CO+H,O,加入40 nLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显 碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答。 【详解】A.由上述分析可知，生成沉淀的离子方程式为HCO,+[A1(OH)4]=AI(OH),↓+CO+H,0, 故A正确： B.a点显碱性，溶质为NaOH、NaAI(OD,a点溶液中大量存在的离子是Na、[Al(OH)4]、OH, 故B错误； C.加入40 nLNaHCO溶液时沉淀最多，沉淀为0.032nol,NaOH过量，滤液中含NaOH,由OH+HCo3 =Co?+H0、HC0+[AI(OH)4]=AI(OH),↓+CO+H,0可知，前8mL不生成沉淀，e(NaHCO) 0.032mol 0.032L=1.0moL,故C错误： D.b点与c点溶液所含微粒种类相同，若忽略水的电离，均含Na、[Al(OH)4]、CO?,故D错误 答案选A。 二、非选择题（共4小题，共计55分）. 16.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 I物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇：④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 (1)其中属于电解质的是_（填写序号，下同）：在上述状态下能导电的物质是」 (2)硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式： 0 Ⅱ物质的量是联系宏观和微观的桥梁： 第14页/供24页 6学科网 命组卷网 (3)27.0g某金属氯化物 MCL2中含0.4mo1CT,则M的摩尔质量为， (4)标准状况下，与34g的 NH气体含相同H原子数 CH4的体积为 L。 (5)在同温同压下，现有等体积的S0,和C0,气体，则S0:和C0, 的质量之比为 Ⅲ.人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是 内层电子总数的2倍：乙元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个：W元素原子K层和M层电子总 数等于其L层电子数：R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答 下列问题。 (6)R元素的离子结构示意图为 ；Z元素的名称为 (7)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 (8)未知质量的化合物 Z中，所含质子总数为3.2N,则： WZ2的质量为 g。 【答案】(1) ①.⑥⑧ ②.①②⑦ (2) Ba2+SO2+2H*+20H BaSO+2H,O 64g mol (3) (4)33.6 (5)16:11 (6) ① ②.氧 NaHCO (7) (8)6.4 【解析】 【小问1详解】 第15页/共24页 6学科网6组卷网 在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子的化合物是电解质；在水溶液中和熔融状态下都 不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。①石墨和②铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解 质，但在此状态下能导电；③乙醇、④氨气和⑤干冰在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，属于非 电解质，但在此状态下也不能导电；⑥碳酸氢钠固体和⑧氢氧化钠固体在水溶液中能电离出自由移动的离 子，属于电解质，但在此状态下不能导电；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质， 但在此状态下能导电。故属于电解质的是⑥⑧：在此状态下能导电的是①②⑦。 【小问2详解】 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性说明氢离子与氢氧根离子恰好完全反应生成水，钡离子与硫酸根 离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为B0+SO+2H+20H=BaS0,↓+2H,0 【小问3详解】 nMC)-nlcr）2x04mal=0.2ma,则M(wa,) 27.0g=135g/mol ,则 0.2mol ,金属M的摩尔质 135g/mol-2x35.5g mol =64g mol 量为 【小问4详解】 34g 34gNH3的物质的量为17g/mol, 2mol,n(l=3n(NH,)=3x2mol=6mol,则含有6molH的 CH4的物质的量 n(CH.)-n(H)-xGmol-1.5mo ,标准状况下 V(CH4)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L 【小问5详解】 相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比， S0,和C0均为Imol,则质量之比： m(SO2)1molx64g/mol_16 m(C02）1mol×44g/mol11。 第16页/供24页 命学科网命组卷网 【小问6详解】 X原子序数最小，为H:Y最外层电子数是内层的2倍，内层为2，最外层为4，是C:Z最外层比次外层 多4，次外层为2，最外层为6，是O:W的K层(2)+M层L层(8)，故M层为6，是S:R最外层1 个电子，阳离子与O电子数相同，故R是N。由此分析得：R离子是N,其离子结构示意图为 02 ;Z元素的名称为氧。 【小问7详解】 NaHCO 由6题分析可得含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 【小问8详解】 由6题分析可 W2,为S0,1moS0,含有的质子数为32N4,则含质子总数为3.2N的S0的物质的 量为0.1mol,质量m(S0)=0.lmol×64g/mol=6,4g 17.如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答 下列问题： VIA ■fh g (1)w元素在周期表中的位置 (2)f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是 (填化学式)。 (3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： 一。（填离子符号） (4)b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序： 一。（填化学式） (5)请从原子结构的角度解释，解释元素h的非金属性比元素g强的原因 (6)的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若 第17页/共24页 学科网组卷网 沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为 CL (7)BCl属于卤素互化物，性质与 相似。写出BCI与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 【答案】(1)第二周期第A族 (2)HCIO4 (3)S2>F>Na HF>NH,>CH (4) (5)C1和B位于同一主族，最外层电子数相同。C1的原子半径小于B,原子核对最外层电子的吸引力更 强，得电子能力更强，因此非金属性CI>Br (6)3Na,0,+2Fe2+4H,0=2Fe(OH),↓+6Na+20H+0,↑ (7) BrCl+2NaOH-NaBrO+NaCl+H,O 【解析】 【分析】“金字塔”式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行删除形成的，与原元素周期表没有本 质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，以此类推，同行自左向右顺序与元周期表相 同，由元素周期表可以知道，a为H元素，b为C元素，w为N元素，d为F元素，e为Na元素，f为S元 素，h为Cl元素，g为Br元素。 【小问1详解】 w为7号元素氮元素，元素在周期表中的位置第二周期第A族： 【小问2详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性硫小于氯，故￡、的最高价氧化物对应的 水化物的酸性更强的是高氯酸：HC1O4: 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；d、、f的简单离子的半径由大到 小是S>f>Na 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物 第18页/供24页 学科网命组卷网 HF-NH >CHA 的稳定性： 【小问5详解】 h为CI元素，g为Br元素。CI和Br位于同一主族，最外层电子数相同。Cl的原子半径小于Br,原子核对 最外层电子的吸引力更强，得电子能力更强，因此非金属性C>Br; 【小问6详解】 钠的某化合物呈淡黄色，则为过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，且能和水生成氢氧化钠和氧气；过氧化 钠与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，则沉淀为氢氧化铁沉淀、气体为 氧气：该反应中 Fe2+ 被氧化，化合价升高，过氧化钠中氧元素化合价部分升高生成氧气，部分降低，根据 电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平该离子方程式为 3Na,02+2Fe2+4H,0=2Fe(OH),↓+6Na*+20Hr+02个 【小问7详解】 BCI属于卤素互化物，性质 CL相似，氯非金属性大于汽，所以Br呈1价，C呈-1价，则BC与氢氧 BrCl+2NaOH=NaBrO+NaCl+H,O 化钠溶液反应生成NaBrO、NaCI、HO,化学方程式： 18.硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成分为FeO、FO4、 SO2等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 25.0%硫酸 H,O2 系列操作 黄铁矿烧渣—→酸浸→过滤→氧化-》硫酸铁晶体 废渣125.0%硫酸 回答下列问题： (1)已知25.06硫酸的密度p=1.176gcm3,计算25.0%硫酸的物质的量浓度为 molL1,若实 验室用18molL的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸 1mL。 (2)废渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时氧化剂H02可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为 它的优点 是原料成本低，缺点是 第19页/共24页 命学科网命组卷网 (4)若检验氧化后的溶液中是否含有F®2+，可选用的试剂为. (填标号)。 A.KSCN溶液，新制氯水 B.K[Fe(CN)]溶液 C.NaOH溶液 D.淀粉KI试液 (5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下： 含S02的 尾气 空层 溶液a Fe(SO4)3酸性溶液 步骤 溶液b 溶液c 步骤 步骤I、Ⅱ发生反应的离子方程式分别为 【答案】(1) ①.3 ②.83.3 (2)Si02 (3) ①.3Fe2+ NO3+4H-3Fe+NO1+2H2O ②.产生有毒气体，污染环境 (4)B (5) D.S0x+2HO+2FSO:+2Fe" ②.4Fe2+02+4t-4Fe3+2H0 【解析】 【分析】黄铁矿烧渣主要成分为Fe2O:、FeO4、SiO,等，加硫酸酸浸后过滤，滤去不反应的SiO,再用 HO2将溶液中的Fe+氧化为Fe+,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到产品硫酸铁晶体。 【小问1详解】 1000×1.176×25% c= mol/L=3 mol/L 已知25.0%硫酸的密度p=1.176gcm3,则硫酸的物质的量浓度为 98 根据稀释定律，若实验室用18molL1的浓硫酸配制500L上述物质的量浓度的硫酸，则需浓硫酸的体 v=3mol/L×0.5L ≈0.0833L 积为 18mol/L 因此需用量筒量取浓硫酸83.3mL。 【小问2详解】 根据分析，废渣I的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 氧化时氧化剂HO,可用稀硝酸代替，则用稀硝酸可以将溶液中的F®+氧化为Fe+,自身被还原为NO气体， 第20页/共24页 命学科网 命组卷网 反应的离子方程式为3Fe+N0+4H=3FeNO+2H,O,稀硝酸的优点是原料成本低，缺点是N0为有 毒气体，污染环境。 【小问4详解】 氧化后的溶液中含有Fe+,若检验是否含有Fe2+,KSCN溶液、NaOH溶液、淀粉I试液均与Fe+反应， 干扰Fe+检验，因此检验是否含有Fe+可以选用KFe(CN)]溶液反应，若产生蓝色沉淀，则证明Fe+存在， 答案选B。 【小问5详解】 疏酸铁溶液中F心具有氧化性，可以氣化S0,生成S0,因此步聚的离千方程式为S020+2c 4H+ SO?+2e:溶液b为硫酸亚铁溶液；P©*被空气中的氧气氧化生成F心，因此步骤I的离子方程式 为4Fe2+O,+4Ht=4Fe3+2H0,溶液c为硫酸铁溶液。 高温 19氯化铝AW是一种新型无机非金属材料。氯化铝与氨气高温合成法：AC,+NH, AIN+3HCI' 某AN样品仅含 A1,O:杂质，为测定AN的含量，设计如下二种实验方案。己知：①氢气几乎不溶于 AIN+NaOH+3H,O=Na[Al(OH)+NH,T NaOH浓溶液；② 方案1：取一定量的样品，用图1装置测量样品中AN的纯度（夹持装置已略去）。 9 NaOH浓溶液 氮化铝 碱石灰 样品 浓硫酸 B 图1 (1)如图1装置A中装NaOH浓溶液的仪器名称是 ；C装置中球形干燥管的作用是 (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，实验前应检查装置的气密性，再加入实验药品，接下来的实 第21页/供24页 6学科网命组卷网 验操作是关问K,打开K,打开分液漏斗活塞，加入N0日浓溶液，至不再产生气体。打开K,通入 氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 (3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请分析该装置的缺陷 方案2：用如图2装置测定g样品中AN的纯度（部分夹持装置己略去）。 NaOH浓溶液 X液体 氮化铝 样品 图2 (4)导管a的主要作用是 (5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是」 (填选项序号)。 a.植物油 b. H20 c.稀硫酸 d.苯 (6)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是 (用含m、V的数学表达式表示)。 AL,O (7)样品中的杂质 可用于冶炼金属铝的化学方程式 【答案】(1) ①.分液漏斗②.防止氨气被浓硫酸快速吸收而引起倒吸 (2)将装置中残留的H全部赶入C装置，确保被浓硫酸完全吸收 (3)C装置直接与大气相通，空气中的水蒸气可能进入C装置，从而使测定结果偏高 (4)保持气压恒定，使NaOH溶液顺利流下 41V (5)ad (6)22400m×100% 通电 (7)2A1,0,(熔融)里4A1+30,↑ 第22页/共24页 命学科网命组卷网 【解析】 【分析】组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验 操作是关闭K,打开K2,反应生成氨气后把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C 的增重计算。 【小问1详解】 如图1装置A中装NOH浓溶液的仪器名称是分液漏斗，由于氨气能与浓硫酸快速反应，直接通入浓硫酸 中容易引起液体倒吸，所以装置C中球形干燥管的作用是防止氨气被浓硫酸快速吸收而引起倒吸。 【小问2详解】 在加入NaOH溶液后，A、B装置中会残留部分NH。若不将这些NH赶入C装置，会导致C装置增重偏 小，从而影响结果。通入N的目的是将装置中残留的H全部赶入C装置，确保被浓硫酸完全吸收。 【小问3详解】 根据方案1，C装置直接与大气相通，空气中的水蒸气可进入C装置，导致浓硫酸增重偏大，从而使测定 结果偏高。 【小问4详解】 在方案2中，导管连接分液漏斗上口与广口瓶，可平衡两者之间的气压。当广口瓶内反应产生气体时， 若无导管a,分液漏斗内液体可能因气压差无法顺利滴下。导管a的作用是保持气压恒定，使NaOH溶液 顺利流下。 【小问5详解】 H极易溶于水，也溶于酸性溶液（如稀硫酸），因此b和c不可选。植物油()和苯(d)不溶于水， 且不与H反应，可作为量气装置中的液体，故选ad。 【小问6详解】 据反应方程式： AIN+NaOH+3H,O-=Na[AI(OH),HNH,个，1 mol AIN对应1molNH.nNH V×103LV V V 41V 22.4L/mol22400 omol (AIN)-nH400ml,m(AN-22400 ml/m00 第23页/共24页 6学科网 列组卷网 41V 224008 41V 量分数 ×10096= mg ×100%。 22400m 【小问7详解】 通电 AL,0:通过电解法治炼铝，反应方程式为：2A,O,(熔融)≌巴4A+30,个 第24页/共24页